精品解析：云南省弥勒市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

绝密★启用前 云南省弥勒市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。下列关于传统文房四宝说法正确的是 A．制笔用的狼毫主要成分是纤维素 B．墨汁是一种胶体 C．宣纸是合成高分子材料 D．砚石的主要成分属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．狼毫即狼的毛发，主要成分为蛋白质，A错误； B．墨汁碳黑颗粒均匀分散在液体中，形成胶体分散系，因此墨汁属于胶体，B正确； C．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误； D．砚石的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 聚丙烯的链节： C. 氯的原子结构示意图： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素，应表示为，A错误； B．聚丙烯的链节为-CH2-CH(CH3)-，B错误； C．C表示的结构示意图中核电荷数为+17，最外层电子数为8，为Cl-的结构示意图，C错误； D．，最长的主链上有5个C，第3个C上有个甲基，故命名为3-甲基戊烷，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为：，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为：，A错误； B．的孤电子对为，中心S原子的价层电子对数=3+1=4，中心S原子采用杂化，则其VSEPR模型为：，B正确； C．是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确； D．Cl为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成后得到1个电子变为18个，质子数不变，则的结构示意图为：，D正确； 故答案为：A。 4. 某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B. 物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C. 物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D. 物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ的阳离子为有机阳离子，其体积较大，为离子液体，熔点低，但沸点较高，A错误； B．由图可知，物质Ⅰ中的羟基H原子与环氧化合物中的O原子形成氢键，B错误； C．该反应原理中，化合物Ⅰ先和环氧化合物反应被消耗，后又生成，化合物Ⅰ为该合成总反应的催化剂，物质Ⅲ是中间产物，C错误； D．由图可知，物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ过程中，中碳氧双键断开，属于加成反应，D正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，但Al2O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，A不符合题意； B．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，而不是电解MgCl2溶液，B不符合题意； C．侯氏制碱法中，向NaCl溶液先通NH3后通CO2反应生成NaHCO3，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，C符合题意； D．因为H2SO3酸性弱于HCl，则SO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaSO3，CaSO3可以被氧气氧化为硫酸钙，D不符合题意； 故选C。 6. 一种药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可位于同一平面 B. 最多与发生加成反应 C. 最多能消耗溴水中 D. 用酸性溶液无法鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中甲基为四面体形，则X分子中所有原子不可位于同一平面，A错误； B．苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molY最多与4 mol H2发生加成反应，B错误； C．酚羟基邻位、对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，1molZ最多能消耗溴水中4mol溴单质，C错误； D．醛基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y，D正确； 故选D。 7. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A. 电池总反应为： B. 虚线标注框内所示结构中存在共价键、配位键 C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池放电时，负极是锌、正极是超分子材料。 【详解】A．由以上分析可知，该电池总反应为，A正确； B．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在C-H、C-N等多种共价键，还有由N提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成的配位键，B正确； C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自电解质溶液ZnSO4，C错误； D．放电时，消耗65 g Zn(物质的量为1mol)，失去2 mole-，理论上转移2 mol电子，D正确； 故选C。 8. 三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是 A. 三环氮杂冠醚为超分子 B. 三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 C. 与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合 D. 三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，三环氮杂冠醚要结合铵根离子后才形成超分子，本身不是超分子，A错误； B．三环氮杂冠醚分子存在有机基团，与有机溶剂相溶性强，当它与铵根离子结合形成稳定配合物后，会使整个离子-冠醚配合物在有机溶剂的溶解性增强，溶解度增大，B正确； C．由图可知，与三环氮杂冠醚之间通过4个氢键结合，而不是氢键，C错误； D．三环氮杂冠醚分子中含H、C、N、O元素，其中H元素位于周期表的s区，C、N、O元素位于周期表的p区，不是所有元素都在周期表的p区，D错误； 故答案为：B。 9. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．验证铁钉能发生吸氧腐蚀 D．检验电石与水反应的产物是乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，离刻度线约1 cm时，应使用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切，图中直接倾倒蒸馏水的操作错误，A不符合题意； B．干燥的氯气本身无漂白性，是其与水反应生成的 HClO 有漂白性。该装置中干燥氯气先通过湿润的有色布条，会带出水蒸气，导致干燥的有色布条处于潮湿的氯气环境中，无法准确探究干燥氯气的漂白性，B不符合题意； C．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗氧气使试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，C符合题意； D．电石与水反应生成的乙炔中混有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，因此该装置不能检验乙炔，D不符合题意； 故选C。 10. 下列关于物质使用及其解释不对应的是 选项 物质使用 解释 A 液氨可用作制冷剂 氨气分解时吸收热量 B 常用作保护气 氮气的化学性质不活泼 C 漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质 D 氮化硅可用于制作耐高温轴承 氮化硅熔点高，硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，而非分解吸热，故选A； B．氮气化学性质稳定，可用作保护气，故不选B； C．漂粉精遇空气中CO2和水反应生成强氧化性的HClO，所以漂粉精作游泳池消毒剂，故不选C； D．氮化硅是共价晶体，具有高熔点、高硬度，用于耐高温轴承，故不选D； 选A。 11. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 【答案】D 【解析】 【分析】a电极通入氧气，转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，为阴极，电极反应式为，则b电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．据分析，a电极为阴极，连接外接电源负极，A错误； B．据分析，b电极为阳极，电极反应为，B错误； C．转移相同电子数时，a电极消耗H+与b电极生成H+的物质的量相同，b电极消耗水，a极生成H2O2，忽略体积变化，溶液中H+浓度基本不变，酸性基本不变，C错误； D．，转移4 mol电子时，生成1 mol邻硝基苯甲醛，需要2 molH2O2，由a电极反应式和b电极反应可知，此时a电极消耗1 mol氧气，即消耗标准状况下氧气的体积为22.4 L，D正确； 故答案为D。 12. 室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： 下列说法中正确的是 A. 1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键 B. 水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C. 乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大 D. 若将步骤中替换为，则最终生成 【答案】C 【解析】 【分析】1，2-环氧丙烷的三元环中，亲核试剂优先进攻取代基较少的2号C原子，即断裂2号形成的键形成甲（），酸化与氢离子结合生成乙（），据此分析解答。 【详解】A．1，2-环氧丙烷的三元环中，亲核试剂优先进攻取代基较少的C原子，即2号位置，因此断裂的是2号位置的形成的键，A错误； B．若用水替代反应体系，甲会与水发生亲核取代生成乙醇，而不是酯（乙），会显著降低乙的产率，B错误； C．乙醇中的键由饱和杂化碳原子形成，键能较高；而1，2-环氧丙烷的键处于三元环中，因环张力存在，键能较低；因此，乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大，C正确； D．若将替换为，第一步生成醇盐中间体，第二步在作用下不会生成酯，而是生成二醇，即，D错误； 故答案选C。 13. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】大理石经过处理，去除杂质，得到纯净的CaCO3；将CaCO3用盐酸溶解得到CaCl2溶液，再往溶液中加入H2O2、NH3·H2O，制得CaO2·8H2O；将沉淀过滤、洗涤、烘干，便可获得CaO2。 【详解】A．步骤Ⅰ中盐酸与CaCO3反应生成CaCl2（易溶），若用硫酸，会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行，A错误； B．冰水浴不仅能防止CaO2·8H2O分解，还能降低H2O2分解速率、降低CaO2·8H2O溶解度，以利于结晶，“仅是”表述错误，B错误； C．步骤Ⅱ中CaCl2、NH3·H2O、H2O2反应生成CaO2·8H2O和NH4Cl，原子守恒，方程式正确，C正确； D．分离晶体为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，D错误； 故选C。 14. 常温下，用的溶液分别滴定20.00mL浓度为的溶液和20.00mL浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列说法错误的是 A. X、Y曲线分别代表滴定、的曲线 B. 若a点，则a点有： C. 溶液滴定溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为溶液 D. 若b点，则b点有： 【答案】B 【解析】 【分析】由滴定曲线可知，曲线X代表滴定二元弱酸草酸的曲线，c点草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成草酸钠，滴定消耗10.60mL氢氧化钠溶液，a点消耗7.95mL氢氧化钠溶液，则a点为等浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，溶液呈酸性；曲线Y代表滴定一元弱酸醋酸的曲线，d点醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成草酸钠，滴定消耗17.20mL氢氧化钠溶液，b点消耗8.60mL氢氧化钠溶液，则b点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．由分析可知，曲线X代表滴定二元弱酸草酸的曲线，曲线Y代表滴定一元弱酸醋酸的曲线，故A正确； B．由分析可知，a点为等浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，溶液呈酸性说明草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于草酸根离子在溶液中的水解程度，则溶液中的草酸根离子浓度大于草酸氢根离子浓度，故B错误； C．由分析可知，曲线X代表滴定二元弱酸草酸的曲线，X曲线第一次滴定终点得到溶液为草酸氢钠溶液，溶液呈酸性，则滴定时选择甲基橙作指示剂；第二次滴定终点得到溶液为草酸钠溶液，溶液呈碱性，则滴定时选择酚酞作指示剂，故C正确； D．由分析可知，b点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子在溶液中的水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故D正确； 故选B。 15. 以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，为元素钒，其最高化合价为+5价，、为氨基酸，下列说法错误的是 A. 该机理中化合物是中间产物 B. 反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D. 制备机理的总反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物A先和H2O2反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故A错误； B．反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确； C．A→B的反应过程中有氢氧键的断裂，C→D的反应过程中有氢氧键的生成，故C正确； D．根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为：，故D正确。 故选A。 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。 （1）实验室配制的溶液时，需要称量_______固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （2）利用的溶液与足量反应制备时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式：_______，理论上消耗的是_______L(标况下)。 （3）写出高铁酸钾能够消毒杀菌、净水的原因______________________。 （4）用化学方程式表示转化反应③能进行的原因：_______。 （5）上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用_______法进行提纯。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 500 mL容量瓶和胶头滴管 （2） ①. 24OH-+12Cl2=14Cl-+9ClO-++12H2O ②. 0.504 （3）高铁酸钾具有强氧化性能消毒杀菌，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能净水 （4）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH （5）重结晶 【解析】 【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，以此解答。 【小问1详解】 实验中应选用500 mL的容量瓶来配制溶液，则需要NaOH的质量为0.1 mol·L-10.5L40g·mol-1=2.0g，；配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 NaOH溶液与足量Cl2反应生成NaClO和NaClO3且n(NaClO): n(NaClO3)=9:1，则离子方程式为24OH-+12Cl2=14Cl-+9ClO-++12H2O；n(NaOH)=（0.10.45）=0.045mol，根据离子方程式中的数量关系得n(Cl2)= 0.045mol=0.0225mol，标况下V=（0.022522.4）L=0.504 L， 【小问3详解】 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮杂质而净水； 【小问4详解】 转化反应③能进行是因为K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，化学方程式为Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH； 【小问5详解】 工艺中得到的高铁酸钾固体含杂质、未反应的盐等，可利用重结晶法提纯。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步： Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。 Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。 回答下列问题： （1）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为___________。 （2）多孔球泡的作用是___________。 （3）装置B中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是___________。 （5）在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角__________键角(填“>、<或=”)，试说明原因___________。 （6）现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验： ①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。 ②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。 ③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n=___________(用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 （3）温度过高会加快氨的挥发和的分解 （4）抑制的电离 （5） ①. < ②. 中N为杂化，且存在一对孤电子对，键角小于，中N为杂化，键角为，故的键角小于 （6） ①. ②. 最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 【解析】 【分析】在装置A中将浓氨水滴入氧化钙生成氨气，将氨气通入CoCl2、NH4Cl混合液中得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH3)6]Cl2被氧化生成[Co(NH3)6]Cl3，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品[Co(NH3)6](NO3)3，据此分析； 【小问1详解】 装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行； 【小问3详解】 易分解，氨易挥发，温度过高会加快氨的挥发和的分解； 【小问4详解】 加入NH4Cl溶液，由于溶液中增大，可以抑制NH3·H2O的电离，防止碱性过强生成Co(OH)2沉淀，故答案为抑制的电离； 【小问5详解】 NH3中心原子的价层电子对数为，中N为杂化，且存在一对孤电子对，键角小于，中心原子的价层电子对数为，中N为杂化，键角为，故的键角小于； 【小问6详解】 发生反应、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式2Co3+I22Na2S2O3，m1g样品中[Co(NH3)6]Cl3•nH2O的物质的量=cV×10-3mol，结晶水物质的量为mol，则n=；实验②中滴定至终点的现象是最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。 四、简答题：本大题共2小题，共30分。 18. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 C—H C—O O—H 键能 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为_____。 （2）对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变_____(填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，的选择性。 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内_____，反应I的压强平衡常数_____(用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。 【答案】（1）1091.9 （2） ①. > ②. 增大 （3） ①. i ②. D ③. 0.26 ④. 【解析】 【小问1详解】 据盖斯定律，将反应Ⅱ-反应I可得：，依据反应物的总键能一生成物的总键能，可得：，解得，则断开中的化学键所需要提供的最低能量为。 【小问2详解】 ，反应能够自发进行，反应I为吸热反应，则该反应能自发进行，则该反应的熵变>0；若该反应速率，平衡时正逆反应速率相等，则，，反应为吸热反应，降低温度，反应逆向进行，平衡常数减小，则值增大； 【小问3详解】 ①升高温度，反应向吸热反应方向进行，所以反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动，减少，增多，故的选择性减小，则表示平衡时的选择性的是曲线； 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若想要提高的平衡转化率和的选择性，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，所以应选择低温、高压，故选D； ②在时，反应经后达平衡，的平衡转化率为，则反应消耗的为，再依据的选择性为可知，反应I中生成的为，则反应Ⅱ中生成的为0.4mol，分别列式如下： 达到平衡时、、、、的物质的量分别为、、、、，在内，则；平衡时，根据同温同容(恒容容器)时，气体的压强与气体的总物质的量成正比，可知平衡时容器内的总压强为，反应I的压强平衡常数为。 19. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物(丙酮)的结构简式为 。 ②。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称_______。 （2）E的系统命名为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_______。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为_______。 ②由 生成I的反应方程式为_______(要写出具体反应条件)。 【答案】（1）酮羰基 （2）2-甲基-2-丁烯 （3）CH2=CHC(CH3)=CH2 （4）(CH3)3CCH2OH （5） ①. ②. 2+O22+2H2O 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A和溴化氢发生加成反应生成B；无水乙醚作用下B和镁反应生成C；C与丙酮先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成D；D发生消去反应生成E；低温条件下E在氢氧化钠溶液中与高锰酸钾发生氧化反应生成F；氧化铝作用下F共热发生消去反应生成CH2=CHC(CH3)=CH2，则G为CH2=CHC(CH3)=CH2；G与发生加成反应生成H。 【小问1详解】 由结构简式可知，H的含氧官能团为酮羰基； 【小问2详解】 由结构简式可知，Ｅ的名称为2-甲基-2-丁烯； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2； 【小问4详解】 D的同分异构体的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1，说明含有3种类型氢原子，且分子中含有3个等效的甲基，则符合条件的结构简式为(CH3)3CCH2OH； 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，与溴化氢共热发生取代反应生成，无水乙醚作用下与镁反应生成；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则I为；无水乙醚作用下与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成 ，则J为 ；浓硫酸作用下 共热发生消去反应生成； ①由分析可知，J的结构简式为 ； ②由分析可知，生成I的反应为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 云南省弥勒市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。下列关于传统文房四宝说法正确的是 A．制笔用的狼毫主要成分是纤维素 B．墨汁是一种胶体 C．宣纸是合成高分子材料 D．砚石的主要成分属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 聚丙烯的链节： C. 氯的原子结构示意图： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 4. 某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B. 物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C. 物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D. 物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 6. 一种药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可位于同一平面 B. 最多与发生加成反应 C. 最多能消耗溴水中 D. 用酸性溶液无法鉴别和 7. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A. 电池总反应为： B. 虚线标注框内所示结构中存在共价键、配位键 C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 8. 三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是 A. 三环氮杂冠醚为超分子 B. 三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 C. 与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合 D. 三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 9. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．验证铁钉能发生吸氧腐蚀 D．检验电石与水反应的产物是乙炔 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于物质使用及其解释不对应的是 选项 物质使用 解释 A 液氨可用作制冷剂 氨气分解时吸收热量 B 常用作保护气 氮气的化学性质不活泼 C 漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质 D 氮化硅可用于制作耐高温轴承 氮化硅熔点高，硬度大 A. A B. B C. C D. D 11. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 12. 室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： 下列说法中正确的是 A. 1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键 B. 水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C. 乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大 D. 若将步骤中替换为，则最终生成 13. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 14. 常温下，用的溶液分别滴定20.00mL浓度为的溶液和20.00mL浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列说法错误的是 A. X、Y曲线分别代表滴定、的曲线 B. 若a点，则a点有： C. 溶液滴定溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为溶液 D. 若b点，则b点有： 15. 以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，为元素钒，其最高化合价为+5价，、为氨基酸，下列说法错误的是 A. 该机理中化合物是中间产物 B. 反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D. 制备机理的总反应的离子方程式为： 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。 （1）实验室配制的溶液时，需要称量_______固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （2）利用的溶液与足量反应制备时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式：_______，理论上消耗的是_______L(标况下)。 （3）写出高铁酸钾能够消毒杀菌、净水的原因______________________。 （4）用化学方程式表示转化反应③能进行的原因：_______。 （5）上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用_______法进行提纯。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步： Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。 Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。 回答下列问题： （1）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为___________。 （2）多孔球泡的作用是___________。 （3）装置B中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是___________。 （5）在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角__________键角(填“>、<或=”)，试说明原因___________。 （6）现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验： ①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。 ②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。 ③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n=___________(用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是___________。 四、简答题：本大题共2小题，共30分。 18. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 C—H C—O O—H 键能 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为_____。 （2）对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变_____(填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，的选择性。 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内_____，反应I的压强平衡常数_____(用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。 19. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物(丙酮)的结构简式为 。 ②。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称_______。 （2）E的系统命名为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_______。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为_______。 ②由 生成I的反应方程式为_______(要写出具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $