吉林地区普通高中友好学校联合体2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷

高二化学试题·参考答案 一、单选题（每题3分，共45分) 题号 1 2 3 6 1 9 10 答案 0 B 3 C 0 B B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C D 二、填空题（共55分） 16. (每空2分，共14分) (1) K= c2(NO2) 放热 c2N0)c(02) (2)0.0015mol/(Ls) 60% (3)b (4)BC (5)C 17.(每空2分，共12分) (1) A10:1 (2)10 (3)①锥形瓶内溶液颜色变化 ②当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色 ③D 18.(共15分，除特殊标注外，每空2分) (1)C032 AB (2)A1s+3HCO3=A1(OH)↓+3C02个 (3)Fe(OH)3 (1分) FeCl3水解：FeCl3+3HO=Fe(OHD3+3HC1,加热HCI挥发，平衡正向 移动，得到Fe(OH)3 (4)①> (1分) ②0.1 (1分) (5) CaSO:(s)+CO(aq)-Caco,(s)+SO2 (aq) (6)有机酸与oH反应，使Ca,(PO4),OH(s)三5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq)向右移动，牙齿被 腐蚀 19.(每空2分，共14分) (1) ①bX ②02+4e-+2H20=40H (2) Fe3++e-Fe2+ 减少 (3) ①Ag-e+CI=AgCl②2mol 高二化学试题参考答案第1页（共1页）吉林地区普通高中友好学校联合体第四十一届基础年级期中联考 (2025—2026学年度上学期) 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题（每题3分，共45分) 1.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A.用较浓的白醋清洗水壶垢 B.面团加酵母粉放在温热处发酵 C.夏天将食物放在冰箱中冷藏 D.糖果制作过程中添加着色剂 2.下列关于“有效碰撞”的说法错误的是 A.发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 B.反应物分子具有合适的取向一定能发生有效碰撞 C.单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快 D.其他条件相同时，升高温度可增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞 的次数增加 3.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水光照后颜色变浅 B.氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深 C.打开啤酒瓶泡沫涌出 D.工业合成氨及时移走液氨增大产率 4.向恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,在一定条件下反应CO(g)+2H2(g) 、三CH,OH(g)达到平衡时，下列说法一定正确的是 A.CO、H2和CH,OH的物质的量浓度之比为1：2：1 B.CO完全转化为CH,OH C.单位时间内消耗amol CO,同时消耗a mol CH,OH D.正反应速率和逆反应速率都为零 5.T℃下，在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molC0和1 mol NO发生反应： 2NO(g)+2CO(g)三N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列关于该反应的图示错误的是 、时刻增大 反应物浓度 D 生成物 反应物 时 6.可逆反应aA(g)+bB(g)一pC(g),C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示 时，下列结论正确的是 C%1 A.pi<p2 a+b<p B.pi>p2 a+b>p C.pi>p2 a+b<p D.pi<p2 a+b>p 高二化学试题第1页（共6页） 7.甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)-CHOH(g) △H=-90KJ.o1。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A.高温自发 B.低温自发 C.任意温度都自发 D.任意温度都不自发 8.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO,制取SO,的反 应为2S02(g)+O2(g)≥2S0,(g)△H=-196.6kJ·mol'。反应在有、无催化剂条件下的 能量变化如图所示。下列说法正确的是 能 无催化剂 A.V,O,催化时，该反应的速率取决于步骤① ② V,0,作 B.使用V,O,作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 ①0 催化剂 2mol SO.(g) C其他条件相同，指大S0S0,的转化率下降 和1molO,(g) 2mol SO,(g) 反应过程 D.2S02(g)+02(g)≥2S03(s)△H>-196.6kJ·mol 9.下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCI和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.lmol.L的HCOOH溶液pH=3 ⑤HCOOH能与Fe反应放出H, ⑥c(H)=0.lmol.L的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH<4 A.②④⑥ B.①③⑤ C.④⑤ D.①②④ 10.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A.NaHSO4溶液 B.CH3COOH溶液 C.NH4CI溶液 D.Na,SO4溶液 11.下列说法中正确的是 A.配制FeCl,溶液，将一定量的FeCl,固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B.Na,CO,溶液水解呈碱性，热的Na,CO,溶液去油污能力更强 C.草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D.所有的吸热反应一定都不能自发进行 12.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A.沉淀的速率和溶解的速率相等 B.难溶电解质在水中形成饱和溶液 C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 高二化学试题第2页（共6页） 13.某学生用已知物质的量浓度的NOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指 示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A.滴定开始读数时仰视读数 B.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C.接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.在滴定过程中发现局部溶液发生变色就立即停止滴定 14.利用原电池原理吸收$O,制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 S02负载☐0 H,O 50%H,S0, H,SO 质子膜 (只允许H通过) A.电极b为负极 B.电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C.电极a上的电极反应式为S0,-2e+2H,0=S0}+4H D.质子交换膜每通过4molH,参加反应的O2体积为22.4L 15.下列现象及解释均正确的是 现象 解释 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶液的试 其他条件相同时，反应物浓度越 A 管中同时加入2mL5%H,02溶液，浓度大的 大，反应速率越快 试管冒出气泡的速率更快 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量， 锌与其置换出的铜作为两极和稀 B 生成氢气的速率持续加快 硫酸形成原电池，加快反应速率 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率 催化剂改变反应历程，降低焓变， 迅速加快 反应速率加快 将等浓度等体积的FeCL溶液和KI溶液混合使 D 证明Fe3+与I个反应为可逆反应 其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 A.A B.B C.C D.D 高二化学试题第3页（共6页） 二、填空题（共55分） 16.(每空2分，共14分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+02(g)三2N02(g) 体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K(300℃)>K(350℃)， 则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 t (2)0~2s,v(02)= NO转化率为 0.010 (3)图中表示NO,的浓度随时间变化的曲线是 0.005 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是 A.v(NO2)=2v(02) B.容器内压强保持不变 C.Vi (NO)=2VE(O2) D.容器内密度保持不变 (5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离出NO,气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂 17.(每空2分，共12分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”), c(OH) 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H,SO,溶液混合，若所得 109 混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H,SO,溶液的体积比 10 为 0 (2)曲线B对应温度下，0.0lmol/L NaOH溶液的pH= 107106 c(H) (3)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸 的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定时眼睛注视 ②滴定终点的判断方法： ③关于酸碱中和滴定的有关说法，正确的是 (填序号)。 A.锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2~3次。 B.规格为amL的酸式滴定管，液面在nmL处，把全部盐酸放出，盐酸的体积 为(a-n)mL。 C.酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方式相同。 D.若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度偏高 E.当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 高二化学试题第4页（共6页） 18.（共15分)化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (1)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH,COOH HSCN HCN HCIO H,C03 K1=4.4×10-7 电离常数 1.8×105 1.3×10 4.9×1010 3.0×108 K2=4.7×10 结合H+能力最强的离子是 (填离子符号) 下列反应可以发生的是 (填字母)。 A.CH,COOH+Na,CO,NaHCO,+CH,COONa B.CH,COOH+NaCN=CH,COONa +HCN C.CO,+H,O+2NaCIO=Na,CO,+2HCIO D.NaHCO,+HCN=NaCN +H,O+CO,T (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： (3)在空气中直接加热蒸干FeCl溶液得到 (填化学式)，原因是 (4)在0.1mol/LNa,C0,溶液中 ①cNa)+c(H) c(CO)十c(HCO;)十c(OH)(填“>”“<”或“=”) 2c(CO)+c(HCO;)+c(H2CO3)= mol/L。(填具体数据) (5)水垢中含有CaSO4,难用酸除去，可先用Na,CO,溶液浸泡处理后转化为疏松、易 溶于酸的CaCO,,再用酸处理。用Na,CO,溶液浸泡处理的反应为 (用 离子方程式表示)。 (6)牙齿表面有一层坚硬的C,(PO,),OH(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在 下列平衡：Ca(P04),OH(s)三5Ca2+(aq)+3Po(aq)+OH(aq)。当人进食 后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀， 其原因是 高二化学试题第5页（共6页） 19.(每空2分，共14分)回答下列问题。 (1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。 b 电解质(KO H,0三 主H,0 ①氧气从 口通入（填“a”或“b”):电池工作时，OH向 极移动（填“X”或“Y”)。 ②电池工作时正极电极反应式为 (2)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500 nL FeC溶液中，构成如图所示的原电池装 置，正极发生的电极反应式为 一；该电池在工作时，Cu的质量将 (填“增 加”、“减少”或“不变”)。 G Cu 石墨 FeCl溶液 (3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别 进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCI=Na,Mn,Oo+2AgCl。 ①该电池负极的电极反应式为 ②外电路每通过4mol电子时，生成Na2MnsO1o的物质的量是 高二化学试题第6页（共6页）