精品解析：河南省三门峡市2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025—2026学年度高三阶段性考试 化学 2025年11月6日 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ti-48 Fe-56 Co-59 Zn-65 Br-80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。下列关于传统文房四宝说法正确的是 A．制笔用的狼毫主要成分是纤维素 B．墨汁是一种胶体 C．宣纸是合成高分子材料 D．砚石的主要成分属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21钾核素： B. 聚丙烯的链节： C. 氯的原子结构示意图： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 3. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．验证铁钉能发生吸氧腐蚀 D．检验电石与水反应的产物是乙炔 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收，产生黑色沉淀： B. 碱性锌锰电池的负极反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 通入漂白粉溶液中： 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(常温常压下)含原子的数目大于 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 7. 下列关于物质使用及其解释不对应的是 选项 物质使用 解释 A 液氨可用作制冷剂 氨气分解时吸收热量 B 常用作保护气 氮气的化学性质不活泼 C 漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质 D 氮化硅可用于制作耐高温轴承 氮化硅熔点高，硬度大 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Y<W B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 简单氢化物沸点：Y<X D. X和Z的最高价含氧酸都为强酸 9. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA)，观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： 下列说法不正确的是 A. i为取代反应 B. ii的反应中，生成转移 C. iii中的反应为： D. 最终溶液呈蓝色 10. 和可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A. 四种负二价阴离子均不存非极性键 B. 硫代硫酸根的硫原子的杂化方式为 C. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因其中S元素处于+7价 D. 焦硫酸根和水反应的离子方程式为： 11. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. 可溶于过量的中 B. a、b溶液均呈碱性 C. 中通入过量的可生成白色沉淀 D. 和反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 12. 一种药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可位于同一平面 B. 最多与发生加成反应 C. 最多能消耗溴水中 D. 用酸性溶液无法鉴别和 13. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A. 电池总反应： B. 虚线标注框内所示结构中存在共价键、配位键 C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 14. 用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度 B. 若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为 C. 若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液 D. 用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为 二、非选择题 15. 元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。 （1）元素②在元素周期表中的位置___________。 （2）在①~⑧中，离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是___________(填字母)。 A．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价 B．两元素形成的单质的沸点：⑤>⑥ C．两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<⑥ （4）①与③可形成原子个数比为的分子。 i．该分子中的化学键是由①的轨道与③的___________轨道重叠而形成的键。 ii．X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是___________。 （5）元素③与④可形成原子个数比为的离子化合物Y，Y的电子式为___________，Y与反应的化学方程式为___________。 （6）以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 I．将一定量的钛白副产品用热水溶解、在搅拌下加入还原铁粉，反应后为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节、过滤、水洗、烘干后得到超微细。生成的离子方程式为___________。 II．将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留]随温度的变化如下图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式为___________。 16. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：i．表示糖精根离子，其摩尔质量为；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ii． (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解得溶液1。 II．称取(稍过量)糖精钠，加入蒸馏水，加热搅拌得溶液2。 III．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和II中称量用的仪器是___________(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于___________中(填“冰水浴”或“热水浴”)，以使大量晶体析出。 （3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1% 溶液洗涤晶体，正确顺序为___________。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）如何证明IV中的晶体已经洗涤干净___________。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有___________。(填字母) A． B． C． (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1:1配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50∼60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中的测定值为___________(用含、、的代数式表示)；若未用标准液润洗滴定管，会导致的测定值___________(填“偏高”或“偏低”)。 17. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料，实验装置如下图所示，夹持装置已省略。 回答下列问题： （1）制备的方法是用水解制得，然后洗涤、煅烧得到固体。水解的化学方程式为___________。 （2）盛放浓氨水的仪器的优点是___________。 （3）盛放生石灰的仪器名称为___________，制备氨气除了可以用A装置外，还可以用固固加热装置，固固加热的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置C中在800℃的温度下发生反应生成、和，该反应的化学方程式为___________。 （5）装置D中固体应选用___________(填标号)。 a．碱石灰 b．无水 c．无水 （6）若该研究小组称取的质量为，最终得到质量为，则本实验产率为___________。 18. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是___________。(填字母) A．搅拌 B．用98%的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是___________，若溶液变___________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （6）若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产___________(用含、的算式表示)的。 （7）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高三阶段性考试 化学 2025年11月6日 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ti-48 Fe-56 Co-59 Zn-65 Br-80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。下列关于传统文房四宝说法正确的是 A．制笔用的狼毫主要成分是纤维素 B．墨汁是一种胶体 C．宣纸是合成高分子材料 D．砚石的主要成分属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．狼毫即狼的毛发，主要成分为蛋白质，A错误； B．墨汁碳黑颗粒均匀分散在液体中，形成胶体分散系，因此墨汁属于胶体，B正确； C．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误； D．砚石的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 聚丙烯的链节： C. 氯的原子结构示意图： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素，应表示为，A错误； B．聚丙烯的链节为-CH2-CH(CH3)-，B错误； C．C表示的结构示意图中核电荷数为+17，最外层电子数为8，为Cl-的结构示意图，C错误； D．，最长的主链上有5个C，第3个C上有个甲基，故命名为3-甲基戊烷，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．验证铁钉能发生吸氧腐蚀 D．检验电石与水反应的产物是乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，离刻度线约1 cm时，应使用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切，图中直接倾倒蒸馏水的操作错误，A不符合题意； B．干燥的氯气本身无漂白性，是其与水反应生成的 HClO 有漂白性。该装置中干燥氯气先通过湿润的有色布条，会带出水蒸气，导致干燥的有色布条处于潮湿的氯气环境中，无法准确探究干燥氯气的漂白性，B不符合题意； C．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗氧气使试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，C符合题意； D．电石与水反应生成的乙炔中混有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，因此该装置不能检验乙炔，D不符合题意； 故选C。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，但Al2O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，A不符合题意； B．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，而不是电解MgCl2溶液，B不符合题意； C．侯氏制碱法中，向NaCl溶液先通NH3后通CO2反应生成NaHCO3，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，C符合题意； D．因为H2SO3酸性弱于HCl，则SO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaSO3，CaSO3可以被氧气氧化为硫酸钙，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收，产生黑色沉淀： B. 碱性锌锰电池的负极反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 通入漂白粉溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S 是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，正确写法应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．碱性锌锰电池的负极反应为Zn被氧化，结合OH-生成Zn(OH)2，电荷守恒且反应式正确，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的还原为，正确的离子方程式应该是，C错误； D．ClO-具有强氧化性，SO2会被氧化为，离子方程式为：Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，D错误； 故选B。 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(常温常压下)含原子的数目大于 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①电解NaCl生成Cl2，常温常压下11.2 L Cl2的物质的量小于0.5 mol（标准状况下为0.5 mol），原子数目为物质的量×2，因此原子数目小于NA，A错误； B．4.6 g Na为0.2 mol，反应②生成Na2O2，0.2 mol Na生成0.1 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，非极性键数目为0.1NA，B正确； C．反应③中1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子，反应式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，转移电子数目为NA，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，实际数目小于0.1NA，D错误； 故选B。 7. 下列关于物质使用及其解释不对应的是 选项 物质使用 解释 A 液氨可用作制冷剂 氨气分解时吸收热量 B 常用作保护气 氮气的化学性质不活泼 C 漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质 D 氮化硅可用于制作耐高温轴承 氮化硅熔点高，硬度大 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，而非分解吸热，故选A； B．氮气化学性质稳定，可用作保护气，故不选B； C．漂粉精遇空气中CO2和水反应生成强氧化性的HClO，所以漂粉精作游泳池消毒剂，故不选C； D．氮化硅是共价晶体，具有高熔点、高硬度，用于耐高温轴承，故不选D； 选A。 8. 我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Y<W B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 简单氢化物沸点：Y<X D. X和Z的最高价含氧酸都为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】阴离子结构整体带一个单位的负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明Z为第VA族元素，结合Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N元素；Y原子核外有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，则W为F元素；X原子核外有2个未成对电子，且可形成6个共价键，则X为S元素，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<Z<W，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B错误； C．水分子能形成分子间氢键，导致其沸点高于H2S，则简单氢化物沸点：Y>X，C错误； D．X为S元素，Z为N元素，X和Z最高价含氧酸分别为硫酸、硝酸，都为强酸，D正确； 故选D。 9. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA)，观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： 下列说法不正确的是 A. i为取代反应 B. ii的反应中，生成转移 C. iii中的反应为： D. 最终溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中反应式可知，AAA转化为AAAI时发生是α‐H被卤原子取代的α‐卤代反应，属于取代反应，A正确； B．由2I⁻→I2+2e⁻可知，1 mol I2生成时有2 mol e⁻转移，B正确； C．该式同时满足电荷守恒和原子守恒且符合图示的实际情况，C正确； D．溶液中蓝色与无色交替出现，最终由于I2被还原而褪色，溶液不会一直保持蓝色，D错误； 故答案选D。 10. 和可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A. 四种负二价阴离子均不存在非极性键 B. 硫代硫酸根的硫原子的杂化方式为 C. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价 D. 焦硫酸根和水反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过二硫酸根中存在O-O键，为非极性共价键，A错误； B．硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物，的中心硫原子的杂化方式与的中心硫原子的杂化方式相同为，B错误； C．过二硫酸根离子中含有过氧键，S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，C错误； D．焦硫酸根和水反应生成硫酸，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. 可溶于过量的中 B. a、b溶液均呈碱性 C. 中通入过量的可生成白色沉淀 D. 和反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。 【详解】A．由分析可知，f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3有两性，可溶于强碱Ba(OH)2溶液，A正确； B．a为NH4NO3溶液，呈酸性，b为Ba(OH)2溶液，呈碱性，B错误； C．b为Ba(OH)2溶液，g为CO2，过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中产生Ba(HCO3)2，不是沉淀，C错误； D．b为Ba(OH)2溶液，d为Na2CO3溶液，两者反应生成BaCO3，可溶于稀盐酸，D错误； 故选A。 12. 一种药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可位于同一平面 B. 最多与发生加成反应 C. 最多能消耗溴水中 D. 用酸性溶液无法鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中甲基为四面体形，则X分子中所有原子不可位于同一平面，A错误； B．苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molY最多与4 mol H2发生加成反应，B错误； C．酚羟基邻位、对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，1molZ最多能消耗溴水中4mol溴单质，C错误； D．醛基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y，D正确； 故选D。 13. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A. 电池总反应为： B. 虚线标注框内所示结构中存在共价键、配位键 C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池放电时，负极是锌、正极是超分子材料。 【详解】A．由以上分析可知，该电池总反应为，A正确； B．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在C-H、C-N等多种共价键，还有由N提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成的配位键，B正确； C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自电解质溶液ZnSO4，C错误； D．放电时，消耗65 g Zn(物质的量为1mol)，失去2 mole-，理论上转移2 mol电子，D正确； 故选C。 14. 用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度 B. 若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为 C. 若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液 D. 用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，加氯气后发生反应为，在吹出塔中利用空气吹出溴，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生反应为，加稀硫酸后发生反应为，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答。 【详解】A．从I中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，A正确； B．纯碱是碳酸钠，与反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应生成HCl和HClO，由于HClO的酸性强于，故HClO能与反应生成NaClO和，无法制得高浓度的HClO溶液，C错误； D．500t苦卤中溴元素的质量为，则，由可知，处理500t该苦卤需要，则标准状况下的体积为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题 15. 元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。 （1）元素②在元素周期表中的位置___________。 （2）在①~⑧中，离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是___________(填字母)。 A．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价 B．两元素形成的单质的沸点：⑤>⑥ C．两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<⑥ （4）①与③可形成原子个数比为的分子。 i．该分子中的化学键是由①的轨道与③的___________轨道重叠而形成的键。 ii．X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是___________。 （5）元素③与④可形成原子个数比为的离子化合物Y，Y的电子式为___________，Y与反应的化学方程式为___________。 （6）以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 I．将一定量的钛白副产品用热水溶解、在搅拌下加入还原铁粉，反应后为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节、过滤、水洗、烘干后得到超微细。生成的离子方程式为___________。 II．将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留]随温度的变化如下图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） （3）AC （4） ①. 2p ②. 水分子间存在氢键 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素②是元素，核电荷数为6，在元素周期表中位置是第二周期第IVA族； 【小问2详解】 在①~ ⑧的所有元素中，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以在①~ ⑧中，离子半径最大的是； 【小问3详解】 A．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价，说明共用电子对偏离原子而偏向原子，能说明的非金属性小于，A正确； B．两元素形成的单质的沸点⑤>⑥，不能判断非金属性强弱，B错误； C．两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性⑤<⑥，说明的非金属性小于，C正确； 故答案选AC； 【小问4详解】 氢与氧可形成原子个数比为2:1的分子，其中的化学键是由氢的轨道与氧的轨道重叠而形成的键；比氢与硫形成的同类型分子熔沸点更高，原因是水分子间存在氢键； 【小问5详解】 氧元素与钠元素可形成原子个数比为1:1的离子型化合物，电子式为，与反应的化学方程式为； 【小问6详解】 因不溶于水，溶液中先后加入氨水和草酸溶液，生成的离子方程式为；设固体物质的量为，总质量为180 g，则A点固体质量为，A点恰好为，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，B点固体质量为，其中为56 g，则，，所以B点为，则AB段发生反应的化学方程式。 16. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：i．表示糖精根离子，其摩尔质量为；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ii． (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解得溶液1。 II．称取(稍过量)糖精钠，加入蒸馏水，加热搅拌得溶液2。 III．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和II中称量用的仪器是___________(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于___________中(填“冰水浴”或“热水浴”)，以使大量晶体析出。 （3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1% 溶液洗涤晶体，正确顺序为___________。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）如何证明IV中的晶体已经洗涤干净___________。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有___________。(填字母) A． B． C． (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1:1配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50∼60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中的测定值为___________(用含、、的代数式表示)；若未用标准液润洗滴定管，会导致的测定值___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 加速溶解 （2）冰水浴 （3）B （4）取最后一次水洗液于试管中，向试管中逐滴加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤干净 （5）AB （6）cabd （7） ①. (或) ②. 偏低 【解析】 【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后，用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。 【小问1详解】 称量固体药品需用托盘天平；搅拌可加快溶质溶解速率； 【小问2详解】 由已知信息可知，糖精钴在冷水中溶解度小，冰水浴降温可促使大量晶体析出，故使用冰水浴； 【小问3详解】 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，减少晶体溶解损失；再用冷水洗去表面杂质；最后用丙酮洗去水分并快速干燥，故顺序为③②①，选B； 【小问4详解】 晶体表面可能残留NaCl，AgNO3可检验Cl-，无沉淀则说明洗涤干净，具体操作为取最后一次水洗液于试管中，向试管中逐滴加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤干净； 【小问5详解】 实验涉及加热溶液，需护目镜，防液体飞溅、防烫伤，故选AB； 【小问6详解】 滴定管使用前先检查是否漏水并清洗，然后用标准液润洗，再加入标准溶液至“0”刻度以上处，最后赶气泡、调液面并记录读数，故选cabd； 【小问7详解】 滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1:1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得(或)；若未用标准液润洗滴定管，EDTA浓度偏低，消耗体积V偏大，代入公式导致x测定值偏低。 17. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料，实验装置如下图所示，夹持装置已省略。 回答下列问题： （1）制备的方法是用水解制得，然后洗涤、煅烧得到固体。水解的化学方程式为___________。 （2）盛放浓氨水的仪器的优点是___________。 （3）盛放生石灰的仪器名称为___________，制备氨气除了可以用A装置外，还可以用固固加热装置，固固加热的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置C中在800℃的温度下发生反应生成、和，该反应的化学方程式为___________。 （5）装置D中固体应选用___________(填标号)。 a．碱石灰 b．无水 c．无水 （6）若该研究小组称取的质量为，最终得到质量为，则本实验产率为___________。 【答案】（1） （2）能够平衡气压，便于液体顺利流下 （3） ①. 二口烧瓶或两口烧瓶(或双颈烧瓶) ②. （4） （5）c （6）50% 【解析】 【分析】装置A用于制取氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气和加热反应生成TiN、氮气和水，装置D为尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有氮气、水蒸气、未反应完的氨气，故应用无水氯化钙吸收氨气。 【小问1详解】 水解制得，结合质量守恒，还生成HCl，反应为； 【小问2详解】 盛放浓氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗，使用该仪器比普通漏斗的优点是能够平衡气压，便于液体顺利流下； 【小问3详解】 盛放生石灰的仪器名称为二口烧瓶或两口烧瓶(或双颈烧瓶)，固固加热装置制取氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问4详解】 装置C中在800℃的温度下氨气和发生反应生成、和，钛化合价由+4变为+3、氨气中部分氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 装置D为尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有氮气、水蒸气、未反应完的氨气，应用无水氯化钙吸收氨气，故选c； 【小问6详解】 1.60g的物质的量为，根据反应理论上可得0.02molTiN，质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，该实验最终得到TiN质量为0.62g，则本实验产率为。 18. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是___________。(填字母) A．搅拌 B．用98%的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是___________，若溶液变___________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （6）若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产___________(用含、的算式表示)的。 （7）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）AC （3） ①. KSCN溶液 ②. 红 （4）2∶5 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】向硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)中加入31%盐酸酸浸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸反应生成对应的盐，SiO2不溶于盐酸，则浸渣的主要成分为SiO2，再向滤液中加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，再加入NaF将、分别转化为、沉淀除去，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气反应生成FePO4，最后经过滤、洗涤、烘干得到FePO4，据此解答。 【小问1详解】 由化合物中各元素化合价代数和为零可知，中的化合价为+3，由分析可知，浸渣的主要成分为； 【小问2详解】 提高酸浸速率的措施：搅拌(使固液反应物充分接触)、粉碎烧渣(减小固体颗粒度，增大接触面积)；98% 的硫酸为浓硫酸，硫酸电离程度较小，与金属氧化物反应速率慢，且与少量反应生成的固体可能包裹在烧渣表面，不利于烧渣浸出，故选AC； 【小问3详解】 检验的试剂为KSCN溶液，向其溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则还存在，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，； 【小问5详解】 根据题干流程可知，“氧化沉铁”时磷酸二氢铵、氨水、反应生成沉淀、和，经配平可得反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 若硫铁矿烧渣中含、，x mol Fe2O3与稀盐酸反应生成2x mol，2x mol再与x mol 还原铁粉反应生3x mol ；y mol Fe3O4与稀盐酸反应生成2y mol 与y mol ，2y mol 再与y mol 还原铁粉反应生成3y mol ，则溶液中共有(3x+4y) mol ，根据铁元素守恒将生成(3x+4y) mol FePO4，则按上述流程理论上最多可生产FePO4的质量为； 【小问7详解】 该电池放电时的反应为：，则放电时，正极上得到电子被还原为，电极反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $