化学(十)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

完全转化为[Zn(OHD4]2-。则过滤2所得滤液含Na nal1+(-196.4kmol1)x号+(-285.8k·ml 和[Zn(OH)4]2,欲由过滤2所得滤液制取ZnSO,溶 =-319.7kJ·mol-1。故选D.] 液（不含其他溶质），则只有将[Zn(OH)4]恰好完全转 2.B[所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(g)十O2(g) 化为Zn(OH)2、过滤后，所得沉淀用0.1mol·L-1 CO2(g)△H1=-393.5k·mol-1,△H1<0,则 H2SO4溶解即可，则实验方案为：向该滤液中逐滴滴 C(s)燃烧是放热反应，A正确；根据A的分析， 加0.1mol·L1H2SO4到恰好沉淀完全（沉淀质量 ①C(g)+O2(g)CO2(g)△H1=-393.5kJ· 不再增加或调节pH=10.5),过滤、洗涤后，再逐滴 滴加0.1mol·L1H2SO4使沉淀恰好溶解： mol,②C0g+20(g)—C0(g)△h=-28.0 (5)由流程、结合元素守恒可知沉钻反应的离子方程 k·mdl1,根据盖斯定律可知，①一②×2可得， 式：Co2++2HCO3-CoCO3￥+CO2↑+H2O: C(s)+CO2(g)—2CO(g),故△H=△H1-2△H2,B (6)沉钻时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用 错误；由选项B分析可知①C(g)十O2(g)一CO2(g) Na2CO3,应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液 △H1=-393.5kJ·mol1,②C0(g)+202(g) 中，而不能反过来滴加，若反过来滴加将会导致产品 CO2(g)△H2=一283.0k·mol1,根据反应可知 不纯，原因是：Co2+开始生成Co(OH)2沉淀的pH 都是放热反应，且物质的量相同的时候，前者放热较 =6.6,Na2CO3溶液呈碱性，若反过来滴加，会产生 多，C正确；一个化学反应不管是一步完成的，还是多 C0(OH)2沉淀而导致产品不纯。 步完成，其热效应总是相同的，反应热只与反应体系 答案：(1)适当升温、粉碎废料等 的始态和终态有关，D正确；故选B。] (2)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d 3.A[2S02(g)+O2(g)2S)3(g)反应中，正反应气体 (3)3.2≤pH<5.42Fe3++3H20+3ZnO 物质的量减少，该反应的△H<0,△S<0,故A正确；反应 3Zn2+2Fe(OH)3 c2(S03) (4)向该滤液中逐滴滴加0.1mol·L1H2SO4到恰 平衡常效可表示为K=2S0,·(02)故B错误：使 好沉淀完全（沉淀质量不再增加或调节pH=10.5), 用高效催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率， 过滤、洗涤后，再逐滴滴加0.1mol·L1H2S04使 催化剂不能使平衡移动，焓变不变，故C错误；将部分 沉淀恰好溶解 SO3分离出来，平衡正向移动，SO2转化率增大，由于 (5)Co2++2HCO3CoCO3￥+CO2↑+H2O 浓度降低v(正)、（递）均减小，故D错误；选A。] (6)Co+开始生成Co(OH)2沉淀的pH=6.6, 4.B[由题意可知，升高温度HC1平衡转化率减小，平 N2CO3溶液呈碱性，若反过来滴加，会产生 衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,A正确；若 Co(OH)2沉淀而导致产品不纯 X=4,则容器Ⅱ中反应和容器I中反应相同，若X>4 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（十） 时，HCI本身浓度增加，转化率降低，B错误；根据反 1.D[①Cu(s)+2H+(aq)—Cu2+(aq)+H2(g) 应列出三段式： 4HC1(g)+(O2(g)2C1,(g)+2H,(O(g) △H1=+64.3kJ·mol-1, 起始量(mol/L) 4 0 ②2H2O2(1)—2H20(1)+O2(g) 转化量(mol/L) 3 3 6 6 △H2=-196.4kJ·mol-1, 4 4 4 ③H,(g+202(g)=H:,0D 剩余量(mol/L) 1 6 6 A △H3=-285.8kJ·mol-1, 6)2×()2 平衡常数K 依据盖斯定律，①十②×2十③得到Cu(s)十H,00 81=20.25,C正确： +2H+(aq)—Cu2+(aq)+2HO(I),△H=+643k· 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和 25 1 mol CO2(g),二氧化碳不参与反应，而反应物氧气9.A[X和Y为第二周期主族元素，根据ZY结构式 浓度增加，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D正确；答 可知，Y能形成2个共价键，则Y是O元素；Z能形成 案选B。] 5个共价键，且Z为第三周期主族元素，则Z是P元 5.D[纯碱水解显碱性，可用于去除餐具的油污，故A 素；Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之 正确；钠、钾合金是液体，是热的良好导体，可用于原 差的3倍，则X是Li元素；W3+遇KSCN溶液呈红 子反应堆的导热剂，故B正确；煤的气化是将煤中的 色，W是Fe元素。LiFePO4中Fe显十2价，具有还 碳转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是将煤转化 原性，A正确：电子层数越多半径越大，电子层数相 为液体燃料，如甲醇，故C正确；硫酸铝溶液水解显酸 同，质子数越大半径越小，原子半径：P>L>O,B错 性，可以腐蚀铁皮，泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外 误；非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性： 筒与内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误；故答案 H2O>PH3,C错误；W为Fe,为26号元素，位于d 为D。] 区，D错误。] 6.C[该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所 10.D[主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小， 以c(Mn+)浓度不再变化，A正确：可逆反应发生后， 原子半径能由小到大的关系是：O<N<C,A错误； 向生成更难溶物质的方向移动，所以CS的溶解度比 主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N MnS的溶解度小，B正确；平衡后再加入少量MnS(s),对 的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同 各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动， 周期相邻元素，则第一电离能由大到小的关系是： c(Mn2+)不变，C错误；该反应平衡常数K= N>O>C,B错误；N的最高价氧化物对应的水化物 c(Mn2)Ksp(MnS) c(Cu2+)Rn(CS,D正确；故选C,] 为HNO3,为强酸，C错误；W价电子排布式分别为 3d54s,位于元素周期表的VIB族，D正确；故答案 7.D[阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e 选D。] Ni2+,Fe-2e—Fe2+,Zn-2e-Zn2+,不仅仅 11.A[A.前者为完全燃烧，放热多，燃烧反应的焓变 是N2++2e—Ni,A选项错误；电解过程中阳极 为负，则△H1<△H2,故选A;B.生成物相同，反应 失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是镍；依据电子守 物中气态S比固态S的能量，且为放热反应，则后者 恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B选项 放热多，可知△H3>△H4,故B不选；C.物质的量与 错误；电解后，溶液中存在的阳离子有H十、F2+、 热量成正比，放热反应的焓变为负，后者放热多，则 Zn2+、N2+,C选项错误；因为氧化性Fe2+<Ni2+< △H>△H6,故C不选；D.碳酸钙分解为吸热反 C+,铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属 应，CaO与水反应为放热反应，则△H?>△H8,故D 阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，D选项 不选；故选A。] 正确；答案选D。] 8.B[1mol软脂酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气 12.D[用A表示反应的平均速率是0.8mol/L 2 min 体和液态水放出的热量为软脂酸的燃烧热，故A错 0.4mol·L-1·min1,A错误；根据化学反应速率 误；用铁氰化钾溶液检验亚铁离子的反应为亚铁离子 之比等于方程式计量数之比，用B,C分别表示反应的 与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程 平均速率，二者的关系可表示为2u(B)=3(C),B错 式为Fe2+十Kt+Fe[(CN)6]3--KFe[Fe(CN)s]', 误；第2min末的反应速率用B表示是即时速率， 故B正确；碳酸氢钠在溶液中部分水解生成氢氧化钠 0.3mol·L-1·min-1是0~2min的平均速率，C 和碳酸，水解的离子方程式为H2O十HCO3一 错误；对比题千，经2min后B的浓度减少0.6mol·L1, H2CO3十H+,故C错误；用铁电极电解氯化镁溶液 即减少了0.6mol,若只升高温度，反应速率加快，且 时，铁电极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，不 平衡正向移动，则在2min内B的物质的量减少大 可能有氯气生成，故D错误；故选B。] 于0.6mol,D正确：故选D。 26 13.C[A.容器体积不变，气体质量不变，密度从一开 2H2O一A1(OH)3￥十HCO3,故答案为：CO2+ 始就不变，所以无法判断反应达到平衡状态，A错 A1O2+2H2O—AI(OH)3↓+HCO3; 误；B.乙烷和丙烯是两个反应的生成物，v(C2H6)正 (4)电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为 =v(C3H)造，不能作为判断的标志，B错误；C.恒温 电解 2Al2O3(熔融) 4A1+3O2↑；该反应属于吸 恒容条件下，该反应前后气体计量数增大，所以随着 冰晶石 反应的进行压强增大，当压强不变时，正逆反应速率 热反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，故 电解 相等，反应达到平衡状态，C正确；D.因为乙烷、乙烯 答案为：大于2A:0,(嫁融)米品石4A1十30，： 的系数比为1：1，生成的物质的量肯定相等，不能作 (5)Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5mol 为判断的标志，D错误；故选C。] 碳单质，转移1mol电子，说明反应中碳失去2个电 14.D[由分析可知，铁片做负极发生氧化反应而被腐 子，即氧化产物是CO,故答案为：CO。 蚀，A错误：液滴边缘的碳是正极区，发生反应：O2 答案：(1)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O +2H2O十4e=4OH,B错误；铁片腐蚀最严重的 (2)SiO2Fe(OH)3NaOH溶液 区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中 (3)CO2+A1O2+2H2O—A1(OH)3￥+HCO3 心区，C错误；该现象与氧气含量多少有关，由于液 电解 滴之下氧气含量较少，液滴边缘氧气含量较高，边缘 (④)大于2Al:O(熔融)冰晶石4A1+30:↑ 处的氧气得到电子形成氢氧根，与亚铁离子结合后 (5)CO 发生一系列反应最终产生棕色铁锈环，D正确；故 16.解析：焙烧富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和 选D。] SiO2等)，将五氧化二钒转化为NaVO3,其反应为 15.解析：铝土矿（主要成分为氧化铝和水，另外还含有 2V,0,十02十4NaC高温4NaV0,十2Cl2,Fe,0s和 杂质Fe2O3、SiO2等)加入硫酸溶解，发生反应 SiO2无变化，水浸过滤后分离出Fe2O3和SiO2,向 Al2O3+6H+-—2A13++3H2O、Fe2O3+6H+- 滤液中加入氯化铵和硫酸并经过滤可分离出 2Fe3++3H2O,SiO2不反应，则滤渣1为SiO2;滤液 NH4VO3,高温灼烧NHVO3分解得到五氧化二 1中含有A13+、Fe3+等离子，A3+与过量氢氧根离 钒，以此解答。 子反应生成偏铝酸根离子，Fe3+转化为Fe(OH)3沉 (1)在第一步操作焙烧过程中V2O5转化为可溶性 淀，则试剂a为NaOH,滤渣Ⅱ为Fe(OH)3;加入试 NaVO3,O元素由0价下降到-2价，Cl元素由-1 剂b(过量)酸化将偏铝酸根离子转化为AI(OH)3沉 价上升到0价，根据化合价升价法配平该反应的化 淀，A1(OH)3溶于强酸，则试剂b可选CO2;灼烧 学方程式为2V,0,+O,十4NaC1高温4NaVO, A(OH)3得到Al2O3,最后电解熔融Al2O3冶炼铝。 +2Cl2。 (1)稀硫酸溶解Fe2O3生成Fe3+的离子方程式为 (2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙 Fe2O3十6H+—2Fe3++3H2O,故答案为：Fe2O3 烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是 +6H+—2Fe3++3H2O: 不会产生污染环境的氣气。 (2)由上述分析可知，滤渣1为SiO2;Fe3+转化为 (3)过滤用于分离不溶性固体和液体，以上流程中应 Fe(OH)3沉淀，则试剂a为NaOH,滤渣Ⅱ为Fe(OH)3; 用过滤操作的有③和④，在第三步操作后所得滤渣 加入试剂a(过量)除去Fe3+,Al3+与过量氢氧根离子反 的化学成分是：Fe2O3和SiO2。 应生成偏铝酸根离子，则试剂a可为NaOH溶液，故答 (4)①由题知，离子方程中VO2→VO2+,V元素 案为：SiO2;Fe(OH)3:NaOH溶液； 化合价从十5降低到+4，H2C2O1→CO2中C元 (3)加入试剂b(过量)酸化将偏铝酸根离子转化为 素化合价从十3升高到十4、按得失电子守恒、元素质 AI(OH)3沉淀，A1(OH)3溶于强酸，则试剂b可选 量守恒，可得：2VO2+H2C2O4+2H+—2VO2+ CO2,发生反应的离子方程式为CO2十AlO2+ +2CO2个+2H,O。 27 ②已知VO溶液为黄色、VO+溶液为蓝色，该滴 为提高“溶浸”的效率可采取的措施有粉碎矿石、加 定实验不需要另外加入指示剂，则达到滴定终点的 热、适当增加硫酸的浓度、搅拌等； 现象是当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色（黄 (2)据分析知，滤渣1的主要成分除PbSO4外还有 绿)变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的的颜色。 SiO2;“氧化除杂”是为了除去Fe3+,即将Fe2+沉淀 ③将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL 完全，而其他离子未开始沉淀，结合表格数据知，需 (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中， 调节pH的范围是2.8≤pH<6.2; 用amol·LH2C2O4标准溶液进行滴定，经过三 (3)利用金属性强的金属置换出金属性弱的金属，溶 次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积 液中的Cd2+与Zn反应生成Zn2+和Cd,其离子方程 为20.00mL。则按关系式：V2O5~2VO2~ 式为Zn+Cd+Zn2++Cd; H2C2O4可得产品的纯度为 (4)沉积锌后的电解液中主要含有H2S)4,可返回溶 amol/L.×20.00ml.X10-3L/ml×00mL×182g/mol 浸工序继续使用。 20 mL m g 答案：1)4FeS十70，格烧2Fc,0,十4S0,粉碎矿 100%=18.20×100%或1820a%。 石、加热、适当增加硫酸的浓度、搅拌等 答案：1D2V,0+0,+4NaC高温4NaV0,+2C2 (2)SiO22.8≤pH<6.2 (3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(4)溶浸 (2)不会产生污染环境的氯气 18.解析：(1)绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒 (3)③和④SiO2Fe2O3 害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环 (4)2VO+H2C204+2H+-2V02++2C02↑+ 节中都实现净化和无污染。其具体内涵为减量、重 2H2O当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色（黄 复使用、回收、再生，杜绝污染源符合绿色化学思想， 绿)变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的的颜色 故答案为：D: 1820a% (2)①SO2是引起酸雨的主要物质之一，故A错误； 17.解析：闪锌矿（主要成分为ZnS,含SiO2和少量FeS、 碳酸钙的分解在高温下进行，消耗能量较多，故B错 CdS、PbS杂质)焙烧过程中，发生的反应有2ZnS+ 误；捕捉CO2可使用NaOH溶液，二氧化碳与小苏 30,培烧2Za0+2S02、4feS+70,培提2Fe,0,十 打溶液不反应，故C错误；二氧化碳可以和许多物质 发生反应，因此可作化工原料，比如制纯碱就要用二 4S02、2PbS+302培烧2Pb0+2S02、2CdS+302 氧化碳，故D正确；故答案为：D;②催化剂降低反应 培烧2Cd0+2S02,所以培烧过程中生成的气体是 的活化能，加快反应速率，图中曲线b表示使用催化 剂时的反应过程，催化剂只能改变反应速率，使用催 SO2;然后加入稀硫酸酸浸，FeS(未焙烧)、ZnO、 化剂对该反应的反应热无影响，旧键断裂吸收的能 Fe2O3、PbO、CdO与稀硫酸反应生成Fe2+、Zn2+、 量是E1k,H-H键的键能为hk/mol,则C=O的 Fe3+、PbSO4、Cd2+,所以滤渣1为未反应的SiO2和 生成的PbSO4:氧化除杂时通入氧气，使Fe2+氧化 键能为2(E-3h)kJ/mol:该反应的△H=(E1 为Fe3+,加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH E2)kJ/mol,图示表示反应的热化学方程式为 值，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去Fe3+,滤渣2为 CO2(g)+3H2 (g)=CHsOH(g)+H2O(g)AH= 生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入Zn,Zn与 (E-E2)kJ/mol. Cd+发生氧化还原反应生成Cd,然后过滤得到滤 答案：(1)D 液，滤渣3为Cd;将滤液电解得到Zn。 (2)DD b(E-3k)kJ/mol (1)“焙烧”中FeS与O2反应生成Fe2O3,写出该反 CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) 应的化学方程式为4cS十70，持挠2e,0,十4S02: △H=(E1-E2)kJ/mol 28高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（十） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C一12N一14O一16Na一23Mg—24 Al-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.用H,O2和H,SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知 如 ①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)△H1=+64.3k·mol-1 ②2H2O2(1)-2H2O(1)+O2(g)△H2=-196.4kJ·mol-1 ③H.(g)+20,(g)-H,0D△H=-285.8W·mol 在H2SO,溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(1)反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热△H 等于 A.+546.7kJ·mol- B.-417.9kJ·mol-1 的 C.-448.5kJ·mo1-1 D.-319.7kJ·mol-1 数 2.C(s)与O2(g)生成CO,(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关 系如图所示。下列说法不正确的是 C0(g+50.(g) △H △H2=-283.0kJmo C(s)+O:(g) C0(g) △H=-393.5kJmo A.C(s)燃烧是放热反应 B.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=△H1-△H2 C.1molC(s)和1 molCO(g)分别在足量O2(g)中燃烧生成CO2(g),前者放热多 D.化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 10-1 3.对于反应2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=一198kJ·mol1,下列说法正确的是 A.该反应的△H<0,△S<0 c(SO2) B.反应平衡常数可表示为K= c(SO2)·c(O,) C.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D.将部分SO3分离出来，SO2转化率和v正)均增大 4.在恒容密闭容器中发生反应：4HC1(g)十O2(g)一2Cl2(g)+2H2O(g) 200℃时HC1平 400℃时HC1 体积 投料 衡转化率 平衡转化率 容器I 0.5L 2 mol HCl(g),0.5 mol O2 (g) 90% 75% 容器Ⅱ 1L X mol HCI(g),1 mol O2 (g) Q1 02 下列有关说法不正确的是 A.该反应的△H<O B.400℃时，若X>4,则a2>75% C.400℃时，该反应的平衡常数数值为20.25 D.400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO,(g)和1olCO2(g),此时v(正)>w(逆) 5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.纯碱可用于去除餐具的油污 B.钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂 C.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 D.泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液 10-2 6.常用MnS做沉淀剂处理含Cu+废水，原理为Cu+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下 列有关该反应的说法错误的是 A.该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化 B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.平衡后再加入少量MnS(s),c(Mn+)增大 D,该反应平衡常数K= Ksp(MnS) K(CuS) 7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的 镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe>Ni>Cu) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：N++2e一Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8.下列方程式书写正确的是 ( ) A.软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：CH(CH2)14 COOH(s)+2302(g)=16CO2(g)+16H,O(g)AH=-9970 kJ/mol B.用K[Fe(CN)6]检验亚铁离子：Fe++K++Fe[(CN)]3--KFe[Fe(CN)]V C.碳酸氢钠水解的离子方程式：H2O十HCO一HO十CO D.用铁电极电解MgC,溶液：Mg2++2CI+2H,0电解Mg(OH)2Y+H,◆十CL,◆ 9.某物质的化学式为XWZY4,X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周 期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的 Y-Z— 3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述 正确的是 A.XWZY4具有还原性 B.原子半径：Y>Z>X C.简单氢化物的稳定性：Z>Y D.W元素在元素周期表中位于ds区 10-3 10.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X和Z原子L层上均有2个 未成对电子。W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多。下 列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B.第一电离能：I(X)<I(Y)<I1(Z) C.Y的氧化物对应水化物是强酸 D.W元素位于元素周期表的MB族 11.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是 A.C(s)+O2(g)-CO2(g) △H,C(s)+20,(g)—C0(g)△H, B.S(s)+02(g)-SO2(g)AH3,S(g)+0,(g)-SO2(g)AH C.H,(g)+号0，(g)—H,0)△H:2H,(g)+0,(g)—2H,0)△H。 D.CaCO(s)=CaO(s)+CO,(g)AH,;CaO(s)+H,O(1)=Ca(OH),(s)AH 12.在1L的密闭容器中加入一定量的A和B,发生反应4A(g)+3B(g)、=2C(g)+D(g) △H>0,经2min后B的浓度减少0.6mol·L。下列说法正确的是 A.用A表示反应的平均速率是0.04mol·L1·min B.用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为3v(B)=2v(C) C.第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L1·min D.若只升高温度，在2min内B的物质的量减少大于0.6mol 13.在恒温恒容的密闭容器中充人丁烷，同时发生反应： C4Ho(g)、C,H(g)+C2H4(g)、C4H1o(g)、CH4(g)+C3H(g)。下列情况表明上 述反应都达到平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.v(C2H6)正=(C3H)逆 C.气体总压强保持不变 D.n(C2Hs):n(C2H4)=1:1 14.将NaC1溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发 铁锈环b) 现液滴覆盖的圆圈中心区()变暗，在液滴外沿形成棕色环 腐蚀区a) (b),如图所示。下列说法正确的是 10-4 A.铁片发生还原反应而被腐蚀 B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：F。一2e=Fe+ C.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 D.导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝，另外还含有杂质 Fe,O3、SiO,等，下图是工业冶炼铝的流程（所用试剂均过量）。 铝土矿 试剂a 试剂 溶解一过滤一→滤波]一过滤一酸化一→过滤一灼烧一电解 冰晶石 硫酸 能渣I 滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ HO 铝 回答下列问题： (1)溶解过程中生成Fe3+的离子方程式为 (2)滤渣I的成分是 (写化学式，下同)，滤渣Ⅱ的成分是 ,试剂a可以为 (3)酸化时生成沉淀的离子方程式为 (4)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和 (填“大于”或“小于”)生成物的 键能之和。图中电解制铝的化学方程式为 (5)工业上制取A1CL3常用AlO与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳 单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为 (填化学式)。 16.(15分)在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣 (主要成分为V,O,、FO3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下： 0 C1 NH.CI HSO。 富钒炉渣 ①焙烧 ②水浸 滤液 ④ 滤液 NaCI 滤渣 NH,VO ⑤ 10-5 (1)在第一步操作焙烧过程中V,O,转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为 (2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替 NaCl的优点是 (3)以上流程中应用过滤操作的有 ,在第三步操作后所得滤渣的化学成分是： (4)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO,溶液。取 20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol·L1H2C2O,标准溶液进行滴定，经过三次滴 定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00L。 资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓 墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：VO,溶液为黄色，VO+ 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。 ①完成下列滴定过程的离子方程式 VO;+H2C2O+ VO2++ CO,+ ②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是什么？ ③产品的纯度为 (用质量分数表示)。已知相对分子质量：V,O182;HC,O,90。 10-6 17.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（主要成分为ZS, 含SiO2和少量FS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 稀硫酸 0+Zn0 锌粉 浮选精→焙烧一 溶浸一氧化除杂一还原除杂滤液一电解一锌 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 相关金属离子[c(M"+)=0.1mol·L门形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： (1)“焙烧”中FeS与O2反应生成FeO3,写出该反应的化学方程式 。为提高“溶浸”的效率可采取的措施有哪几条，（任写一条） (2)滤渣1的主要成分除PbSO4外还有 ,“氧化除杂”是为了除去Fe3+,需调节 pH的范围是 (3)溶液中的C+可用锌粉除去，“还原除杂”工序中反应的离子方程式为 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。 10-7 18.(15分)环境保护是实现社会发展的前提，保护环境，确保人与自然的和谐，是经济能够 得到进一步发展的前提，也是人类文明延续的保证。因此，保护和改善生态环境，实现 人类社会的持续发展，是全人类紧迫而艰巨的任务。回答下列问题： (1)绿色化学是预防污染的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材 料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。下列方法符合 绿色化学思想的是 A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源 (2)二氧化碳气体能引起温室效应，为有效降低二氧化碳排放，在第七十五届联合国大 会上，我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，由此推动了二氧化碳综合利 用的研究。 ①“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述 正确的是 C02含量 高的气体 捕捉室 反应分离 高温反应炉 -CO CO2含量低的气体 CaO A.CO,是引起酸雨的主要物质之一 B.能源消耗低是该技术的一大优点 C.捕捉CO,可使用小苏打溶液 D.捕捉到的CO2可作化工原料 ②将二氧化碳转化为甲醇是实现碳中和的有效途径； 能量1 (kJ) CO2(g)十3H2—CHOH(g)十H2O(g),如图表示该 反应进行过程中的能量变化。 图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的 COx(g)+3H(g) CH.OH(gH+H.O(g) 反应进程，使用催化剂对该反应的反应热 影 反应过程 响（填“有”或“无”）。若H一H的键能为hk/mol,则C=O的键能为 ;写出图 示表示反应的热化学方程式。 10-8