精品解析：辽宁大连市第八中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

大连八中2026-2027学年度高一年级上学期10月月考化学试题 一、单选题(每题3分，合计45分) 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 盐 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A 熔融态 NO B 铁 CO C 胆矾 MgO D 盐酸 HI A. A B. B C. C D. D 3. 下列与实验有关的图标不相符的是 A．洗手 B．热烫 C．漏电 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 4. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 的溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氧化铁与氢碘酸反应： B. 侯氏制碱法核心反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性： 8. 下列说法中正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和盐酸分别属于非电解质和电解质 ④酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑤没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 A. 3个  B. 4个  C. 5个  D. 6个 9. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 黄铁矿(，其中的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。已知： 中铁元素为+2价。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 反应Ⅱ中和的物质的量之比为 C. 反应Ⅲ属于氧化还原反应 D. 总反应的离子方程式为 11. 粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 B. 加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器主要有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 上述步骤中的“过滤”与“稀盐酸”的顺序互换后不影响精盐制备 12. 工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. 已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B. 上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 13. 已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是 A. 反应前后溶液的颜色发生了改变 B. 反应后溶液中c(Cl-)= c(Br-) C. 参加反应的Cl2为1 mol D. 反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl- 14. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 15. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. a→b过程中溶液的pH减小 B. cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C. c点溶液中的溶质为、 D. bc段发生的离子方程式是 二、非选择题(共4小题，合计55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）、、、___________。 （2）、、、___________。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④ ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧(次磷酸) （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （4）⑥在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀时的离子方程式___________。 （6）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式___________。 （7）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于酸___________(填序号)。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 17. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓） ②（浓） ③（浓） 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为______。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为______。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目______。 （2）反应③的离子反应为______。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。 （4）补全方程式并配平______（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置） ____________＝________________ （5）某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、。则该反应的化学方程式为______。 18. 某同学欲探究的氧化性和还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明有氧化性。 （3）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有___________性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 （4）①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 19. 亚硝酰氯可作为有机合成试剂。 已知：① ②沸点：为-6℃，为-34℃，为-152℃。 ③易水解，能与反应。 某研究小组用和在如图所示装置中制备，并分离回收未反应的原料。 回答问题： （1）通入和前先通入氩气，作用是___________；仪器的名称是___________。 （2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。 （3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为___________。 （4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。 （5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连八中2026-2027学年度高一年级上学期10月月考化学试题 一、单选题(每题3分，合计45分) 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 盐 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A 熔融态 NO B 铁 CO C 胆矾 MgO D 盐酸 HI A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，是过氧化物不属于碱性氧化物，是弱酸，A错误； B．铁是单质不属于电解质，是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，是酸式盐不属于强酸，B错误； C．由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，胆矾是结晶水合物属于电解质，能与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是强酸，所有分类均正确，C正确； D．盐酸是混合物不属于电解质，是两性氧化物不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列与实验有关的图标不相符的是 A．洗手 B．热烫 C．漏电 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示洗手，A不符合题意； B．表示烫伤，要注意防止烫伤，B不符合题意； C．表示用电，而不是漏电，C符合题意； D． 表示锐器，注意防止伤人，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水的过程无新物质生成，属于物理变化，分解反应属于化学变化，A错误； B．的半径小于，故b离子为；带正电，应吸引水分子中带部分负电的（水分子图示中较大的球）朝向自身，故水合应表示为，B正确； C．溶于水的电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，C错误； D．固体为离子晶体，存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，故固体不导电，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 的溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中：、、、均可大量共存，A正确； B．、有颜色，且在酸性条件中、会发生氧化还原反应，B错误； C．的溶液中：、在酸性条件下会发生氧化还原反应，钙离子与硫酸根也不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性：、均会与OH-反应，D错误； 故选A。 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳量子点粒子直径为2～10 nm，符合胶粒直径范围，由其形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．碳量子点的粒子的直径小于滤纸的孔径，粒子能透过滤纸，B正确； C．高温碳化有机物是将有机物变为碳，属于化学变化，C正确； D．碳量子点表面含有不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等，碳量子点不是碳单质，与金刚石不是同素异形体，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氧化铁与氢碘酸反应： B. 侯氏制碱法核心反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢碘酸具有还原性，具有氧化性，反应中会被还原为，并生成，正确的为：，A错误； B．侯氏制碱法利用饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式正确，B正确； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应生成，结合生成CaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．硫酸氢钠溶液电离产生离子为、，滴加氢氧化钡至中性时，氢氧化钡的氢氧根离子被完全消耗，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2:1，D正确； 故选A。 8. 下列说法中正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和盐酸分别属于非电解质和电解质 ④酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑤没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 A. 3个  B. 4个  C. 5个  D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①只含一种元素的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物，不属于单质，①错误； ②金属氧化物可以是酸性氧化物（如）、两性氧化物（如），不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物只能是金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，②正确； ③蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；但盐酸是的水溶液，属于混合物，电解质和非电解质均为化合物，因此盐酸既不是电解质也不是非电解质，③错误； ④酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此在一定条件下均能与碱发生反应， ④正确； ⑤没有单质参加的化合反应也可能存在元素化合价变化，如化合反应，无单质参与，但属于氧化还原反应，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种正电荷，相互排斥不易聚沉；胶粒直径介于到之间是胶体区别于其他分散系的本质特征，不是稳定的主要原因，⑥错误； ⑦酸在水溶液中可以电离出，但电离出的物质不一定是酸，如属于盐，在水溶液中也可电离出，⑦正确； 综上，正确的说法为②④⑦，共3个，故选A。 9. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解可一步生成，与盐酸反应可一步生成，两步转化均能实现，A不符合题意； B．与盐酸反应可一步生成，与可溶性碱（如）反应可一步生成，两步转化均能实现，B不符合题意； C．与反应可一步生成，高温煅烧可一步生成，两步转化均能实现，C不符合题意； D．与反应可一步生成，但参与反应时，对应的钠盐、硝酸盐均易溶于水，无沉淀、气体、气体或弱电解质生成，无法通过一步反应得到，D符合题意； 故选D。 10. 黄铁矿(，其中的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。已知： 中铁元素为+2价。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 反应Ⅱ中和的物质的量之比为 C. 反应Ⅲ属于氧化还原反应 D. 总反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿催化氧化过程中：是中间产物，反应Ⅰ中被氧化，不作氧化剂，A错误； B．反应Ⅱ中，中S（-1 价）被氧化为（+6 价）：每个S失 7个电子，1 个共失 14个电子；被还原为，每个得 1个电子，根据得失电子守恒，和的物质的量为 14:1，B正确； C．由图可知，反应Ⅲ中未发生元素化合价变化，无电子的转移，不属于氧化还原反应，C错误； D．由题干可知，该反应是酸性条件的反应，则反应物中不应存在OH-，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 B. 加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器主要有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 上述步骤中的“过滤”与“稀盐酸”的顺序互换后不影响精盐制备 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后形成了含有、、等杂质的溶液，可用NaOH除去Mg2+；BaCl2除去硫酸根，Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，即Na2CO3要在BaCl2之后加，保证过量Ba2+被除去；过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，滤液中加入过量盐酸可除去过量的OH-、碳酸根；最后蒸发、结晶得到NaCl。 【详解】A．除去需用BaCl2，过量的Ba2+需用Na2CO3除去，故Na2CO3应在BaCl2之后加入，若试剂①为Na2CO3、②为BaCl2，则过量的Ba2+无法除去，A错误； B．过滤后滤液中含过量的碳酸根和OH-，加入稀盐酸可发生反应：，从而除去这两种离子，B正确； C．蒸发结晶的主要仪器为酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，锥形瓶不用于蒸发结晶，C错误； D．若先加稀盐酸再过滤，沉淀[如Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3]会与盐酸反应溶解，杂质离子重新进入溶液，无法除去，顺序互换影响提纯，D错误； 故选B。 12. 工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. 已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B. 上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【解析】 【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4。 【详解】A．已知是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，​中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确； B．反应I：​转化为​（P为-3价）和（P为+1价），P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：​和硫酸发生复分解反应，生成和，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：​歧化生成（P为-3价）和（P为+5价），P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C．黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为，C正确； D．根据反应I：1mol ​反应生成1mol 和3mol ；3mol 经反应II转化为3mol ，结合分解反应，3mol 分解可得到1.5mol ，因此总​产量为，D正确； 故选B。 13. 已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是 A. 反应前后溶液的颜色发生了改变 B. 反应后溶液中c(Cl-)= c(Br-) C. 参加反应的Cl2为1 mol D. 反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应中可以看出，还原性Fe2+>Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应，溶液由绿色变为黄色，A正确； B．根据分析，反应后的溶液中n(Cl-)=2mol，n(Br-)=1mol，c(Cl-)= 2c(Br-)；B错误； C．1molFe2+需要0.5mol氯气，1molBr-需要0.5mol氯气，故参加反应的氯气为1mol，C正确； D．根据A选项的分析，反应的Fe2+与Br-物质的量之比为1:1，反应的离子方程式正确，D正确； 故选B。 14. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【分析】加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含和 / 或；因与碳酸根、碳酸氢根不能大量存，故同时可推出原溶液不含。加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含。 设每种存在的离子物质的量均为n： 若含，1 mol带 2 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种 + 1 价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在。 若含，1 mol 带 1 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，即、必须同时存在，电荷恰好守恒。 最终结论：一定存在、、、；一定不存在、。 【详解】A．沉淀 M 为，但沉淀 X 为；硝酸足量时碳酸根已被完全反应，无法在酸性条件下生成，A错误； B．由电荷守恒可确定，一定不存在，B错误； C．原溶液一定存在和，C正确； D．由电荷守恒可确定一定存在，需与共同平衡负电荷，D错误； 故选C。 15. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. a→b过程中溶液的pH减小 B. cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C. c点溶液中的溶质为、 D. bc段发生的离子方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降，据此分析； 【详解】A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小，A正确； B．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，B正确； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，C正确； D．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，合计55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）、、、___________。 （2）、、、___________。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④ ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧(次磷酸) （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （4）⑥在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀时的离子方程式___________。 （6）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式___________。 （7）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于酸___________(填序号)。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 【答案】（1）HCl （2）S （3） ①. ①⑤⑦ ②. ②④ （4）NaHSO4=Na++H++ （5）Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O （6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （7）ae 【解析】 【分析】①熔融氧化钠能导电属于电解质，②蔗糖不导电属于非电解质，③氢氧化钡不导电属于电解质，④二氧化硫不导电属于非电解质，⑤稀盐酸能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑥硫酸氢钠固体不能导电，属于电解质，⑦铝能导电既不是电解质也不是非电解质，⑧次磷酸不能导电属于电解质。 【小问1详解】 磷酸、亚硫酸、硝酸都是含氧酸，HCl不是含氧酸，因此HCl不同于其他物质。 【小问2详解】 Mg、Al、Zn都是金属单质，而S为非金属单质，S不同于其他物质。 【小问3详解】 上述物质中能导电的是①⑤⑦，属于非电解质的是②④。 【小问4详解】 硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 【小问5详解】 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液恰好沉淀时，两者按照物质的量1：1进行反应，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O。 【小问6详解】 二氧化硫可与NaOH反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【小问7详解】 次磷酸与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，同时次磷酸水溶液中存在次磷酸分子，说明次磷酸属于弱酸，答案选ae。 17. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓） ②（浓） ③（浓） 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为______。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为______。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目______。 （2）反应③的离子反应为______。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。 （4）补全方程式并配平______（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置） ____________＝________________ （5）某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、。则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 1∶2 ②. 5∶1 ③. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①中，部分HCl被氧化生成，部分HCl作还原剂，被还原生成，作氧化剂，结合反应式可知，当1 mol 被还原时有4 mol HCl参与反应，其中有2 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2。反应②中，部分HCl被氧化生成，KClO3被还原生成，即既是氧化产物也是还原产物，结合反应式可知，当1 mol KClO3被还原生成0.5 mol 时有5 mol HCl被氧化生成2.5 mol ，则氧化产物与还原产物的个数之比为5∶1。反应②HCl中的氯失去的电子被 KClO3中的氯得到，且转移电子数为，则用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目为：； 【小问2详解】 反应③中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2在改写成离子方程式时均可拆开，和均保留化学式，则反应③的离子方程式为：； 【小问3详解】 反应③中、①中、④中均作氧化剂，③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈，即氧化剂的氧化性越强，则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>MnO2>O2； 【小问4详解】 反应前后元素种类不变，则反应物中所缺物质为，结合未配平的反应式可知，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，N元素化合价从+3价升高至+5价，由化合价升降法可知，、前系数均为2，、前系数均为5，由K元素守恒可知前系数为1，由S元素守恒可知前系数为3，由H元素守恒可知H2O前系数为3，则配平后的化学方程式为：； 【小问5详解】 某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、，在给定的微粒中，Mn元素在中为+7价，在中为+2价，化合价降低，即被还原生成；O元素在中为−1价，在中为0价，化合价升高，即被氧化生成，还有、、、，则该反应为KMnO4和在硫酸环境下发生氧化还原反应生成、、和，经配平得该反应的化学方程式为：。 18. 某同学欲探究的氧化性和还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明有氧化性。 （3）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有___________性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 （4）①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】（1）中的氧元素为价，属于中间价态，既能升高也能降低 （2） ①. ①② ②. 淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色 （3） ①. ②. 还原 （4） ①. ②. 和NaOH溶液 ③. 和溶液 【解析】 【小问1详解】 H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 已知H2O2可以氧化I-转化为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：①或者②，观察到的现象为：淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2有氧化性， 【小问3详解】 Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2．Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2； 【小问4详解】 探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液。 19. 亚硝酰氯可作为有机合成试剂。 已知：① ②沸点：为-6℃，为-34℃，为-152℃。 ③易水解，能与反应。 某研究小组用和在如图所示装置中制备，并分离回收未反应的原料。 回答问题： （1）通入和前先通入氩气，作用是___________；仪器的名称是___________。 （2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。 （3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为___________。 （4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。 （5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。 【答案】（1） ①. 排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 ②. 干燥管 （2）增大与气体的接触面积，加快反应速率 （3） （4） ①. 或 ②. （5）与空气中O2的反应产生红棕色的NO2 【解析】 【分析】通过实验原理可知，进气端为和，经过催化剂使其反应制备；经过低温浴槽A降温，使冷凝，得到产品；再经过低温浴槽B降温，使冷凝，防止逸出，污染空气；剩下NO经过无水氯化钙干燥后，进行回收，据此分析作答。 【小问1详解】 通入和前先通入氩气，作用是排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解；仪器的名称干燥管，故答案为：排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解；干燥管； 【小问2详解】 将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与气体的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，则亚铁离子会被氧化为铁离子，离子反应方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A使冷凝，得到产品，则温度区间应控制在或；再经过低温浴槽B降温，使冷凝，防止逸出，污染空气，仪器C收集的物质是，故答案为：或；； 【小问5详解】 剩下的气体为NO，则无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是与空气中的氧气反应产生红棕色的NO2，故答案为：与空气中的氧气反应产生红棕色的NO2。 【点睛】本题重点(4)，两个沸点低的物质，要经过冷凝分离，沸点高的，要先分离，沸点低的，后分离，温度要根据其沸点判断。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $