精品解析：河北省秦皇岛市卢龙县2025-2026学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中教学质量检测 九年级化学试卷 说明：1.考试时间60分钟，总分60分。 2.可能用到的相对原子质量(Ar)：H-1 C-12 O-16 K-39 N-14 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 3.请将选择题正确答案序号填入第3页答题表内。 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分) 1. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是 A. 食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟都包含物质的缓慢氧化 B. 化学变化常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化不一定是化学变化 C. 做完实验后，废水直接倒入水池中，用自来水冲洗干净 D. 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火 2. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”利用两者的密度不同 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用锌粒 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 加热液体 4. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A. X、Z的化学性质相似 B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数：Z<Y<M<X D. 原子核外电子数：X=M 6. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 B.推动注射器检查装置的气密性 C.测定空气中氧气的含量 D.比较蜡烛与水的密度 A. A B. B C. C D. D 7. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法中正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C. 黑火药中的KNO3由一个钾元素，一个氮元素，3个氧元素组成 D. 黑火药中的KNO3中氧元素的质量分数约为47.5% 8. 根据微观模拟图所示，说法正确的是 A. 反应物中有化合物 B. 该反应是化合反应 C. 生成物中有两种物质 D. 参加反应的微粒个数比为2：3 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子是带负电荷的粒子，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. H2O2和H2O的元素组成相同，则两者的化学性质也相同 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零 10. 下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是 A. 表示在点燃条件下碳加氧气等于一氧化碳 B. 通过这个方程式，说明该反应的反应速率快 C. 该反应中参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 二、非选择题(本大题共40分，每空1分) 11. 化学就在我们身边。现有①氧气 ②二氧化碳 ③氖气 ④氮气 。选择适当物质填空(填序号)。 （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （2）可供给人类呼吸的是___________。 （3）可充入食品包装袋中以防腐的是__________。 （4）通电时能发出有色光的是___________。 12. 回答下列问题： （1）某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子的核外电子数为______。 （2）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为______。 （3）保持水化学性质的最小粒子是______。 13. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）请画出氧原子的结构示意图______。 （2）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是______。 （3）Na2SO4中含有的原子团是______(填名称)。 （4）硫在氧气中燃烧的现象为______，放出大量热。 （5）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，请写出其反应的化学方程式_______。 14. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）明矾可以使悬浮的杂质从水中较快______出来。 （2）操作①的名称是______，该操作所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______。 （3）操作③的名称是______。 15. 在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： （1）A实验的化学方程式为______，实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量______(填“相等”或“不相等”)。 （2）B实验中天平指针会向______(填“左”或“右”)偏转。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后可能变化的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子数目 ⑤元素种类 （4）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为______。 16. 基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用图1中的A装置制取氧气，反应的化学方程式是______。 （3）若装置F中装满水，为了收集纯净的氧气，气体应从______(选填“b”或“c”)导管通入。 （4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙(CaH2)这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，反应的化学方程式为______，请从图1中选出利用该原理制取并收集较纯净氢气的装置为______(从A-E中选择)。 （5）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是______。 A.高锰酸钾 B.氯酸钾和二氧化锰 C.过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是______。 A.可通过气泡观察氧气生成速率 B.提高氧气浓度 C.加快氧气的生成 D.增加氧气的湿度 17. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条___________。 氧化铜的质量为___________。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。 （3）步骤⑦的实验目的是___________。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比图2中的___________点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是___________。 18. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算50kg氢气完全反应生成氯化氢的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中教学质量检测 九年级化学试卷 说明：1.考试时间60分钟，总分60分。 2.可能用到的相对原子质量(Ar)：H-1 C-12 O-16 K-39 N-14 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 3.请将选择题正确答案序号填入第3页答题表内。 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分) 1. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是 A. 食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟都包含物质的缓慢氧化 B. 化学变化常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化不一定是化学变化 C. 做完实验后，废水直接倒入水池中，用自来水冲洗干净 D. 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟，都是与氧气发生缓慢的反应，都包含物质的缓慢氧化，故A选项正确； B、化学变化是有新物质生成的变化，化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光、放热，但没有生成新物质，不属于化学变化，故B选项正确； C、做完实验后，废水应倒进废液缸，不能直接倒入水池中，以免污染环境，故C选项错误； D、酒精易燃，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火，故D选项正确。 故选C。 2. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”利用两者的密度不同 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、“木已成舟”与“铁杵成针”中均没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法错误； B、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确； C、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”利用两者的密度不同，该选项说法正确； D、“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，该选项说法正确。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用锌粒 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用锌粒时，先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，图中所示操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、试管内液体不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选B。 4. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A. X、Z的化学性质相似 B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数：Z<Y<M<X D. 原子核外电子数：X=M 【答案】A 【解析】 【详解】A、X、Z位于同一主族，它们原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，A选项正确； B、根据图像，He是第一周期的元素，则X位于第二周期，Z位于第三周期，所以X和Z位于不同周期，B选项错误； C、元素周期表中，同一周期从左往右，原子序数依次增大，另外，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数。图中X、M位于第二周期，且M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为：Z＞Y＞M＞X，C选项错误； D、同一周期，从左到右，原子的核外电子数依次递增。X、M处于同一周期，且M位于X右侧，所以原子核外电子数：X＜M，D选项错误。 故选：A。 6. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 B.推动注射器检查装置的气密性 C.测定空气中氧气的含量 D.比较蜡烛与水的密度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将等量的澄清石灰水分别滴入呼出气体和吸入的空气中，振荡，观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水不变浑浊，可证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多，故选项能达到实验目的。 B、推动注射器，装置内压强增大，长导管中的液面会上升出现高度差，一段时间高度差不变，证明装置气密性良好，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，由于实验中右侧装置密封，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，石蜡浮在水面上，说明蜡烛的密度比与水小，故选项能达到实验目的。 故选C。 7. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法中正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C. 黑火药中的KNO3由一个钾元素，一个氮元素，3个氧元素组成 D. 黑火药中的KNO3中氧元素的质量分数约为47.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、黑火药是混合物，不存在黑火药分子，不符合题意； B、黑火药的三种成分混合后没有发生化学变化，各物质仍保持各自的化学性质，不符合题意； C、黑火药中的硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； D、硝酸钾中氧元素的质量分数为：，符合题意。 故选D。 8. 根据微观模拟图所示，说法正确的是 A. 反应物中有化合物 B. 该反应是化合反应 C. 生成物中有两种物质 D. 参加反应的微粒个数比为2：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应物中的由2个相同原子构成，表示单质，直接构成单质，即反应物中没有化合物，选项错误； B、由图可知，该反应的反应物是和，生成物是，是两种物质生成一种新物质反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确； C、由图可知，该反应后只生成一种物质，是反应物，即生成物中只有一种物质，选项错误； D、由图可知，反应后剩余的个数为2，即参加反应的和的微粒个数比为2：1，选项错误； 故选B。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子是带负电荷的粒子，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. H2O2和H2O的元素组成相同，则两者的化学性质也相同 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子是带负电荷的粒子，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意； D、化合物中，正、负化合价的代数和为零，但是化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素属于金属元素，钙元素显+2价，碳元素和氧元素均属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，不符合题意。 故选C。 10. 下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是 A. 表示在点燃条件下碳加氧气等于一氧化碳 B. 通过这个方程式，说明该反应的反应速率快 C. 该反应中参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方程表示碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，故选项说法错误； B、化学方程式不表示反应速率，故选项说法错误； C、每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，则参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×2）：（16×2）=3：4，故选项说法错误； D、根据方程式的化学计量数之比等于参加反应的微粒个数比可知，参加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数比为1：2，故选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题共40分，每空1分) 11. 化学就在我们身边。现有①氧气 ②二氧化碳 ③氖气 ④氮气 。选择适当物质填空(填序号)。 （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （2）可供给人类呼吸的是___________。 （3）可充入食品包装袋中以防腐的是__________。 （4）通电时能发出有色光的是___________。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 CO2​能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2​反应生成CaCO3​沉淀，使石灰水变浑浊，故填②。 【小问2详解】 氧气可供给人类呼吸，故填①。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐，故填④。 【小问4详解】 氖气属于稀有气体，通电时能发出有色光，故填③。 12. 回答下列问题： （1）某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子的核外电子数为______。 （2）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为______。 （3）保持水化学性质的最小粒子是______。 【答案】（1）86 （2）+4 （3）水分子 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数等于核外电子数，因此，氡原子质子数为86，核外电子数也为86。 【小问2详解】 二氧化氯（ClO2）中，氧的化合价为-2。设氯的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。因此，氯元素的化合价为+4。 【小问3详解】 由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最小粒子是水分子。 13. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）请画出氧原子的结构示意图______。 （2）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是______。 （3）Na2SO4中含有的原子团是______(填名称)。 （4）硫在氧气中燃烧的现象为______，放出大量热。 （5）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，请写出其反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）C18 （3）硫酸根 （4）发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味气体 （5）2Mg+CO22MgO+C 【解析】 【小问1详解】 氧原子排第八位，质子数为8。根据质子数等于电子数，第一层最多排2个电子，最外层不超过8个电子。故氧原子的结构示意图为：。 【小问2详解】 一个环状纯碳分子由18个碳原子构成，一个分子中的原子个数要写在元素符号的右下角，故环状纯碳分子的化学式是C18。 【小问3详解】 Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，原子团为：硫酸根。 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味气体，放出大量热。 【小问5详解】 镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，化学方程式为： 14. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）明矾可以使悬浮的杂质从水中较快______出来。 （2）操作①的名称是______，该操作所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______。 （3）操作③的名称是______。 【答案】（1）沉降 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 活性炭 （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降，常用作净水混凝剂。 【小问2详解】 操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，过滤过程中需要用的烧杯、漏斗和玻璃棒；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是活性炭。 【小问3详解】 液体D经操作③得到蒸馏水，故操作③为蒸馏。 15. 在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： （1）A实验的化学方程式为______，实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量______(填“相等”或“不相等”)。 （2）B实验中天平指针会向______(填“左”或“右”)偏转。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后可能变化的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子数目 ⑤元素种类 （4）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为______。 【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 相等 （2）右 （3）④ （4）C3H8 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。因为该反应没有气体参加或生成，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等。 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，由于生成的水和二氧化碳逸散到空气中，导致左盘质量减小，所以B实验中天平指针会向右偏转。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类一定不变，故①不符合题意；②化学反应前后原子数目一定不变，故②不符合题意；③化学反应前后原子质量一定不变，故③不符合题意；④化学反应前后分子数目可能改变，故④符合题意；⑤化学反应前后元素种类一定不变，故⑤不符合题意。故填：④。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。在反应X+5O23CO2+4H2O中，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，反应前有10个氧原子，所以每个X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C3H8。 16. 基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用图1中的A装置制取氧气，反应的化学方程式是______。 （3）若装置F中装满水，为了收集纯净的氧气，气体应从______(选填“b”或“c”)导管通入。 （4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙(CaH2)这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，反应的化学方程式为______，请从图1中选出利用该原理制取并收集较纯净氢气的装置为______(从A-E中选择)。 （5）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是______。 A.高锰酸钾 B.氯酸钾和二氧化锰 C.过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是______。 A.可通过气泡观察氧气生成速率 B.提高氧气浓度 C.加快氧气的生成 D.增加氧气的湿度 【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）c （4） ①. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②. BE （5） ①. C ②. AD 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是铁架台。 【小问2详解】 A装置是固体加热型，试管口塞棉花，用高锰酸钾制氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 若用F装置装满水，排水法收集氧气，气体从短管c管通入，水从b管排出。 【小问4详解】 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。氢化钙与水的反应是在常温下进行，发生装置应选B，生成的氢气难溶于水，排水法收集的气体较纯净，收集装置应选E。故填：BE。 【小问5详解】 ①据图2可知，该制氧装置不能加热。 A、高锰酸钾制氧需加热，A不符合题意； B、氯酸钾和二氧化锰制氧需加热，B不符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不需加热。C符合题意。 故选C。 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率；氧气不易溶于水，可以湿润氧气。 故选AD。 17. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条___________。 氧化铜的质量为___________。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。 （3）步骤⑦的实验目的是___________。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比图2中的___________点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 复燃 ②. 0.2g （3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变 （4）b、d（或a、c） （5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，符合题意； C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入催化剂后，生成物的质量不会增加，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 结论为氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤①中未加催化剂，无明显现象，步骤②中加入了氧化铜，故步骤③试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥氧化铜的质量为0.2g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变； 【小问3详解】 步骤⑦中重复步骤②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变； 【小问4详解】 对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； 【小问5详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。 18. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算50kg氢气完全反应生成氯化氢的质量。(写出计算过程) 【答案】解：设生成氯化氢的质量为x。 = x=1825kg 答：生成氯化氢的质量为1825kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $