安徽省合肥市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分)》 注意事项： 1、答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2、答题时、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮条千 净后，再选涂其他答案标号。 3、答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先 用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的 答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4、考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5K39Mn55Fe56 一、单选题（本大题共14题，每题3分，共42分） 1.下列有关物质用途的说法错误的是（) A.抗坏血酸可用作抗氧化剂 B.明矾可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.漂白粉可用作蚕丝制品漂白剂 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A. cH*)=1xI02:K*、a*、s0、M0, c(OH) B.1mo1/L的NaHC03溶液中：K+、A13+、NO、C C.1mol·LKI溶液中：H*、A1+、CI、NOg D.常温下，水电离的cH)=1×10l2mol/L的溶液：Na*、Fe2*、NO;、CI 3.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是（) ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③H2I2、Ⅲ平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H(g)→2NH,(g)△H<0 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 4.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 目曲$ NaCI固体溶于水的过程分两步实现，示意图如右。 8目日 下列说法正确的是（) Na(g)、Cl(g) A.根据盖斯定律可知：a+b=4 △H=amo △H-bkJ-mol + B.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 00 C.NaCl固体溶解是放热过程 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI 自 △H,=+4kJmo 溶液中微粒间作用力的强弱无关 出国郑 +H,00) NaCI(s) 包警⑨ Nat(aq)Cl-(aq) 合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评·化学第1页（共8页） 5、下列说法正确的是 A.通入适量的HCl气体，使FCL溶液中， c(Fe 增大 c(CI-) B.常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4C1溶液，水的电离程度相同 C.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D.NH4C1溶于D20中的水解方程式为：NH+D,O、≥NH3·D,0+H 6.下列关于热化学反应的描述正确的是（) A.HCI和NaOH反应的反应热△=-57.3kJmo,则H2S04和Ba(OH2反应的反应热△=2×(-57.3) kJmol- B.甲烷的燃烧热△=890.3kJmo,则CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H<-8903k灯mo C.常温下，反应C(s)HCO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0 D.已知断裂1molN=N键和3molH-H键消耗能量2253.6kJ,断裂1molN-H键消耗能量 391k,则N2(g)+3H2(g)≥2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 7.下列实验装置、操作或结论错误的是（) 疏酸 NaOH 均为0.1mol/L 标准溶液 聚四氟乙烯 的CH3 COONa 活塞 20 或NaCIO溶液/ 锌粒 pH试纸 HCI溶液 (酚酞) 图① 图② 图③ 图④ A.图①中读数为19.80mL B.图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C.图③可比较CH3COOH和HC1O的酸性强弱 D.图④可测定未知HC1溶液的浓度 8.下列说法错误的是() PH 12 小C的平衡体积分数 10 8 a 8 酚酞 反应终点突变范围 6 「甲基红 0 ....b 甲基橙 1.0×10 2 T d 0 10203040* 40L 200220240260280300T/°℃ 几地(B) 1.0x107 c(H)/(mol-L-) VNaOH)/mL ② ⑨ ④ ① A,图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000mo/L NaOH溶液，指示剂选择甲基红比选 择甲基橙的误差小 B.图②表示反应3CO()+3H2（g)≠CH,OCH(g)+C02(g)中单位时间内C0的转化率随温度的 变化关系，则该反应为放热反应 C.图③表示反应2A2(g)+B2(g)=2C,(g)△H<0在恒温恒容密闭容器中，C的平衡体积分数 随n起始(B2)的变化情况，则T2<T1,A2的转化率：b>a>c D.图④表示在一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可 能引起由c点向b点的变化 合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评·化学第2页（共8页) 9.下列方案设计、现象和结论都正确的是() 实验方案 现象 结论 FeCl3+3KSCN≥Fe(SCN)3+3KCI向反应后 的溶液中滴加KCI溶液 红色变浅 KC1使平衡逆向移动 B 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 C Al2(SO4)3溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为A1(OD3 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴 D 1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe+与I的反应是 可逆反应 A.A B.B C.C D.D 10.硼酸CHBO3,H3BO3+H20=H+[B(OH)4])是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等 工艺。一种以硼镁矿（含2Mg0.B2O3·H,0、SiO2及少量F2OgAl2O)为原料生产硼酸及轻质氧化 镁的工艺流程如下： NH)2SO,溶液滤渣1 硼镁矿粉一→溶浸→过滤1 调pH3.5过滤2→H,B0, 调pH=6.5 气体一吸收 沉镁—→Mg(OH田2MgC0,→轻质氧化镁 不 NH,HCO,溶液 母液 已知饱和NH4)2S04溶液pH为4.2，下列说法不正确的是() A.沉镁过程中反应的离子方程式为2Mg2++C0?+2OH=Mg(OH)2·MgCO, B.过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的Si02Fe,O3、Al,O3杂质 C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D.为减少杂质引入，使母液循环利用，使用H2S04调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 11. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CH,CH,(g)、三CH,CH=CH2(g)+H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所示： (表示吸附态，CH,CHCH,+2H→CH,CH=CH,(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 2 -口一催化剂a 金一催化剂b CH,CH=CH,(g)+H(g) 1 CH,CH,CH (g) 过渡态2 0 0☆ 过渡态1 -1 *CH,CH,CH, ① 本CH,CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H ② -3 反应进程 下列说法正确的是() A.总反应是放热反应 B,和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 C.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评·化学第3页（共8页) D.①转化为②的进程中，决速步骤为`CH,CH,CH3→CH,CHCH3+H 12.某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=kcm(A)·c(B),其中k是反应速率常数，受温度、 化剂的影响。其半衰期当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为名。改变反应物浓 时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 C2 v/10-3mol/(L'min) 1.6 3.2 V1 3.2 V2 4.8 下列说法不正确的是() A.上述表格中的c1=0.75、V1=6.4 B.该反应的速率常数k=6.4×104min C.在过量的B存在时，反应掉75%的A所需的时间是250min D.升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 3.常温下，向某溶剂（不参与反应)中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同时存在如下平衡： (①X(aq)+M(aq)≥N(aq；(Y(ag)+M(aq)=N(aq)；(i)X(aq≥Y(aq。X、Y的物质的 量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。 0.16 写0.2- (100,0.112) (300,0.090) 兽0.08 0.04 (100,0.011) (300,0.010)X 0 100200300400500600→ t/s 下列说法正确的是（) A.=100s时，反应()的逆反应速率大于正反应速率 B.100~300s内，v(N=1.15×103molL.s C.若反应（的E国E健），则X比Y更稳定 D.若再向容器中加入上述溶剂，则nX、nY)均不变 14.常温下，向一定浓度二元弱酸H2A溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得pH与-gX 仪为A小、A、的变化如图所示。下列说法正确的是(】 A.曲线Q代表pH与-lg©(A2-)变化关系 4.00 Q B.a点溶液中：c(K)-c(OH)=cHA)+2c(H2A) -igX 3.00 C.b点溶液中：c(HA)=c(A2-) D.常温下，HA的K=10 2.00 M b 1.00 0 2.8 4.3 6.0 pH 合肥一中2024级高二止学期期中教学质量测评·化学第4页（共8页) 二、非选择题（共4大题，共58分】 15.已知25°C时，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： CH:COOH H2C03 H2S03 NH3‘H2O K=4.2x10-7 K1=1.4x102 K=1.75×105 K=18×10 K2=5.6×10-1 K2=6.0×10-8 (1)向0.1moL的CH3COOH溶液中加入等体积的水，CHC00H的电离平衡 (填“向左” “向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加Na0H溶液至c(CH,C00D:c(CH,C00)=4:7, 此时溶液pH= (2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中缓缓通入少量C02气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列 表达式的数值变小的有 0 0.1-c(NHt) cH+ A. c(HCO) c(OH- c(OH) cN旺H,O)c(H*) C. D. c(NH3·H,O) cNH) (3)燃煤烟气中的S02可用碱液脱除，当用氨水吸收SO2至溶液呈中性时，NL4+与溶液中H$03、 S032-的浓度关系是cNH4)= (4)联氨N2H4)性质与NH相似，N2H4与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一 步电离方程式为：N,H4+H,O、三N,H+OI;写出它的第二步电离方程 式 若用N2H4溶液吸收S02形成的酸式盐的化学式为 (5)工业上可用Na2CO3溶液吸收烟气中SO2同时制备Na2SO3,流程如下图所示： S02 操作① NaC03→ 步骤I NaHO,·7H0 ↓ Na2SO3 ①步骤I中发生主要反应的离子方程式为 ②操作①的名称为 合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评·化学第5页（共8页) 16.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： S02tH,Q反应Ls02 太阳能·热能→ H2S04分解 S02催化歧化 $燃烧→热能→电能 反应I 反应Ⅲ H2S04 02 (1)反应I:2H2S04①)=2S02(g)+2H2O(g)+02(g)△H1=+551 kJmol-1 反应Ⅲ：S(s)+02(g)=S02(g)△H3=一297 kJ-mol1 ①反应Ⅱ的热化学方程式： ②对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变 化关系如图所示。 0.4 0.3 P2 s 0.2 PL 0.1h 120 140160 180 温度C p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是 (2)厂可以作为水溶液中S02歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。 i.S02+4I+4H+=S1+2L2+2H20 ii.12+2H20+= 十 +2I 请将iⅱ补充完整： (3)探究i、ⅱ反应速率与S02歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18LS02饱和溶液加入 到2L下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：2易溶解在KI溶液中） A B Q D 试剂 a mol-L-IKI 0.2 mol-L-IKI 0.4 molLKI 0.2 mol-L1 H2SO4 组成 0.2 mol-LI H2SO4 0.0002mol2 溶液变黄， 一 溶液由棕褐色很快 实验 溶液变黄，出现浑浊 段时间后出现 无明显现象 褪色，变成黄色，出 现象 较A快 浑浊 现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a= ②比较A、B、C,可得出的结论是 合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评·化学第6页（共8页) ③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ⅱ反应速率解释原因： I7.金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁刊矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含FeO、Fe2O3、 SiO2)为原料制TO2,再由TiO2制得金属Ti。(已知：TiO2+在一定条件下会发生水解) 残渣 钛铁刊矿石 硫酸 滤渣 1 滤液1 铁粉 含T02+ FeSO47H2O ② 滤液2 冷却结晶 ③ 废液 滤液3 热水 ④ H2TiO3固体 Mg 煅烧 高温 TiCl4 氯气、焦炭 TiO2 (6 ⑤ (1)写出步骤①中FeTO3与硫酸发生反应的离子方程式 (2)步骤②中加入铁粉的目的 (3)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因 (4)步骤⑥中TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiC4和一种可然性气体的化学方程式 为 0 (5)可通过测定废液中Fe+浓度来确认铁元素的回收率：取25.00mL废液于锥形瓶中，用硫酸 酸化的0.01mo/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为10.00mL。回答下列问 题 ①判断滴定终点的标志为： ②下列操作可能导致结果偏高的是 (填字母)。 A.滴定管没有用KMmO4标准溶液润洗 B.出现颜色变化时立刻停止滴定 C.摇动锥形瓶时液体溅出 D,滴定达到终点时，仰视滴定管读数 ③废液中c(Fe2+)= 18.开发C02利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实 现碳循环利用。主要反应如下： LC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H,1=-165.0 kJ.mol-K I.CO(g)+3H2 (g)CH,(g)+H2O(g)AH2 akJ.mol-K2 II.CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2 (g)AH3 =-41.2kJ.mol-K3 请回答下列问题： (1)a=;K3=(用K1、K2表示)。反应I(填“高温”、“低温”或“任意温 合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评·化学第7页（共8页) 度”)在自发进行。 (2)下列措施中，既有利于提高CH4的平衡产率，又有利于提高反应速率的是 (填标号)。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.增大氢气浓度 (3)在恒温恒容密闭容器中，分别充入4 mol CO2和4molH2,只发生上述反应1，下列选项不能 作为反应I达到平衡状态的判断依据的是 (填标号)。 A.CO2的体积分数不变 B.容器内气体压强不变 C.V生成(H2)=4v生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 (4)若将1molC02、4molH2和1 mol Ar充入密闭容器中只发生反应I:下图表示压强为0.1MPa 和5.0MPa下C02的平衡转化率随温度的变化关系。 C02的平衡转化率 1.0 0.8 a(200,0.8) 0.6 b(200,0.5) 0.4 0.2 0100200300400500'7/C ①a、b两点正反应速率分别用，y、表示，则v. 一（填序号）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断 ②200C时，b点的压强平衡常数K= 向上述200C达到平衡的恒容密闭容器中再 加入1molC02、1molH2、1 molCH4、1molH20,保持温度不变，则化学平衡 (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。 (5)实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CO 可以增大H2的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CO,使用纳米CaO时 H2的物质的量分数更大的可能原因是一。（已知：1微米=106米，1纳米=109米） 的 100 积 数 50 /1% 0 无CaO 微米CaO 纳米CaO 合肥中2024级高二上学期期中教学质量测评·化学第8页（共8页)