重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心知识，通过真实情境问题检测开学学情，强化物质结构与性质关联的化学观念及证据推理的科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质分类、元素周期律、化学方程式|结合生活中的化学现象，考查基础化学观念| |实验题|1/15|实验操作与现象分析|创设实验室真实情境，提升科学探究与实践能力| |计算题|1/10|物质的量计算|注重定量分析，体现化学变化规律的应用| |综合题|1/30|元素化合物性质、化学反应能量|融合科技前沿素材，考查综合运用知识解决问题的科学思维|

化学 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上 2,回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册+选择性必修1第1、2章及第3章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39Fe56Br80 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属 于新型无机非金属材料的是() A。星地量子通信使用的光纤材料 B.华为自主研发的麒麟芯片 C.随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D.力箭一号T700的碳纤维材料壳体 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.120 g NaHSO,和KHSO,的固体混合物中含有的阳离子数为N B.2.24LCH4中所含共价键数为0.4NA C.5.6g铁与足量硫充分反应，转移电子数为0.3N D.标况下，2.24L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为0.1N 3.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+L2(?)=2H(g)△H=-9.48kJ-mol ②H2(g)+L2(?)→2H(g)△H2=+26.48kJmo 下列判断正确的是 第1页共10页 A.①中的I,为固态，②中的L为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D.固态碘升华时将吸热35.96kJ 4.在一定温度下的可逆反应：2(g)户B(g)△H>0,VE=kEc2(A),V量=k地c(B),kE、k2为速率 常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数K=10,下列说法错误的是 A.该温度下k正=10k递 B.升高温度，k增大的倍数大于k增大的倍数 C.低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D.恒压条件下，向平衡体系中充入情性气体H®，A的转化率增大 5.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 脑} mL 5% H2Ox(aq) A.比较Fe3+和C2+对HzO2分解反应的催化效果 B.用盐酸滴定锥形瓶中的NaOH溶液 SO, 少量KCI固体 性 FeCL和KSCN /的混合溶液 C.验证SO2具有漂白性 D.判断Fe+与SCN的反应是否可逆 6.金星大气中如存有PH,据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH:P4+ 3KOH(浓)+3H0=3KHPO2+PH↑。下列说法正确的是() A.0.1molP4参加反应，转移0.3mol电子 B.P4是氧化剂 H C.PH的电子式为H::H D.KHPO2是强电解质，属酸式盐 1室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 第2页共10页 A.加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B.温度均升高10C(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C.与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D.与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 8.下列离子方程式书写不正确的是() A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2++20H+NH4*+HCO3=BaCO3l+NH3-H2O+H2O B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏Ca2+2CI0+SO2+Hz0-CaS031+2HClO C.将2 moV/LAICl3溶液和7 mol/LNaOH溶液等体积混合：2AI*+7OH=AI(OHDs+[AI(OH D.向Ba(O用2溶液中滴加NaHS04溶液至恰好为中性：Ba2*+2OH+2Ht+SO2=BaSO4l+2H2O 9.某小组回收锌锰电池废料（主要含MnO2、MnOOH等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 KCIO3、KOH水 KOH 度料一一晚缩一-浸出-K,加0落液一氧花一-系列操行-K0, (含HCI) Cl2 下列说法不正确的是() A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B.“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4 C.“氧化”操作利用Ch氧化KMnO4制备KM如O4,可推知在碱性条件下Ch氧化性大于KMnO4 D.“碱熔”的产物KM仙O4是氧化产物 10.依据图示关系，下列说法错误的是() C(金刚石，)+08) △H CO(g)+10:(g) AH=+1.9kJ-mol-!AHs △H2=-283.0kJmol C(石墨，s)+0g) △H,=-393.5kJ·mo1 +C0(g) A.△H4<△H B.石墨比金刚石稳定 C.△H4=-122.4 kJ-mol-1 D.C(石墨，sHC02(g)=2C0(g)△H=2AH-AH6=-172.5kJmo 儿，向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g=2C(g)+2D(S), 第3页共10页 4mim时达到平衡，生成4molD,04min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol-L.min。 下列说法错误的是 A.X=3 B.04min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol.Lmin C.4min时C的物质的量为4mol D.平衡时B的转化率为20% 12.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A.25℃、101kPa下，乙炔(CH)的燃烧热是1299.6 kJ/mol,则 CH,(g)+0,(g)=2C0,(g+H,00△=-129.61mol B.同温同压条件下，H,(g)+C,(g)=2HC(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.在一定条件下，将1molS0,和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热 化学方程式为2S0(g)+02(g)=2S0,(g)AH=-158.4k/mol D.已知含1molH亚的稀溶液和含1mol1NaOH的稀溶液反应放出热量bkJ,则该反应的热化学方程式 可表示为：H(ag)+OH(ag)=H,O()）△H=-bkJ-mol 13.为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氯氧化物CNO)。某脱硝反应机理如图所 示。下列说法不正确的是 H20、C02、2 C2Ha Cu" Cu*(NO2) 02 *Cu'(02)NO A.C2H4参与的反应方程式为2CH,+6Cu(N02)=3N2+4C02+4H20+6Cu B.Cu*可看作该过程的催化剂 C.脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D.脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 第4页共10页 14.用0.10O0mol-L1HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是 A。在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 C.滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 15。有效去除大气中的N0,有利于保护臭氧层。臭氧分解反应及N0,催化臭氧分解反应的能量变化如图。 能量 总反应：0，g)+0(g)20,图)AHK 催化反应： 反应物 ①0，(g)+N0g)5N0,g)+0,g)△4=-20.2kmo1 O:(g)+O(g 生成物 204g) ②N0,(g+0(gSN0(g+0,(g△H,=57.2 kJ mol 反应过程 下列说法错误的是 A.△H=-143kJ-mo B.由E,大于E可知催化反应①为决速步骤 C.Et=E正+lAH叫 D.温度升高，总反应的△H和K均减小 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应 机理如图所示。已知甲酸的结构式为：？。-H,下列叙述错误的是 注：·表示吸附在能化剂上的微粒 140 129 HG CH, 0.96 0.58 -HCOOH 0.53 I HCOOH* HCOO*+H -0.06 H 20 0.4 HCOOH(g) 032 -0.45 COx(g)+2H*CO.(gH+H,(g) 反应进程 图2 A.催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C.HCOOD催化释放氢反应除生成CO,外，还可能生成H2、HD、D2 D.O、N、C三种原子的半径依次增大 17.酸在溶剂中的电离是酸中的H转移给溶剂分子，如：HC1+H,0=H,0*+C。以下是某温度下四种酸 在冰醋酸中的电离常数： 体 HCIO H,S04 HCI HNO K 1.6×10- 6.3×10 1.6×109 4.2×1010 下列说法错误的是 A.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.HSO,在冰醋酸中的电离方程式为H,S0,+CH,COOH=HSOa+CH,COOH D.温度不变，向N0,的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，重新达平衡时(CH,C0O增大 c(HNO,) 18.下列有关图像分析和说法正确的是 个v/mol-L-min NO-) c)/molL- 2a1 10 Co 10- C 125C tmin 时间 D: 压强 0 10710-c(OH )/mol-L- 乙 令 入 A.图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率时间图，I、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：K<K B.图乙表示2NO(g)+2CO(g)≠2CO2(g)+N2(g)△H<0,在恒温恒容条件下，按1：2投入NO和CO 的混合气体建立平衡的过程，当C0与NO的转化率之比为1：2时，说明反应已达到平衡 C.图丙表示N,O,(g)三2NO2(g)在不同温度下平衡时NO,体积分数一压强图，气体密度：A点<C点 D.图丁表示不同温度下水溶液中c()与c(OH)的关系，a点和d点pH-7,溶液都呈中性 19.常温下，将1LpH=2的取溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 4pH A.HX一定为强酸 B.a点溶液中，*(）<10mol-L C.b点溶液中，c(X)>cOH) 1000溶液体积/mL D.a→b的过程中，OH子、 一直增大 第6页共10页 20.二氧化碳资源化利用相关反应如下： i.C02(g）+H2(g)≠C0(g)+H,0(g)4H=+41.2kmor i.C02(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H2=-14.9k-mol 向0.IMPa、1.0MPa的恒压密闭容器中分别通入1molC0,和4molH2的混合气体，达到平衡时，含碳化合物 的物质的量分数()随温度变化如图。 n(X) 已知：nX)=nCH,)+nCo)+nc0,） 100fC0或cHy% 80 甲a600,80) K,为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 乙 60 下列说法错误的是 c(655,40) A.乙代表0.1MPa时的n(CH,) 20 丙 6(600,10) B.c点，n(C02)=0.2mol 200300400500600700温度℃ C.600℃、1.0MPa时，n(H2O)=1.7mol D.655C时，反应i的K,=18(MPa)2 非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21.(16分)1：碳及其化合物的种类繁多，应用广泛。请按要求填空： (1)写出二氧化碳的电子式 (2)请写出工业制备粗硅的化学方程式： (3)请用一条离子方程式来说明结合H能力：A1(OH>C0?: Ⅱ：氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系： NaNH, 水 Na N,H,NaCIO NH,,一→氧化炉一吸收塔→尾气处理 Cu0实验1 加热】 Cu H0,实粒C0NO,h 红色固体混合气体 已知：肼(NH4)又称联氨，还原性强于氨气。Cz0为砖红色固体。 请回答下列问题： 第7页共10页 (4)请写出NH,的结构式：N,H,的水溶液为二元弱碱，请写出其与足量的稀疏酸反应生成酸式 盐的化学式： (5)工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下，用Na,C0,溶液吸收 NO2的化学方程式： (6)下列说法正确的是。 A.上述转化关系中NH,既表现出氧化性，又表现出还原性 B.NH,通入氧化炉后直接生成NO, C.若CuO无剩余，红色固体的组分可能有3种情况 D.为了提高N,H,的产量，需加入过量的NaCIO (7)工业生产中为了盛放大量浓硝酸，可以选择 作为罐体材料。 a.铜 b.铂 c.铝 d.铁 22.(12分)亚硝酰氯(NOC)可作为有机合成试剂。某研究小组利用如下图所示装置制备NOC1,并分离 回收未反应的原料。 尾气回收 催化剂A 低温浴糟 催化剂 己知：①2NO+CL2 2NOCI 一定温度 ②沸点：N0C1为-6℃，C2为-34℃，N0为-152℃。 ③NOCl易与水反应，也能与O2反应。 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是： (2)实验前先通入氩气，作用是，若不通氩气，应先通入。 (3)若先通入氯气，请用题给仪器按合理顺序组装并填入虚线框（煤些仪器可重复）一· (4)已知NOC与水反应生成2种酸，写出化学方程式： (5)已知：①2NO,+4H+2I=2N0个+L,+2H20 ②12+28,03=S,0g+2r 操作步骤：NOC1含量的测定（假设杂质不参与反应） 第8页共10页 ①取5.00g所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部 赶出，最后将溶液稀释至500.00mL: ②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15mol·LNaS,0,标准溶液滴定至终点，最终消耗标准 溶液的体积为20.00mL。 实验测得产品中NOC的含量为 %(保留一位小数)。 (6)下列操作将导致NOCI测量含量偏高的是 (填标号)。 a,加入的氢氧化钠溶液过少 b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 23.(13分)一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： HSO Fe(SO)(NH),Ce(NO) NH)2CeNO6、HCI Zn 废芯片→焙烧→浸出 浸出2 浸出3 还原+Au、Pd HCI 固体2 NaCIo、NaOH 电解-滤液1 滤液2→沉淀→滤液3 流出液一→氧化 固体1 AgCI Ce(OH)4 已知：流程中Ce+被还原为Ce+;“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl,J 和[PaC,广。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有」 (写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，Cu未完全转化为Cu0,“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为 (3)已知3Ce++Au三3Ce3++Au3+的K约为4.8×10，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2” 中浸出率较低，原因是 (4)“沉淀”产生的AgCI可被N,H,还原为Ag,N2H,中N元素只转化为N2。理论上AgC1与N,H,反应的物 质的量之比为 (⑤“滤液3”需要合并到浸出3”所得滤液中，目的是 0 (⑥“氧化”中，Ce+转化为Cc(OH,沉淀，该反应的离子方程式为 第9页共10页 24.（14分)氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来， 被认为是解决能源问题的最佳方案。下图为利用储氢材料GBL对氢气的储存和释放过程。 灰氨 HC0、N2) 反应 CO.N2 吸收储氢 催化剂 HO入OH GBL 反应I BDO 释放 H 反应1：GBL)+2H2→BDO)△H<0 反应Ⅲ：BDO①)≠GBL()+2H (1)在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是 A.BDO不再生成 B.V(GBL):E低2)=1：2 C.气体压强不再变化 D.气体密度不再变化 (②)下列措施一定可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是 A.体积减少 B.温度升高 C.加入GBL D.使用催化剂 (3)恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H的浓度 。(填“增大”、 “减小”或“不变”，原因是 (4在起始GBL1mol、灰氢6mol、氢气的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的 物质的量分数为0.375，则每分钟生成BD0的物质的量是 mol。 (⑤储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度 _1mol储氢材料理论储氢最大质量 1mol储氢材料质量 ,若1 mol GBL理论上最多可吸收2molH2,则其理论储氢密度为 (用百分数表示，保留2位小数)(M(H,)=2 g.mol-；M(GBL)=86g·mol) (⑤在2L密闭容器中，加入1mol储氢材料、6mol灰氢（灰氢中H2物质的量分数为0.5），反应达到平衡时， 储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的I的平衡常数K为 第10页共10页 高2028届高二上开学考试 化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 C A B D B 6 7 10 A c B ⊙ D 11 12 13 14 15 B A C B 0 16 17 18 19 20 c c C D D δ：c:δ 21.1:(1) 2)$i0,+20aSi+200 (3)Al(OH)+HCO =Al(OH)3CO2+H,O Ⅱ：(4) ①. H-N-H ②.N2H(HS04)2 (5)2Na,C03+4NO2+O2=4NaNO3+2C02 (6)AC (7)cd 22.（1)干燥管或球形干燥管 (2)①.排尽装置中的空气，防止NOC1与空气中的氧气与水蒸气反应(2分)②.氯气 或Cl2 (3)ACCB (4)NOC+H,O=HNO,+HC (5)78.6 (6)bd 23. (1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） (2)2Fe++Cu=2Fe24+Cu2+ (3)该反应的活化能较大，反应速率较慢 (④)4：1 (5⑤)回收Au和Pd (6)2Ce*+CIO-+60H-+HO=2Ce(OH)+CI- 24. (1)BCD (2)B 温度不变，平衡常数K不变，由K= H,了可知氢气浓度不变 1 (3)不变： 3 (4)互-3。 (5)4.65% (6) 名或28