河南省南阳市2026届高三上学期期中摸底考试化学试题

南阳地区2025年秋季高三年级期中摸底考试卷 化学参考答案 1.C【解析】本题主要考查化学与文物，侧重考查学生对基础知识的认知能力。妇好墓玉龙、 白釉莲瓣碗的主要成分均属于硅酸盐，A、B项不符合题意；淡青兰绒花镶边女棉上衣的主要 成分为有机物，D项不符合题意。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。中 子数为18的C1原子是C1,B项错误；CO2的电子式为O::C::O,C项错误；胆矾的化学 式为CuSO4·5HO,D项错误。 3.D【解析】本题主要考查离子方程式书写正误判断，侧重考查学生对所学知识的理解和应用 能力。稀硝酸具有强氧化性，Cu会溶于稀硝酸，A项错误；FI2溶液中滴加少量溴水时，碘离 子先与Br2反应，B项错误；NaClO溶液中通入少量SO2,生成的H会与过量的CIOˉ结合 生成HCIO,C项错误。 4.C【解析】本题主要考查物质转化关系，侧重考查学生的分析、推理能力。由题给信息和转 化关系图可知，A是Al,B是Fe2O3,C是Al2O3,D是Fe,E是H2,F为FeO4。室温下，Al、 Fe在浓硫酸中钝化，钝化后不再反应，C项错误。 5.A【解析】本题主要考查化学实验设计，侧重考查学生对化学实验知识的理解和应用能力。 冷凝管中的水应下进上出，A项符合题意。 6.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力 和计算能力。1olN2H4·H2O含有的极性键数日为6VA,A项错误；标准状况下，L为固 体，B项错误；未指明溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，D项错误。 7.C【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律，侧重考查学生的分析、推理能力。W是 形成化合物种类最多的元素，则可推出W元素为C;根据原子序数依次增大，W和X位于相 邻主族，可推出X元素为N;根据Y的原子半径在短周期主族元素中最大，则Y元素为N; X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则Z元素为S。最简单氢化物的熔、沸 点：NH>H2S>CH4,A项错误；离子半径：S2->N3->Na,B项错误；HzSO3为弱酸，D项 错误。 8.D【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对反应历程的分析能力和理解能力。在反 应过程中没有非极性键的形成，A项错误；催化剂不能引起化学平衡的移动，B项错误；第一 步CO2吸附在催化剂表面的过程为放热过程，C项错误。 9.B【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力。电解时 M极为阴极，电子从a极流向M极，A项错误；CO2在分离过程中与阴极生成的OH厂反应 生成HCO3,HCO3移动到N极，并与N极产生的H反应，重新生成CO2后，从出口2排 出，C、D项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 10.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力和对现象的分析能力。 压强不影响I2十H2一2HI的平衡，B项错误；HCO与稀盐酸反应，也生成无色无味气 体，C项错误；H2O2使酸性KMO1溶液褪色，体现的是H2O2的还原性，D项错误。 11.B【解析】本题主要考查化学反应平衡，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。图b 中，D点对应状态的Q>K,平衡逆向移动，v正<V逆，B项错误。 12.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。试纸 变蓝，表明烧瓶内有C12生成，浓盐酸表现还原性，A项不符合题意；若气球变瘪，表明烧瓶 内气压增大，一种可能原因是产生了气体，即发生了熵增反应，另一种可能原因是发生了焓 减反应，B项不符合题意；用水替代浓盐酸，烧瓶内可能产生“白雾”，因为H2O与Mg3N2反 应生成H,氨遇水蒸气形成小液滴，D项不符合题意。 13.B【解析】本题主要考查元素化合物知识，侧重考查学生的分析、推理和计算能力。根据题 图可知，0~80mL,发生酸碱中和反应；80~400mL,发生离子与碱生成沉淀的反应； 400440mL,发生反应Al(OH)3十NaOH一Na[Al(OH)4];400mL时生成沉淀的量最 多，溶液中的溶质为硫酸钠。由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.25mol,则n(Mg)= n[Mg(OH)2]=0.25mol,溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol-0.25mol=0.1mol, 根据铝原子守恒可得n(Al)=0.1mol,则Mg和A1的总质量为0.25mol×24g·mol-1+ 0.1molX27g·mol-1=8.7g,A项正确；400~440mL,发生反应A1(OH)3十NaOH Na[A1(OH):],消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol,则c(NaOH)=0.1mol= 0.04L 2.5mol·L-1,400mL时生成沉淀的量最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)= 2.5molL-1×0.4L×2 0.5L =1mol·L1,B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸 反应生成的氢气在标准状况下的体积应为(0.15mol+0.25mol)×22.4L·mol-1= 8.96L,D项正确。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对陌生信息进行加工、分析、再应用的 能力。由图可知，常温下H2SO3的电离常数分别为K1=10-18、K2=10-1.2,因为K1× K(H')Xc(SO) c(H2SO3) =10-1.8×10-1.2,可知当pH=4.5时，c(H2S03)=c(SO号)，pH =4.6时，c(H2SO3)<c(SO号-)，C项错误。 15.(1)H3PO2→H++H2PO2(2分)；正盐(1分) (2)①小于(2分) ②大于(2分) (3)磷酸一级电离产生的氢离子会抑制其第二步和第三步电离(2分)；CO十2HPO4一 CO2个+2H2PO4+H2O(2分) (4)酸(2分)；10-5-10-9(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 【解析】略。 16.(1)+5(2分)；V2O5+2H+=2VO+H2O(2分)》 (2)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若混合溶液变红，则含有Fe3+,反之则没有 Fe3+(或其他合理答案2分) (3)5.6(1分)：8.1(1分) (4)2Cr(OH),烧Cr,0,十3H,0(2分) (5)1:1(2分) (6)0.139(2分) 【解析】本题主要考查从钒铬锰矿渣中提取铬的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反 应原理知识的理解和综合运用能力。 (6)10kg含铬质量分数为α%的钒铬锰矿渣经过题述流程（铬元素在整个流程中损失率为 5%)所制得的Cr,0,的质量为10000g×a%×0.95×1 52g·mol-1 ×152g·mol1≈138.8ag≈ 0.139akg。 17.(1)a(2分) (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分) (3)2H2O2+CH3CH2OH—CHCOOH+3H2O(2分) (4)b(2分) (5)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) (6)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色(2分) (7)90.56(2分) 【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验设计和实验探究能力。 (7)根据题意可知硫黄中所含硫原子的物质的量与KOH的关系为S~2KOH,其所消耗的 K0H的物质的量为40.80mL×2.00mol·L-1×10-3-12.50mL×2.00mol·L-1× 10-=0.0566mol,则硫黄中硫原子的物质的量为0.056,6m0l-0.0283m0l,单次样品测 2 定中硫的质量分数为0.0283molX32g·molX100%=90,56%. 1.00g 18.(1)-49(2分)；<(1分) (2)bc(2分) (3)①60%(2分) ②7.85（写7.86也给分，2分）：3200(2分)：<(2分) (4)氨碳比小于4.0时，CO2的平衡转化率较低，氨碳比大于4.0时，CO2的平衡转化率提 升不大，反而增大生产成本(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 （3》温度为60K投料比=2.5时，设投人的C0,(®和H《g)分别为1m1和 2.5mol,达到反应平衡时，C02的平衡转化率为50%，列三段式如下： CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g) 起始物质的量/mol 1 2.5 0 0 转化物质的量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡物质的量/mol 0.5 1 0.5 0.5 则平衡时，H,的平衡转化率为，X100%=60%:平衡时容器内气体总物质的量为 1 2.5mol,C0,(g,H,(gCH,OH(g、H,0(g)的分压分别为).X100kPa=20kPa7 X100ka=40kPa2号×100kh=20ka2×10kPa=20kPa,起始时H(g)的分压 为.×100kPa≈7,4kPa,则04mim内，H,分压的平均变化率为1.4kPa-0k2 4 min 7.85Pa·min;该条件下，此反应的压强平衡常数K,=20kPaX(40kPa) 20kPa×20kPa 3200kPa-:若达到平衡时保持其他条件不变，仅向容器中充入1,25molC0,(g)和 1 1.25molH2O(g),此时容器中CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)、H2O(g)的物质的量分别为 1.75mol、1mol、0.5mol、1.75mol,CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)、H2O(g)的分压分别为 7x10kPa=35ka.号×10kPa=20ka.05×10k=10kPa,1×10ka= 35如，Q,=0-动，平衡将逆向移动则Ea 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】南阳地区2025年秋季高三年级期中摸底考试卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24A127S32Cr52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是 A.妇好墓玉龙 B.白釉莲瓣碗 C.开元通宝钱 D.淡青兰绒花镶边女棉上衣 2.下列化学用语表达正确的是 A.Ca(OH)2在水中的电离方程式：Ca(OH)2-Ca++2OH B.中子数为18的C1原子：C1 C.CO2的电子式：：O:C:O: D.胆矾的化学式：CuSO 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Cu2O与过量稀硝酸反应：Cu2O十2H一Cu++Cu十H2O B.FeL2溶液中滴加少量溴水：2Fe+十Br2—2Fe++2Br C.NaClO溶液中通入少量SO2:ClO+SO2+H2O—SO-+C1-+2H D.NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：OH-+HCO5-CO+HzO 4.A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧 烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是 A 高温 ① E HO B D 高温 ② 【高三化学第1页（共6页）】 A.C是两性氧化物 B.反应①②均是置换反应 C.室温下，A、D均能溶于浓硫酸 D.高温下，E与B反应，也能生成D 5.下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是 稀盐酸 Na(OH溶液 止水夹 红墨水 NaOH溶液 C.除去粗盐中的少 D.验证锌与稀盐酸反 A.制备少量蒸馏水 B.进行喷泉实验 量泥沙 应的热量变化 6.实验室可用I2除去残留的水合肼，反应为N2H4·H2O+2I2一N2+4HI+H2O。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molN2H4·H2O含有的极性键数目为7NA B.标准状况下，22.4LI2含有的分子数为NA C.15g15N2含有的质子数为7NA D.1mol·L-1HI溶液含有的H+数目为NA 7.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是形成化合物种类最多的 元素，W和X位于相邻主族；X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子 半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的熔、沸点：W>Z>X B.简单离子半径：Z>Y>X C.Y与Z可形成含共价键的二元化合物 D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 8.恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,在催化剂M表面进行反应 CO2(g)十3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g),部分历程如图所示（￥表示物种吸附在催化剂 表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 0.57 -0.19 0.00 TS3 CO+6H* -0.66 -0.70 TS2 TS4 -0.85 0.85 -0.81 CO+6H*CO*+H2O+4H* :H2CO*+HO*+2H*: -1.81 TS5 -2.03 2.17-1 HCO*+HO*+3H* HCO*+H2O*+H* 2.72 H.COH*+H2O+ 反应历程 A.反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B.加人催化剂M可以使化学平衡正向移动 C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D.上述历程决速步骤的反应为HCO*十H*一→H2CO 9.利用0〉-0(Q)与H0》 OH(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理如 图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是 【高三化学第2页（共6页）】 电源 烟气 20H (含C)2) 膜 -QH QH2. 袋 电 NaHCO,溶液 电 极 出口1 -Q Q *出口2 2H0 2H M极 N极 A.电子从M极流向a极 B.N极电极反应式为QH2-2e=Q+2H C.CO2在分离过程中不参与反应 D.从出口1排出的为CO。 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 室温下，向浓度均为0.01mol·L-的NaCI和KI混 A 室温下，Kp(AgI)<Kp(AgCI) 合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，只产生黄色沉淀 B 将充有2、H2、HI混合气体的容器压缩，气体颜色加深 压强增大，2十H一2HⅡ的平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 该无色溶液中含有CO 向0.1mol·L1酸性KMnO,溶液中滴加 D HO2具有漂白性 0.1mol·L-1H2O2溶液，溶液褪色 11.在密闭容器中，反应2NO2(g)一N2O4(g)在不同条件下的化学平衡情况如图、图b所示。 图a表示恒温条件下c(NO2)随时间的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O, 的质量分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 (NO2)↑ w(NO)/%1 A A3 时间 T2温度 图a 图b A.A3对应状态下的平衡常数等于A1对应状态下的 B.图b中，D点对应状态中，0正>v逆 C.由图b可知，反应2NO2(g)=N2O4(g)的△H<0 D.图a中，引起A1→A2变化的原因可能是减小容器体积 12.某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 滴管 浓盐酸 导管（与空气相通） 气球 湿润KI-淀粉试纸 000 适量KMnO,和MgN 【高三化学第3页（共6页）】 下列推断合理的是 A.若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B.若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了嫡减反应 C.若产生“白烟”，则Mg3N2和H2O发生反应生成了NH D.其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 13.将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500mL稀 ◆z(沉淀)/mol 硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所0.35 得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入0.25 NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.Mg和A1的总质量为8.7g 80 400440 V(NaOH溶液)/mL B.稀硫酸的物质的量浓度为1.2mol·L-1 C.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-l D.生成的H2在标准状况下的体积约为8.96L 14.已知：常温下，溶液中H2SO3、HSO、SO号的物质的量分数ò1.0 0.9t 随pH的分布如图所示。下列说法错误的是 0.8 0.7F A.曲线a表示的是H2SO3的物质的量分数变化 0.6 B.常温下，H2SO3的第一步电离常数为10-1.8 0.5 0.4 C.常温下，pH=4.6时，c(H2SO3)>c(SO-) 0.3 0.2b D.NaHSO3溶液中存在c(H+)十c(H2SO3)=c(SO)十 0.1 1.8 7.2 pH c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)磷元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐，在工农业生产中有广泛应用。 已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。 化学式 次磷酸(HPO2) H2CO 磷酸(HPO4) K1=4.3X10-7,K2=5.6× K1=7.1×10-3,K2=6.2×10-8, 电离平衡常数 K.=5.9×10-2 10-1 Ka=4.5×10-13 回答下列问题： (1)H3PO2的电离方程式为 ;次磷酸与NaOH溶液反 应生成的NaH2PO2是一种很好的化学镀剂，NaH2PO2属于 (填“酸式盐”“碱 式盐”或“正盐”)。 (2)亚磷酸(HPO3)为二元弱酸。常温下，现有等pH、等体积的HPO3溶液和H2SO4溶液。 ①分别加水稀释上述两种溶液，稀释后两溶液的pH仍相等，则加入H2SO4溶液中水的 体积 (填“大于”“等于”或“小于”)加入HPO3溶液中水的体积。 ②向上述两溶液中均加入等浓度的KOH溶液至恰好中和，则HPO溶液所需KOH 溶液的体积 (填“大于“等于”或“小于”)H2SO4溶液所需KOH溶液的体积。 (3)从电离平衡移动的角度解释磷酸三步电离平衡常数大小关系为K1>K2>K3的原 因： 。 向Na2CO3溶液中滴加过量H3PO4溶液 发生反应的离子方程式为 (4)常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸”或“碱”)性；pH=9的Na2HPO4溶液中 2c(H2PO)+c(H2 POT)-c(PO)= mol·L-1。 【高三化学第4页（共6页）】 16.(14分)从钒铬锰矿渣（主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提取铬的一种工艺流程如下： NaSO,溶液 Fe(OH)胶体NaOH溶液 固体A 提纯固体 煅烧 Cr20 钒铬锰矿渣 硫酸浸液 沉钒 逃液沉铬 滤液 滤液B 含钒固体 转化 →MnO2 H,O2/NaOH溶液 已知：①pH较大时，二价锰[M()]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为VO。 ②常温下，部分Cr3+、Mn+开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol·L-1)时的 pH如下表。 沉淀物 Cr(OH) Mn(OH)2 开始沉淀时的pH 1.6 8.1 完全沉淀时的pH 5.6 10.1 回答下列问题： (1)V2Os中钒元素的化合价为 ;硫酸浸出钒铬锰矿渣时，V,O与硫酸反应的离子 方程式为 (2)检验“沉钒”后的滤液中是否含有Fe3+的方法为 (3)“沉铬”时控制溶液pH的范围为 (4)写出“煅烧”时发生反应的化学方程式： (5)“转化”过程中生成MO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (6)若取10kg含铬质量分数为α%的钒铬锰矿渣经过上述流程（铬元素在整个流程中损失 率为5%)，则可制得Cr2O3固体的质量为 a(保留3位有效数字)kg。 17.(14分)某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的 总反应为S十2OH-+3H2O2一SO+4H2O。主要实验步骤如下： I.如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入 V1 mL KOH乙醇溶液（过量），加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品 圆底烧瓶 完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2○2 溶液，然后恒温100℃加热20min,冷却至室温。 Ⅲ.将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00ol·L-1盐 酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 V.不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80L。计算 样品中硫的质量分数。 V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)冷凝管中冷凝水的进水口是 (填“a”或“b”)口。 (2)步骤I中，将硫黄研成细粉状的目的是 (3)步骤I中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实 验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式： (4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的 (填标号)。 a.水浴 b.油浴 【高三化学第5页（共6页）】 (5)配制250L步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为 (6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 (7)单次样品测定中硫的质量分数为 %。 18.(15分)利用大气中的C02生产高附加值产品可减少碳排放量，缓解温室效应。 I.CO2与H2可用于合成甲醇，反应原理为CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)。 (1)已知：CO2(g)、H2(g)、O2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焓[标准摩尔生成焓 是指在标准压力(I00kPa)和指定温度下，由最稳定的单质合成1mol该物质时的焓变] 分别为-393.5kJ·mol-1、0、0、-200.7kJ·mol-1、-241.8kJ·mol-1。则C02(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1,该反应的△S (填“>”或“<”)0。 (2)一定条件下，将1 mol CO2(g)和1molH2(g)充入2L恒容密闭容器中进行反应，下列 标志能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.CO2(g)的体积分数保持不变 b.CO2(g)的生成速率与H2O(g)的生成速率相等 ℃.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d.容器中混合气体的密度保持不变 (3)在体积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，该反应在不同温度、不同投料比时，CO。 的平衡转化率如图所示。 ①通度为60K,投料比=2.5时，的平商转化率为 500K 6 600K 700K n(H2) ②温度为600K,投料比mC0,)=2.5时，若压强为100kPa,达到 2 80K 平衡的时间为4min,则0~4min内，H2分压的平均变化率为 2.5 投料比[) (保留3位有效数字)kPa·min1;该条件下，此反应的压 CO 强平衡常数K。= kPa2(K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的 量分数；结果化为最简分数形式)：若600K下，H2和CO2起始物质的量分别为2.5ol 和1mol,达到平衡时保持其他条件不变，仅向容器中充入1.25 mol CO2(g)和 1.25molH2O(g),此时v正 (填“>”“<”或“=”)Y逆。 Ⅱ.CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2],在合成塔 865 中进行反应2NH,(g)+CO,(g)一CO(NH,)2(I)+H,0(g)。一定温 63 下合成塔中按不同氨碳比《心。]投料时二氧化碳的平衡转化率 情况如图。 57 (4)请推测生产中氨碳比控制在4.0的理由： 5 3.03.54.04.5 氨碳比 【高三化学第6页（共6页）】