天津市和平区第二南开学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

可能用到的原子量：H1C12N14016Na23K39Ca40Mn55 I卷(54分) 一、选择题（每个小题只有一个选项正确，请见答案填涂在答题纸相应的位置；1~14题每 题3分，15-17题4分) 1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A.实验室配制FCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体 柯 C.用浓NaHCO3溶液与浓A12(SO2溶液混合作灭火剂 D.加热蒸干AIC溶液得到A1(OH)B固体 2.下列说法中错溻的是 A.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数 增多，因而化学反应速率增大 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应 速率 i 3.下列说法或表示方法不正确的是 恒强洲 A.需要加热或高温下才能发生的反应，不一定是吸热反应 B.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H20(①，含0.5molH2S0.的浓疏酸与含1 mol NaOH 船然 的溶液混合，放出的热量太于57.3kJ 洲 阳 C.在101kPa时，4gH2完全撚烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化 学方程式表示为：2H,(g)+O2(g)=2H,0()AH=-571.6kJ/mol D.已知H2(g)+S(g)FH2S(g)△H=-20.1kJ/mol，则1molS(s)完全反应，放出的热量 小于20.1kJ 4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水中加酸，NH4的浓度增大 安 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2 D.合成氨控制在500℃左右的温度 第1页（共8页） 5.已知：Ht(aq)+0H(aq)=H,0()△H=-57.3 kJ.mol。某小组用50mL0.50mol.L1盐 酸和50mL0.55mol.L-NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关 于该实验的说法错误的是 A.仪器a的名称为玻璃搅拌器 温度计 B.实验中，需将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 内筒 杯盖 C.测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度， 隔热层 外壳 会使测得的△H偏大 D.若用50mL0.50mol·L稀硫酸和50mL0.55mol·L1氢氧化钡溶液进行实验，测得的△H 相同 6.共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸 收的能量。己知：CH3CH(CH)2(g)=CH2=C(CH)2(g十H(g)△H1=+123.5kJ·mol, 2CH3CH(CH3)2(g)+02(g)=-2CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)AH,=-235kJ.mol-,=O 键能为 化学键 C-C C-C C-H H-H 0-H 0=0 键能kJ/mol 347.7 413.4 436.0 463.0 A. 498.0kJ·mol1 B.994.6kJ.mol C.615.0kJ-mo1 D.1230kJ.mol- 7.铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr203在丙烷脱氢：C3Hs(g)=3C(石墨，s)十4H(g) 过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A.C203在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 B.y该反应的焓变为E1-E2+△H2+Eg-E4 C.由图可知，C3H8(g)=3C(石墨，s十4H(g),此反应从反应历程可分三步，决速步骤是 第三步 D.该反应可实现将化学能转化为热能 反应历强 第2页（共8页） 8.NH)2S,O能氧化Mm2+,还原产物为SO?,反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验 探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序 0.Imol/L 0.1mol/L 温度 加入 开始出现紫红 号 水 MnSO4溶液 NH4)2S2Og溶液 /℃ Ag2S04/g 色所用时间 ① 10.00mL 25.00mL 0mL 30 0 t min ② 10.00mL 20.00mL VimL 30 0 t2 min ③ 10.00mL' 25.00mL 0mL 30 1.00 t3 min ④ 10.00mL V2 mL 0mL 40 0 t min 下列说法错误的是 A.V1=5.00,V2=25.00 B.,实验测得t>t3,说明Ag2S04可加快反应速率 C.实验测得t,>t4,说明升高温度反应速率增大 D.MnSO4和NH4)2S2O8反应的离子方程式为 5S203+2Mm2++8H20=10S0+2Mn0,+16H 9.下列图示与相应叙述相符的是 量 2mol H2(g)+1mol 02(g) C(金刚石，s) 能1 +0(g) △H=463.6kJmo ↓ C(石墨，s) 2olHz0g） +0z(g) C02(g) 反应过程 反应过程 A。H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol1 B. 金刚石比石墨稳定 能量 白磷02 红磷Q2 1 POj0 温度°C 反应过程 C.该可逆反应的正反应△H<0 D. 红磷转化为白磷是放热反应 第3页（共8页） 10.25℃时将三个充满NO2气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧 杯(1)中加入3.0g氧化钙固体，烧杯(3)中加入3.0gNHC03晶体，最终现象如图所示。 已知：2N0,(g)≠N,O4(g)。下列叙述错误的是 关闭 关闭 烧瓶(1) 烧瓶(2) 烧瓶3) 红棕色 红棕色 加深 变浅 烧杯(1) 烧杯(2) 烧杯(3) A.加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：(1)>(2)>(3) B.烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C.烧瓶（3)中平衡时混合气体的压强减小 D.由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 11.研究反应H,(g)+I,(g)三2H(g),温度为TC时，在两个体积均为1L的密闭容器中 进行实验，测得气体混合物中Ⅲ的物质的量分数w(H山)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 40 50 60 70 80 0.5mol12,0.5mo12 w(H)/% 0 50 68 76 80 80 1molHⅡ w(HI)/ 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：V正=kw(H2)w(I2),y=,w(H),其中k,飞为常数。下列说 法正确的是 A.容器I中前40s内v(H2)=0.0125molL1s1B.在70s时，容器I中L2的转化率为90% C.温度为T时，该反应么=64 D.若平衡时再向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HⅡ，反应逆向进行 12.己知反应：mX(g)HnY(？)=pQ(s)+2mZ(g),该反应已达平衡，此时cX)=0.3mo/L, 其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是 A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.化学计量数n>m D.Z的体积分数减小 第4页（共8页） 13. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g):△H<0,某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 反 A 正=V逆 应速率 用 v正 V正 率 转化率 逆 V逆 时间 时间 时间 II A.图I表示的是，时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是：时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的压强较高 郑 D.图皿表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 14.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-4 K=6.2×1010 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×1011 A.25℃时，反应HC00H+CN=HCN+HC00的化学平衡常数K=2.9×105 B.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 C.结合H+的能力：CO<CN<HCO<HCO0 D.2CN-+H2O+CO2=2HCN++CO 15.恒温条件下，加水稀释浓度为01moL1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H) ②cF)③c(OH) ④KaHF ⑤Kw ⑥cF) c(HF) A.①⑥ B.③⑥ C.②④ D.④⑤ -3202 16.室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液： ③pH=I2的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 样 A.②③两溶液等体积混合，所得溶液中cHt)>c(OH) B.水电离的c(H):①=②-③=④ 樱 C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>②>① D.VL④与VL①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V>V2 第5页（共8页） 17.常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A.pH=9溶液中：Na*、K+、NO,、SO好 B.遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na,NO、SO cH） C. =1×10°的溶液：K*、Na、CI、HCO, c(OHr） D. 水电离的c(H)=10-1molL-的溶液中：A1+、C1、K+、S0? Ⅱ卷(46分) 二、填空题：（请将答案写在答题纸相应的位置） 18.25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HCIO H2C03 电离平衡常数 K=1.8×10-3 K=4.0×108 Ka1=4.5×107K2=4.7×1011 (I)用离子方程式表示NaCO,溶液可以去油污的原因： (2)下列能使醋酸溶液中CH,COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A.升高温度B.加水稀释 C.加少量的cH,COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体 (3)判断C02通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出 相应的化学方程式： (4)取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消 耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)V(盐酸)（填>”、“<或=）。 (5)在新制氯水中加入少量的NaCI固体，水的电离平衡_移动（填“正向”、逆向或不）。 (6)根据电离常数，常温下，0.25mo/L的HClO溶液的pH值为 。 (T)HCO,在水溶液中会发生自偶电离：HCO+HC0;≥H2CO,+CO3(H,CO3的 K,=4.5×107,K.=4.7×10),该反应的平衡常数是 (用K、K表示)。 第6页（共8页） 19.乙二酸(H2C04,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)H2C204电离方程式为 (2)常温下，向20mL0.1mo1/L草酸溶液中逐滴加入 61.0 0.8 2 0.1mo/LNaOH溶液，所得溶液中H2C,04、HCO:、C,O 0.6 0.4 三种微粒的物质的量分数 0.2 n(H2C,04） .22344256 8C,0,)=4LC,0,)+c,o]+n(C0） 与溶液pH的 PH 关系如图所示。 ①K1(H2C204)= ②c点对应的pH为 (3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成Mm2+。常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液 反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的NH4)2C2O4溶液，反 应生成CaC2O,·H,O沉淀，滤出.的沉淀洗净并用稀硫酸溶解咶，再用KMmO4标准溶液滴 走。 ①KMO4溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 ②用滴定管盛装好KMO4标准溶液后需排 气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标 号)。 ③滴定终点的标志 为 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是 (填标号)。 a.滴定过程中摇动时维形瓶中液滴溅出 b.配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装，KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMmO4标准溶液 d.读取KMO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性KMO,标准溶液在滴定管中的液面位置 0 如图所示。已知酸性KMn04标准溶液的物质的量浓度为1.0×l04mol.L 23 若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 8/L 阔定前 满定后 20、氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 (1)乙醇水蒸气重整制氢。 第业页（共8前9 主反应为C,H,OH(g)+3H,0(g)≥2C02(g)+6H,(g)△H=+173.35kJmo1。 该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为：Ea(正) Ea(逆)（填>x<”或-）；高温 下能自发进行的原因是 (2)甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳，涉及到下列反应： CH,(g)+C0,(g)三2H,(g)+2C0(g)△H>0。某温度下发生该反应，若起始时.2L恒容 器中充入】mol CH4和1molC02,5min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍。则该温度 下，反应达平衡，用H表示05min内该反应的平均反应速率为 mol/(L'min), CH4的转化率为 (3)用氢气与二氧化碳句以合成原料甲醇。反应为： C02(g)+3H2g)=CH,0H(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mo,一定温度下，向某容器中充 入2molC02和6molH2,假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反应体 系的分析，下列说法正确的是 A.当3vH2)正=v(CH3OHD时，反应达到平衡状态 B.恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态 C.保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D.改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率 (4)若在容积为1L的密闭容器中加入1molC02和1.4mo1H2,在催化剂的作用下，发生的 反应如下： ①C02g)+3H(g)→CHOH(g)+H2O(g)△H ②C02g)+H2g)=C0(g)+H,0(g)△H,10min后体系达到平衡，此时CO2的转化 率为20%，CHOH的选择性(CHOH的选择性= 生成CH,OH的C0,物质的量 己转化的CO,总物质的量 ×100%)为50%， 则反应①的平衡常数K= H.C (5)C0HC00H循环在氢能的贮存/释放、燃料 电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下， HCOOR H HC0OH分解生成CO2和H2可能的反应机理如 IH HC00] 图所示。 HCH H.C HCH. ①HC0OD催化释氢反应除生成CO2外，还 生成 (填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其 具体优点是 第8页（共8页）