山西大学附属中学校等校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

山西大学附中 2025~2026学年第一学期高三年级期中模块诊断 化学试题 考试时间：75分钟 考查范围：有机化学、化学反应原理和部分元素化合物 命题人：郭凯娟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16Na-23Mg-24Al-27 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是() A.“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B.杭州亚运会场馆使用的“碲化镉光伏发电系统将化学能转化为电能 C.“深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D.纤维是人们生活中的必需品，天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维 2.下列化学用语或表述正确的是() COOCH CH A船式C6H12: B.COOCH,CH,的名称：乙二酸乙二酯 C.人八的名称：2.甲基-3-戊烯 D羟基的电子式为0：H 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2zO42H2O的称 量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( ) NaOH 待测溶液 H2C,O4溶液 (含指示剂) 丙 A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 高三化学期中试题第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP B.图乙：准确称得0、1575gH2C2042H20周体 C,用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 5,下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是() A.K+、S2-、AI3+、AI(OHD4 B.MnO4、Na、SO42-、K+ C.S042-、H+、S2-、K+ D.Fe2+、CI、H、NO 6.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫疏酸钡作为内服“餐造影剂。医院抢救钡离子中 毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO) =2.6×109;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是() A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B.可以用0.36moL1的NazS04溶液给钡离子中毒者洗胃 C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D.误饮c(Ba2)=1.0×105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒 7.一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。 c(H+)/(molL-) 下列说法正确的是() A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0x103 1.0×10- C.该温度下，加入FeCl可能引起由b向a的变化 e d D,该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 0 1.0×10-c(0H/mol·L-y 8物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠 及其化合物的“价类”二维图，下列叙述错误的是() 1化合价 NaHCOa Na2COa + NaH ②NaOH NaCI ① 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐一类别 A.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为一l,从H元素的价态分析，NaH 常用作还原剂 B.物质①与水反应的离子方程式为2Na+2HO=2Na+2OH+H2 高三化学期中试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移电子的物质的量为2mol D,若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 9.下列由实验操作及现象所得的结论正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 向0.5mL溴乙烷中加入约2溶液分层，上层 A 溴乙烷是电解质，能电离出B mL2%AgNO3溶液，振荡 出现浑浊 向苯酚钠溶液中通入足量C02 B 溶液变浑浊 Ka1(H2CO3)>Ka(CH5OH) 气体 光洁的铜丝灼烧后，趁热插入 铜丝由黑色变 C 乙醇具有氧化性 2mL乙醇中 为红色 向 CHCOOH溶液中加入 D CHCOONH4固体，测量溶液pH变大 CH3 COONH4溶液呈碱性 pH变化 10,在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CH,CH(g)=CH,CH=CH2(g)+H,(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表 示吸附态，CH,CHCH,+2H→CH,CH=CH2(g)+H,(g)中部分进程已省略)。 2 口-催化剂a △一催化别b CH,CH=CH(g)+H,(g) 人 CHCH CH(E) 过菠态2 0 -0☆ 过渡态」 CH,CH,CH. ① CHCHCH,+*H CH,CHCH,+2*H ② 反应进程 下列说法正确的是() 高三化学期中试题第3页共B页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C、和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为@的进程中，决速步骤为CH,CH,CH,→'CH,CHCL,+H 11.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说 法正确的是() CHOH HO OH HO NHCOCH A.分子式为CgH14O6N B该分子中含有3种含氧官能团 C.与葡萄糖互为同系物 D.分子中含有σ键，不含π键 12.25℃时，二元弱酸HA的Ka1=5.6×102,K2=1.5×104,下列说法正确的是() A.NaHA溶液中c(A2)c(A) B,将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 CA+A2一2HA的化学平衡常数K D.向0.1 mol-L-H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA)>c(A2) 13.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量Si02、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工 艺流程如下： 氯化铵溶液 氮水 煅 轻 沉 出 化 烧 高纯 液 砂 废渣氨气 滤液 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和A1(OH)3。下列说法错误的是( A.浸出镁的反应为MgO+2NH4C=MgC2+2NH,↑+H2O B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C,流程中可循环使用的物质有NH、NH4CI D.分离Mg+与AI3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Kp的不同 高三化学期中试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.常温下，用0.1000mo/L的NaOH溶液滴定20.00mL01000 mol/LCH.C0OH溶液所得 滴定曲线如图。下列说法正确的是() ④ A.常温下，K(CH:COOH)≈107 ⑧ ② B,甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂 C.达到点②时，滴入VINaOH(aq)]=20.00mL 3.0 ① D.点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小 10 V(NaOH)/mL 15.我国科学家发明了一种以 和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结 构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料 是 下列说法错误的是 阳 离子 离子 电 交换 交换 A充电时，b电极上发生还原反应 极 K.SO B.充电时，外电源的正极连接b电极 溶液 C放电时，①区溶液中的S042向②区迁移 ①区 ②区 ③区 D.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4Ht+2e=Mn2+2HO 16.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下K(CaCO)=10 8.7,某溶洞水体中lgc(X)(X为HC0、C03或Ca2+) 0 与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是() 2 (10.3,-1.1) b A.曲线②代表CO3 -4 a -6 ① B.K2(H2CO3)的数量级为10I川 -8 ② C.a=-4.35,b=-2.75 8.61③ 6 8 10 1214 D.pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6moL pH 高三化学期中试题第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（本题包括3题，除标注外每空2分，共52分） 17.(20分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简 示如下： COOK COOK COOH <Mn- +Mn02 +HC +HCI 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(gmL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲 122.4(100℃左 微溶于冷水，易溶于乙 122 248 酸 右开始升华) 醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约 0.03o)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液， 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷 却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤， 放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 (3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液，用0.010moL的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL 的KOH标准溶液。回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 0 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)在反应装置中应选用 冷凝管（填“直形”或球形），当回流液不再出现油珠即可 判断反应已完成，其判断理由是 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 该步骤亦可用草酸在 酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为； 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 。A.70% B.60% C.50% D.40% (⑦)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。 高三化学期中试题第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(16分)1,3丁二烯(C4i6,简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法创 新。I.1-丁烯(C4H)催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1)25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 80 物质 G(a)C(9旺(g 60 已知： ☏烧熟A过/了o一1) 一2542 286 (0.1,30) 件20 CHg)=C4H,(g)+H(g)△H=+110k·mo,则 23 0 a= .0.10.20.3 0.4 压强MPa (2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化 率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为 ,判断依据为 ②己知C,H,(g)=C,H,(g)+H,(g)的标准平衡常数x=[p(C,,)/p1[p)/p] 其中 [p(C,H:)/pe] p°=0.1MPa,则T2温度下，该反应的k°= Ⅱ.电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以KOH溶液为电解 液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3)反应开始时，溶解在电解液中的C22吸附在璀化剂表面，该吸附过程的熵变 △S 0(填><”或-)，生成丁二烯的电极反应式为 (4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电 100F 90 量随相对电势变化如下图所示。 80 3 已知：丁二烯的选择性=生成丁二烯消耗的电量 60 100%: 通过电路的总电量 46 电量QF，n表示电路中转移电子的物质的量， F=96500Cmol。 0.9 -1.0 1.1 -1.2.-13 相对电势V ①当相对电势为-1.0V时，生成丁二烯的物质的量为 mol(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有 (填标号) A.CO2 B.H2 C.O2 D.C3H4 高三化学期中试题第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP 19.(16分)药物Targretin()能治疗预固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路饯如下图所示： CH COOCH KMnOq/H CH;OH ① 浓H2S0A CH ② 幽化剂 CH CH CHy HaC CHg CH 催化剂 定条件 CH ® H3C CH3 CH2 稀H2S04 COOCH Targretin HC CH3 已知： ① RCOCI -欧 倦化剂 催化剂 ③g000H soCia COC(R表示烃基或芳基) (1)反应①的反应类型是 (2)反应②的化学方程式 (3)C的结构简式是 (4)反应③的化学方程式 (5)F的分子式C24H28O2,F中含有的官能团 (6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-0-O-或-0-C0-0-结构） o a苯环上的一氯代物有两种 b.既发生银镜反应又能发生水解反应 QH (7)已知： 一CH-'民、R为烃基)，以2-溴丙烷和乙烯为原 五20 CH3 料，连用必要的无机试剂合成4C--QH-·写出合成路线（用结构简式表示 H 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 高三化学期中试题第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP