精品解析：山东省青岛市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026年学年度第一学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，6道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 2.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 榨蔗取汁 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、榨蔗取汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 下列是构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】 A、分子，如氧气、水等由分子构成，氯化钠不属于分子构成的物质，错误。 B、原子，如金属（）、稀有气体（）由原子直接构成，氯化钠不属于原子构成的物质，错误。 C、离子，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。 D、电子，电子是原子的组成部分，不是构成物质的粒子，错误。 故填：C。 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 4. 创建全国文明城市打造自然生态宜居宜业新青岛。下列做法中，不合理的是 A. 禁止随意焚烧秸秆 B. 城区禁放烟花爆竹 C. 骑行共享单车代替私家车出行 D. 污水未经处理直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆会产生有害物质及烟尘，禁止随意焚烧，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，不符合题意； B、城区禁放烟花爆竹，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，不符合题意； C、骑行共享单车，减少化石能源的使用，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，不符合题意； D、污水未经处理直接排放会污染水体，不利于保护环境，符合题意。 故选D。 5. 下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 石墨用作电极 B. 液氮用作制冷剂 C. 氢气用作燃料 D. 活性炭用于防毒面具 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨用作电极，利用的是石墨的导电性（物理性质，无需化学变化即可表现），错误。 B、液氮用作制冷剂，利用的是液氮汽化吸热（物理变化，体现物理性质），错误。 C、氢气用作燃料，利用的是氢气的可燃性（需通过燃烧这一化学变化表现，属于化学性质），正确。 D、活性炭用于防毒面具，利用的是活性炭的吸附性（物理性质，无需化学变化即可表现），错误。 故填：C。 6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 B. 氧气通过加压可装在的钢瓶中——加压后，氧分子间隔变小 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 D. 雨后空气湿度增大——温度升高，空气中水分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、说明分子的质量和体积都很小，宏观现象与微观解释一致，A不符合题意； B、加压后，氧分子间隔变小，宏观现象与微观解释一致，B不符合题意； C、说明分子在不断运动，宏观现象与微观解释一致，C不符合题意； D、因为雨后湿度增大是由于水分子数量增多或分子运动加剧，分子体积本身不变，温度升高不会使分子体积变大，宏观现象与微观解释不一致，D符合题意。 故选D。 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数目相等。根据化学方程式可知，反应前2个碳原子和2个氧原子，反应后2个氮原子、2个碳原子和4个氧原子，故2X含有2个氮原子和2个氧原子，推导出X的化学式为。 【详解】A、含2个氮原子和1个氧原子，错误。 B、含1个氮原子和1个氧原子，正确。 C、含2个氮原子和3个氧原子，错误。 D、含1个氮原子和2个氧原子，错误。 故选B。 8. 中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏，可提供分米级定位。铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图所示。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 图中 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则M=37，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，该选项说法正确； D、铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为Rb+，该选项说法不正确。 故选D。 9. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语表述正确的是 A. 两个氧原子： B. 一个氮分子： C. 碳酸钠的化学式： D. 一个铜离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两个氧原子应表示为2O，O2表示一个氧分子，此选项错误； B. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。N2表示一个氮分子，此选项正确； C. 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，碳酸钠的化学式为Na2CO3，此选项错误； D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铜离子应表示为Cu2+，此选项错误。 故选B。 10. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 空气质量指数(AQI)越高，表示空气污染越严重 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A、目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等，而是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确。 B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故选项说法正确。 C、空气质量指数(AQI)越高，说明空气中的污染物越多，表示空气污染越严重，故选项说法正确。 D、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用来延长食品保质期，故选项说法正确。 故选A。 11. 2024年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列有关He-3的说法正确的是 A. He-3原子的核电荷数为3 B. He-3是一种新元素 C. He-3原子的质量主要集中在a和c上 D. Hc-3原子相对原子质量为5 【答案】C 【解析】 【详解】A、是氦元素的同位素，氦的原子序数为2，因此核电荷数（质子数）为2，而非3，错误。 B、元素的种类由质子数决定，的质子数为2，属于氦元素，并非新元素，错误。 C、原子的质量主要集中在原子核，原子核由带正电的质子（a）和不带电的中子（c）构成，因此原子的质量主要集中在a和c上，正确。 D、相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为2，中子数为，因此相对原子质量，而非5，错误。 故填：C。 12. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 B. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中各种粒子都在不断运动，不符合题意； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，不符合题意； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，不符合题意； D、从微观角度看，物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量，符合题意。 故选D。 13. 下列关于实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧生成大量白色烟雾 B. 木炭在空气中燃烧发白光，氧气中燃烧发红光 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生白烟（固体颗粒），不是烟雾（烟和雾的混合物），此选项错误； B、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，此选项错误； C、现象描述不应出现生成物名称“氧化镁”，应描述为生成白色固体，此选项错误； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，符合实验现象，此选项正确。 故选：D。 14. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A. 乳酸是一种氧化物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为 D. 使用聚乳酸制品不能减少白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、分子是由原子构成的，由乳酸的化学式可知，每个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，乳酸分子不含氢分子，故选项说法不正确。 C、乳酸中碳、氢元素质量比为(12×3):(1×6)=6:1，故选项说法正确。 D、聚乳酸是一种可降解材料，因此使用聚乳酸制品能减少白色污染，故选项说法不正确。 故选C。 15. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 比较空气与人体呼出的气体中含量 B. 鉴别羊毛纤维和涤纶 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入等量的石灰水，空气不能使其变浑浊，人体呼出气体使其变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中含量，能达到相应实验目的； B、鉴别羊毛纤维和涤纶，可以用灼烧闻气味的方法，前者有烧焦羽毛的味道，后者有刺激性气味，能达到相应实验目的； C、此实验的变量是温度，能探究温度对分子运动速率的影响，能达到相应实验目的； D、铜粉加热生成氧化铜，消耗氧气，由于装置没有密封，外界的气体进入到锥形瓶，导致天平不平衡，不能用来探究质量守恒定律，不能达到相应实验目的； 故选D。 16. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确； B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误； C、由化学方程式可知，反应中有单质参加反应，有单质生成，则化合价发生了改变，故正确； D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。 故选B 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 化学观念和科学是化学学科核心素养的内容。下列有关认识正确的是 A. 证据推理：同种分子构成的是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 B. 能量转化：化学反应常伴随能量变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C. 守恒思想：镁在氧气中燃烧，则生成氧化镁的质量一定是 D. 宏微结合：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成（如金属单质由原子构成，氯化钠由离子构成），推理错误。 B、化学反应常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化（如灯泡发光放热是物理变化），推理错误。 C、设镁完全反应需氧气质量为x， 解得 剩余氧气，生成氧化镁的质量为，并非，推理错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，推理正确。 故填：D。 18. 实验小组同学根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验(图1)进行改进，设计了图2和图3实验，下列说法错误的是 A. 拉瓦锡装置的优点之一是汞为液体，在汞槽中起到液封作用 B. 图2实验现象为黑色粉末逐渐变成红色，且冷却后注射器内气体体积减小 C. 图3实验中量筒中预先装水，实验结束时液面下降至约处 D. 以上实验原理，均通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气含量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、汞为液体，在汞槽中起到液封的作用，使得反应在密闭条件下进行，减小实验误差，故选项说法正确。 B、图2实验中铜粉与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则可观察到红色粉末逐渐变成黑色粉末，由于氧气被消耗，装置内压强减小，冷却后注射器内气体体积减小，故选项说法不正确。 C、广口瓶内氧气的体积150 mL×=30 mL，所以倒吸入集气瓶中水的体积为30 mL，量筒内液面下降至约50 mL-30 mL=20 mL处，故选项说法不正确。 D、三个实验的原理分别是汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，铜粉与氧气在加热的条件下生成氧化铜，脱氧剂与氧气发生缓慢氧化，均通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气含量，故选项说法正确。 故选BC。 19. 物质的鉴别和分离提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的足量木炭，充分反应 C 除去泥沙得到澄清溶液 过滤 D 分离酒精和水 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，水可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，实验方案设计正确； B、将气体通过灼热的足量木炭，氧气和木炭反应生成二氧化碳，又引入新的杂质二氧化碳，实验方案设计错误； C、泥沙是难溶性杂质，通过过滤可以除去，实验方案设计正确； D、酒精和水都易挥发，蒸馏无法分离二者，实验方案设计错误； 故选BD。 20. 某小组同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化剂，该小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化（如图所示），下列说法不正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60 s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据催化剂反应前后质量和化学性质均不改变的性质，该小组已知反应前后氧化铜质量不变，若要验证它是不是催化剂，还应设计实验证明反应前后化学性质不变，选项说法正确； B、比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂质量相同外，温度、过氧化氢的浓度及质量也要相同，选项说法错误； C、比较曲线①②，可以看出，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快，选项说法正确； D、由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出后压强迅速降回大气压强，选项说法正确。 故选B。 21. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A．微粒与元素的关系 B．反应类型之间的关系 C．四个氧原子 D．实验室制取气体的一般思路和方法 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素，该模型正确； B、化合反应和分解反应是并列关系；有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，该模型错误； C、分子是由原子构成的，图中表示2个氧分子，而不是4个氧原子，该模型错误； D、实验室制取气体的思路（确定反应原理→确定制取装置→明确操作步骤），该模型正确。 故选：BC。 22. 下表中图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 B．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C．密闭容器中点燃红磷 D．水通电分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体，葡萄糖固体不能继续溶解，则溶质质量不变，该选项正确； B、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项不正确； D、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，该选项不正确。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 23. 化学与生活息息相关，用化学视角认识“五味”，汲取生活智慧。 （1）酸：白醋味酸，酿造白醋的过程中，发生的化学反应属于___________(选填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （2）甜：蔗糖是生活中常用的甜味剂，将蔗糖在纯净氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，则蔗糖的组成元素中一定有___________。 （3）苦：黄连素，味极苦，具有杀菌消炎的作用，可用于治疗肠炎。家庭常备的黄连素片，其主要成分是黄连素，还含有淀粉等辅料。从物质分类角度看，黄连素片属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （4）辣：大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，由此推测大蒜素的化学性质为___________。 （5）咸：食盐中可加入少量碘酸钾()，碘酸钾()中碘元素的化合价为___________。 【答案】（1） 缓慢 （2） 碳、氢元素 （3） 混合物 （4） 受热易分解 （5） +5 【解析】 【小问1详解】 酿造白醋的过程中，物质与氧气发生了反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； 【小问2详解】 将蔗糖在纯净氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蔗糖的组成元素中一定有碳、氢元素； 【小问3详解】 黄连素片主要成分是黄连素，还含有淀粉等辅料，属于混合物； 【小问4详解】 大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，说明大蒜素受热易分解，受热易分解需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问5详解】 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 24. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“___________”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g；用量筒量取___________ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发___________g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确是___________(选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，俯视读数 C. 烧杯中原来有水 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量___________(选填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2） ①. 8 ②. 42 ③. 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3）50 （4）①④ （5）AC （6） ①. 饱和 ②. 变多 【解析】 【小问1详解】 配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g，水的密度为，用量筒量取42mL的水；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； 【小问3详解】 设应蒸发掉水质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则：100g×8%=(100g-x)×16%，x=50g，则至少应蒸发50g水； 【小问4详解】 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误，故填：①④； 【小问5详解】 A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、量取水时，俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大； C、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故选AC； 【小问6详解】 该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为饱和溶液；相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 25. 水是在生命、生活和实验室中有着不可替代的作用。“追梦”小组同学进行了以下实验： (一)水的组成及变化的探究：可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 Ⅰ．分解水。为探究水的组成及变化，小组同学设计了如图2装置进行电解水实验。 （1）变化视角：图1和图2中水发生了不同变化。请从微观角度解释两个变化的本质区别___________。 （2）现象视角：①与管A相连的是电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 ②检验管B气体，用___________的木条放在B管口。 （3）能量视角：为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，并利用太阳能实现水的高效分解，该方法实现了从太阳能到___________能的能量转化。 Ⅱ．合成水。 （4）实验三(如图)中某学生在C处加入了足量的干燥剂，在d处点燃氢气，用证明氢气燃烧产物的方法证实了水的组成。点燃氢气前应先___________，该反应的化学方程式是___________。在实验三中的现象是___________。 （5）通过Ⅰ、Ⅱ研究的结论：水是由___________(填元素符号)组成的。 (二)天然水的人工净化 （6）该组同学研究某便携式“生命吸管”净水器，其内部结构如下图-1所示，其中离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如下图-2所示(图中阴离子未画出)。查阅资料可知：海水的主要成分是水和溶解的盐类，其中钠离子、氯离子、钙离子、镁离子等占海水总盐类物质的99.9%。 ①图-1净化过程中①过滤棉可除去水中的___________(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 ②混合物分离的一般思路和方法是___________(将字母排序)。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ③“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是___________。 【答案】（1）否有新物质生成 （2） ①. 负极 ②. 带火星的 （3）化学 （4） ①. 检验氢气的纯度 ②. 2H2+O22H2O ③. 产生淡蓝色火焰，烧杯底部有水雾出现 （5）H、O （6） ①. 难溶性 ②. acb ③. “生命吸管”不能除去海水中大量存在的钠离子、氯离子 【解析】 【小问1详解】 图1中水发生的是物理变化，图2中水发生的是化学变化。从微观角度看，两个变化的本质区别是：是否有新物质生成。 【小问2详解】 ①电解水时，正氧负氢，氢二氧一。管A中是的气体较多，则生成的是氢气，与电源的负极相连。 ②管B气体是氧气，氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，则检验管B气体，用将带火星的木条放在B管口。 【小问3详解】 为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，并利用太阳能实现水的高效分解，该方法实现了从太阳能到化学能的能量转化。 【小问4详解】 点燃氢气前应先检验氢气的纯度，以防点燃不纯净的氢气而发生爆炸； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式是：，可观察到的现象是氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯底部有水雾出现。 【小问5详解】 根据化学反应前后元素的种类不变，通过Ⅰ、Ⅱ研究的结论：水是由H、O组成的。 【小问6详解】 ①图-1净化过程中①过滤棉可除去水中的难溶性杂质。 ②混合物分离的一般思路和方法是首先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后根据性质差异找到分离方法，故填：acb。 ③“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是：“生命吸管”不能除去海水中大量存在的钠离子、氯离子。 26. 化学是一门以实验为基础的科学，“圆梦”小组同学通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答。 （1）实验一：实验一③中的实验现象是___________，说明反应生成了___________。 （2）实验二：观察到铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，___________，放热，生成___________色固体。该反应的化学方程式为___________。 （3）实验三：硫燃烧时集气瓶底部放少量水用于吸收二氧化硫，推测二氧化硫的化学性质是___________。 （4）对比以上实验，发现以上三种物质在空气和氧气中燃烧现象均不同。从微观角度分析，其原因是___________，反应越剧烈。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳##CO2 （2） ①. 火星四射 ②. 黑 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 （3）能与水反应 （4）氧气浓度越高，单位体积内氧分子越多，与反应物分子碰撞的机会越多 【解析】 【小问1详解】 实验一③中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；故填：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳或CO2。 【小问2详解】 实验二：观察到铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：火星四射；黑；3Fe+2O2Fe3O4。 【小问3详解】 实验三：硫燃烧时集气瓶底部放少量水用于吸收二氧化硫，推测二氧化硫的化学性质是能与水反应；故填：能与水反应。 【小问4详解】 以上三种物质分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，是因为纯氧中的氧分子密度远高于空气，氧气浓度越高，单位体积内氧分子越多，与反应物分子碰撞的机会越多，因此反应越剧烈；故填：氧气浓度越高，单位体积内氧分子越多，与反应物分子碰撞的机会越多。 27. 空气是一种重要资源。氧气是空气中的重要气体，不同场合对氧气的需求不同，制氧方法也不同。 【实验室制氧气】 （1）实验室利用过氧化氢制取氧气时，可选择发生装置C，相对于装置B，你认为装置C的优点是___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气用于铁丝燃烧实验，选择最合适的装置组合为___________(选填字母序号)，其中发生装置需考虑的因素为___________和___________。 【生活制氧气】 （3）“便携式制氧机”如图1所示，其中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第Ⅰ步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第Ⅱ步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气，并放出大量热。 ①第Ⅱ步反应的化学方程式为___________。 ②加湿过滤仓不仅可以过滤杂质；而且利用氧气___________溶于水的性质，可以使氧气变得湿润；还可根据产生气泡的快慢可判断产生氧气的速率。 （4）潜水器中供氧 查阅资料可知：“氧烛”是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分氯酸钠(，受热易分解生成氯化钠和氧气)、催化剂、镁粉(燃烧时放热，为氯酸钠分解提供所需热量)，按压火帽启动装置(如图)反应即开始。下列说法正确的是___________(选填字母)。 A. 氧烛在使用时可能具有照明的功能 B. 氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 C. 使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 D. 镁粉用量越多越好 （5）选择合适的供氧剂 过氧化钙()和过氧化钠()均可做供氧剂。二者化学性质相似。过氧化钠固体和过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系(如下图)所示。 为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧剂为___________。 【工业制氧气】 工业上可以用空气制氧气，同时可在一定条件下合成氨气()，进一步合成硝酸铵()。其中硝酸铵可用作植物生长所需的化肥。该流程如下： （6）步骤①属于___________(填“物理”或“化学”)、变化。 （7）根据下列图表分析，工业制得的氧气中最难被分离除去的气体是___________。 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ （8）写出步骤③中发生反应的化学方程式___________。 （9）植物生长需氮元素。某农田原计划施用尿素化肥，其化学式为。现改用硝酸铵()化肥，则需要硝酸铵___________kg与原先施用化肥中含氮量相当。 【答案】（1）可以控制反应速率 （2） ①. AF ②. 反应条件 ③. 反应物状态 （3） ①. ②. 不易 （4）AB （5）过氧化钙## （6）物理 （7）氩气 （8） （9）80 【解析】 【小问1详解】 装置B、C都是固液常温型发生装置，装置B是长颈漏斗，装置C是分液漏斗，分液漏斗的优点是可以控制反应速率； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，根据药品和加热条件，选择固体加热型发生装置，故发生装置选择A，需要考虑的因素有反应条件和反应物状态； 制得的氧气用于铁丝燃烧实验，铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部预先留一部分水，因此，可以直接用排水法制取氧气，收集装置选择F，故装置组合为AF； 【小问3详解】 第Ⅱ步反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应产生氧气，化学方程式为； 根据氧气的物理性质，氧气不易溶于水； 【小问4详解】 A、镁粉燃烧会产生白光，故氧烛在使用时可能具有照明的功能，说法正确，符合题意； B、氯酸钠在催化剂的催化作用下受热分解生成氯化钠和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，镁燃烧生成氧化镁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应，说法正确，符合题意； C、产氧药块中含催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意； D、镁粉过多会消耗氧气，使产氧量减少，说法错误，不符合题意； 故选AB。 【小问5详解】 鱼缸需要缓慢持续供氧，根据图像，过氧化钠产生氧气速率快，氧气少，而过氧化钙产生氧气速率慢，氧气多，所以选择过氧化钙作鱼缸的供氧剂； 小问6详解】 工业制氧气原理是根据空气中各成分的沸点不同，过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问7详解】 工业制氧气中难被分离除去的气体是沸点与氧气接近的气体，根据图表，氩气的沸点与氧气接近，难以被分离； 【小问8详解】 步骤③是氨气和氧气在加热条件以及催化剂的作用下，反应生成一氧化氮和水，化学方程式为 【小问9详解】 60 kg尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素的质量为，改用硝酸铵()，需要硝酸铵的质量为。 28. 阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）文中能表示石墨微观结构的是_______(填写文中序号“A、B或C”)。 （2）推测C60的一个物理性质是_______。 （3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （4）写出石墨烯燃烧的化学方程式_______。 （5）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 【答案】（1）B （2）在常温下是紫红色晶体（合理即可） （3）管状 （4） （5）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 根据题意，在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石，故石墨的微观结构是B； 【小问2详解】 不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；因此根据题文，物理性质是在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽； 【小问3详解】 根据题意，碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。故填：管状； 【小问4详解】 石墨烯燃烧即碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式：； 【小问5详解】 根据题意，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是碳原子排列方式不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年学年度第一学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，6道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 2.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 榨蔗取汁 D. 烧制陶瓷 2. 下列是构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 4. 创建全国文明城市打造自然生态宜居宜业新青岛。下列做法中，不合理的是 A. 禁止随意焚烧秸秆 B. 城区禁放烟花爆竹 C. 骑行共享单车代替私家车出行 D. 污水未经处理直接排放 5. 下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 石墨用作电极 B. 液氮用作制冷剂 C. 氢气用作燃料 D. 活性炭用于防毒面具 6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 B. 氧气通过加压可装在的钢瓶中——加压后，氧分子间隔变小 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 D. 雨后空气湿度增大——温度升高，空气中水分子体积变大 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 8. 中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权星载铷原子钟，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏，可提供分米级定位。铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图所示。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 图中 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为 9. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语表述正确的是 A. 两个氧原子： B. 一个氮分子： C. 碳酸钠的化学式： D. 一个铜离子： 10. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 空气质量指数(AQI)越高，表示空气污染越严重 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 11. 2024年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列有关He-3的说法正确的是 A. He-3原子的核电荷数为3 B. He-3是一种新元素 C. He-3原子的质量主要集中在a和c上 D. Hc-3原子相对原子质量为5 12. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 B. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 13. 下列关于实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧生成大量白色烟雾 B. 木炭在空气中燃烧发白光，氧气中燃烧发红光 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 14. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A. 乳酸一种氧化物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为 D. 使用聚乳酸制品不能减少白色污染 15. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 比较空气与人体呼出的气体中含量 B. 鉴别羊毛纤维和涤纶 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究质量守恒定律 16. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 化学观念和科学是化学学科核心素养的内容。下列有关认识正确的是 A. 证据推理：同种分子构成的是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 B. 能量转化：化学反应常伴随能量变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C. 守恒思想：镁在氧气中燃烧，则生成氧化镁的质量一定是 D. 宏微结合：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 18. 实验小组同学根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验(图1)进行改进，设计了图2和图3实验，下列说法错误的是 A. 拉瓦锡装置的优点之一是汞为液体，在汞槽中起到液封作用 B. 图2实验现象为黑色粉末逐渐变成红色，且冷却后注射器内气体体积减小 C. 图3实验中量筒中预先装水，实验结束时液面下降至约处 D. 以上实验原理，均通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气含量 19. 物质的鉴别和分离提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的足量木炭，充分反应 C 除去泥沙得到澄清溶液 过滤 D 分离酒精和水 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 20. 某小组同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化剂，该小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化（如图所示），下列说法不正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60 s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出 21. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A．微粒与元素的关系 B．反应类型之间关系 C．四个氧原子 D．实验室制取气体的一般思路和方法 A. A B. B C. C D. D 22. 下表中图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 B．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C．密闭容器中点燃红磷 D．水通电分解 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 23. 化学与生活息息相关，用化学视角认识“五味”，汲取生活智慧。 （1）酸：白醋味酸，酿造白醋的过程中，发生的化学反应属于___________(选填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （2）甜：蔗糖是生活中常用的甜味剂，将蔗糖在纯净氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，则蔗糖的组成元素中一定有___________。 （3）苦：黄连素，味极苦，具有杀菌消炎的作用，可用于治疗肠炎。家庭常备的黄连素片，其主要成分是黄连素，还含有淀粉等辅料。从物质分类角度看，黄连素片属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （4）辣：大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，由此推测大蒜素的化学性质为___________。 （5）咸：食盐中可加入少量碘酸钾()，碘酸钾()中碘元素的化合价为___________。 24. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“___________”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g；用量筒量取___________ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发___________g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是___________(选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，俯视读数 C. 烧杯中原来有水 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量___________(选填“变多”或“变少”)。 25. 水是在生命、生活和实验室中有着不可替代的作用。“追梦”小组同学进行了以下实验： (一)水的组成及变化的探究：可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 Ⅰ．分解水。为探究水的组成及变化，小组同学设计了如图2装置进行电解水实验。 （1）变化视角：图1和图2中水发生了不同变化。请从微观角度解释两个变化的本质区别___________。 （2）现象视角：①与管A相连的是电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 ②检验管B气体，用___________的木条放在B管口。 （3）能量视角：为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，并利用太阳能实现水的高效分解，该方法实现了从太阳能到___________能的能量转化。 Ⅱ．合成水。 （4）实验三(如图)中某学生在C处加入了足量的干燥剂，在d处点燃氢气，用证明氢气燃烧产物的方法证实了水的组成。点燃氢气前应先___________，该反应的化学方程式是___________。在实验三中的现象是___________。 （5）通过Ⅰ、Ⅱ研究的结论：水是由___________(填元素符号)组成的。 (二)天然水的人工净化 （6）该组同学研究某便携式“生命吸管”净水器，其内部结构如下图-1所示，其中离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如下图-2所示(图中阴离子未画出)。查阅资料可知：海水的主要成分是水和溶解的盐类，其中钠离子、氯离子、钙离子、镁离子等占海水总盐类物质的99.9%。 ①图-1净化过程中①过滤棉可除去水中的___________(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 ②混合物分离的一般思路和方法是___________(将字母排序)。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ③“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是___________。 26. 化学是一门以实验为基础的科学，“圆梦”小组同学通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答。 （1）实验一：实验一③中的实验现象是___________，说明反应生成了___________。 （2）实验二：观察到铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，___________，放热，生成___________色固体。该反应的化学方程式为___________。 （3）实验三：硫燃烧时集气瓶底部放少量水用于吸收二氧化硫，推测二氧化硫的化学性质是___________。 （4）对比以上实验，发现以上三种物质在空气和氧气中燃烧现象均不同。从微观角度分析，其原因是___________，反应越剧烈。 27. 空气是一种重要资源。氧气是空气中的重要气体，不同场合对氧气的需求不同，制氧方法也不同。 【实验室制氧气】 （1）实验室利用过氧化氢制取氧气时，可选择发生装置C，相对于装置B，你认为装置C的优点是___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气用于铁丝燃烧实验，选择最合适的装置组合为___________(选填字母序号)，其中发生装置需考虑的因素为___________和___________。 【生活制氧气】 （3）“便携式制氧机”如图1所示，其中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第Ⅰ步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第Ⅱ步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气，并放出大量热。 ①第Ⅱ步反应的化学方程式为___________。 ②加湿过滤仓不仅可以过滤杂质；而且利用氧气___________溶于水的性质，可以使氧气变得湿润；还可根据产生气泡的快慢可判断产生氧气的速率。 （4）潜水器中供氧 查阅资料可知：“氧烛”是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分氯酸钠(，受热易分解生成氯化钠和氧气)、催化剂、镁粉(燃烧时放热，为氯酸钠分解提供所需热量)，按压火帽启动装置(如图)反应即开始。下列说法正确的是___________(选填字母)。 A. 氧烛在使用时可能具有照明的功能 B. 氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 C. 使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 D. 镁粉用量越多越好 （5）选择合适的供氧剂 过氧化钙()和过氧化钠()均可做供氧剂。二者化学性质相似。过氧化钠固体和过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系(如下图)所示。 为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧剂为___________。 【工业制氧气】 工业上可以用空气制氧气，同时可在一定条件下合成氨气()，进一步合成硝酸铵()。其中硝酸铵可用作植物生长所需的化肥。该流程如下： （6）步骤①属于___________(填“物理”或“化学”)、变化。 （7）根据下列图表分析，工业制得的氧气中最难被分离除去的气体是___________。 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ （8）写出步骤③中发生反应的化学方程式___________。 （9）植物生长需氮元素。某农田原计划施用尿素化肥，其化学式为。现改用硝酸铵()化肥，则需要硝酸铵___________kg与原先施用化肥中含氮量相当。 28. 阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）文中能表示石墨微观结构的是_______(填写文中序号“A、B或C”)。 （2）推测C60的一个物理性质是_______。 （3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （4）写出石墨烯燃烧的化学方程式_______。 （5）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $