第九章 第45讲 溶液中粒子浓度的“静态分析”（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第45讲　溶液中粒子浓度的“静态分析” 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.有关醋酸钠溶液中粒子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是（　　） A.c（CH3COO－）＞c（Na＋） B.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） C.c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－） D.c（Na＋）＝c（CH3COO－） 2.25 ℃时，测得某Na2S溶液的pH＝8，下列有关该溶液的说法正确的是（　　） A.c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S2－）＋c（OH－） B.加少量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C.通入少量Cl2，溶液中S2－浓度增大 D.2c（H2S）＋c（HS－）＝9.9×10－7 mol·L－1 3.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A.未加盐酸时：c（OH－）＞c（Na＋）＝c（NH3·H2O） B.加入10 mL盐酸时：c（N）＋c（H＋）＝c（OH－） C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl－）＝c（Na＋） D.加入20 mL盐酸时：c（Cl－）＝c（N）＋c（Na＋） 4.下列各粒子浓度的大小比较正确的是（　　） A.0.1 mol·L－1K2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HC）＋c（H＋）＋c（H2CO3） B.常温时将等体积的盐酸和氨水混合后pH＝7，则c（N）＞c（Cl－） C.N浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞① D.含有N、Cl－、OH－、H＋的溶液中，离子浓度大小关系可能为c（Cl－）＞c（N）＞c（H＋）＞c（OH－） 5.已知HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。对于混合溶液中下列关系式正确的是（　　） A.c（Na＋）＜c（CN－） B.c（CN－） ＞ c（HCN） C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.2 mol·L－1 D.c（CN－）＋c（OH－）＝0.1 mol·L－1 6.尿酸钠（NaUr）被认为和痛风性关节病的发病机理有关。已知尿酸钠（NaUr）溶液呈碱性。NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式不正确的是（　　） A.c（Na＋）＝c（Ur－）＋c（HUr） B.c（Cl－）＞c（Ur－）＞c（OH－） C.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ur－）＋c（OH－） D.c（H＋）＝c（Ur－）＋c（OH－） 7.已知室温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是（　　） A.c（C2）＜c（H2C2O4） B.Ka1（H2C2O4）·Ka2（H2C2O4）＜Kw C.加等浓度NaOH溶液，c（HC2）＋2c（C2）的值减小 D.加水稀释，溶液酸性减弱，但n（H＋）·n（OH－）的值不变 8.（2024·吉安模拟）0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　） A.c（S）＞c（N）＞c（A）＞c（OH－）＞c（H＋） B.c（N）＞c（S）＞c（A）＞c（OH－）＞c（H＋） C.c（S）＞c（N）＞c（A）＞c（H＋）＞c（OH－） D.c（S）＞c（A）＞c（N）＞c（H＋）＞c（OH－） 9.50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A.pH＝4的CH3COOH溶液中，c（H＋）＝c（CH3COO－）＝1.0×10－4 mol·L－1 B.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c（CH3COO－）＞c（Na＋） C.Na2SO3溶液中，c（Na＋）＝2c（S）＋c（HS）＋c（H2SO3） D.pH＝12的NaOH溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L－1 10.Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1（H2CO3）＝4×10－7、Ka2（H2CO3）＝5×10－11。下列说法不正确的是（　　） A.0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液pH约为12 B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c（OH－）＝10－6 mol·L－1 C.0.1 mol·L－1的 NaHCO3溶液中存在：c（HC）＞c（H2CO3）＞c（C） D.pH＝10的该缓冲溶液中存在：c（Na＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3） 二、非选择题（本题包括2小题） 11.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃时，Ka（CH3COOH）＝1.69×10－5]。请回答下列问题： （1）下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是　　　　（填字母，下同）。 A.加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B.升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合（混合前后体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是　　　　。 A.c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） B.c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） C.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L－1 （3）常温时，将pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COO－），该溶液中电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 （4）常温时，将m mol·L－1的醋酸溶液和n mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m　　　　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）n，醋酸溶液中c（H＋）　　　　NaOH溶液中c（OH－）。 12.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 （25 ℃） Ka＝ 1.8×10－5 Ka＝ 4.3×10－10 Ka1＝5.0×10－7 Ka2＝5.6×10－11 ①0.1 mol·L－1 NaCN溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c（CN－）　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）c（HC）。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　（填字母）。 ③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液的pH＝9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是　　　　　　 　　　　　　　， 溶液中＝　　　　。 （2）室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是　　　　（填字母）。 A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC）＋c（C） B.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c（Na＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3） C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HC）＞c（C）＞c（H2CO3） D.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c（H＋）＋c（HC）＋3c（H2CO3）＝2c（OH－）＋c（C） （3）室温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的某氨水，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为　　　　　　　。 ②b点所示的溶液中c（N）－c（NH3·H2O）＝　　　　（写出准确值）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第45讲　溶液中粒子浓度的“静态分析” 1.C　CH3COO－部分水解，正确的浓度关系为c（CH3COO－）＜c（Na＋），A、D错误；醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），B错误；醋酸钠溶液中存在元素守恒：c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），C正确。 2.D　Na2S溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），A错误；加少量水稀释，根据Kw＝c（H＋）·c（OH－），溶液中除了c（H＋）增大，其余离子的浓度均减小，B错误；通入少量Cl2，会发生反应：Cl2＋S2－2Cl－＋S↓，因此溶液中S2－浓度减小，C错误；根据质子守恒式：2c（H2S）＋c（HS－）＋c（H＋）＝c（OH－），因此2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，D正确。 3.B　A项，未加盐酸时，NH3·H2O部分电离，所以c（OH－）＞c（Na＋）＞c（NH3·H2O），错误，B项，加入10 mL盐酸时，c（Cl－）＝c（Na＋），再由电荷守恒可知c（N）＋c（H＋）＝c（OH－），正确；C项，由电荷守恒得：c（Na＋）＋c（N）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），所以有c（Cl－）＞c（Na＋），错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c（H＋）＞c（OH－），再根据电荷守恒可得：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（N）＋c（Na＋），则c（Cl－）＞c（N）＋c（Na＋），错误。 4.D　碳酸钾水解使溶液显碱性，质子守恒：c（OH－） ＝ c（HC） ＋ c（H＋） ＋ 2c（H2CO3），A错误；根据电荷守恒：c（N） ＋ c（H＋）＝ c（Cl－） ＋ c（OH－），混合溶液的pH＝7，则c（N） ＝ c（Cl－），B错误；① （NH4）2Fe（SO4）2中Fe2＋水解抑制N的水解，②（NH4）2CO3中C水解促进N的水解，③（NH4）2SO4中硫酸根离子对N的水解无影响，当N浓度相同时，溶液浓度大小顺序：②＞③＞①，C错误；根据电荷守恒：c（N） ＋ c（H＋）＝ c（Cl－） ＋ c（OH－），离子浓度大小关系可能为c（Cl－ ） ＞ c（N） ＞ c（H＋ ） ＞ c（OH－ ），D正确。 5.C　HCN的电离常数为6.2×10－10，说明HCN为弱酸。0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，因此混合溶液中c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－），A、B错误；根据元素守恒，c（HCN）＋c（CN－）＝0.2 mol·L－1，C正确；根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－），因此有c（CN－）＋c（OH－）＞0.1 mol·L－1，D错误。 6.C　由尿酸钠溶液呈碱性可知HUr是弱酸，NaUr溶液与盐酸恰好完全反应：NaUr＋HClNaCl＋HUr，溶液中含有的溶质为等物质的量的NaCl和HUr。根据元素守恒：c（Na＋）＝c（Ur－）＋c（HUr），A正确；溶液中离子浓度的大小关系应为c（Cl－）＞c（Ur－）＞c（OH－），B正确；根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ur－）＋c（OH－）＋c（Cl－），C错误；根据质子守恒：c（H＋）＝c（Ur－）＋c（OH－），D正确。 7.C　由NaHC2O4溶液呈弱酸性，可知HC2的电离程度大于自身的水解程度，故c（C2）＞c（H2C2O4），A错误；设溶液中c（HC2）＝c mol·L－1，由HC2电离过程可得：c（H＋）≈ mol·L－1，由HC2水解过程可得：c（OH－）≈ mol·L－1，因c（H＋）＞c（OH－），所以＞，可得Ka1（H2C2O4）·Ka2（H2C2O4）＞Kw，B错误；由电荷守恒：c（HC2）＋2c（C2）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），可得c（HC2）＋2c（C2）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），加入同浓度的NaOH溶液，c（Na＋）不变，但c（H＋）减小，c（OH－）增大，所以c（HC2）＋2c（C2）的值减小，C正确；加水稀释，c（H＋）减小，酸性减弱，n（H＋）·n（OH－）＝[c（H＋）·V]·[c（OH－）·V]＝c（H＋）·c（OH－）·V2＝KwV2，所以加水稀释，n（H＋）·n（OH－）的值增大，D错误。 8.C　设两溶液的体积都为1 L，两溶液混合前所含离子的物质的量为Ba2＋ 0.1 mol、OH－ 0.2 mol、N 0.1 mol、A0.1 mol、S 0.2 mol，由于生成硫酸钡沉淀，钡离子沉淀完全，S余0.1 mol，由于生成氢氧化铝沉淀，氢氧根离子沉淀完全，A余约0.033 mol，由于N水解使溶液呈酸性，所以离子浓度关系为c（S）＞c（N）＞c（A）＞c（H＋）＞c（OH－）。 9.B　A项，pH＝4的CH3COOH溶液中，c（H＋）＝1.0×10－4 mol·L－1，根据电荷守恒可得c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），故c（H＋）＞c（CH3COO－），错误；B项，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c（OH－）＜c（H＋），根据电荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（Na＋）＜c（CH3COO－），正确；C项，Na2SO3溶液中存在元素守恒：c（Na＋）＝2c（S）＋2c（HS）＋2c（H2SO3），错误；D项，在50 ℃时，Kw＞1.0×10－14，pH＝12，c（H＋）＝1.0×10－12 mol·L－1，所以此时c（OH－）＞1.0×10－2 mol·L－1，错误。 10.D　A项，由Kh（C）＝＝可得，0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中c（OH－）≈＝mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH约为12，正确；B项，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解促进水的电离，pH＝8的NaHCO3溶液中c（H＋）＝10－8 mol·L－1，所以水电离产生的c（OH－）＝10－6 mol·L－1，正确；C项，NaHCO3溶液显碱性，说明HC的水解程度大于其电离程度，所以c（HC）＞c（H2CO3）＞c（C），正确；D项，由元素守恒可知，NaHCO3溶液中c（Na＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3），Na2CO3溶液中c（Na＋）＝2c（C）＋2c（HC）＋2c（H2CO3），则pH＝10的Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液中，c（Na＋）＞c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3），错误。 11.（1）C　（2）BC　（3）＜　c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）　（4）＞　＜ 解析：（1）加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误；醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确。（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），根据元素守恒有2c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），综合以上式子可得2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2（OH－），A错误，B正确；据元素守恒可得：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）＝0.1 mol·L－1，C正确。（3）常温时，将pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性，则有c（H＋）＞c（OH－）；据电荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），从而推知：c（Na＋）＜c（CH3COO－）。（4）常温时，将m mol·L－1的醋酸溶液和n mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，此时溶液呈中性；若二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍过量，则有m＞n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸溶液中c（H＋）等于NaOH溶液中c（OH－），混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c（H＋）小于NaOH溶液中c（OH－）。 12.（1）①＜　②ABC　③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　1.8×104　（2）BD　（3）①c（Cl－）＞c（N）＞c（H＋）＞c（OH－）　②2（10－5－10－9）mol·L－1 解析：（1）①根据表格中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HC，即CN－的水解能力强于HC，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c（CN－）＜c（HC）；②根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HC，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等pH的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是ABC；③CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液中＝＝＝1.8×104。（2）A项，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，依据电荷守恒，可得出：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC）＋2c（C），不正确；C项，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HC的电离程度小于其水解程度，所以c（C）＜c（H2CO3），从而得出：c（Na＋）＞c（HC）＞c（H2CO3）＞c（C），不正确。（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c（Cl－）＞c（N）＞c（H＋）＞c（OH－）；②b点溶液中溶质为浓度相等的氯化铵和一水合氨，存在电荷守恒：c（N）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），存在元素守恒：c（NH3·H2O）＋c（N）＝2c（Cl－），所以得到：2c（H＋）＋c（N）＝2c（OH－）＋c（NH3·H2O），则c（N）－c（NH3·H2O）＝2c（OH－）－2c（H＋）＝2（10－5－10－9）mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $