精品解析：宁夏银川市永宁中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

永宁中学2025-2026学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I卷(选择题，共42分) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，对应碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物，A不符合题意； B．滴水能把石穿透，万事功到自然成，涉及碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应为吸热反应（溶洞形成原理），反应物总能量低于生成物，B不符合题意； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆炸反应（如黑火药燃烧），属于剧烈放热反应，反应物总能量高于生成物，C符合题意； D．只要功夫深，铁杵磨成针，是物理过程，无化学反应，不涉及能量变化，D不符合题意； 故选C。 2. 生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是 A. 肉制品放冰箱中保存 B. 洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 C. 医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D. 青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰箱中温度低可减慢反应速率，属于温度对化学反应速率影响，A符合题意； B．酶是催化剂，属于催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．医用酒精浓度比白酒更高，属于浓度对化学反应速率的影响，C不符合题意； D．熟苹果释放的乙烯会催熟香蕉，属于催化剂对化学反应速率的影响，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，A错误； B．金刚石转化为石墨为放热反应，说明等质量时，金刚石能量更高。燃烧时，等质量的金刚石释放的热量更多，则ΔH1<ΔH2，B正确； C．稀硫酸与稀氨水反应时，氨水为弱碱，电离需吸热，实际放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．中和反应实验通常使用玻璃搅拌器，避免金属导热干扰或潜在反应，铜虽常温下不与稀酸反应，但其导热性较好，故实验操作中不采用铜丝，D错误； 故选B。 4. 硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿 为原料制备硫酸流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 反应II选择 是为了提高： 的转化率 C. 焦硫酸 或 ，推测其具有吸水性、腐蚀性和强氧化性 D. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成焦硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故A正确； B．反应II发生反应：2SO2+O22SO3，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高二氧化硫的转化率，工业生产中反应温度控制在主要是此温度下催化剂活性最高且反应速率快，故B错误； C．焦硫酸 或 ，从组成上分析，焦硫酸由等物质的量的三氧化硫和硫酸化合而成，浓硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性，因此推测焦硫酸也具有吸水性、腐蚀性和强氧化性，故C正确； D．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生氧化铁，可以减少废渣的产生，故D正确。 答案选B。 5. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 6. 下列图示实验的相应操作错误的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，迅速将碱液一次性倒入内筒，并盖好杯盖 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温并调整左右两边液面相平后再读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热，需减少热量损失，迅速一次性倒入碱液并盖杯盖可减少热量散失，A操作正确； B．测量O2体积时，恢复室温可消除温度对体积影响，调整液面相平使内外气压相等，读数准确，B操作正确； C．分液时，打开分液漏斗上方玻璃塞可平衡气压，确保液体顺利流下，C操作正确； D．配制溶液定容时，应先加蒸馏水至离刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，直接用玻璃棒引流至刻度线易导致溶液体积超过刻度，D操作错误； 故选D。 7. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 8. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最快的是A。 故选A。 9. 在硫酸工业中， 。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时SO2的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 1 MPa 10 MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量O2可增大该反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的SO2可提高其转化率 D. 低温、高压条件下有利于提高SO2的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表可知，1 MPa时二氧化硫的转化率已接近100%，实际生产中采用50 MPa高压会导致生产设备成本过高、能源消耗过大，所以实际生产中不需要采用高压，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，通入过量O2不影响K值，B错误； C．回收并循环使用尾气中的二氧化硫，可以提高原料的利用率，增大二氧化硫的转化率，C正确； D．低温会降低反应速率，高压虽能提高速率但低温的负面影响更显著，D错误； 故选C。 10. 下列关于反应条件对速率影响的解释正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小容器体积)，可使活化分子数目增多 C. 升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误； B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子的数目不变，故B错误； C．升高温度，活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，故D错误； 故选C。 11. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应(g)(g)+H2(g) ΔH= +117.6kJ•mol-1，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 平衡常数K不变 B. 容器的压强不变 C. 气体平均相对分子质量不变 D. 容器内的乙苯的物质的量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．K只与温度有关，温度不变则K始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．由题干方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，恒温恒容条件下反应正向进行时气体的物质的量和压强均增大，则气体的压强不变的状态是平衡状态，B不合题意； C．由题干方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，混合气体的质量不变，根据M=可知，气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度、百分含量保持不变，故容器内的乙苯的物质的量分数不变，说明反应达到化学平衡状态，D不合题意； 故答案为：A。 12. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 13. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 B 测定中和反应的反应热 将50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50 mL 0.50 mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究影响化学平衡移动的因素 向和的混合溶液中，加入固体 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 D 探究与反应的限度 取1 mL 0.1 mol/L 溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴15% 溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，反应无明显气体产生，无法通过气泡速率判断浓度对速率的影响，A错误； B．中和热测定需将溶液一次性快速倒入盐酸中，分批次倒入会导致热量散失，无法准确计算反应热，B错误； C．与的平衡为，加入固体仅增加浓度，但不参与平衡，故平衡不移动，C正确； D．与反应后若加入显红色，只能说明有，但初始过量，无法证明反应存在限度，D错误； 故答案选C。 14. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，X、Y、Z三种气体的转化量之比为(0.8×5mol-0.2×5mol)：(0.5×5mol-0.3×5mol)：2mol=3：1：2，化学计量数之比，A错误； B．后X、Y的物质的量不变，反应达到平衡，则v正(X)=3v逆(Y)，的消耗速率等于的生成速率的3倍，B错误； C．内的平均反应速率v(Z)=v(X)= =mol∙L-1∙min-1，C正确； D．该温度下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 II(非选择题，共58分) 15. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知丙烷()在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：      则相同条件下，反应的___________KJ·mol-1。 （3）已知：的键能为的键能为时，  。时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）已知反应：  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： ①降温___________。 ②使用催化剂___________。 （5）已知反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率：①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1，请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。 【答案】（1）C （2） ①. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1 ②. +124.2 （3）小于 （4） ①. 减小 ②. 增大 （5）③＞①＞②＞④ 【解析】 【小问1详解】 ①天然气、 ②煤 、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选C； 【小问2详解】 ①已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ   反应Ⅱ   根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应，则+156.6kJ•mol-1－（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； 【小问3详解】   意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小干92.4kJ 【小问4详解】 ①降温活化分子百分数减少，反应速率减小，则生成的速率减小； ②使用催化剂减低反应的活化能，反应速率加快，则生成的速率增大； 【小问5详解】 将反应速率单位统一，除以各自的化学计量数，比较大小即可； ①=0.375 mol·L-1·min-1； ②=0.3 mol·L-1·min-1； ③=0.4 mol·L-1·min-1； ④=0.275 mol·L-1·min-1； 故反应速率由大到小的顺序是③＞①＞②＞④。 16. H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1）已知25℃，1.01×105 Pa时，CH4的燃烧热为890.3 kJ⋅mol-1，计算完全燃烧8 g甲烷时放出的热量：___________。 （2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：。经测得CO2和的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率、___________。 ②达到平衡时，H2的转化率为___________。 ③该反应的平衡常数K=___________(表达式)。 ④下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH （3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的密度保持不变 【答案】（1）445.15 kJ （2） ①. ②. 75% ③. ④. D （3）BD 【解析】 【小问1详解】 25℃，时，1 mol 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量为890.3 kJ，则8 g甲烷即0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.15 kJ热量； 【小问2详解】 ①从反应开始平衡时，的平均反应速率； ②达到平衡时，二氧化碳改变量为0.75 mol，则氢气改变量为2.25 mol，则的转化率为； ③该反应的平衡常数； ④A．升高温度，反应速率加快， A不符合题意； B．加入催化剂，降低反应所需活化能，速率加快，B不符合题意； C．增大压强，浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．及时分离出，降低了浓度，反应速率减慢，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 A．反应中CO与的物质的量之比为1∶1，不能说明达到化学平衡，A不符合题意； B．该反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，则达到平衡，B符合题意； C．单位时间内每消耗1 mol CO，正向反应，同时生成1 mol ，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，C不符合题意； D．正向反应，甲醇质量分数不断增大，当的质量分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡，D符合题意； E．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，E不符合题意； 故选BD。 17. 工业上常采用催化氧化的方法将转化为，涉及反应如下：。 部分化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 946 498 464 回答下列问题： （1）氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？___________。 （2）的___________(填“<”、“>“或“=”)。 （3）已知反应的能量变化如图甲所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为___________(填“a”、“b”)；若，则___________(用含的代数式表示)。 （4）用水吸收，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是___________，其作用为___________；隔热层的作用为___________。 ②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量___________57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。 ③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）氮氮键的键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定 （2）< （3） ①. b ②. X+1266.8 （4） ①. 玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌器) ②. 搅拌使溶液充分混合均匀 ③. 保温隔热减少实验过程中的热量损失 ④. < ⑤. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，氮氮键的键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定； 【小问2详解】 生成液态水，放热会更多， 焓变为负值，故ΔH 会更小，<； 【小问3详解】 加入催化剂后活化能会降低，加快反应速率，所以加入催化剂的能量变化曲线为 b；若 ，反应焓变等于正反应活化能减逆反应活化能，由图，E1−E2= −1266.8kJ/mol， 则 E2=(1266.8+X) kJ/mol； 【小问4详解】 ①仪器A的名称是玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌器)，其作用为搅拌使溶液充分混合均匀；隔热层的作用为保温隔热减少实验过程中的热量损失，减小实验误差； ②氨水为弱碱，电离过程吸热，通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量小于57.3kJ·mol-1； ③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成，导致热量损失，使得放热变小，放热反应热为负值，则反应热将偏大。 18. 过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题： 编号 温度/℃ ① 25 10.0 0 10.0 V1 ② 25 15.0 a b V2 ③ 25 10.0 2.0 c V3 ④ 60 d 0 10.0 V4 （1）用如下实验方案探究影响分解速率的因素。 ①实验①与②探究浓度对反应速率的影响，则a=___________，b=___________。 ②实验___________(填编号)探究催化剂对反应速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是___________。 ③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是___________(填标号)。 A．单位体积内活化分子数增多　　　　　　　B．活化分子百分数不变 C．单位体积内有效碰撞的次数增大　　　　　D．改变了反应的路径 ④实验①中几乎没有收集到气体，可能原因是___________。 （2）写出H2O2在生活中的一种用途：___________。 【答案】（1） ①. 0 ②. 5.0 ③. ①和③ ④. 在相同时间内，收集到的气体体积V3>V1 ⑤. AC ⑥. 常温下，过氧化氢分解速率缓慢 （2）伤口消毒 【解析】 【小问1详解】 ①：实验①与②探究浓度对反应速率的影响，依据单一变量原则，只有的浓度可以改变，所以； ②：依据单一变量原则，实验①和③探究催化剂对反应速率的影响，使用催化剂，分解反应速率加快，在相同时间内收集到的氧气体积V3>V1； ③ A．温度越高，单位体积内的活化分子数越多，化学反应速率加快，A正确； B．温度越高，活化分子数越多，活化分子百分数越大，B错误； C．温度越高，单位体积内的活化分子数越多，单位体积内的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C正确； D．温度越高，单位体积内的活化分子数越多，但没有改变反应路径（使用催化剂可以改变反应路径），D错误； 故答案选AC。 ④：实验①中几乎没有收集到气体，可能原因是常温下，过氧化氢分解速率缓慢； 【小问2详解】 具有氧化性，在生活中可以用于伤口消毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁中学2025-2026学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I卷(选择题，共42分) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 2. 生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是 A. 肉制品放冰箱中保存 B. 洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 C. 医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D. 青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 4. 硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿 为原料制备硫酸流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 反应II选择 是为了提高： 的转化率 C. 焦硫酸 或 ，推测其具有吸水性、腐蚀性和强氧化性 D. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 5. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 6. 下列图示实验的相应操作错误的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，迅速将碱液一次性倒入内筒，并盖好杯盖 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温并调整左右两边液面相平后再读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 7. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 8. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 9. 在硫酸工业中， 。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时SO2的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 1 MPa 10 MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量O2可增大该反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的SO2可提高其转化率 D. 低温、高压条件下有利于提高SO2的反应速率 10. 下列关于反应条件对速率影响的解释正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小容器体积)，可使活化分子数目增多 C. 升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 11. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应(g)(g)+H2(g) ΔH= +117.6kJ•mol-1，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 平衡常数K不变 B. 容器的压强不变 C. 气体平均相对分子质量不变 D. 容器内的乙苯的物质的量分数不变 12. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 13. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 B 测定中和反应的反应热 将50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50 mL 0.50 mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究影响化学平衡移动的因素 向和的混合溶液中，加入固体 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 D 探究与反应的限度 取1 mL 0.1 mol/L 溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴15% 溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 14. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 II(非选择题，共58分) 15. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知丙烷()在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：      则相同条件下，反应的___________KJ·mol-1。 （3）已知：的键能为的键能为时，  。时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）已知反应：  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： ①降温___________。 ②使用催化剂___________。 （5）已知反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率：①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1，请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。 16. H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1）已知25℃，1.01×105 Pa时，CH4的燃烧热为890.3 kJ⋅mol-1，计算完全燃烧8 g甲烷时放出的热量：___________。 （2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：。经测得CO2和的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率、___________。 ②达到平衡时，H2的转化率为___________。 ③该反应的平衡常数K=___________(表达式)。 ④下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH （3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的密度保持不变 17. 工业上常采用催化氧化的方法将转化为，涉及反应如下：。 部分化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 946 498 464 回答下列问题： （1）氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？___________。 （2）的___________(填“<”、“>“或“=”)。 （3）已知反应的能量变化如图甲所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为___________(填“a”、“b”)；若，则___________(用含的代数式表示)。 （4）用水吸收，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是___________，其作用为___________；隔热层的作用为___________。 ②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量___________57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。 ③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题： 编号 温度/℃ ① 25 10.0 0 10.0 V1 ② 25 15.0 a b V2 ③ 25 10.0 2.0 c V3 ④ 60 d 0 10.0 V4 （1）用如下实验方案探究影响分解速率的因素。 ①实验①与②探究浓度对反应速率的影响，则a=___________，b=___________。 ②实验___________(填编号)探究催化剂对反应速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是___________。 ③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是___________(填标号)。 A．单位体积内活化分子数增多　　　　　　　B．活化分子百分数不变 C．单位体积内有效碰撞的次数增大　　　　　D．改变了反应的路径 ④实验①中几乎没有收集到气体，可能原因是___________。 （2）写出H2O2在生活中的一种用途：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $