精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年高三下学期开学测试化学试题

绝密★启用前 云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年高三下学期开学测试 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好 B. 聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好 C. 聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温 D. 聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯属于高分子材料，绝缘性优良，生活中常用来制作电线外皮，A正确； B．聚苯乙烯泡沫内部多孔，隔热性好，常用于包装材料，B正确； C．聚四氟乙烯性质稳定，耐高温耐腐蚀，是制作厨具不粘涂层的材料，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）属于酯类高分子，但其难溶于水，可用于制作镜片，D错误； 故选D。 2. 能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是 已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。 A. 键能： B. 和都是非极性分子 C. 键角： D. 溶液中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O原子半径小于S原子，H-O键键长比H-S键更短，键长越短键能越大，因此键能：，A正确； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．和中心原子均为杂化，O电负性大于S，O对成键电子对的斥力更大，键角更大，因此键角：，C错误； D．硫酸是强酸，浓度较大，第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，其第二步电离不完全的，即部分电离为H+和。因此，100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中含数目小于，D错误； 答案选A。 3. 向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量的次氯酸根会结合氢离子生成HClO，正确的方程式为，A错误； B．与发生反应生成沉淀、和水，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．与S2-反应生成黑色FeS沉淀，该总化学方程式符合反应事实，原子守恒，C正确； D．FeSO4溶液中的与加入的Ba2+反应生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 4. Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. R是离子化合物 C. R的单质具有强氧化性 D. 和都是极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最高的元素，Q为H；E原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中E为O；W原子序数小于O，短周期基态中W未成对电子数最多，W为N；R原子序数大于O，最高价氧化物对应水化物和氢化物均为强电解质，R为Cl。 【详解】A．第二周期中，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O元素，即第一电离能W(N)＞E(O)，A符合题意； B．WQ4R是NH4Cl，由铵根离子和氯离子构成，存在离子键，属于离子化合物，B不符合题意； C．R的单质为Cl2，Cl元素为0价，易得电子，具有强氧化性，C不符合题意； D．WR3是NCl3，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；Q2E2是H2O2，为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂选择 A 测定溶液中是否含有 先加入盐酸酸化，再加入溶液 B 检验气体中的 湿润的KI淀粉试纸 C 除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥 D 检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基 先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加盐酸酸化可以排除、、等干扰离子，再加溶液可检验，能达到实验目的，A不符合题意； B．和都具有氧化性，都能氧化生成，都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，无法检验，不能达到实验目的，B符合题意； C．可与反应生成沉淀，乙炔不与反应，除杂后干燥即可得到纯净乙炔，能达到实验目的，C不符合题意； D．蔗糖水解在酸性条件下进行，检验醛基需要碱性环境，因此先碱化中和酸后，再加入新制氢氧化铜加热检验，操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6. 一研究所成功实现了(Ⅰ)催化甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是 已知：为烃基，为甲基。 A. 化合物中含有酯基和氨基两种官能团 B. 化合物中，O提供空轨道与Cu()形成配位键 C. 化合物能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应 D. 化合物的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构可知，含有的官能团是酰胺基、醚键，A错误； B．配位键形成时，过渡金属阳离子提供空轨道，配体中的原子含有孤对电子，由提供孤对电子成键，B错误； C．化合物V的结构中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；同时含有酰胺键​，酰胺键可以发生水解反应，C正确； D．化合物的环状结构是内酯，含酯基，属于酯类化合物，不是醚类，D错误； 故选C。 7. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是 A. 该晶体中存在氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 电负性： D. 晶体中、和原子轨道的杂化类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体中的中可与的形成氢键，图中虚线即为氢键作用，存在氢键，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故基态原子第一电离能，B正确； C．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，原子序数小于，故电负性，C正确； D．为平面结构，其中的、原子杂化类型为；中原子形成2个键、含2对孤电子对，杂化类型为，其中的甲基的原子杂化类型为，D错误； 故选D。 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，A错误； B．在阳极生成，阳极需要连接电源正极，该装置中电源正极连接铁棒，铁是活性电极，会优先失电子，铁棒被腐蚀，无法得到，B错误； C．乙酸和正丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器分离出生成的水，可使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使烧瓶内形成足够大的压强差，不能产生喷泉，D错误； 故答案选C。 9. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。 下列说法正确的是 A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B. KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C. 用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6 D. 邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息i：SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN-发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，邻二氮菲的氮原子都有孤电子对，能和Fe2+形成双齿配体，Fe2+的配位数可能为6，C正确； D．邻二氮菲存在离域键，N原子均采用sp2杂化，3个sp2杂化轨道可以形成2个σ键，容纳一对孤电子对，孤电子对在sp2杂化轨道，D错误； 故答案选C。 10. 黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A. 晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B. 晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C. 晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D. 晶体的摩尔体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的阳离子为、阴离子为，晶胞中含有个数为，含有个数为，因此晶胞中的阴、阳离子个数比为1∶1，A错误； B．晶胞中的位置在顶点和面心，顶点的原子分数坐标为，面心的原子分数坐标有3个，分别为、、，B正确； C．晶胞中位于构筑的正八面体体心，该八面体的边长为面对角线的一半，即为，C错误； D．一个晶胞中含有4个，即每摩尔晶胞中含有，则晶体的摩尔体积为，D错误； 故选B。 11. 已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A. 采用热水浴加热 B. 毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 温度计指示温度为84.6℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴和四氯化碳的沸点都比较低，水浴加热更容易控制合适的加热温度，用酒精灯代替会导致受热不均，故A正确； B．减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶，冒出小气泡，成为沸腾时的气化中心，这样不仅可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时又起一定的搅拌作用，故B正确； C．弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃，为避免2—丙醇蒸出，温度计指示温度为高于56.5℃，低于84.6℃，故D错误； 故选D。 12. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者 酸性： B 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向2 mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH计分别测定等浓度NaClO和Na2CO3溶液的pH，前者pH小于后者，根据水解规律，可知酸性：HClO＞HCO，不能推出酸性：HClO＞H2CO3，故A错误； B．锌片与稀盐酸反应有气泡冒出，这属于化学腐蚀，将铜丝插入试管中且接触锌片，锌的金属性强于铜，两者构成原电池，这属于电化学腐蚀，后者产生气泡的速率增大，说明反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀，故B正确； C．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，说明苯环使甲基上的氢原子容易被氧化，故C错误； D．向硝酸亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变黄，说明Fe2+被氧化为Fe3+，NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，对MnO、Fe3+氧化性强弱比较产生干扰，故D错误； 答案为B。 13. 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. 和是同素异形体 B. 该反应是熵增的过程 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．该反应过程中气体体积增大，是熵增的过程，故B正确； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，为氧化产物，故C正确； D．中心原子价层电子对数为2+=3，且有一对孤电子对，其空间构型为V形，属于极性分子，故D错误； 故选D。 14. 常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A. a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B. pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C. c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D. 由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】向H3T中滴加NaOH溶液，逐步生成H2T-、HT2-、T3-，所以a、b、c、d曲线分别为H3T、H2T-、HT2-、T3-，加入50 mL NaOH时，恰好生成NaH2T，加入100 mL NaOH时，恰好生成Na2HT，加入150 mL NaOH时，恰好生成Na3T。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)，从图中可以得到，pH=7时，c(H2T-)>c(HT2-)，所以c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-)，B正确； C．由图可知，pH=2.1时，c(H3T)=c(H2T-)，则=c(H+)=10-2.1，pH=7.2时c(H2T-)=c(HT2-)，所以当pH=7.2时，，由Ka1·Ka2可得当c(H3T)=c(HT2-)时，pH=4.65，C错误； D．由M至N的滴定过程中，由图可知，突变在pH=8之后，而甲基橙在pH>4.4后一直为黄色，滴定过程中，没有颜色变化，所以不可用甲基橙作指示剂，D正确； 故答案选C。 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 15. 铋及其化合物广泛应用于冶金、催化、材料、医疗等领域。一种以含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量Fe2O3、SiO2、CuO等）为原料，制取Bi2O3和NaBiO3的工艺流程如下： 已知：①NaBiO3和难溶于水； ②Bi3+或易水解为BiOCl沉淀； ③浸出液中铋主要以存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取为H2BiCl·2TBP； ④常温，在该工艺条件下，溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol/L）的pH如下表： Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2 完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5 回答下列问题： （1）铋与氮同族，基态铋原子的价电子排布式为_______。 （2）“滤渣1”的成分为_______，“酸浸”时用浓盐酸并维持较高离子浓度的目的是_______。 （3）“除铜”后分离出的滤液2中所含铜元素的微粒为______，“沉铋”后滤液3中的Bi3+浓度为_______mol/L。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为______。 （5）“反萃取”时加入草酸溶液提供低酸度水相，使萃取平衡逆向移动，另一作用是______。 （6）如图为Bi2O3的立方晶胞结构（O占据部分Bi的四面体空隙），以A点为原点建立分数坐标，C点分数坐标为，则B点分数坐标为_______；若B、C两点间距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，Bi2O3的摩尔质量为M g/mol。则晶胞密度为_______g/cm3。 【答案】（1）6s26p3 （2） ①. SiO2 ②. 提高铋的浸出率并防止其水解；加速溶解Fe2O3、CuO，利于形成的作用 （3） ①. ②. 10-6.5 （4） （5）将铋元素转化为沉淀，提高产率 （6） ①. ②. 或或 【解析】 【分析】该工艺流程以含铋烧渣（主要成分为、，含少量、、）为原料，先经水浸除去可溶性杂质，再用浓盐酸酸浸，发生反应：，浓盐酸可抑制水解生成沉淀，不溶的形成滤渣1。酸浸后的浸出液分为两份：一份先加过量氨水除铜，与氨水反应生成，反应为，进入滤液2，剩余液加浓盐酸酸溶、金属铋还原转化，反应为，后调pH=6沉铋生成沉淀，反应为，再经和氧化得到，反应为；另一份经萃取剂萃取，进入有机相，再用草酸溶液反萃取，与生成难溶的沉淀，反应为，最终转化为，据此分析。 【小问1详解】 铋与氮同族，位于第ⅤA族，其价电子为； 【小问2详解】 “滤渣1”为不溶于浓盐酸的物质，不溶于酸，因此滤渣1为；“酸浸”时用浓盐酸并维持较高浓度，可抑制或的水解，防止生成沉淀，同时使溶解为；故答案为： ；提高铋的浸出率并防止其水解；加速溶解Fe2O3、CuO，利于形成的作用； 【小问3详解】 “除铜”时加入过量氨水，与氨水反应生成，因此滤液2中含铜元素的微粒为；“沉铋”时调节pH=6，根据表格，完全沉淀的pH为5.5，pOH为8.5， ， ，“沉铋”后滤液3中pH为6，pOH为8， ，Bi3+浓度为，故答案为： ； ； 【小问4详解】 “氧化”时，在和作用下生成，元素化合价从+3价升高到+5价，中元素化合价从0价降低到-1价；根据电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：； 【小问5详解】 “反萃取”时加入草酸溶液，除提供低酸度水相使萃取平衡逆向移动外，还可与反应生成难溶于水的沉淀，提高产率；故答案为：与反应生成沉淀，提高产率； 【小问6详解】 以A点为原点建立分数坐标，C点坐标为，结合晶胞结构，B点分数坐标为；B、C两点间距为，即晶胞体对角线的，晶胞边长为；晶胞中含2个单元，质量为，体积为，密度为：；故答案为：； 或或。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 蛋氨酸合铜(以下用表示)是一种优质铜源、氨基酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将蛋氨酸、溶于水后在搅拌下缓慢加入仪器A中，继续搅拌5分钟，用溶液调pH至6～8。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①蛋氨酸含量的测定 称取0.5212 g试样于250 mL碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液(可掩蔽铜离子)，再加入碘标准溶液(过量)，置于冷暗处放置15分钟。剩余的碘用标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.98 mL。 反应原理：(Ⅰ)，。 ②铜含量的测定 称取0.5212 g试样于锥形瓶中，加入蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入缓冲溶液，加热，滴入2～3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液19.98 mL。 反应原理：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）实验Ⅰ中验证产品是否洗涤干净的试剂是___________。 （3）测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样应选用___________(填序号)。 a．托盘天平 b．分析天平 c．台秤 （4）①步骤①置于冷暗处放置15分钟的目的是___________。 ②步骤①、②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。 检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定 a．烘干 b．装入滴定液至零刻度以上 c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d．用洗耳球吹出残余润洗液 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2至3次 g．记录起始读数 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得中x偏小 B．若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得中x偏小 C．若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得中x偏小 （6）①根据实验数据，中___________(保留一位有效数字)。 ②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，请写出其结构简式(标出配位键)：___________。 ③实验Ⅰ制备时用NaOH溶液调pH至6～8的原因是___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）盐酸、溶液(只答溶液也可) （3）b （4） ①. 使蛋氨酸与碘单质充分反应、防止光照时碘单质挥发 ②. fbecg （5）AC （6） ①. 2 ②. ③. pH过低，蛋氨酸质子化(或蛋氨酸中与反应)，难以与配位；pH过高，易形成沉淀 【解析】 【分析】该实验过程利用蛋氨酸和硫酸铜反应，用无水乙醇作为溶剂，加入NaOH溶液控制pH并控温，以制备蛋氨酸合铜，取得到的产品于锥形瓶中，经过处理后用碘量法测定蛋氨酸含量，用Na2H2Y标准溶液滴定测定铜含量，据此作答。 【小问1详解】 由图中仪器特征可知，A的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 该方法制备蛋氨酸合铜时，溶液中含有，验证产品是否洗涤干净可以使用盐酸、溶液检验； 【小问3详解】 测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样为0.5212 g，托盘天平的精度可达0.1 g、分析天平精度可达0.0001 g、台秤精度可达0.1 g，为达到精度要求，需选择分析天平，故选b； 【小问4详解】 蛋氨酸含量的测定时，加入过量标准碘液，置于冷、暗处放置15 min既可使碘单质与蛋氨酸充分反应，又能防止溶液光照、受热后碘单质挥发，减小实验误差；滴定管的正确操作顺序为：查漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调液面、记录读数，洗涤后无需烘干也不能烘干，润洗后无需吹出润洗液，故顺序为fbecg； 【小问5详解】 A．若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，消耗标准溶液体积偏大，测得含量偏高，则中x偏小，A正确； B．若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，消耗标准溶液体积偏小，则蛋氨酸消耗偏高，测得中x偏大，B错误； C．若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积偏大，则蛋氨酸消耗碘单质的量偏低，测得中x偏小；C正确； 故选AC； 【小问6详解】 ①测定蛋氨酸含量时，消耗标准溶液29.98 mL，则与0.5212 g试样蛋氨酸反应后剩余：mol，由此算出与蛋氨酸反应的蛋氨酸的物质的量：mol。计算含量，0.5212 g试样消耗标准溶液19.98 mL，由此算出的物质的量：mol，故，保留一位有效数字，结果为2； ②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，且已知1 mol 与2 mol蛋氨酸根配位，又具有五元环，其结构式； ③由蛋氨酸合铜配合物结构简式可知，蛋氨酸根中与分别提供孤对电子与铜离子配位形成蛋氨酸合铜，若pH过低，蛋氨酸质子化(或蛋氨酸中与反应)，难以与配位；pH过高，易形成沉淀。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17. 乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题： （1）乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。 （2）催化加氢合成乙烯。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 ___________。 （3）乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。 ①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。 ②为___________；___________(填“>”“<”或“=”)0. ③a、b、c三点对应的平衡常数、、由大到小的排序为___________；初始速率、、由小到大的排序为___________。 （4）工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下： 主反应： 副反应： 某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，经恰好达到平衡状态，测得此时容器中含、。 该温度下，副反应的平衡常数___________(用含x、y的代数式表示即可)kPa．已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数。 【答案】（1）nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O （2）-127.8 （3） ①. 向正反应方向 ②. 增大乙醇的量，相当于将原平衡体系加压，平衡逆向移动 ③. 1.0 ④. > ⑤. ⑥. （4） 【解析】 【小问1详解】 乙二醇与丁二酸在催化剂催化下发生缩聚反应生成PES，反应方程式为nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，； 【小问3详解】 ①增大反应物的量，平衡正向移动；而对于气体体积增大的反应，加入乙醇相当于在原平衡条件下加压，相当于平衡逆向移动，乙醇的转化率下降；②对于气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙醇的转化率下降，由图可知，相同条件下，压强为p1时，乙醇的转化率更大，故p1=1.0MPa；结合图像可知，压强不变，随着温度的升高，乙醇的转化率增大，可知反应吸热，即；③对于吸热反应来说，温度越高平衡常数越大，已知，故；温度越高、压强越大，反应速率就越快，，，故； 【小问4详解】 依题意，平衡体系中，，，，平衡时总物质的量为（2-x）mol，，，故副反应的平衡常数。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物D中含氧官能团的名称为____________。D→E的转化中的作用是____________________。 （2）C→D的反应分为C→X→D两步，C→X为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一步所得产物的结构简式为____________。 （3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：____________。 含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4种不同环境的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 （4）已知：①； ②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有—Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位； ③—NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。 以、、为原料合成，写出合成路线流程图________________________________(无机试剂有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 吸收生成的HCl，促进反应的正向进行 （2） （3）或 （4） ， 【解析】 【分析】A→B是羧基上的取代反应，B→C也是取代反应，C→X为碳碳双键、氰基与氢气的加成反应，X发生异构化得到D，D→E、E→F、F→G、G→H都是取代反应。 【小问1详解】 有机物D中含氧官能团的名称为酰胺基；D→E的转化中产物除了E还有HCl，具有碱性，可以与生成的HCl发生酸碱中和反应，从而促进该反应的正向进行，故D→E的转化中的作用是吸收生成的HCl，促进反应的正向进行。 【小问2详解】 C→X为加成反应，故C中的碳碳双键和氰基与氢气发生加成反应生成烷基和氨甲基，X与D互为同分异构体即分子式相同结构不同，故X 的结构应该是 C 分子中的氰基（）被加成为氨甲基（）、碳碳双键与氢气加成后的结构，故X为。 【小问3详解】 条件要求含两个苯环、酸性水解说明含酯基，水解得两种产物，其中一种所有碳原子杂化方式相同说明该产物全为苯环碳（均为杂化），两个产物都只有4种等效氢，说明两个苯环均为对称的二取代结构，满足氢环境数目为4，故其结构式为或。 【小问4详解】 从产物结构分析可知，的甲氨基先发生D→E的反应生成酰胺基，接着要在邻位的甲基上引入基团，需要先把甲基氧化成羧基，再发生A→B的反应生成酰氯，再与溴苯发生邻位取代反应。故合成路线为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年高三下学期开学测试 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好 B. 聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好 C. 聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温 D. 聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水 2. 能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是 已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。 A. 键能： B. 和都是非极性分子 C. 键角： D. 溶液中含数目为 3. 向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 4. Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. R是离子化合物 C. R的单质具有强氧化性 D. 和都是极性分子 5. 下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂选择 A 测定溶液中是否含有 先加入盐酸酸化，再加入溶液 B 检验气体中的 湿润的KI淀粉试纸 C 除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥 D 检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基 先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 6. 一研究所成功实现了(Ⅰ)催化甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是 已知：为烃基，为甲基。 A. 化合物中含有酯基和氨基两种官能团 B. 化合物中，O提供空轨道与Cu()形成配位键 C. 化合物能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应 D. 化合物的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物 7. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是 A. 该晶体中存在氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 电负性： D. 晶体中、和原子轨道的杂化类型相同 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。 下列说法正确的是 A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B. KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C. 用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6 D. 邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 10. 黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A. 晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B. 晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C. 晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D. 晶体的摩尔体积为 11. 已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A. 采用热水浴加热 B. 毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 温度计指示温度为84.6℃ 12. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者 酸性： B 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向2 mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. 和是同素异形体 B. 该反应是熵增的过程 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 14. 常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A. a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B. pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C. c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D. 由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 15. 铋及其化合物广泛应用于冶金、催化、材料、医疗等领域。一种以含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量Fe2O3、SiO2、CuO等）为原料，制取Bi2O3和NaBiO3的工艺流程如下： 已知：①NaBiO3和难溶于水； ②Bi3+或易水解为BiOCl沉淀； ③浸出液中铋主要以存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取为H2BiCl·2TBP； ④常温，在该工艺条件下，溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol/L）的pH如下表： Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2 完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5 回答下列问题： （1）铋与氮同族，基态铋原子的价电子排布式为_______。 （2）“滤渣1”的成分为_______，“酸浸”时用浓盐酸并维持较高离子浓度的目的是_______。 （3）“除铜”后分离出的滤液2中所含铜元素的微粒为______，“沉铋”后滤液3中的Bi3+浓度为_______mol/L。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为______。 （5）“反萃取”时加入草酸溶液提供低酸度水相，使萃取平衡逆向移动，另一作用是______。 （6）如图为Bi2O3的立方晶胞结构（O占据部分Bi的四面体空隙），以A点为原点建立分数坐标，C点分数坐标为，则B点分数坐标为_______；若B、C两点间距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，Bi2O3的摩尔质量为M g/mol。则晶胞密度为_______g/cm3。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 蛋氨酸合铜(以下用表示)是一种优质铜源、氨基酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将蛋氨酸、溶于水后在搅拌下缓慢加入仪器A中，继续搅拌5分钟，用溶液调pH至6～8。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①蛋氨酸含量的测定 称取0.5212 g试样于250 mL碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液(可掩蔽铜离子)，再加入碘标准溶液(过量)，置于冷暗处放置15分钟。剩余的碘用标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.98 mL。 反应原理：(Ⅰ)，。 ②铜含量的测定 称取0.5212 g试样于锥形瓶中，加入蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入缓冲溶液，加热，滴入2～3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液19.98 mL。 反应原理：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）实验Ⅰ中验证产品是否洗涤干净的试剂是___________。 （3）测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样应选用___________(填序号)。 a．托盘天平 b．分析天平 c．台秤 （4）①步骤①置于冷暗处放置15分钟的目的是___________。 ②步骤①、②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。 检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定 a．烘干 b．装入滴定液至零刻度以上 c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d．用洗耳球吹出残余润洗液 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2至3次 g．记录起始读数 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得中x偏小 B．若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得中x偏小 C．若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得中x偏小 （6）①根据实验数据，中___________(保留一位有效数字)。 ②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，请写出其结构简式(标出配位键)：___________。 ③实验Ⅰ制备时用NaOH溶液调pH至6～8的原因是___________。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17. 乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题： （1）乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。 （2）催化加氢合成乙烯。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 ___________。 （3）乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。 ①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。 ②为___________；___________(填“>”“<”或“=”)0. ③a、b、c三点对应的平衡常数、、由大到小的排序为___________；初始速率、、由小到大的排序为___________。 （4）工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下： 主反应： 副反应： 某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，经恰好达到平衡状态，测得此时容器中含、。 该温度下，副反应的平衡常数___________(用含x、y的代数式表示即可)kPa．已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物D中含氧官能团的名称为____________。D→E的转化中的作用是____________________。 （2）C→D的反应分为C→X→D两步，C→X为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一步所得产物的结构简式为____________。 （3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：____________。 含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4种不同环境的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 （4）已知：①； ②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有—Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位； ③—NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。 以、、为原料合成，写出合成路线流程图________________________________(无机试剂有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $