精品解析：河南商丘市民权县2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟试卷

2024-2025学年河南省商丘市民权县九上 化学期末调研模拟试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列处理事故的方法不合理的是 A. 家里煤气泄漏，立即打开电灯检查 B. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 设置隔离带扑灭森林火灾 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 2. 下列变化只涉及物理变化的是 A. 冰雪融化 B. 食物腐败 C. 粮食酿酒 D. 光合作用 3. 反推是科学学习中的常用方法，下列有 关反推的说法正确的是 A. 溶液特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属 于同种元素 C. 碱性溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D. 酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 4. 6月5日是世界环境日，2019年世界环境日，中国的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为不利于遏制污染的是（　　） A. 对工业污水进行处理，使之符合排放标准 B. 为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理施用农药和化肥 C. 焚烧垃圾时可增高烟囱排放废气 D. 禁止使用含磷洗衣粉，生活污水处理达标后排放 5. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是( ) A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体 C. Na2SiO3 中 Si 为+4 价 D. Si 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化 6. 实验室中进行如下操作，正确的是（ ） A. 取用固体药品实验时不用限量 B. 外焰加热盛满过氧化氢的试管 C. 节约用水，用过的试管洗一次即可 D. 制取气体，检查气密性后再加药品 7. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是氮气 B 测定空气中氧气的含量 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 C 鉴别硬水和软水 分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少 D 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 8. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类 A. ①③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①④⑥. D. ①③⑤ 9. 今有A、B两质量相等的固体，其中A为纯氯酸钾，B是氯酸钾和二氧化锰的混合物，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与时间的关系图正确的是 A. B. C. D. 10. 电解水实验如图。下列说法不正确的是 A. 试管2 中得到O2 B. 产生 H2与O2的体积比约为2：1 C. 该实验说明水由氢原子和氧原子构成 D. 该化学反应的条件是通直流电 11. 下列物质中，前者是单质，后者是混合物是 A. 干冰、石油 B. 水、啤酒 C. 氢气、氯化钠 D. 水银、石灰水 12. 下列关于物质变化的叙述正确的是（　　） A. 有新物质生成的变化都是化学变化 B. 发光发热的变化一定是化学变化 C. 不需要加热就能发生的变化一定是物理变化 D. 需要加热才能发生的变化一定是化学变化 二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分) 13. 某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”，现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象，设计实验完成验证。 (1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。通过交流，同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡，原因是_______。烧杯内发生反应的化学方程式为________。 (2)[讨论] 得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行实验。由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。(提示:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳) (3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败，他们 的理由是______；但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意____即可。 ②你认为用乙装置进行实验，能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等，并阐述理由_______。 14. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （1）实验前需将金属丝打磨，目的是_____。 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为_____；乙实验中观察到的现象为_____。 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。 （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_____，A溶液与B溶液分别是_____和_____。 （5）如果只用两种金属丝和一种溶液，来探究三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是_____。 15. 请结合下图回答问题: (1)写出仪器名称:a_______;b_______; (2)用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气,可选用_______和_______(填字母)的组合作为气体的制取装置,该反应的化学方程式是:_______,用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时,组装顺序是_______(填字母)。 A ①②③ B ②③① C ③②① (3)实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X,为了得到平稳的气流,最好选取的发生装置是_______(填字母),常用如图所示装置来收集X气体并处理尾气,由此推测X气体具有的性质①_______②_______。 16. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出标有序号仪器名称②____________。 （2）选用装置C制氧气时发生反应化学方程式为______________________。还可用装置______替代C，其优点是___________________________。 （3）实验室制取CO2的药品为________________，发生反应的化学方程式________________________，应选用的收集装置为______ ，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______________________ 。 （4）某同学用一定质量的高锰酸钾从上列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。整套实验装置接口的正确连接顺序为a→______→______→______；实验过程中，该同学观察到G装置中的水变为紫红色，这是因为______进入G装置并溶于水中的缘故；为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是______。 （5）实验室里用加热乙酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷（CH4)。制取甲烷的装置可选用_____。甲烷难溶于水，密度比空气小，可用_____或_____装置收集。 三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分) 17. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现煅烧250吨石灰石至不再产生气体为止，称得所得固体为162吨，试求 （1）生成二氧化碳的质量是_____吨； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。_____（写出计算过程） 18. 中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答： （1）青蒿素的相对分子质量为_________________。 （2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。 （3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________？（结果保留一位小数）（写出计算过程） 四、计算题(本题包括1个小题，共12分) 19. 氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图： （1）反应I的化学反应方程式______。 （2）整个循环过程中涉及的氧化物是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年河南省商丘市民权县九上 化学期末调研模拟试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列处理事故的方法不合理的是 A. 家里煤气泄漏，立即打开电灯检查 B. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 设置隔离带扑灭森林火灾 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，遇到电火花时易发生爆炸，因此闻到煤气泄漏时不能开灯检查，符合题意； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气（或空气），从而达到灭火的目的，不符合题意； C、扑灭森林火灾时，设置隔离带相当于撤离可燃物从而达到灭火的目的，不符合题意； D、少量酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不符合题意。故选A。 【点睛】灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物。 2. 下列变化只涉及物理变化的是 A. 冰雪融化 B. 食物腐败 C. 粮食酿酒 D. 光合作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A正确； B、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故B错； C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错； D、光合作用吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故D错。 故选A。 3. 反推是科学学习中的常用方法，下列有 关反推的说法正确的是 A. 溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属 于同种元素 C. 碱性溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D. 酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，不是溶液，A错误； B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数都为10，但不是同种元素，B错误； C、碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液，C正确； D、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不是酸与碱的反应，D错误。 故选：C。 【点睛】此类题目可采用举反例论证法解答。 4. 6月5日是世界环境日，2019年世界环境日，中国的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为不利于遏制污染的是（　　） A. 对工业污水进行处理，使之符合排放标准 B. 为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理的施用农药和化肥 C. 焚烧垃圾时可增高烟囱排放废气 D. 禁止使用含磷洗衣粉，生活污水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，利于遏制污染； B、为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理的施用农药和化肥，不大量使用化肥农药，利于遏制污染； C、焚烧垃圾时产生大量有害烟尘、气体，增高烟囱排放废气也会污染环境，不利于遏制污染； D、禁止使用含磷洗衣粉，生活污水集中处理达标后排放，可以防止水污染，利于遏制污染。 故选：C。 5. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是( ) A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体 C. Na2SiO3 中 Si 为+4 价 D. Si 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，反应③属于置换反应，正确；B. 上述反应中共生成2种可燃性气体，错误；C.根据化合价原则可知 Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价，正确；D. 根据反应①和③知道，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，正确。故选B。 6. 实验室中进行如下操作，正确的是（ ） A. 取用固体药品实验时不用限量 B. 外焰加热盛满过氧化氢的试管 C. 节约用水，用过的试管洗一次即可 D. 制取气体，检查气密性后再加药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室取用药品时，如未说明用量时，固体只需盖满试管底部，故A不正确； B、为防止液体加热时外溢，试管内液体的量不能超过试管容积的三分之一，外焰温度最高，用酒精灯外焰加热，故B不正确； C、洗涤过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明洗干净，不是洗一次，故C不正确； D、制取气体，检查气密性后再加药品，防止因气密性不好造成药品浪费，故D正确。故选D。 7. 下列实验方案设计不正确是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是氮气 B 测定空气中氧气的含量 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 C 鉴别硬水和软水 分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少 D 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、鉴别氮气和氧气，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是氮气，因为氮气不支持燃烧，说法正确； B、测定空气中氧气的含量，不能用碳代替红磷在集气瓶中燃烧，因为碳燃烧生成二氧化碳气体，无法形成明显的压强差，说法错误； C、鉴别硬水和软水，分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，说法正确； D、除去二氧化碳中混有的一氧化碳可通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说法正确； 故选：B。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类 A. ①③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①④⑥. D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后一定不发生改变是原子个数、原子种类、元素种类、反应前后物质总质量，一定发生改变为分子种类、物质种类，而分子个数可能改变，因此可以看到①③④⑥是正确的，故选A。 【点睛】质量守恒定律从宏观领域说是元素种类、质量不变，物质种类一定改变；微观领域说是原子种类、数目不变，分子种类一定改变。 9. 今有A、B两质量相等的固体，其中A为纯氯酸钾，B是氯酸钾和二氧化锰的混合物，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与时间的关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、B两质量相等的固体，A为纯氯酸钾，B是氯酸钾和二氧化锰的混合物，在A中氯酸钾的质量比B中多，故完全反应后，A产生氧气的质量比B多。B中加入了二氧化锰，即加了催化剂，故B反应速率快，A反应速率慢。 观察图象，A符合变化过程。 故选A。 10. 电解水实验如图。下列说法不正确的是 A 试管2 中得到O2 B. 产生 H2与O2的体积比约为2：1 C. 该实验说明水由氢原子和氧原子构成 D. 该化学反应的条件是通直流电 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，试管2 中得到O2，选项正确； B、由图可知，产生 H2与O2的体积比约为2：1，选项正确； C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中，元素的种类不变，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，选项错误； D、该化学反应的条件是通直流电，选项正确。 故选C。 11. 下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是 A. 干冰、石油 B. 水、啤酒 C. 氢气、氯化钠 D. 水银、石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，石油是由多种物质组成的物质，属于混合物．故A不正确． B、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，啤酒是由多种物质组成的物质，属于混合物．故B不正确． C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故C不正确． D、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，石灰水是由氢氧化钙和水组成的物质，属于混合物．故D正确． 故选D． 【点评】解答本题的关键是要掌握物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断． 12. 下列关于物质变化的叙述正确的是（　　） A. 有新物质生成的变化都是化学变化 B. 发光发热的变化一定是化学变化 C. 不需要加热就能发生的变化一定是物理变化 D. 需要加热才能发生的变化一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的本质特征是有其它物质生成，故有新物质生成的变化都是化学变化，选项正确； B、发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热属于物理变化，选项错误； C、不需要加热发生的变化不一定是物理变化，如钢铁生锈、食物腐烂、人的呼吸等均不需要加热即可发生变化，均属于化学变化，选项错误； D、需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，如水加热蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选A。 【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分) 13. 某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”，现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象，设计实验完成验证。 (1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。通过交流，同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡，原因是_______。烧杯内发生反应的化学方程式为________。 (2)[讨论] 得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行实验。由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。(提示:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳) (3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败，他们 的理由是______；但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意____即可。 ②你认为用乙装置进行实验，能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等，并阐述理由_______。 【答案】 ①. 生成的二氧化碳气体，逸散到空气中 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 密闭容器 ④. 反应中产生大量气体，瓶内气压增大，可导致瓶塞迸出 ⑤. 药品用量要少 ⑥. 乙装置内先后发生两个化学反应，因此无法得出此结论 【解析】 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会散逸到空气中，因此托盘天平不会保持平衡，烧杯内发生反应的化学方程式为：； （2）凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行实验，故填密闭容器； （3）①碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体若生成量比较大，会导致瓶内气压增大，从而导致瓶塞迸出，故可能会导致实验失败，但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意药品用量要少，控制生成的二氧化碳气体的量即可。 ②不能，因为乙装置内会发生，，以及 两个化学反应，因此无法验证。 14. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （1）实验前需将金属丝打磨，目的是_____。 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为_____；乙实验中观察到的现象为_____。 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。 （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_____，A溶液与B溶液分别是_____和_____。 （5）如果只用两种金属丝和一种溶液，来探究三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是_____。 【答案】 ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ③. 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ④. Fe＞Cu＞Ag ⑤. Cu ⑥. 硫酸亚铁溶液 ⑦. 硝酸银溶液 ⑧. 铁丝、银丝和硫酸铜溶液 【解析】 【详解】（1）由于金属易与空气中氧气反应在其表面形成了一层氧化物的薄膜，所以实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜； （2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag； （4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu，A溶液与B溶液分别是硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液； （5）若采用两种金属与一种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属的可溶性盐溶液与两种金属单质反应，也可得出相同结论，即选择金属铁和银，盐溶液是硫酸铜溶液。 15. 请结合下图回答问题: (1)写出仪器名称:a_______;b_______; (2)用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气,可选用_______和_______(填字母)的组合作为气体的制取装置,该反应的化学方程式是:_______,用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时,组装顺序是_______(填字母)。 A ①②③ B ②③① C ③②① (3)实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X,为了得到平稳的气流,最好选取的发生装置是_______(填字母),常用如图所示装置来收集X气体并处理尾气,由此推测X气体具有的性质①_______②_______。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 ③. A ④. F ⑤. ⑥. B ⑦. C ⑧. 密度比空气大 ⑨. 能与氢氧化钠反应 【解析】 【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；仪器b为集气瓶； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 组装仪器，一般是由下到上，由左到右，故用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时，组装顺序是铁架台、酒精灯、试管。 故选B； （3）实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X,为了得到平稳的气流,最好选取的发生装置是C，可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率； 用万用瓶收集气体X，“长进短出”，说明X气体的密度比空气大，用氢氧化钠溶液来吸收X气体，说明X气体能与氢氧化钠溶液反应。 16. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出标有序号仪器的名称②____________。 （2）选用装置C制氧气时发生反应的化学方程式为______________________。还可用装置______替代C，其优点是___________________________。 （3）实验室制取CO2药品为________________，发生反应的化学方程式________________________，应选用的收集装置为______ ，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______________________ 。 （4）某同学用一定质量的高锰酸钾从上列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。整套实验装置接口的正确连接顺序为a→______→______→______；实验过程中，该同学观察到G装置中的水变为紫红色，这是因为______进入G装置并溶于水中的缘故；为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是______。 （5）实验室里用加热乙酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷（CH4)。制取甲烷的装置可选用_____。甲烷难溶于水，密度比空气小，可用_____或_____装置收集。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ③. B ④. 可以控制反应速率 ⑤. 大理石和稀盐酸 ⑥. ⑦. D ⑧. 在集气瓶口放一根燃着的木条，如木条熄灭，则集满 ⑨. f ⑩. e ⑪. g ⑫. 高锰酸钾 ⑬. 在试管口放一团棉花 ⑭. A ⑮. F或G ⑯. E 【解析】 【详解】（1）根据常见仪器，②为 长颈漏斗 （2）C装置为固液不加热型装置，实验室用双氧水制氧气可以使用该装置。化学方程式为。因为B装置也为固液不加热型装置，所以还可以使用B装置替代C装置。注射器可以在固定时间加入固定量的药品以控制溶液的浓度，从而控制反应速率。故C装置有可以控制反应速率的优点。 （3）实验室制二氧化碳使用大理石和稀盐酸。反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：。 因二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法（装置D）进行收集。因二氧化碳不可然也不助燃，所以可以用燃着的木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，如木条熄灭，则集满。 （4）通过排水量来测定所收集到氧气的体积需连接装置GH。万能瓶排水法集气体需短进长处，故连接顺序为f、e、g。 因高锰酸钾溶于水为紫红色，所以进入G装置中使水变成紫红色的是物质为高锰酸钾。试管口可以放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入。 （5）因反应物为固体和固体，反应条件为加热，选择固体加热型装置（A）。因甲烷难溶于水可以用排水法收集（F或G）,因甲烷密度比空气小可用向上排空气法收集（E）。 三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分) 17. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现煅烧250吨石灰石至不再产生气体为止，称得所得固体为162吨，试求 （1）生成二氧化碳的质量是_____吨； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】（1）88（2）80% 【解析】 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：250t-162t=88t； （2）设原样品中碳酸钙的质量为x。 ，x=200t； 样品中碳酸钙质量分数=。 （1）生成二氧化碳的质量是88t； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 18. 中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答： （1）青蒿素的相对分子质量为_________________。 （2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。 （3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________？（结果保留一位小数）（写出计算过程） 【答案】（1）282（2）15：22（3）28.4% 【解析】 【详解】（1）青蒿素的相对分子质量为= 15×12+22×1+5×16=282； （2）一个青蒿素分子中含有15个碳原子，22个氢原子，碳、氢两种元素的原子个数比=15:22，故填：15:22； （3）青蒿素中氧元素的质量分数==28.4% 四、计算题(本题包括1个小题，共12分) 19. 氢能是理想清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图： （1）反应I的化学反应方程式______。 （2）整个循环过程中涉及的氧化物是______。 【答案】 ①. 2Fe3O4 6FeO+O2↑ ②. H2O、Fe3O4、FeO 【解析】 【详解】（1）四氧化三铁在太阳能的作用下生成氧化亚铁和氧气，反应方程式为2Fe3O4 6FeO+O2↑； （2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故整个过程中的氧化物有H2O、Fe3O4、FeO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $