学易金卷：九年级化学上学期第三次月考（江苏专用，新教材人教版）

( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 ( 21 ． （ 5 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； ； 22 ． （ 8 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； ； ； ； （ 3 ） ； ； 23 ．（ 7 分） （ 1 ） ； ； （ 2 ） ； ； （ 4 ） ③ ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 3 ） ； ； 2 4 ． （ 9 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； ； 2 5 ．（ 9 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） 2 6 ．（ 1 0 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； ； 27 ．（ 12 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； ； （ 6 ） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~7单元（人教版九年级上册）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 【答案】B 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 2．【热点】2025年纪念抗战胜利80周年阅兵结束后，八万只填充了氦气的气球腾空而起，气球填充氦气主要利用氦气的化学性质是 A．无色无臭 B．密度比空气小 C．不活泼 D．通电发光 【答案】C 【详解】A、无色无臭，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、密度小，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误； C、不活泼，说明氦气不容易与其他物质发生化学反应，之所以选择氦气（而非氢气），正是利用了其化学性质不活泼、安全稳定的优点，故C正确； D、通电能发光，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，故D错误。 故选B。 3．【原创】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体的是 A．镁 B．铁 C．硫 D．汞 【答案】B 【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁是白色固体，选项不符合题意； B、铁在纯氧中点燃生成黑色的四氧化三铁，故选项符合题意； C、硫和氧气点燃生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故选项不符合题意； D、汞和氧气加热生成红色的氧化汞固体，故选项不符合题意； 故选：A。 4．下列物质属于氧化物的是 A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰 【答案】D 【详解】A、氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； B、氯化钾是钾、氯两种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； C、液氧是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确； 故选D。 5．下列有关实验现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白雾 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射 C．木炭燃烧生成二氧化碳 D．硫在氧气中燃烧有蓝紫色火焰 【答案】D 【详解】A. 红磷燃烧时产生的是大量白烟（固体颗粒），而非白雾（小液滴）。白烟是五氧化二磷固体悬浮形成的，因此描述错误； B. 铁丝在空气中无法剧烈燃烧，仅会红热；在纯氧中才能剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体。题干中明确提到“空气中”，因此描述错误； C. 木炭燃烧生成二氧化碳是化学反应结论，而非实验现象。实验现象应为“发出白光、放出热量”，生成气体需通过其他实验（如澄清石灰水变浑浊）验证。； D. 硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色（在空气中为淡蓝色），这是硫燃烧的典型现象，描述正确。 故选D。 6．下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 7．【改编】人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨 C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水 D．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 【答案】C 【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，故说法错误； B、二氧化硫都是空气的污染物，二氧化碳不是空气的污染物，故说法错误； C、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误； 故选C。 8．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 9．二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是 A．气密性检查 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．检验 【答案】B 【详解】A、检查装置气密性的方法为连接仪器，将导管浸入水中，用手握住试管，若气密性良好，则烧杯中的导管口会有气泡冒出，图示操作正确，故选项不符合题意； B、取用块状固体药品应将试管横放，将药品放入试管，之后将试管缓慢竖立起来，如图操作块状药品会打破试管底部，图示操作错误，故选项符合题意； C、取用液体药品应将瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶标签朝向手心，倾倒时试剂瓶口紧挨试管口，图示操作正确，故选项不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳，图示操作正确，故选项不符合题意； 故选：B。 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D．絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，氮气可用于生产氮肥，是因为氮气能转化为氮肥，该选项不正确； B、石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会流下划痕，该选项不正确； C、干冰为固体二氧化碳，绿色植物光合作用需要二氧化碳，则可作气体肥料，该选项不正确； D、絮凝剂溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，则可用于净水，该选项正确。 故选D。 11．下列化学用语正确的是 A．水银——Ag B．2 个氮分子——2N2 C．碳酸钠——NaCO3 D．钙离子——Ca+2 【答案】B 【详解】A、水银是汞，其化学式为Hg，故A错误； B、化学式前加数字表示几个分子，故2个氮分子表示为2N2，故B正确； C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为Na2CO3，故C错误； D、离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，钙离子符号为Ca2+，故D错误。 故选B。 12．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的 A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 【答案】D 【详解】A、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误； D、含碳元素的物质充分燃烧会生生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素，故选项推理正确； 故选：D。 13．【新情境】实验室已将“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入，造成肺内组织损伤。石棉纤维主要成分为，下列说法不正确的是 A．石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用 B．中氢、氧原子的个数比为4：9 C．石棉纤维是混合物 D．中硅元素的化合价为+2价 【答案】D 【详解】A、已知石棉纤维被人体吸入会造成肺内组织损伤，所以石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用，该说法正确，不符合题意； B、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；在Mg3Si2O5(OH)4中，则氢、氧原子的个数比为4:(5+4)=4：9，该说法正确，不符合题意； C、石棉纤维主要成分为，说明除了外还有其他成分，所以石棉纤维是混合物，该说法正确，不符合题意； D、在中，镁元素显+2价，氧元素显−2价，氢元素显+1价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)×3+2x+(−2)×5+(+1)×4+(−2)×4=0，解得x=+4价，硅元素的化合价为+4价，该说法不正确，符合题意。 故选D。 14．如图为四种粒子的结构示意图，下列叙述不正确的是 A．X和Y形成物质的化学式为NaCl B．Y是阴离子 C．X和Z属于同种元素 D．Z和R元素具有相似的化学性质 【答案】B 【详解】A、原子序数=原子的质子数，17、11号元素分别为氯元素和钠元素，则X和Y形成物质的化学式为NaCl，该选项叙述正确； B、Y的质子数为11，核外电子数为10，则Y带一个单位正电荷，属于阳离子，该选项叙述不正确； C、决定元素种类的为质子数，X、Z质子数相同，属于同种元素，该选项叙述正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，Z、R最外层电子数相同，它们的化学性质相似，该选项叙述正确。 故选B。 15．下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 【答案】A 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在原子中由于原子核与电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故D错误。 故选A。 16．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（   ） A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 【答案】A 【详解】试题分析：A选项为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物是正确的叙述；B选项是错误的叙述，是降低温度到着火点以下；C选项是错误的叙述，是因为没有达到着火点；D选项是错误的叙述，是因为隔绝空气. 故答案选择A 17．【循环流程图】氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．、、、均属于氧化物 B．该循环过程需不断添加 C．该工艺的总反应方程式为 D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则、、属于氧化物，而属于单质，故选项说法不正确； B、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，故选项说法不正确； C、根据图中信息，H2S与Fe2O3反应生成FeS、S和水，FeS与O2反应又生成Fe2O3和二氧化硫，总反应方程式为2H2S+2O2=SO2+2H2O+S↓，故选项说法不正确； D、生成的FeS覆盖在Fe2O3表面，会阻碍H2S与Fe2O3的接触，从而影响脱硫效率，故选项说法正确。 故选D。 18．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 19．【新科技】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 20．【新考法】是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．X为 D．化学计量数 【答案】C 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 D、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； 故选：C。 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。化学方程式每空2分，其余除标注外每空1分。 21．（5分）水的净化是饮水安全的有力保障。 (1)《酒谱》（宋）：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去 。 (2)《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是 。 (3)《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水的目的是杀菌消毒和 。 (4)目前自来水厂的净水过程包括：取水→加混凝剂→操作a→吸附→消毒→配水。操作a的名称是 ，消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)不溶性杂质 (2)Al(OH)3 (3)降低水的硬度 (4) 过滤 化学 【详解】（1）黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去不溶性杂质，故填：不溶性杂质； （2）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，故填：Al(OH)3； （3）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则煮水的目的是杀菌消毒和降低水的硬度，故填：降低水的硬度； （4）操作a的目的是除去水中难溶性的杂质，该操作为过滤，消毒的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：过滤；化学。 22．（8分）氮元素对生命、生产具有重要的意义。 (1)自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是______。（填字母） A．和反应生成NO B．氧化生成NO C．NO与反应生成 (2)氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。 ①氮的相对原子质量是 ；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 ② ，氮化铝的化学式是 。 (3)一种电解法合成氨气的方法其原理如图2所示。电极产物分别为氧气与氨气。理论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为，请写出电解过程中的化学方程式 。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是 。 【答案】(1)A (2) 14.01 电子数 8 AlN (3) 生成的氨气部分溶于水（或电极上有氢气生成） 【详解】（1）氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 A、N2 和 O2 反应生成NO属于氮的固定； B、NH3 经催化氧化生成NO不属于氮的固定； C、NO与O2反应生成NO2不属于氮的固定，故选：A； （2）①元素周期表最下方数字为相对原子质量，氮的相对原子质量是14.01； 铝原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成带3个单位正电荷的阳离子； ②原子中核内质子数等于核外电子数，故x=13-3-2=8； 氮化铝中氮元素的化合价为-3，铝元素的化合价为+3（铝原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，化合物中显+3价），氮化镓的化学式是AlN； （3）根据图示可知，电解过程是水和氮气反应生成氧气和氨气，化学方程式为：；由于氨气易溶于水，故反应后收集到氨气的质量远小于理论值。 23．【新情境】（7分）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到氢气。 ①铁原子的结构如图1所示，其最外层电子数x= 。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 。 (2)目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 ①由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。说明氢气的沸点比CO的沸点 （填“高”或“低”）。 ②电解水法制氢时，电极上微观粒子的变化情况如图2，则B电极表面生成的过程可描述为 。 (3)氢气主要应用于航天、化学电源等领域。我国长征五号运载火箭的主动力采用液氢、液氧作为推进剂。 ①液氢汽化时，分子之间的间隔 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②火箭升空时，氢气和氧气在燃烧室内反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 2 氢分子 (2) 低 氢原子重新组合成氢气分子 (3) 变大 【详解】（1）①根据原子的核电荷数=核外电子数，x=26-2-8-14=2； ②保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子； （2）①利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低； ②水电解生成氢气和氧气，B电极表面生成的过程可描述为：氢原子重新组合成氢气分子； （3）①液氢汽化时，分子之间的间隔变大； ②氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。 24．（9分）某兴趣小组同学进行二氧化碳气体的制取及相关性质的探究。 【实验探究1】探究二氧化碳的制取。 (1)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)使用下列装置能实现“随开随用，随关随停”的是 。（填序号）    【实验探究2】探究二氧化碳与澄清石灰水反应。 组装好实验装置（如图1所示），并检查装置的气密性，瓶中充满二氧化碳，实验时先迅速注入注射器中澄清石灰水，后注入注射器中稀盐酸实验过程中采集到数据如图2所示。    (3)分析CD段压强增大的原因是 。 (4)图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是 。 【实验探究3】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应： 查阅资料： (5)①氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水：该反应的化学方程式为 。碳酸钠易溶于水。 ②通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。 (6)进行实验：组装好实验装置（如图3所示），并检查装置的气密性。    先关闭K，从a处缓缓通入600mL二氧化碳，观察到 现象；然后打开K，再次缓缓通入二氧化碳，观察到 现象，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。 反思评价：在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。 【答案】(1) (2)ABD (3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，气体增多 (4)澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗 (5) (6)乙中纸花不变色 乙中纸花变红 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）A、该装置中，可将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以实现“随开随用，随关随停”，符合题意； B、该装置中，可将石灰石置于干燥管中，稀盐酸置于烧杯中，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出干燥管，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，实现“随开随用，随关随停”，符合题意； C、该实验中，无法实现固液的接触和分离，无法实现“随开随用，随关随停”，不符合题意； D、该实验中，将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以实现“随开随用，随关随停”，符合题意。 故选ABD； （3）CD段压强增大，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多； （4）图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是：澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗； （5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （6）先关闭K，从a处缓缓通入600mL二氧化碳，观察到乙中纸花不变色，说明无二氧化碳进入乙装置中，然后打开K，再次缓缓通入二氧化碳，观察到乙中纸花变红（二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红），说明一开始，600mL二氧化碳完全被甲装置吸收，而通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 25．【创新实验】（9分）已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。 (1)仪器a的名称是 。 (2)白磷燃烧的化学方程式为 。 (3)十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是 。 (4)要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是 。 (5)反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是 。 (6)实验中需制备氧气的质量约为0.16克，至少需要准备质量分数为5％的过氧化氢溶液多少克？(写出计算过程，最后结果保留1位小数) 。（3分） 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)温度达到可燃物的着火点 (4)向玻璃导管中通入氧气 (5)充分吸收五氧化二磷，防止污染空气 (6)解：设至少需要5%的H2O2溶液的质量为x。 = 解得x=6.8g 答：至少需要5%的H2O2溶液的质量为6.8g。 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； （3）十字型玻璃管左侧管内白磷与氧气接触并加热，白磷燃烧；右侧管内白磷只与氧气接触，白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； （4）管内水下的白磷的温度达到了其着火点以上，此时所需向玻璃导管中通入氧气，这样白磷才可以燃烧，故填：向玻璃导管中通入氧气； （5）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷排放到空气中，会造成污染，则反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失，该操作的目的是充分吸收五氧化二磷，防止污染空气，故填：充分吸收五氧化二磷，防止污染空气； （6）详见答案。 26．【新情境】（10分）“双碳”目标的实现，对我国未来的发展至关重要。 I．认识二氧化碳 (1)二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分。大自然消耗二氧化碳的重要途径是 。 (2)下列有关说法正确的是 （填字母序号） A．二氧化碳易溶于水 B．二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红 C．二氧化碳有毒，人群密集的地方，应注意及时通风换气 (3)二氧化碳与人类的生存、生活息息相关。二氧化碳对人类的重要作用有 （写一点）。大气中二氧化碳的含量增加带来的不利影响是加剧了 。 II．减少碳排放是实现“双碳”目标的重要手段。 (4)下列措施有助于减少碳排放的是 （填字母） A．减少化石燃料的使用 B．大力发展新能源 C．提倡低碳生活 III．大力研究CO2的捕捉、封存和利用技术。 (5)空气过滤法进行碳捕集：活性炭吸附二氧化碳，是因为活性炭具有 的结构。 (6)2024年11月我国正式将海上石油开采产生的二氧化碳经处理至超临界状态（气液混合体）。随后，这些二氧化碳被注入到位于海床下800米深处的“穹顶”式地质构造中，实现了长期稳定的封存（见图1）。从微观角度分析，将气态二氧化碳处理成超临界二氧化碳的过程中发生变化的是 。         (7)（4分）江南大学刘小浩教授团队采用了一种全新的催化剂设计策略。通过结构封装法，构筑了特殊膜反应器（见图2），实现了二氧化碳和氢气在温和条件下一步高效稳定制乙醇（C2H6O），请写出由二氧化碳制取乙醇的化学方程式 。与此反应类似，CO2和H2反应可生成甲烷，则参加反应的CO2和H2的质量比为 。 【答案】(1)植物光合作用 (2)B (3)用于生产碳酸饮料、用于灭火、用作制冷剂 温室效应 (4)ABC (5)疏松多孔 (6)二氧化碳分子间的间隔 (7)（2分） 11:2 【详解】（1）大自然消耗二氧化碳的重要途径是植物光合作用； （2）A、二氧化碳能溶于水，不是易溶于水，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，说法正确，符合题意； C、二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸，在人群密集的地方，由于人的呼吸作用会消耗氧气并产生二氧化碳，如果通风不良，二氧化碳的含量会逐渐升高，导致空气中氧气的含量相对降低，从而使人因缺氧而感到不适，严重时甚至会危及生命，所以人群密集的地方应注意及时通风换气，说法错误，不符合题意。 故选：B； （3）二氧化碳对人类的重要作用有：用于生产碳酸饮料、用于灭火、用作制冷剂等； 大气中二氧化碳的含量增加带来的不利影响是加剧了温室效应； （4）A、化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳，这是导致碳排放增加的主要原因之一，减少化石燃料的使用，意味着减少了因燃烧化石燃料而产生的二氧化碳排放量，因此该措施有助于减少碳排放，符合题意； B、与化石燃料相比，新能源在使用过程中通常不会产生或产生极少的二氧化碳排放，大力发展新能源，逐步替代传统的化石能源，可以从源头上减少碳排放，因此该措施有助于减少碳排放，符合题意； C、低碳生活就是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低碳，减少对大气的污染，减缓生态恶化；例如，绿色出行、节约用电、节约用水、减少一次性用品的使用等低碳生活方式，都可以在一定程度上降低能源消耗，进而减少碳排放，因此该措施有助于减少碳排放，符合题意。 故选：ABC； （5）活性炭吸附二氧化碳，是因为活性炭具有疏松多孔的结构； （6）从微观角度分析，将气态二氧化碳处理成超临界二氧化碳的过程中发生变化的是二氧化碳分子间的间隔； （7）由图2可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成乙醇和水，化学方程式为； 二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和的质量比为。 27．（12分）木炭用于金属冶炼在我国已有几千年的历史。 【实验探究】下图是实验室用木炭还原CuO的实验装置图。 (1)木炭与氧化铜反应实验的现象为 。 (2)实验时要先将块状木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是 。 (3)写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 【实验反思1】 (4)该实验中可能有多种因素产生CO2气体： ①C与氧化铜反应生成的CO2； ②C与生成的CO2气体反应生成CO，CO再与CuO反应生成的CO2； ③ (请再写出一种可能)。 【实验反思2】木炭与氧化铜的反应中有CO产生吗？ (5)查阅资料：当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，于是小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证。已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 ①D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有 。 ②将1.44 g碳和16.0g CuO混合于A中，先打开K，通一会N2后关闭K，若在高温下二者正好完全反应成单质Cu，理论上则可生成 g CO。 (6)木炭与CuO的比例及反应时的温度也影响其固体生成物，可能会有Cu2O生成，Cu2O也为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。 请设计简单实验验证CuO和足量木炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O。 操作 现象 结论 _______ _______ ________ 【答案】(1)黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 (2)增大固体的接触面积，使反应充分（合理即可） (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（2分） (4)C与试管内O2反应生成CO2/CO与试管内O2反应生成CO2(合理即可) （2分） (5) D中固体变红，E中澄清石灰水变浑浊 1.12（2分） (6)向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜（合理即可）（3分） 【详解】（1）木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊； （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用；这样处理的目的是增大木炭与氧化铜的接触面积，使反应充分； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O； （4）根据物质间的反应关系可知：碳燃烧也能生成二氧化碳、一氧化碳燃烧也能生成二氧化碳等； （5）①D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则现象是：D中固体变红，E中澄清石灰水变浑浊； ②设和氧化铜反应的碳的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，   x=1.2g，   y=4.4g， 剩余碳的质量为1.44g-1.2g=0.24g，碳单质与二氧化碳反应：，参加反应的碳与二氧化碳的质量比为：12：44，故生成的二氧化碳过量，碳完全反应， 设碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的质量为z， z=1．12g， 故理论上生成一氧化碳的质量为1.12g； （6）铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，故实验方案为：向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题日的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1[1[/小 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.1AI[BIIC]ID] 6.1A]IBIICIID] 11.[AJIBIICJID] 16.1A]IBIICI[D] 2.IAJ[BIIC]ID] 7.1AJIB][CIID] 12.[AJIBI[C][D] 17.1A]IBI[C]ID] 3.1AJIBIIC]ID] 8.1AJIBIICIID] 13.1AIIBIICI[D] 18.1A]IB]ICIID] 4.JAIIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 19.JAIIBIICIIDI 5.[AIIBI[CIID] 10.[AJ[BI[CIID] 15.[AIIBIICI[DI 20.1A][BIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共7个小题，共60分。 21. (5分) (1) (2) (3) (4) 22. (8分) (1) (2) (3) 23. (7分)(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) 24.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 6 26.(10分)(1) (2) (3) (3) (4) (5) (6) (7) 27.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B D D D C A B D B D D B A A D C D C 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。化学方程式每空2分，其余除标注外每空1分。 21．（5分）(1)不溶性杂质（1分）(2)Al(OH)3（1分）(3)降低水的硬度（1分） (4) 过滤（1分） 化学（1分） 22．（8分）(1)A（1分） (2) 14.01（1分） 电子数 （1分） 8 （1分） AlN（1分） (3) （2分） 生成的氨气部分溶于水（或电极上有氢气生成）（1分） 23．（7分） (1) 2 （1分） 氢分子（1分） (2)低（1分） 氢原子重新组合成氢气分子（1分） (3)变大（1分） （2分） 24．（9分）(1) （2分） (2)ABD（1分） (3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，气体增多（1分） (4)澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗（1分） (5) （2分） (6)乙中纸花不变色（1分） 乙中纸花变红（1分） 25．（9分）(1)酒精灯（1分） (2) （2分） (3)温度达到可燃物的着火点（1分） (4)向玻璃导管中通入氧气（1分） (5)充分吸收五氧化二磷，防止污染空气（1分） (6) （3分）解：设至少需要5%的H2O2溶液的质量为x。 = 解得x=6.8g 答：至少需要5%的H2O2溶液的质量为6.8g。 26．（10分）(1)植物光合作用（1分） (2)B（1分） (3)用于生产碳酸饮料、用于灭火、用作制冷剂（1分） 温室效应（1分） (4)ABC（1分） (5)疏松多孔（1分） (6)二氧化碳分子间的间隔（1分） (7)（2分） 11:2（1分） 27．（12分）(1)黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊（1分） (2)增大固体的接触面积，使反应充分（合理即可）（1分） (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（2分） (4)C与试管内O2反应生成CO2/CO与试管内O2反应生成CO2(合理即可) （2分） (5) D中固体变红，E中澄清石灰水变浑浊（1分） 1.12（2分） (6)向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜（合理即可）（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~7单元（人教版九年级上册）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 2．【热点】2025年纪念抗战胜利80周年阅兵结束后，八万只填充了氦气的气球腾空而起，气球填充氦气主要利用氦气的化学性质是 A．无色无臭 B．密度比空气小 C．不活泼 D．通电发光 3．【原创】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体的是 A．镁 B．铁 C．硫 D．汞 4．下列物质属于氧化物的是 A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰 5．下列有关实验现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白雾 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射 C．木炭燃烧生成二氧化碳 D．硫在氧气中燃烧有蓝紫色火焰 6．下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 7．【改编】人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨 C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水 D．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 8．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 9．二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是 A．气密性检查 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．检验 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D．絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 11．下列化学用语正确的是 A．水银——Ag B．2 个氮分子——2N2 C．碳酸钠——NaCO3 D．钙离子——Ca+2 12．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的 A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 13．【新情境】实验室已将“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入，造成肺内组织损伤。石棉纤维主要成分为，下列说法不正确的是 A．石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用 B．中氢、氧原子的个数比为4：9 C．石棉纤维是混合物 D．中硅元素的化合价为+2价 14．如图为四种粒子的结构示意图，下列叙述不正确的是 A．X和Y形成物质的化学式为NaCl B．Y是阴离子 C．X和Z属于同种元素 D．Z和R元素具有相似的化学性质 15．下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 16．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（   ） A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 17．【循环流程图】氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．、、、均属于氧化物 B．该循环过程需不断添加 C．该工艺的总反应方程式为 D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 18．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 19．【新科技】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 20．【新考法】是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．X为 D．化学计量数 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。化学方程式每空2分，其余除标注外每空1分。 21．（5分）水的净化是饮水安全的有力保障。 (1)《酒谱》（宋）：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去 。 (2)《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是 。 (3)《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水的目的是杀菌消毒和 。 (4)目前自来水厂的净水过程包括：取水→加混凝剂→操作a→吸附→消毒→配水。操作a的名称是 ，消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化。 22．（8分）氮元素对生命、生产具有重要的意义。 (1)自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是______。（填字母） A．和反应生成NO B．氧化生成NO C．NO与反应生成 (2)氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。 ①氮的相对原子质量是 ；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 ② ，氮化铝的化学式是 。 (3)一种电解法合成氨气的方法其原理如图2所示。电极产物分别为氧气与氨气。理论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为，请写出电解过程中的化学方程式 。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是 。 23．【新情境】（7分）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到氢气。 ①铁原子的结构如图1所示，其最外层电子数x= 。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 。 (2)目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 ①由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。说明氢气的沸点比CO的沸点 （填“高”或“低”）。 ②电解水法制氢时，电极上微观粒子的变化情况如图2，则B电极表面生成的过程可描述为 。 (3)氢气主要应用于航天、化学电源等领域。我国长征五号运载火箭的主动力采用液氢、液氧作为推进剂。 ①液氢汽化时，分子之间的间隔 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②火箭升空时，氢气和氧气在燃烧室内反应的化学方程式为 。 24．（9分）某兴趣小组同学进行二氧化碳气体的制取及相关性质的探究。 【实验探究1】探究二氧化碳的制取。 (1)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)使用下列装置能实现“随开随用，随关随停”的是 。（填序号）    【实验探究2】探究二氧化碳与澄清石灰水反应。 组装好实验装置（如图1所示），并检查装置的气密性，瓶中充满二氧化碳，实验时先迅速注入注射器中澄清石灰水，后注入注射器中稀盐酸实验过程中采集到数据如图2所示。    (3)分析CD段压强增大的原因是 。 (4)图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是 。 【实验探究3】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应： 查阅资料： (5)①氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水：该反应的化学方程式为 。碳酸钠易溶于水。 ②通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。 (6)进行实验：组装好实验装置（如图3所示），并检查装置的气密性。    先关闭K，从a处缓缓通入600mL二氧化碳，观察到 现象；然后打开K，再次缓缓通入二氧化碳，观察到 现象，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。 反思评价：在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。 25．【创新实验】（9分）已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。 (1)仪器a的名称是 。 (2)白磷燃烧的化学方程式为 。 (3)十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是 。 (4)要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是 。 (5)反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是 。 (6)实验中需制备氧气的质量约为0.16克，至少需要准备质量分数为5％的过氧化氢溶液多少克？(写出计算过程，最后结果保留1位小数) 。（3分） 26．【新情境】（10分）“双碳”目标的实现，对我国未来的发展至关重要。 I．认识二氧化碳 (1)二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分。大自然消耗二氧化碳的重要途径是 。 (2)下列有关说法正确的是 （填字母序号） A．二氧化碳易溶于水 B．二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红 C．二氧化碳有毒，人群密集的地方，应注意及时通风换气 (3)二氧化碳与人类的生存、生活息息相关。二氧化碳对人类的重要作用有 （写一点）。大气中二氧化碳的含量增加带来的不利影响是加剧了 。 II．减少碳排放是实现“双碳”目标的重要手段。 (4)下列措施有助于减少碳排放的是 （填字母） A．减少化石燃料的使用 B．大力发展新能源 C．提倡低碳生活 III．大力研究CO2的捕捉、封存和利用技术。 (5)空气过滤法进行碳捕集：活性炭吸附二氧化碳，是因为活性炭具有 的结构。 (6)2024年11月我国正式将海上石油开采产生的二氧化碳经处理至超临界状态（气液混合体）。随后，这些二氧化碳被注入到位于海床下800米深处的“穹顶”式地质构造中，实现了长期稳定的封存（见图1）。从微观角度分析，将气态二氧化碳处理成超临界二氧化碳的过程中发生变化的是 。         (7)（4分）江南大学刘小浩教授团队采用了一种全新的催化剂设计策略。通过结构封装法，构筑了特殊膜反应器（见图2），实现了二氧化碳和氢气在温和条件下一步高效稳定制乙醇（C2H6O），请写出由二氧化碳制取乙醇的化学方程式 。与此反应类似，CO2和H2反应可生成甲烷，则参加反应的CO2和H2的质量比为 。 27．（12分）木炭用于金属冶炼在我国已有几千年的历史。 【实验探究】下图是实验室用木炭还原CuO的实验装置图。 (1)木炭与氧化铜反应实验的现象为 。 (2)实验时要先将块状木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是 。 (3)写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 【实验反思1】 (4)该实验中可能有多种因素产生CO2气体： ①C与氧化铜反应生成的CO2； ②C与生成的CO2气体反应生成CO，CO再与CuO反应生成的CO2； ③ (请再写出一种可能)。 【实验反思2】木炭与氧化铜的反应中有CO产生吗？ (5)查阅资料：当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，于是小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证。已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 ①D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有 。 ②将1.44 g碳和16.0g CuO混合于A中，先打开K，通一会N2后关闭K，若在高温下二者正好完全反应成单质Cu，理论上则可生成 g CO。 (6)木炭与CuO的比例及反应时的温度也影响其固体生成物，可能会有Cu2O生成，Cu2O也为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。 请设计简单实验验证CuO和足量木炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O。 操作 现象 结论 _______ _______ ________ 4 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~7单元（人教版九年级上册）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 2．【热点】2025年纪念抗战胜利80周年阅兵结束后，八万只填充了氦气的气球腾空而起，气球填充氦气主要利用氦气的化学性质是 A．无色无臭 B．密度比空气小 C．不活泼 D．通电发光 3．【原创】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体的是 A．镁 B．铁 C．硫 D．汞 4．下列物质属于氧化物的是 A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰 5．下列有关实验现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白雾 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射 C．木炭燃烧生成二氧化碳 D．硫在氧气中燃烧有蓝紫色火焰 6．下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 7．【改编】人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨 C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水 D．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 8．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 9．二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是 A．气密性检查 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．检验 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D．絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 11．下列化学用语正确的是 A．水银——Ag B．2 个氮分子——2N2 C．碳酸钠——NaCO3 D．钙离子——Ca+2 12．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的 A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 13．【新情境】实验室已将“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入，造成肺内组织损伤。石棉纤维主要成分为，下列说法不正确的是 A．石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用 B．中氢、氧原子的个数比为4：9 C．石棉纤维是混合物 D．中硅元素的化合价为+2价 14．如图为四种粒子的结构示意图，下列叙述不正确的是 A．X和Y形成物质的化学式为NaCl B．Y是阴离子 C．X和Z属于同种元素 D．Z和R元素具有相似的化学性质 15．下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 16．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（   ） A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 17．【循环流程图】氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．、、、均属于氧化物 B．该循环过程需不断添加 C．该工艺的总反应方程式为 D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 18．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 19．【新科技】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 20．【新考法】是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．X为 D．化学计量数 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。化学方程式每空2分，其余除标注外每空1分。 21．（5分）水的净化是饮水安全的有力保障。 (1)《酒谱》（宋）：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去 。 (2)《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是 。 (3)《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水的目的是杀菌消毒和 。 (4)目前自来水厂的净水过程包括：取水→加混凝剂→操作a→吸附→消毒→配水。操作a的名称是 ，消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化。 22．（8分）氮元素对生命、生产具有重要的意义。 (1)自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是______。（填字母） A．和反应生成NO B．氧化生成NO C．NO与反应生成 (2)氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。 ①氮的相对原子质量是 ；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 ② ，氮化铝的化学式是 。 (3)一种电解法合成氨气的方法其原理如图2所示。电极产物分别为氧气与氨气。理论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为，请写出电解过程中的化学方程式 。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是 。 23．【新情境】（7分）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到氢气。 ①铁原子的结构如图1所示，其最外层电子数x= 。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 。 (2)目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 ①由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。说明氢气的沸点比CO的沸点 （填“高”或“低”）。 ②电解水法制氢时，电极上微观粒子的变化情况如图2，则B电极表面生成的过程可描述为 。 (3)氢气主要应用于航天、化学电源等领域。我国长征五号运载火箭的主动力采用液氢、液氧作为推进剂。 ①液氢汽化时，分子之间的间隔 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②火箭升空时，氢气和氧气在燃烧室内反应的化学方程式为 。 24．（9分）某兴趣小组同学进行二氧化碳气体的制取及相关性质的探究。 【实验探究1】探究二氧化碳的制取。 (1)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)使用下列装置能实现“随开随用，随关随停”的是 。（填序号）    【实验探究2】探究二氧化碳与澄清石灰水反应。 组装好实验装置（如图1所示），并检查装置的气密性，瓶中充满二氧化碳，实验时先迅速注入注射器中澄清石灰水，后注入注射器中稀盐酸实验过程中采集到数据如图2所示。    (3)分析CD段压强增大的原因是 。 (4)图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是 。 【实验探究3】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应： 查阅资料： (5)①氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水：该反应的化学方程式为 。碳酸钠易溶于水。 ②通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。 (6)进行实验：组装好实验装置（如图3所示），并检查装置的气密性。    先关闭K，从a处缓缓通入600mL二氧化碳，观察到 现象；然后打开K，再次缓缓通入二氧化碳，观察到 现象，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。 反思评价：在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。 25．【创新实验】（9分）已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。 (1)仪器a的名称是 。 (2)白磷燃烧的化学方程式为 。 (3)十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是 。 (4)要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是 。 (5)反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是 。 (6)实验中需制备氧气的质量约为0.16克，至少需要准备质量分数为5％的过氧化氢溶液多少克？(写出计算过程，最后结果保留1位小数) 。（3分） 26．【新情境】（10分）“双碳”目标的实现，对我国未来的发展至关重要。 I．认识二氧化碳 (1)二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分。大自然消耗二氧化碳的重要途径是 。 (2)下列有关说法正确的是 （填字母序号） A．二氧化碳易溶于水 B．二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红 C．二氧化碳有毒，人群密集的地方，应注意及时通风换气 (3)二氧化碳与人类的生存、生活息息相关。二氧化碳对人类的重要作用有 （写一点）。大气中二氧化碳的含量增加带来的不利影响是加剧了 。 II．减少碳排放是实现“双碳”目标的重要手段。 (4)下列措施有助于减少碳排放的是 （填字母） A．减少化石燃料的使用 B．大力发展新能源 C．提倡低碳生活 III．大力研究CO2的捕捉、封存和利用技术。 (5)空气过滤法进行碳捕集：活性炭吸附二氧化碳，是因为活性炭具有 的结构。 (6)2024年11月我国正式将海上石油开采产生的二氧化碳经处理至超临界状态（气液混合体）。随后，这些二氧化碳被注入到位于海床下800米深处的“穹顶”式地质构造中，实现了长期稳定的封存（见图1）。从微观角度分析，将气态二氧化碳处理成超临界二氧化碳的过程中发生变化的是 。         (7)（4分）江南大学刘小浩教授团队采用了一种全新的催化剂设计策略。通过结构封装法，构筑了特殊膜反应器（见图2），实现了二氧化碳和氢气在温和条件下一步高效稳定制乙醇（C2H6O），请写出由二氧化碳制取乙醇的化学方程式 。与此反应类似，CO2和H2反应可生成甲烷，则参加反应的CO2和H2的质量比为 。 27．（12分）木炭用于金属冶炼在我国已有几千年的历史。 【实验探究】下图是实验室用木炭还原CuO的实验装置图。 (1)木炭与氧化铜反应实验的现象为 。 (2)实验时要先将块状木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是 。 (3)写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 【实验反思1】 (4)该实验中可能有多种因素产生CO2气体： ①C与氧化铜反应生成的CO2； ②C与生成的CO2气体反应生成CO，CO再与CuO反应生成的CO2； ③ (请再写出一种可能)。 【实验反思2】木炭与氧化铜的反应中有CO产生吗？ (5)查阅资料：当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，于是小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证。已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 ①D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有 。 ②将1.44 g碳和16.0g CuO混合于A中，先打开K，通一会N2后关闭K，若在高温下二者正好完全反应成单质Cu，理论上则可生成 g CO。 (6)木炭与CuO的比例及反应时的温度也影响其固体生成物，可能会有Cu2O生成，Cu2O也为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。 请设计简单实验验证CuO和足量木炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O。 操作 现象 结论 _______ _______ ________ 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $