精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

平罗中学2025—2026学年度第一学期期中考试试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. O2、O3互为同位素 B. 铵根的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. HCl中键形成过程： 3. 下列物质的性质与对应结构无关的是 选项 结构 性质 A O-H键能大于S-H键能 H2O比H2S沸点高 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C NH3中的N具有孤电子对 NH3具有碱性 D 乙醇中含有亲水基-OH 乙醇易溶于水 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室中下列做法正确的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同 C. 用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润 D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 5. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键的极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 7. 下列实验操作或装置正确的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 的单质不一定能与水发生反应 C. 的第一电离能小于同周期相邻元素 D. 的含氧酸为强酸 9. 地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A. 元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B. 反应i、ii的氧化产物均只有 C. 反应i的氧化产物和还原产物的质量比为199:71 D. 制备总反应： 10. 根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性： 比强 B 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 证明样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 11. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 的配位数是4 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 12. 伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是 A. 分子中键是极性共价键 B. 一个该有机物分子中有9个碳碳双键 C. 在碱性条件可以发生水解 D. 共有29个碳原子 13. 工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A. “煅烧”时发生的反应为 B. “吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C. “吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D. “加热”时发生的化学反应方程式为： 14. 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是 A. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 B. 加水稀释过程中，c（H+）·c（OH-） 的值增大 C. 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解 D. 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大 二、非选择题(共58分) 15. 高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。 （1）实验室配制的溶液时，需要称量_______固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （2）利用的溶液与足量反应制备时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式：_______，理论上消耗的是_______L(标况下)。 （3）写出高铁酸钾能够消毒杀菌、净水的原因______________________。 （4）用化学方程式表示转化反应③能进行的原因：_______。 （5）上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用_______法进行提纯。 16. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下：； ②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、； ③氧化性顺序：。 回答下列问题： （1）基态Zn原子的最高能层符号为_______。 （2）滤渣1的化学式是_______，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是_______。 （3）“氧化”时适当加热，但温度不能过高，其原因是_______。 （4）已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是_______(保留两位有效数字)；(已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是_______。 （5）有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是_______。 （6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是_______，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是_______(填化学式)。 17. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理：。 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生的现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 18. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物(丙酮)的结构简式为 。 ②。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称_______。 （2）E的系统命名为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_______。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为_______。 ②由 生成I的反应方程式为_______(要写出具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025—2026学年度第一学期期中考试试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五祀卫鼎是西周青铜器，材质为青铜（铜锡合金），不含硅酸盐成分，A错误； B．素纱襌衣是西汉丝织品，材质为桑蚕丝（蛋白质纤维），与硅酸盐无关，B错误； C．竹简的材质是竹片（或木片），属于天然植物纤维，不含硅酸盐，C错误； D．三彩载乐骆驼俑是唐三彩釉陶器，唐三彩属于低温釉陶，属于硅酸盐材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. O2、O3互为同位素 B. 铵根的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. HCl中键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3互为同素异形体，A错误； B．铵根的电子式为，B错误； C．NaCl溶液中的水合离子，水中氢原子带正电荷，氧原子带负电荷，故水中H应和Cl-靠近，O应和Na+靠近，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误； D．HCl中H的s轨道与Cl的p轨道成键，s轨道为球形，p轨道哑铃型，两者键形成过程为，D正确； 故选D。 3. 下列物质的性质与对应结构无关的是 选项 结构 性质 A O-H键能大于S-H键能 H2O比H2S沸点高 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C NH3中的N具有孤电子对 NH3具有碱性 D 乙醇中含有亲水基-OH 乙醇易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间存在氢键，硫化氢中不存在氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，而不是因为O-H键能大于S-H键能，A错误； B．石墨具有层状结构，层与层之间的作用力较弱，容易滑动，因此石墨有良好的润滑性，B正确； C．NH3中N的孤电子对，可结合H+，使NH3具有碱性，C正确； D．乙醇的-OH为亲水基，能与水形成氢键，故易溶水，D正确； 故选A。 4. 实验室中下列做法正确的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同 C. 用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润 D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应用大量水冲洗后涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠），而烧碱（强碱）会加剧腐蚀，A错误； B．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝，灼烧至火焰颜色相同可去除杂质干扰，B正确； C．测溶液pH时试纸不可湿润，但检测气体酸碱性需湿润试纸使其溶解显色，C错误； D．蒸馏应使用直形冷凝管，因为其球形结构会积存冷凝液，导致馏出液收集不完全，D错误； 故选B。 5. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键的极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，含S元素的钠盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．d为SO2，分子中硫氧键为极性键，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO2为含极性键的极性分子，A正确； B．若a为硫代硫酸钠（Na2S2O3），与盐酸反应为，会生成淡黄色S沉淀，故反应②中可能生成淡黄色沉淀，B正确； C．a可以是亚硫酸氢钠（NaHSO3），其组成元素为Na、H、S、O四种，C错误； D．反应①中Cl2将a中S元素氧化为，溶液b含，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，D正确； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. pH=12的溶液呈碱性，Mg2+可以和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；C. 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中，四种离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大量共存，若为酸性溶液，CO32－可以和H＋反应而不能大量共存，故D错误；答案选C。 7. 下列实验操作或装置正确的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成NO，使左边液面下降，右面液面上升，收集到的NO不接触氧气，避免被其氧化，能达实验目的，A正确； B．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附着在滤纸上，操作错误，B错误； C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应选pH计，C错误； D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图示装置无加热仪器，反应无法发生，D错误； 故选A。 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 的单质不一定能与水发生反应 C. 的第一电离能小于同周期相邻元素 D. 的含氧酸为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X元素的一种核素无中子，为H；基态Y元素原子的最低能级为1s能级，有2个电子，则其最高能级有4个电子。Y为短周期主族元素，核外电子排布为，故Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属元素，为Al；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6，为Cl；Z位于O（8）和Al（13）之间，可能为F（9）、Na（11）、Mg（12）。 【详解】 A．若Z为Na或Mg，原子半径顺序：Z > W > Y成立；若Z为F则错误，因Z不确定，A不一定正确； B．Z可能为F、Na或Mg。其单质F2、Na、Mg均能与水反应（Mg与热水反应），B不一定正确； C．Al（W）的第一电离能小于同周期相邻的Mg和Si，C一定正确； D．Cl的含氧酸如HClO为弱酸，HClO4为强酸，并非全部强酸，D不一定正确； 故选C。 9. 地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A. 元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B. 反应i、ii的氧化产物均只有 C. 反应i的氧化产物和还原产物的质量比为199:71 D. 制备总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在反应i中从+2→+1，ii中+1→+2，iii中Cu的化合价保持+2不变，因此Cu在iii中未变化，A错误； B．反应i的氧化产物是Cl2，而反应ii中CuCl被氧化为CuO（Cu从+1→+2），同时Cl⁻被氧化为Cl2，因此氧化产物包括CuO和Cl2，B错误； C．反应i中，2mol CuCl2生成2mol CuCl（还原产物）和1mol Cl2（氧化产物），CuCl的摩尔质量为99.5 g/mol，质量为2×99.5g=199 g，Cl2质量为71 g，氧化产物和还原产物的质量比为71:199，而非199:71，C错误； D．将反应i、ii、iii相加消去中间产物，总反应为4HCl(g)+O2(g)在CuCl2催化下生成2H2O(g)+2Cl2(g)，D正确； 故选D。 10. 根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性： 比强 B 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 证明样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，但酸性条件下具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，无法单独证明H2O2的氧化性强于Fe3+，故A错误； B．Na2S与H2SO3反应生成淡黄色沉淀S，说明S2-被氧化为S，H2SO3作为氧化剂被还原，证明H2SO3具有氧化性，故B正确； C．过量Cl2将Br-氧化为Br2后，剩余Cl2可直接氧化I-为I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，故C错误； D．若Na2SO3未变质，加入BaCl2可能生成BaSO3，浓HNO3会将BaSO3氧化为BaSO4，导致沉淀不溶解，不能确定样品是否变质，故D错误； 选B。 11. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 的配位数是4 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．的晶胞结构中，周围最近的形成四面体配位，配位数为4，A正确； B．中心原子价层电子对数（且含1对孤电子对），空间结构为三角锥形，B正确； C．和中阳离子均为，因电负性：，故离子键百分数：，C正确； D．晶胞中，位于顶点和面心，共4个；位于四面体空隙，共4个，故晶胞含4个单元。摩尔质量，晶胞体积，由得，D错误； 故答案选D。 12. 伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是 A. 分子中键是极性共价键 B. 一个该有机物分子中有9个碳碳双键 C. 在碱性条件可以发生水解 D. 共有29个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．N和H为不同元素，电负性差异导致N-H键电子对偏移，属于极性共价键，A正确； B．芳香环中不存在典型碳碳双键，分子中无碳碳双键，B错误； C．分子中含酰胺基，碱性条件下酰胺键可水解生成羧酸盐和胺，C正确； D．根据结构简式，分子中共有29个碳原子，D正确； 故答案为B。 13. 工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A. “煅烧”时发生的反应为 B. “吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C. “吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D. “加热”时发生的化学反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧反应，生成二氧化硫和氧化铁，煅烧产生的SO2被氧化成三氧化硫，SO3被吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分SO2被氢氧化钠溶液吸收，生成NaHSO3，亚硫酸氢钠加热分解生成和水。 【详解】A．黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，而非SO3，正确反应为，A错误； B．“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%浓硫酸吸收，B错误； C．“吸收2”需生成NaHSO3（加热后得Na2S2O5），若NaOH过量，SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），无法得到NaHSO3，C错误； D．NaHSO3加热分解生成Na2S2O5和H2O，反应方程式为，D正确； 综上所述，答案为D。 14. 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是 A. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 B. 加水稀释过程中，c（H+）·c（OH-） 的值增大 C. 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解 D. 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大 【答案】B 【解析】 【详解】A、0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确； B、=c（H+） c（OH-），只与温度有关，温度不变不变，加水稀释过程中不变，故B错误； C、K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl 溶液（pH＜7），所以加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解，故C正确； D、NH4Cl水解促进水电离， CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c（H+） 前者大，故D正确。 二、非选择题(共58分) 15. 高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。 （1）实验室配制的溶液时，需要称量_______固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （2）利用的溶液与足量反应制备时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式：_______，理论上消耗的是_______L(标况下)。 （3）写出高铁酸钾能够消毒杀菌、净水的原因______________________。 （4）用化学方程式表示转化反应③能进行的原因：_______。 （5）上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用_______法进行提纯。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 500 mL容量瓶和胶头滴管 （2） ①. 24OH-+12Cl2=14Cl-+9ClO-++12H2O ②. 0.504 （3）高铁酸钾具有强氧化性能消毒杀菌，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能净水 （4）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH （5）重结晶 【解析】 【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，以此解答。 【小问1详解】 实验中应选用500 mL的容量瓶来配制溶液，则需要NaOH的质量为0.1 mol·L-10.5L40g·mol-1=2.0g，；配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 NaOH溶液与足量Cl2反应生成NaClO和NaClO3且n(NaClO): n(NaClO3)=9:1，则离子方程式为24OH-+12Cl2=14Cl-+9ClO-++12H2O；n(NaOH)=（0.10.45）=0.045mol，根据离子方程式中的数量关系得n(Cl2)= 0.045mol=0.0225mol，标况下V=（0.022522.4）L=0.504 L， 【小问3详解】 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮杂质而净水； 【小问4详解】 转化反应③能进行是因为K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，化学方程式为Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH； 【小问5详解】 工艺中得到的高铁酸钾固体含杂质、未反应的盐等，可利用重结晶法提纯。 16. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下：； ②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、； ③氧化性顺序：。 回答下列问题： （1）基态Zn原子的最高能层符号为_______。 （2）滤渣1的化学式是_______，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是_______。 （3）“氧化”时适当加热，但温度不能过高，其原因是_______。 （4）已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是_______(保留两位有效数字)；(已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是_______。 （5）有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是_______。 （6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是_______，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是_______(填化学式)。 【答案】（1）N （2） ①. PbSO4 ②. （3）升温提高Fe2+转化为Fe3+的速率，温度不能过高防止H2O2分解 （4） ①. 3.0≤pH＜5.5 ②. 将Ni2+置换成Ni单质除去 （5）H2SO4 （6） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. ZnO和Zn(OH)2 【解析】 【分析】菱锌矿在溶浸操作中，Na2SO3将PbO2还原为Pb2+，将Ni2O3还原为Ni2+，Pb2+与硫酸反应生硫酸铅沉淀，滤渣1为PbSO4，ZnO、ZnCO3、FeO、MgCO3均与硫酸反应生成相应的离子；然后加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠溶液调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入Zn将Ni2+还原为Ni，所以滤渣2为Ni，加入HA萃取，锌元素进行有机相，由反应可知，反萃取时加入硫酸使平衡向左移动，从而使锌离子进入水相，加入Na2CO3生成ZnCO3沉淀，最后灼烧生成ZnO，据此作答。 【小问1详解】 锌的原子序为30，最高能层为第四能层，符号是N； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的化学式为PbSO4；溶浸过程将Ni2O3还原为Ni2+，由原子守恒和电子守恒可知发生的离子方程式为； 【小问3详解】 升高温度可以使Fe2+转化为Fe3+的速率加快，但是温度过高，H2O2会分解故温度不宜过高防止H2O2分解； 【小问4详解】 调pH使Fe3＋完全沉淀，而其他离子不沉淀。当Fe3＋沉淀完全时，， ，则pH=3；Zn2+开始沉淀，， ，则pH＝5.5，所以调pH范围为3.0≤pH＜5.5；“还原”时加入锌粉可以将Ni2+置换成Ni单质而除去； 【小问5详解】 由反应可知，反萃取时加入硫酸使平衡向左移动，从而使锌离子进入水相，则答案为H2SO4； 【小问6详解】 在“沉锌”后需将沉淀分离并除去表面的杂质，所以在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是过滤、洗涤、干燥；设有1 mol，其质量为583g；350℃时，剩余固体中不含碳元素，即碳全部以CO2形式存在，CO2为2mol，此时固体质量为423g，则固体质量减小583g－423g＝160g，固体质量减少的为CO2和H2O的质量，设减少的H2O有x mol，则m(CO2)＋m(H2O)＝44 g/mol×2 mol+18 g/mol×x mol=160 g，解x=4，说明分解产生4 molH2O，而1 mol中只有2 mol结晶水，则Zn(OH)2分解产生2 mol H2O，即有2 mol Zn(OH)2分解，而1mol中有3 mol Zn(OH)2，故还有1 mol Zn(OH)2未分解，则余下固体为ZnO和Zn(OH)2。 17. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理：。 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生的现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. ③. 让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率 （2） ①. 溶液蓝色消失 ②. （3） ①. 观察气泡以便调节和的流速 ②. D、C、G、F、E ③. F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【分析】由B混合后，在D中加热发生反应，然后利用C分离出水，用G除去二氧化硫，F可说明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊可说明二氧化碳生成。 【小问1详解】 ①实验室控制采取的加热方式是：水浴加热； ②反应釜中次氯酸钠与二氧化硫在碱性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是：让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率； 【小问2详解】 SO2与I2在溶液中发生氧化还原反应：，故当观察到溶液蓝色消失时，结束计时。I2的物质的量为：，空气样品中的含量是：； 【小问3详解】 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和观察气泡以便调节和的流速； ②根据分析，实验装置依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E； ③证明有产生的现象为：F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊； ④G装置中发生反应的离子方程式为：。 18. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物(丙酮)的结构简式为 。 ②。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称_______。 （2）E的系统命名为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_______。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为_______。 ②由 生成I的反应方程式为_______(要写出具体反应条件)。 【答案】（1）酮羰基 （2）2-甲基-2-丁烯 （3）CH2=CHC(CH3)=CH2 （4）(CH3)3CCH2OH （5） ①. ②. 2+O22+2H2O 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A和溴化氢发生加成反应生成B；无水乙醚作用下B和镁反应生成C；C与丙酮先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成D；D发生消去反应生成E；低温条件下E在氢氧化钠溶液中与高锰酸钾发生氧化反应生成F；氧化铝作用下F共热发生消去反应生成CH2=CHC(CH3)=CH2，则G为CH2=CHC(CH3)=CH2；G与发生加成反应生成H。 【小问1详解】 由结构简式可知，H的含氧官能团为酮羰基； 【小问2详解】 由结构简式可知，Ｅ的名称为2-甲基-2-丁烯； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2； 【小问4详解】 D的同分异构体的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1，说明含有3种类型氢原子，且分子中含有3个等效的甲基，则符合条件的结构简式为(CH3)3CCH2OH； 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，与溴化氢共热发生取代反应生成，无水乙醚作用下与镁反应生成；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则I为；无水乙醚作用下与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成 ，则J为 ；浓硫酸作用下 共热发生消去反应生成； ①由分析可知，J的结构简式为 ； ②由分析可知，生成I的反应为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $