山东省枣庄市滕州市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三定时训练 化学试题参芳答案 2025.11 1.B2.A3.A4.C5.A 6.C7.A8.D9.D10.A 11.AC12.CD13.D14.B15.CD 16.(13分)(1)①白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 24Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH) (2)钾盐(1分) 4FeO+20H+=4Fe3++10H2O+3O2N (3)0.1 (4)③②⑤⑥④ 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 17.(11分)(1)蒸馏烧瓶(1分) (2)将出口B连接玻璃导管，将导管末端插入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止 加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱 充满黄绿色气体(1分) (3)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(1分) B(1分) (4)不能(1分) 氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置，SnCl水解变质 (5)m-cV×10-3X190】 ×100% n 18.(14分)(1)-227kJ·mol K NK2 (2)①bd ②< ③CO2(a)+2H(a)→CO(a)+O(a)+2H(a) (3)①温度较低时反应I占主导，随着温度升高，反应Ⅲ占主导，故CO2平衡转化率随温 (3.1×10-6× ×3.1×10× 1.4 0.3 度升高出现先下降后升高 ②K= 1 (3.1×106× .7)°×(3.1X106× 0.2 19.(9分)(1)85(1分)(2)TiO2+2C+2C12 800-900℃-TiCL,+2C0 (3)1412℃(1分) 2C1--2e-=Cl2个(1分) (4)Fe2++2HCO=FeCO3￥+CO2个+H2O 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO, 20.(13分)(1)414 (2)该反应△H1<0、△S<0,在低温下能自发进行 (3)①=(1分) ②温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内 脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过 650K,升温使该反应平衡逆向移动，脱氨率下降 (4)正(1分) 02-(1分)1 (5)2NO3+16e+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O 除注明外，每空2分。 化学试题参考答案第1页（共1页）2026届高三定时训练 化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号、座号填写在答题卡和试卷指定位置， 认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0,5毫米黑色签字 笔将答案写在各题目的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答 题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.考试时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 一、选择题：包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。 1.化学与生活、环境密切相关，下列选项涉及的化学知识不正确的是 A.C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.丹霞地貌的岩层因含Cu2O而呈红色 C.硬盘驱动器中添加的镝(66Dy)元素属于稀土金属元素 D.固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和铝粉 2.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2十I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③Co2O,+ 6HC1=2CoCl2+Cl2个+3H2O。下列说法正确的是 A.在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCI被氧化 B.根据以上反应可以判断氧化性强弱：Cl2>Fe3+>Co2O3 C.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 +4 D.由以上反应可以推理得到Cl2十FeBr2=FeCl2十Br2 3 3.部分铁、铜物质的“价一类”关系如图所示，下列叙述错误 化2 的是 价+1 A.a和e溶液能发生置换反应 0 B.可能实现d→b→a转化 单质 氧化物碱 硝酸盐 C.在硝酸中加入d能生成e 物质类别 D,在氢碘酸的淀粉溶液中加人c,溶液变蓝 4.NH3中的一个H原子被一OH取代可形成羟胺(NH2OH),被一NH2取代可形成肼 (N2H4),肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，一定条件下 反应可制得肼。下列化学反应的表示正确的是 高三化学试题第1页（共8页） A.金属钠和液氨反应：NH3十Na=NaNH2+H2个 B.尿素、NaClO,NaOH溶液制取肼的离子方程式：CONH2)2十CIO-=CO2个+N2H十C C.侯氏制碱：NaCl+NH3+CO2十H2O=NaHCO3Y十NH4Cl D.肼燃烧的热化学方程式：N2H(1)十2O2(g)=2NO(g)十2H2OI) △H=-622kJ·mo1-1 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 直流电源 温度计 内筒 杯盖 令水 铁棒 石墨棒 隔热层 外壳 饱和食盐水 A.电解饱和食盐水 B.除去Fe(OH)3胶 C.测定稀NaOH溶液与 D.分离碘和氯 制氯气 体中的FeCl溶液 稀盐酸反应中和热 化铵 6.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的 条件，如图所示（尾气处理装置未画出）： 玻璃管 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间 后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间N$0,70%浓硫酸 BaCl溶液 后，乙中有大量沉淀产生。 丙 下列叙述正确的是 A.实验前可用稀盐酸和Ba(NOa)2溶液检验Na2SO3是否变质 B.甲装置中用98%浓硫酸制备SO2效果更好 C.乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2+十SO2十H2O十2NH=BaSO3V十2NH D.丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体含有的原子总数为0.3NA B.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C.标准状况下，11.2LOF2气体与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2NA D.100mL1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA 8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.0.1mol·L-1NaOH溶液中：Cu+、NHt、CI-、SO B.0.1mol·L-1H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO、[A1(OH)4] C.0.1mol·L-1NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO D.新制的氯水中：Fe3+、NH才、NO3、CI 高三化学试题第2页（共8页） 9.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。E°值越高，氧化型物 质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。 根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 PbO2/PbSO, MnO/Mn2+ Fe3+/Fe2+ C12/C1 Co3+/Co2+ E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A.实验室可用Co2(SO4)3与浓盐酸反应制备C12 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为Co3+>MnO:>Cl2>Fe3+ C.已知E[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V,则Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性 D.向硫酸酸化含2 mol FeCl2溶液中加人1 mol PbO2,可观察到黄绿色气体产生 10.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、A13+、[A1(OH)4]~、CO?、NO 七种离子中的几种，向溶液中逐滴加人一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没 有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中 正确的是 A.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+ B.一定不含Fe3+和Fe2+ C.溶液不可能含有NO; D.只含有A13+,Fe3+,Fe2+中的一种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 将红色固体CxO3加热，并用 得到绿色固体 热稳定性CrO3<Cr2O3 带火星的木条检验生成的气体 (Cr2O3),木条复燃 将食品脱氧剂样品中的还原铁 食品脱氧剂中没有十3 B 溶液成浅绿色 粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 价铁 分层，下层由紫红色 碘在浓KI溶液中的溶解 往碘的CCl4溶液中加人等体 变为浅粉红色，上层 能力大于在CCL4中的溶 积浓KI溶液，振荡 呈棕黄色 解能力 将Al片和Fe片用导线连接 A1片上有气泡冒出 金属性：A1>Fe 后插人NaOH溶液中 12.我国科学家研发了一种由废水（含UO牛、SO等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理 和相关物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 高三化学试题第3页（共8页） Fe24 F CCF Fe- 电极 离 电极 H2O2 U0+ H202 H2SO 换 UO, →U02)022H20S) 溶液 膜 废水 U0L→U02(S) A.电子从Fe电极经导线流向CCF电极 B.CCF电极上发生的反应有：O2+2H2O+2e=H2O2十2OH C.生成((UO2)O2·2H20的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 D,利用电解法再次获得含UO+溶液，需将附着UO2、(UO2)O2·2H2O的电极置于阴极 13.K3[Fe(C2O,)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)常用来作为化学光量计，一种合成 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程如图所示。下列说法正确的是 NH4)2Fe(S04)26H20H2C20 H202溶液+K,Cz04溶液 FeC2O42H2O KFc(CzOa)3]溶液 溶解 沉铁 氧化 系列操作 -K[Fe(C2O4)]-3H2O K,C20溶液+H2C0溶液 水 滤液 Fe(OH)a 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有(NH4)2SO4 B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C,产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D.向产品的饱和溶液中加人乙醇，有利于析出产品 14.采用RBr2/SO2为催化剂，通过氧溴化的方法将甲烷转化为一溴甲烷，可以实现甲烷的 低温活化，还能有效地抑制活泼产物的深度氧化，其部分实验数据及转化机理如图所示。 HO CH4转化 选择性/% 催化剂 率/% CHBr CH2 Br2 CO CO2 CH.Br HBr CuBr2 1.8 53.3 0.6 35.1 11.0 5.9 68.5 5.2 16.6 9.7 RBr2 ZnBr2 RO 02 Br2 CH, FeBr2 3.6 66.9 3.8 19.3 10.0 HBr NiBr2 7.6 30.9 0.2 48.4 20.5 H20 不同金属溴化物上甲烷氧溴化反应的催化性能 下列说法正确的是 A.氧溴化的总反应为CH4+Br2→CH,Br十HBr B.甲烷氧溴化为一溴甲烷的最优催化剂应选择ZnBr2 C.该机理中只涉及极性键的断裂和形成 D.由图中涉及反应可知还原性：H2O>HBr 高三化学试题第4页（共8页） 15.氢气是一种清洁能源，乙醇一水催化重整可获得H2。主要反应有： I.C2H,OH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)100 △H>0 M(500,95) 880 Ⅱ.H2(g)+CO2（g)=CO(g)+H2O(g) N(500,70) △H>0 è空60 L2 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充人2mo1豪40 C2H5OH(g)和6molH2O(g),C2HOH和H2O 20 的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法 正确的是 0 0100200300400500600700 A.L2表示C2H,OH的平衡转化率 TIC B.a点和b点对应反应I的平衡常数：K(a)>K(b) C.200℃反应达平衡时，n(H2):n(C02)=3:1 D.500℃时，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K,一平衡常数：对于气相反应，用芜 组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)来表示的平衡常数，记作Kx) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)根据要求，回答下列问题： (I)新制备的Fe(OH)2沉淀，①接触空气的现象 ;②该过程发生反应的化学 方程式为 0 (2)K2FeO4属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。K2FO4溶解于稀硫酸中 生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 (3)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为CaOCl2.的物质 就属于混盐。向CaOCl2中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g CaOCl2 完全反应，转移 mol电子。 (4)下图是用NaCl固体配制250mL0.5mol·L-1NaCl溶液的操作装置图，正确的操 作顺序为：①→ ;请指出图中存在的1处错误： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 7.3g 蒸馏水 17.(11分)实验室可用熔融的Sn与Cl2反应制备SnCl4,该反应易生成杂质SnCl2,已 知SnCl4易水解。回答以下问题： N 浓盐酸 冷凝管 高锰酸钾 浓硫酸 饱和食盐水 碱石灰 有关物质的性质如下表： 高三化学试题第5页（共8页） 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 银白色固体 231.9 2260 SnCl 无色液体 -33 114 SnCl2 无色晶体 246 652 (1)装置I中仪器甲的名称是 (2)检查装置Ⅱ气密性的方法是 检查完装置气密性后，先打开装置Ⅱ中漏斗 的活塞，待装置工中 (填实验现象)后，再点燃酒精灯。 (3)装置Ⅱ中导管乙的作用是 ,本实验中用到的冷凝管为 (填字母)。 b b a A B (4)装置I中 (填“能”或“不能”)用NaOH溶液，理由是 (5)产品SnCL中混有SnCl2,利用反应L2+Sn2+一2I+Sn+测定产品的纯度。称 取mg产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用cmol·L·的12标准溶液 滴定至终点，消耗标准溶液VmL,计算产品的纯度为 18.(14分)为实现“双碳”目标，将碳的氧化物转化为高价值的低碳烯烃是一个热门的 科研课题。已知： 反应I:2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H1=-145kJ·mol-1K1 反应Ⅱ：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2K2 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol1K3 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-1;K3= (用K1、K2表示)。 (2)向初始温度为T℃的某绝热恒容容器中充入1 mol CO2(g)和1molH2(g),只发 生反应Ⅲ，平衡时CO2(g)的转化率为a1。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内压强不再发生变化 c.CO2(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 d.H2(g)的体积分数不再发生变化 ②若向该容器中充人1molC0(g)和1molH2O(g),平衡时CO(g)的转化率为a2,则 a1十a2(填“>”“<”或“=”) 1。 ③结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子在F3O4催化剂表面的反应历程， 各步骤的能量变化如图所示，其中(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态。 +0.43 1. 1.09 -111 37 -1.69 1.88 2.i8 3 2.92 2.89 3.37 4 H+(e)OO 态 1c+ 8 ()HO+()03 在Fe3O4催化剂表面反应的决速步骤的化学方程式为 高三化学试题第6页（共8页） n(H2) C02平衡转化率/% (3)研究表明，在压强为3.1MPa、起始 n(C02) =3时，若只发 或乙烯选择性/% 生反应I和反应Ⅲ，实验测得CO2的平衡转化率以及乙烯的选择 80 C0平衡转化率 性随温度的变化如图所示[乙烯选择性= 2n(C2H4) 15 n转化(CO2)J。 乙烯选择性 ①CO2平衡转化率随温度升高出现先下降后升高的可能原因 350 温度7花 是 ②350℃时，反应I的K.= (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算 分压=总压X物质的量分数)Mpa'。 19.(9分)氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品，乳酸亚铁[Fe(C3HO3)2]常作补铁制剂。以 钛铁矿（主要含FeTiO3,还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。 回答下列问题： 硫酸水蒸气 C+CL2 Mg 钛铁矿→度宴→水辐0,0雁烧0短C运应录马合成→N 滤液0,溶液C,FeC0,乳酸乳酸亚铁溶液→乳酸亚铁产品 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl Mg MgCla Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 (1)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸 96·T1浸出率 b-Fe浸出率 90 质量分数的关系如图所示。 92 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。 2 190 (2)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得 94 到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学 86 96 84 方程式为 10095908580 75 8 70 (3)“还原”时得到钛和另一产物M,采用蒸馏法 硫酸质量分数% 分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 。 工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的 M,阳极的电极反应式为 (4)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为 用酸性KMO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果 发现，测得值高于实际值，其原因是 _。已知滴定反应为Fe2+十MnO,+H+→ Fe3+十Mn2+十H2O(未配平)。 高三化学试题第7页（共8页） 20.(13分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以C02为原 料合成CH,OH依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和 目标中有广泛应用。回答下列问题： I:CO2(g)+3H2 (g)-CH:OH(g)+H2 O(g)AH Ⅱ：C02(g)+H2(g)-C0(g)+H2O(g)△H2=41.8kJ·mol-1 Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.2kJ·mol-1 (1)部分键能的数据如下表所示，则x= _0 共价键 H-H C=0 C-H C-0 O-H 键能k灯·mol-1 436 803 x 328.4 464 (2)反应I能自发进行的原因是 (3)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种 1脱氮率/% 无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量 逸出气体中O含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮 率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率 (填“>”“<”或“=”)对应 400500600700温度K 温度下的平衡脱氮氯率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 (4)利用固体氧化物电解池可将CO2和H2O转化为 202 合成气并生产高纯度O2,原理如下图所示。则X极为电 4e X 888a 源 (填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的 电源 固体氧化物 粒子是 。若该电源持续以13.5A的电流工作8 68女 b 小时，则该电池能实现 molCO2的转化。（假设b 2e 电极中参与反应的CO2和H2O的物质的量比例为1：1， 2e}H0 C02 F=96500C/mol) C0+ (5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问 题。常温常压下，向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图 所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为 C02 电源 NO 02 CO(NH2)2 H2O 质子交换膜 高三化学试题第8页（共8页）