精品解析：江苏省镇江市2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025～2026学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2.请将答案填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液氧 C. 空气 D. 加碘盐 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁锅生锈 B. 冰川融化 C. 花香四溢 D. 粉碎矿石 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用铜丝制作导线 C. 用氮气作医疗冷冻剂 D. 用氩气作焊接金属保护气 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列选项归类正确的是 A. 带电的微粒：质子、中子、电子 B. 可直接加热的仪器：烧杯、试管、燃烧匙 C. 黑色固体：炭粉、高锰酸钾、氧化铜 D. 人体内微量元素：锌、碘、铁 6. 经下列操作测定粗盐纯度，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 7. 下列实验方法正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 用10ml量筒量取5.32mL的水 C. 用电解水实验证明水的组成 D. 用木炭代替红磷探究空气中氧气含量 8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 地壳中元素含量： C. 碳元素化合价： D. 硫元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 镁条氧气中燃烧： B. 碳酸氢铵受热分解： C. 某铜器上铜绿的形成： D. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水： 10. 二氧化氯可灭杀病毒，遇水发生反应的原理为：，下列说法不正确的是 A. 反应中共有3种氧化物 B. 可用于自来水杀菌消毒 C. 反应中氯元素的化合价降低 D. 应密封干燥保存 11. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 丁中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8 C. 转化①为化合反应 D. 转化②中丙和分子个数之比为1：1 12. 汞元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞原子相对原子质量为200.6g C. 汞原子的中子数为80 D. 汞元素与其他元素的本质区别是质子数不同 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. 石蜡CO B. C. D. 14. 用图装置探究镁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 冰水混合物的作用是将生成物中含有的水蒸气冷凝 B. 实验开始时，先点燃A处酒精灯的目的是提供足量的水蒸气与镁粉反应 C. 肥皂泡飘到空中，靠近燃着的木条有爆鸣声，说明生成的气体是 D. 镁粉失火时绝对禁止使用水基型灭火器灭火 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蒸馏水和食盐水 取样，滴加肥皂水，观察现象 B 除去KCl中的少量 加入少量后，充分加热 C 检验CO中混有 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 D KCl和固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子体积变小 B. 转化②为化合反应 C. 转化③后催化剂质量增大 D. 转化④中太阳能转化为化学能 17. 一定质量的可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法不正确的是 A. 理论上，循环过程中无需添加物质M B. M中氧元素的质量分数比中的低 C. 反应①理论上每消耗，同时生成 D. 总化学表达式为： 18. 氨水是重要的化工原料，为探究其性质，实验小组进行如下实验(已知：碱性溶液能使无色酚酞试液变红)。 步骤一：取一支试管滴入5滴蒸馏水，再滴入两滴无色酚酞试液，溶液不变色，继续向试管滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。 步骤二：再向试管中加入约2mL稀盐酸，红色褪去，得到无色澄清溶液。 步骤三：用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性 B. 步骤一实验中，闻到较浓的氨味，说明氨分子在不断运动 C. 根据步骤二的现象推测：氨水和稀盐酸发生了化学反应，所得溶液不再显碱性 D. 步骤三证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸中的HCl反应生成白色难溶于水的固体 19. 现有一包固体粉末，可能含有铁粉、、、、中的一种或几种。现做如下实验，判断不正确的是 A. 用磁铁吸引固体，固体没有被吸引，则固体中一定不含铁粉 B. 取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含 C. 取少量固体B加入少量稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液和固体，则原固体中一定含和 D. 取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定含有NaCl 20. 将和混合物加热一段时间，得24.05g剩余固体，测得剩余固体中锰元素的质量为2.75g。下列有关说法正确的是 A. B. 共生成 C. 剩余固体中含有氯化钾7.45g D. 加热后固体中钾元素的质量分数不变 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学用语表示。 （1）3个氯原子_______。 （2）钠离子_______。 （3）相对分子质量最小的氧化物_______。 （4）人体缺_______元素会导致贫血症。 22. 选择下列适当的物质填空(填序号)：A．活性炭 B．食盐 C．红磷 D．氦气 E．镁粉 F．金刚石 G．明矾 H．氧气。 （1）用于作烧菜调味品的是_______。 （2）可用做净水絮凝剂的是_______。 （3）用于切割玻璃的是_______。 （4）可作冰箱除味剂的是_______。 （5）可填充探空气球的是_______。 （6）可用于制照明弹的是_______。 23. 探索星空的道路上，化学发挥着重要的作用。 （1）明代用黑火药(含有硫、木炭和)作火箭燃料。黑火药属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。反应表达式为：，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的符号表达式_______。 （2）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法是金属钠和四氯化钛()在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，反应的符号表达式为_______。 （3）运载火箭的燃料之一偏二甲肼()燃烧生成水及两种空气中的气体成分，写出其燃烧的符号表达式_______。 （4）太空飞船常用硝化纤维素做推进剂，其氢、氧元素的质量比为_______。 （5）宇宙空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用图循环系统： a．反应①所属的基本反应类型是_______。 b．已知反应③中超氧化物是超氧化钾()，其钾元素、氧元素的质量比为39：32，超氧化钾的化学式为_______。 24. 茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： （1）操作①名称是_______，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 （2）在浸泡茶叶时，为提高浸取率，可采取的措施是_______和_______。 （3）“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有_______性。 （4）在进行操作②时温度不宜过高，原因可能是_______。 25. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置____(选填序号)和C组合，可用装置C收集的原因是____。写出该反应的符号表达式____。 （3）若改用高锰酸钾制取氧气，该装置需做出的改动是_____。反应的符号表达式为______。若用图F装置装满水收集，气体应从______(选填字母)端进入。 （4）某种制氧机采用变压吸附法制氧，常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图(纵坐标数值越大，代表吸附量大)。 ①由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_______。 ②此制氧设备相比于分离液态空气法有_______(填字母)的优点，具有广泛的用途。 a．设备简单 b．操作方便 c．获得氧气的纯度高 26. 青蒿素是中国科学事业走向世界的一个荣誉。实验小组探究青蒿素的组成：已知：①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 【探究一】分析青蒿素的元素组成。 （1）根据实验装置如图1所示，步骤如下：在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是_______。 （2）实验小组设计了图2装置进行实验。装配好实验装置后，先要_______。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到_______。 （3）实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成_____，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有____(填元素符号，下同)，可能含有____ 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为___(计算结果取最简整数比)。 27. 某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类(取0.15g) 待测数据 ① 20 _______ a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （1）实验①与实验②和③对照为了证明：_______；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内_______。 （2）通过比较发现，在相同时间内a<c，该同学认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？请说明理由：_______。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）用图1装置测量双氧水反应速率，图2是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图(提示：连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通)。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中液面变为左低右高，原因是：_______。 ②双氧水分解速率先变快的原因是：_______。 ③双氧水分解速率后来又变慢的原因是：_______。 28. 空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 一、空气中的稀有气体。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。 （1）氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，氦气代替氢气用于飞艇的优点是_______。 （2）航天推力器可将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，此过程中稀有气体原子发生改变的是_______(填质子数、中子数或电子数)。 （3）在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙，请写出该反应的符号表达式_______。 二、空气中的氧气。 （4）中国早在唐代就发现加热火硝(主要成分为)能产生“阴气”(即)，比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。受热生成的另一产物为亚硝酸钾。写出反应的符号表达式_______。 （5）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家通过如图所示原理将二氧化碳转化为氧气。 ①反应Ⅰ的符号表达式是_______。 ②此法可在火星上为人类持续供氧的原因可能是_______。 ③在地球上，二氧化碳可以通过_______转化为氧气。 （6）过氧化钠作供氧剂，可发生如下反应：，中氧元素的化合价为_____。过氧化钙()与水能发生类似反应，请写出该反应的符号表达式_____。 三、空气中的氮气。是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。主要来自于人工合成，工业用合成的流程如下图所示。 （7）生产过程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 （8）根据表中数据回答：欲将与、分离，最好将温度控制在_______。 物质 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 （9）可进一步制得尿素【】和碳酸氢铵等化肥。 ①碳酸氢铵化肥在使用注意事项中标明：避免高温天气施用，原因是_______ ②经检测某尿素化肥中含氮量实际为42.3%，则该尿素的纯度【即尿素化肥中的质量分数】是_______ ③实验室中有一瓶含有的，为了测定二者的质量比，小组同学取样品22.9g加入足量的NaOH溶液，加热，收集到【已知：和中氮元素都转化为】，则和的质量比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2.请将答案填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液氧 C. 空气 D. 加碘盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、液氧只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； D、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠等，属于混合物，不符合题意 故选：B。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁锅生锈 B. 冰川融化 C. 花香四溢 D. 粉碎矿石 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化，A选项符合题意 B、冰川融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意； C、花香四溢，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不符合题意； D、粉碎矿石，属于物理变化，D选项不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用铜丝制作导线 C. 用氮气作医疗冷冻剂 D. 用氩气作焊接金属保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用铜丝制作导线，是利用铜丝的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用氮气作医疗冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用氩气作焊接金属保护气，是利用氩气化学性质不活泼，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D。 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； 【详解】A、FeSO4是由铁、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意； B、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意； C、H2O是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C符合题意； D、Fe(OH)SO4是由铁、硫、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 故选：C。 5. 下列选项归类正确的是 A. 带电的微粒：质子、中子、电子 B. 可直接加热的仪器：烧杯、试管、燃烧匙 C. 黑色固体：炭粉、高锰酸钾、氧化铜 D. 人体内微量元素：锌、碘、铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，不符合题意； B、试管和燃烧匙可直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，不符合题意； C、炭粉、氧化铜为黑色固体，高锰酸钾不是黑色固体（呈暗紫色），不符合题意； D、锌、碘、铁均为人体内微量元素，符合题意； 故选D。 6. 经下列操作测定粗盐纯度，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且药品放在称量纸上，该选项操作正确； B、量筒中不能用于溶解药品，该选项操作不正确； C、过滤时应遵循”一贴二低三靠“，即滤纸紧贴漏斗，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项操作正确； D、蒸发结晶时，应不断用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作正确。 故选B。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 用10ml量筒量取5.32mL的水 C. 用电解水实验证明水的组成 D. 用木炭代替红磷探究空气中氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，A选项错误； B、根据量筒选用原则：一次性量取且量程略大于所量取的体积，所以应用10mL量筒量取，10mL量筒精度为0.1mL，无法量取5.32mL，B选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可以用电解水实验证明水的组成，C选项正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，D选项错误。 故选：C。 8. 下列排序正确是 A. 空气中物质含量： B. 地壳中元素含量： C. 碳元素化合价： D. 硫元素质量分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中N2体积分数约78%，O2约21%，CO2约0.03%，故由多到少为N2、O2、CO2，该选项正确； B、地壳中元素含量O＞Si＞Al＞Fe，该选项错误； C、C60中C为0价，CH4中H为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，CO中氧元素化合价为-2价，则C为+2价，故化合价由高到低应为CO、C60、CH4，该选项错误； D、元素的质量分数=，三个微粒中硫原子个数相同，相对分子质量：Na2S<Na2SO3<Na2SO4，则硫元素质量分数：Na2S>Na2SO3>Na2SO4，该选项错误。 故选A。 9. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧： B. 碳酸氢铵受热分解： C. 某铜器上铜绿的形成： D. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁：，此选项错误； B. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳：，此选项错误； C. 某铜器上铜绿是铜与氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成的：，此选项错误； D. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，此选项正确。 故选D。 10. 二氧化氯可灭杀病毒，遇水发生反应的原理为：，下列说法不正确的是 A. 反应中共有3种氧化物 B. 可用于自来水杀菌消毒 C. 反应中氯元素的化合价降低 D. 应密封干燥保存 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应中只有、是氧化物，共2种氧化物，A选项符合题意； B、氯气可用于自来水杀菌消毒，B选项不符合题意； C、反应前中氯元素的化合价为+4，反应后HClO中氯元素的化合价为+1，中氯元素的化合价为0，反应中氯元素的化合价降低，C选项不符合题意； D、遇水发生反应生成次氯酸、氧气和氯气，为防止二氧化氯变质，应密封干燥保存，D选项不符合题意。 故选：A。 11. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 丁中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8 C. 转化①为化合反应 D. 转化②中丙和分子个数之比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，不符合题意； B、丁是，其中碳、氢、氧元素的质量比为，不符合题意； C、转化①是两种物质（和）反应生成其中一种物质为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类，故还有其他含氧元素的物质生成，故不符合化合反应 “多变一” 的特征，符合题意； D、由转化②的化学方程式可知，丙（）和的分子个数之比为1:1，不符合题意； 故选C。 12. 汞元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞原子的相对原子质量为200.6g C. 汞原子的中子数为80 D. 汞元素与其他元素的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是常温下唯一呈液态的金属，汞元素属于金属元素，该选项说法错误； B、由元素周期表的信息可知，下方的数字代表该元素的相对原子质量，故汞原子的相对原子质量为200.6，单位是“1”，不是g，该选项说法错误； C、由元素周期表的信息可知，左上方的数字表示原子序数，故汞元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则汞原子的质子数为80，又相对原子质量≈质子数+中子数，即200.6≈80+中子数，中子数=121（整数），该选项说法错误； D、不同种元素最本质的区别是质子数不同，质子数决定元素的种类，该选项说法正确； 故选D。 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. 石蜡CO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡在氧气中点燃可能发生不完全燃烧生成CO，故能实现；故选项A正确； B、铁在氧气中点燃生成Fe3O4，不是Fe2O3；故选项B错误； C、碱式碳酸铜加热分解生成CuO、H2O和CO2，不是Cu；故选项C错误； D、过氧化氢在MnO2催化下分解生成O2和H2O，不是H2。故选项D错误； 故选A。 14. 用图装置探究镁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 冰水混合物的作用是将生成物中含有的水蒸气冷凝 B. 实验开始时，先点燃A处酒精灯的目的是提供足量的水蒸气与镁粉反应 C. 肥皂泡飘到空中，靠近燃着的木条有爆鸣声，说明生成的气体是 D. 镁粉失火时绝对禁止使用水基型灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水混合物温度低，能将生成物中含有的水蒸气冷凝，防止水蒸气干扰后续检验，该说法正确。 B、实验开始时，应先点燃 A 处酒精灯，用产生的水蒸气排尽装置内的空气，再点燃 B 处酒精灯，防止镁粉与装置内的空气反应，该说法错误； C、氢气具有可燃性，肥皂泡飘到空中，靠近燃着的木条有爆鸣声，说明生成的气体是，该说法正确。 D、镁粉失火时，若使用水基型灭火器，镁会与水反应生成氢气，氢气燃烧会加剧火势，因此绝对禁止使用，该说法正确。 故选B。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蒸馏水和食盐水 取样，滴加肥皂水，观察现象 B 除去KCl中的少量 加入少量后，充分加热 C 检验CO中混有 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 D KCl和固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水和食盐水均属于软水，加入肥皂水，均产生较多泡沫，无法区分，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了氯酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明一氧化碳中混有氢气，符合题意； D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到二氧化锰，然后蒸发结晶，才能得到氯化钾，不符合题意。 故选C。 16. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子体积变小 B. 转化②为化合反应 C. 转化③后催化剂质量增大 D. 转化④中太阳能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，转化①二氧化碳由气态变为固态，分子间间隔变小，分子体积不变，A选项错误； B、由图可知，转化②为二氧化碳与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，B选项错误； C、催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C选项错误； D、由图可知，转化④为二氧化碳与水在光照、叶绿素的作用下反应生成氧气，该过程中太阳能转化为化学能，D选项正确。 故选：D。 17. 一定质量的可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法不正确的是 A. 理论上，循环过程中无需添加物质M B. M中氧元素的质量分数比中的低 C. 反应①理论上每消耗，同时生成 D. 总的化学表达式为： 【答案】B 【解析】 【详解】由图示分析可知，在一定条件下，CH4与常见M反应生成Cu2O、CO2、H2O，Cu2O与O2反应又生成M，M中含有铜元素和氧元素，化学式是CuO。 A、M是氧化铜，由图可知氧化铜既是反应物又是生成物，由铜元素守恒可知反应①参加反应的氧化铜等于反应②生成的氧化铜，理论上，循环过程中无需添加氧化铜，该选项正确； B、M是氧化铜，CuO中氧元素的质量分数为，Cu2O中氧元素的质量分数为，故CuO中氧元素的质量分数比Cu2O的高，该选项不正确； C、反应①是甲烷与M（氧化铜）反应生成Cu2O、CO2、H2O，根据反应前后元素质量不变，甲烷和生成的二氧化碳中碳元素质量相等，则二氧化碳中碳元素的质量为，故生成的二氧化碳的质量为，该选项正确； D、该循环反应中，M和Cu2O可以循环利用，需要额外添加的物质是甲烷和氧气，质量不断增加的是CO2、H2O，M的质量反应前后不变，故总的符号表达式为：，该选项正确； 故选B。 18. 氨水是重要的化工原料，为探究其性质，实验小组进行如下实验(已知：碱性溶液能使无色酚酞试液变红)。 步骤一：取一支试管滴入5滴蒸馏水，再滴入两滴无色酚酞试液，溶液不变色，继续向试管滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。 步骤二：再向试管中加入约2mL稀盐酸，红色褪去，得到无色澄清溶液。 步骤三：用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性 B. 步骤一实验中，闻到较浓的氨味，说明氨分子在不断运动 C. 根据步骤二的现象推测：氨水和稀盐酸发生了化学反应，所得溶液不再显碱性 D. 步骤三证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸中的HCl反应生成白色难溶于水的固体 【答案】D 【解析】 【详解】 A、已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，步骤一中向滴有酚酞试液的蒸馏水中滴入浓氨水，溶液变成红色，说明氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性，A选项不符合题意； B、步骤一实验中，闻到较浓的氨臭味，是因为氨分子在不断运动，从浓氨水中挥发出来进入到空气中，被人闻到，B选项不符合题意； C、步骤二中向变红的溶液中加入稀盐酸，红色褪去，说明溶液不再显碱性，可推测氨水和稀盐酸发生了化学反应，C选项不符合题意； D、步骤三用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟，只能证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸挥发出的HCl反应，生成白色固体，但不能证明生成的白色固体难溶于水，D选项符合题意。 故选：D。 19. 现有一包固体粉末，可能含有铁粉、、、、中的一种或几种。现做如下实验，判断不正确的是 A. 用磁铁吸引固体，固体没有被吸引，则固体中一定不含铁粉 B. 取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含 C. 取少量固体B加入少量稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液和固体，则原固体中一定含和 D. 取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定含有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.磁铁能吸引铁、钴、镍，铁粉能被磁铁吸引，根据题中描述固体没有被吸引，说明固体中一定不含铁粉，故A选项正确； B.KMnO4溶于水呈紫红色，氯化钠溶于水呈无色，二氧化锰、碱式碳酸铜不溶于水，高锰酸钾与其他几种物质不反应，滤液无色，说明固体中一定不含KMnO4，故B选项正确； C.稀盐酸遇碳酸盐、碳酸氢盐、氢前金属反应会产生气体。固体B加稀HCl有气泡产生，该固体中没有氢前金属和碳酸氢盐，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液呈蓝绿色，说明固体中有碱式碳酸铜，但由于加入的是少量的稀盐酸，不溶于水的碱式碳酸铜有可能没有完全反应，有剩余，所以固体B中不一定有二氧化锰，故C选项错误； D.由B选项分析可知，该固体中一定不含高锰酸钾，且二氧化锰和碱式碳酸铜都不溶于水，将滤液蒸干，出现少量固体，说明滤液中还含可溶物，可以得出固体中一定含NaCl，故D选项正确 故选C。 20. 将和混合物加热一段时间，得24.05g剩余固体，测得剩余固体中锰元素的质量为2.75g。下列有关说法正确的是 A. B. 共生成 C. 剩余固体中含有氯化钾7.45g D. 加热后固体中钾元素的质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，剩余固体中锰元素全部在二氧化锰中，则二氧化锰质量为，而反应前后二氧化锰的质量不变，故m=4.35，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为24.5g+4.35g-24.05g=4.8g，该选项说法不正确； C、设剩余固体中含有氯化钾的质量为x，则 解得x=7.45g，该选项说法正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应前后固体中钾元素质量不变，但固体质量减小，则固体中钾元素的质量分数增大，该选项说法不正确。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学用语表示。 （1）3个氯原子_______。 （2）钠离子_______。 （3）相对分子质量最小的氧化物_______。 （4）人体缺_______元素会导致贫血症。 【答案】（1） 3Cl （2） （3） （4） Fe 【解析】 【小问1详解】 氯原子符号为Cl，表示多个原子时，在符号前加数字，3个氯原子写作3Cl，故填：3Cl； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠原子（Na）失去1个电子形成带+1电荷的钠离子，故填：； 【小问3详解】 氧化物含氧和另一种元素。水的相对分子质量最小，是符合条件的氧化物，故填：； 【小问4详解】 铁（Fe）是血红蛋白的关键成分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血，故填：Fe。 22. 选择下列适当的物质填空(填序号)：A．活性炭 B．食盐 C．红磷 D．氦气 E．镁粉 F．金刚石 G．明矾 H．氧气。 （1）用于作烧菜调味品的是_______。 （2）可用做净水絮凝剂的是_______。 （3）用于切割玻璃的是_______。 （4）可作冰箱除味剂的是_______。 （5）可填充探空气球的是_______。 （6）可用于制照明弹的是_______。 【答案】（1）B （2）G （3）F （4）A （5）D （6）E 【解析】 小问1详解】 食盐为烧菜时常用的调味品，故选B。 【小问2详解】 明矾加入水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，则可做净水絮凝剂，故选G。 【小问3详解】 金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，故选F。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味，则可作冰箱除味剂，故选A。 【小问5详解】 氦气密度比空气小，可填充探空气球，故选D。 【小问6详解】 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于制照明弹，故选E。 23. 探索星空道路上，化学发挥着重要的作用。 （1）明代用黑火药(含有硫、木炭和)作火箭燃料。黑火药属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。反应表达式为：，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的符号表达式_______。 （2）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法是金属钠和四氯化钛()在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，反应的符号表达式为_______。 （3）运载火箭的燃料之一偏二甲肼()燃烧生成水及两种空气中的气体成分，写出其燃烧的符号表达式_______。 （4）太空飞船常用硝化纤维素做推进剂，其氢、氧元素的质量比为_______。 （5）宇宙空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用图循环系统： a．反应①所属的基本反应类型是_______。 b．已知反应③中的超氧化物是超氧化钾()，其钾元素、氧元素的质量比为39：32，超氧化钾的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2） （3） （4）1:88 （5） ①. 分解反应 ②. KO2 【解析】 【小问1详解】 黑火药含有硫、木炭、KNO3多种物质，属于混合物； 黑火药中含有硫，燃烧后生成的刺激性气味的气体是二氧化硫，符号表达式为：。 【小问2详解】 金属钠和四氯化钛在高温条件下生成钛和氯化钠，符号表达式为：。 【小问3详解】 偏二甲肼燃烧生成水及两种空气中的气体成分，根据偏二甲肼的元素组成可判断，两种空气成分分别是二氧化碳和氮气，燃烧的符号表达式为：。 【小问4详解】 硝化纤维素中，氢、氧元素的质量比为2n:(16×11n)=1:88。 【小问5详解】 a．反应①为水电解生成氧气和氢气，由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 b．超氧化钾()中钾元素、氧元素的质量比为39:32，则，，若x=1，则y=2，超氧化钾的化学式为KO2。 24. 茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： （1）操作①名称是_______，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 （2）在浸泡茶叶时，为提高浸取率，可采取的措施是_______和_______。 （3）“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有_______性。 （4）在进行操作②时温度不宜过高，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 用热水浸泡 ②. 延长浸泡时间 （3）吸附 （4）温度过高会导致茶多酚氧化变色 【解析】 【小问1详解】 操作①是将 “茶叶提取液” 和 “茶渣” 分离，属于过滤操作。过滤使用的玻璃仪器有玻璃棒（引流）、烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤核心仪器）。 【小问2详解】 浸取率与溶质溶解程度有关，可采取的措施有：①用热水浸泡（茶多酚易溶于热水）；②延长浸泡时间（或充分搅拌，使茶叶与水充分接触）。 【小问3详解】 茶炭用于除去色素，说明茶炭具有吸附性（类似活性炭，可吸附色素、异味等）。 【小问4详解】 茶多酚 “易氧化变色、略有吸水性”，操作②是从水溶液中获得晶体（推测为蒸发结晶或浓缩结晶），温度过高会导致茶多酚氧化变色（或因吸水性变质），因此温度不宜过高。 25. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置____(选填序号)和C组合，可用装置C收集的原因是____。写出该反应的符号表达式____。 （3）若改用高锰酸钾制取氧气，该装置需做出的改动是_____。反应的符号表达式为______。若用图F装置装满水收集，气体应从______(选填字母)端进入。 （4）某种制氧机采用变压吸附法制氧，常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图(纵坐标数值越大，代表吸附量大)。 ①由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_______。 ②此制氧设备相比于分离液态空气法有_______(填字母)的优点，具有广泛的用途。 a．设备简单 b．操作方便 c．获得氧气的纯度高 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. 氧气密度比空气大 ③. （3） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. a （4） ①. 25℃时吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 ②. ab 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗。 【小问2详解】 氯酸钾和二氧化锰制取氧气，药品是固体，需要加热，故发生装置选A； 装置C是向上排空气法收集气体，可用此装置收集氧气的原因是：氧气的密度比空气大； 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，符号表达式为：。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气，试管口应放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 氧气不易溶于水且密度比水小，气体应从a端进入，水从b端排出。 【小问4详解】 ①据图分析，25℃时，氮气的吸附量随着吸附压增大而大幅度增大，而氧气的吸附量变化不大，故填：25℃时吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大； ②此制氧设备相比于分离液态空气法设备简单、操作方便，不需要压缩空气，也不需要考虑沸点，但两种方法收集的氧气都不纯，故填ab。 26. 青蒿素是中国科学事业走向世界的一个荣誉。实验小组探究青蒿素的组成：已知：①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 【探究一】分析青蒿素的元素组成。 （1）根据实验装置如图1所示，步骤如下：在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是_______。 （2）实验小组设计了图2装置进行实验。装配好实验装置后，先要_______。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到_______。 （3）实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成_____，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有____(填元素符号，下同)，可能含有____。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为___(计算结果取最简整数比)。 【答案】（1）酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法确定水和二氧化碳是青蒿素燃烧生成的 （2） ①. 检查装置气密性 ②. 木条复燃 （3） ①. 蓝色 ②. C、H ③. O （4）C：H：O=15：22：5 【解析】 【小问1详解】 青蒿素燃烧时，酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法确定水和二氧化碳是青蒿素燃烧生成的，因此甲同学推断不严谨，故填：酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法确定水和二氧化碳是青蒿素燃烧生成的； 【小问2详解】 实验前应检查装置气密性，氧气能使带火星的木条复燃，通入氧气排尽装置内空气，当带火星的木条复燃时，说明空气已排尽，故填：检查装置气密性；木条复燃； 【小问3详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，所以B装置中固体由白色变成蓝色；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧气只含氧元素，青蒿素燃烧生成水和二氧化碳，说明青蒿素中一定含碳、氢元素；由于氧气参与反应，所以青蒿素中可能含有氧元素，故填：蓝色；C、H；O； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。9.9g水中氢元素的质量为，33g二氧化碳中碳元素的质量为，则14.1g青蒿素中氧元素的质量为14.1g-1.1g-9g=4g，因此青蒿素中各元素的质量比是，各原子的个数比为，故填：C：H：O=15：22：5。 27. 某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类(取0.15g) 待测数据 ① 20 _______ a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （1）实验①与实验②和③对照为了证明：_______；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内_______。 （2）通过比较发现，在相同时间内a<c，该同学认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？请说明理由：_______。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）用图1装置测量双氧水反应速率，图2是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图(提示：连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通)。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中液面变为左低右高，原因是：_______。 ②双氧水分解速率先变快的原因是：_______。 ③双氧水分解速率后来又变慢的原因是：_______。 【答案】（1） ①. 氯化铁和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率 ②.  注射器收集的氧气体积 （2）不赞同，因为未验证硫酸铜反应前后的质量和化学性质是否改变 （3） ①. 双氧水分解放热，使大试管内压强增大 ②.  反应放热，温度升高使反应速率加快 ③.  过氧化氢浓度减小 【解析】 【小问1详解】 实验①中物质种类应为无催化剂（空白对照）。实验①与②、③对照，是为了证明氯化铁和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率（即能作为催化剂的可能性）。要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内注射器收集的氧气体积（体积越大，反应速率越快）。 【小问2详解】 不赞同。因为催化剂需要满足 “反应前后质量和化学性质都不变”，该同学仅通过 “相同时间内a<c”（即硫酸铜能加快反应速率），未验证硫酸铜反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能直接判定它是催化剂。 【小问3详解】 ① 双氧水分解是放热反应，导致大试管内温度升高、压强增大，从而使 U 型管中液面左低右高。 ② 反应放热，温度升高对反应速率的加快作用超过了反应物浓度降低的减慢作用，所以分解速率先变快。 ③ 随着反应进行，过氧化氢浓度逐渐减小，且温度升高的影响减弱，所以分解速率后来变慢。 28. 空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 一、空气中的稀有气体。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。 （1）氦气是除了氢气外最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，氦气代替氢气用于飞艇的优点是_______。 （2）航天推力器可将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，此过程中稀有气体原子发生改变的是_______(填质子数、中子数或电子数)。 （3）在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙，请写出该反应的符号表达式_______。 二、空气中的氧气。 （4）中国早在唐代就发现加热火硝(主要成分为)能产生“阴气”(即)，比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。受热生成的另一产物为亚硝酸钾。写出反应的符号表达式_______。 （5）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家通过如图所示原理将二氧化碳转化为氧气。 ①反应Ⅰ的符号表达式是_______。 ②此法可在火星上为人类持续供氧的原因可能是_______。 ③在地球上，二氧化碳可以通过_______转化为氧气。 （6）过氧化钠作供氧剂，可发生如下反应：，中氧元素的化合价为_____。过氧化钙()与水能发生类似反应，请写出该反应的符号表达式_____。 三、空气中的氮气。是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。主要来自于人工合成，工业用合成的流程如下图所示。 （7）生产过程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 （8）根据表中数据回答：欲将与、分离，最好将温度控制在_______。 物质 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 （9）可进一步制得尿素【】和碳酸氢铵等化肥。 ①碳酸氢铵化肥在使用注意事项中标明：避免高温天气施用，原因是_______ ②经检测某尿素化肥中含氮量实际为42.3%，则该尿素的纯度【即尿素化肥中的质量分数】是_______ ③实验室中有一瓶含有的，为了测定二者的质量比，小组同学取样品22.9g加入足量的NaOH溶液，加热，收集到【已知：和中氮元素都转化为】，则和的质量比为_______。 【答案】（1）不会发生着火和爆炸 （2）电子数 （3） （4） （5） ①. ②. 人类呼吸产生的二氧化碳可作原料 ③. 光合作用 （6） ①. -1价 ②. （7）N2、H2 （8）-195.8℃~-33.35℃ （9） ①. 碳酸氢铵受热易分解，降低肥效 ②. 90.6% ③. 79:150 【解析】 【小问1详解】 氦气化学性质稳定，不会发生着火和爆炸。 【小问2详解】 原子得失电子后变为离子，所以原子变成离子发生改变的是电子数。 【小问3详解】 在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙，符号表达式为：。 【小问4详解】 KNO3受热生成氧气，另一产物为亚硝酸钾，符号表达式为：。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，符号表达式为：。 ②此法中，氢气和水可以循环利用，实际需要添加的物质是二氧化碳，人类呼吸产生的二氧化碳可作此反应的原料，从而持续供氧。 ③植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气。 【小问6详解】 在Na2O2中，钠元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可求得氧元素的化合价为-1价； 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，符号表达式为：。 【小问7详解】 反应①消耗氮气和氢气，过程②可以分离出氮气和氢气，分离出的氮气和氢气可用于反应①，所以可循环使用的物质是氮气和氢气，化学式是N2、H2。 【小问8详解】 氨气的沸点高，氮气和氢气沸点低，温度最好高于氮气和氢气的沸点，低于氨气的沸点，即-195.8℃~-33.35℃范围内。 【小问9详解】 ①碳酸氢铵受热易分解，降低肥效，所以避免高温天气施用。 ②尿素化肥中含氮量为42.3%，则尿素的质量分数为。 ③设碳酸氢铵的质量为x，则尿素的质量为(22.9g-x)，根据氮元素守恒，可列方程，解得x=7.9g，则尿素的质量为22.9g-7.9g=15g，则NH4HCO3和CO(NH2)2的质量比为7.9g:15g=79:150。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $