第3章 水溶液中的离子反应与平衡 章末精准提升-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

1．（2025·湖南雅礼中学期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是（） A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 解析：选D。二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A正确；KHX溶液中水解平衡常数为<，电离大于水解，溶液显酸性，大于，B正确；，忽略的电离，，则，C正确；加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，增大，D错误。 2.常温下,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次为1.8×10－10、5.4×10－13、8.5×10－17，下列说法错误的是（） A．常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI B．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀 C．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积等浓度的NaCl和NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大 解析：选C。化学式相似物质的Ksp越小，物质越难溶，常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，A正确；Ksp：AgCl>AgBr，AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合，c(Cl－)大，加足量浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀，B正确；Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积等浓度的NaCl和NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgBr，C错误；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大，D正确。 3．（2025·山东德州一中期中）电位滴定法的原理是在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]，现利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．a点对应溶液的溶质为Na2HPO3和NaCl，pH<7 B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3 C．c点对应的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO) D．水的电离程度：a＞b 解析：选C。根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常数Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的电离程度大于水解程度，即pH＜7，A正确；发生第二次突越的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，B正确；c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，C错误；b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b，D正确。 4．（2025·山东青岛第十九中学期中）标况下，的溶解度约为1∶1，，。室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，溶液中与的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）（已知lg5.6=0.75） A．饱和碳酸的浓度约为 B．a对应的溶液中存在： C．a→b的过程中，溶液中一直增大 D．b点对应溶液的pH为8.25 解析：选D。 标况下，的溶解度约为1∶1，则1L水中溶解1LCO2,物质的量为，，饱和碳酸的浓度约为mol·L-1=mol·L-1，A错误；a点对应溶液中，，则，由图1中知A点溶液pH约为10.25，溶液中，溶液中存在电荷守恒关系式，则，B错误；==，a→b的过程中，逐渐增大，逐渐减小，Ka1不变，则逐渐减小，C错误；b点对应溶液=2，则，由得，，pH8.25，D正确。 5．（2024·安徽阜阳高三模拟）298K时，向100mL0.1mol•L-1HA溶液中滴入等浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与P[]的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） 已知：P[]=-lg[] A．25℃时，A-的水解平衡常数Kh为10-10.5 B．B点时，2c(K+)＞2c(A-)+c(HA) C．未加KOH时，酸和水电离出的H+浓度之比约为109.5 D．A点到B点过程中，水的电离程度逐渐增大 解析：选B。由A点坐标知，时c(A-)=c(HA)，，求得HA的，的水解平衡常数，A正确；B点溶液显中性，，据电荷守恒等式，得，故，B错误；未加KOH时，，假设酸电离出浓度为，mol•L-1，mol•L-1，，故，则由水电离出的，故酸和水电离出的浓度之比，C正确；酸碱恰好完全反应时，溶质是KA溶液呈碱性,水的电离程度最大，A点到B点过程中，向HA中滴入等浓度的KOH溶液，水的电离程度逐渐增大，D正确。 6．（2024·THUSSAT中学生标准学术能力诊断性测试）食盐中加入碘酸钾(KIO3)是防治缺碘病的主要措施之一、实验室常用KClO3直接氧化法制备KIO3。其具体制备和提纯过程如下： Ⅰ.称取，用的温水溶解。 Ⅱ.向Ⅰ中溶液中加入(稍过量)，加热溶液并保持温度在，加入浓HNO3，不断搅拌，逐氯。 Ⅲ.反应趋于平衡之后，煮沸溶液，将氯全部逐出。上述过程中发生的反应方程式为： Ⅳ.将溶液经过一系列操作后制得晶体。 Ⅴ.将制得的晶体溶于热水中，用准确地中和。冷却后将得到的KIO3晶体进行反复重结晶，最后在下进行干燥，最终得到高纯度KIO3晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。其中仪器a的名称是 。 (2)步骤Ⅱ中可选用 方式将溶液加热并保温；其中在酸化溶液时加入浓HNO3而不用浓盐酸的原因是 。 (3)步骤Ⅳ中的一系列操作为 、 、过滤、洗涤、干燥；判断晶体已经洗涤干净的方法是 。 (4)步骤Ⅴ中加入过程中，发生反应的化学方程式为 。 (5)将所得的KIO3晶体配成溶液。在气氛保护下，向锥形瓶中加入盐酸酸化的溶液，用所配KIO3溶液进行滴定，以淀粉溶液作指示剂，在滴定过程中被还原为被氧化为。滴定终点时共消耗KIO3溶液。 ①滴定终点时的现象为 。 ②上述KIO3晶体的纯度为 %(保留1位小数)。 解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶； （2）酸性条件下，氯酸钾和反应生成，使KClO3利用率(或KIO3产率)降低； （3）步骤Ⅳ中的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；判断晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则晶体已洗净。 （4）步骤Ⅴ中加入过程中，发生反应。 （5）当KIO3过量会与碘离子反应生成I2。 ①滴定终点时的现象为当滴入最后半滴KIO3溶液，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色。 ②滴定过程中被还原为被氧化为，根据电荷守恒可知：,样品纯度为：。 答案：(1)圆底烧瓶 (2)水浴加热 酸性条件下，ClO3和反应生成，使KClO3利用率(或KIO3产率)降低 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 取最后一次洗涤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则晶体已洗净 (4) (5)当滴入最后半滴KIO3溶液，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 89.9 7．（2025·湖北十一校高三联考）工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.5时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置为： 。 (2)“酸浸”时，软锰矿中的成分与反应的离子方程式：① ；② 。 (3)加入“调”时，调节的范围为的原因是： 。 (4)已知滤渣Ⅲ”主要成分为，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。 (5)为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 。 (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾，洗涤时若用乙醇洗涤的目的是 。(写两点) 解析：软锰矿主要成分为和少量，加H2SO4和SO2，SO2把、分别还原为SO4、FeSO4，和H2SO4反应生成Al2(SO4)3，和H2SO4不反应，滤渣I为，滤液中加CO3调节pH得滤渣Ⅱ为Al(OH)3沉淀，滤液中通入O2把Fe2+氧化为沉淀，过滤，滤液为SO4，电解SO4溶液得到，和焙烧生成；Al(OH)3溶于H2SO4、K2SO4的混合溶液中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得明矾。 （1）是25号元素，在元素周期表的第四周期ⅦB族。 （2）“酸浸”时的离子方程式为：①；②。 （3）的=，Al3+完全沉淀时，c(OH-)=，c(H+)==mol•L-1mol•L-1，pH=4.7，高于5.5时易被氧化，加入调节的范围为使转化为沉淀，同时防止被氧化。 （4）滤渣Ⅲ”主要成分为，把Fe2+氧化为沉淀，离子方程式为。 （5）明矾不溶于酒精且酒精易挥发，洗涤时若用乙醇洗涤的目的除去晶体表面的杂质、降低产品的溶解损失、便于得到干燥的产品。 答案：(1)第四周期ⅦB族 (2)① ② (3)使转化为沉淀，同时防止被氧化 (4) (5)①除去晶体表面的杂质；②降低产品的溶解损失；③便于得到干燥的产品。 8．（2025·辽宁东北五校高三期末联考）时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 解析：选D。为弱酸，和恰好反应生成NaA溶液水解显碱性，选酚酞做指示剂，A正确；当，即，则，，，pH=5-lg2=4.7，曲线③为随pH的变化曲线，Q点的，即，，得，pH=5.7，x=5.7，B正确；，则pc(Cu2+)=，同理pc(Al3+)，根据pc(Al3+)的斜率大判断，曲线①为随pH的变化曲线，则曲线②为随pH的变化曲线，C正确；曲线①的pH=3，则pOH=11，得，曲线②的pH=4，得，则pH=4时，溶液中、，根据，则沉淀的，则Al3+沉淀率==，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $