湖北省黄冈市部分高中2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋季黄冈市部分高中高一年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是 A.漂粉精用作游泳池的“消毒剂” B活性铁粉用作食品袋中的“干燥剂” C.过氧化钠用作呼吸面具中的“供氧剂”D.小苏打用作制糕点的“起泡剂” 2.在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 3科学探究是学习化学的重要途径。下列化学实验操作错误的是 小块钠 A.倾倒液体 B灼烧金属钠 C.过滤 D.取用小块钠 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是 A.Na→Na2O2→NaOH→NaC0 B.Ca+Ca0→Ca(OH)2→CaSO C.C→CO2→NaHCO3→CaCO3 D.Cu+CuO→Cu(OH)2→CuCl2 5.下列化学用语错误的是 A.硫酸铁的电离方程式：Fe2(S0,)3=2Fe3+十3SO B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2Ht+2OH+Ba++SO?=2HO十BaS0,' 2e C.用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目：Mno,+4HC1(浓)△MnCl,+C,t+2H,0 D.漂白液制备的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2十CaCl2十2HzO 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.7.8gNa202固体中含有的离子总数为0.3NA B.将标准状况下44.8LCL2溶于水，溶液中含有的CI数目为2NA C.32gO,与足量的Na在一定条件下充分反应，转移的电子数为2Nx D01mol·LNaHSO,溶液中含有HSO,的数目为.0.1NA 7.下列归纳推理正确的是 A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的单核微粒一定属于同种元素 B置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，则NazO2属于碱性氧化物 D.HCl、H2SO,等酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 8.已知氢化钠(NaH)可与水反应，其化学反应原理为NaH十H2O=NaOH+H2个，下 列说法中错误的是 A.NaH中H元素为-1价 B.NaOH为氧化产物 C.NaH作还原剂，还原性：NaH>H2 D.NaH可在野外用作生氢剂 高一化学试卷第2页（共8页） 9.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.NHt、Mg2+、NOs、CI B.MnO、CO、Nat、Fet C.A13+、Ba2+、OH、SO D.K+、Ca2+、HCO3、ClO 10.向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶， NO, NO, NO, 其微观结构如图。下列说法正确的是 ,AAg,NO, AR A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 (Ag). NO, Ag NO. B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 NO, NO, NO, C.向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 11.下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： Q H 6 Q (一一一E CC白D 将NaCI固体加入水中 水分子与NaC1固体作用 NaCI固体溶解并形成水合离子 结合以上过程，下列说法正确的是 A氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 B.上述过程中，水的作用是使Na+和CI脱离晶体表面并形成水合离子 C氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 D由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为 P 12.下列价类二维图表示部分含C1物质的类别与相应 +7 化合价的关系。下列推断合理的是 Aa可使干燥的有色布条褪色 B.b可用于自来水消毒 C.c是一种弱酸，其酸性比碳酸强 D.向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强 单质氧花物含氧酸盐 高一化学试卷第3页（共8页） 13.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含Na 用洁净铁丝蘸取溶液，灼烧，观察是否有黄色火焰 B 除去Cl2中混有的HCI 将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 c 检验溶液中是否含有CO 向溶液中滴加过量盐酸，观察是否有气泡产生 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl,溶液，加 D 制备Fe(OH)3胶体 热至液体呈红褐色，停止加热 A.A B.B c.c D.D 14.某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO ① 滴1-2滴 ③ 围 ④ Na,, 酚酞试液 大量气泡② 溶液变红 红色褪去 有气泡生成 下列实验结论正确的是 A.过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使H2O2受热分解 B.过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C过程③红色褪去，说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式：H2O2+MnO2=Mn(OH)2十O2个 15.在Pt一BaO催化下，NO的“储存一还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次 发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 n/mol↑ 反应I 反应Ⅱ NO N, H.0 H N02,0 0.25 NH, BaO Ba(NO,) Pt 储存 还原 t/s 图1 图2 高一化学试卷第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B.反应I为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH2+5H2O C.反应I和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比为5：3 D.反应Ⅱ最终生成N2的物质的量为0.25amol 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(13分)用分类的方法研究问题，可以举一反三。同类物质化学性质相似。请回答 下列问题： (1)右图中的分类方法是 分类法。 HBr 一元酸 (2)有下列十种物质： H,SO, 二元酸 ①HCI②空气③CO2④CaO⑤Fe(OH)3胶体 H,PO, 强酸 ⑥Ca(OH)2⑦碘酒⑧CuSO,·5H2O⑨C,H,OH 弱酸 ⑩NaHCO 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 ①与④发生反应的基本反应类型为 _。 (3)CO2、SO2都属于酸性氧化物。已知C02+Ca(OH)2=CaCO3￥+H2O,则 SO2与足量NaOH反应的化学方程式为 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同类物质。预测下列反应不 会发生的有 (填字母)。 A.2HBr+Naz COs=2NaBr+H2O+CO2 B.HBr+AgNO,=AgBr+HNO C.HBr+NaOH=NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2 (5)结合(1)图信息，H,PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分)溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数、物质的量一体积浓度（常用单位 mol/L)、质量一体积浓度（常用单位g/L)等。 某同学用如下标签的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：HzSO, 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% (1)配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL,在溶液配制过 程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有 (填仪器 名称)。 (2)下列关于容量瓶的操作正确的是 A B (3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L,配制过程中下列操作 可导致该结果的是 A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 C,容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时，仰视容量瓶刻度线 (4)取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是 A溶液中溶质的物质的量 B溶液的浓度 C.溶液中SO?的数目 D.溶液的密度 (5)取50L所配制的稀硫酸溶液，其质量一体积浓度为 g/L(保留三位有效数 字)，将这50mL溶液加水稀释至200mL,所得溶液中SO?的物质的量浓度为 mol/L。 高一化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)某实验小组用下图装置制取氯气，并对氯气的某些性质和用途进行探究(K 为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： 搅抖 过量氢氧 饱和 化钾溶液 食盐水 Fe(OH) A B 0 (1)仪器①的名称为 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，向长颈漏斗中加水至 液面高于锥形瓶中的液面，若 (填实验现象)，则说 明装置气密性良好。 (3)装置E中的试剂是 ,作用是 (4)装置C中为湿润的KI一淀粉试纸，通入CL2后试纸变蓝，则该反应的离子方程 式为 (5)若装置C中为湿润的红色石蕊试纸，则C中的现象为 产生该现象的原因为 (结合化学方程式解释)。 (6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前 景。装置D可用于实验室制备高铁酸钾(KzFO,),则该反应的化学方程式 为 19.(14分)侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法 和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱 法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实 验，流程如图： 高一化学试卷第7页（共8页） 气体 NaHCO, NaCl 浓氨水 粉末 饱和氨盐水 C0, 产品Na,CO: (NH:H,O) (组成成分：NH;H,O,NaC)过滤 NaCl 食盐水 粉末 母液 NH,(g) 产品NHCI 80 NH.CI 警 40 NaCl 20 01030507090100 温度℃ (1)该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (2)该流程中生成NaHCO,晶体的离子方程式为 ,生成产品 Na2CO的化学方程式为 (3)若产品NH,Cl中含有杂质NaCl,获得纯净NH,Cl晶体的操作为：将产品溶于 水， (填实验操作名称)，过滤，洗涤，干燥。 (4)产品纯碱的用途包括 (填字母)。 a.制备玻璃 b.焙制糕点 c制皂 d.制胃药 e.造纸 (5)检验产品Na2CO,中含有NaCl的实验操作及现象 (6)若制备的纯碱样品中所含杂质仅有NaHCO2,称取42.0g样品，加热到质量不 再改变，产生的气体先通过足量浓H2SO4,再通过足量Na2O2固体，固体增重 0.560g,则该纯碱样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 高一化学试卷第8页（共8页） 2025年秋季高一年级阶段性质量抽测化学答案 一、选择题:本题共15 小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D C D A A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B B C A D 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. （13分）（除标注外，每空2分） （1）交叉（1分） （2）②⑤⑦ （漏选扣1分，见错无分，下同） ①④⑥⑧⑩ 复分解反应 （3）SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O （4）D （5）H3PO2 + OH -= H2PO2- + H2O 17. （14分）（每空2分） (1)25.0(25不得分) 250mL容量瓶，胶头滴管（答对1个得1分，容量瓶需注明规格） (2)C (3)AB（漏选扣1分，见错无分） (4)BD（漏选扣1分，见错无分） (5) 180 0.46 18. （14分）（除标注外，每空2分） (1)分液漏斗（1分） (2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降 (3)氢氧化钠溶液（1分，答NaOH给分） 吸收氯气，防止污染空（只答“尾气处理”不得分） (4) (5) 红色石蕊试纸先变红，后褪色； Cl2溶于水发生反应Cl2+H2OHCl +HClO，溶液呈酸性，使石蕊试纸先变红，HClO具有漂白性，使石蕊试纸后褪色（化学方程式1分，原因解释1分） (6)（全对2分，见错无分） 19．（14分）（除标注外，每空2分） （1）CO2 （1分） NaCl（1分）　 （2）Na++ NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓ + NH4+ 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　 （3）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）　 （4）ace　 （漏选扣1分，见错无分） （5）取少量样品溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有NaCl（未指明“加入足量HNO3”不得分） （6）92.0% (答92%得1分)　 学科网（北京）股份有限公司 $