精品解析：四川省德阳市第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

德阳五中高2025级高一上学期10月月考 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，务必将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　Na－23 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢 B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 胆矾、冰水混合物、液氯均为纯净物 B. 盐酸、硫酸、硝酸均为电解质 C. 纯碱、烧碱、碱石灰均为碱 D. 胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 3. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A. Mg(NO3)2溶液 B. Fe2(SO4)3溶液 C. CuSO4溶液 D. KCl溶液 5. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 向溶液中通入过量： D. 把放入中： 7. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 8. 能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A. 分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B. 分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C. 分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D. 分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 9. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 10. 下列有关金属钠的说法不正确的是 A. 钠很软，能用刀切割 B. 实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C. 金属钠常保存在煤油中 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 11. 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 13. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 注意事项：请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 15. Ⅰ.现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③盐酸 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空： （1）上述物质属于电解质的是________（填序号） （2）写出物质⑩在水溶液中的电离方程式：________ （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、； ②、、、； ③、、、 （4）类别不同的三种物质依次是A____、B____、C____（填化学式） （5）这三种物质相互作用生成一种新物质，该反应类型是_______（从四大基本反应类型考虑）。 （6）写出物质C与足量硫酸氢钠溶液反应的化学方程式：____________。 Ⅲ.某透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液pH为12，微溶于水，易溶于溶液。回答下列问题： （7）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是____（填离子符号），实验②中白色沉淀的成分是____（填化学式）。根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是____。（填离子符号） 16. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为： 。 （1）在上图中用双线桥标明电子转移方向和数目____。 （2）该反应中被还原的元素是____（填元素符号），氧化产物是____（填化学式）。 （3）在该反应中表现出（填字母）____。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移____个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、.已知该反应中只发生如下过程：。 （5）该反应中的还原剂是____（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式____________。 17. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置的气密性。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为。 （1）装置A的作用为____；装置E中装的药品是____（填“碱石灰”或“浓硫酸”） （2）装置B中发生反应的化学方程式为____________。 （3）若缺少实验步骤③会导致测定结果____（填字母）。 A.偏小 B.无影响 C.偏大 （4）样品中的质量分数为____（用含m、、的式子表示） （5）下列实验方案中能测定和的混合物中质量分数的是____。 A 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 18. 含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题： Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。 （1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的____（填名称）。 （2）加入少量醋酸可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有____________。 Ⅱ.被称作第四代杀菌消毒剂 已知：i.熔点－59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii. iii.浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备固体的实验装置如下。 请回答下列问题： （3）中氯元素的化合价是____。 （4）装置B作用是________________。 （5）制备固体时，装置C中发生反应： ①用冰水浴冷却的目的是____________。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳五中高2025级高一上学期10月月考 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，务必将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　Na－23 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢 B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用食醋除去水垢是醋酸与碳酸钙的复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉与氧气反应生成铁的氧化物，铁元素化合价从0升至+3，氧元素从0降至-2，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．二氧化碳跨临界制冰是物理状态变化，无新物质生成，属于物理过程，C不符合题意； D．活性炭吸附有害气体是物理吸附，无化学反应发生，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 胆矾、冰水混合物、液氯均为纯净物 B. 盐酸、硫酸、硝酸均为电解质 C. 纯碱、烧碱、碱石灰均为碱 D. 胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾是是有固定组成的化合物，冰水混合物为，液氯为的液态形式，三者均为纯净物，A正确； B．盐酸是HCl的水溶液（混合物），不属于电解质；硫酸和硝酸是纯净的酸，属于电解质，B错误； C．纯碱（）是盐，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，纯碱和碱石灰均不是碱，C错误； D．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，D错误； 故答案选A。 3. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl→HClO中Cl元素的化合价从-1升至+1，被氧化，需加入氧化剂，A不符合题意； B．KMnO4→MnCl2中Mn元素的化合价从+7降至+2，被还原，需加入还原剂，如HCl中的Cl-，B符合题意； C．Cu→CuO中Cu元素的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．KI→I2中I元素的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 答案选B。 4. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A. Mg(NO3)2溶液 B. Fe2(SO4)3溶液 C. CuSO4溶液 D. KCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象。 【详解】A．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与Mg(NO3)2溶液反应生成白色的氢氧化镁沉淀，故A正确； B．钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故B错误； C．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误； D．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与KCl溶液反应，没有沉淀生成，故D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Na2O2后的溶液显强碱性，Mg2+、Fe3+与OH−生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，和S2−会与H+反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，会与OH−反应生成NH3·H2O，无法大量共存，C错误； D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl−之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 向溶液中通入过量： D. 把放入中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确写法应为，A错误； B．电荷未配平，正确离子方程式为，B错误； C．过量与反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．与反应生成和，符合强碱与酸式盐的中和反应，D正确； 故选D。 7. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙分别为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，甲为热稳定性实验中被直接加热的物质，通常比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，热稳定性强的Na2CO3应放在直接加热位置（甲），故甲为Na2CO3，A错误； B．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O含Na+和O2-（个数比2:1），Na2O2含Na+和（个数比2:1），阴、阳离子个数比相同，B错误； C．Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色Cu析出，C错误； D．b和c为钠氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，酚酞变红后不褪色；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞先变红后褪色，现象不同，D正确； 答案选D。 8. 能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A. 分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B. 分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C. 分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D. 分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠在水中均能溶解，但溶解速度差异可能不明显，实际操作中难以可靠鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠与石灰水（）反应均会生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，B不符合题意； C．碳酸钠与溶液反应生成沉淀，而碳酸氢钠与不反应（因可溶），可通过是否产生沉淀鉴别，C符合题意； D．两者与盐酸反应均会产生气体，仅观察有无气体无法鉴别，D不符合题意； 故选C。 9. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，初始导电能力较弱，滴加盐酸生成强电解质NH4Cl，离子浓度增大，导电能力应先增强后因盐酸过量继续增强，曲线无下降至0的过程，A错误； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸生成强电解质CH3COONa，离子浓度因溶液体积增大略有下降，但始终存Na+，导电能力不会接近0，B错误； C．CuSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OH)2生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0(完全反应时)，过量后Ba(OH)2电离使离子浓度增大，导电能力先降后升，符合图像，C正确； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，与图像初始有一定导电能力不符，D错误； 答案选C。 10. 下列有关金属钠的说法不正确的是 A. 钠很软，能用刀切割 B. 实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C. 金属钠常保存在煤油中 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠质地柔软，可用刀切割，符合其物理性质，故A正确； B．钠与水、二氧化碳反应，故着火时需用沙土灭火，不可用水或泡沫灭火器，故B正确； C．钠易与氧气、水反应，保存在煤油中可有效隔绝空气，故C正确； D．实验室规定，未用完的钠必须放回原瓶，避免接触空气引发危险或浪费，故D错误； 答案选D。 11. 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟离子、溴离子、硫离子中氟元素、溴元素、硫元素的化合价都是同种元素的最低价态，一定条件下均可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故A错误； B．铁离子、锰酸根离子、硝酸根离子中铁元素、锰元素、氯元素都是同种元素的最高价态，一定条件下均可以表现氧化性作氧化剂，故A错误； C．镁单质中镁元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故C错误； D．氯离子中氯元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故D错误； 故选B。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 13. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子强，因溶液的碱性比强，等浓度时酚酞应更红，现象与结论矛盾，A错误； B．溶于水放热，溶解时温度变化不明显或吸热，通过温度变化可区分，B正确； C．会与生成沉淀，干扰检验，需先酸化排除干扰，C错误； D．无漂白性，其与水反应生成的HClO才有漂白性，现象不能说明本身有漂白性，D错误； 故答案选B。 14. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 注意事项：请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 15. Ⅰ.现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③盐酸 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空： （1）上述物质属于电解质的是________（填序号） （2）写出物质⑩在水溶液中的电离方程式：________ （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、； ②、、、； ③、、、 （4）类别不同的三种物质依次是A____、B____、C____（填化学式） （5）这三种物质相互作用生成一种新物质，该反应类型是_______（从四大基本反应类型考虑）。 （6）写出物质C与足量硫酸氢钠溶液反应的化学方程式：____________。 Ⅲ.某透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的pH为12，微溶于水，易溶于溶液。回答下列问题： （7）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是____（填离子符号），实验②中白色沉淀的成分是____（填化学式）。根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是____。（填离子符号） 【答案】（1）①②⑥⑨⑩ （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5）化合反应 （6） （7） ①. 、 ②. 、 ③. 、、、 【解析】 【分析】①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液显碱性，原溶液中含有；、不能大量共存，则原溶液中一定不存在、； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是、，则原溶液中一定含有、，原溶液中一定不含有； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入，因此原溶液可能含有，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有，据此分析。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如四氯化碳、蔗糖是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质。①生石灰是电解质；②KHSO4固体是电解质；③盐酸是混合物，不是电解质；④单质铁不是电解质；⑤CO2是非电解质；⑥熔融MgCl2是电解质；⑦石墨是单质、不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质；⑨Ba(OH)2固体是电解质，⑩固体是电解质；属于电解质的是①②⑥⑨⑩，故答案为：①②⑥⑨⑩； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离为钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则与物质的量之比为2∶1，发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①、、、中，为非金属氧化物，其他3种物质均为金属氧化物，因此类别不同的为； ②、、、中，为非金属氧化物，其他3种物质均为酸，因此类别不同的为； ③、、、中，为盐，其他3种物质均为碱，因此类别不同的为； 故答案依次为：；；； 【小问5详解】 、、三种物质相互作用生成一种新物质，化学方程式为，属于化合反应，故答案为：化合反应； 【小问6详解】 与足量硫酸氢钠溶液反应的化学方程式为； 【小问7详解】 由分析可知，由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是、，实验②中白色沉淀的成分是、；根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是、、、，故答案为：、；、；、、、。 16. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为： 。 （1）在上图中用双线桥标明电子转移方向和数目____。 （2）该反应中被还原的元素是____（填元素符号），氧化产物是____（填化学式）。 （3）在该反应中表现出（填字母）____。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移____个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、.已知该反应中只发生如下过程：。 （5）该反应中的还原剂是____（填化学式）。 （6）写出该反应化学方程式____________。 【答案】（1） （2） ① ②. （3）A （4）4 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 还原剂碳（C）失电子：从反应物 C指向生成物CO2，失电子总数为 （3个C原子，每个失去4个电子）。氧化剂中铬原子（Cr）得电子：从反应物中的指向生成物中的，得电子总数为（4个Cr原子，每个得到3个电子），即：。 【小问2详解】 被还原的元素即化合价降低的元素。Cr在中为+6价，在中为+3价，化合价降低，被还原，则被还原的元素为；氧化产物即为还原剂被氧化后的产物，C从0价升至+4价，则是氧化产物，化学式为；答案为：；。 【小问3详解】 S元素在中为+6价，在产物中仍为+6价，未变价，只表现出酸性，故答案为：A。 【小问4详解】 由方程式：生成3个时，转移12个电子（3个C原子各失4e⁻），则生成1个时，转移电子数为4，故答案为：4。 【小问5详解】 中O为-1价，中O为0价，O失电子被氧化，作还原剂；故答案为： 。 【小问6详解】 还原剂被氧化，每个失2个e⁻。氧化剂被还原：中Cr为+6价，中Cr为+3价，每个Cr得3e⁻。保证电子守恒：则2个得6e⁻，3个失6e⁻。再依据原子守恒配平得：。故答案为： 。 17. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置的气密性。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为。 （1）装置A的作用为____；装置E中装的药品是____（填“碱石灰”或“浓硫酸”） （2）装置B中发生反应的化学方程式为____________。 （3）若缺少实验步骤③会导致测定结果____（填字母）。 A.偏小 B.无影响 C.偏大 （4）样品中的质量分数为____（用含m、、的式子表示） （5）下列实验方案中能测定和的混合物中质量分数的是____。 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】（1） ①. 吸收空气中的和 ②. 碱石灰 （2） （3）C （4） （5）ABD 【解析】 【分析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热不分解。该实验通过测定NaHCO3分解生成的CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量，从而求出固体混合物中NaHCO3的质量分数。 由题可知，步骤③，通过鼓入经A装置处理过后的空气来排净装置B中的空气；步骤④给B装置进行加热，使NaHCO3分解；步骤⑤使反应生成的气体充分转移至装置C和装置D中。装置E是防止空气中的CO2和H2O进入装置D，从而干扰实验测定。据此分析。 【小问1详解】 根据分析，装置A的作用为吸收空气中的和；装置E是防止空气中的CO2和H2O进入装置D，所以装置E中装的药品是碱石灰； 【小问2详解】 装置B中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 缺少实验步骤③，原装置内空气中的CO2会被D装置吸收，产生CO2的质量偏大，会导致测定结果偏大，故选C； 【小问4详解】 反应生成二氧化碳的质量为(m2-m1) g，设样品中碳酸氢钠质量为x g，由,可得，样品中NaHCO3的质量分数为； 【小问5详解】 A．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，得到bg，减少的质量(a-b)g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据关系式：2NaHCO3~CO2↑+H2O，NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为为，A正确； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，，，求算出碳酸钠的质量分数,B正确； C．加入足量NaOH溶液，无法确定与NaHCO3反应消耗多少NaOH，无法计算纯碱的质量分数，C错误； D．生成的CO2被碱石灰吸收，质量增加b g，设和的物质的量为x、y，则，，D正确； 故选ABD。 【点睛】 18. 含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题： Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。 （1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的____（填名称）。 （2）加入少量醋酸可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有____________。 Ⅱ.被称作第四代杀菌消毒剂 已知：i.熔点－59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii. iii.浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备固体的实验装置如下。 请回答下列问题： （3）中氯元素的化合价是____。 （4）装置B的作用是________________。 （5）制备固体时，装置C中发生反应： ①用冰水浴冷却的目的是____________。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为____________。 【答案】（1）氢氧化钙 （2） （3）+3 （4）作安全瓶防倒吸 （5） ①. 减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出 ②. 空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解 【解析】 【分析】装置A中发生反应；装置B的作用是防止倒吸；装置C中冰水浴冷却的主要目的防止产物挥发，减少和的分解；装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为遇酸放出，需用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多未完全反应的氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙； 【小问2详解】 加入少量醋酸可与该漂白粉的氢氧化钙和反应，化学方程式有； 【小问3详解】 中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化合物为0价，则氯元素的化合价是+3价，故答案为：+3； 【小问4详解】 根据分析，装置B的作用是作安全瓶防倒吸，故答案为：作安全瓶防倒吸； 【小问5详解】 ①根据信息可知，二氧化氯的沸点低，所以用冰水浴冷却可以防止其挥发，另外冰水浴还可以减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出，故答案为：减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出； ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为：空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解，故答案为：空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $