精品解析：广东广州市执信中学2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第二学期初二级化学科期末考试试卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分为60分。考试用时60分钟。 注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Fe-56 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 生活处处有化学，下列说法正确的是 A. 2026春晚戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于物理变化 B. 艇仔粥所用的原料中富含蛋白质的是鱼片 C. 人体缺铁元素可能导致甲状腺肿大 D. 服用钙片可补充人体所必需的微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.油彩氧化过程有新物质生成，属于化学变化，而非物理变化，A错误； B.鱼片的主要营养成分为蛋白质，因此艇仔粥原料中富含蛋白质的是鱼片，B正确； C.人体缺铁会引发缺铁性贫血，缺碘才可能导致甲状腺肿大，C错误； D.人体中钙含量大于0.01%，因此钙属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，D错误。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气质量指数级别越高，说明空气质量越好 B. 稀有气体可用于航标灯、照明灯等 C. 、等都是温室气体 D. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气质量指数级别越高，说明空气污染程度越高，空气质量越差，该说法错误，符合题意； B.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可作为电光源用于航标灯、照明灯等，说法正确； C.、都是常见的温室气体，会加剧温室效应，说法正确； D.氮气含氮元素，是工业上生产硝酸、氮肥的核心原料，说法正确。 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛、合成橡胶 B. 碱：纯碱、烧碱、石灰乳 C. 有机物：葡萄糖、甲烷、纤维素 D. 钾肥：氯化钾、氢氧化钾、硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机合成材料是人工合成的有机高分子材料，羊毛属于天然有机高分子，不属于合成材料。 B.碱是电离时阴离子全部为的化合物，纯碱是，属于盐类，不属于碱。 C.有机物是含碳元素的化合物（、、碳酸盐等少数除外），葡萄糖（）、甲烷（）、纤维素均属于有机物。 D.钾肥是可用作肥料的含钾化合物，氢氧化钾（）是强碱，腐蚀性极强不能用作肥料，硝酸钾同时含钾、氮元素，属于复合肥，不属于钾肥分类。 4. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色固体 B. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同 C. 二氧化碳用于灭火，仅与化学性质有关 D. 一氧化碳能燃烧，是水煤气的主要成分 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳的单质包括金刚石、石墨、C60等。金刚石是无色透明的固体，石墨是灰黑色固体。因此，并非所有碳单质都是黑色固体。A错误。 B、金刚石和石墨是碳的同素异形体，但碳原子排列方式不同，金刚石中碳原子排列成正四面体结构，石墨中碳原子排列成层状六边形结构。这种排列差异导致两者性质不同（如硬度、导电性）。B错误。 C、二氧化碳用于灭火，一方面是因为它不支持燃烧（化学性质），另一方面是因为其密度比空气大，能覆盖在燃烧物表面隔绝空气（物理性质）。因此，灭火作用不仅与化学性质有关，还涉及物理性质。C错误。 D、一氧化碳（CO）具有可燃性，燃烧时生成二氧化碳。水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭反应制得的气体，主要成分是一氧化碳和氢气，因此一氧化碳是水煤气的主要成分之一。D正确。 故选D。 5. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气 B. 煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点 C. 火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），故选项说法合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法不合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选B。 6. 已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A. ①的溶液质量为55g B. ②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C. ②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D. 20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】20℃时硼酸溶解度为5g，含义是该温度下100g水最多溶解5g硼酸。 A、①中50g水最多只能溶解2.5g硼酸，溶液质量为，错误。 B、②中水总质量为100g，恰好溶解5g硼酸，溶质与溶液质量比为，错误。 C、②中100g水恰好溶解5g硼酸，属于饱和溶液，错误。 D、20℃时98g水最多可溶解硼酸质量为，2g硼酸可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，正确。 7. 下列操作中能发生化学反应，且有明显现象的是 A. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字 B. 将打磨过的铝丝放入硝酸镁溶液 C. 向粉末中滴加溶液 D. 向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、 浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的比例脱去，使纸张变黑，该过程发生了化学反应，故用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸上出现黑色字迹，有明显现象，符合题意； B、将打磨过的铝丝放入硝酸镁溶液，根据金属活动性，铝与硝酸镁不反应，无明显现象，不符合题意； C、盐与盐反应时反应物都必须可溶，向粉末中滴加溶液，由于碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙与氯化钡不反应，无明显现象，不符合题意； D、向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液，氧化铜与氢氧化钠不反应，无明显现象，不符合题意。 故选：A。 8. 学好化学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于“伪”知识的是 A. 去污：用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 B. 急救：用硝酸铵和水制作急救冰敷包 C. 鉴别：用点燃的方法鉴别羊毛纤维和蚕丝 D. 除垢：用食醋除去烧水壶内壁的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠可与油污发生反应去除油污，含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污是常用方法，叙述正确。 B.硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度快速降低，可制作急救冰敷包，叙述正确。 C.羊毛纤维和蚕丝的主要成分都是蛋白质，点燃时均会产生烧焦羽毛的气味，无法通过点燃法鉴别，叙述错误。 D.水垢的主要成分为和，二者均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性盐，因此可用食醋除水垢，叙述正确。 9. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故B错误； C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 10. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选B。 11. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．逐渐加水稀释肥皂水 B．足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．电解水探究水的组成 D．加热一定量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱性溶液在稀释时，pH只能无限接近7，不会小于或等于7，故选项错误； B、足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，反应后的压强小于初始状态，故选项错误； C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，故选项正确； D、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素质量不变，固体质量减少，然后不变，所以锰元素的质量分数先增大，然后不变，故选项错误； 故选：C。 12. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气的含量 探究铁生锈条件之一，需要与氧气接触 比较合金和纯金属的硬度 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在密闭锥形瓶中发生化学变化，装置为密闭体系，气球可平衡压强避免气体逸出，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，方案可行。 B.铁只能在高浓度氧气中燃烧，无法在空气中燃烧，即使用电热丝加热也不能消耗空气中的氧气使瓶内压强出现明显变化，无法通过水的倒吸体积测定氧气含量，方案不能达到实验目的。 C.两组实验控制变量为是否接触氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气会生锈，右侧铁钉被植物油隔绝氧气仅接触水不生锈，可证明铁生锈需要与氧气接触，方案可行。 D.合金硬度通常大于其组分纯金属，黄铜（铜锌合金）和纯铜互相刻划时，纯铜表面会出现明显划痕，可比较二者硬度，方案可行。 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 角度一：金属的性质 （1）中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度与纯铁比更_______（填“大”或“小”） 角度二：金属的活动性 （2）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_______（填字母编号）。 A. 铜、锌、氯化亚铁溶液 B. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 （3）镍（Ni）广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中（如图2），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 滤液M中含有的溶质为和__________（填化学式）。 角度三：金属的冶炼与金属资源的保护 （4）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________（用化学方程式表示）。 （5）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁____t。 （6）下列保护金属资源的做法正确的是______（填字母编号）。 A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 【答案】（1）大 （2）AB （3） （4） （5）2750 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。 【小问2详解】 A. 锌能置换出氯化亚铁中的铁，说明活动性Zn>Fe；铜不能置换出氯化亚铁中的铁，说明活动性Fe>Cu，可得Zn>Fe>Cu，能达到目的。 B. 铁不能置换出氯化锌中的锌，说明活动性Zn>Fe；铁能置换出氯化铜中的铜，说明活动性Fe>Cu，可得Zn>Fe>Cu，能达到目的。 C. 铜和氯化锌、氯化亚铁都不反应，只能证明铜活动性最弱，无法比较锌和铁的活动性，不能达到目的。 【小问3详解】 根据实验现象可得活动性：Zn>Ni>Cu。A试管中镍和硫酸锌不反应，溶质为ZnSO4​；B试管中镍和硫酸铜反应生成NiSO4​和铜。混合后向滤渣加酸有气泡，说明滤渣中有剩余的镍，硫酸铜已完全反应，因此滤液中溶质为ZnSO4​和NiSO4​。 【小问4详解】 工业炼铁原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 设生成的铁质量为。 矿石中氧化铁质量为： ， ，则理论上可产生生铁2750t。 【小问6详解】 保护金属资源的措施：合理开采金属矿物、回收利用废旧金属、寻找金属代用品、防止金属锈蚀；因此A、C正确，B错误。 14. 有一包白色固体，可能含有NaOH、、和中的一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验： ①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B； ②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解； ③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红； （1）小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有________； （2）步骤②发生的化学反应方程式为：________________； （3）为进一步确定白色固体成分，进行如下实验 实验操作 现象 结论 ①取少量固体B样品于试管中加入足量_________ __________________ 该白色固体成分为、和 ②取少量溶液A样品于试管中加入足量________溶液，然后滴加少量________溶液 有白色固体生成，无其它现象 【答案】（1）硝酸钡和碳酸钠 （2） （3） ①. 稀硝酸 ②. 有气泡产生，固体B部分溶解 ③. 氯化钙##氯化钡（合理即可） ④. 无色酚酞 【解析】 【分析】取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B，说明含有硝酸钡和碳酸钠或硫酸钠；取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解，说明固体B中一定有碳酸钡，可能有硫酸钡，则白色固体中一定有硝酸钡和碳酸钠，可能有硫酸钠；取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液A显碱性，则白色固体中可能含有氢氧化钠，因为碳酸钠也显碱性。 【小问1详解】 由分析可知，白色固体样品中一定含有：硝酸钡和碳酸钠； 【小问2详解】 硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该白色固体成分为、和，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀。 ①取少量固体B样品于试管中加入足量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解，说明固体B中一定有碳酸钡、硫酸钡，则白色固体中一定有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠； ②取少量溶液A样品于试管中加入足量氯化钙或氯化钡溶液，然后滴加少量无色酚酞溶液，有白色固体生成，无其它现象，说明有碳酸钠，没有氢氧化钠。 15. 海水是资源宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有________________（写出一种）。 （2）试剂a是_______（写化学式）。 （3）工业上电解熔融获取金属镁和另一种单质，反应的化学方程式为______________。 （4）由海水制取的过程中，两次加入，第一次加入的作用是除去滤液中可溶性的钙的化合物，第二次加入的作用是__________________。（用化学方程式表示） （5）下图是的溶解度曲线，为提高的析出量，操作A包括______、_______、洗涤。 【答案】（1） 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法，任写一种即可） （2） （合理即可） （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 【解析】 【小问1详解】 海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，任选其一即可。 【小问2详解】 试剂a的作用是将卤水中的转化为沉淀除去，工业常用廉价的，也可选用NaOH等可溶性强碱。 【小问3详解】 根据质量守恒，电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气，化学方程式见答案。 【小问4详解】 第二次加入碳酸钠的目的是将LiCl转化为目标产物沉淀，化学方程式见答案。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知溶解度随温度升高而减小，先蒸发浓缩提高溶液浓度，再趁热过滤可最大程度析出，提高产率。 16. 实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 【实验一】实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 （1）该原理制氧气的化学方程式是_________________。 （2）现需将一定体积的5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的是_____（填字母编号）。 【实验二】 （3）用固体配制100g10%的溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）： ①计算：需要的质量是10g，水90g。 ②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_________，然后向左盘添加，至托盘天平恰好平衡。（注：5g以下用游码） ③量取：用量筒量取90.0mL水。 ④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 ⑤装瓶贴标签：在标签上写上10%溶液。 （4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入____g水。 【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如下图所示。 （5）在该反应过程中，减少的微粒是_________（写离子符号）。 （6）上图中，曲线上的点________（在a、b、c、d、e、f中选填）都可以判断恰好完全反应。 （7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入________，观察到_____________，证明反应正处于d点。（限选试剂：溶液、溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜） 【答案】（1） （2）AE （3）向右盘添加 10g 砝码 （4）300 （5）、 （6）b、e （7） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 溶液变红 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气: 【小问2详解】 A酒精灯，该反应常温进行，不需要加热；E直角玻璃导管，排水法收集氧气需弯导管 F，E 无用； 【小问3详解】 称量固定质量药品（10g 硝酸钾）：天平调平、放等质量纸片后，先在右盘放置 10g 砝码，再向左盘加药品至平衡。 【小问4详解】 稀释前后溶质质量不变：原溶液溶质质量： ，设稀释后溶液总质量为:,解得，需要加水质量:。 【小问5详解】 中和反应本质：，与结合成水分子，因此减少的离子：、 【小问6详解】 左图 pH 曲线：初始 pH＜7，烧杯中是稀盐酸，滴管滴加 KOH 溶液； a：盐酸过量；b：pH=7，溶液呈中性，酸碱恰好完全中和；c：KOH 过量。 右图温度曲线：中和反应放热，e 点温度最高，代表恰好完全反应。 【小问7详解】 d 点在温度上升段，盐酸未完全反应，溶质为和，需检验氢离子，有三种可行组合： 试剂：紫色石蕊溶液；现象：溶液变为红色；试剂：镁条；现象：有气泡生成；试剂：氧化铜；现象：黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色； 排除试剂原因：只能检验氯离子，无法证明有盐酸；、酚酞遇酸无明显现象，均不可选用。 17. 我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。 【碳封存】2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用，开始规模化向海底地层注入伴随海上石油开采产生的。该项目填补了我国海上封存技术的空白。采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态密度高，接近液态；粘度小，流动快，接近气态。 （1）分析题目所给信息，下列对超临界的理解正确的是______（填字母编号）。 A. 超临界与气体的组成不同 B. 超临界容易燃烧 C. 同等条件下，超临界气体的输送量比普通更大 D. 超临界存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 【碳转化】利用资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 （2）合成碳酸氢铵的化学方程式为。为了提高植物根系对氮元素的吸收，碳酸氢铵______（选填“能”或“不能”）与草木灰混用。 （3）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 Ⅰ．能够与酸类反应 碳酸氢铵构成中有碳酸氢根离子 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量_______，如果观察到____________，则预测成立。 Ⅱ．能够与_______（填物质类别）反应 _________________ 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_______，如果___________，则预测成立。 （4）中科院在淀粉人工合成方面取得重大突破，主要化学原理为：在催化剂的作用下，将和氢气转化为甲醇（化学式为）和水，再经较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。 ①上述过程中，和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式为_____________。 ②常温下，甲醇是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用_______（填“过滤”或“蒸馏”）的方法。 【答案】（1）CD （2）不能 （3） ①. 稀硫酸 ②. 产生气泡 ③. 碱类 ④. 碳酸氢铵构成中有铵根离子 ⑤. 熟石灰并研磨 ⑥. 产生带有刺激性气味的气体 （4） ①. ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 A. 超临界CO2​仍是二氧化碳，和普通CO2​气体组成相同，A错误； B. 二氧化碳本身不能燃烧，超临界CO2​也不具有可燃性，B错误； C. 根据题干信息，超临界CO2​密度远大于普通气态二氧化碳，且接近液态CO2流动性好，同等条件下输送量更大，C正确； D. 超临界状态是加压得到的特殊状态，条件改变后状态会改变，D正确。 【小问2详解】 草木灰主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性；碳酸氢铵是铵态氮肥，与碱性物质混合会反应放出氨气，降低肥效。 【小问3详解】 Ⅰ. 验证碳酸氢铵与酸反应，限选试剂中只有稀硫酸，因此加入稀硫酸；碳酸氢根和酸反应会生成二氧化碳气体，若观察到有气泡产生，预测成立。  Ⅱ. 碳酸氢铵含铵根离子，铵盐可以和可溶性碱反应生成氨气，因此预测可与碱反应，依据是碳酸氢铵含铵根离子；选用熟石灰实验，若产生刺激性气味的氨气，说明预测成立。 【小问4详解】 ① 根据题干知反应物为二氧化碳与氢气、生成物为甲醇与水，配平得到化学方程式：； ② 过滤用于分离固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体混合物；甲醇和水互溶，且沸点差异大，因此用蒸馏分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期初二级化学科期末考试试卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分为60分。考试用时60分钟。 注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Fe-56 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 生活处处有化学，下列说法正确的是 A. 2026春晚戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于物理变化 B. 艇仔粥所用的原料中富含蛋白质的是鱼片 C. 人体缺铁元素可能导致甲状腺肿大 D. 服用钙片可补充人体所必需的微量元素 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气质量指数级别越高，说明空气质量越好 B. 稀有气体可用于航标灯、照明灯等 C. 、等都是温室气体 D. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛、合成橡胶 B. 碱：纯碱、烧碱、石灰乳 C. 有机物：葡萄糖、甲烷、纤维素 D. 钾肥：氯化钾、氢氧化钾、硝酸钾 4. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色固体 B. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同 C. 二氧化碳用于灭火，仅与化学性质有关 D. 一氧化碳能燃烧，是水煤气的主要成分 5. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气 B. 煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点 C. 火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 6. 已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A. ①的溶液质量为55g B. ②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C. ②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D. 20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 7. 下列操作中能发生化学反应，且有明显现象的是 A. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字 B. 将打磨过的铝丝放入硝酸镁溶液 C. 向粉末中滴加溶液 D. 向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液 8. 学好化学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于“伪”知识的是 A. 去污：用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 B. 急救：用硝酸铵和水制作急救冰敷包 C. 鉴别：用点燃的方法鉴别羊毛纤维和蚕丝 D. 除垢：用食醋除去烧水壶内壁的水垢 9. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 10. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 11. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．逐渐加水稀释肥皂水 B．足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．电解水探究水的组成 D．加热一定量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气的含量 探究铁生锈条件之一，需要与氧气接触 比较合金和纯金属的硬度 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 角度一：金属的性质 （1）中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度与纯铁比更_______（填“大”或“小”） 角度二：金属的活动性 （2）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_______（填字母编号）。 A. 铜、锌、氯化亚铁溶液 B. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 （3）镍（Ni）广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中（如图2），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 滤液M中含有的溶质为和__________（填化学式）。 角度三：金属的冶炼与金属资源的保护 （4）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________（用化学方程式表示）。 （5）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁____t。 （6）下列保护金属资源的做法正确的是______（填字母编号）。 A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 14. 有一包白色固体，可能含有NaOH、、和中的一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验： ①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B； ②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解； ③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红； （1）小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有________； （2）步骤②发生的化学反应方程式为：________________； （3）为进一步确定白色固体成分，进行如下实验 实验操作 现象 结论 ①取少量固体B样品于试管中加入足量_________ __________________ 该白色固体成分为、和 ②取少量溶液A样品于试管中加入足量________溶液，然后滴加少量________溶液 有白色固体生成，无其它现象 15. 海水是资源宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有________________（写出一种）。 （2）试剂a是_______（写化学式）。 （3）工业上电解熔融获取金属镁和另一种单质，反应的化学方程式为______________。 （4）由海水制取的过程中，两次加入，第一次加入的作用是除去滤液中可溶性的钙的化合物，第二次加入的作用是__________________。（用化学方程式表示） （5）下图是的溶解度曲线，为提高的析出量，操作A包括______、_______、洗涤。 16. 实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 【实验一】实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 （1）该原理制氧气的化学方程式是_________________。 （2）现需将一定体积的5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的是_____（填字母编号）。 【实验二】 （3）用固体配制100g10%的溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）： ①计算：需要的质量是10g，水90g。 ②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_________，然后向左盘添加，至托盘天平恰好平衡。（注：5g以下用游码） ③量取：用量筒量取90.0mL水。 ④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 ⑤装瓶贴标签：在标签上写上10%溶液。 （4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入____g水。 【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如下图所示。 （5）在该反应过程中，减少的微粒是_________（写离子符号）。 （6）上图中，曲线上的点________（在a、b、c、d、e、f中选填）都可以判断恰好完全反应。 （7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入________，观察到_____________，证明反应正处于d点。（限选试剂：溶液、溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜） 17. 我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。 【碳封存】2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用，开始规模化向海底地层注入伴随海上石油开采产生的。该项目填补了我国海上封存技术的空白。采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态密度高，接近液态；粘度小，流动快，接近气态。 （1）分析题目所给信息，下列对超临界的理解正确的是______（填字母编号）。 A. 超临界与气体的组成不同 B. 超临界容易燃烧 C. 同等条件下，超临界气体的输送量比普通更大 D. 超临界存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 【碳转化】利用资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 （2）合成碳酸氢铵的化学方程式为。为了提高植物根系对氮元素的吸收，碳酸氢铵______（选填“能”或“不能”）与草木灰混用。 （3）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 Ⅰ．能够与酸类反应 碳酸氢铵构成中有碳酸氢根离子 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量_______，如果观察到____________，则预测成立。 Ⅱ．能够与_______（填物质类别）反应 _________________ 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_______，如果___________，则预测成立。 （4）中科院在淀粉人工合成方面取得重大突破，主要化学原理为：在催化剂的作用下，将和氢气转化为甲醇（化学式为）和水，再经较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。 ①上述过程中，和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式为_____________。 ②常温下，甲醇是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用_______（填“过滤”或“蒸馏”）的方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $