化学(三)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（三） 蚀，Fe腐蚀的比前者快，C错误；若将反应2Fe3+十Fe 1.D[生成MgCL2为放热反应，其逆反应为吸热反应， —3F®2+设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作 所以电解MgC2制取Mg为吸热反应，A正确；氯化镁 正极，FeCL溶液作电解质，D错误。] 的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所 7.A[两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸自发地进 以MgBr2与C2反应是放热反应，即△H<0,B正确； 行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原 Mg(s)+F2(g)—MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1, 电池，A正确：电极材料相同，与硫酸不反应，不能形 Mg (s)+Br2 (1)-MgBr2 (s) △H= 成原电池，B错误；酒精为非电解质，不导电，不能形成 一524kJ·mol1,将第二个方程式与第一方程式相 原电池，C错误；酒精为非电解质，不导电，且电极材 减得MgF2(s)+Br2(I)—MgBr2(s)+F2(g)△H= 料相同，不能形成原电池，D错误。] 十600k·mol1,C正确：能量越低的物质越稳定，所 8.B[O为8号元素，氧原子的价电子排布为2s22p, 故A错误；S是16号元素，原子核外有16个电子，根 以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2<MgCl2< 据构造原理，S的核外电子排布式为 MgF2.D错误。] 1s22s22p53s23p4,故B正确；一定条件下，S与H2化合 2.B[由题图可知，该反应的反应物总能量高于生成物 生成H2S,常温下为气体，故C错误：S原子核外电子排 总能量，故该反应为放热反应，A、C均错误；由图示得 布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨 2 mol AB->2molA十2molB,需要吸收yk的能量， 1s 2s 29 3s 3p B正确；断键需要吸收能量，D错误。] 道表示式为州州M个个，故D 3.D[使用同一浓度催化剂的情况下，H2O2浓度越 错误；答案选B。] 大，反应的温度越高，反应的速率越快。] 9.A[Rn]56d7s是基态U原子失去1个电子后 4.A[HY的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。 的状态，为U十，第二电离能明显高于第一电离能，A 离子浓度关系为：c(Na+)>c(HY)>c(OH-)> 符合题意；[Rn]5f37s27p1是基态U原子的6d轨道上 c(H+)>c(Y2-);HY的水解方程式为：HY十 一个电子的跃迁到TP轨道上，为激发态，B不符合题 H2O、=H2Y+OH。] 意；[Rn]5f6d7s2是基态U原子的5f轨道上一个电 5.D[①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可 子的跃迁到6d轨道上，为激发态，C不特合题意； 以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。 [Rn]5f47s2是基态U原子的6d轨道上一个电子的跃 ②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解反应使溶液显碱 迁到5f轨道上，为激发态，D不符合题意；故答案 性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛Na2CO3、Na2SiO3等 选A。] 溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，以避免瓶 10.D[从所给热化学方程式分析，△H<0,反应放热， 塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AICL3发生水解反 A正确：对比可知B中硫为气态，由S(s)→S(g)要吸 应，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2,从 收热量，故S(g)燃烧放出的热量多，故a>b,B正确； 而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化 因为S的燃烧是放热的反应，反应物的总能量高于 肥，土壤酸性将增强。] 生成物总能量，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于 6.B[铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由 1molS(s)与1molO2(g)所具有能量之和，C正确； 于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片 16g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为 作负极，A错误；铝片和铜片用导线连接后插入浓硝 148.6kJ,D错误。] 酸中，由于A!在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象， 11.D[氢气的燃烧热与液态水对应，A错误：铝热反应 所以铜作负极，B正确：镀锌铁的镀层破损后，由于活 为放热反应，△H4<0,根据盖斯定律，将热化学方程 泼性Zn>Fe,所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀， 式进行叠加得△H4=△H3一△H2<0,则△H3< 仍然对F起到保护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由 △H2,B错误，D正确；对于一个确定的反应，△H与 于活泼性Fe>Sn,所以Fe作原电池的负极，首先被腐 反应物的量无关，C错误。] 6 12.C[Q点pOH=pH=a,则有c(H)=c(OH),此 Q=4.18kJ·℃-1·kg1×0.1kg×3.4℃=14212kJ。 时溶液呈中性，那么c(CH3COO厂)=c(Na),N,点 因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol,所以 溶液呈碱性，c(OH一)>c(H),由电荷守恒，那么 △H=-1,4212k=-56.8·mol1,因此反应 0.025mol c(CH3COO)<c(Na十)，B错误；结合图像可知，M 点溶液中含有CH3COOH和CH:COONa,在滴加 的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)- NOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M NaC(aq)+H2O(1)△H=-56.8kJ·mol-1: 点溶液的导电能力比Q点弱，A错误。M点pOH= KOH属于强碱，对测定结果无影响，但醋酸属于弱 b,N点pH=b,说明M点c(OH)与N点c(H+)相 酸，电离时会吸热，因此测定结果有影响。 等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点 答案：(1)量筒温度计 水的电离程度相同，C正确；若消耗NaOH溶液与醋 (2)否金属铜易导热，热量散失多，导致误差偏大 酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成 (3)NaOH(ag)+HCI(aq)=NaCl(ag)+H2O(1) CH3 COONa,溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然 △H=-56.8k·mol-1(4)无有 醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积， 16.解析：(1)升高温度，平衡正向移动。①若B、C都是 D错误。] 气体（气）增大，m(气)不变，MW气}减小：②若 13.B[放电时相当于原电池，溶液中H+向正极PbO2电 B、C都不是气体，只有A是气体，M(A)不变：③若B 极迁移，A正确：放电时，电路中转移0.2mol电子时 是气体，C不是气体，m(气)减小，n(气)不变，M= Pb电极质量增加9.6g,B错误；充电时有硫酸产生， 电解质溶液的pH减小，C正确；充电时，阴极得到电 m(气减小。 n(气) 子，其电极反应式为：PbSO4十2e—Pb十SO星， (2)说明平衡逆向移动，即逆向是气体计量数增大的 D正确。] 反应，故B不是气体。 14.C[核外电子是分层运动的，因此是分层排布的，每 答案：(1)①变小②不变③变小(2)固或液气 个电子层又分若千个电子亚层，每个亚层中有一条 17.解析：(1)活泼金属采用电解法治炼，钠、铝都是活泼金 或多条原子轨道，故A正确；电子的运动状态由电子 属，采用电解熔融态NaC、Al2O3的方法冶炼，故选bd; 层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状 (2)在该反应中，Cu元素化合价由十1升高到十2，S 态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方 元素由一2升高到+6，所以Cu2S作还原剂；氧化还 向以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才 原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与 能确定下来，故B正确：第一能层只有s能级1个原 反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的 子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道， 量为4mol;硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁 第三能层有sp和d能级共有9个原子轨道，与电子 和酸反应生成氢气；(3)电解精炼银时，粗银做阳极， 层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无 所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成 关，故C错误；离原子核越远的电子，其能量越大，例 的红棕色气体是NO2,电极反应：NO3+e一+2H 如p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增 —NO2个十H2O:(4)该装置构成原电池，氣化钠溶 加，所以电子云伸展方向与能量大小无关，故D正 液作为电解质溶液，促进溶液的导电能力。 确；故选C。] 答案：(1)bd(2)Cu2S4氢气(3)aNO3+ 15.解析：在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量 e+2H+—NO2◆十H2O(4)作为电解质溶液， 简，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验 形成原电池 过程中要尽可能地减少热量损耗，而金属铜是热的 18.解析：A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元 良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期 搅拌棒；根据实验数据可知两次实验中的温度差的 元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为 平均值为，3.33.5=3.4℃，所以反应中放出的热量 2 K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A 为H元素：B元素原子的核外p电子数比s电子数4.D「△H<0时表示反应为放热反应，A错误：C完全 少1个，核外电子排布式为1s22s22p3,则B为N元 燃烧的产物应该是CO2(g),B错误；反应热等于生成 素；C原子第三电离能剧增说明原子最外层有2个电 物总能量与反应物总能量的差值，故与二者的能量有 子，则C为Mg元素；D原子核外所有p轨道为全充 关，C错误；CH3COOH电离时吸热，D正确。] 满或半充满，则D为P元素：E元素的族序数与周期 5.D[Mg(OH)2(s)一Mg2+(aq)十2OH(aq),而加 序数的差为4，则E为C1元素。 入MgCl2和NHg·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶 解，而加入CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解， (1)氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周 D正确。] 第IA族；磷元素的原子序数为15，原子的核外电子 6.B[由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)一Ag(aq)+ 排布式为1s22s22p3s23p3; Cl-(aq)可知，A正确，B错误；由③及难溶沉淀可以 (2)镁元素的原子序数为12，由能量最低原理可知，镁 转化为更难溶沉淀可知C、D正确。] 1s 2s 2p 3s 7.B[KOH溶液为电解质溶液，则正极的电极反应式为 原子的核外电子排布图为州州州州州州， 2FeO2+6e +8H2O=2Fe (OH)3+100H, 1s 2s 2p 3s 3p A错误；根据化合价升降判断，Z化合价只能上升，故 则电子排布式权州灯 为负极材料，K2FO4为正极材料，B正确；该电池放 违背了能量最低原理； 电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；电池工作时 (3)由题意可知，NH5为NH离子与H离子形成 阳离子向正极迁移，D错误。] H 8.C[基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5,少写了 的离子化合物，电子式为[HN:H门+[：H门； 1s轨道的电子排布图，A错误；氢氧根的电子式需要 H 加方括号括起来，B错误；As为第四周期，VA族元 (4)氯元素的电负性大于磷元素，三氯化磷分子中氯 素，所以As的电子排布式为：[Ar]3dl04s24p3,C正 原子对共用电子对的引力大于磷原子，所以共用电 确；氯离子得到了一个电子，最外层电子为8个，D错 子对偏向氯原子一方。 误；故选C。] 答案：(1)第三周期IA族1s22s22p63s23p3 9.D[用pH试纸分别测定相同浓度的Na2SO3和 (2)能量最低原理 Na2CO3溶液的pH,pH:Na2CO3>Na2SO3,只能说 明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能得出硫酸的酸性大于 H 碳酸，故A错误；将装有NO2的球形容器浸入热水 (3)[H:N:H]+C:H] 中，容器颜色变深，2NO2一N2O4说明平衡逆向移 H 动，逆向吸热，正向是放热反应，△H<0,故B错误；向 (4)C1CI元素的电负性大于P元素，PCL3中CI原 2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴2滴 子对共用电子对的引力大于P原子 0.1mol·L-1NaCl溶液；再滴2滴0.1mol·L-1KI 高二第一学期期未综合冲刺卷·化学（四） 溶液，反应过程中银离子过量，先生成白色沉淀，后生 1.D[①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性 成黄色沉淀，不能说明氯化银转化为碘化银，不能得 质，不能作为酒精燃烧的优，点，例如硫和氧气燃烧生 出Kp(AgCI)>Ksp(AgI)的结论，故C错误；取 成二氧化硫，这也是一个氧化反应，但污染空气，因此 CH3 COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加 ①不符合条件，其余都符合，故选D。] 热，溶液红色变深，溶液碱性增强，CH3 COONa溶液 2.A[从能量的角度分析吸热反应，即反应物的总能量 中存在水解平衡，故D正确：故选D。] 低于生成物的总能量，A正确。] 10.B[1molC0完全燃烧放出的热量是56°k,3m0l 3.D[反应自发进行需要满足△H-TAS<0,△H CH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3,合计释放的 T△S=-125k·mol-1+T×8k·mol-1·K-1<0, 解得T<15.625K,所以反应仅在低温下自发进行。] 总能量应当是(56+890X3)=2953,B正确.]高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（三） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下图是1mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ·mol)示意图，反应物和生成物均为 如 常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是 MgCl, 611.3 -1124 -524 MgF2 MgMgBr2 -364 Mgl2 长 A.电解MgCl2制Mg是吸热反应 B.MgBr2与Cl2反应的△H<0 的 C.MgF2(s)+Br2 (1)-MgBr2 (s)+F2(g)AH=+600 kJ.mol 数 D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 2.化学反应A2十B,—2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是 超 2 mol A+2 mol B ǜB-xh △E=ykJ i mol A:+i mol B2 2 mol AB 反应过程 A.该反应是吸热反应 B.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 C.2 mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 D.断裂1molA一A键和1molB一B键能放出xkJ的能量 3-1 3.控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol·L1FeCl溶 液，下列条件下分解速率最快的是 选项 H,O2溶液的物质的量浓度/(mol·L) 反应的温度/℃ A 1 5 B 5 40 D 4 40 4.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，下列有关叙述 正确的是 A.H,Y第一步电离的方程式为H2Y=HY+H B.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H) C.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)>c(HY)>c(Y-)>c(OH)>c(H) D.HY的水解方程式为HY+H2O、Y2+HO 5.下列各项中与盐类水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na,CO3、Na,SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH,CI或AlCL3溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A.只有①④ B.只有②③ C.只有③④ D.全部 3-2 6.下列有关原电池的说法正确的是 A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D.将反应2Fe3++Fe一3Fe+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCL溶 液作电解质 7.下列各装置中，能构成原电池的是 ( 000 000 酸 D 8.下列关于价电子排布为3s3p的原子描述正确的是 A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p3s23p C.可以与H2化合生成液态化合物 1s 2s 2p 3s 3p D.其轨道表示式为yyW N 9.轴是核燃料循环系统中的重要材料，基态U原子的电子排布式为[Rn]5f6d7s2,则下列 状态的铀失去一个电子所需能量最高的是 A.[Rn75f6d 7s' B.[Rn75f 7s27p' C.[Rn]5f26d27s2 D.[Rn75f 7s2 3-3 10.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=akJ·mol1(a=-297.2)。下列 说法中不正确的是 A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S(g)+O2(g)-SO2(g)△H=bkJ·mol1,则a>b C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 D.16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量 1.已知：①2H,(g)+0,(g)—2H,0(g)△H:@2Fc(s)+20.(g)—Fe,0,(s) △H,:③2AI(s+多0，(g)—Al,0,(s)△H:④2l(s)+F,0,(s)—Al,0,(s)+ 2Fe(s)△H。下列关于反应焓变的判断正确的是 A.H,的燃烧热为△H, B.△H2=△H3+△H4 C.增加氧气的量可改变△H2、△H3的值 D.△H3<△H2 12.某温度下，向一定体积的0.1ol·L1的醋酸溶液中逐滴加入人等浓度 的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH])与pH的变化关系如 图所示，则 0 PH A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH.COO)>c(Na) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 3-4 13.铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电 池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb(s)十PbO2(s)十2H,SO,(aq) 放电2PbS0,(s)十2H,O(),下列有关该电池的说法错误的是 充电 A.放电时，溶液中H向PbO2电极迁移 B.放电时，电路中转移0.2ol电子时Pb电极质量减小20.7g C.充电时，电解质溶液的pH减少 D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO 14.下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是 A.核外电子是分层运动的 B.只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动 状态才能被确定 C.只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定 每一个电子层的最多轨道数 D.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、 0.5mol·L盐酸、0.55mol·LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 3-5 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ (填“能”或“否”)，其 原因是？ (3)他们记录的实验数据如下： 溶液温度 中和热 实验用品 t t △H 50 mL 0.55 mol.L-! 50mL0.5mol·L1 ① 20℃ 23.3℃ NaOH溶液 HCI溶液 50mL0.55mol·L1 50 mL 0.5 mol.L ② 20℃ 23.5℃ NaOH溶液 HCI溶液 [已知：Q=cm(t2一t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃1·kg1,各物质的密度 均为1g·cm3。] 根据实验结果写出NaOH溶液与HCI溶液反应的热化学方程式： (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替 HCI做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 3-6 16.(13分)可逆反应3A(g)一3B(?)十C(?)△H>0。达到化学平衡后，按要求回答下 列问题： (1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时A的浓度是原来的 60%,则B是 态，C是 态。 17.(16分)金属治炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)下列物质冶炼成相应金属时可采用电解法的是 a.Fe2Os b.NaCl c.Cu,S d.Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S十2H2SO4+5O2一4CuSO4十2H2O,该反应的还 原剂是 当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液 中加入镁条时有气体生成，该气体是 (3)如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的 粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 AgNO-HNO溶液 3-7 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，使 Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是什么？ 18.(15分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元 素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子 数与电子层数相等；B元素质子核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电 离能为I=738738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、L=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol;D原 子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。 (1)写出E元素在周期表中位置 ;D元素的原子的核外电子排布式 (2)某同学概括题日信息和掌握的知识分析C的核外电子排布图为 1s 2s 2p 3s 3p 个 该同学所画的轨道式违背了 (3)已知BH为离子化合物，写出其电子式 (4)在DE?分子中电子对更偏向 (用元素符号表示)原子，用电负性知识进行解 释 3-8