精品解析：江苏省扬州市树人集团期中考试2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

扬州中学树人教育集团2025学年秋学期期中考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年4月24日中国航天日活动在上海举办。下列课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算 B. “神舟”系列火箭所需新型燃料的研制 C. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接 D. “祝融号”火星车探测器间的信息传递 2. 下列变化中有一种变化与其他三种变化有本质区别的是 A. 铁钉生锈 B. 石块粉碎 C. 植物进行光合作用 D. 食物变质 3. 化学课上探究镁的性质，老师提出“镁能不能与食醋反应？”，这属于科学探究中的 A. 设计实验 B. 提出问题 C. 作出猜测 D. 得出结论 4. 下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋用于防腐的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 氮气 5. 下列属于氧化物的是 A. CaCO3 B. CuO C. N2 D. NH3 6. 下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 7. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 水分子H2O B. 氮气：N C. 铜离子：Cu+2 D. 两个氢原子：H2 9. 物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质不对应的是 A. 金刚石用于裁玻璃——金刚石硬度大 B. 一氧化碳用作燃料——一氧化碳具有可燃性 C. 石墨用作电池电极——石墨具有导电性 D. 液氧用作火箭推进剂——氧气具有可燃性 10. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 一个铕原子的质量为151.96g B. 铕属于非金属元素 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕原子的中子数为63 11. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 12. 粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是 A. 异荭草苷由52个原子构成 B. 异荭草苷中氢氧元素质量比为20：11 C. 异荭草苷相对分子质量为448 D. 异荭草苷中氧元素质量分数最小 13. 一氧化碳在O2中燃烧生成CO2，其转化可表示为COCO2。下列物质转化在给定条件下不能够实现的是 A. H2H2O B. MgMgO C. NH4HCO3 N2 D. KMnO4K2MnO4 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 验证比较石蜡硬度 用指甲或小刀在石蜡表面轻轻划动 C 鉴别白醋和白酒 分别打开瓶塞闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 加热固体 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 16. 下列对于实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有间隙 B 把小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上 石蜡密度比水小 C 水结成冰后不能流动 水分子不再运动 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气浓度对物质燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题。 燃油汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。当高温的汽车尾气通过载有催化剂的陶瓷管的净化装置时，催化剂能将部分有毒气体转化成无毒气体，其中一种反应的微观示意图如图。 全固态电池技术是电动汽车领域的研究热点，相较于传统的锂离子电池，全固态电池在能量密度(单位体积或质量物质中储存能量的大小)、安全性和充电速度等方面都有着显著的优势。 17. 下列物质不属于汽车尾气的污染物的是 A. 固体悬浮颗粒 B. 一氧化碳 C. 硫氧化合物 D. 二氧化碳 18. 关于微观示意图所示反应的说法正确的是 A. 属于化合反应 B. 可将有毒气体转化成无毒气体 C. 生成了两种单质 D. 获得的气体可做燃料 19. 下列说法错误的是 A. 汽车尾气通过净化装置后将不含任何空气污染物 B. 使用无铅汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染 C. 使用全固态电池代替锂离子电池能提升电动汽车的续航能力 D. 使用全固态电池代替锂离子电池能提高电动汽车的充电速度 20. 工业上用甲烷(CH4)和CO2制取合成气时会产生积碳，反应原理如图。下列说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可以重复使用 B. 增加甲烷气体的量可以减少积碳 C. 该反应有利于减少二氧化碳排放，减缓温室效应 D. 合成气的主要成分是H2和CO 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 中华文化源远流长。 （1）瓷器是火与土的结晶艺术。 ①长石是制作陶瓷的主要原料，以钾长石为例，主要成分为KAlSi3O8，该成分由_____种元素组成，其中硅、氧元素的质量比为______。 ②陶瓷烧制过程中，若胚料中铁粉未被除尽，则烧制后的陶瓷上会有黑点(成分是四氧化三铁)，生成黑点的原理是_____(用符号表达式表示)。 ③瓷器常用氧化亚铜(Cu2O)着色，请标出Cu2O中铜元素的化合价______。 ④制备氮化硅(Si3N4)陶瓷的原理为二氧化硅、碳和氮气在高温下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的符号表达式为______。 （2）“铁华粉”是中国古代一种重要的补铁药物。 ①“铁华粉”的主要成分为醋酸亚铁，亚铁离子的符号为______。“铁华粉”入药可为人体提供铁元素，可以预防______(填字母)。 a.甲状腺疾病 b.骨质疏松 c.贫血症 ②“铁华粉”在空气中氧化水解生成复杂的混合物，常含有氢氧化亚铁、氢氧化铁、碱式醋酸铁等，写出氢氧化铁的化学式______。 （3）一杯醇酒沉淀千年匠心。 ①酿酒时，将葡萄碾碎后与白糖混合，加入酵母菌密封发酵。密封发酵是为了防止空气中的______(填化学式)对发酵过程的影响。 ②酵母菌将葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精(C2H5OH)和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的符号表达式______。 22. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲制取“富氧空气”进行以下实验。 （1）装置图中仪器①的名称为______。 （2）若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到______(填“a”或“b”)处，目的是______。 （3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置应选择______(填字母)，该反应的符号表达式为______。 （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_____(填字母)。 A. 氯酸钾中混入了高锰酸钾 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中留有少量水 D. 导管口刚有气泡冒出时就开始收集 （5）使用F装置，用纯氮气和氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，将集气瓶装满水，应先从装置中的导管______(选“c”或“d”)通入氮气，排出120mL水，再通入氧气，排出______mL水。 （6）查阅资料：过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体，常在呼吸面具和潜水艇中作生氧剂，反应原理如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在实验室条件下，用B装置作过氧化钠制取氧气的发生装置，则对应的反应原理是______(填“①”或“②”)。 （7）在实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的混合物制取氨气，氨气极易溶于水、密度比空气小。制取氨气的组合装置是______(在装置A-E中选择装置序号)。 23. 某化学实践小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：了解水的组成 （1）拉瓦锡在高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体生成，同时得到了“易燃空气”——氢气。写出该反应的符号表达式：______。 任务二：探究水的组成 （2）实验中观察到a、b玻璃管中均有气体产生，一段时间后，关闭电源。将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，______(填操作与现象)，证明b玻璃管中产生的气体是氧气。该实验得出水是由______组成的结论。 任务三：问题与探究 实验刚开始时，小组发现“a管气体体积：b管气体体积”始终略大于2：1，且不同条件下偏差程度不同，实验过程中b管还检测到不同量的臭氧。为探究原因，设计实验，测得部分数据如表： 已知：实验使用的是惰性电极，不参加反应。 加入硫酸钠溶液的目的为了增强导电性。 20℃时气体的溶解度(1L水最多溶解的气体体积)：氢气1.83mL/L；氧气31.0mL/L；臭氧490mL/L。 实验编号 硫酸钠溶液浓度 反应温度(℃) 反应时间(min) 实际体积比(a管：b管) b管是否检测到臭氧 ① 5% 20 5 2.05：1 未检出 ② 10% 20 5 2.03：1 少量 ③ 10% 30 5 2.01：1 微量 （3）探究硫酸钠溶液浓度对实际体积比偏差的影响，应选择的实验编号是______，实验结论为：______。 （4）根据实验②③可得出：相同条件下，温度越高b管检测到臭氧______(填“越多”或“越少”)。 （5）根据数据分析，a管与b管实际体积比大于2：1的可能原因有______，______。 24. 多角度认识物质的变化，有助于在生活中更好地运用化学知识。 (一)从反应条件视角 研究小组利用图1所示装置探究燃烧的条件。通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷全部淹没，然后连接注射器并推动活塞，将部分热水压回长颈漏斗中，使白磷、红磷露出水面。 资料：红磷的着火点240℃，白磷的着火点40℃。 （1）露出水面后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是______。 （2）该实验中说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。 （3）写出该实验中白磷燃烧的符号表达式______。 (二)从定量分析视角 兴趣小组进行了“过氧化氢分解前后质量测定”的实验(如图2)。 （4）称量反应前总质量，充分反应后再次称量总质量，发现托盘天平指针偏向______(填“左”或“右”)边，原因是______。 （5）用质量守恒定律分析：该反应中参加反应的______总质量=生成的______总质量(填具体物质的名称)。 （6）从微观角度再次分析此反应，如图3，请将“反应后”的微观粒子模型在虚线框中补充完整_____。该化学变化中没有发生改变的微观粒子是_____(填具体微观粒子名称)。 (三)从能量变化视角 （7）自热食品中的“自热粉”含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加冷水即可对食物加热，该过程伴随化学能转化为______能。 （8）向相同质量的生石灰和“自热粉”中分别加入等质量的水，测得温度随时间的变化曲线如图4所示，请据图分析使用“自热粉”的优点______、______。 25. 离子交换法是工业中常用的硬水软化方法，其核心功能材料为阳离子交换树脂。阳离子交换树脂表面含有能与金属阳离子结合的活性基团(如－SO)，当硬水通过树脂时，树脂中的Na+与硬水中的Ca2+、Mg2+发生交换，反应如图：(注：R代表树脂的网状骨架，不参与反应) 阳离子交换树脂使用一段时间后，吸附的Ca2+、Mg2+达到饱和，吸附能力下降，需用浓NaCl溶液浸泡再生。研究表明，离子交换反应是可逆的，改变反应物浓度可推动反应向不同方向进行。 （1）硬水通过阳离子交换树脂过程中发生了化学变化，原因是______。 （2）某同学设计了对比实验验证处理后的水是否为软水： 【实验步骤】取等体积的原硬水水样和处理后水样，分别倒入两支试管，向两支试管中分别加入肥皂水，振荡后静置相同时间观察。 【实验现象】原硬水中产生泡沫少，会形成白垢；处理后的水样中产生______现象，判断为软水。 【评价反思】实验对比过程中还需要控制的条件有______。 （3）为了预防硬水中可能含有的少量悬浮颗粒进入树脂的网状孔隙中，长期积累后会“堵塞”孔隙，可以在硬水处理前加装前置过滤系统。在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （4）硬水中的钙离子常以Ca(HCO3)2的形式存在，实验测得某硬水中Ca2+的浓度为40mg/L(1L水中含Ca2+40mg)，则10L该硬水中含有Ca(HCO3)2的质量为______mg[硬水中除Ca(HCO3)2外其他物质不含Ca2+]。 （5）结合Ca2+与树脂的反应分析：硬水通过阳离子交换树脂后水溶液仍然呈电中性的原因是______。 （6）浓NaCl溶液浸泡阳离子交换树脂，可以使阳离子交换树脂再生的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州中学树人教育集团2025学年秋学期期中考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年4月24日中国航天日活动在上海举办。下列课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算 B. “神舟”系列火箭所需新型燃料的研制 C. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接 D. “祝融号”火星车探测器间的信息传递 【答案】B 【解析】 【详解】化学学科研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用。 A、探月卫星轨道计算属于物理学，A不正确； B、火箭燃料的研制涉及物质的合成、反应及能量变化，属于化学研究领域，B正确；； C、飞船与天和核心舱对接于工程学，C不正确； D、火星车探测器间的信息传递属于信息科学领域，D不正确。 故选B。 2. 下列变化中有一种变化与其他三种变化有本质区别的是 A. 铁钉生锈 B. 石块粉碎 C. 植物进行光合作用 D. 食物变质 【答案】B 【解析】 【详解】A、物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成；铁钉生锈生成了铁锈（氧化铁等新物质），属于化学变化。 B、石块粉碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 C、植物光合作用生成有机物和氧气（新物质），属于化学变化。 D、食物变质生成了微生物代谢产物等新物质，属于化学变化。 故填：B。 3. 化学课上探究镁的性质，老师提出“镁能不能与食醋反应？”，这属于科学探究中的 A. 设计实验 B. 提出问题 C. 作出猜测 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A、科学探究的环节包括提出问题、作出猜测、设计实验、进行实验、收集证据、得出结论等；设计实验：指规划验证问题的具体实验步骤，不符合题意。 B、提出问题：提出需要探究的疑问，符合题意。 C、作出猜测：对问题的可能性进行假设（如 “镁能与食醋反应”），不符合题意。 D、得出结论：探究后得到的最终结果，不符合题意。 故填：B。 4. 下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋用于防腐的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气化学性质较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，不符合题意。 B、二氧化碳在空气中含量较少，且一般不用于食品防腐，不符合题意。 C、氦气属于稀有气体，空气中含量极少，不适合大量用于食品防腐，不符合题意。 D、氮气在空气中含量最多（约），且化学性质稳定，不易与其他物质反应，可充入食品袋用于防腐，符合题意。 故填：D。 5. 下列属于氧化物的是 A. CaCO3 B. CuO C. N2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；由钙、碳、氧三种元素组成，不符合 “两种元素” 的要求，不属于氧化物。 B、由铜和氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物。 C、只由氮元素一种组成，是单质，不是化合物，不属于氧化物。 D、由氮和氢两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 故填：B。 6. 下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示表示是禁止燃放鞭炮，故错误； B、图示表示禁止烟火，故错误； C、图示表示禁止吸烟，故正确； D、图示表示禁止带火种，故错误。 故选：C。 7. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 水分子H2O B. 氮气：N C. 铜离子：Cu+2 D. 两个氢原子：H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为，说法正确，符合题意； B、氮气的化学式为，说法错误，不符合题意； C、铜离子的离子符号为，说法错误，不符合题意； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，说法错误，不符合题意。 故选A。 9. 物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质不对应的是 A. 金刚石用于裁玻璃——金刚石硬度大 B. 一氧化碳用作燃料——一氧化碳具有可燃性 C. 石墨用作电池电极——石墨具有导电性 D. 液氧用作火箭推进剂——氧气具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，性质与用途对应正确。 B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，性质与用途对应正确。 C、石墨具有导电性，可用作电池电极，性质与用途对应正确。 D、液氧用作火箭推进剂，是因为氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性（氧气本身不能燃烧），性质与用途对应错误。 故填：D。 10. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 一个铕原子的质量为151.96g B. 铕属于非金属元素 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕原子的中子数为63 【答案】C 【解析】 【详解】 A、相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “”，则 一个铕原子的质量为151.96，而不是 ，表述错误。 B、铕的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，说法错误。 C、从元素周期表单元格中可直接读取，铕的元素符号为，表述正确。 D、原子序数（63）=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，并非63，表述错误。 故填：C。 11. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 B、金刚石由碳原子直接构成，属于原子构成的物质，不符合题意。 C、铁是金属，由铁原子直接构成，属于原子构成的物质，不符合题意。 D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子构成的物质，符合题意。 故填：D。 12. 粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是 A. 异荭草苷由52个原子构成 B. 异荭草苷中氢氧元素质量比为20：11 C. 异荭草苷相对分子质量为448 D. 异荭草苷中氧元素质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、异荭草苷由分子构成，每个分子含52个原子，但物质并非直接由原子构成，A不正确； B、氢氧元素质量比为，而非，B不正确； C、相对分子质量为，C正确； D、氢元素质量分数最小，D不正确。 故选C。 13. 一氧化碳在O2中燃烧生成CO2，其转化可表示为COCO2。下列物质转化在给定条件下不能够实现的是 A. H2H2O B. MgMgO C. NH4HCO3 N2 D. KMnO4K2MnO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，能实现，A不符合题意； B、镁在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，能实现，B不符合题意； C、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，不能生成氮气，不能实现，C符合题意； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能实现，D不符合题意。 故选C。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 验证比较石蜡硬度 用指甲或小刀在石蜡表面轻轻划动 C 鉴别白醋和白酒 分别打开瓶塞闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条均会熄灭，无法鉴别，不能达到目的。 B、用指甲或小刀在石蜡表面轻轻划动，可通过是否留下划痕判断石蜡硬度，能达到目的。 C、白醋有酸味，白酒有酒味，通过闻气味可鉴别二者，能达到目的。 D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会产生氧气（有气泡），水加入二氧化锰无明显现象，能鉴别，能达到目的。 故填：A。 15. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 加热固体 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】 A、取用液体时，瓶塞应倒放（防止污染试剂），图中瓶塞正放，操作错误。 B、加热固体时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），图中试管口向上倾斜，操作错误。 C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一只（易引发火灾），操作错误。 D、检查气密性时，将导管一端浸入水中，紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 故填：D。 16. 下列对于实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有间隙 B 把小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上 石蜡密度比水小 C 水结成冰后不能流动 水分子不再运动 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气浓度对物质燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水和酒精混合后总体积小于，是因为分子之间有间隙，不同分子相互填充了间隙，解释正确。 B、石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小（密度小的物质会浮在密度大的液体表面），解释正确。 C、分子是不断运动的，水结成冰后，水分子运动速率变慢，但不会停止运动，解释错误。 D、铁丝在空气中和氧气中燃烧情况不同，是因为氧气浓度对物质燃烧有影响，解释正确。 故填：C。 阅读下列材料，完成下列小题。 燃油汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。当高温的汽车尾气通过载有催化剂的陶瓷管的净化装置时，催化剂能将部分有毒气体转化成无毒气体，其中一种反应的微观示意图如图。 全固态电池技术是电动汽车领域的研究热点，相较于传统的锂离子电池，全固态电池在能量密度(单位体积或质量物质中储存能量的大小)、安全性和充电速度等方面都有着显著的优势。 17. 下列物质不属于汽车尾气的污染物的是 A. 固体悬浮颗粒 B. 一氧化碳 C. 硫氧化合物 D. 二氧化碳 18. 关于微观示意图所示反应的说法正确的是 A. 属于化合反应 B. 可将有毒气体转化成无毒气体 C. 生成了两种单质 D. 获得的气体可做燃料 19. 下列说法错误的是 A. 汽车尾气通过净化装置后将不含任何空气污染物 B. 使用无铅汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染 C. 使用全固态电池代替锂离子电池能提升电动汽车的续航能力 D. 使用全固态电池代替锂离子电池能提高电动汽车的充电速度 【答案】17. D 18. B 19. A 【解析】 【17题详解】 由材料可知，汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，二氧化碳是空气成分之一，不属于污染物。故选：D。 【18题详解】 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 A.化合反应生成物为一种，该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故A错误； B.该反应将两种有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故B正确； C.生成物中氮气是单质，二氧化碳是化合物，故C错误； D.氮气和二氧化碳都没有可燃性，不能做燃料，故D错误。 故选：B。 【19题详解】 A.由材料可知，汽车尾气通过净化装置后，催化剂能将部分有毒气体转化成无毒气体，故A错误； B.使用含铅汽油会产生含铅污染物，使用无铅汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染，故B正确； C.由材料可知，使用全固态电池代替锂离子电池能提升电动汽车的续航能力，故C正确； D.由材料可知，使用全固态电池代替锂离子电池能提高电动汽车的充电速度，故D正确。 故选：A。 20. 工业上用甲烷(CH4)和CO2制取合成气时会产生积碳，反应原理如图。下列说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可以重复使用 B. 增加甲烷气体的量可以减少积碳 C. 该反应有利于减少二氧化碳排放，减缓温室效应 D. 合成气的主要成分是H2和CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故Ni基双金属催化剂可重复使用，故选项说法正确； B、由图可知，甲烷反应生成碳和氢气，增加甲烷气体的量不能减少积碳，故选项说法错误； C、因为反应物中有二氧化碳，该反应消耗了二氧化碳，所以该反应有利于减少二氧化碳排放，可减缓温室效应，故选项说法正确； D、由图可知，合成气的主要成分是氢气和一氧化碳，故选项说法正确； 故选：B。 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 中华文化源远流长。 （1）瓷器是火与土的结晶艺术。 ①长石是制作陶瓷的主要原料，以钾长石为例，主要成分为KAlSi3O8，该成分由_____种元素组成，其中硅、氧元素的质量比为______。 ②陶瓷烧制过程中，若胚料中铁粉未被除尽，则烧制后的陶瓷上会有黑点(成分是四氧化三铁)，生成黑点的原理是_____(用符号表达式表示)。 ③瓷器常用氧化亚铜(Cu2O)着色，请标出Cu2O中铜元素的化合价______。 ④制备氮化硅(Si3N4)陶瓷的原理为二氧化硅、碳和氮气在高温下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的符号表达式为______。 （2）“铁华粉”是中国古代一种重要的补铁药物。 ①“铁华粉”的主要成分为醋酸亚铁，亚铁离子的符号为______。“铁华粉”入药可为人体提供铁元素，可以预防______(填字母)。 a.甲状腺疾病 b.骨质疏松 c.贫血症 ②“铁华粉”在空气中氧化水解生成复杂的混合物，常含有氢氧化亚铁、氢氧化铁、碱式醋酸铁等，写出氢氧化铁的化学式______。 （3）一杯醇酒沉淀千年匠心。 ①酿酒时，将葡萄碾碎后与白糖混合，加入酵母菌密封发酵。密封发酵是为了防止空气中的______(填化学式)对发酵过程的影响。 ②酵母菌将葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精(C2H5OH)和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的符号表达式______。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 21：32 ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. c ③. Fe(OH)3 （3） ①. O2 ②. 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，该物质是由钾、铝、硅、氧四种元素组成，其中硅、氧元素的质量比为；铁和氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁，该反应的符号表达式为；设氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价为， ，故标为；二氧化硅、碳和氮气在高温下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的符号表达式为。 【小问2详解】 一个亚铁离子带两个单位的正电荷，表示为；“铁华粉”入药可为人体提供铁元素，可以预防贫血症；氢氧化铁的化学式Fe(OH)3。 【小问3详解】 密封发酵是为了防止空气中的氧气（化学式为O2）对发酵过程的影响；酵母菌将葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精(C2H5OH)和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的符号表达式。 22. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲制取“富氧空气”进行以下实验。 （1）装置图中仪器①的名称为______。 （2）若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到______(填“a”或“b”)处，目的是______。 （3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置应选择______(填字母)，该反应的符号表达式为______。 （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_____(填字母)。 A. 氯酸钾中混入了高锰酸钾 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中留有少量水 D. 导管口刚有气泡冒出时就开始收集 （5）使用F装置，用纯氮气和氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，将集气瓶装满水，应先从装置中的导管______(选“c”或“d”)通入氮气，排出120mL水，再通入氧气，排出______mL水。 （6）查阅资料：过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体，常在呼吸面具和潜水艇中作生氧剂，反应原理如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在实验室条件下，用B装置作过氧化钠制取氧气的发生装置，则对应的反应原理是______(填“①”或“②”)。 （7）在实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的混合物制取氨气，氨气极易溶于水、密度比空气小。制取氨气的组合装置是______(在装置A-E中选择装置序号)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. a ②. 防止产生的气体从长颈漏斗逸出 （3） ①. A ②. KClO3KCl+O2 （4）BD （5） ①. d ②. 80 （6）② （7）AD 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的结构特点，仪器①的名称为铁架台。 【小问2详解】 实验室用装置 B 制氧气时，长颈漏斗下端要液封，锥形瓶内液体的液面应加到a处，目的是防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 【小问3详解】 用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶较纯净的氧气，该反应特点为固体加热型，故发生装置可选择A；氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为KClO3KCl+O2。 【小问4详解】 A、氯酸钾和高锰酸钾加热分解都生成氧气，故不会影响氧气的纯度，A不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中残留空气，使测得氧气的纯度明显偏低，B符合题意； C、收集后，集气瓶中留有少量水，瓶内只有水和氧气，故不会影响氧气的纯度，C不符合题意； D、管口刚有气泡冒出时就开始收集，此时产生的氧气不纯，使测得氧气的纯度明显偏低，D符合题意。 故选BD。 【小问5详解】 混制“富氧空气”收集时，应该用排水法收集，故应从d端通入氧气，气体增多，气压增大，将水从c端排出；先通入氮气排出120 mL水，则收集到的氮气是120mL，故气体的总体积是，故需要氧气的体积为：200mL×40%=80mL，故再通入氧气排出80mL水。 【小问6详解】 B装置是固体和液体不加热制气体的装置，反应①是过氧化钠固体和二氧化碳气体反应制氧气，反应②是过氧化钠固体和液体水反应制氧气，若用B装置作过氧化钠制取氧气的发生装置，则对应的反应原理是②。 【小问7详解】 氨气极易溶于水，且密度比空气小，收集方法应选择向下排空气法，或选择F万能瓶，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，发生装置类型为固体加热型，则选择A，收集装置选择D或F，要求在装置A-E中选择装置序号，故选AD。 23. 某化学实践小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：了解水的组成 （1）拉瓦锡在高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体生成，同时得到了“易燃空气”——氢气。写出该反应的符号表达式：______。 任务二：探究水的组成 （2）实验中观察到a、b玻璃管中均有气体产生，一段时间后，关闭电源。将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，______(填操作与现象)，证明b玻璃管中产生的气体是氧气。该实验得出水是由______组成的结论。 任务三：问题与探究 实验刚开始时，小组发现“a管气体体积：b管气体体积”始终略大于2：1，且不同条件下偏差程度不同，实验过程中b管还检测到不同量的臭氧。为探究原因，设计实验，测得部分数据如表： 已知：实验使用的是惰性电极，不参加反应。 加入硫酸钠溶液的目的为了增强导电性。 20℃时气体的溶解度(1L水最多溶解的气体体积)：氢气1.83mL/L；氧气31.0mL/L；臭氧490mL/L。 实验编号 硫酸钠溶液浓度 反应温度(℃) 反应时间(min) 实际体积比(a管：b管) b管是否检测到臭氧 ① 5% 20 5 2.05：1 未检出 ② 10% 20 5 2.03：1 少量 ③ 10% 30 5 2.01：1 微量 （3）探究硫酸钠溶液浓度对实际体积比偏差的影响，应选择的实验编号是______，实验结论为：______。 （4）根据实验②③可得出：相同条件下，温度越高b管检测到臭氧______(填“越多”或“越少”)。 （5）根据数据分析，a管与b管实际体积比大于2：1的可能原因有______，______。 【答案】（1） （2） ①. 打开活塞，木条复燃 ②. 氢元素和氧元素(或和) （3） ①. ①② ②. 其他条件相同时，硫酸钠溶液浓度越高，a管与b管气体体积比的偏差越小 （4）越少 （5） ①. 20℃时氧气的溶解度远大于氢气 ②. b管生成臭氧，臭氧溶解性较大，导致b管收集到的气体体积偏小 【解析】 【小问1详解】 水与铁在高温下反应，生成四氧化三铁（黑色固体）和氢气，符号表达式为。 故填：。 【小问2详解】 将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气； 电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。 故填：打开活塞，木条复燃；氢元素和氧元素(或和)。 【小问3详解】 ①和②，实验结论：在其他条件相同时，硫酸钠溶液浓度越大，a管与b管气体实际体积比偏差越小。 故填：①②；其他条件相同时，硫酸钠溶液浓度越高，a管与b管气体体积比的偏差越小。 【小问4详解】 实验②（）和③（）对比，温度越高，b管检测到的臭氧越少。 故填：越少。 【小问5详解】 实际体积比大于 2:1 的原因：时氧气在水中的溶解度比氢气大（氢气溶解度更小，逸出更多）； 部分氧气转化为臭氧，消耗了氧气，导致氧气量减少。 故填：时氧气的溶解度远大于氢气；b管生成臭氧，臭氧溶解性较大，导致b管收集到的气体体积偏小。 24. 多角度认识物质的变化，有助于在生活中更好地运用化学知识。 (一)从反应条件视角 研究小组利用图1所示装置探究燃烧的条件。通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷全部淹没，然后连接注射器并推动活塞，将部分热水压回长颈漏斗中，使白磷、红磷露出水面。 资料：红磷的着火点240℃，白磷的着火点40℃。 （1）露出水面后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是______。 （2）该实验中说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。 （3）写出该实验中白磷燃烧的符号表达式______。 (二)从定量分析视角 兴趣小组进行了“过氧化氢分解前后质量测定”的实验(如图2)。 （4）称量反应前总质量，充分反应后再次称量总质量，发现托盘天平指针偏向______(填“左”或“右”)边，原因是______。 （5）用质量守恒定律分析：该反应中参加反应的______总质量=生成的______总质量(填具体物质的名称)。 （6）从微观角度再次分析此反应，如图3，请将“反应后”的微观粒子模型在虚线框中补充完整_____。该化学变化中没有发生改变的微观粒子是_____(填具体微观粒子名称)。 (三)从能量变化视角 （7）自热食品中的“自热粉”含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加冷水即可对食物加热，该过程伴随化学能转化为______能。 （8）向相同质量的生石灰和“自热粉”中分别加入等质量的水，测得温度随时间的变化曲线如图4所示，请据图分析使用“自热粉”的优点______、______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）白磷在水下不燃烧，露出水面燃烧 （3）P+O2P2O5 （4） ①. 右 ②. 生成的氧气逸散到空气中 （5） ①. 过氧化氢 ②. 水和氧气 （6） ①. ②. 氢原子和氧原子 （7）热 （8） ①. 持续放热时间长 ②. 等质量物质，自热粉反应放热更多 【解析】 【小问1详解】 已知红磷的着火点240℃，白磷的着火点40℃，80℃热水能让白磷温度达到着火点，却达不到红磷的着火点。，所以白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 白磷在水下不燃烧，露出水面燃烧，这个现象说明可燃物燃烧需要与氧气接触； 【小问3详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解会生成水和氧气，氧气是气体，会从装置中逸出，导致反应后称量的总质量减小，所以托盘天平指针偏向右边，原因是反应生成的氧气逸出，使反应后称量的总质量减少； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，该反应中参加反应的过氧化氢总质量=生成的水和氧气总质量； 【小问6详解】 过氧化氢分解的化学方程式为，对应的微观是：2个H2O2分子分解为2个H2O分子和1个O2分子，反应后需要补充的微观粒子是1个由2个氧原子构成的氧分子，故填；化学变化中，原子是化学变化中的最小粒子，所以没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子； 【小问7详解】 自热粉加水后发生化学反应放出热量，这个过程是化学能转化为热能； 【小问8详解】 观察温度-时间变化曲线：生石灰的温度上升快但下降也快，自热粉的温度能保持较长时间的高温（或保温时间长），持续放热时间长；加入自热粉的水最后升高的温度更大，说明等质量物质，自热粉反应放热更多。 25. 离子交换法是工业中常用的硬水软化方法，其核心功能材料为阳离子交换树脂。阳离子交换树脂表面含有能与金属阳离子结合的活性基团(如－SO)，当硬水通过树脂时，树脂中的Na+与硬水中的Ca2+、Mg2+发生交换，反应如图：(注：R代表树脂的网状骨架，不参与反应) 阳离子交换树脂使用一段时间后，吸附的Ca2+、Mg2+达到饱和，吸附能力下降，需用浓NaCl溶液浸泡再生。研究表明，离子交换反应是可逆的，改变反应物浓度可推动反应向不同方向进行。 （1）硬水通过阳离子交换树脂过程中发生了化学变化，原因是______。 （2）某同学设计了对比实验验证处理后的水是否为软水： 【实验步骤】取等体积的原硬水水样和处理后水样，分别倒入两支试管，向两支试管中分别加入肥皂水，振荡后静置相同时间观察。 【实验现象】原硬水中产生泡沫少，会形成白垢；处理后的水样中产生______现象，判断为软水。 【评价反思】实验对比过程中还需要控制的条件有______。 （3）为了预防硬水中可能含有的少量悬浮颗粒进入树脂的网状孔隙中，长期积累后会“堵塞”孔隙，可以在硬水处理前加装前置过滤系统。在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （4）硬水中的钙离子常以Ca(HCO3)2的形式存在，实验测得某硬水中Ca2+的浓度为40mg/L(1L水中含Ca2+40mg)，则10L该硬水中含有Ca(HCO3)2的质量为______mg[硬水中除Ca(HCO3)2外其他物质不含Ca2+]。 （5）结合Ca2+与树脂的反应分析：硬水通过阳离子交换树脂后水溶液仍然呈电中性的原因是______。 （6）浓NaCl溶液浸泡阳离子交换树脂，可以使阳离子交换树脂再生的原因是______。 【答案】（1）有新物质生成 （2） ①. 较多泡沫 ②. 肥皂水的浓度和体积(或温度) （3）玻璃棒 （4）1620 （5）一个钙离子交换出两个钠离子，反应前后水溶液中阳离子所带电荷总数不变 （6）浓NaCl溶液中Na+浓度高，推动可逆反应向生成R－SO3Na的方向进行，树脂恢复吸附能力 【解析】 【小问1详解】 因为硬水通过离子交换树脂时，发生了离子交换反应(树脂中的R-SO3Na与水中的 Ca2+、Mg2+反应，生成新物质(R- SO3)2Ca 、(R - SO3)2Mg和 Na+)，有新物质生成，所以属于化学变化； 【小问2详解】 原硬水中产生泡沫少，会形成白垢；处理后的水样中产生较多泡沫，判断为软水；实验对比过程中还需要控制的条件有肥皂水的浓度和体积(或温度)； 【小问3详解】 在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 则10L该硬水中含有Ca(HCO3)2的质量为； 【小问5详解】 一个钙离子交换出两个钠离子，反应前后水溶液中阳离子所带电荷总数不变，所以硬水通过阳离子交换树脂后水溶液仍然呈电中性； 【小问6详解】 浓NaCl溶液浸泡阳离子交换树脂，可以使阳离子交换树脂再生，是因为浓NaCl溶液中Na+浓度高，推动可逆反应向生成R－SO3Na的方向进行，树脂恢复吸附能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $