专项2 实验探究题专练-【追梦之旅·期末真题篇】2025-2026学年九年级化学上册（人教版·新教材）河南专版

2.(9分)为提高测定空气中氧气含量实验的精确 粗钢丝 3(11分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰顾成 河南专版 九年级化学 度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进 果，是与实验的重要作用分不开的。请结合下图回答问题： (白磷着火点为40℃左右，即白磷达40℃就会 追梦专项二实验探究题专练 燃烧，燃烧时现象与红磷一样。) 实验1：改进后的实验装置如图所示，据图回答下列问题： (1)白磷燃烧的化学方程式为 1.(5分)兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行如下探究活动。 (2)粗铜丝的作用是 活动一：探究石蜡的物理性质 B (1)兴趣小组用小刀从蜡烛上切一小块投人水中，观察到石蜡浮 (3)白磷从燃烧到熄灭的过程中，图中左侧玻璃管内液面的变化 (1)标号的仪器名称：① ② 在水面上，由此得出的结论是 情况是 (2)若实验室用A装置加热高锰酸御制备氧气，则需要对该装置 密 活动二：探究蜡烛燃烧的产物 (4)与课本上的实验相比较，该装置的优点是 进行以下改进 试管口略向下倾斜的原因 兴趣小组借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验 。(写一条) 为 装置图（夹持装置略去）如图 实验Ⅱ： (3)实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的化学方程式为 【实验步骤】 若给装置B加一个分液漏斗，则 ①取一根玻璃管、用橡胶寒将一端密封： 优点为 :可以选择装置C ②将食品脱氧剂粉末迅速装人玻璃管，立即向管口注人一滴水 收集氧气的原因为 将玻璃管密封，水滴的下端标为A,弹动玻璃管使脱氧剂粉末分 (4)若用装置E收集氧气，应当观察到 蜡烛 (2)点燃固定在桌面的蜡烛，将干燥U形管的一端罩在蜡烛火焰 布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示： 时开始收集。收集一瓶（容积为500mL)体积分数为60%的氧 的中上部、观察U形管内壁 说明蜡烛燃烧有 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至 气，预先应用量筒量取 L的水加入该集气瓶中（不考 虑水蒸气的影响，空气中氧气体积约占总体积五分之一)。 水生成。 水滴不再移动时，水滴的右端标为B,如图乙所示： (3)蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注 ④用刻度尺测量出A0段和AB段的长度，将数据记录在表 (5)已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成 入少量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡 格中： 氨水，使酚酞溶液变红。实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固 烛燃烧有 生成 ⑤洗涤，干燥实验装置，重复上述实验 体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正 活动三：探究蜡烛燃烧时间长短的因素 实验次数 确的是 水滴HA A0/mm AB/mm 为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素，兴趣小组进行如图实验， A.可选用装置B为发生装置 玻璃管 523.5 109.5 步骤如下： B.可选用装置D为收集装置 OAB 0 烧杯 食品脱氧剂 2 525.5 110.0 C.若用如图a装置收集氨气，进气口应为n端 橡皮塞 水滴食品脱剂 D,若用如图a装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾 皮泥 527.0 110.5 有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满 ①测量A,B,C三个烧杯的容积 【得出结论】 ②将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方，立即用橡皮泥密封住烧杯 (5)根据上表中的实验数据，计算实验Ⅱ中测得的氧气含量为 尖嘴口 (结果百分号前保留1位小数)： ③记录蜡烛燃烧的时间 【思考讨论】 ④换用B、C烧杯重复步骤②和③，实验结果如下表。 (6)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的 图a 图h 是 (6)要检查如图b的装置的气密性，操作是：先关闭分液漏斗活 烧杯容积 蜡烛燃烧的时间/秒 (7)步骤③中水滴向右移动的原因是 组别 塞，向④中加水至没过导管口，将瓶③浸泡在盛有水和冰块的烧 毫升 第一次 第二次 第三次 平均时间 杯中，若④中 则该装置不漏气。 (8)如果测量结果偏小，可能原因是 4.(4分)18世纪末，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的 240 的 18 14 6 A.食品脱氧剂已变质 枪管从而揭秘了水的组成。化学兴趣小组的同学在实验室中模 B 460 27 28 40 B.食品脱氧剂不足 拟了科学家的实验过程，对水的组成进行了探究。 1020 68 73 69 70 C.第②步脱氧剂粉末分布不紧密 【实验用品】电解器、直流电源、导线、烧杯、水，活塞 (4)本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受 D.第3步未等水滴静止就测量 氢氧化钠溶液（其他用品自选）。 影响 【反思评价】 【实验原理】 (5)本实验中测量烧杯容积大小的操作是 (9)根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越 (1) (用化学方程式 (填“粗”或“细”)实验结果越准确。 表示)。 电池 河南专版·九年级化学第1页 河南专版·九年缀化学第2页 河南专版·九年级化学第3页 专项2 【实验步骤】①取一定量的水，向其中加人少量氢氧化钠溶液： 器材，并把丙图中的 组装到甲或乙装置中 【任务三】探究氧气的量对物质燃烧程度的影响 ②在电解器玻璃管里加满①中的“水”： ②某同学用丁装置作为二氧化碳的发生装置（大理石放在多孔 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插人图2左边试管底部， ②接通直流电源： 隔板上)。制取二氧化碳的化学方程式为 放人60℃热水中，5秒后，将物质M注人试管中，采集数据曲线 ④一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴 :若用戊装置收集二氧化碳，请设计验满该气体 如图3所示。 口检验电解水反应中产生的气体。 的实验方案 (5)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是 【实验现象】 (写出操作，现象和结论)。若将C0通人己装置，则试管中发生 (填“吸热”"或“放热")反应 (2)如图所示，两个电极附近均有气泡产生，与4管相连的是电 反应的化学方程式 ,烧 (6)根据D,点温度比B点高，本实验可获得的结论是 源的 极。 杯中的现象是 (3)检验玻璃管内气体时，b尖嘴口的现象是 (3)C0,的减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排 8.(8分)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+ 20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸 【实验结论】 6X定条件2B(OH),+3H,↑，则X的化学式为 (4)水是由 组成的 (4)C02的转化：我国科研人员已成功将C0,还原合成葡萄糖， 5.(6分)同学们用如下装置研究反应前后物质的质量 其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化 关系。 还原”反应原理如图所示 硝酸银 即溶液 已知：Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 2HCI+Na,CO,= 实险I 实脸Ⅱ 2NaCl+H,0+C0,↑ Zn+H,SO. ZnSO,+H,1 H.0 →H,0 【设计与实验】同学们设计并进行上图所示实验（实验中所用金 属均已用砂纸打磨) 玻璃 C0+ +C0 【解释与结论】 铜粉 ①写出如图所示反应的化学方程式： (1)用砂纸打磨金属片的目的是 光照 (2)实验【中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程 图2 图3 ②绿色植物的光合作用：6C0,+6H,0叶绿素C,H,0,+60,。计 式为 (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是 算4.4gC02通过光合作用可得到葡萄糖(C。H0。)的质 (3)实验Ⅱ中实验现象是 (填字母) 量 反应的化学方程式是 A.食盐和水 B.铁粉和硫酸铜溶液 7.(8分)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃 (4)上述实验涉及的基本反应类型是 ,由上述实验 C.碳酸钠粉末和稀盐酸 烧的奥秘”为主题开展项目式学习 得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 【任务一】认识燃烧 【反思与交流】 ①加热时锥形瓶底部需要垫上 ,玻璃管上方气球 (1)酒精，煤（含硫），天然气是生活中常见的燃料，下列不属于 (5)某同学又取了金属M放人试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡 的作用是 三者燃烧共有的现象是 产生，请你推测：金属M (填“能”或“不能”)与硫 ②实验过程中气球的变化是 A.发光放热 B.产生有刺激性气味的气体 酸铜溶液发生化学反应 (填“左”或“右”)倾斜。 C,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【拓展与延伸】 (3)图3实验结束后，天平向 (2)写出酒精燃烧的化学方程式 (4)综合上述实验和结论.同学们得知在验证质量守恒定律时 (6)同学们用不同形状的锌和不同质量分数的稀硫酸在室温下 【任务二】探究物质燃烧的条件 对于有气体参加或生成的反应，实验必须在 进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 装置 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a,b中放入白磷 中进行 实验 质量分数 锌的形状 氢气的体积(mL) 与红磷，塞上橡胶塞，放人烧杯中。观察到只有试管中有白烟 6.(9分)助力“碳中和”，C0,的产生、制备与资源化利用是重要研 编号 (均取20mL) 生成 (均取1g) (均收集3分钟) 究课题 ① 20% 锌粒 31.7 线 (1)C02的产生：化石燃料的燃烧排放大量C0, 2)C02的制备 ② 20% 锌粉 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 图1 图2 图3 ④ 30% 锌粉 79.9 (3)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件 实验①②对比说明 ①用甲，乙装置制取二氧化碳时，发现稀盐酸不够，为方便添加 (4)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是0，不足， 要比较不同质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实 稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择内图 小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是 验编号是 由此得出不同形状的锌和不同质量分 中的 (填仪器名称，下同)替换甲、乙装置中的相关 (均填物质名称) 数的稀硫酸都会影响反应快慢 专项2 河南专板·九年级化学第4页 河南专版·九年级化学第5页 河南专版·九年级化学第6页【归纳总结】化合反应特点为“多变一”；分解反应 丙是二氧化碳。C.二氧化碳和氢氧化钙反应生 特点为“一变多”：物质与氧发生的化学反应属于 成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：C0,+ 氧化反应。 Ca(OH)2=CaC03↓+H,0,C错误。故选C。 5.(1)混合物(2)氧气二氧化碳 20.A【解析】B.试管②导管口刚有气泡冒出，不能 (3)缓慢氧化隔绝氧气 说明试管①反应开始，还可能是装置内气体受热 6.(1)沸点物理(2)丙 膨胀逸出，不符合题意；C.反应中，氧化铜失去氧 7.A8.D 而变成单质铜，该反应属于还原反应，不符合题 9.(1)①B②6③得到(2)2：1化合 意；D.实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止液 10.D【解析】D.最终获得的水中还含有可溶性杂 体倒流，炸裂试管，不符合题意。故选A。 质，不是纯净的水不能供人类直接饮用，D错误。 21.(1)温室效应(2)一氧化碳 故选D。 （3)2C0,+3H,0人造树-C,H,0H+30, 11.D【解析】A.电解水时，正极产生氧气，负极产 光照 生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2。管a中 22.(1)C0,C0,(2)C0,+c高温2c0 产生的气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助 (3)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 燃性，不具有可燃性，不能做燃料，错误：B.电解 23.D24.B 水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为 25.(1)不可再生(2)清除可燃物(3)二氧化碳 1:8,错误；C.根据图2，该反应中，水分子变为氢 26.C 分子和氧分子，反应前后原子数目、原子种类不 27.D【解析】D.这里的“胆水”是指CuS0,溶液，呈 变，分子种类改变，错误。故选D。 蓝色，D错误。故选D。 12.(1)单质C02(2)3(3)2:329.2% 28.C【解析】A.铜的金属活动性位于氢后，不能与稀 13.B 硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显 14.B【解析】现取一定质量的碳酸钙高温煅烧一定 现象，A错误；B.锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁 时间，测得反应后固体质量为8.8g,其中钙元素 溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反 的质量分数为50%，碳酸钙高温煅烧分解生成氧 应后的溶液里一定有硫酸锌一种，可能含有硫酸 化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不变， 亚铁，B错误；C.左端铜与稀硫酸不反应，铜球质量 反应后钙元素的质量为：8.8g×50%=4.4g,则碳 不变，右端锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反 40 应后铁球质量减小，已知反应前铜球和铁球质量 酸钙的质量为4.4g÷( ×100%)=11g。根据质 100 相等，因此一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉，C 量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变， 正确：D.左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小 则反应放出的二氧化碳的质量为11g-8.8g= 于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的 2.2g。故选B。 铁，说明锌的活动顺序大于铁，无法比较铁、铜的金 15.C【解析】A.反应I中，H,S中硫元素显-2价， 属活动性，D错误。故选C。 硫单质中硫元素化合价为0，FCL3中铁元素显+3 29.(1)大于(2)氧气和水 价，氯元素显-1价，FeCl,中铁元素显+2价，氯元 (3)铝片、铜片、硫酸亚铁溶液 素显-1价，HC1中氢元素显+1价，氯元素显-1 30.Fe,0+3C0商温2Fe+3C0,含碳量不同H,0 价，故S、Fe元素的化合价发生了改变，氯元素化 追梦专项二实验探究题专练 合价没有发生改变，不符合题意；B.反应I中 1.(1)石蜡密度比水小 FeCL3是反应物，反应Ⅱ中FeCl3是生成物，FeCl3 (2)有小水珠（或有水雾）产生 可循环使用，不需要补充，不符合题意：D.反应Ⅱ (3)二氧化碳(4)氧气含量 为FeCL2、HCl和O2反应生成FeCl3和H,O,该反 (5)将烧杯装满水，可用量筒测出水的体积，即为烧 应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+0,=4FeCl 杯的容积 +2H20,不符合题意。故选C。 16.3+58:9【解析】根据质量守恒定律，反应前 2.(1)4P+50,点燃2P,0,(2)引燃白磷 后原子的种类和个数不变，反应前有3个C,则反 (3)先下降后上升，最后停留在1刻度处 应后也应含有3个C,则x=3:KNO,中钾元素显 (4)实验装置始终密封，减少了误差(5)20.9% +1价、氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y, (6)增大食品脱氧剂粉末与氧气的接触面积，充分 根据化合物中正负化合价代数和为零，得(+1)+ 吸收氧气 (7)食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗 y+(-2)×3=0,y=+5,即氮元素显+5价；根据反 后，装置内的气压减小，在外界大气压作用下，使水 应的化学方程式可知，参加反应的硫粉和木炭的 质量比为32：(3×12)=8：9。 滴向右移动 (8)ABD(9)细 17.(1)H,0(2)2LiCl(熔融)通电2Li+Cl,1 3.(1)①试管②水槽 18.A (2)试管口放一团棉花防止冷凝水回流到热的试 19.C【解析】由题意可知，甲是碳，乙是一氧化碳， 管底部，炸裂试管 追梦之旅·初中期末真题篇·河南专版·九年级化学第6页 MnO, (3)镁原子在化学变化中易失去最外层2个电子 (3)2H,02二2H,0+02↑可以控制反应速率 7.(1)滤液浑浊(2)防止滤液溅出 氧气的密度比空气略大 (3)滤纸破损 (4)导管口气泡连续并比较均匀地放出250 (5)BCD(6)导管中形成一段稳定的水柱 8.(1)2C02+4H,0 纳米催化剂2CH,0H+30, 4.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑(2)正 (2)温室效应 9.(1)可燃物(2)隔绝氧气（或隔绝空气） (3)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 10.(1)生成物是水，无污染（或热值高等） (4)氢元素和氧元素 (2)CH+20,点燃C0,+2H,0 5.(1)B 11.(1)Cu+2AgN03-Cu(NO3)2+2Ag (2)①陶土网形成密封装置，平衡装置内外压强 (2)Fe>Cu>Ag (3)Fe(NO3)2 ②先变大再变小 12.(1)导电性 (3)右(4)密闭 (2)墨汁中含碳，常温下碳的化学性质稳定 6.(2)①双孔塞注射器②CaC0,+2HCl—CaCl, 13.(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 +H,0+C0,↑将燃着的木条放在b管管口，若木 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝 条熄灭，则证明已经收集满C0,+H,0一H,C0, 制品很耐腐蚀（或4A1+302一21203） 澄清石灰水变浑浊 (2)3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,(3)氧气水 (3)H20(4)①2C02 催化剂2C0+0,②3g 14.(1)解：设理论上能治炼出铟的质量为x。 通电 Im,0,+3H,商2n+3,0 7.(1)B(2)C,H0H+30,点2C0,+3H,0 278 230 (3)温度达到可燃物的着火点 278kg 2 (4)过氧化氢溶液二氧化锰(5)放热 (6)相同条件下，氧气浓度越大，白磷燃烧越剧烈 278278kg,x=230kg 230-x 8.(1)除去金属表面氧化物及污物 答：理论上能冶炼出钢的质量为230kg。 (2)Zn+H,SO,=ZnSO,+H21 (2)若某次冶炼过程中，投入含278kgn,0,的矿石 (3)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为 进行治炼，实际冶炼过程中，只有222.4kgn,03参 蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 222.4kg×100%= 与反应，则m0,的转化率是：278g (4)置换反应(5)能(6)在其他条件相同时，锌 80%。 与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 15.(1)10 ①③（或②④） (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量为x。 追梦专项三简答、计算题专练 CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO,1 1.(1)未预热就直接加热（或试管底接触了酒精灯灯 100 44 芯或试管未冷却就用冷水洗涤) 10g (2)试管内的液体量超过试管容积的兮（或试管夹 100_10g,解得x=4.4g 44x 的位置没有夹在试管的中上部) 答：反应生成的二氧化碳的质量为4.4g。 2.(1)把橡胶塞慢慢转动着塞入试管口，并将导管末 16.(1)0.8 端放入水中，用手紧握试管，若观察到水中导管口有 (2)解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含 气泡冒出，且松开手后，导管内形成一段水柱，证明 量为x。 装置气密性良好 MnO, 2H,022H,0+02↑ (2)读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处保 68 32 持水平 0.8g 3.(1)防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 68x (2)集气瓶中未装满水（或未等待气泡连续均匀冒 320.8g解得x=1.7g 出即开始收集) 则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为： 4.(1)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 1.7g×2=3.4g>3.0g,与标签相符 (2)铁丝表面有铁锈(3)3Fe+20,点槛fe,0, 17.(1)36:5 5.(1)分子在不断地运动 (2)解：设6.6gC0,理论上可制备甲醇的质量为x。 (2)氢分子间有间隔，加压后，氢分子间的间隔变小 C0,+3H,一定条件 CH,OH+H2O 6.(1)元素电子层数与周期序数相等 4 32 (2)氦气密度比空气小且化学性质比氢气稳定 6.6g x 追梦之旅·初中期末真题篇·河南专版·九年级化学第7页