湖南省湘一名校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

保密★启用前 高二化学 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码老 考生注意： 贴在答题卡上的指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在天安门 广场隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A.歼-10表演机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B.歼-20战斗机机身使用的铝合金硬度比纯铝大 C.高音速导弹热防护涂层为超高温陶瓷，该超高温陶瓷属于金属材料 D.无人机主控芯片的主要成分为二氧化硅 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B.向浓氨水中加人浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C.H2(g)、L2(g)、HI(g)的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D.工业生产硫酸时，充人过量的空气以提高S02的平衡转化率 3,常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A.- c=02mol·L的溶液中：NaCa2+、sO子、HCO B.在pH=13的溶液中：K+、Fe2+、I、SCN C.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、C0、Cl0 D.水电离的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AI3+、Cl、NO 4.海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 海水 浓缩海水 石灰孔，Mg(OH)2 盐酸，浓缩，脱水 MgCl2 Ⅲ N ME 化学试题第1页（共8页） 下列说法正确的是 A.用蒸发法将海水浓缩的过程【中发生了化学变化 B.过程Ⅱ中发生的离子反应为Mg2++2OH一Mg(OH)2I C.过程I、Ⅱ、Ⅲ的目的是富集、提纯MgCL2 D.过程IV也可以通过Na与MgC2溶液发生置换反应来实现 5.我国科学家研发出一种乙醇（沸点为78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸 点为118℃)的生产，反应为C,H,0H(g)+H,0(g)2H2(g)+CH,C00H(g) △H>0。 一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A.升高温度，（正）增大，（逆）减小，平衡向正反应方向移动 B.向容器中通入氦气，（正）、（逆）均增大 C.该反应在高温下能自发进行 D.若反应在恒温条件下进行，压缩容器体积会使平衡常数K减小 6.乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的 电离常数K。=1.4×104。下列有关说法正确的是 A.在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中c(H+)增大，乳酸电离程度增大 B.在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)变小 C.加热乳酸稀溶液，溶液中c(H+)增大，乳酸的电离常数增大 D.在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，K变小 7.下列操作规范且能达到相应实验目的的是 5滴0.1mol·L-1 5滴0.2mol·L 玻璃 FeCL,溶液 CuSO,溶液 温度计 搅拌器 4mol·L或 、18mol·L 硫酸 杯盖 8 内筒 2mL1.5% 外壳 锌粒 隔热层 秒表 H,0,溶液 ① ② D.赶出盛KMnO A.测定中和反应 B.探究浓度对化学 C.比较Fe3+和Cu2+对 的反应热 反应速率的影响 H,02分解反应的催化效果 溶液的滴定管 尖嘴内的气泡 8,标准状况下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知02(g)和 C,(g)的相对能量均为0]，下列说法正确的是 0,+0+C E 00… 02+0+C10 202+C1 20 历程 历程Ⅱ 化学试题第2页（共8页） A.Cl一Cl键的键能为(E2-E2)kJ·mol- B.E6-E3=E5-E2 C.相同条件下，0，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I D.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为C10(g)+0(g)一C1(g）+0,() △H=(E4-E3)kJ·mol 9.用0.1000mol·L'的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸 浓度偏高的是 A.用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C.用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 10.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH)气体。PH常作为一种熏蒸 剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH,的流程如图所示： 白磷P) 过量浓NaOH溶液广PH △ 次晓酸钠硫酸次鳞酸分解广PH (NaH,PO,) →H,PO 下列说法正确的是 A.次磷酸的分子式为HP02,属于一元酸 B.流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C.白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D.理论上，1mol白磷最多可制备2 mol PH, 11.下列图示与对应的叙述相符的是 1平衡时N,的体积分数/% 平衡时N,0,的转化率/% +cH)/(mol·L-) 106 10-7d e T℃ 0n起始时n(CO) 25℃ t/min P P2压强 010-710-c(0HF/mol·L) 图1 图2 图3 图4 A.若图1表示反应4C0(g)+2N02(g)一N2(g)+4C02(g),其他条件不变，改变起始 C0的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO2的平衡转化率：b>a>c B.若图2为只改变某一条件，反应mA(g)+B(g)=nC(g)的时间与速率图像，则b、c、d 三点对应的正反应速率最大的是d点 C.若图3表示N,0,(g)2N02(g)在不同温度下平衡时N,04的转化率与压强关系图， 则气体密度：A点>B点 D.若图4表示不同温度下水溶液中c(H*)与c(OH)的关系，则a点和d点溶液都呈 中性 化学试题第3页（共8页） 12.下列实验操作所得现象或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明 将2mL0.5mol·L-'的CuCl2溶液 反应：[Cu(H,0)4]2+(蓝色，aq)+ 加热后置于冷水中，观察现象 4C1(aq)=[CuCL4]2-(黄色，aq)+ 4H20(1)△H>0 取两份新制氯水，分别滴加AgNO? 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色， B 溶液和淀粉KI溶液 说明CL2与H,0反应存在限度 25℃时，向1LpH=2的盐酸和醋酸 醋酸中生成H2的速率快 C 中各加入0.28g铁粉 且最终气体量多 FeCl3 +3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 血红色变浅，说明增加生成物浓度， D 的平衡体系中加入少量KC固体 平衡逆向移动 13.CH高效转化为CH,OH的可能反应机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 CHOH OH O,+CH, OH →·CH ① M0F-253-Fe(Ⅱ) HOCH OH OH OH INT-14 INT-11 ④ ② OH .CH O OH OH CH,OH ③ INT-13 CH,CH INT-12 A.一个·CH,和一个·0H含有的电子数均为9N B若以802为原料，180全部进入生成物CH,OH C.CH,转化为CH,OH的总反应为化合反应，MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂 D.过程②只有极性键的断裂与形成 14.工业上以C02,H为原料合成CH,0H,同时发生下列两个反应： i.C0,(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g）△H,<0 i.C0,(g）+H,(g)C0(g)+H,0(g）△， 在2L恒容密闭容器中充人1molC0,和3molH,测得平衡时C0,的转化率、CH,0H的选择 性，C0的选择性随温度变化的关系如图所示（如CH,OH的选择性= CH,OH的物质的量 转化的C0,物质的量。 化学试题第4页（共8页） +选择性或转化率 1.0 0.8 M(350,0.7 0.6 0.4 0.2 N(350.0.2) 200250300350400450T/℃ 下列说法正确的是 A.曲线a表示C0的选择性，曲线c表示CO2的转化率 B.△H2<0 C.350℃时，反应ⅱ的平衡常数为18 D.平衡后，压缩容器体积，反应ⅱ平衡不移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。软锰矿浆（主要成分为 MnO2,含有少量铁、铝等的氧化物)可脱除燃煤烟气中的s02,又可制得电池材料MnO2,主 要流程如图所示： 酸性软锰矿浆 MnCO. KMnO, 烟气斗氧化脱硫 除铁铝 沉锰H 过滤→MnO, 尾气 滤渣 已知：除铁铝工序后的滤液中主要阳离子为Mn2+。回答下列问题。 (1)Mn02可用于实验室制氯气，利用了Mn02的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)工业上在氧化脱硫过程中常采用逆流喷淋的方式，其目的是 (3)写出氧化脱硫过程中主要反应的化学方程式： (4)与沉锰前相比，沉锰后溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)可用已知浓度的FCl,溶液测定处理后烟气中SO2的残留量。现将氧化脱硫后的烟 气以0.1L·min的流量通入到装有l0mL0.02mol·L-的FeCl,溶液的装置中， 10min后，FeCl,溶液恰好完全反应。计算氧化脱硫后的烟气中S02含量为 mg·L。 (6)碱性锌锰电池中总反应为Zn+2Mn02+2H,0一Zn(0H)2+2Mn00H,MnO2在 (填“正极”或“负极”)参与反应，负极的电极反应式为 16.(14分)无论在化学世界还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCIO CH,COOH H2CO, 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K。=4.3×10-7 K2=5.6×10" 化学试题 第5页（共8页） 回答下列问题（忽略混合前后溶液温度的变化，体积可以加和，若未指明温度，均指5℃）。 (1)用同浓度的NaOH溶液分别中和10mL、pH=3的HC和CH,C0OH溶液，恰好中和时 消耗NaOH溶液的体积分别为V和V2,则V V2(填“>”“<”或“=”)。 (2)0.1mol·L-1醋酸溶液中水电离出来的c(H*)约为 mol·L-1。 (3)用蒸馏水稀释0.20m0l·L-的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水的增多而增大的 是 (填字母)。 A.(CH,COOH) B.c(H*) c(H+) c(OH-) C.(CH,coo-) D.e(H) c(CH,COOH) K (4)漂白液在空气中漂白能力增强的原因为 (用离子方程式表示)。 (5)测得CH,C00H与CH,C0ONa混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH,C00)-c(Na)= mol·L1(填精确数值)。 (6)已知H,A为二元弱酸，H,A、HA、A2-三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系 如图所示。 100 H,A 80 60 HA 40 20 1.2 4.2 0 3 pH ①CH,COOH、HCO?、H2A、HA的酸性由强到弱的顺序为 ②反应H2A+A2-—2HA的平衡常数K= (填具体数值)。 17.(16分)某实验小组用0.1000mol·L1的酸性KMn04溶液与未知浓度的草酸(H,C204) 溶液反应来探究影响化学反应速率的因素（已知草酸H,C,04是二元弱酸）。回答下列 问题。 (1)若通过酸性高锰酸钾溶液颜色褪去的时间来探究化学反应速率的影响因素，需测定草 酸的浓度：移取20.00mL未知浓度草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L的酸性 KMnO,标准溶液滴定。达到滴定终点时，记录消耗标准溶液的体积。 0 ①达到滴定终点的标志为 ②已知滴定管起始读数为0.30mL,终点读数位置如图所示，终点读数为 mL, 该草酸溶液的浓度为 mol·L'(保留三位有效数字)。 22 =23 ③若滴定前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，所测结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)可通过测定收集等体积的C02所需的时间来探究影响反应速率的因素，设计实验方 案如下表（假设溶液体积可加和）。 H2C204溶液 酸性KMnO,溶液 H20 时间 编号 反应温度/℃ c/(mol·Ll) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL t/s I 25 10.0 0.1000 10.0 0 20 I 25 c V 0.1000 6.0 V2 30 Ⅲ 40 V 0.1000 Va V 12 ①V2= ,V3= ②若实验I在20s末收集了44.8mLC0,(标准状况下)，则0~20s内v(H2C204)= mol·L-1·s1。 ③小组同学利用如图装置将实验产生的气体收集、测量时，应先将气体冷却至室温，再 最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量 误差，还可以将量气管中的水换成 量气管 18.(14分)以一氧化氮(N0)和二氧化氮(N02)为主的氮氧化物(N0,)主要来自化石燃料的 燃烧，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因之一。将NO、NO2转化为氮气是工业废气处 理中常见的绿色处理途径。回答下列问题。 I.汽车尾气中NO的处理： (1)已知：C0(g)的燃烧热为283kJ·mol1,N2(g)+02(g)一2N0(g) △H= +180kJ·mol-,则利用C0除去N0的热化学方程式为 (2)一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入3×10-3molN0、4×10-3molC0发生反应 2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g),测得反应体系中某物质的物质的量随时间 的变化关系如图所示。 4.0 冒30 a(1,3.08) b(2,2.40) c(4,2.0)d5,2.0 123 4 5 平衡时C02的体积分数为 %(结果保留两位有效数字)。设起始时容器中 化学试题第7页（共8页） 的总压为Po kPa,则该反应的平衡常数K。= kPa1(用含Po的最简分数式 表示，K,为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.有氧条件下，用NH,可将N0.转化为氮气，发生以下反应： ①4NH,+02+4N04N2+6H,0 ②2N02+4NH+023N2+6H,0 (3)上述反应需要的NH,由质量分数为40%的尿素[C0(NH2)2]水溶液在600℃高温下 热解产生，同时生成一种酸性氧化物，写出尿素热解的化学方程式： (4)其他条件相同时，不同温度下反应相同时间，温度对N0、NO2去除率的影响如图所示 (R为去除率)： 100 90 80 75 ◆NO去除率 70 NO,去除率 280300320340360380400420 7T1℃ 反应①的活化能 反应②（填“大于”“小于”或“等于”），360℃后N0去除 率下降的原因为 (5)通过氨氮比()的变化，可得到去除NO,效果较好时NH的合适加入量。定义氨氮比 m(NH3) (n)的计算方法为n=m(O)+nm(NO),式中：m(NH)为入口NH,的体积浓度： m(NO)为入口NO的体积浓度；m(NO2)为入口NO2的体积浓度。在n较小时，NO2 的去除率(R)为负值的原因为 100 80 60 0 20 0 -20 ·NO去除率 -40 一NO,去除率 -60 -80 0.70.80.91.01.11.21.31.41.5 n 化学试题第8页（共8页）