江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（1）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（1） 2023-7-8 一、选择题（1-7只有一个答案符合题意，8-10有1~2个答案符合题意，每小题6分） 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A． 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程涉及化学变化 B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体 D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“炒”为氧化除碳过程 2．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．溶液中通入，溶液变为黄绿色： B．溶液中滳入溶液： C．溶液中加入少量盐酸： D．溶液中滴入氯化钙溶液：H2SO3+Ca2+ = CaSO3↓ +2H+ 3.下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是 ①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO、SO ②常温下水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl- ⑤c(H+)＜c(OH-)的溶液中：SO、S2-、K+、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO- ⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO A．①③④⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦ 4.某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 5．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为： 6.1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是 A．水既属于酸又属于碱 B．可以根据的性质推断的碱性较强 C．根据，则碱性： D．是酸碱反应 7.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表MgO 或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、NH3 B．既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 B 取久置粉末少许配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察现象 检验久置粉末变质 C 加热恒容密闭容器中气体，观察气体颜色变化 是放热反应 D 向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液导电性的变化 是电解质 9.下列离子方程式正确的是 A．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为： ＋H2O⇌＋OH- B．过量通入饱和碳酸钠溶液： C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 D．Na2S2O3溶液与HClO溶液反应：2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O 10.某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。 ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入溶液又有白色沉淀产生。 下列有关叙述正确的是 A．由①可知源溶液存在离子为，其浓度为 B．原溶液一定存在 C．原溶液肯定没有、，一定含有且 D． 11.⑴宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式，可体现化学学科独有的魅力。按要求完成下列问题。 (1)分类是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是_______(填序号)。 ①Na2O、Fe2O3、Na2O2都能和酸反应，属于碱性氧化物 ②CO2、SO2、CO都能和碱反应，属于酸性氧化物 ③碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐 ④熔融NaCl、NaOH溶液两者均能导电，所以两者都是电解质 ⑤蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑥醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑵请按要求书写下列离子方程式： ①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。 ②0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。 ③向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a_____________，若x=4a_______________________________； ④在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的正四价的碳、N2，该过程的离子反应方程式为__________。 ⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_______。 ⑥在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________。 12.已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、、、、I－、、中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 (1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论： 实验步骤与实验现象 实验结论 Ⅰ.观察溶液：无色透明 ①原溶液中一定不含的离子是____________ Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ②原溶液中一定不含的离子是_________________，一定含有的离子是________ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为_______________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________ (2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_________________________________________。 (3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。 Y可能为______________________。B的组成为___________________。 (4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有____________________________________________________________。 写出最后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 答题卡 一、选择题（每小题6分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（40分） 11． (1) ⑵① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 12． （1）① ② ③ ④ ⑵ ⑶ ⑷ 参考答案： 1．B2．A3．A4．A5．C6．B7．C8．D9．AB10．C 11⑴③⑥． ⑵①Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+═CO2↑+H2O ②2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ ③2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- ④5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+N2↑+10Cl-+6H2O ⑤Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O   ⑥ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH- 12． (1) Cu2＋、Fe2＋、 I－、、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ 、K＋ Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑ BaCO3 BaSO4 (2)Ba2＋＋2OH－＋=BaCO3↓＋＋2H2O (3) HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且n(BaSO4)/n(BaSO3)=2/3 (4) 先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$