天津市和平区第五十五学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期高二年级 化学期中检测(11月) 原子质：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题共36分)共12小题，每题3分 1. 下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是 A. B. Al3⁺ C. D. 2. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 3. 在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A. B. C. D. 4. 在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A. 减小容器容积 B. 保持容器容积不变，增加输入量 C. 充入，保持容器内压强不变 D. 升高体系温度 5. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 D. 恒容下，充入一定量的，达平衡后的浓度比原平衡大 6. 已知几种离子反应的热化学方程式如下 ① ② ③ ④ 下列有关判断正确的是 A ， B. C. D. 7. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（ ） A. Kp= B. 升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应 C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变 D. t℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)平衡常数Kp=a 8. 已知常温下，HCOOH比电离常数大。向10mL HCOOH中滴加同浓度的氨水。有关叙述不正确的是 A. 反应后呈中性时，氨水加入的体积小于10 mL B. 当加入10mL 时， C. 当两者恰好中和时，溶液 D 滴加过程中与之和保持不变 9. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按、物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是 A. B. 、温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线发生变化 D. 温度下，改变初始投料比例，不可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 10. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是 A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中减小 B. 加入少量固体，则 C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D 加入氨水至中性，则 11. 亚砷酸()是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是 A. 的水解方程式为： B. 第一步的电离常数为，则 C. 溶液的pH约为9.2 D. pH=12时，溶液中 12. 常温下，一元酸HA的，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A. 溶液I中 B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液I和Ⅱ中的相等 D. 溶液I和Ⅱ中的之比约为 第II卷(非选择题共64分) 13. I.回答下列问题： 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ （1）计算 _______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 Ⅱ.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图： （4）代表的曲线为_______(填“”“”或“”)。 （5）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“＜”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 （6）已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时_______(不用化简，用含有m和的代数式表示)。 14. 实验题某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的作用是_______，向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为_______。 （2）除去C中剩余的后，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的②，理由是_______。 （3）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______，达到滴定终点的标志是_______。 （4）下列操作会对测量结果有什么影响？(只可填写：偏高、偏低或无影响) ①滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液_______。 ②指示剂刚变色时，立即停止滴加并读数_______。 ③配制NaOH标准溶液时，取用的NaOH中混有_______。 （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的含量为_______g/L。 15. 水溶液中的离子反应与平衡专题 I.已知草酸为二元弱酸： 常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数()与溶液pH的关系如图所示。 （1）时，溶液中_______。 Ⅱ.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) （2）①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为：_______。 ②次氯酸与溶液反应的离子方程式：_______。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：_______。 Ⅲ.回答下列问题： （3）①常温下，向 溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数_______(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，_______:1:_______。 ③常温下，用1 L浓度为0.15mol/L的NaOH溶液吸收气体，最终共吸收到气体0.1mol，所得吸收液中所有的离子浓度从大到小排序为_______。溶液中离子浓度的数量关系应为：_____。 天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期高二年级 化学期中检测(11月) 原子质：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题共36分)共12小题，每题3分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题共64分) 【13题答案】 【答案】（1）-65 （2）B （3） ①. 或 ②. ③ （4） （5） ①. = ②. 12 （6） 【14题答案】 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. （2）NaOH溶液会将酸式滴定管的活塞腐蚀 （3） ①. 轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液，然后用锥形瓶内壁接触这半滴溶液，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液全部流入锥形瓶中 ②. 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 （5）0.24 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 1012Ka2 ④. ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $