第3章 第2节 第2课时 盐类的水解-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版双选）

本讲义聚焦高中化学“盐类的水解”核心知识点，从盐溶液酸碱性现象切入，梳理盐类型（强酸强碱盐、强酸弱碱盐等）与溶液酸碱性的关系，进而阐述水解定义、实质（破坏水的电离平衡）、规律（“有弱才水解，谁强显谁性”），并延伸至水解方程式书写（分步、可逆符号）及平衡常数计算（与Ka、Kw关系），构建完整学习支架。 该资料以分类归纳夯实化学观念（盐类型与水解的关联），通过“离子水解酸碱性判断”等探究活动培养科学思维（证据推理、分类分析），结合例题解析强化科学探究与实践能力。课中助力教师引导学生深度思考，课后学生可借习题巩固水解原理及方程式书写，有效查漏补缺。

第2课时　盐类的水解 [素养发展目标]　1.认识盐类水解的原理。2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。 一、盐溶液的酸碱性 1．常见的盐 (1)强酸强碱盐：包括硫酸、盐酸、硝酸等强酸的钠盐、钾盐、钡盐等，如NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2等。 (2)强酸弱碱盐：包括硫酸、盐酸、硝酸等强酸的可溶性铜盐、铝盐、铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等。 (3)强碱弱酸盐：包括碳酸、亚硫酸、氢硫酸、磷酸、醋酸等弱酸的钠盐、钾盐等，如K2CO3、Na2SO3、Na3PO4、Na2S、CH3COONa等。 (4)弱酸弱碱盐：包括碳酸、亚硫酸、氢硫酸、磷酸、醋酸等弱酸的可溶性铵盐等，如NH4HCO3、CH3COONH4、NH4HSO3等。 2．盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 不确定 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，若强弱程度相当，则呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，而NH4HCO3溶液呈碱性。　　 二、盐类的水解 1．盐类水解的定义 在水溶液中，盐电离出的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐电离→→生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 3．盐类水解的规律 盐的 类型 实例 是否 水解 发生水解 的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH (25℃) 强酸强 碱盐 NaCl、KNO3 否 — 中性 pH＝7 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH、Cu2+ 酸性 pH<7 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 弱酸 弱碱盐 CH3COONH4、 (NH4)2CO3 是 CH3COO－、 CO、NH 视阴、阳离 子的水解 程度而定 视水解的 结果而定 4.盐类水解反应的特征 三、水解平衡常数 1．水解平衡常数 (1)符号：Kh (2)表达式：对于A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－ Kh＝。 对于B＋＋H2O⥫⥬BOH＋H＋ Kh＝。 (3)意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。 2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝ 因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为： (1)Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)； (2)Na2CO3的水解常数Kh＝； (3)NaHCO3的水解常数Kh＝。 1．下列物质的水溶液呈碱性的是(　　) A．CH3COOH B．CH3COONa C.CH3CH2OH D．NH4Cl B 2．常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H＋浓度(　　) A．一样大 B．前者大 C.后者大 D．无法判断 B　[NH4Cl溶液中NH发生水解：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，即NH结合H2O电离出来的OH－生成NH3·H2O，促进了水的电离，故c水(H＋)＝1×10-5mol·L-1；而盐酸中HCl电离出来的H＋抑制水的电离，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10-9mol·L-1，则NH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度比盐酸中的大。] 3．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.7×10-5 mol·L-1，求CH3COO－的水解平衡常数。 答案：　CH3COO－＋H2O⥫⥬OH－＋CH3COOH Kh＝＝≈5.9×10-10 mol·L-1 探究一　盐类水解的原理及规律 现有S2-、SO、NH、Al3+、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3+、HCO、Cl－等离子。 (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是哪些？ 提示：　弱酸酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2-、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈碱性。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是哪些？ 提示：　NH、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有哪些？ 提示：　Na＋、Cl－、SO既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有哪些？ 提示：　HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。 1．盐类水解的规律及溶液的酸碱性 (1)盐类水解的规律 ①“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 ②“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 ③“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 ④“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 (2)常见能水解的离子 弱碱阳离子：NH、Al3+、Fe3+、Cu2+等； 弱酸酸根离子：CO、HCO、SO、S2-、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 2．弱酸酸式盐水解的规律 弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 (2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 1．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　　) A．FeCl3 B．Na2CO3 C.CH3COOH D．KHSO4 A　[FeCl3溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A。] 探究二　盐类水解方程式的书写 1．盐类的水解反应方程式为什么用“⥫⥬”连接？ 提示：　水解反应进行程度一般很小。 2．多元弱酸的酸根离子水解反应方程式是一步完成吗？ 提示：　不是，分步进行。 3．NaHS溶液中，HS－的水解方程式：HS－＋H2O⥫⥬H3O＋＋S2-，对吗？ 提示：　不对，该式子为电离方程式。 1．水解反应离子方程式书写的一般模式 弱酸酸根(或弱碱阳)离子＋H2O⥫⥬弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物的量很小，通常不生成沉淀和气体，反应产物也不发生分解，因此盐类水解反应的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把反应产物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应，而酸碱中和反应一般趋于完全，故盐的水解反应是微弱的，盐类水解反应的离子方程式一般不写“===”而写“⥫⥬”。 2．不同类型盐水解的离子方程式 一元强碱弱酸盐 如CH3COONa：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ 一元强酸弱碱盐 如NH4Cl：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ 多元强碱弱酸盐 (正盐) 多元强碱弱酸盐水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步反应，如Na2CO3：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－(主要)，HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－(次要) 多元强碱弱酸盐 (酸式盐) 如NaHCO3：HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ 多元强酸弱碱盐 多元强酸弱碱盐水解也是分步进行的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，如CuCl2：Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋ 弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进： ①NH与HCO、CO、CH3COO－等水解相互促进的程度较小，仍是部分水解，如：NH＋CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O ②Al3+和CO或HCO等水解相互促进的程度很大，水解反应可进行到底，生成气体和沉淀，如：Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是(　　) ①NH3＋H2O⥫⥬NH＋OH－ ②HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ ③HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO ④Fe3+＋3HCO⥫⥬Fe(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤NH＋2H2O⥫⥬NH3·H2O＋H3O＋ A．②④⑤ B．②③④⑤ C.①③⑤ D．①②③⑤ A　[①NH3＋H2O⥫⥬NH＋OH－表示氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于盐类水解反应；②HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－表示HCO水解生成H2CO3和OH－，属于盐类水解反应；③HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO表示HCO的电离过程，不属于盐类水解反应；④Fe3+＋3HCO⥫⥬Fe(OH)3↓＋3CO2↑表示Fe3+和HCO发生相互促进的双水解反应，属于盐类水解反应；⑤NH＋2H2O⥫⥬NH3·H2O＋H3O＋表示铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，属于盐类水解反应；则属于盐类水解反应的是②④⑤。] 1．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A.HCO＋H2O⥫⥬CO＋H3O＋ B.PO＋2H2O⥫⥬H2PO＋2OH－ C.CO2＋H2O⥫⥬H2CO3 D.CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－ D　[A项为电离方程式；B项PO水解分步进行，即PO＋H2O⥫⥬HPO＋OH－、HPO＋H2O⥫⥬H2PO＋OH－；C项属于化合反应；D项为水解反应的离子方程式。] 2．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c平(H＋)增大，应加入的物质是(　　) A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D．CH3COONa B　[NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c平(H＋)减小，C、D项不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，A项不符合题意；KAl(SO4)2电离出的Al3+水解，能促进水的电离，使溶液中c平(H＋)增大，B项符合题意。] 3．在相同温度、浓度条件下，6种盐溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。 图中①②③可能分别是(　　) A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa B.CH3COONH4、NH4Cl、CH3COONa C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHSO3 D.(NH4)2SO4、NH4NO3、NaHCO3 D　[pH：NH4NO3＞(NH4)2SO4，因为后者c平(NH)大，水解产生的c平(H＋)大，A项错误；pH：CH3COONH4＞NH4Cl，因为CH3COO－水解呈碱性，NH水解呈酸性，发生中和，前者c平(H＋)小、pH大，B项错误；pH：NaHSO3＜NaNO3，因为HSO的电离程度大于水解程度，呈酸性，C项错误；D项正确。] 4．有下列八种物质的溶液：①NaCl，②NH4Cl，③Na2CO3，④CH3COONa，⑤CH3COOH，⑥NaHCO3，⑦Cu(NO3)2，⑧CH3COONH4回答下列问题： (1)溶液呈酸性的有________(填序号，下同)，呈碱性的有__________，呈中性的有________。 (2)写出②③⑦水解的离子方程式：__________________________________________。 (3)等浓度的④⑥两种溶液的pH________(填“前者”或“后者”)大。 (4)等浓度的④⑤⑧三种溶液中CH3COO－浓度最小的是________。 答案：　(1)②⑤⑦　③④⑥　①⑧　(2)NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋　CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－、HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－　Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋　(3)后者　(4)⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $