精品解析：安徽省安庆市外国语学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

安庆市外国语学校2025-2026学年第一学期 九年级期中考试化学试卷 一、选择题：(15×2分) 1. 米酒是用糯米等物质经过微生物发酵而成的传统美食，在下列制作米酒的过程中，一定发生化学变化的是 A. 淘洗糯米 B. 碾碎酒曲 C. 封坛发酵 D. 过滤装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、淘洗糯米过程是用水清洗糯米，去除杂质，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、捣碎酒曲过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、封坛发酵过程中有生成新物质，属于化学变化，符合题意； D、过滤装瓶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C. 氧气有助燃性，可用于航天 D. 氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意； D、氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。 故选A。 3. 第十五届全国运动会将于2025年11月9日至21日在广东、香港、澳门举行。十五运会筹办工作始终坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法符合“绿色”理念的是 A. 乘坐公共交通工具出行观赛 B. 为方便观众，在赛场旁大量摆放烧烤摊 C. 大量燃放烟花爆竹庆祝开赛 D. 赛时产生的废弃塑料露天焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通工具可减少私家车尾气排放，降低空气污染，该选项符合理念； B、烧烤摊产生烟雾和废气，会污染空气，该选项不符合理念； C、烟花爆竹造成噪音和空气污染，该选项不符合理念； D、露天焚烧塑料释放有毒气体，该选项不符合理念。 故选A。 4. 人们的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 我国水资源总量多，淡水资源十分丰富 B. 水的天然循环主要是通过物理变化完成的 C. 通过沉淀、过滤、吸附可得到纯水 D. 日常生活中，用蒸馏可以将硬水转化为软水 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国水资源总量多，但淡水资源十分短缺（仅占水资源总量的很小比例），并非丰富，错误。 B、水的天然循环（蒸发、凝结、降水等）过程中无新物质生成，主要通过物理变化完成，正确。 C、沉淀、过滤、吸附只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，无法除去所有可溶性物质，不能得到纯水，错误。 D、日常生活中，用煮沸可以将硬水转化为软水，错误。 故填：B。 5. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中正确的是 A. 取用碳酸钠粉末 B. 闻药品气味 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，而不能用镊子夹取，故图示操作不正确。 B、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确。 故选D。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象，其中不合理的是 A. 加热氧化汞生成汞和氧气——分子本身发生变化 B. 水结成冰体积变大——分子变大 C. 气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热氧化汞生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生变化，故选项说法合理。 B、水结成冰体积变大，是水分子的间隔变大，而水分子大小不变，故选项说法不合理。 C、气体可以压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压时，分子间的间隔变小，故选项说法合理。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项说法合理。 故选B。 7. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 硼原子的核电荷数为5 B. 属于非金属元素 C. 硼原子的核外有两个电子层 D. 相对原子质量为10.81g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硼原子序数为5，在原子中，原子序数=质子数=5，选项正确； B、硼字带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； C、原子中质子数=电子数，则硼原子核外电子数=5，核外电子排布为2、3，故硼原子的核外有两个电子层，选项正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选D。 8. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 B. 排水法收集氧气时，先在水下盖上玻璃片，再拿出集气瓶正放于桌上 C. 制取氧气时先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶中，再加热盛药品的试管 D. 用胶头滴管吸取试液时，先挤压橡胶头排出空气，再将滴管伸入液体中吸取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，A正确。 B、排水法收集氧气时，先在水下盖上玻璃片防止收集到的气体逸出，再拿出集气瓶正放于桌上（氧气密度比空气大），B正确。 C、刚开始排出的是空气，制取氧气时有连续均匀气泡冒出时再收集，C错误。 D、用胶头滴管吸取试液时，先挤压橡胶头排出空气，再将滴管伸入液体中吸取液体，以免空气与试剂反应污染试剂，D正确。 故选：C。 9. 鉴别O2、CO2和空气三种气体，可行简便的方法是 A. 将气体分别通入澄清石灰水 B. 用燃着的木条分别伸入瓶内 C. 用带火星的木条分别伸入瓶内 D. 闻气体的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体分别通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，氧气和空气均不能使澄清石灰水变浑浊，无法区分氧气和空气，不符合题意； B、用燃着的木条分别伸入瓶内，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中正常燃烧，现象不同，可以用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳和空气，符合题意； C、用带火星的木条分别伸入瓶内，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳和空气均不能使带火星的木条复燃，无法区分二氧化碳和空气，不符合题意； D、氧气、二氧化碳和空气均是无味的，闻气体的气味无法区分三种气体，不符合题意。 故选B。 10. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。某化学反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理，根据图示，下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不改变 B. 反应生成物均为无毒物质 C. 水分子是由氢分子和氧原子构成的 D. 反应物均由分子构成 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。 【详解】A、由微粒的变化可知，该化学变化中，元素的种类不变，故选项说法正确。 B、由微粒的构成可知，生成物为N2和H2O，均为无毒物质，故选项说法正确。 C、分子是由原子构成，则水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法不正确。 D、由微粒的构成可知，反应物为NH3和NO，两者均是由分子构成，故选项说法正确。 故选C。 11. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒原子 C. 硒离子 D. 硒这种物质 【答案】A 【解析】 【详解】“富硒”中的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“硒”是存在的元素，与具体形态无关，故选A。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂只加快反应速率 B. 氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 化合反应的反应物有两种或两种以上，所以有两种或两种以上物质的反应都是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，但催化剂不仅能加快反应速率，也能减慢反应速率，故选项推理不正确。 B、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故选项推理正确。 C、化学变化过程中都伴随着能量变化，但伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热，属于物理变化，故选项推理不正确。 D、化合反应的反应物有两种或两种以上，但有两种或两种以上物质的反应不一定是化合反应，如置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有多个反应物，但不是化合反应，故选项推理不正确。 故选B。 13. 爆炸性的高能粒子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是 A. 该粒子的电子数为34 B. 它是一种由5个氮原子构成的分子 C. 该粒子由5个氮原子直接构成 D. 该粒子的质子数为34 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮原子序数为7，原子中原子序数=质子数=核外电子数=7，则N5+的电子数为7×5-1=34，故选项说法正确。 B、该粒子带有电荷，属于离子，它是一种由5个氮原子构成的阳离子，不是分子，故选项说法不正确。 C、1个N5分子是由5个氮原子构成，是N5失去1个电子形成的阳离子，故选项说法不正确。 D、氮原子的质子数为7，则中的质子数为5×7=35，故选项说法不正确。 故选A。 14. 同学们利用如图装置测定空气中氧气的含量，下列分析正确的是 A. 实验前要将集气瓶内的容积进行五等分 B. 由此实验可推测氮气难溶于水 C. 将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹 D. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验前应将集气瓶内剩余空气的体积进行五等分，故A选项不符合题意； B、空气主要含有氧气和氮气，足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶气体体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故B选项符合题意； C、点燃的红磷在伸入集气瓶前要将弹簧夹关闭，否则瓶内气体会在红磷燃烧时受热膨胀而逸出，会导致实验结束后集气瓶内气压下降幅度偏大，故C选项不符合题意； D、红磷燃烧时产生大量白烟，不是烟雾，故D选项不符合题意； 故选B。 15. 已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、现向一定量的过氧化氢溶液中加入一定质量的氧化铜，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增大，至过氧化氢完全反应，氧气的质量不再增加，故A正确； B、过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，氧化铜作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，故B正确； C、原过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至过氧化氢完全反应，水的质量不再增加，故C正确； D、过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，过氧化氢的质量不断减少，至过氧化氢完全反应，最终过氧化氢的质量为0，故D错误； 故选：D。 二、非选择题：(本题共7题，除标注的外，其它每空1分，共70分) 16. 宏观与微观结合研究物质的变化是化学学科的独特思维方式。请结合图示回答： （1）该微观反应前后中出现了______种物质，A、B、C中表示混合物的是______(填字母)。 （2）上述变化中，属于化学变化的是______(填“变化I、变化II、变化III”)，该化学变化中一定不变的微观粒子是______(填微观粒子名称)，请写出该反应的符号表达式______。 （3）从宏观角度看，图C中的物质由______组成，从微观角度看，图C的物质由______构成。 （4）氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，请写出其反应的符号表达式_____。 （5）某原子与一个水分子具有相同质子数，请画出该原子的原子结构示意图______。 （6）请根据图中提供的信息，回答下列问题： ①图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：具有稳定结构的是_____(填字母编号)。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是______(填字母编号)。四种粒子中共有_____种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 ③图2中若=13，当n=______时，该粒子是原子；若n=8且该粒子带一个单位负电荷，则该粒子的符号是______。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. A （2） ①. 变化I ②. 碳原子和氧原子 ③. （3） ①. 碳、氧元素 ②. 二氧化碳分子 （4） （5） （6） ①. D ②. C ③. 三##3 ④. 质子数##核电荷数 ⑤. 3 ⑥. Cl- 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A中含有CO和O2、B、C中均为CO2，则共三种物质； A中含有不同种分子，属于混合物，B、C中只含一种分子，属于纯净物。 【小问2详解】 变化I中，分子种类改变，属于化学变化，变化II、III中，分子种类不变，属于物理变化； 化学变化中，分子种类改变，原子种类不变，则该反应中不变的为碳原子和氧原子； 变化I为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 C为二氧化碳，其是由碳、氧元素组成； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成。 【小问4详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 氢和氧分别为1、8号元素，原子序数=原子的质子数，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则一个水分子中含有1×2+8=10个质子，而氖为10号元素，其质子数也为10，则它和一个水分子的质子数相同，氖原子结构示意图为：。 【小问6详解】 ①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，故具有稳定结构的为D。 ②决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，它们的化学性质相似； 决定元素种类的为质子数，C、D质子数相同，则四种粒子中共有三种元素； 不同种元素最本质的区别为质子数或核电荷数不同。 ③原子的质子数=核外电子数，则n=13-2-8=3； 若n=8且该粒子带一个单位负电荷，则m=2+8+8-1=17，17号元素为氯元素，则该粒子符号为Cl-。 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）氨气的物理性质有_____，化学性质有_____(各填写出一条)。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是_____；该反应的文字表达式为：_____。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因_____。 （4）若在实验室中制取氨气可以用_____的方法进行收集。 （5）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是______(填写物质的名称)。 （6）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 【答案】（1） ①. 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水 ②. 可燃性 （2） ①. 燃烧产物为氮气和水，无污染 ②. （3）分子在不断运动 （4）向下排空气 （5）氮气和氢气 （6） 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、状态、密度、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水； 氨气能作燃料，说明氨水具有可燃性，可燃性、能与水反应生成氨水，均需要通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质； 【小问2详解】 氨气燃烧生成氮气和水，无污染，而传统煤炭燃烧会产生二氧化硫等污染物，故与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是：燃烧产物为氮气和水，无污染； 氨气燃烧生成氮气和水，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因：分子在不断运动，氨分子向四周不断扩散，故被人闻到； 【小问4详解】 氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集； 【小问5详解】 据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是：氮气和氢气； 【小问6详解】 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在：，该温度范围内，氮气和氢气为气态，氨气还是液态，从而达到分离的目的。 18. 某兴趣小组同学想用高锰酸钾制取氧气。阅读产品标签时发现某市售高锰酸钾药品纯度高达99.5%，含水量可忽略不计。于是小组同学设计了直立型装置如图B制取氧气，并与传统型装置如图A相比较，请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①______，②______。 （2）小组同学在传统型A装置和直立型B装置中分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，制取一瓶氧气，每组进行五次实验后取平均值记录如表。 装置类型 收集一瓶气体所需时间 反应生成氧气总体积 传统型 52.2S 456mL 直立型 39.3S 552mL ①请写出合适制取氧气装置的连接顺序：发生装置→______→______→f(填接口序号a~f)。_____ ②写出高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式：_____。 ③小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是______。 ④等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是______。 （3）实验室还常用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，如图可用于该反应的发生装置是_____(填字母)，用排水法收集到的氧气不纯的可能原因是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. dcf ②. ③. 试管直立，粉末不易进入导管（答案合理即可） ④. 部分高锰酸钾被吹到了试管口，未被加热生成氧气（答案合理即可） （3） ①. C ②. 集气瓶未注满水（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征和用途，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是集气瓶。故填：长颈漏斗；集气瓶。 【小问2详解】 ①该实验需要测定反应生成氧气的总体积，所以收集装置最好选择E装置，氧气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，c端连接量筒，量筒用于测定排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，则制取氧气装置的连接顺序：发生装置→d→c→f。故填：dcf。 ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：。故填：。 ③在试管口塞一团棉花，是为了防止加热时试管内粉末状物质进入导管，用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是：试管直立，粉末不易进入导管。故填：试管直立，粉末不易进入导管（答案合理即可）。 ④等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是：部分高锰酸钾被吹到了试管口，未被加热生成氧气。故填：部分高锰酸钾被吹到了试管口，未被加热生成氧气（答案合理即可）。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置C；用排水法收集到的氧气不纯，可能原因是刚有气泡就开始收集、集气瓶未注满水等。故填：C；集气瓶未注满水（答案合理即可）。 19. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有______。(填字母序号) A.沉淀 B.过滤 C.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于______。(选填“混合物”或“纯净物”)，向滤液中加入活性炭作用是______。 ③长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能喝。 （2）请根据图2回答下列问题： ①将静置后的河水采用图2过滤，图中还缺少的仪器是_____。 ②图中操作还有一处错误是______。 【项目二】探究影响电解水速率的因素(水通电分解能产生氧气和氢气) 以收集20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如表： 温度/℃ 外加电压/V 时间/s ① 15 6 54.6 ② 15 9 23.4 ③ 15 12 15.0 ④ 30 6 46.2 ⑤ 45 6 35.4 （3）①写出水通电分解的符号表达式为：______。 ②实验①④⑤可探究______对电解水速率的影响，欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是_____(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是______(写1点)。 【答案】（1） ①. AB ②. 混合物 ③. 吸附水中的色素和异味 ④. 煮沸 （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （3） ①. ②. 温度 ③. ①②③ ④. 相同条件下，外加电压越大，电解水速率越快或相同条件下，温度越高，电解水速率越快。 【解析】 【小问1详解】 ①由自来水净水过程可知，该过程中使用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏。 故选AB； ②该饮用水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ③可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可通过煮沸降低水的硬度； 【小问2详解】 ①过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故还缺少玻璃棒； ②过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中还有一处错误是：漏斗下端未紧靠烧杯内壁； 【小问3详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； ②实验①④⑤中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对电解水速率的影响； 欲探究外加电压对电解水速率的影响，根据控制变量法，外加电压不同，其他因素相同，故应选择的实验组是：①②③； 由表可知，其他条件相同时，外加电压越大，收集20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，外加电压越大，电解水速率越快；其他条件相同时，温度越高，收集20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快。 20. 某校化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？有哪些因素会影响过氧化氢分解速率呢？于是同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究活动。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究，(图中省略了相应固定装置，实验过程中忽略大气压、温度、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响) 【进行实验】 步骤I：连接仪器，并检查装置气密性。 步骤II：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤III：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次(每次5mL)推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。(忽略其他因素对测量结果的影响) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积/mL 140 280 365 370 x 【讨论与分析】 （1）下列有关该实验的数据分析中，正确的是______。 A. 第1次实验产生的气体为140mL B. 前两次实验产生气体的总体积为270mL C. 表格中x的值是370 D. 最后两次实验没有气体产生 （2）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是_______(“作反应物”或“作催化剂”)。 探究二：影响过氧化氢分解速率的因素。 实验装置如图1所示(图中省略了相应固定装置)。 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 X 6 6 6 6 水槽中水的温度(℃) 20 90 70 70 20 20 加入锥形瓶中的物质 — — — — 0.5gCuSO4 0.5gFeCl3 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 480.0 650.0 【解释与结论】 （3）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积X是______mL。 （4）写出实验⑥发生反应的符号表达式_______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （5）通过实验______(填实验序号)可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。 （6）通过实验①、②、④可得出的结论是______。 （7）由硫酸铜催化的反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，原因是______。实验⑤、⑥最终产生的氧气质量相等的原因是______。 （8）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：______。 【反思与评价】 （9）同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是______。 【答案】（1）BD （2）作反应物 （3）6 （4） ①. ②. 分解反应 （5）③④ （6）温度越高，过氧化氢分解越快 （7） ①. 过氧化氢溶液浓度减小 ②. 过氧化氢溶液的体积和浓度均相同，而催化剂不改变生成物质量 （8）反应前后氯化铁的质量和化学性质不变 （9）实验②需在90 ℃高温下才能较明显地产生氧气，不便于操作和控制；而实验⑥在常温下即可迅速分解产生大量氧气，操作方便、安全 【解析】 【小问1详解】 A、由于加入的过氧化氢溶液也占一定的体积，则第1次实验产生的气体为140mL-5mL=135mL，该选项分析不正确； B、前两次实验产生气体的总体积为280mL-5mL×2=270mL，该选项分析正确； C、第3次产生气体的体积为365mL-280mL-5mL=80mL<135mL，则说明第3次已完全反应，故x的值是370+5=375，该选项分析不正确； D、结合前面分析可知，最后两次（第4、5次）没有气体产生，该选项分析正确。 故选BD。 【小问2详解】 分析表中数据，第1、2次产生气体体积相等，第3次产生气体比第1、2次产生气体少，第4、5次不产生气体，说明次氯酸钠是反应物，不是催化剂。 【小问3详解】 对比实验中要控制变量，实验①②④中水的温度不同，则其他条件应相同，即加入过氧化氢溶液的体积X是6mL，对比可探究温度对过氧化氢溶液分解速率的影响。 【小问4详解】 实验⑥中，过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问5详解】 对比实验③④可知，过氧化氢溶液浓度不同，其他条件均相同，对比可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。 【小问6详解】 对比实验①②④中的内容可知，温度越高，相同时间产生氧气的体积越大，则说明温度越高，反应越快。 【小问7详解】 由硫酸铜催化的反应，随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度减小，则反应速率逐渐减慢； 实验⑤、⑥中过氧化氢溶液浓度和溶液体积均相同，只是催化剂种类不同，催化剂不能改变生成物质量，则最终产生的氧气质量相等。 【小问8详解】 催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，对比实验①⑥可知，氯化铁能加快反应速率，则若想证明其为催化剂，还需证明反应前后氯化铁的质量和化学性质不变。 【小问9详解】 实验②需在90 ℃高温下才能较明显地产生氧气，不便于操作和控制；而实验⑥在常温下即可迅速分解产生大量氧气，操作方便、安全，更适合用于实验室制取氧气。 21. 某化学兴趣小组对点燃的酒精【化学式CH3CH2OH】产生了兴趣，猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲同学：将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化。 乙同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 【提出问题】生成物中具有刺激性气味的物质是什么气体？ 【查阅资料】 醋酸(CH3COOH)有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红； ②SO2能使红色的品红溶液褪色； ③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝； ④在化学反应前后，元素的种类不发生改变。 【猜想与假设】刺激性气味的气体可能是SO2、CO、CO2、醋酸中的一种或几种。 【讨论与交流】 （1）甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是______。 【实验与结论】 （2）(请将表格中空缺部分补充完整。) 操作 现象 结论 I.将待测气体通入品红溶液中 不褪色 气体中______ II.将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体 ______ 气体中不含CO III.将待测气体通入______中 无明显现象 _____ 【反思与交流】 （3）乙同学认为没有必要做实验I。理由是_____。 （4）同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛(CH3CHO)，该反应的符号表达式是______。 【答案】（1）二氧化碳是无味的气体 （2） ①. 不含SO2 ②. 湿润的黄色氯化钯试纸不变蓝 ③. 紫色石蕊溶液 ④. 气体中不含有醋酸 （3）酒精和氧气中都不含有硫元素，不可能生成二氧化硫 （4）C2H5OH+O2→H2O+CH3CHO 【解析】 【小问1详解】 甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是二氧化碳是无味的气体。 【小问2详解】 I. SO2能使红色的品红溶液褪色，将待测气体通入品红溶液中，观察到不褪色，说明气体中不含SO2。 II. CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体，因为结论是气体中不含CO，所以观察到湿润的黄色氯化钯试纸不变蓝。 III. 由题中信息可知，醋酸有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红。检验醋酸，可将待测气体通入紫色石蕊溶液中，无明显现象，说明气体中不含有醋酸。 【小问3详解】 乙同学认为没有必要做实验I。理由是酒精和氧气中都不含有硫元素，不可能生成二氧化硫。 【小问4详解】 同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛(CH3CHO)，则该反应的符号表达式是：C2H5OH+O2→H2O+CH3CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆市外国语学校2025-2026学年第一学期 九年级期中考试化学试卷 一、选择题：(15×2分) 1. 米酒是用糯米等物质经过微生物发酵而成的传统美食，在下列制作米酒的过程中，一定发生化学变化的是 A. 淘洗糯米 B. 碾碎酒曲 C. 封坛发酵 D. 过滤装瓶 2. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C. 氧气有助燃性，可用于航天 D. 氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动 3. 第十五届全国运动会将于2025年11月9日至21日在广东、香港、澳门举行。十五运会筹办工作始终坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法符合“绿色”理念的是 A. 乘坐公共交通工具出行观赛 B. 为方便观众，在赛场旁大量摆放烧烤摊 C. 大量燃放烟花爆竹庆祝开赛 D. 赛时产生的废弃塑料露天焚烧 4. 人们的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 我国水资源总量多，淡水资源十分丰富 B. 水的天然循环主要是通过物理变化完成的 C. 通过沉淀、过滤、吸附可得到纯水 D. 日常生活中，用蒸馏可以将硬水转化为软水 5. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中正确的是 A. 取用碳酸钠粉末 B. 闻药品气味 C. 读取液体体积 D. 加热液体 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象，其中不合理的是 A. 加热氧化汞生成汞和氧气——分子本身发生变化 B. 水结成冰体积变大——分子变大 C. 气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 7. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 硼原子的核电荷数为5 B. 属于非金属元素 C. 硼原子的核外有两个电子层 D. 相对原子质量为10.81g 8. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 B. 排水法收集氧气时，先在水下盖上玻璃片，再拿出集气瓶正放于桌上 C. 制取氧气时先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶中，再加热盛药品的试管 D. 用胶头滴管吸取试液时，先挤压橡胶头排出空气，再将滴管伸入液体中吸取液体 9. 鉴别O2、CO2和空气三种气体，可行简便的方法是 A. 将气体分别通入澄清石灰水 B. 用燃着的木条分别伸入瓶内 C. 用带火星的木条分别伸入瓶内 D. 闻气体的气味 10. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。某化学反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理，根据图示，下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不改变 B. 反应生成物均为无毒物质 C. 水分子是由氢分子和氧原子构成的 D. 反应物均由分子构成 11. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒原子 C. 硒离子 D. 硒这种物质 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂只加快反应速率 B. 氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 化合反应的反应物有两种或两种以上，所以有两种或两种以上物质的反应都是化合反应 13. 爆炸性的高能粒子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是 A. 该粒子的电子数为34 B. 它是一种由5个氮原子构成的分子 C. 该粒子由5个氮原子直接构成 D. 该粒子的质子数为34 14. 同学们利用如图装置测定空气中氧气的含量，下列分析正确的是 A. 实验前要将集气瓶内的容积进行五等分 B. 由此实验可推测氮气难溶于水 C. 将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹 D. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾 15. 已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象不正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：(本题共7题，除标注的外，其它每空1分，共70分) 16. 宏观与微观结合研究物质的变化是化学学科的独特思维方式。请结合图示回答： （1）该微观反应前后中出现了______种物质，A、B、C中表示混合物的是______(填字母)。 （2）上述变化中，属于化学变化的是______(填“变化I、变化II、变化III”)，该化学变化中一定不变的微观粒子是______(填微观粒子名称)，请写出该反应的符号表达式______。 （3）从宏观角度看，图C中的物质由______组成，从微观角度看，图C的物质由______构成。 （4）氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，请写出其反应的符号表达式_____。 （5）某原子与一个水分子具有相同质子数，请画出该原子的原子结构示意图______。 （6）请根据图中提供的信息，回答下列问题： ①图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：具有稳定结构的是_____(填字母编号)。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是______(填字母编号)。四种粒子中共有_____种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 ③图2中若=13，当n=______时，该粒子是原子；若n=8且该粒子带一个单位负电荷，则该粒子的符号是______。 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）氨气的物理性质有_____，化学性质有_____(各填写出一条)。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是_____；该反应的文字表达式为：_____。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因_____。 （4）若在实验室中制取氨气可以用_____的方法进行收集。 （5）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是______(填写物质的名称)。 （6）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 18. 某兴趣小组同学想用高锰酸钾制取氧气。阅读产品标签时发现某市售高锰酸钾药品纯度高达99.5%，含水量可忽略不计。于是小组同学设计了直立型装置如图B制取氧气，并与传统型装置如图A相比较，请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①______，②______。 （2）小组同学在传统型A装置和直立型B装置中分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，制取一瓶氧气，每组进行五次实验后取平均值记录如表。 装置类型 收集一瓶气体所需时间 反应生成氧气总体积 传统型 52.2S 456mL 直立型 39.3S 552mL ①请写出合适制取氧气装置的连接顺序：发生装置→______→______→f(填接口序号a~f)。_____ ②写出高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式：_____。 ③小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是______。 ④等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是______。 （3）实验室还常用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，如图可用于该反应的发生装置是_____(填字母)，用排水法收集到的氧气不纯的可能原因是______。 19. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有______。(填字母序号) A.沉淀 B.过滤 C.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于______。(选填“混合物”或“纯净物”)，向滤液中加入活性炭作用是______。 ③长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能喝。 （2）请根据图2回答下列问题： ①将静置后的河水采用图2过滤，图中还缺少的仪器是_____。 ②图中操作还有一处错误是______。 【项目二】探究影响电解水速率的因素(水通电分解能产生氧气和氢气) 以收集20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如表： 温度/℃ 外加电压/V 时间/s ① 15 6 54.6 ② 15 9 23.4 ③ 15 12 15.0 ④ 30 6 46.2 ⑤ 45 6 35.4 （3）①写出水通电分解的符号表达式为：______。 ②实验①④⑤可探究______对电解水速率的影响，欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是_____(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是______(写1点)。 20. 某校化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？有哪些因素会影响过氧化氢分解速率呢？于是同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究活动。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究，(图中省略了相应固定装置，实验过程中忽略大气压、温度、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响) 【进行实验】 步骤I：连接仪器，并检查装置气密性。 步骤II：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤III：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次(每次5mL)推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。(忽略其他因素对测量结果的影响) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积/mL 140 280 365 370 x 【讨论与分析】 （1）下列有关该实验的数据分析中，正确的是______。 A. 第1次实验产生的气体为140mL B. 前两次实验产生气体的总体积为270mL C. 表格中x的值是370 D. 最后两次实验没有气体产生 （2）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是_______(“作反应物”或“作催化剂”)。 探究二：影响过氧化氢分解速率的因素。 实验装置如图1所示(图中省略了相应固定装置)。 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 X 6 6 6 6 水槽中水的温度(℃) 20 90 70 70 20 20 加入锥形瓶中的物质 — — — — 0.5gCuSO4 0.5gFeCl3 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 480.0 650.0 【解释与结论】 （3）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积X是______mL。 （4）写出实验⑥发生反应的符号表达式_______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （5）通过实验______(填实验序号)可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。 （6）通过实验①、②、④可得出的结论是______。 （7）由硫酸铜催化的反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，原因是______。实验⑤、⑥最终产生的氧气质量相等的原因是______。 （8）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：______。 【反思与评价】 （9）同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是______。 21. 某化学兴趣小组对点燃的酒精【化学式CH3CH2OH】产生了兴趣，猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲同学：将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化。 乙同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 【提出问题】生成物中具有刺激性气味的物质是什么气体？ 【查阅资料】 醋酸(CH3COOH)有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红； ②SO2能使红色的品红溶液褪色； ③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝； ④在化学反应前后，元素的种类不发生改变。 【猜想与假设】刺激性气味的气体可能是SO2、CO、CO2、醋酸中的一种或几种。 【讨论与交流】 （1）甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是______。 【实验与结论】 （2）(请将表格中空缺部分补充完整。) 操作 现象 结论 I.将待测气体通入品红溶液中 不褪色 气体中______ II.将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体 ______ 气体中不含CO III.将待测气体通入______中 无明显现象 _____ 【反思与交流】 （3）乙同学认为没有必要做实验I。理由是_____。 （4）同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛(CH3CHO)，该反应的符号表达式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $