精品解析：广东省清远市清新区第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

清远市2025——2026学年度第一学期期中考试 高二化学科试题 说明：本试卷共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选择题填涂须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸在稀释时要放出热量，导致放热增多，，故A不符合； B．稀硝酸已经完全电离出了氢离子，与可溶性强碱反应，反应热可表示为，故B符合题意； C．稀氨水电离吸热，导致放出的热量变少，，故C不符合； D．冰醋酸电离吸热，导致放出的热量变少，，故D不符合。 答案选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C. 由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D. 由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．由图丙可知：生成物的焓小于反应物的焓，该正反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确； D．由图丁可知：两个反应均为生成物的焓小于反应物的焓，正反应均为放热反应，焓变为负值，；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误； 故答案选D。 3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 4. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 6. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意； B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意； C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意； D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意； 故选A。 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 8. 下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COOH B. NaCl C. 升高温度 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 水中加入酸会抑制水的电离，A错误； B． NaCl对水的电离无影响，B错误； C． 水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动，C正确； D． 水中加入碱会抑制水的电离，D错误； 故选C。 9. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A. 熔融态的： B. 的水溶液： C. 的水溶液： D. 熔融态的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化银是离子化合物，熔融状态下能电离出银离子和氯离子，电离方程式为，故A正确； B．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则氢硫酸在溶液中的电离方程式为，故B错误； C．氢氟酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为，故C错误； D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 故选A。 10. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中形成铜锌原电池，铜为正极，氢离子在正极被还原为氢气，A符合题意； B．装置中铜和银都不和稀硫酸反应生成氢气，不能生成氢气，B不符合题意； C．装置中铜和银都不和稀硫酸反应生成氢气，不能生成氢气，C不符合题意； D．没有形成闭合电路，铜不反应，锌和稀硫酸生成氢气，D不符合题意； 故选A。 11. 工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. 加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率 C. 恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的，A错误； B．加入催化剂可降低正、逆反应的活化能，从而加快正、逆反应速率，B正确； C．恒温恒容时，若充入反应物来增大压强，单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，反应速率加快；若充入不参与反应的气体来增大压强，单位体积内活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，C错误； D．达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误； 答案选Ｂ。 12. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A. ， B. 增大压强，B的转化率减小 C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”可知，，温度越高，平衡时物质C的质量(m)越小，故此反应的正反应为放热反应，，A错误； B．由题图分析压强和反应速率的关系可知，增大压强，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，B的转化率增大，B错误； C．由于D是固体，所以反应过程中气体质量是变量，混合气体的密度不再变化即达到平衡状态，C正确； D．正反应为气体物质的量减小的反应，则，但与的大小无法判断，D错误； 故答案选C。 13. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D. 水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸性或碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确； B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确； C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误； D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确； 答案选C。 14. 常温下，下列有关说法错误的是 A. 的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的 B. 在稀释溶液的过程中，的值不变 C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8 D. 常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释10倍，pH变化小于1，则其pH＜4，A项正确； B．的水解常数表达式为，温度不变，其水解常数不变，则的值不变，B项正确； C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1，促进了水的电离，说明该溶质可能为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，若该溶质为强酸弱碱盐，溶液中H+的浓度等于水电离出的H+浓度，此时溶液的pH为6，若该溶质为强碱弱酸盐，则水电离出的OH-的浓度为10-6mol·L-1，溶液中H+浓度为10-8mol·L-1，pH为8，C项正确； D．醋酸铵在溶液中水解，促进水的电离，D项错误； 答案选D。 15. 下列方程式错误的是 A. 的水解： B. HClO的电离： C. 的电离： D. 的水解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水解应分步进行，以第一步为主，、，A错误； B．HClO是弱酸，电离为可逆过程，B正确； C．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离为Na+和碳酸氢根离子，C正确； D．水解结合H2O中的H+生成H3PO4和OH-，D正确； 故选A。 16. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则 B. e点溶液中通入，可使e点迁移至d点 C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D. f、d两点的比较，前者大 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)=c(H+)c(OH-)=10-b×10-b=10-2b，f点对应温度下的Kw(f)= c(H+)c(OH-)=10-a×10-a=10-2a，即Kw(d)＜Kw(f)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，若，即f点对应温度为25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则，A正确； B．已知NH3溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH3，则溶液中OH-浓度增大，H+浓度减小，则POH减小，pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误； C．由分析可知，若，则该温度下Kw=10-12，则将的稀硫酸即c(H+)=10-2mol/L,与的KOH溶液即c(OH-)==10-2mol/L，故等体积混合后H+和OH-完全中和，则溶液显中性，C正确； D．由分析可知，Kw(d)= 10-2b，Kw(f)= 10-2a，由图可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d两点的Kw比较，前者大，D正确； 故答案为：B。 二、填空题(每题14分，共56分) 17. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 Ⅰ、用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）该实验中选择的指示剂是______(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。 （3）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为______mL。 Ⅱ、某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸()样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成溶液，移取试样溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （4）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）达到滴定终点的现象为：______。 （6）草酸样品中草酸的质量分数为______。 （7）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将______。(填“偏大”“偏小”不影响“，下同)。若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将______。 【答案】（1）酚酞 （2）锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）22.80 （4）酸式 （5）最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色 （6）56.25% （7） ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【分析】NaOH滴定醋酸，终点显示碱性，应该用酚酞做指示剂；草酸具有还原性，高锰酸钾具有氧化性两者可以发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定来测定草酸的含量，高锰酸钾溶液是紫红色，因此滴定时不需要指示剂，酸性高锰酸钾具有氧化性和酸性应该放在酸式滴定管中，滴定计算根据得失电子守恒找出二者的关系列式计算，据此分析作答。 【小问1详解】 NaOH滴定醋酸，终点显示碱性，应该用酚酞做指示剂，故答案为：酚酞。 【小问2详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问3详解】 滴定管读数时，精确到小数点后两位数，滴定管的读数为：22.80mL，故答案为：22.80。 【小问4详解】 高锰酸钾具有强氧化性，应该注入到酸式滴定管内，故答案为：酸式。 【小问5详解】 高锰酸钾滴定草酸，达到终点时，最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色，故答案为：最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色。 【小问6详解】 根据方程式：可知，，则草酸的质量分数=，故答案为：56.25%。 【小问7详解】 若滴定终点读数时俯视刻度，读取的标准溶液体积偏小，所测结果将草酸的质量分数偏小；若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，起始读数偏小，所得标准溶液体积偏大，会导致消耗的标准溶液体积读数偏大，结果偏大，故答案为：偏小；偏大。 18. Ⅰ、某温度下，在2L密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为______。 （2）反应起始至t1min(设t1=5)，的平均反应速率是______，X的转化率为______(用百分数表示，保留一位小数)。 （3）一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有______(已知：该反应为吸热反应)。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．使用高效催化剂 E．恒容条件下充入氮气，使压强增大 Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （4）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。 （5）该反应为反应______(填“吸热”、“放热”)。 （6）将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，CO的体积分数______(填“变大”变小”或“不变”)。 【答案】（1）2X(g)3Y(g)+Z(g) （2） ①. 0.04mol∙L-1∙mol-1 ②. 33.3% （3）A （4） （5）吸热 （6）不变 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，起始时只投入X，Y、Z的起始量都为0，则X为反应物、Y和Z为生成物，反应至t1min时，各物质的量都大于0，则反应可逆；t1min达平衡时，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.8mol、1.2mol、0.4mol，依据物质的量之比等于计量数之比，可求出X、Y、Z的化学计量数分别为2、3、1，则该反应的化学方程式可表示为2X(g)3Y(g)+Z(g)。 【小问2详解】 反应起始至t1min (设t1=5)，的平均反应速率是=0.04mol∙L-1∙mol-1，X的转化率为≈33.3%。 【小问3详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，平衡正向移动，反应物的转化率增大，A符合题意； B．适当降低温度，该反应为吸热反应，平衡逆向移动，反应物转化率减小，B不符合题意； C．其他条件不变，增大X的浓度，平衡正向移动，但X自身的转化率减小，C不符合题意； D．使用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变反应物的转化率，D不符合题意； E．恒容条件下充入氮气，虽然总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不发生移动，反应物的转化率不变，E不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 对于反应，该反应的化学平衡常数表达式为K=。 【小问5详解】 图表信息显示，升高温度，K增大，表明升高温度平衡正向移动，所以该反应为吸热反应。 【小问6详解】 将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，混合气的体积增大，各气体的浓度同等程度减小，平衡不发生移动，则CO的体积分数不变。 【点睛】压强改变时，平衡是否发生移动，关键看反应物和生成物的化学计量数关系及浓度是否发生改变。 19. 实验室(室温下)存放着如下几种试剂： ①溶液②溶液③溶液④盐酸⑤氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液 回答下列问题： （1）溶液的，且促进水的电离的试剂是______(填序号，下同)。 （2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是______。 （3）试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是______。 （4）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 （5）试剂⑧中电荷守恒的表达式是______。 （6）已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数______。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是______。 【答案】（1）② （2）⑥>①>④ （3）⑧>⑦>⑤ （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸和碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，所给试剂中，只有醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根发生水解，其水溶液显碱性，故填②。 【小问2详解】 酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，是弱酸，是强酸，同浓度的和，后者电离出的氢离子浓度大，对水电离的抑制作用更强，由水电离的氢离子浓度：①>④；是可水解的盐，促进水的电离，因此溶液中由水电离的氢离子浓度最大，所以由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是⑥>①>④； 【小问3详解】 同浓度的氨水、、，是弱电解质，部分电离产生的小；和都是强电解质，完全电离，中的正常水解，中的抑制铵根的水解，所以大小顺序是：⑧>⑦>⑤； 【小问4详解】 等体积等浓度的氨水和两溶液混合，溶液呈碱性，说明的电离程度大于的水解程度，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是； 【小问5详解】 溶液中，电离产生、和，水电离产生，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，因此电荷守恒的表达式是； 【小问6详解】 醋酸根的水解常数和醋酸的电离常数存在关系：，已知醋酸的电离常数，则的水解常数。已知亚硫酸的电离常数，，根据电离常数越大酸性越强，则酸性：，向溶液中加入过量醋酸发生反应的离子方程式是。 20. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀()的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全()的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐；②。 （1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______(填一种即可)。 （2）“焙烧”时，转化为。 ①在水中的电离方程式为______。 ②明矾()净水的原理为______(用离子方程式表示)。 （3）在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______(填离子符号)。 （4）水漫渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）利用表中数据，可计算出______。 【答案】（1）将炉渣粉碎 （2） ①. ②. （3）Fe3+ （4）油浴 （5）TiO2+ + (x+1)H2O = TiO2· xH2O ↓ + 2 H⁺ （6）1 × 10-11.2 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2•xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2•xH2O。 【小问1详解】 为了加快“焙烧”速率，可将炉渣粉碎研细以增大其与 (NH4)2SO4的接触面积，从而加快焙烧速率。 【小问2详解】 ① (NH4 Al(SO4)2在水中的电离方程式为   。 ②明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理是因为铝离子发生水解生成的 Al(OH)₃ 胶体能吸附悬浮杂质而达到净水的目的，水解方程式为： 。 【小问3详解】 由表中数据可知，随 pH 从低到高依次先开始沉淀的是 Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+；当调至 pH = 11.6 时，最先析出的离子是 Fe3+。 【小问4详解】 160 ℃ 已超过水浴的沸点温度上限，故应选用“油浴”加热。 【小问5详解】 “酸溶”后 TiO²⁺ 在加热、稀释条件下水解生成 TiO₂·xH₂O 沉淀，对应离子方程式可写作：    TiO2+ + (x+1)H₂O = TiO2 · xH2O ↓ + 2 H⁺。 【小问6详解】 由表中 Mg(OH)2 “沉淀完全”时 pH = 10.9 可得： pOH = 14 − 10.9 = 3.1 ，则c（OH-）≈ 10-3.1，又c（Mg2+）= 10-5mol/L时沉淀完全，故Ksp[Mg(OH)2] = c（Mg2+）·c2（OH-） ≈ (10-5) × (10-3.1)2≈ 1× 10-11.2 。 【点睛】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市2025——2026学年度第一学期期中考试 高二化学科试题 说明：本试卷共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选择题填涂须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 2. 下列说法不正确的是 A. 由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C. 由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D. 由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 6. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 8. 下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COOH B. NaCl C. 升高温度 D. NaOH 9. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A. 熔融态的： B. 的水溶液： C. 的水溶液： D. 熔融态的： 10. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 A. B. C. D. 11. 工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. 加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率 C. 恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 12. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A. ， B. 增大压强，B的转化率减小 C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D. 13. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D. 水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸性或碱性 14. 常温下，下列有关说法错误的是 A. 的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的 B. 在稀释溶液的过程中，的值不变 C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8 D. 常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同 15. 下列方程式错误的是 A. 的水解： B. HClO的电离： C. 的电离： D. 的水解： 16. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则 B. e点溶液中通入，可使e点迁移至d点 C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D. f、d两点的比较，前者大 二、填空题(每题14分，共56分) 17. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 Ⅰ、用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）该实验中选择的指示剂是______(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。 （3）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为______mL。 Ⅱ、某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸()样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成溶液，移取试样溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （4）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）达到滴定终点的现象为：______。 （6）草酸样品中草酸的质量分数为______。 （7）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将______。(填“偏大”“偏小”不影响“，下同)。若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将______。 18. Ⅰ、某温度下，在2L密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为______。 （2）反应起始至t1min(设t1=5)，的平均反应速率是______，X的转化率为______(用百分数表示，保留一位小数)。 （3）一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有______(已知：该反应为吸热反应)。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．使用高效催化剂 E．恒容条件下充入氮气，使压强增大 Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （4）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。 （5）该反应为反应______(填“吸热”、“放热”)。 （6）将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，CO的体积分数______(填“变大”变小”或“不变”)。 19. 实验室(室温下)存放着如下几种试剂： ①溶液②溶液③溶液④盐酸⑤氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液 回答下列问题： （1）溶液的，且促进水的电离的试剂是______(填序号，下同)。 （2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是______。 （3）试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是______。 （4）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 （5）试剂⑧中电荷守恒的表达式是______。 （6）已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数______。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是______。 20. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀()的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全()的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐；②。 （1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______(填一种即可)。 （2）“焙烧”时，转化为。 ①在水中的电离方程式为______。 ②明矾()净水的原理为______(用离子方程式表示)。 （3）在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______(填离子符号)。 （4）水漫渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）利用表中数据，可计算出______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $