四川省内江市某学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025年秋季学期半期考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的： 1.化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是() A.C1O2作自来水消毒剂 B.醋酸用于除去水壶中的水垢 C.食品袋中铁粉作除氧剂 D.铜用于制作电线 2.如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() A.观察风向，顺风撤离 B.向地势低的地方撤离 C.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D.用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 3.下列表格中各项分类都正确的一组是（) 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A HCI Cao NaCl 氨水 B HNO A12O3 AICI NaCI溶液 C NaHSO, Na,02 CaCO, KCI D CH,COOH CuO NaHCO, HF A.A B.B C.C D.D 4.《本草经集注》记载了硝石（主要成分为KNO,)与朴硝（主要成分为NaSO4,)的鉴别： “强烧之，紫青烟起，…云是真硝石也。”下列说法错误的是() A.该鉴别方法相当于焰色试验 B.可用BaCl2溶液鉴别KNO,和Na,SO C.也可用此法鉴别Na,SO,和NaCl D.该鉴别方法主要利用的是物理变化 1 5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是() A.氢氧化铁胶体 B.蛋白质溶液 C.硫酸铜溶液 D.雾 6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是() A.MnO4→Mn2+ B.HC1→Cl2 C.Fe-Fe2O3 D.H2O→H2 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )》 A.pH=1的溶液中：Na、CIO、SO?、NO, B.能使石蕊呈红色的溶液中：K、NO,、HCO,、CI C.能使酚酞呈红色的溶液中：Na、CO?、CI、SO D.有大量SO42存在的溶液中：K*、Mg2+、Ba2+、NO3 8下列说法不正确的是() A.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 B.等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2,转移的电子数均相同 C.将Na和NaOH固体分别放入CuSO4溶液中均会生成蓝色沉淀 D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量盐酸，均会立即产生气泡 9.下列有关氯及其化合物的说法错误的是( A.液氯是纯净物，氯水是混合物 B.氯气溶于水，发生反应Cl2+HO÷HCI+HCIO C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,应密封保存 D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 10.下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH=H,O B.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 C.Ba(OH)2与硫酸铜反应的离子方程式：Ba2++SO子=BaS0,↓ D.向CaCL,溶液中通入少量CO2的离子方程式：Ca2++C02+H,0=CaC0,↓+2H 2 11.下列实验设计，不能达到实验目的的是（ 蓝色钴玻璃 NaHCO Na2CO NaHCO Na.CO 浓盐酸 MnO, /稀盐酸 澄清石灰水 D.比较Na,CO,和 A.观察钾元素的焰 B.比较Na,CO,和 C.实验室制C1 色 NaHCO,(二者等质量) NaHCO,的热稳定性 与等浓度盐酸反应的快慢 12.以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 HO5 Na.O A Na H NaOH CONa.CONaHCO. ① (② CO2⑥ 下列分析错误的是( A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaHCO,的热稳定性弱于Na,CO3 C.反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D.上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 13.关于反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,下列说法正确的是() A.所有HNO3都发生还原反应 B.氧化剂和还原剂个数之比为1：4 C.Zn(NO3)2是还原产物 D.该反应中电子由硝酸转移到锌 水（滴加了紫 14.利用如图所示装置探究NaO2与水的反应，下列说法错误的是( 色石蕊试液) A.烧杯导管口有气泡产生 B.将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C.将水换成MgCL2溶液，试管内有白色沉淀生成 D.试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 3 15.己知离子方程式：2MnO4+6H+aSO?=2Mn++bH,0+aSO}。a、b、n分别为() A.2、5、3 B.2、3、5 C.5、2、3 D.5、3、2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)按要求回答下列问题。 现有下列十种物质： ①H2;②NaHCO3;③CO2;④固体NaHSO4;⑤盐酸；⑥Na2O2;⑦稀硫酸。 按物质的分类方法回答下列问题（填序号）。 (1)属于电解质的是 (2)Na2O2中阴阳离子的个数比是： (3)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出 该过程的离子方程式 (4)NaHSO4在水中的电离方程式： (5)写出③与⑥反应的化学方程式： (6)氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式： 17.(14分)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切一小块钠做钠的燃烧实验，反应的化 学方程式为 (2)该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体 物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如图所示 装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后， 点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附 着在管壁上。 A 稀盐酸 钠 B 大理石 ①B中反应的离子方程式为： ②C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是 。D中所盛试剂为 (填名称)，若缺少D装置，可能产生的影响是 (用化学方程式表示)。 ③B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是 ④E中反应生成碳单质的化学方程式为 18.(14分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下： MnO4+Cu2S+Ht→Cu2+SO2↑+Mn2+H20(未配平) 反应中被氧化的元素是 ,还原性：Cu2S (填“>”或“<”)Mn2+。 (2)某强酸反应体系中发生的一个离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MO4、H2O、 M+、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。该反应的离子方程式为 (3)实验室制备NO气体的反应方程式是3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO3),+2NO个+4H,O。在该反 应中稀硝酸体现了酸性和 (填“强氧化性”或“强还原性”)；用单线桥法 表示此反应电子得失的方向和数目 (4)根据反应： a.2Fe3++2I=2Fe2++L2, b.Br,+2Fe2+=2Fe*+2Br, c.Br,+21=I,+2Br, 试判断离子的还原性由强到弱的顺序是 (填字母)。 A.Br>Fe2+>I B.I>Fe2+>Br C.Br>I>Fe2+ D.Fe2>I>Br (5)当溶液中R,O?与MO,离子个数比为5：2时，溶液中R,O}离子中R元素恰好被氧化为较 低价态，同时生成Mn2*,则反应后R元素的化合价为 19.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1 装置制备KClO3和NaCIo,探究其氧化还原性质。 5 溪 粉末 水 KOH 溶液 NaOH 溶液 水 图1 己知：3C2+6KOH5KC1+KC103+3H0。回答下列问题： (1)该实验制备氯气的化学方程式为 盛装MnO2粉末的仪器名称为 ,a中的试剂为 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 c中采用冰水浴冷却的目的是 ,c中反应的离子方程式是 (3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂 (填标号)。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液C.饱和食盐水 D.Na2S溶液 (4)将少量KCIO3溶液和NaCIO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现 象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下KCO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaCIo。 (5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。 NH+ N2+Cl+H2O+H+ 6 高一半期考试化学答案 一.选择题（每小题3分，共45分） 1-5 CDDCC 6-10 ACDDA 11-15 BDBDD 二.非选择题 16.(12分，每空2分)(1)②④⑥(2)1：2(3)HC03+H+=C02↑+H20(4)NaHS04=Na*+Ht+S042 (5)2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2(6)MgOH)2+2H=Mg2+2H20 17.(14分，每空2分)(1)2Na+02Na202（2)CaC03+2Ht=Ca2+H20+C02↑除去CO2 中的HC气体 浓硫酸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑排尽装置内的空气，防止钠与空气中 的氧气等反应。 △ CO,+4Na 2Na.,0+C()3C0,+4Na 2Na.CO.+C 18.（14分，每空2分)(1)Cu、S> (2)2Mn0,+5H,0,+6H=50,↑+2Mn2+8H,0 (3)强氧化性 (4)B (5)+4 19.(15分，除标注外，每空2分)(1)Mn02+4HC1(浓)2MnCl2+CL2↑+2H20 圆 底烧瓶(1分) 饱和氯化钠溶液(1分) (2)5:1防止氯气与NaOH反应生成NaC103C,+20H=C+CIO+H,0 (3)B、D(4) 小于(1分)(5)231332