(9)硫及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6笔温下，】体积的水能溶解的40棒积的以，。用试管收鬼以，进行如下实骏。对实袋现象的 [九)硫及其化合物 分析正魂的是 A试管内被面上升，证明S0,与水发生了反应 (考试时间40分钟，满分100分 B.试管中刺余少量气体，是圆为0的溶解已达他和 可值用到的相对原子疑量：日1(016N%3S32137 C取出试管中的溶液，立即填入紫色石需试液.溶液是红色，照因是S十H0一HS), 一、选择"：本题共10小题，每小题6分，共0分。在每小题她出的四个选项中，只有一随符合题 H,%一H十H以美，H以A一H+5 日要求。 D.取指试管的溶液，在空气中放置一段时间后日下降：是由手，挥爱 L.化学与生活密切图关。下列说法储误的是 7.某白色粉末样品，可能含有N80.Na1,N8O和Na,CO,取少量样品进行如下实验 A.建筑材料石膏的主要域分C5)是羁电解质 ①南于水，得到无色透明南液 钱收爽机到银幕间产生光桂是因为丁达尔效夜 ©问①的溶液中演如过址稀盐能，溶液变洋注·有料微性气体逸出。离心分离。 C,幅热（生石灰和水）加热食品时发生了化学变化 零取沙的上层清液：向其滴都CL溶液有沉淀生成。 D.在食品中姿加适量的防南制可以减缓食特敲氧化的渔率 该样品中佛定存在的是 2.置糖与表硫酸发生作用的过程如图所承。下列关于核过程的分析错误的是 A.Na 50..Na.S 0 B Na.SO,.Na 5.0 A,进程①白色闲体变累，主要体现了漆硫酸韵根水性 ,Nn5以A、N) D.Na S0..NCO: 收过程四因体体积膨察，与产生的大景气体有关 &,下列实险提作及现象，实数结论都正稀的是 C过程中产生能使品红溶液糯色的气体，体尾了浓能 话面 实验轻作是理空 实验情论 酸的酸性 康夕是NHHS0罪溶于水，每人（方帝液 A 原秤品已变质 山.过程中能棉分子发生了化学健的斯裂 再加人足量盐根，产生白色瓦淀 3.对下列劳动项日的解释情误的是 岗某溶流中滴加浓垫酸，锌产生气体通人石击试液，溶 B 席灌中含有成H 且项 劳动填目 解拜 液无麦红后施色 用队速白派家 0小具有还原性 向帝有年的1溶液中漏人气体X。出现白型 气体X不一定是氧化性气棒 附8”希在浓给环境销有 飞N门()具有强氧化什 用雀和氢盐术和足量的山制纯碱 N长1队的溶解度较今，且受挡日分解 D性人市酸中，无佛星变化 明表城帮不及应 用1制里 飞，C从器液短贼性 乌，硫酸盐（含S笑，H0)气等权是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾金微颗粒中酸 4明代缘光启干迹？中记载了髓酸的制备方法，其主要物质修化流程如周所示，下列说法错风 酸盐生成的转化机理，其主要这程示意图如图所示。下列说法错误的是 的是 A.X为91 +房 且工业用稀镜酸吸收 购2W曾m C,上运转化流程津及分解，化合和复分解反国 ,制取HN),是科用了冻硫酸的难挥发性 A.镜酸盐气溶收坚酸性 其该过程包合了硫氧键的B城 5.成及其化合物在生锈中安用广苍，下列有关离子方程式书与正确的是 C,N)是生成陵酸热的氧化刷 是一种含S.O、N元素的化合物 L.往重线酸中通人H3气体，2H8+2H+S写一18，+3H,0 . 我生N8(0溶液中滴相盐腹，S0十2日S04·48,+1O C往NOH溶液中通人过量：S+2HS关+H,0 B室验室利用N50制备S0:片+H,50,(浓)△0+50·+H,0 发苹第1直为4度1 倒水金裤·去享数·有三一轮复习0分钟围测格九 化学第2岗（共4衡 工茶专皮 1.WX,Y.乙M、N均为中掌里意见的物盾，一定条件下存在如图所示转化，已知：W是不含结 (3)威酸是一种重经的工业原料，可用于麟透肥料，香物，并药、复料，洗涤剂，蓄电读等，位广泛 品本的酸式盐，气体么在标准状况下的密度为2，新7区·1，溶液M的始色反定星黄色，下 家用于净化石油、金属治城以及染料等工业中，工业上用黄铁矿(5》为原料制备破酸修筑 刻有关静所错误的是 程血用所示， 中标 1网 0004 ,规黄 A.W的化学式为NaHSO ①一德精草”中发生反收的化学方程式为 B气体乙饭使酸性高锰酸钾溶液裙色 ②从接触罗出来的鸳合气体中含有5)5)，，N:等气体，设计一个实段方案证明其中含有 C周体X的化学式为N 5h: 1W,X,Y,N均国于电解缓 1以.〔2D分)德有多种化合物，如H,s.以，等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的意合利用 开提 性名 分是 藏可以消除污集，又可以带来一定的经济效益 题号1 4 10 目)将S0,通人以下溶液，会发生漂色变化·且体脱50，还期性的是《填透项字附)， 答图 A围求 HF:C溶浪 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 C,滴有暗属的NaOH落液 D.淀粉K1溶剂 1上.如分)能及其化合物在生产生锈中有广泛的应用， (2含有F+,F的随胶盐鬓合溶液可用于吸收日S间收硫单衢，其转化关暴如图1断示 )下列关于硫及其化合物的说法正确的是 填透填字待1 该图示中总反应的化学方程式为 A.能元素在自然界中几使以化合点表式存在 且)，还原性较强，易被室气中的0氧化 C酸雨是<7的得水，主爱是山污染物，N门意成 (3)某企业利用下列镜程（如图2质录解合处理工厂得收的合S0的铜气，以诚少其对环境造 山.浓硫酸中加人少量胆离基体，规拌，闲体逐渐变成白色 域的污染。“头餐收塔”中发生反点的化学方程式为 E,可用CS或热的NOH存液洗涤附着在试管草上的感 ,该瓷程中可邢环利用的物质为 (2)成化氯(HS)是一种有春气体，高于20℃分解，数除H,S的方达能多. 馆化学式) 0MX吸收 尾气站标弹填专 小50湾选 含HS的气体与饱和入NC)溶液在吸枚语内递德接触，生成两种霞式盐，度反应的离子方 有%领笔气一0夏成写出意NM 程式为 干达脱镜技界 色，铁系展魔削，话性氧化铁(F©)·H)刀是经具而有效的脱硫制，脱硫反应，F©山·H出0+ (4)生产过程中的尾《需要测是S0的含量符合标淮才黄排敛。已加有2。L(已换算成标常状 日：8一Fs+s+HO(米配平，再生反应：FS+H040·F6a·H0+s(米配平》 况)尾气，通人足量HO溶液聚收，该反夜的化学方程式为 若处理标准状况下七.48LH5时，理论上消花0的物缓的量为 人是量斗：溶浅充分反成后（不等虑尾气中其它成分的反应），过筐，法涤，干操，格量得到 k榨系顾境剂：50℃对，将H:5和还原性气体日：按一定比同鼠合，以一定的瓷速通过装有情 春g沉淀，尾气中)含量（体积分数）的计算式是 (用含a,。的代数式 的复合金属限德湖(2FcO,)的反应器，民硫过程中，ZFeO,与HS,H:反皮生载了ns和 表示)。 F5.其化学方程式为 化举第3贞共4直) 削水金换·去享数·高三一轮复习0分钟围测场九 化学第4岗【共4成 红苏专型高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（九） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③ 档次 系数 1 选择题 6 STSE:生活中的化学知识 易 0.85 2 选择题 6 浓硫酸的脱水性实验 易 0.80 3 选择题 6 S(O,的漂白性 易 0.78 4 选择题 6 物质的转化 易 0.75 5 选择题 6 离子方程式正误判断 易 0.75 选择题 SO的性质 易 0.75 选择题 含硫化合物的检验 中 0.72 选择题 基础实验 中 0.72 9 选择题 6 含硫微粒的反应机理 中 0.72 10 选择题 6 物质推断和计算 中 0.70 11 非选择题 20 硫及其化合物的性质 中 0.72 12 非选择题 20 无机流程 中 0.72 春考答案及解析 一、选择题 2HS0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H:0,产生大量 1.A【解析】CaSO,属于盐，是强电解质，A项错误：放 气体，使固体体积膨胀，B项正确：浓硫酸使蔗糖脱水 映机到银幕间产生光柱是因为空气胶体产生丁达尔 过程中生成的SO能使品红溶液褪色，体现了浓硫 效应，B项正确：生石灰和水发生反应生成氢氧化钙， 酸的强氧化性，C项错误：化学变化过程中有化学键 并且放出热量，C项正确：食品中添加适量的防腐剂 断裂和形成，D项正确。 可以减缓食物被氧化的速率，D项正确。 3.A【解析】S),具有漂白性是其与有色物质化合，不 2.C【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫 是氧化还原反应，A项符合题意：“84”消毒液中的 酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确： NaCIO有强氧化性，可用于环境消毒，B项不符合题 硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+ 意：用饱和氨盐水和足量的CO2反应生成溶解度较 小的NaHCO,NaHCO受热分生成Na:CO,C项 ·33 ·化学· 参考答案及解析 不符合题意：Na:CO溶液显碱性，可用于制肥皂，D9.D【解析】硫酸盐（含S()、HS))气溶胶含有 项不符合题意。 HS),,结合雾霜微颗粒中硫酸盐生成的转化机理中 4.B【解析】由图可知，硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫和 有水参与，表明HSO,可在水中电离HSO一H+ 氧化铁，铁元素被氧化，则硫元素被还原，X为S):,A 十SO),所以硫酸盐气溶胶呈酸性，A项正确：据图 项正确：工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸 示可知该反应过程中有硫氧键的形成，B项正确：据 雾，影响吸收效率，B项错误：硫酸亚铁煅烧为分解反 雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中 应，三氧化硫和水反应为化合反应，硝酸钾和硫酸反 NO,转化为HNO,,SO转化为HSO,,N元素 应为复分解反应，C项正确：用硫酸制取硝酸是利用 化合价降低，作为生成硫酸盐的氧化剂，C项正确： 难挥发性酸制取易挥发性酸，D项正确。 5.B【解析】HSO,是二元弱酸，写离子方程式时不能 是SO,与一分子的NO反应得到，为带有 拆，A项错误：往NeS,O,溶液中滴加盐酸，反应的 离子方程式为SO+2H一SO:↑+S￥+H,O, 一个负电荷的NO:SO微粒，D项错误。 B项正确：往NaOH溶液中通入过量SO,生成 10.C【解析】气体Z在标准状况下的密度为 NaHSO,C项错误：实验室利用Na:SO,和70%的硫 2.857g·L1,其摩尔质量为2.857g·L1× 酸反应制备S),,该反应的离子方程式为SO十 22.4L·mo≈64g·mol',则Z为S0:白色沉淀 2H一S)2十HO,D项错误。 N为BS),物质的量为0.0]mol,则中性溶液M为 6.C【解析】由信息可知，SO易溶于水，A项错误：试 aS),物质的量为0.01mol:固体X为钠盐，固体X 管中剩余少量气体，是因为收集的SO,中混有不溶 n(Na)=0.02 mol,n (S)=0.02 mol,n (O)= 于水的气体，B项错漠：滴入石蕊试液，溶液变为红 1.90g-0,02moX32g·mo-1-0,02mcl×23g·mdl- 色，说明溶液显酸性，SO。与水反应生成HS),, 16g·mod-l HSO,为弱酸，分步电离，C项正确：HSO,有较强 0.05mol,故X中n(a):n(S)n(O)=2:2:5,则X的化 的还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸，弱酸变强 学式为Na:SO,液体Y为HO:W的物质的量应为 酸，使pH下降，D项错误。 Q2ml,其摩尔质量为品=10tg·m,W 7.A【解析】向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 为NaHS),。由上述分析可知，W的化学式为 浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO,,发 NaH),A项正确：气体Z为S),它具有较强的还原 生反应SO+2HS↓+HO+SO↑。离心 性，能使酸性高锰酸御溶液褪色，B项正确：周体X的 分离，取②的上层清液，向其中滴加BC2溶液，有沉 化学式为N,SO5,若为NSO,则Z与N的物质的 淀生成，则沉淀为BaSO,,说明固体中存在Na:SO, 量相等，C项结误：W,X、Y,N都是电解质，D项正确。 不能确定是否有Na SO,和Na.CO,NSO1与过量 二、非选择题 盐酸反应生成SO2,Na:CO,与过量盐酸反应生成 11.(20分) CO):,但这些现象可以被N2SO与过量盐酸反应的 (1)DE(2分) 现象覆盖掉，所以只能确定该样品中存在N:S)4和 (2)①H,S+CO—HS+HCO(3分) NSO。故选A项。 ②a.0.1mol(3分) 8.C【解析】若样品未变质，在溶液中HSO,可与 NO,发生氧化还原反应，HSO被氧化为SO), b.ZnFe:O.+3H,S+H:550ZnS+2FeS+4H:O SO)与Ba+反应产生白色沉淀BaSO,无法确定原 (4分) 样品是否变质，A项错误：若溶液中含有SO或 (3)①4FeS+110.音题2Fe0,+8S0,(4分) HSO,滴加稀盐酸均会产生SO:,通人石蕊试液中 ②将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液中（或 石蕊会变红，但SO,无法漂白石蕊，故溶液不会褪 通入适量品红溶液中)，若溶液褪色（或颜色变浅）， 色，B项错误：气体X可以是NH,SO十2NH+ 说明含有S)(4分) HO+Ba+一BaSO,+2NH,C项正确；钼与浓 【解析】(1)硫元素在自然界中有游离态形式，A项 硫酸在加热条件下反应，D项错误。 错误：S),不易被空气中的O,氧化，S0:与O:反应 ·34✉ 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 需要催化剂和较高温度，B项错误：酸雨是pH<5.6 (3)SO:+(NH):SO H2 O=2NH HSO(3 的降水，主要污染物是S),、NO,C项错误；浓硫酸 分)(NH):SO,(2分)NH,HS)(2分) 有吸水性，浓硫酸中加人少量胆矾品体，搅拌，固体 (4)HO2+S),H:S0(4分) 1.2驰×100% 233a 逐渐变成白色，D项正确：硫可溶于CS,3S十 (3分) 6NaOH2NS十NaSO十3H,O.E项正确 【解析】(1))：与溴水发生氧化还原反应使其褪 (2)①H:S与饱和N出CO,溶液反应生成的两种酸 色，体现其还原性，A项正确：SO:将F+还原为 式盐为NaHS和NaHCO,。 Fe+,溶液由黄色变为浅绿色，B项正确，SO,使滴 ②，据信息可知：FeO,·H,O+3H,S一2FeS+S 有酚酞的NOH溶液褪色，体现其酸性氧化物的性 +4H,O,同理可得：4FeS+2H,0+3O 质，C项错误：SO通人淀粉KI溶液不反应，D项 2FeO,·HO+4S,结合两反应可得：6HS~4FeS 错误。 ~3O:,则2H:S~O,处理标况下4.48LH:S即 (2)根据转化关系，Fe+作催化剂，使HS与氧气发 0.2mol时，理论上消耗O的物质的量为0,1mol。 生氧化还原反应，得到S和水，其总反应的化学方程 b.据信息：ZnFe:O,与H:S、H:反应生成了ZnS和 FS,结合氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒可 式为2HS+0,雀化剂2S↓+2H:0。 写出反应的化学方程式为ZnFe:O,+3H:S+H (3)根据转化关系，吸收塔内通入的物质是SO,和 0℃Zns+2FeS+4H:0. (NH):SO,生成物质为NH,HSO,发生的反应为 SO十(NH,):SO,十HO—2NH,HSO1:流程中 (3)①“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为4FS 的(NH):SO,和NH.HSO,可循环利用. +110,高里2F60+8S0. (4)SO,可被H:O,氧化，两者发生反应SO十HO: ②据题中信息可知，接触室出来的混合气体中只有 一HSO,加入足量的氯化圆，BaC十HSO, S),有还原性，所以将该气体样品通入适量酸性高 —BaS(O,↓十2HCI,bg沉淀为BaSO,根据硫原 锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有SO::因为SO, 子守恒，有n(SO)=n(BaS0,)= b g 有漂白性，所以也可将该气体样品通入适量品红溶 233 g/mol 液中，若溶液褪色，说明有SO:。 233 mol,因此SO,含量（体积分数）= 12.(20分) (1)AB(2分) 23molX22.4L·mol _11.2边×100%， (2)2H,S十0.雀化N2H:0+2S↓(4分) 2a L 233a ·35