精品解析：湖南省湘潭市湘潭县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025年下学期湘潭县一中高二期中考试 化学试卷 时量：75分钟，分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题(14×3=42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 碳酸钙受热分解反应 B. 金属锌与盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙分解需要吸热，且无元素化合价变化，不属于放热反应和氧化还原反应，A错误； B．锌与盐酸反应生成锌离子和氢气，反应中化合价发生改变，属于氧化还原反应，且金属和酸反应属于反应放热，B正确； C．中和反应属于放热反应，但无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．晶体与晶体反应为吸热反应，且无化合价变化，既不放热也不是氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 3. 已知，下图为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7 K 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防铁催化剂中毒，A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以增大反应速率，B正确； C．步骤④铁触媒是催化剂，加入催化剂，只能提高化学反应速率，不能提高原料平衡转化率，C错误； D．要求该反应自发进行的最低温度，需使，即，得，因此保持此反应自发进行的温度应低于466.7 K，D正确； 故答案选C。 4. 在25℃和101 kPa下，2 g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则下列能正确表示H2燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在25 ℃和101 kPa下，2 g H2即1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，H2燃烧热的热化学方程式：，故选B。 5. 下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 A. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，加入少量铁粉，平衡正向移动 D. ，升高温度，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，压缩体积时平衡不移动，但I2浓度增大导致颜色加深，故A正确； B．正反应气体物质的量减小，加压使平衡正向移动，但NO2浓度增加导致颜色比原平衡深，故B错误； C．体系中加入铁粉，发生反应，消耗Fe3+，平衡逆向移动，故C错误； D．正反应放热，升温平衡逆向移动，故D错误； 答案选A。 6. 某铜锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该原电池中Zn极发生还原反应 B. 该原电池电流从Zn极流向Cu极 C. 该原电池放电时，电解质溶液质量不断减小 D. 该原电池能够将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中，锌比铜更活泼，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为；铜作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，电子从负极沿导线流向正极，据此回答。 【详解】A．由分析知，Zn为负极，发生氧化反应， A错误； B．由分析知，Zn为负极，Cu为正极，电流由正极（Cu）流向负极(Zn)，B错误； C．由分析知，该电池总反应为，电解质溶液质量不断增大，C错误； D．该装置为原电池，原电池将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度相同的①、②溶液中：②>① B. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 C. 往溶液中加水，将增大 D. 在实验室常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度来配制FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中溶液中完全电离产生，会抑制的水解，故②中c()＞①中c()，故A正确； B．属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性是因为的水解，加入后，与生成沉淀，浓度降低，导致的水解逆向移向，溶液的碱性减弱，红色褪去，故B正确； C．水解常数Kh仅与温度有关，加水稀释时温度不变，Kh不变，故C错误； D．水解会生成氢氧化铁和，浓盐酸中的可以用来抑制水解，稀释后仍保持溶液澄清，故D正确； 故答案选C。 8. 下列实验装置能达到实验目的是 A．测NaClO溶液的pH B．灼烧海带 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能将pH试纸直接伸入待测液，且次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，A不合题意； B．灼烧海带应在坩埚中进行，B不合题意； C．碱式滴定管滴定前要排气泡，通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C符合题意； D．干燥CO2需长进短出，否则通入的CO2会把浓硫酸压出，D不合题意； 故答案为：C。 9. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Ba2+、Cl-、I-均不反应，可大量共存，A符合题意； B．Ca2+与能生成CaCO3沉淀，Ca2+与无法大量共存，B不符合题意； C．H+与ClO-结合为HClO（弱酸），H+与ClO-无法大量存在，C不符合题意； D．Al3+与能发生完全双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al3+与无法大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 10. 在恒容密闭容器中，投料发生反应：。温度分别为和时，SO3的体积分数随时间的变化如图，则下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度分别为时该反应的平衡常数分别为，则 C. 恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入一定量的，再次达到平衡后，SO3的体积分数将增大 D. 恒温恒容条件下，充入稀有气体Ar，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据“先拐先平”者反应速率大，温度高，从图像中可以看出t2先达到平衡，所以温度t2>t1。 【详解】A．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH＜0，A错误； B．温度升高，达平衡时SO3的体积分数降低，该正反应为放热反应，温度越高，平衡逆向进行程度越大，K值减小，K1>K2，B错误； C．恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入一定量的，虽然平衡会向逆反应方向移动，但根据等效平衡原理，相当于加压，该反应正反应是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，再次达到平衡后，SO3的体积分数将增大，C 正确； D．恒温恒容条件下，充入稀有气体Ar，各反应物和生成物的浓度均不变（因为体积不变，物质的量也未改变），因此平衡不移动，D错误； 故答案为：C。 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量一样多 C. 将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的1/2，两者的均减小到原来的1/2 D. 物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中，的浓度相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电能力取决于离子浓度及电荷数，强电解质溶液浓度可能较低，故导电能力不一定比弱电解质溶液的强，A错误； B．等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和所需NaOH的物质的量相同，B正确； C．NaOH为强电解质，稀释后OH-浓度减半，但氨水为弱电解质，稀释促进电离，OH-浓度大于原来的，C错误； D．Na3PO4在水溶液中完全电离产生，H3PO4在水溶液中不完全电离产生，虽然少部分会发生水解，但仍远高于H3PO4溶液中极微量的，D错误； 故选B。 12. 室温下，下列实验过程、现象、实验结论均正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 溶液中 B 常温下，用pH计分别测定4溶液和溶液的pH相同 常温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体后，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度，水解生成H2CO3，电离生成，因此c(H2CO3)应大于c()，A错误； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，和CH3COO-水解程度相近，溶液接近中性，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，CH3COONH4溶液稀释后溶液仍然呈中性，c(H+)、c(OH-)浓度不变，但稀释过程中和CH3COO-水解程度增大，水的电离程度增大，B错误。 C．NH4HSO3样品中加入Ba(NO3)2和盐酸，H+和在酸性条件下具有强氧化性，可能将氧化为，生成BaSO4沉淀，无论样品是否变质（含），均可能产生沉淀，无法判断原样品是否变质，结论正确，C正确。 D．FeCl3与KSCN的平衡为Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+（红色），加入KCl固体增加Cl-浓度，但Cl-未参与平衡反应，不影响平衡，结论错误，D错误； 故选C。 13. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时的路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法不正确的是 A. 该历程中包括四步基元反应 B. ②中包含共价键的断裂过程 C. 由此历程可知： D. 该历程中制约反应速率的方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应是指由反应物只经一步就转化为生成物的反应，由图可知，该历程中包括四个过渡态，因此有四步基元反应，A选项正确； B．中共价键为3个C-H键和1个C-O键，中共价键为2个C-H键和1个C-O键，则②中由包含C-H键的断裂过程，B选项正确； C．由图示可知，甲醇的相对能量为-40 kJ/mol，的相对能量为20 kJ/mol，整个过程中吸收能量，由图示可知整个历程为，C选项正确； D．活化能越大，反应速率越慢，制约反应速率的为慢反应，由图示可知，①的活化能为100 kJ/mol，②的活化能为70 kJ/mol，③的活化能为50 kJ/mol，④的活化能为60 kJ/mol，①的活化能最大，发生的反应为，D选项错误； 故答案选D。 14. 室温下，往溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a点的水的电离程度小于c点的水的电离程度 B. b点溶液中微粒浓度： C. a点→c点的过程中持续增大 D. c点溶液中粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子浓度最大，醋酸根离子水解促进水的电离，点的水的电离程度小于点的水的电离程度，故A正确； B．b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，则c(CH3COO-)= c(Na+)，故B错误； C．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，过程中n(CH3COO-)持续增大，故C正确； D．c点时，二者恰好完全反应后即是CH3COONa溶液，根据电荷守恒①：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据元素守恒②：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，将②代入①式可知：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分)。 15. 按要求回答下列问题。 （1）常温下，的KOH溶液中水电离产生的_______mol/L。 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积之比混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH=_______。 （3）常温下，pH=5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为_______。 （4）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。 （5）常温下，某些弱酸的电离常数()如表。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 HCN ①写出CH3COOH电离平衡常数的表达式_______。 ②pH相同的NaCN和NaClO二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填化学式)。 ③少量CO2通入NaClO溶液中_______(书写离子方程式)。 【答案】（1） （2）5 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 KOH是强碱，会完全电离：，则在0.1 mol/L的KOH溶液中，c(OH-) = 0.1 mol/L，常温下水的离子积常数，因此溶液中的，这些H⁺完全由水的电离产生，而水的电离是1:1，所以水电离产生的，故答案为：。 【小问2详解】 常温下，pH=3的盐酸中c(H+) =mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L，设混合前盐酸体积为V，则NaOH体积为9V，则混合后c(H+) =，则溶液pH=5，故答案为：5。 【小问3详解】 常温下，初始pH=5的HCl溶液中：c(H+) =mol/L，c(Cl-) =mol/L，稀释1000倍后理论上c(H+) =mol/L，c(Cl-) =mol/L，但此时溶液接近中性，水的电离不可忽略，因此，c(H+)mol/L，则，故答案为：10:1。 【小问4详解】 氯化铵属于强酸弱碱盐，在水中铵根离子会发生水解，生成氨水和氢离子，使溶液呈酸性，离子方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 ①CH3COOH为弱酸，部分电离，则电离平衡常数的表达式，故答案为：。 ②NaCN和NaClO均为强碱弱酸盐，根据图表提供信息可知电离平衡常数：HClO＞HCN，则水解程度：NaClO＜NaCN，则pH相同的NaCN和NaClO二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为，故答案为：。 ③H2CO3的、，HClO的，可知少量CO2通入NaClO溶液中会生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为，故答案为：。 16. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00 mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液12.00 mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）常温下，草酸的电离常数，。下列实验事实能证明草酸(H2C2O4)属于弱酸的是_______。 a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2 b．用pH计测定溶液的pH为1.6 c．溶液能使pH试纸变红 （2）酸性KMnO4标准溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。 （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （4）判断达到滴定终点依据是_______。 （5）血液样品中浓度为_______。 （6）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 a．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液 b．滴定前仰视读数 c．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）b （2） ①. 酸式 ②. 检漏 （3） （4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）1.2 （6）ad 【解析】 【小问1详解】 a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2，只能说明酸性：H2C2O4强于H2CO3，不能说明H2C2O4是弱酸，a不符合题意； b．用pH计测定0.1 mol⋅L-1H2C2O4溶液的pH为1.6，c(H+)=10-1.6，说明H2C2O4未完全电离，属于弱酸，b符合题意； c．0.1 mol⋅L-1H2C2O4溶液能使pH试纸变红，只能说明其显酸性，并不能证明其为弱酸，c不符合题意； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4标准溶液应用酸式滴定管盛装；注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗； 【小问3详解】 滴定过程中，发生反应为：H2C2O4和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子反应方程式为：； 【小问4详解】 H2C2O4溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 根据方程式可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，，血液样品中Ca2+浓度为：； 【小问6详解】 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液，消耗标准液体积偏大，则血液中钙离子浓度偏高，a符合题意； B．滴定前仰视读数导致起始读数偏大，消耗的高锰酸钾体积偏小，测得的血液中钙离子的浓度偏低，b不符合题意； C．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下，可确保实验准确性，不影响测定结果，c不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的标准液体积偏大，计算出的钙离子的物质的量会偏大，血液体积固定，从而导致计算出的血液中钙离子浓度偏高，d符合题意； 故选ad。 17. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：硫酸溶矿后，溶液中的和可通过调节溶液的pH值，生成和沉淀而除去。 （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______，为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量MnO2的作用是_______，不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。 （3）用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有_______。 （5）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸溶液得浓度 （2） ①. 将氧化为 ②. 可以催化分解，增大的量 （3）和 （4） （5） 【解析】 【分析】菱锰矿MnCO3，含有少量等元素；由题给流程可知，反应器中发生的反应为菱锰矿中碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，同时得到硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸铝等可溶性硫酸盐，二氧化锰将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液至pH约为7，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀、铝离子转化为氢氧化铝沉淀，再加入硫化钡将溶液中的镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钡、硫化镍的滤渣和硫酸锰溶液；电解硫酸锰溶液，在阳极得到二氧化锰；二氧化锰、碳酸锂在煅烧窑中反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气。 【小问1详解】 硫酸溶矿主要发生的反应为菱锰矿中碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；根据影响反应速率的因素，为提高溶矿速率，可采取的措施粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸溶液的浓度等。 【小问2详解】 MnO2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是将氧化为，不宜使用H2O2替代MnO2氧化，是因为可以催化分解，增大的量。 【小问3详解】 溶液中的和可通过调节溶液的pH值，生成和沉淀而除去，用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是和； 【小问4详解】 加入少量BaS溶液与硫酸镍反应生成NiS、BaSO4沉淀，生成的沉淀有； 【小问5详解】 根据流程图，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMn2O4、二氧化碳、氧气，反应的化学方程式是。 18. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 Ⅰ．工业上用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）_______(用表示)。 （2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______。 a． b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．保持不变 （3）向密闭容器按投料比通入原料气，发生反应不同温度对CO2的平衡转化率的影响如下图所示，则压强_______(填“>”“<”或“=”)，原因是：_______。 Ⅱ．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。 （4）在压强为条件下，往密闭容器中通入0.2 mol CH4和0.2 mol CO2，发生反应，平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。 ①由图可知，Y点速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ②已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度所求得分压平衡常数用表示，则X点对应温度下的_______(用含P的代数式表示)。 （5）最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图所示。甲烷燃料应从_______(填字母“b”或“c”)口通入，负极发生的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2）cd （3） ①. < ②. 反应为气体体积减小的放热反应，M点CO2转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强 （4） ①. > ②. （5） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由①×3-②-③×4可得： 。 【小问2详解】 恒温恒容下，向密闭容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:3通入原料气，反应处于平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。 a．时，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应处于平衡状态，a不选； b．时，不能判断后续CO2和H2的浓度是否变化，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应处于平衡状态，b不选； c．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，c选； d．反应处于平衡状态时，各组分的浓度保持不变，则保持不变，说明反应达到平衡，d选； 故选cd。 【小问3详解】 该反应为气体体积减小的放热反应，M点CO2转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强。 【小问4详解】 ①Y点甲烷的转化率低于平衡转化率，说明反应未达平衡，>； ②根据题意及图中信息列“三段式”： 平衡时气体总物质的量为0.6mol，甲烷的平衡分压为，二氧化碳的平衡分压为 ，一氧化碳的平衡分压为，氢气的平衡分压为，故 X 点对应温度下的 。 【小问5详解】 根据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，则甲烷从b口通入，反应环境是酸性溶液，甲烷在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试 化学试卷 时量：75分钟，分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题(14×3=42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 碳酸钙受热分解反应 B. 金属锌与盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 3. 已知，下图为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7 K 4. 在25℃和101 kPa下，2 g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则下列能正确表示H2燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 5. 下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 A. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，加入少量铁粉，平衡正向移动 D. ，升高温度，平衡正向移动 6. 某铜锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该原电池中Zn极发生还原反应 B. 该原电池电流从Zn极流向Cu极 C. 该原电池放电时，电解质溶液质量不断减小 D. 该原电池能够将化学能转化为电能 7. 下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度相同的①、②溶液中：②>① B. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 C. 往溶液中加水，将增大 D. 在实验室常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度来配制FeCl3溶液 8. 下列实验装置能达到实验目的是 A．测NaClO溶液的pH B．灼烧海带 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 在恒容密闭容器中，投料发生反应：。温度分别为和时，SO3的体积分数随时间的变化如图，则下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度分别为时该反应的平衡常数分别为，则 C. 恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入一定量的，再次达到平衡后，SO3的体积分数将增大 D. 恒温恒容条件下，充入稀有气体Ar，平衡正向移动 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量一样多 C. 将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的1/2，两者的均减小到原来的1/2 D. 物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中，的浓度相同 12. 室温下，下列实验过程、现象、实验结论均正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 溶液中 B 常温下，用pH计分别测定4溶液和溶液的pH相同 常温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体后，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时的路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法不正确的是 A. 该历程中包括四步基元反应 B. ②中包含共价键的断裂过程 C. 由此历程可知： D. 该历程中制约反应速率的方程式为 14. 室温下，往溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a点的水的电离程度小于c点的水的电离程度 B. b点溶液中微粒浓度： C. a点→c点的过程中持续增大 D. c点溶液中粒子浓度： 二、填空题(本题共4小题，共58分)。 15. 按要求回答下列问题。 （1）常温下，的KOH溶液中水电离产生的_______mol/L。 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积之比混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH=_______。 （3）常温下，pH=5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为_______。 （4）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。 （5）常温下，某些弱酸的电离常数()如表。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 HCN ①写出CH3COOH电离平衡常数的表达式_______。 ②pH相同的NaCN和NaClO二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填化学式)。 ③少量CO2通入NaClO溶液中_______(书写离子方程式)。 16. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00 mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液12.00 mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）常温下，草酸的电离常数，。下列实验事实能证明草酸(H2C2O4)属于弱酸的是_______。 a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2 b．用pH计测定溶液的pH为1.6 c．溶液能使pH试纸变红 （2）酸性KMnO4标准溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。 （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （4）判断达到滴定终点依据是_______。 （5）血液样品中浓度为_______。 （6）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 a．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液 b．滴定前仰视读数 c．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：硫酸溶矿后，溶液中的和可通过调节溶液的pH值，生成和沉淀而除去。 （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______，为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量MnO2的作用是_______，不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。 （3）用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有_______。 （5）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 18. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 Ⅰ．工业上用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）_______(用表示)。 （2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______。 a． b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．保持不变 （3）向密闭容器按投料比通入原料气，发生反应不同温度对CO2的平衡转化率的影响如下图所示，则压强_______(填“>”“<”或“=”)，原因是：_______。 Ⅱ．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。 （4）在压强为条件下，往密闭容器中通入0.2 mol CH4和0.2 mol CO2，发生反应，平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。 ①由图可知，Y点速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ②已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度所求得分压平衡常数用表示，则X点对应温度下的_______(用含P的代数式表示)。 （5）最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图所示。甲烷燃料应从_______(填字母“b”或“c”)口通入，负极发生的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $