专题08 燃烧和金属（期末真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

专题08 燃烧和金属 3大高频考点概览 考点01 燃烧与灭火 考点02 金属材料 考点03 金属的性质 地 城 考点01 燃烧与灭火 一、燃烧和灭火 1．(24-25九上·广东江门新会区·期末)在家里发现有燃气泄漏，下列措施不正确的是 A．到室外安全地方打电话给燃气公司或家长 B．立即开灯查看泄漏情况 C．打开窗门通风 D．立即关闭燃气阀 2．(24-25九上·广东东莞东城区·期末)下列做法正确的是 A．发现天然气泄漏，点火检查泄漏处 B．室内起火时要赶紧打开门窗通风 C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻迅速离开 D．把电动车推进室内长时间充电 3．(24-25九上·广东广州天河区·期末)下图是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是 A．有充足的氧气 B．可燃物变多了 C．可燃物的温度变高了 D．可燃物的着火点被降低了 4．(24-25九上·广东汕头潮阳区·期末)下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A．物质燃烧时一定伴随着发光、放热 B．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 C．精密仪器着火可用液态二氧化碳灭火 D．煤气泄漏应先关闭阀门，再开窗通风 5．(24-25九上·广东佛山禅城区·期末)下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 增加氧气量，使燃料充分燃烧 B 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动速率越快 C 自行车的车铁链涂油 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔离可燃物 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25九上·广东佛山禅城区·期末)在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是 A．排风 B．用电 C．护目镜 D．热烫 7．(24-25九上·广东广州越秀区·期末)用图装置实验：滴入适量水，一段时间后试管内白磷开始燃烧，待火焰熄灭后发现白磷有剩余。下列有关说法不正确的是 A．生石灰的作用：与水反应为实验提供热量 B．小气球的作用：平衡气压和防止空气污染 C．该实验说明燃烧要温度达到可燃物着火点 D．该实验能够证明燃烧需要有可燃物和氧气 8．(24-25九上·广东东莞东城区·期末)请按要求回答下列问题。 (1)请写出仪器①的名称 。 (2)选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 ，反应的化学方程式是 。欲得到一瓶较纯净的氧气，要在图甲中选择的收集装置是 (填字母)。 (3)某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，双球管中发生反应的化学方程式为 ，燃烧管中观察到白磷(着火点为40℃)燃烧，红磷(着火点为260℃)不燃烧，由此说明燃烧需要 ，再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是 ，该装置的优点是 。 9．(24-25九上·广东广州从化区·期末)已知铂丝可作分解的催化剂。为加深对燃烧条件的认识，设计了如图所示实验装置。 【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。 (1)圆底烧瓶若安全管内液面上升太快，可通过 来缓解压强增大。 (2)打开弹簧夹，可观察到W型管中的现象为 。 (3)若要验证燃烧的条件之一是必须与充足的氧气接触，应对比观察 的现象。 (4)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的主要灭火原理是________（填标号）。 A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是 (5)下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是________（填标号）。 A．天然气 B．五氧化二磷 C．酒精蒸气 D．面粉 (6)写出红磷充分燃烧的化学方程式 ，若红磷参加反应，至少需要 g氧气。 地 城 考点02 金属材料 1．(24-25九上·广东江门·期末)恩平博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A．格纹陶罐 B．恩平铜鼓 C．青花瓷瓶 D．出土石铲 2．(24-25九上·广东珠海金湾区·期末)第十五届航展首日，隐形战机歼-35A首次惊喜亮相珠海上空，其隐身涂层材料由碳、碳化硅、铁氧体（主要成分为氧化铁）和金属粉末等组成，其中属于金属材料的是 A．碳 B．碳化硅 C．铁氧体 D．金属粉末 3．(24-25九上·广东珠海斗门区·期末)黄铜是铜锌合金，外观似黄金，下列关于黄铜说法错误的是 A．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 B．可采用相互刻画的方式来比较黄铜和纯铜的硬度 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 4．(24-25九上·广东肇庆高新区·期末)新情境  我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是 A．西汉素纱襌衣 B．三星堆青铜面具 C．唐三彩陶器 D．名画《关山密雪图》 5．(24-25九上·广东东莞东城区·期末)下列不属于金属材料的是 A．锌 B．生铁 C．氧化铜 D．铝合金 6．(24-25九上·广东广州天河区·期末)下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是 A．“醒狮”铜镲 B．“龙舟”木浆 C．“广彩”瓷胎 D．“粤绣”丝线 7．(24-25九上·广东惠州惠城区·期末)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应，其化学方程式为 。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 。 (3)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。 8．(24-25九上·广东佛山禅城区·期末)《天工开物》蕴含丰富的化学知识，当中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， (1)燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中 能转化为热能。 (2)生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”），将生铁直接铸造铁器的过程是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)冶炼熟铁的“黑色湿泥”需捣碎，撒在铁水中可加快生铁的炒熟，同时将铁水中的硫转化为硫化钙实现脱硫，硫化钙（硫元素显﹣2价）的化学式为 。“捣碎”的目的是 ，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为 。 9．(24-25九上·广东江门·期末)唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁”属于 （填“金属”或“非金属”）材料。 (2)“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式 。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的 操作，该操作 （填“能”或“不能”）去除茶水的色素。 (4)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。 10．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)高铁是“中国制造”的一张耀眼名片。请结合图回答问题。 (1)石墨作电刷通过电网为动车供电，说明石墨有良好的 性。 (2)动车车身使用的材料中属于金属材料的是 （填材料名称）。 (3)动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和 （填名称）。 (4)纯铁由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。制造铁轨的锰钢与纯铁相比，锰钢的硬度更 （填“大”或“小”）。 (5)高铁建设需要大量的铁，工业炼铁采用CO还原。该反应的化学方程式为 。 地 城 考点03 金属的性质 1．(24-25九上·广东广州天河区·期末)向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（    ） A．B． C． D． 2．(24-25九上·广东广州天河区·期末)某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的    A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 3．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话： 甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀 乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来 丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能 根据以上对话，判断下列说法错误的是 A．甲金属是铁 B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．它们活动性强弱为丙>乙>甲 D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3 4．(24-25九上·广东珠海金湾区·期末)下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CO2（CO） 通入足量氧气，点燃 B Fe粉（C粉） 在足量氧气中灼烧 C ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的锌粉，过滤 D CaO（CaCO3） 加入足量的水，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)下列图像不能正确反映对应变化关系的是   A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25九上·广东江门·期末)“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料 C 用抹布抹干用水清洗后的铁门 铁在潮湿环境下易生锈 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有稳定性 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25九上·广东茂名电白区·期末)金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)图1的A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ？（答出一点即可） (2)图1的B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是 。 (3)图2是CO还原氧化铁的微型实验。 ①写出b处出现的现象 ，反应的化学方程式为 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (4)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图3的实验。 要证明、、的活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母代号）。 (5)某同学在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。请分析滤渣成分 。 8．(24-25九上·广东珠海金湾区·期末)铁是应用最广泛的金属，但却很容易发生锈蚀。兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。 【任务一：探锈】 (1)探究铁生锈的条件，设计如图1所示实验。 i.使用煮沸过的蒸馏水的原因是 。 ii.一周后，试管A中的铁钉生锈了，通过与试管 （填字母）中现象对比可以得出铁生锈与水有关。 (2)探究铁生锈速率的影响因素，按图2所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图3所示曲线。 i.从图3数据分析，图2中 （填物质名称）对铁生锈的速率影响最大。 ii.要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，需进行第四个实验，实验装置内应放 。 【任务二：除锈】 (3)铁生锈要及时处理，因为铁锈 （填“疏松”或"致密"），铁制品可以全部锈蚀。 (4)生活中可用稀盐酸除去铁锈，当铁锈全部溶解后，要及时取出、洗净的原因是 （用化学方程式表示）。 【任务三：防锈】 (5)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 （写一种）。 【任务四：用锈】 (6)合理利用铁生锈能服务于生活。如为防止食品受潮和变质，可以加入铁粉包作为“双吸剂”，其吸收的物质是 。 9．(24-25九上·广东广州从化区·期末)兴趣小组邀请你一起用废弃的铝片和铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动。 【药品柜】稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、磁铁。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)药品柜中不能用来区分铝片和铁片的是 。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的 （填化学式）。用酸洗方法除去铁片表面的铁锈。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入甲蚀刻液中，将铁片浸入乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们在“药品柜”中选择过量的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是 、 。 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 (6)如何从铁片蚀刻废液中获取金属铜和溶液。先加入过量的 ，然后 。 10．(24-25九上·广东广州花都区·期末)某兴趣小组同学对铁以及含铁物质十分感兴趣，由此展开了一系列探究活动。 I.探究铁丝燃烧的条件 兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。 (1)通过对比实验可知，铁丝燃烧需要的条件之一为 。 (2)对比实验装置中圆底烧瓶内干沙的作用是 。 (3)图2实验过程中，能观察到气球的变化情况为 。 Ⅱ.验证暖贴部分成份并探究其发热原理 产品名称：热力活力暖贴(一次性发热贴) 规格型号：130mm×95mm 产品成份：铁粉，水，活性炭，蛭石，吸水性树脂，食盐。 产品性能：最高温度68℃，平均温度52℃，持续时间≥10h。 适用范围：适合用于户外或室内取暖。 【查阅资料】 ①铁粉、活性炭都是黑色的，活性炭不与稀硫酸反应。 ②铁粉生锈后生成的铁锈主要成分为Fe2O3•xH2O。 【实验验证】 (4)验证成分中含有铁粉：取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (5)验证成分中含有活性炭：待上一步反应结束后，试管中混合物经过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体，将其置于氧气中点燃，并将燃烧产物 (写操作及现象)，说明黑色粉末中含有活性炭。 【数据分析】 将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如t图(图中A、B、C)。 (6)从实验数据变化看，暖贴发热的工作原理是：铁粉与 发生反应，产生铁锈，并放出热量。 (7)张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL。请你预测一片暖贴使用一段时间之后，烘干后称重，其质量最多增加 g。(水的质量变化忽略不计) 11．(24-25九上·广东清远清新区·期末)钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 (1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为 ；矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 (2)炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答： 图甲玻璃管中的化学方程式 。 (3)探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III： 。 【实验探究】 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 猜想I正确 【反思应用】步骤②反应方程式 ；为了提高铁的产率，温度应不低于 。 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 燃烧和金属 3大高频考点概览 考点01 燃烧与灭火 考点02 金属材料 考点03 金属的性质 地 城 考点01 燃烧与灭火 一、燃烧和灭火 1．(24-25九上·广东江门新会区·期末)在家里发现有燃气泄漏，下列措施不正确的是 A．到室外安全地方打电话给燃气公司或家长 B．立即开灯查看泄漏情况 C．打开窗门通风 D．立即关闭燃气阀 【答案】B 【详解】A、燃气泄漏时，应立即离开室内，到安全的地方拨打燃气公司或家长的紧急电话，寻求专业帮助，故做法正确； B、开灯可能会产生电火花，引发燃气爆炸。因此，在燃气泄漏的情况下，绝对不要开灯或使用任何电器设备，故做法错误； C、打开门窗可以增加室内通风，降低燃气浓度，减少爆炸的风险，故做法正确； D、关闭燃气阀可以阻止燃气继续泄漏，减少危险，故做法正确。 故选B。 2．(24-25九上·广东东莞东城区·期末)下列做法正确的是 A．发现天然气泄漏，点火检查泄漏处 B．室内起火时要赶紧打开门窗通风 C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻迅速离开 D．把电动车推进室内长时间充电 【答案】C 【详解】A、燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现天然气泄露，不能点火检查泄漏处，应该立即关闭阀门并开窗通风，故选项做法错误； B、室内起火，迅速打开所有门窗通风，空气会大量进入，会促进燃烧，使燃烧更剧烈，故选项做法错误； C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项做法正确； D、把电动车推进室内长时间充电，很容易引起火灾或触电事故，非常危险，故选项做法错误； 故选C。 3．(24-25九上·广东广州天河区·期末)下图是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是 A．有充足的氧气 B．可燃物变多了 C．可燃物的温度变高了 D．可燃物的着火点被降低了 【答案】A 【详解】火折子使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是提供了充足的助燃剂（氧气），故选A。 4．(24-25九上·广东汕头潮阳区·期末)下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A．物质燃烧时一定伴随着发光、放热 B．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 C．精密仪器着火可用液态二氧化碳灭火 D．煤气泄漏应先关闭阀门，再开窗通风 【答案】B 【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，选项正确； B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至蜡烛的着火点以下，选项错误； C、液态二氧化碳灭火器的特点： 不导电、不残留，适合扑灭精密仪器、电子设备火灾，选项正确； D、煤气泄漏应先关闭阀门，再开窗通风。关闭阀门：切断气源，防止继续泄漏；开窗通风：降低燃气浓度，避免爆炸风险；注意：不可开关电器或使用明火，避免火花引发爆炸。选项正确； 故选B。 5．(24-25九上·广东佛山禅城区·期末)下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 增加氧气量，使燃料充分燃烧 B 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动速率越快 C 自行车的车铁链涂油 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔离可燃物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、燃气灶火焰呈黄色，说明燃料燃烧不充分，调大进风口，能增加氧气量，使燃料充分燃烧，故选项说法正确。 B、将衣服晾晒在阳光下，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确。 C、自行车的车铁链涂油，能隔绝水和氧气，防止铁生锈，故选项说法正确。 D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法错误。 故选：D。 6．(24-25九上·广东佛山禅城区·期末)在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是 A．排风 B．用电 C．护目镜 D．热烫 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，需要通风，不符合题意； B、该实验无需通电，不需要用到用电图标，符合题意； C、实验过程中，需要观察到物质的燃烧，因此需要佩戴护目镜，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧放出热量，需要有“热烫”标志，不符合题意。 故选B。 7．(24-25九上·广东广州越秀区·期末)用图装置实验：滴入适量水，一段时间后试管内白磷开始燃烧，待火焰熄灭后发现白磷有剩余。下列有关说法不正确的是 A．生石灰的作用：与水反应为实验提供热量 B．小气球的作用：平衡气压和防止空气污染 C．该实验说明燃烧要温度达到可燃物着火点 D．该实验能够证明燃烧需要有可燃物和氧气 【答案】D 【详解】A、生石灰能与水反应为实验提供热量，使温度达到白磷的着火点，选项正确； B、白磷燃烧放热，开始时，气体会受热膨胀，且产物二氧化硫有毒，小气球能平衡气压和防止空气污染，选项正确； C、滴水前，白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，滴水后，氧化钙和水反应放出大量的热，温度达到白磷的着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项正确； D、由C的分析可知，该实验不能通过现象对比证明燃烧需要有可燃物和氧气，选项错误。 故选D。 8．(24-25九上·广东东莞东城区·期末)请按要求回答下列问题。 (1)请写出仪器①的名称 。 (2)选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 ，反应的化学方程式是 。欲得到一瓶较纯净的氧气，要在图甲中选择的收集装置是 (填字母)。 (3)某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，双球管中发生反应的化学方程式为 ，燃烧管中观察到白磷(着火点为40℃)燃烧，红磷(着火点为260℃)不燃烧，由此说明燃烧需要 ，再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是 ，该装置的优点是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 在试管口塞一团棉花 D (3) 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气 节约药品(合理即可) 【详解】（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。 （2）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 氧气不易溶于水，用排水法（装置 D）收集到的氧气比向上排空气法（装置 E）收集到的更纯净，收集装置应选用D。 （3）挤压右滴管，过氧化氢溶液与二氧化锰接触，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：； 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，微热燃烧管后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 挤压左滴管，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会充满燃烧管，隔绝白磷与氧气的接触，从而使白磷熄灭； 该微型装置所用药品量较少，能节约药品；操作相对简单，且尾气处理能减少污染。 9．(24-25九上·广东广州从化区·期末)已知铂丝可作分解的催化剂。为加深对燃烧条件的认识，设计了如图所示实验装置。 【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。 (1)圆底烧瓶若安全管内液面上升太快，可通过 来缓解压强增大。 (2)打开弹簧夹，可观察到W型管中的现象为 。 (3)若要验证燃烧的条件之一是必须与充足的氧气接触，应对比观察 的现象。 (4)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的主要灭火原理是________（填标号）。 A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是 (5)下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是________（填标号）。 A．天然气 B．五氧化二磷 C．酒精蒸气 D．面粉 (6)写出红磷充分燃烧的化学方程式 ，若红磷参加反应，至少需要 g氧气。 【答案】(1)向上提起H2O2溶液中的铂丝 (2)白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧 (3)打开弹簧夹前后白磷是否燃烧 (4)C (5)B (6) 4P+5O22P2O5 40 【详解】（1）铂丝可作H2O2分解的催化剂，若安全管内液面上升太快，说明反应速率太快，可向上移动铂丝，使之离开液面，减慢反应速率。 （2）打开弹簧夹，红磷和白磷能和产生的氧气接触，由于白磷达到着火点，而红磷没有，则可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟。 （3）打开弹簧夹前，白磷没有与氧气接触，不燃烧，但打开弹簧夹后，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。 （4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，则“火立熄”的主要灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故选C。 （5）可燃性的气体或粉尘在空气中遇明火易发生爆炸，天然气、酒精蒸气属于可燃性气体，面粉属于可燃性粉尘，五氧化二磷不属于可燃性气体或粉尘，故选B。 （6）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。设至少需要氧气的质量为x，，，x=40g，即若31g红磷参加反应，至少需要40g氧气。 地 城 考点02 金属材料 1．(24-25九上·广东江门·期末)恩平博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A．格纹陶罐 B．恩平铜鼓 C．青花瓷瓶 D．出土石铲 【答案】B 【详解】A、陶罐是由无机非金属材料制成的，故A不合题意； B、铜鼓是由铜合金制成的，属于金属材料，故B符合题意； C、瓷瓶是由无机非金属材料制成的，故C不合题意； D、石铲是由石头制成的，石头属于天然材料，故D不合题意； 故选：B。 2．(24-25九上·广东珠海金湾区·期末)第十五届航展首日，隐形战机歼-35A首次惊喜亮相珠海上空，其隐身涂层材料由碳、碳化硅、铁氧体（主要成分为氧化铁）和金属粉末等组成，其中属于金属材料的是 A．碳 B．碳化硅 C．铁氧体 D．金属粉末 【答案】D 【详解】A、碳属于非金属单质，不属于金属材料，不符合题意； B、碳化硅是由碳和硅组成的化合物，不属于金属材料，不符合题意； C、铁氧体主要成分为氧化铁，氧化铁是一种化合物，不是金属材料。虽然它含有铁元素，但不是以金属单质或合金等金属材料的形式存在，不符合题意； D、金属粉末是由金属制成的粉末状物质，金属材料包括纯金属和合金，金属粉末属于纯金属范畴，金属粉末属于金属材料，符合题意。 故选D。 3．(24-25九上·广东珠海斗门区·期末)黄铜是铜锌合金，外观似黄金，下列关于黄铜说法错误的是 A．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 B．可采用相互刻画的方式来比较黄铜和纯铜的硬度 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 【答案】A 【详解】A、用黄铜作门把手，利用了其耐磨性好等特点，与导热性无关，说法错误，符合题意； B、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可采用相互刻画的方式来比较黄铜和纯铜的硬度，纯铜表面痕迹明显，说明黄铜的硬度大，说法正确，不符合题意； C、根据金属活动性，则铜、锌都能与硝酸银溶液反应，说法正确，不符合题意； D、黄铜的是铜的合金，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，而黄金化学性质不活泼，在高温下也不与氧气反应，因此区分黄铜和黄金，可放在火上灼烧看颜色变化，颜色变黑的是黄铜，无明显变化的是黄金，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4．(24-25九上·广东肇庆高新区·期末)新情境  我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是 A．西汉素纱襌衣 B．三星堆青铜面具 C．唐三彩陶器 D．名画《关山密雪图》 【答案】B 【详解】金属材料包括纯金属和合金，青铜属于合金，属于金属材料，故选B。 5．(24-25九上·广东东莞东城区·期末)下列不属于金属材料的是 A．锌 B．生铁 C．氧化铜 D．铝合金 【答案】C 【详解】A、锌是金属，属于金属材料，不符合题意； B、生铁是铁合金，属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、氧化铜是由一种物质组成的纯净物，不属于合金，也不属于纯金属，不属于金属材料，符合题意； D、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意； 故选：C。 6．(24-25九上·广东广州天河区·期末)下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是 A．“醒狮”铜镲 B．“龙舟”木浆 C．“广彩”瓷胎 D．“粤绣”丝线 【答案】A 【详解】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意； B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意； C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意； D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意； 故选A。 7．(24-25九上·广东惠州惠城区·期末)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应，其化学方程式为 。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 。 (3)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。 【答案】(1) (2) 大 喷漆（合理即可） (3) 导电性 【详解】（1）CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）合金的硬度比其成分金属的硬度大，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大； 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气或水，能达到防锈目的；所以为了防止钢铁的锈蚀，可采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法； （3）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性； 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 8．(24-25九上·广东佛山禅城区·期末)《天工开物》蕴含丰富的化学知识，当中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， (1)燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中 能转化为热能。 (2)生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”），将生铁直接铸造铁器的过程是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)冶炼熟铁的“黑色湿泥”需捣碎，撒在铁水中可加快生铁的炒熟，同时将铁水中的硫转化为硫化钙实现脱硫，硫化钙（硫元素显﹣2价）的化学式为 。“捣碎”的目的是 ，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为 。 【答案】(1)化学 (2) 混合物 物理 (3) CaS 增大反应物的接触面积，加快反应速率 【详解】（1）燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中化学能转化为热能； （2）生铁是铁的合金，属于混合物； 将生铁直接铸造铁器的过程中没有新物质生成，属于物理变化； （3）硫化钙中钙元素显+2价、硫元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫化钙的化学式为CaS； “捣碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 碳与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为。 9．(24-25九上·广东江门·期末)唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁”属于 （填“金属”或“非金属”）材料。 (2)“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式 。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的 操作，该操作 （填“能”或“不能”）去除茶水的色素。 (4)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。 【答案】(1)金属 (2) 氧气 (3) 过滤 不能 (4)分子在不断运动 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。 （2）“飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。 （3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。 （4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。 10．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)高铁是“中国制造”的一张耀眼名片。请结合图回答问题。 (1)石墨作电刷通过电网为动车供电，说明石墨有良好的 性。 (2)动车车身使用的材料中属于金属材料的是 （填材料名称）。 (3)动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和 （填名称）。 (4)纯铁由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。制造铁轨的锰钢与纯铁相比，锰钢的硬度更 （填“大”或“小”）。 (5)高铁建设需要大量的铁，工业炼铁采用CO还原。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)导电 (2)铝合金 (3)氧气/O2 (4) 原子 大 (5) 【详解】（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性； （2）玻璃属于无机非金属材料，锰钢、铝合金属于金属材料，石墨是一种固态非金属单质；故动车车身使用的材料中属于金属材料的是铝合金； （3）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和氧气； （4）纯铁由原子构成； 一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大； （5）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 地 城 考点03 金属的性质 1．(24-25九上·广东广州天河区·期末)向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（    ） A．B． C． D． 【答案】D 【详解】A、，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误； B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误； C、，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误； D、是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错误，故D正确。 故选D。 2．(24-25九上·广东广州天河区·期末)某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的    A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 【答案】B 【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 3．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话： 甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀 乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来 丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能 根据以上对话，判断下列说法错误的是 A．甲金属是铁 B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．它们活动性强弱为丙>乙>甲 D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3 【答案】C 【详解】A、甲在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀，说明甲是铁，A正确； B、乙不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来，说明乙金属活动性最弱，则乙为铜，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B正确； C、金属铝在三种金属中活动性最强，在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化膜而有抗腐蚀的功能，则丙是铝，故金属活动性强弱为丙>甲>乙，C错误； D、丙在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化膜而有抗腐蚀的功能，化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，D正确。 故选C。 4．(24-25九上·广东珠海金湾区·期末)下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CO2（CO） 通入足量氧气，点燃 B Fe粉（C粉） 在足量氧气中灼烧 C ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的锌粉，过滤 D CaO（CaCO3） 加入足量的水，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意； B、在足量氧气中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤，除去过量的锌和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意； D、加入足量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，不符合题意。 故选C。 5．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)下列图像不能正确反映对应变化关系的是   A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，A错误； B、刚锰酸钾分解生成固体二氧化锰、锰酸钾和气体氧气，固体质量减少，但锰元素的质量不变，B正确； C、红磷燃烧放热，使装置内温度升高压强增大，当红磷燃烧完全后，恢复室温过程中，温度减小，压强减小，由于燃烧消耗了氧气，装置内最终压强小于起始压强，C正确； D、硫酸少量时，金属镁和铁与硫酸反应生成的氢气的质量相等，当硫酸过量时，24g镁完全反应生成2g氢气，56g铁完全反应生成2g氢气，故硫酸过量时，等质量的镁和铁与硫酸反应，生成氢气质量镁大于铁，D正确。 故选A。 6．(24-25九上·广东江门·期末)“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料 C 用抹布抹干用水清洗后的铁门 铁在潮湿环境下易生锈 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故A正确。 B、利用秸秆发酵产生的沼气煮饭，沼气中含有的甲烷可用作燃料，故B正确。 C、用抹布抹干用水清洗后的铁门，因为铁在潮湿环境下易生锈，故C正确。 D、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭有吸附性，故D错误。 故选：D。 7．(24-25九上·广东茂名电白区·期末)金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)图1的A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ？（答出一点即可） (2)图1的B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是 。 (3)图2是CO还原氧化铁的微型实验。 ①写出b处出现的现象 ，反应的化学方程式为 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (4)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图3的实验。 要证明、、的活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母代号）。 (5)某同学在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。请分析滤渣成分 。 【答案】(1)导电性（合理即可） (2)比较纯金属和合金的硬度（合理即可） (3) 澄清石灰水变浑浊 在尾部放一盏燃着的酒精灯（合理即可） (4)AB (5)一定含有银，可能含有铜 【详解】（1）金属可作电线，利用了金属的导电性； （2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，在纯铜表面留下明显痕迹，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，则该实验探究的目的为探究合金和纯金属的硬度； （3）①一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故b处出现的现象是：澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：； ②一氧化碳有毒，会污染环境，且一氧化碳具有可燃性，则可用点燃的方法处理，即可在尾部放一盏燃着的酒精灯； （4）A中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，B中铁丝能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，C中锌能和盐酸反应，说明锌位于氢元素前面，D中铁能和硫酸反应，说明铁位于氢元素前面，则对比A、B，可知金属活动性顺序铁＞铜＞银； （5）由于金属活动性顺序：锌＞铜＞银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明其中还含有硝酸铜，则不能确定硝酸铜是否发生反应，只能确定锌和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银、可能含有铜。 8．(24-25九上·广东珠海金湾区·期末)铁是应用最广泛的金属，但却很容易发生锈蚀。兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。 【任务一：探锈】 (1)探究铁生锈的条件，设计如图1所示实验。 i.使用煮沸过的蒸馏水的原因是 。 ii.一周后，试管A中的铁钉生锈了，通过与试管 （填字母）中现象对比可以得出铁生锈与水有关。 (2)探究铁生锈速率的影响因素，按图2所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图3所示曲线。 i.从图3数据分析，图2中 （填物质名称）对铁生锈的速率影响最大。 ii.要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，需进行第四个实验，实验装置内应放 。 【任务二：除锈】 (3)铁生锈要及时处理，因为铁锈 （填“疏松”或"致密"），铁制品可以全部锈蚀。 (4)生活中可用稀盐酸除去铁锈，当铁锈全部溶解后，要及时取出、洗净的原因是 （用化学方程式表示）。 【任务三：防锈】 (5)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 （写一种）。 【任务四：用锈】 (6)合理利用铁生锈能服务于生活。如为防止食品受潮和变质，可以加入铁粉包作为“双吸剂”，其吸收的物质是 。 【答案】(1) 尽量降低水中溶解氧对实验结果的干扰 C (2) 食盐水 铁粉5.0g、炭粉0.2g、水10滴 (3)疏松 (4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (5)在铁制品表面涂油（合理即可） (6)水和氧气 【详解】（1）i.使用煮沸过的蒸馏水的原因是除去水中溶解的氧气，降低水中溶解氧对实验结果的干扰。 ii.试管A中的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，而试管C中的铁钉只与氧气接触，不会生锈，二者对比可知，铁生锈与水有关。 （2）i.从图3的曲线可以看出，②中氧气的体积分数降低最快，即其他条件相同时，食盐水对铁生锈的速率影响最大。 ii.为保持变量只有一个，要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，则其他条件均相同，故实验装置内应放铁粉5.0g、炭粉0.2g、水10滴。 （3）铁生锈要及时处理，因为铁锈疏松，铁制品可以全部锈蚀。 （4）铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （5）常用的防锈方法有喷漆、在铁制品表面涂油、制成合金等。 （6）铁生锈需要与氧气和水同时接触，故为防止食品受潮和变质，可以加入铁粉包作为“双吸剂”，其吸收的物质是氧气和水。 9．(24-25九上·广东广州从化区·期末)兴趣小组邀请你一起用废弃的铝片和铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动。 【药品柜】稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、磁铁。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)药品柜中不能用来区分铝片和铁片的是 。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的 （填化学式）。用酸洗方法除去铁片表面的铁锈。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入甲蚀刻液中，将铁片浸入乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们在“药品柜”中选择过量的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是 、 。 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 (6)如何从铁片蚀刻废液中获取金属铜和溶液。先加入过量的 ，然后 。 【答案】(1)氯化镁溶液 (2)Al2O3 (3) 稀硫酸 硫酸铜溶液 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁和干燥 (5) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 (6) 铁粉 加入适量的稀硫酸，直至不再产生气泡，并将反应的溶液与滤液合并 【详解】（1）铁片、铝片都能与稀硫酸反应，但铝片表面产生气泡速率比铁片快,利用硫酸可以鉴别；铁片、铝片都能置换出硫酸铜溶液中的铜，但生成的硫酸铝无色，而硫酸亚铁是浅绿色，硫酸铜溶液能鉴别；铁片、铝片都不能氯化镁反应，现象相同，氯化镁溶液不能鉴别；铁片能被磁铁吸引，铝片不能被磁铁吸引，可以用磁铁鉴别，因此不能用来区分铝片和铁片的是氯化镁溶液，故填：氯化镁溶液； （2）铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，因此用砂纸打磨掉铝片表面的氧化铝，故填：Al2O3； （3）铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是稀硫酸。由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以乙蚀刻液是硫酸铜溶液，故填：稀硫酸；硫酸铜溶液； （4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁和干燥，故填：保持铁片蚀刻画表面清洁和干燥； （5）铝片蚀刻废液是铝与稀硫酸反应生成的硫酸铝和剩余的稀硫酸的混合溶液，加入铝片，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；置换反应； （6）铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，先加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤，向滤渣中加入适量的稀硫酸，直至不再产生气泡，并将反应的溶液与滤液合并，即可得到金属铜和溶液，故填：铁粉；加入适量的稀硫酸，直至不再产生气泡，并将反应的溶液与滤液合并。 10．(24-25九上·广东广州花都区·期末)某兴趣小组同学对铁以及含铁物质十分感兴趣，由此展开了一系列探究活动。 I.探究铁丝燃烧的条件 兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。 (1)通过对比实验可知，铁丝燃烧需要的条件之一为 。 (2)对比实验装置中圆底烧瓶内干沙的作用是 。 (3)图2实验过程中，能观察到气球的变化情况为 。 Ⅱ.验证暖贴部分成份并探究其发热原理 产品名称：热力活力暖贴(一次性发热贴) 规格型号：130mm×95mm 产品成份：铁粉，水，活性炭，蛭石，吸水性树脂，食盐。 产品性能：最高温度68℃，平均温度52℃，持续时间≥10h。 适用范围：适合用于户外或室内取暖。 【查阅资料】 ①铁粉、活性炭都是黑色的，活性炭不与稀硫酸反应。 ②铁粉生锈后生成的铁锈主要成分为Fe2O3•xH2O。 【实验验证】 (4)验证成分中含有铁粉：取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (5)验证成分中含有活性炭：待上一步反应结束后，试管中混合物经过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体，将其置于氧气中点燃，并将燃烧产物 (写操作及现象)，说明黑色粉末中含有活性炭。 【数据分析】 将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如t图(图中A、B、C)。 (6)从实验数据变化看，暖贴发热的工作原理是：铁粉与 发生反应，产生铁锈，并放出热量。 (7)张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL。请你预测一片暖贴使用一段时间之后，烘干后称重，其质量最多增加 g。(水的质量变化忽略不计) 【答案】(1)温度达到铁丝的着火点 (2)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (3)先变大后变小 (4)产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 (5)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (6)氧气和水 (7)2.4 【详解】（1）图1装置中，铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，铁丝不燃烧，图2装置中铁丝与氧气接触，用加热棒可使温度达到铁丝的着火点，铁丝燃烧，说明铁丝燃烧需要的条件之一是温度达到铁丝的着火点； （2）铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故实验中圆底烧瓶内干沙的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （3）图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是气球先变大后变小； （4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中有铁粉； （5）根据结论为黑色粉末中含有活性炭，活性炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有活性炭； （6）由图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，说明暖宝宝发热是因为铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，并放出热量； （7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL，一片暖贴使用一段时间之后，铁粉与氧气和水接触会发生锈蚀，烘干后称重，水的质量变化忽略不计，其质量最多增加的为氧化铁中氧元素的质量，根据铁元素质量守恒，则质量最多增加。 11．(24-25九上·广东清远清新区·期末)钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 (1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为 ；矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 (2)炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答： 图甲玻璃管中的化学方程式 。 (3)探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III： 。 【实验探究】 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 猜想I正确 【反思应用】步骤②反应方程式 ；为了提高铁的产率，温度应不低于 。 【答案】(1) Fe3O4 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) 固体成分为FeO III 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色(或固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色等) 700℃ 【详解】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）作出猜想：由题干信息可知，生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO； 实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确； ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确； 反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $