江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 九年级化学试卷 说明：1，本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16S-32 Na-23Mg-24Fe-56 第卷（选择题共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个进项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.黑火药 B.蒸馏水 C.加碘盐 D.行灰行 2、下列现象主要由化学变化引起的是 A.食物腐烂 B.汽油挥发 C.灯泡发光 D.冰雪融化 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用金属铜作导线 B.用天然气作燃料 C、用石墨制作笔芯 D,用海水晒制粗盐 4.净水剂K2FeO,受热分解：K2FeO1 △→Fe203+K,0tO2。其巾属于质的是 A.K2FeO B.Fe2O3 C.K2O D. 5.下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 微观粒子分子、原子、离子 B 计量仪器1量筒、天平、漏斗 C 净水方法 沉淀吸附 消毒 0 可燃气体 H2 Co CH4 6.实验室用KMmO4制氧气并验满的操作中，正确的是 KMno KMnO, 0 带火星 棉花 7木条 A.取用试剂 B.加热药品 C.收集氧气 D.氧气验满 7.下列实验方法正确的是 A.用肥皂水区分硬水和软水 B. 用托盘天平称取6.55g的食盐 C.用点燃法除去CO2中的CO D用木炭代替红磷做空气中氧气含量测定实验 8.下列排序正确的是 空元0N: HeCO;CH CO A.常见气体的密度：由大到小 B 碳元素的化合价： 由高到低 C.地壳中元素含量：由商到低 O Al Si D. 铁元素质量分数：eO,Pes FeO叫 由大到小 9.下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是 A.镁条在氧气中燃烧：Mg+O2槛，MgO2 B.铜绿受热分解：Cu2(ONC0,热→Cu0+H,0+C02 C.一氧化碳用作燃料：C0+0,点C02 D用Na202和C02反应制氧气：Na2O2+CO2→NaH+O2 10.工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：2NaCl+2H,0通电2X+H2↑+C12↑。下列说法中不正确的员 A.X是NaOH B.C2用于杀菌消毒发生的是化学变化 C.点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D.做电解水实验时可加入适量的NaC以增强水的导电性 11,锰在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A.锰元素的符号是M①N B.锰是人体必需的微量元素之一 25 Mn C.锰原子的中子数是25 54.94 D.1个锰原子的质量为54.94 42、如图表示甲转化为丙和丁的微观过程。下列说法正确的是 。氢原子 H 02 0 圈氧原子 转化① 转化② .9ee, ●碳原子 丙 A.转化①是化合反应 B.甲、乙中碳元素的化合价相同 C整个转化过程中共有3种氧化物 D.乙中氢元素的质量分数小于了 l3.用右图装置探究F(OHCO,的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。 下列说法不正确的是 Fe(OH)CO3 A.无水硫酸铜粉末变蓝，说明有H20生成 B.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 C.装置②、③调换位置，影响生成物的检验 D.若生成Fe2O3,则热稳定性：Fe(OHDC0>Fe2Og 无水疏酸朝澄清石灰才 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ② A.S0点地SO3 B.KCI-Mnoz02 CO2F6,点地→Fe20 D.CuS04ao→Cu(OH2 15.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验且的 实验方案 A 检验NaCl中是否有面粉 取样，在火焰上灼烧，观察现象 B 除去KMnO4中混有的KMmO4 加热至固体质量不再发生改变 鉴别CH4、H 取样，点燃将干冷的烧杯罩在火焰上方 D分离MmO2和KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 试管外壁发热 16.如图为Mg转化利用。下列说法正确的是 ②食醋 A.转化①灰黑色物质是氧化镁 B,转化②说明反应吸热 ③H: 灰黑色物质凹三工Mg一定条件 →MgH2 C.转化③需在无氧环境中发生反应 ④ D.转化④说明镁着火能用液态C02灭火器扑灭 CO2,点燃 C、Mgo 17、某催化剂可实现H20与02反应制备H202。向容器中加入100gH20和适量催化剂，并不断通入02， 保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H202的产量随时间的变化 如图所示。下列说法不正确的是 A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 18 15 ③ B,实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化 反应持续进行 礼国 9 C.比较实验①、②可知，在0~3内，40C比20℃对该催化反 6 ① 应更有利 D.实验⑧中2h后，H20与0，不再反应，生成的H202开始分解 0 0.5 11.522.53 H时间/h 18.现有一包固体粉末，可能由CaC0,、NH4HC0、MmO2Cu2(OD2CO、MmO4中的一种或几种组 成。下列说法不正确的是 A.取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含NHHCO B.另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得无色滤液与滤渣。则原固体中一定不含 CaC03和KMnO4 C.取一定量上述滤渣，加6%的双氧水，无明显气泡。则原固体中还一定不含M血O2 D.另取少量上述滤渣，加足量稀HCL,固体完全溶解且有气泡产生，最终得蓝绿色液体。则原固体 中-定含有Cu2(O02C03 19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜丝尝试弯折。 实验②：取铜丝连接一节干电池和小电珠。 实验③：取铜片，用坩埚钳夹持，用酒精灯加热 实验④：取铜粉于试管中，加入稀H2S04,通入O2并加热。 下列说法不正确的是 A,实验①铜丝容易折弯不容易折断，说明铜的硬度小韧性好 B,实验②小电珠放光，说明铜具有良好的导电性 C. 实验③铜片表面变黑，说明有氢氧化铜生成 D.实验④中溶液变蓝，该反应为Cu+02+H2S04A→CuS04+H0 20.己知：C0NH22+Na0H△→Na2C03+Hz0+NH↑。有-袋净重50kg的尿素王化肥（含C00NH2, 杂质中不含氮元素，C00NH2的含量在96%以上为达标一级产品)，取该化肥样品5.0g,加入适量NaOH 加热至完全反应，共收集到NH2.55g。下列说法正确的是 A.C0NH2)2中C、H的个数比为1：2 B.该包尿素王化肥中氮元素的质量为21g C.该尿素王化肥可按达标一级品出售 D.6Okg硝酸铵NH4NO)和这袋尿素王化肥中的氮元素含量相当 第肛卷（非进择题共6和分） 21.(4分)用化学符号表示： (（1)磷元素▲， (2)相对分子质量最小的氧化物▲ (3)2个亚铁离子▲ (4)缺▲元素会导致甲状腺疾病 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）： A氖气 B,氧气 C.氢气 D.大理石 卫.镁粉 F.氟气 G.明矾 H.金刚石 (1)用作填充霓虹灯的是▲ (2)用于医疗急救的气体▲ (3)可用于制照明弹的是▲ (4)净水过程中的絮凝剂▲一， (5)自然界硬度最大的是▲ (6)用于自然水消毒的是▲一6 23.(7分)氨气(NH3)有着广阔的应用前景。 1.储存 某种合成氨的工艺如图1所示： 数 ● 氢气→合成塔净却→液态 。氢原子 00 ●氮原子 个 00nmm2,、 9949999 m催化剂 恩气和氢气 ① ② 图1 图2 ()“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所 示，合理的顺序为▲（选填序号）。 (2)已知同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若要让氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则 需要氢气和氮气的体积比为▲ (3)氨气和甲醇(CH3OH)都是常用的液态储氢材料。已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料 中的质量分数，则氨气的质量储氢密度比甲醇▲（选填“高”或“低”）。 Ⅱ.添d 研究发现氨气在一定条件下能与氧气反应释放大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染。氨 气有望成为今后理想的燃料。 (1)写出上述反应的符号表达式▲ (2)氨气在一定条件在空气中无法燃烧，但能在氧气中燃烧，原因是▲ (3)工业上常在氨气中添加适量氢气进行混合燃 80o 烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃 700 ■X(N组)=40% 600l 烧速度如图3： 4XNH)=45.5% ◆ 资料：当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量 400 oXNH)=50.0% (mm/a 与实际供给的空气量之比。 300 XNH)=66.7% 200- 7 分析图中数据发现当量比为▲左右，xNH)尸 10 ▲，燃烧速度最快。 0.20.4o.6081.012 盘比 24.(6分)以下为制备纳米CaC03的一种流程： 图3不同当量比下氨气/氢气/空气的燃烧速度 试剂X CO2NH3 (冬春6》一室一 转化 操作2 →纳米CaC03 C02 Si02固体 NH4C溶液 (1)优质石灰石酸溶前需粉碎，目的是▲ (2)试剂X可用▲（选填字母）。 a.HCI b.HSO4 c.HNO3 (3)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有▲、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是 (4)为了提高“转化”速率，可采取的措施有▲（选填字母）。 a.搅拌溶液 b,适当增大通入气体的速率 (5)纳米碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护 的角度，对纳米碳酸钙的制备提出一条合理化建议▲ 25.(10分)请结合下图回答问题： E (1)写出有标号的仪器名称：① ②▲ (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置▲（选填字母）和D组合，反应 的符号表达式为▲一，二氧化锰的作用是▲ (3)若用D装置收集O2,气体应从▲人选填“a”或“b”)端通入，可选E装置收集02，理由是 ▲。 (4)某化学兴趣小组利用图ā所示装置，探究分子 温变/%RH 计媒机 运动及其特点，利用相对温度传感器测定等体积 的冷水和热水上方空气的温度，实验结果如图b 效乐不集塞 ①烧杯A上方的实验数据曲线是▲ ① 时潮度 (填“①”或“②"”)。 传惑恶 ②该实验证明分子运动速率与温度的关系是 ③烧杯中液面下方的水分子空隙▲ 20 时间/5 (填“大于”等于”或“小于”)液面上方。 图a 26.(7分)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xN2C03·H2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行了以 下探究： 实验一：过碳酸钠性质探究 (1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MO2粉末，产生 大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条▲·婉明有O2生成。 (2)取实验(1)中上层清液，向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰 水，出现浑浊现象，说明有▲气体生成。 结论：过碳酸钠具有H2O2和Na2CO,(Na2CO,的化学性质类似CaC03)的双重化学性质。 实验一：过碳酸钠组成测定 利用下图装置进行过碳酸钠(xNCO3·HzO2)组成的确定（杂质对测定无影响）及活性氧含量求算。 资料：①过碳酸钠能与稀硫酸反应放出C02和O2,C1和O2加热生成Cu0。 ②H202完全反应后有一半质量的氧元素生成了02。 ③浓疏酸只能吸收H0,碱石灰能吸收C02和且20。 一稀硫酸 铜网 10.0g 職石灰 样品 A B D (1)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全 反应；继续缓慢通N2,其目的是▲ 2)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值▲（填“偏大”或“偏小”）。 (3)装置B的作用是▲（填序号)。 ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度 (4)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g,x:y=▲ (5)已知：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数，则该产品中活性氧含量为 ▲%： 27.(6分)以废锌屑为原料制备活性Z0的实验如下： 实验1：废Zn制ZnS04 Zn加热，n0稀s0ZnS04溶液 转化① 转化② (1)转化②的符号表达式为▲。 (2)转化①、②中锌元素的化合价变化情况为▲一（选填字母）。 a.升高降低 b.升高不变 c.降低升高 d.降低不变 实验2：制取碱式碳酸锌[Z2(OH2C0] NH,HCO ZS0,溶液-沉淀过滤洗涤干燥→产品 滤液 (1)“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是 (2)若所得产品的产率偏高，可能的原因有▲ 实验3：制备活性Zn0 (1)Z2(O2C03焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的符号表达式为▲。 (2)不同焙烧温度下，生成活性Zn0的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14hm的活性ZnO,焙烧的温度范围应为▲ S 28.(14分)氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 (1)甲烷催化重整制氢 该微观过程示意图如图1所示 0氢原子 ①该反应的符号表达式是▲，反应前后不变的微 催化剂 8 ©氧原了 观粒子是▲。 500℃ ●碳原子 ②已知：Ca0+C02→CaC03（反应放热)。向该 反应前 反应后 图1 重整制氢体系中加入适量疏松多孔的Ca0,其优点是 (2)甲烷化学链制氢 ■H,敏 H纯度 动，m 6001 1100 CO2、H,O H N,等 500 80 60 Fe,C CH, 40 反hy 200 器 器 器 100 20 个H,O 空 0 Fe,O.(战纸体) 图2 图3 ①“燃料反应器”中，发生的反应为：3CH+4e,0,高温8Fe+3C02+6X,物质X的化学式是 ▲ ②“蒸气反应器”中，高温条件下制取H2的符号表达式为▲· ③如图3是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，对比FO,能同时提高H,产量和纯度的载 氧体是▲（选填字母）。 a.Fe203-Ni b.Fe2O3-Ce c.Fe203-Zn d.Fe2O3-Cu 【储氢】 (1)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是▲ (2)Mg2C1镁、铜按一定质量比融合而成的是一种储氢合金。 Mg,Cu HCI 释氢H2 Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图4所示。 贮氢 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的 MgH, H, MgCL 原因是▲ MgCuュ 图4 ②释氢释放的H2质量是贮氢吸收的H▲倍（填写数字）。 ③350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHa,MgH中Mg与H的质量比为12：1，则n=▲_ 【用氢】 (1)如图5通过P2G技术可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 ①制氢过程中利用液氮冷却分离C0与H2,说明 0 悠o H2的沸点比CO▲（选填“高”或“低”)。 H, 电能 也解水 甲烧化 CH, ②P2G技术中，甲烷反应器中参加反应的氢元素 1地解 甲烧这应器 ▲（选填“有”或“没有”）完全转化为CH4。 H,O C02 图5 (2)在催化剂作用下，H能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。 资料：NO和NH都是污染物 40h NO NH 某温度(tC)下，H2的体积分数对H-NO反应的影响如图6所示。 300 ①2的体积分数在0~600x10-6范围内，反应的符号表达式是 动 200 ▲。 100 N ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是▲一： 6001200490024003000 H,的体积分数/八×10) 图6 6 2025-2026学年度第一学期期中考试 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H! C-12N140-16S-32 Na-23Mg-24 Fe-56 第I卷（进择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 阝1.下列属于纯净物的是 A,照火药 B.蒸馏水 C,加碘盐 D,行灰行 A2,下列现象主要由化学变化引起的是 A.食物腐烂 B汽油挥发 二.灯泡发光 ,水雪融化 乃3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用金属铜作导线 B.用天然气作燃料 C.用石墨制作笔芯 D,用海水晒制粗盐 态喜或品兔净物 D4.净水剂KFeO:受热分解：K,FeO:△→Fe,0+K0+O,北中限于的质的范 A.K2FeOs B.Fe2O3 C.K2O D02 B5,下列归类不正隔的是 选琐 归类 内容 A 微观粒子分子、原子、离子 B 计量仪器量筒、天平、漏斗 净水方法沉淀、暖.清净 0 可燃气体！H、CO、CH 6. 实验室用KMO,制氧气并验满的操作中，让确的是 A取用试剂 B加热药品 C.收集氧气 D气验满 A 下列实验方法正确的是 A.用肥皂水区分硬水和软水 B. 用托盘天平称取65$g的食盐椒结误 C,用点燃法除去C0中的C00,♪. 用木炭代替红磷做空气中氧气拿量测定实验木浅斜式0，补 D 4 8.下列排序正确的是 盈&被 A常见气体的密度： B 碳元素的化合价：由高到饭 由大到 AI.Si 心地壳中元素含量：一 D. 铁元素质量分数：e0,Fes Feo1 由高到低 由大到小 C 9,下列指定反应的化学符号表达式完全正确的 A.镁条在氧气中燃烧：Mg+O2点然，MgU B.铜绿受热分解：COHC0,加结→Cu0+H,0+C0, C.一氧化碳用作燃料：C0+0,点8CO2 D.用Na2O2和C02反应制氧气：NaO2+C02 →NaO州+O,无H元春 10.工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：2NaC1+2H,0通电2X+H,↑+ChT。下列说法中不正确的是 A.X是NaOH B.C2用于杀菌消毒发生的是化学恋化 C. 点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D.做电解水实验时可加入适量的N:C以增强水的导电件 是武C,体 核}认 1L.锰在元周期表中的信息如图所示， 下列说法正确的是 A.锰元素的符号是W们 B. 锰是人体必需的微量元素之 25Mn 锰原子的中子数是25中好十质子 锰 54.94 :1个金原子的质国的54,4子质 女。如图表示甲转化为丙和丁的徽观过崔。平列说法正确的是 OCHO QC40。H,0L 。氢原子4 ②氧原子0 的中(0-12 转化① ●碳原子LO(02+H一 CH0+H20 艺 A.转化@是化合反应0以0以，0B,甲、乙中碳元素的化合价生〉是 (:0川生物领氧指质 C整个转化过程中共有心种氧化物 D.乙中氢元素的质量分数小于丁32 13,用右图装置探究F(Oc6:的热分解（已知：白色无水疏酸铜粉末遇水变蓝）， 0不段你拉 下列说法还正确的是 Fe( A.无水硫酸铜粉末变蓝，说明有H0生成 B,澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 C.装置②、③调换位置，影响生成物的检验 U <若生成Fe2O,则热稳定性：下e(OH)CO:Fe2(0 无水酸清石】 下列物质的转化在给定条代下能实现的是 2 4.80a越，S02 -B.KC0MaOO C02Ba端→FO州 D. CuSCu(OH)2 15. 下列实验方案能达到归的的是 选项。 实验月的 实验方案 A 检验NaC1中是否有面粉 取样，在火焰上灼烧，观察现象 B除去KMnO,中混有的KMnO4 加热至固体质戴不再发生改变 鉴别CH4、H2 取样，点燃将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 分离MO2和KCl 溶解、过滤、洗涤，干操≤父 试管外壁发热 16.如图为Mg转化利用。下列说法正确的是 ②食醋 C·A,转化①灰桑色物质是氧化镁色 B.转化②说明反应吸热放林 友6为灰D2点c元e ③u C.转化③需在无氧环境中发生反应 D.转化④说明候着火能用液态C0,灭火器扑灭1的纯本(0拉c0支据 C、MgO 1ㄚ，.某催化剂可实现H20与02反应制备H202。向容器中加入100gH0和适量催化剂，并不断通入02， 保持其他条件不变，分别在20°℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H202的产量随时间的变化 如图所示。下列说法还正痛的是 A,设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B,实验①说明：20℃，在0~3弘内，随着时间的增加，该催化 反应持续进行 C.比较实验0、②可知，在0~3弘内，40℃比20℃对该催化反 96 ① 应更有利 D,实验③中2h后，H0与02不再反应，生成的H0开始分解 0.5 11.522.53 时/h 18.现有-包体粉末，可能由CaC0、MHHC0、Ma02,Cu(OHDC0、KMaO中的一种或几种组 成。下列说送不正的是 A.取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含NCO, B。另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得无色滤液与海查，则原固体中一定不合 CaCO3和KMnO4 不莉陈Cn0, C.取一定量上述滤渣，加6%的双氧水，无明显气泡.则原固体中还二老不含M0。 D.另取少量上述滤渣，加足量稀HC,固体完全溶解且有气泡产生，最终得蓝绿色液体，则鼻面体 中一定含有Cu(OH2C01 19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①，取铜丝尝试弯折。 实验②：取铜丝连接一节干电池和小电珠。 实验③：取铜片，用坩埚钳夹持，用酒精灯加热 实验④：取铜粉于试管中，加入稀HS04,通入O2并加热。 下列说法还正确的是 A.实验①铜丝容易折弯不容易折断，说明铜的硬度小韧性好 B。实验②小电珠放光，说明铜具有良好的导电性 C,实验③铜片表面变黑，说明有氢氧化铜生成 果色的国件为彰铜 D.实验④中溶液变蓝，该反应为Cu+02+H2S04 A→CuS04+H20 20.已知：C00Hh+Na0HANa,C0H,0+Nt。有-袋净重30kg的尿素王化肥（含C0QNH, 杂质中不含氮元素，C00NH2的含量在96%以上为达标一级产品)，取该化肥样品5.0g:加入适量Na0H 加热至完全反应，共收集到H2.55g。下列说法正确的是 CouH ZWH出 A CO0NHh中C、H的个数比为2 B. 该包尿素王化肥中氨元素的质量为g是59样礼，中 34 C. 该尿素王化肥可按达标一级品出售 19 79 2 好石 D.60kg硝酸铵(NHNO,)和这袋尿素王化肥中的氨元素含置相当、 -119 的×岩翰箱谱(4啡速贸 头60分) 9 从0 2<9% 21.(4分)用化学符号表示： (1)磷元素▲： (2)相对分子质量最小的氧化物 3)2个亚铁离子2最计 (4)缺元素会导致甲状腺疾病 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）： A,氖气 B、氧气 C,氢气 D.大理石 E镁粉 下，氯气 &明矾 以金刚石 (1)用作填充觅虹灯的是△A:日(2)用于医疗急救的气体3，B (3)可用于制照明弹的是▲五rE(4)净水过程中的絮凝剂.G4,S (5)自然界硬度最大的是出，日(6)用于自然水消毒的是上△： 23.(7分)氨气(NH)有着广阔的应用前景。 1.储存 某种合成氨的虹艺如图1所示： 叙气一→合成塔冷知+液态 ●Q0 8限 ●球子 999999 m催化荆 氨气和气 图2 图1 (1)“合成塔”中高逼、 高压的条件下氮气、氯气在催化剂凌面合成氨气，该反应的微观过程如图2所 示，合理的顺序为的② (选填序号)。032 知同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若要让氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，】 则 (2)i 32十Ab2X出 需要氢气和氮气的体积比为 礼3 高 (3)氨气和甲醇(CHOH) 中的质量分数， 都是常用的液态储氢村料，已知质量储氢密变=储氢后氢元素在储氢材料 品 Ⅱ.然烧 则氨气的质量储氢密度比甲酵▲放选填“高”或“便了。 开究发现氯气在一定条件下能与氧气反应微大章能是且产棉是水和种单质，对环壤没有污染影氨 气有望成为今后理想的燃料。 WAt0,4川，0+N2 0含1孩持 NAs 3 铁地， (3)工业上常在氨气中添加适量氢气进行混合燃 00 烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃 空时气浓度低 mXNB)海0% 烧速度如图3： 60 500 AX(NHJ-45.5% 资料：当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量 (mm/s)400 oXm)=50,.0% 拿钟氧气浓复骑 与实际供给的空气量之比。 0 XNB)667% ,分析至宁数据发现当盒比为左右， 200 为》回妆烧速黄最快 x(NH)= U2040.30112 比 24.(6分)以下为制备纳米CaC03的一种流程： 图3不同当量比下气气/氩气/空气的燃烧速度 试剂X (合少奇0，一→酸速一→作国一特包一→作☑ 优顶石灰石 纳米CaC0 Si0围体 优质石表石酸溶照目的是年江花增点本车 (2)试剂X可用▲☑（选填字母）。Q 监中生会所的用皮生能标中#作用道引为 a.HCI b.H2SO4 e.HNO (4)为了提高“转化”速率，可采取的措施有▲（选填字母）。(b a.搅拌溶液b,适当增大通入气体的速率 (5)纳米碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护 的角度对纳米碳酸钙的制务提出一条合理化建议▲集种制登。回收刻物降修成手 25.(10分)请结合下图回答问题： B要精日C为液楫斗 (1)写出有标号的仪器名称：①，②▲ 分婆之u安治 (3)若用D装置收集02，气体应从▲卫（选填“”或“b)端通入， 可选E装置收集02，理由是 修 ▲·氧图水贴水 (4)某化学兴趣小组利角图a所示装置，探究分子 计机 盏变/%RH 运动及其特点，利用相对温度传感器测定等体积 的冷水和热水上方空气的温度，实验结果如图b 效据不华E ①烧杯A上方的实珍数据曲线是▲巴/② 打时领度 ① (填“①”或“②)。 传密器 ②该实验证明分子运动速率与温度的关系是 △☑0遍度越崎好名动绿热状 ③烧杯中液面下方的水分子空隙▲ (填“大于”“等于”或“牙可液面上方。小于 食