湖北省黄冈中学2026届高三上学期周测化学试题（11.20）

黄冈中学2026届高三上化学周测题（11.20） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A．液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C．汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率 D．制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，23g中含有的分子总数为 B．溶液中含有的数小于 C．1L的亚硫酸溶液中含有的数为 D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2 3．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用纯碱溶液处理水垢中的 B．用惰性电极电解溶液： C．工业废水中的用FeS去除： D．明矾用于净水： 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 5．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①探究浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 C．装置③探究能否转化成 D．装置④能保护铁闸门被腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性：H2S>H2SO4 B 向5mLFeCl3溶液中先滴加Na2SO3溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB 7．固体酸分子筛(可表示为)催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是 A．乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B．反应的决速步活化能为 C．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D．该条件下反应为   8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A．图①表示温度对可逆反应2X(s) +Y(g)2Z(g)  ΔH<0的影响 B．图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③可表示溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线 D．图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 9．在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如 图所示。HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 10．白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 11．结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 选项 结构 性质 A 乙基是推电子基 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 B 基态价电子排布：为为 具有较强的氧化性，易被还原为 C 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 12．咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．键角： C．电负性： D．中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 13．的晶胞是立方体结构，边长为a nm，摩尔质量为M g•mol-1，结构示意图如图所示。 下列说法正确的是 A．该晶体的密度为 B．Cl-的配位数为8 C．中的配体是N D．晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 14．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，优先于通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D．充电时，锂电极接电源负极 15．室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．为的物质的量分数 D．点： 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．（12分）KMnO4是一种常见的氧化剂，在酸性条件下能与H2C2O4发生反应。为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验(H2C2O4溶液足量)： 【实验内容及记录】 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1 H2SO4 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 y 2.0 5.2 3 1.0 x 3.0 2.0 6.4 (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)结合探究目的和表中的实验数据，可以得到的结论是 。 (3)表格中x= ，y= 。 (4)实验1中用KMnO4表示的平均反应速率为 。 (5)有同学查阅资料发现，Mn2+对该反应能起到催化作用。为了验证这一发现，请帮助该同学完成实验。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L-1KMnO4溶液 3 mol·L-1H2SO4 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①实验4中向试管中加入的固体最好是 (填化学式)。 ②t (填“>”、“＜”或“=”)4。 17．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子的浓度小于时可认为沉淀完全； ②、； ③。 回答下列问题： (1)“酸浸”时粉碎废渣的目的是 ；“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“过滤1”后的溶液中加入时发生反应的离子方程式为 ；“氧化”时不采用作氧化剂的原因可能为 。 (3)试剂X可选用下列物质中的 (填标号)；“调pH”中将沉淀完全的最小pH为(保留3位有效数字) 。 a．MnO                    b．            c． (4)氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备，写出电解时，阳极的电极反应式： 。 18．（15分）乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备 已知易被氧化：。某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 (1)仪器A的名称是 。 (2)利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下： 步骤一：打开活塞，，关闭活塞，反应一段时间； 步骤二：关闭活塞，打开活塞，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①步骤一的目的除生成外，还有 。 ②C中反应的离子方程式是 。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是 。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量 (3)制备乳酸亚铁晶体。 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是 。 (4)用铈（Ce）量法测定产品中的含量。将产品配成溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色），用标准溶液滴定，重复操作次，消耗标准溶液体积的平均值为19.70mL。已知：。 ①滴定终点的现象为 。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 19．（14分）绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用甲醇、CO制备绿色能源具有开发应用的广阔前景，回答下列问题。 I.工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 ①甲醇氧化法   ②甲醇蒸汽重整法，  ； 已知：③  。 (1) 。增大反应①的反应速率的措施为 (任写一条)。 (2)反应②在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 (3)在一定温度和催化剂下，原料气比例对反应的选择性(选择性越大表示生成的该物质越多)影响关系如图所示，在制备时最好控制 。 Ⅱ.利用CO制取氢气的反应为  ；起始加入气体的总物质的量一定，在进气比不同时，测得与CO的平衡转化率的关系如图所示(图中各点对应的反应温度不一定相同)。 (4)A点对应的平衡常数 。 (5)A，B两点对应的温度 (填“>”，“<”或“=”)。若反应从起始分别进行到B点和C点所用的时间相等，则B点和C点分别对应体系的总发强 填“>”“<”或“=”)，原因是 。 黄冈中学2026届高三上化学周测题（11.20） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A B B C D C D B B D C D 16．（12分，除备注外每空2分） (1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快 (3)4.0（1分） 3.0（1分） (4)0.015 mol·L-1·min-1 (5)MnSO4 < 17．（14分，除备注外每空2分） (1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率（1分） （1分） (2) 金属离子会催化双氧水分解，降低氧化效率，增加成本 (3)abc 2.82 (4)1：3 (5) 18．（15分，除备注外每空2分） (1)分液漏斗（1分） (2)产生将装置内空气排尽，防止被氧化 取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 (3)防止被氧化 (4)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色 偏大 19．（14分，除备注外每空2分） (1)-465 升高温度（加入催化剂或充入等）（1分） (2)任意温度（1分） (3)0.5 (4) (5)> > 该反应为放热反应，B点对应的CO的平衡转化率大，则B点对应的反应温度低但速率更快，因此B点对应的压强更大 2．C 【详解】A．23gNO2的物质的量为，体系中存在，则含有的分子总 数小于0.5NA，A错误；B．未说明溶液的体积，无法计算；D．缺少条件标况。 4．A 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于的浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明浓度增大时，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．工业上生产硫酸的过程中，增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释，故C错误；D．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，故D错误；故答案为A。 5．B 【详解】A．装置①中，两支试管中浓度和体积相同，向两支试管中加入的硫酸的浓度相同，体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A项错误；B．装置②可用于粗略测定酸碱中和反应的中和热，B项正确；C．装置③中向溶液中加入了过量的溶液，生成白色沉淀，再向得到的溶液中加入，过量的可与结合生成沉淀，不能证明转化成，C项错误；D．装置④中，铁闸门与外加电源的负极相连，作阴极，铁闸门被保护，这种方法被称为外加电源的阴极保护法，D项错误；答案选B。 6．B 【详解】A．CuSO4溶液中通入H2S气体，生成CuS沉淀不溶于硫酸，产生黑色沉淀，而酸性：H2S＜H2SO4，故A错误；B．铁离子水解生成氢氧化铁，铁离子氧化亚硫酸根离子生成亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，则溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀，可知Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应，故B正确；C．NaCl和NaBr的混合溶液的浓度未知，由实验操作和现象，不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D．等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多，则HA的浓度大，可知HA酸性弱于HB，故D错误；答案为B。 7．C 【详解】A．固体酸分子筛可以与乙醇之间形成分子间氢键而吸附，故A正确；B．反应活化能最大的为反应的决速步骤，由图示可知，过渡态1活化能最大，为，故B正确；C．反应中没有非极性键的断裂，故C错误；D．根据反应进程图可知，总反应为 ，故D正确；故选C。 8．D 【详解】A．对于可逆反应，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，观察图①，升温后，符合平衡移动原理，A正确；B．在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱，继续通入二氧化碳，发生反应，在溶液中完全电离，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性增强，图②符合这一变化过程，B正确；C．溶液中存在水解平衡，加水稀释时，水解平衡正向移动，但溶液体积增大的倍数大于水解产生物质的量增大的倍数，所以溶液中减小，图③符合这一变化，C正确；D．锌与盐酸的反应是放热反应，反应开始时，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小的影响，反应速率逐渐增大，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响逐渐占主导地位，反应速率逐渐减小，时刻反应速率最大，但此时反应还在继续放热，溶液温度还会继续升高，并不是溶液温度最高的时刻，D错误。 9．C 【详解】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确；B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确；C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误；D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确；故选C。 10．D 【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确；B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确；C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误。 11．B 【详解】A．乙基作为推电子基团，减弱羟基的酸性，使乙醇与钠反应不如水剧烈，结构可推出性质，A正确；B．的半充满结构更稳定，具有较强氧化性是因为它容易得到电子，这一性质不是由电子排布决定的，而是由其得电子的倾向决定，因此结构不可推出性质，B正确；C．金刚石的杂化正四面体网状结构直接导致原子间强共价键和硬度大，结构可推测性质，C正确；D．CO为极性分子，为非极性分子，但两者分子量相同，沸点差异主要由分子间作用力决定，极性分子间的作用力通常比非极性分子间作用力更强，因此结构可推出性质，D正确；故答案选B。 12．B 【详解】W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种位于同一周期，结合离子液体结构及成键特点X成键为4，Y成键为3推断：W与其余四种元素位于不同周期，则W为H，Q、X、Y、Z位于第二周期且原子序数依次增大，阴离子为，故Q为B、Z为F，进而推知X为C、Y为N。A．X为C，Y为N，未限定“最简单氢化物”时，C的氢化物沸点有可能高于NH3，故A错误；B．YZ3为NF3，YW3为NH3，二者中心原子N均为sp3杂化，NF3中F电负性大，成键电子对偏向F，斥力减小，NH3中成键电子对偏向N，斥力大，故NF3键角小于NH3，B正确；C电负性的变化规律为：同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以电负性：F> N> C> H> B，则W电负性大于Q，C错误；D．QZ3为BF3，B最外层3个电子，形成3个共价键后共6电子，不满足8电子结构，D错误。 13．D 14．C 【详解】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确；B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确；C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误；D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确；答案选C。 15．D 【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则 ，A错误；B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少， HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误；C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误；D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确；答案选D。 17．【分析】用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣”为“酸浸”时生成的，向滤液中加入将氧化为，然后调节pH使完全转化为，过滤后滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4； 【详解】（1）提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有搅拌或适当升温、提高硫酸浓度等；根据分析，“滤渣1”的主要成分为；（2）向滤液中加入将氧化为，发生反应的离子方程式为；“氧化”时不采用作氧化剂的原因可能为金属离子会催化双氧水分解，降低氧化效率，增加成本；（3）MnO、、均可与氢离子反应，调pH，并且不会引入新的杂质离子，故选abc；浓度小于时可认为沉淀完全， ，，，pH=≈2.82；（4） 氧化沉钴反应中则被还原为，被氧化为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3；（5）电解时，阳极锰离子失电子发生氧化反应生成，电极反应式为。 18．【分析】制备碳酸亚铁：由装置可知，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，要先打开活塞，，关闭活塞，一段时间，使反应生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化；然后关闭活塞，打开活塞，生成的氢气使B中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入C中与碳酸氢铵发生反应生成碳酸亚铁；装置D中加入水形成液封，使整个体系处于无氧环境，据此分析作答。 【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）①根据分析可知，步骤一的目的除生成外，还有产生将装置内空气排尽，防止被氧化，故答案为：产生将装置内空气排尽，防止被氧化。②C中是硫酸亚铁与碳酸氢铵发生反应生成、和水，离子方程式为：，故答案为：。③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，因为沉淀由硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成，所以检验其是否洗净，即检验是否含有硫酸根离子即可，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。（3）具有强还原性，易被氧化为，加入少量铁粉可防止被氧化，故答案为：防止被氧化。（4）①已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色，滴定原理为：，则滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色。②反应消耗的物质的量为，根据化学计量数之 比等于物质的量之比得出乳酸亚铁物质的量为，产品中乳酸亚铁晶体的质量分数=，故答案为：。③装标准溶液的滴定管水洗 后没有润洗，会导致消耗标准溶液体积偏大，计算得到的乳酸亚铁晶体物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为：偏大。 19．【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应①=②×2+③，因此； 增大反应①的反应速率的措施为：升高温度（加入催化剂或充入等）。（2）反应②为放热反应即，该反应为气体计量数增大的反应即，因此可知在任意温度下都有，即该反应在任意 温度下均能自发进行。（3）根据图象可知，当时H2的选择性最高，即制备氢气最好。（4） 根据图象可知，A点时CO的平衡转化率为50%，，假设起始通入CO为1mol，容器 体积为VL，根据反应可知：, 则。（5） 根据图象可知，A点时，B点时，根据反应可知，增大CO的量平衡正向移动，但CO的转化率减小，即单从进气比来看，应该是A点的CO平衡转化率大于B点的CO平衡转化率，结果是A点和B点的CO平衡转化率相同，说明A点的平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此A点的温度高于B点的温度，即TA>TB；根据题意可知，进行到B点和C点所用的时间相等，根据图像可知，B点对应的CO的平衡转化率大，由于该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动，平衡转化率升高，则说明B点对应的反应温度低但速率更快，因此B点对应的压强更大，即PA>PB。 2 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $