精品解析：福建漳州市2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

2025—2026学年下学期期中考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1至专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 D. 、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和 3. 防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不存在π键的是 A. B. C. HCN D. 4. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 5. 分子内的、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序为 A. >分子间的范德华力>氢键 B. >氢键>分子间的范德华力 C. 氢键>分子间的范德华力> D. 分子间的范德华力>>氢键 6. 达普司他(M，结构简式如图所示)作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。下列说法正确的是 A. M中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B. 与互为同分异构体 C. 与互为同系物 D. 可用红外光谱仪测M的相对分子质量 7. 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W。已知：X、Z同主族，且X元素基态原子s能级上的电子数与p能级上的电子数相等，Y的氢化物的水溶液可用于玻璃雕花，的3d轨道上有9个电子。下列说法错误的是 A. 中X元素的化合价为+2价 B. 为含有极性共价键的分子晶体 C. 与X的最简单氢化物反应，可得到气体 D. 常温下，W可在Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中大量共存 8. 合成聚2-氯丙烯的主要过程如图所示，下列说法错误的是 A. 聚2-氯丙烯属于纯净物 B. 转化ⅰ中的产物可能含有 C. 丙炔中所有的碳原子一定位于同一直线上 D. 0.1 mol丙炔最多能与0.4 mol 发生氧化反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，所含的数目为 B. 标准状况下，甲苯中，所含的碳原子数一定为 C. 等物质的量的和中，所含的键数目均为 D. 标准状况下，中，所含的双键数目一定为 10. 的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，下列说法错误的是 A. 四边形abcd为正方形 B. 与具有相同的价层电子总数 C. 可通过红外光谱仪测出的相对分子质量为720 D. 该晶胞中，每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，浅绿色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。 （3）在基态原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。 （4）电负性：C_______(填“”或“”，下同)N；第一电离能：N_______O。 （5）实验室常用检验溶液中的。 ①离子半径：_______(填“”或“”或“”)。 ②该反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 12. 实验室利用电石制乙炔（）的装置如图所示。 已知：①电石中含有磷元素和硫元素，与水反应会生成和杂质，可用硫酸铜溶液除去； ②电石与水反应的化学方程式为； ③与酸性高锰酸钾溶液反应会产生； ④不考虑空气的影响。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，仪器a在使用前，先应__________________。 （2）与溶液反应的化学方程式为_________________，酸性：_________（填“>”或“<”）。 （3）密度：乙炔___________（填“>”或“<”）空气。 （4）的电子式为__________。 （5）烧杯中发生的反应为__________。 13. 配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题： （1）的氯化物与氨水反应可形成配合物。 ①该配合物中的配位数为___________(填具体数字)，配位原子为___________(填化学符号)。 ②该配合物中含有的键的数目为___________。 ③与足量的反应的离子方程式为___________。 （2）镍能形成多种配合物。已知：的结构式为。 ①配合物的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18.该配合物中键和键的数目之比为___________(填具体数字之比)。 ②中键角比独立存在的分子中的键角略大，其原因是___________。 （3）与的空间结构相同，但不易与形成配合物。 ①的VSEPR模型名称为___________。 ②不易与形成配合物的原因是___________。 14. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞(立方晶胞)结构如图所示。回答下列问题： （1）①碳化硅晶体的化学式为_______，属于_______(填“分子”“共价”或“离子”)晶体，存在的作用力为_______(填“氢键”“范德华力”或“共价键”)。 ②键长：Si—C_______(填“>”或“<”)Si—Si。 ③可通过_______实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。 （2）碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。 （3）若1号原子和2号原子之间的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子和4号原子之间的距离为_______(用含a的代数式表示)nm。 ②碳化硅晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下学期期中考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1至专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰的主要成分为，属于无机氧化物，A错误； B．砚的主要成分为硅酸盐等无机矿物材料，属于无机物，B错误； C．聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的有机高分子化合物，属于有机物，C正确； D．不锈钢是铁、碳等元素形成的合金，属于无机金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 D. 、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和 【答案】A 【解析】 【详解】A．二甲醚的结构简式为，A正确； B．H原子的基态电子排布在1s轨道，激发态电子会跃迁到更高能级，但不存在1p轨道，B错误； C．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的正确反应为：，C错误； D．中碳原子为杂化，石墨中碳原子为杂化，金刚石中碳原子为杂化，D错误； 故答案选A。 3. 防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不存在π键的是 A. B. C. HCN D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮三键，三键由1个σ键和2个π键组成，存在π键，A不符合题意； B．分子中存在氧氧双键，双键由1个σ键和1个π键组成，存在π键，B不符合题意； C．HCN的结构式为，碳氮三键中含有π键，存在π键，C不符合题意； D．分子中碳原子与4个氯原子均以单键连接，所有共价键均为σ键，不存在π键，D符合题意； 故选D。 4. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题干核磁共振氢谱图可知，图中有1组峰，说明该有机化合物中含有1种类型的H原子； 【详解】A．CH3CH2OH分子含有3种不同环境的H原子，A错误； B．CH3CHO分子中含有2种不同环境的H原子，B错误； C．分子存在对称性，只含有1种类型的H原子，C正确； D．分子是对称结构，含有3种不同环境的H原子，D错误； 故选C。 5. 分子内的、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序为 A. >分子间的范德华力>氢键 B. >氢键>分子间的范德华力 C. 氢键>分子间的范德华力> D. 分子间的范德华力>>氢键 【答案】B 【解析】 【详解】是化学键（共价键），键能可达数百；氢键是特殊的分子间作用力，键能约为20~40；分子间范德华力最弱，一般仅为几到十几，强度顺序为>氢键>分子间的范德华力，故选B。 6. 达普司他(M，结构简式如图所示)作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。下列说法正确的是 A. M中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B. 与互为同分异构体 C. 与互为同系物 D. 可用红外光谱仪测M的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含氧官能团为羟基、羧基和酰胺键，A错误； B．两种物质分子式相同，结构不同，符合同分异构体的定义，B正确； C．同系物要求结构相似，官能团的种类和数目相同；（乙酸，官能团为羧基）和（乙酸甲酯，官能团为酯基）官能团种类不同，不属于同系物，C错误； D．红外光谱仪的作用是测定有机物中的化学键/官能团种类，测定相对分子质量需要用质谱仪，D错误； 故选B。 7. 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W。已知：X、Z同主族，且X元素基态原子s能级上的电子数与p能级上的电子数相等，Y的氢化物的水溶液可用于玻璃雕花，的3d轨道上有9个电子。下列说法错误的是 A. 中X元素的化合价为+2价 B. 为含有极性共价键的分子晶体 C. 与X的最简单氢化物反应，可得到气体 D. 常温下，W可在Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中大量共存 【答案】B 【解析】 【分析】Y氢化物可用于玻璃雕花，Y为；X基态原子s能级电子数等于p能级，且原子序数小于能形成HF刻蚀玻璃的Y，故X为； 3d轨道有9个电子，W价电子排布为，W为；X、Z同主族且原子序数大于F，小于，为。 【详解】A．为，F非金属性强于O显-1价，根据化合价代数和为0，O为+2价，A正确； B．为，属于分子晶体，分子内仅存在非极性共价键，无极性共价键，B错误； C．为，X的最简单氢化物为，二者反应，可得到，C正确； D．Z的最高价氧化物对应水化物为，常温下与稀硫酸不反应，可大量共存，D正确； 故选B。 8. 合成聚2-氯丙烯的主要过程如图所示，下列说法错误的是 A. 聚2-氯丙烯属于纯净物 B. 转化ⅰ中的产物可能含有 C. 丙炔中所有的碳原子一定位于同一直线上 D. 0.1 mol丙炔最多能与0.4 mol 发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚2-氯丙烯为高分子化合物，聚合度为不确定值，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．丙炔与发生不对称加成反应，除生成题给产物外，还可能生成，B正确； C．丙炔中碳碳三键为杂化，呈直线形结构，与三键直接相连的原子共线，因此所有碳原子一定位于同一直线上，C正确； D．丙炔分子式为，燃烧反应为，故丙炔最多能与发生氧化反应，D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，所含的数目为 B. 标准状况下，甲苯中，所含的碳原子数一定为 C. 等物质的量的和中，所含的键数目均为 D. 标准状况下，中，所含的双键数目一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，分子中只存在共价键，没有游离的，A错误； B．甲苯分子式为​，摩尔质量为，甲苯物质的量为，1个甲苯分子含7个C原子，故所含碳原子数为​，B正确； C．题目只说明"等物质的量"，未明确物质的量具体为，无法确定键数目一定为，C错误； D．存在同分异构体：丙烯（含1个碳碳双键）和环丙烷（无双键），故​所含双键数目不一定为，D错误； 故选B。 10. 的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，下列说法错误的是 A. 四边形abcd为正方形 B. 与具有相同的价层电子总数 C. 可通过红外光谱仪测出的相对分子质量为720 D. 该晶胞中，每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．为面心立方晶胞，四边形四条边长度相等，相邻边夹角为90°，属于正方形，A正确； B．价层电子总数为，价层电子总数为，二者价层电子总数相同，B正确； C．红外光谱仪用于测定分子中的化学键或官能团，无法测定相对分子质量，测定相对分子质量需使用质谱仪，C错误； D．该晶胞为面心立方最密堆积结构，每个分子周围最近且等距离的分子共12个，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，浅绿色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。 （3）在基态原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。 （4）电负性：C_______(填“”或“”，下同)N；第一电离能：N_______O。 （5）实验室常用检验溶液中的。 ①离子半径：_______(填“”或“”或“”)。 ②该反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 【答案】（1） （2）球形 （3）2 （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 黄色溶液中出现蓝色浑浊 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为26，基态原子价电子排布式为。失去最外层的2个电子形成后，价层电子排布式为； 【小问2详解】 的原子序数为19，基态原子电子排布式为，电子占据的最高能级为，轨道的电子云轮廓图为球形； 【小问3详解】 基态原子的电子排布式为，能级的1对电子自旋相反，能级的1对电子自旋相反；能级的电子根据洪特规则，电子分占不同轨道，自旋方向相同，无成对电子。因此，核外共有对自旋方向相反的电子； 【小问4详解】 同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性；原子的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此第一电离能； 【小问5详解】 ①对于同种元素的离子，核外电子数越少，核电荷数对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，因此半径； ②与反应生成蓝色沉淀普鲁士蓝，离子方程式为，可观察到的现象为：黄色溶液中出现蓝色浑浊。 12. 实验室利用电石制乙炔（）的装置如图所示。 已知：①电石中含有磷元素和硫元素，与水反应会生成和杂质，可用硫酸铜溶液除去； ②电石与水反应的化学方程式为； ③与酸性高锰酸钾溶液反应会产生； ④不考虑空气的影响。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，仪器a在使用前，先应__________________。 （2）与溶液反应的化学方程式为_________________，酸性：_________（填“>”或“<”）。 （3）密度：乙炔___________（填“>”或“<”）空气。 （4）的电子式为__________。 （5）烧杯中发生的反应为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏液或检漏 （2） ①. ②. < （3）< （4） （5） 【解析】 【分析】左侧广口瓶中盛放电石，分液漏斗a中加入饱和食盐水，通过控制液体滴速减缓电石与水的剧烈反应，制取乙炔粗品，粗乙炔中混有PH3、H2S杂质。第一个洗气瓶盛CuSO₄溶液，根据题给已知，可除去粗乙炔中的PH3和H2S杂质。中间的空集气瓶为防倒吸的安全瓶，避免后续装置的液体倒灌入前侧反应装置，防止仪器炸裂。第二个洗气瓶盛酸性高锰酸钾溶液，乙炔会和其发生反应，被氧化生成CO2。右侧烧杯中盛放足量NaOH溶液，用于吸收生成的CO2，同时也可处理未完全反应的酸性尾气，避免污染。 【小问1详解】 仪器a为添加液体的分液漏斗；带活塞的分液漏斗使用前必须检查是否漏水，防止实验过程中液体漏出。 【小问2详解】 H2​S和硫酸铜反应生成难溶于酸的黑色沉淀和硫酸；该反应是弱酸制强酸的特殊反应，的酸性弱于。 【小问3详解】 空气的平均摩尔质量约为，乙炔的摩尔质量为，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，因此乙炔密度小于空气。 【小问4详解】 为共价化合物，P最外层5个电子，分别与3个H形成共用电子对，剩余1对孤电子对，电子式符合共价化合物的成键规则。 【小问5详解】 根据题干已知，乙炔会被酸性高锰酸钾氧化生成，通入足量溶液中，和发生反应被吸收：。 13. 配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题： （1）的氯化物与氨水反应可形成配合物。 ①该配合物中的配位数为___________(填具体数字)，配位原子为___________(填化学符号)。 ②该配合物中含有的键的数目为___________。 ③与足量的反应的离子方程式为___________。 （2）镍能形成多种配合物。已知：的结构式为。 ①配合物的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18.该配合物中键和键的数目之比为___________(填具体数字之比)。 ②中键角比独立存在的分子中的键角略大，其原因是___________。 （3）与的空间结构相同，但不易与形成配合物。 ①的VSEPR模型名称为___________。 ②不易与形成配合物的原因是___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. N ③. 1.6 ④. （2） ①. ②. 中孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱，导致键角比独立存在的分子中键角略大 （3） ①. 四面体形 ②. 在中，共用电子对偏向原子，使得原子上的孤电子对难以与形成配位键 【解析】 【小问1详解】 ①中心离子与4个以配位键结合形成配离子，因此配位数为4，是配体，N原子提供孤对电子，所以配位原子为N； ②每个分子内有3个N-H σ键，4个共4×3=12个σ键，中心与 4个之间形成4个配位σ键，所以1个中总σ键数为12+4=16，因此0.1 mol该配合物中σ键数目为1.6 ； ③是外界离子完全电离的配合物，只有外界能与反应，内界稳定不参与反应，故与足量的反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①中心Ni原子价电子数为10，根据题意 “价电子数 + 配体提供电子总数 = 18”，得配体提供电子总数为18−10=8，每个CO作为配体提供 2 个电子，因此n=8÷2=4，即配合物为，CO结构式为，含 1 个σ键、2 个π键，4 个CO共4×1=4个σ键、4×2=8个π键，Ni与 4 个CO之间形成 4 个配位σ键，总σ键数：4+4=8，总π键数：8，因此σ键与π键数目之比为1:1； ②独立存在的分子中，N原子有 1 对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角被压缩（约）；形成时，中孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱，导致键角比独立存在的分子中键角略大； 【小问3详解】 ①中N原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，价层电子对数为 4，因此 VSEPR 模型为四面体形； ②F的电负性远大于N，中N-F键的共用电子对强烈偏向F原子，使N原子上的孤电子对难以给出，因此NF3不易与形成配位键。 14. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞(立方晶胞)结构如图所示。回答下列问题： （1）①碳化硅晶体的化学式为_______，属于_______(填“分子”“共价”或“离子”)晶体，存在的作用力为_______(填“氢键”“范德华力”或“共价键”)。 ②键长：Si—C_______(填“>”或“<”)Si—Si。 ③可通过_______实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。 （2）碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。 （3）若1号原子和2号原子之间的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子和4号原子之间的距离为_______(用含a的代数式表示)nm。 ②碳化硅晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. SiC ②. 共价 ③. 共价键 ④. < ⑤. X射线衍射 （2）D （3） ①. ​a​ nm ②. 【解析】 【详解】（1）①由图可知，一个碳化硅晶胞中有4个C原子与个Si原子，故其化学式为SiC；碳化硅是典型的共价（原子）晶体，晶体中只存在共价键； ②碳与硅同主族，碳的半径小于硅，故Si—C＜Si—Si； ③可通过X射线衍射实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角； （2）Si位于顶点和面心，顶点投影在正方形四个顶点，四个侧面的面心投影在正方形四条边的中点，上下底面的面心投影重叠在正方形中心，因此四个顶点、四条边中点、中心均为Si（阴影）；4个C原子投影在对角线的四个位置，为白圈，符合的是选项D； （3） 1号、2号均为C，二者距离是晶胞面对角线的​，设晶胞边长为L，则​L​=a，得L=​a​ nm，3号原子和4号原子之间的距离为体对角线的，故长度为a nm，再利用密度==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $