江苏省宿迁市沭阳县2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期期中调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 相对原子质量：H.1C120-16Na-23Mg-24C1-35.5Ca-40Cu-64 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 B.“慈石(Fe,O)治肾家诸病，而通耳明目”，Fe,O,属于金属氧化物 C.“司短氏，攀以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 2.日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铁制菜刀生锈 B.食物腐败 C.铝锅表面生成致密的薄膜(AlO) D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 3.进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的 分类标识不正确的是 选项 B c 0 药品名称 白磷 浓硫酸 石灰石 黑火药 分类标识 6 易燃固体 腐蚀品 有毒品 燥炸品 A.A B.B C.C D.D 4.分类对于研究数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 CaO NH;H2O CuSO45H2O B 豆浆 co NH3 NaHSO4 稀硫酸 C02 NaOH K2S04 D 冰水混合物 S02 Cu2(OH)2CO3 NHCI A.A B.B C.C D.D 阅读下列材料，完成5~8题： 高一化学第1页（共6页） 氣元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。C能形成HCI、NaC、PeC、 NaCI0、ClO2、Ca(CIOh等重要化合物，其中亚氣酸钙[Ca(CIO2具有极强的吸湿性，无 水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氣酸钙加热到130-140℃即分解。C102是- 种黄绿色气体，浓度过高时会发生爆炸，也是一种新型自来水消毒剂。 5.下列物质属于电解质的是 A.食盐水 B.氯气 C.CIO2 D.HCI 6.下列关于5C1、C1说法不正确的是 A.质量数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.C17C1互为同位素 7.下列含氯化合物的相关反应，既是氧化还原反应又是分解反应的是 A.FcC溶液净水原理：FeC十3Hz0三Fe(OH),胶体+3HCl B.电解熔融状态的氯化钠的反应：2八aC(熔融)电邂2Na十Cbt C.电解饱和食盐水制取氯气的反应：2NaC1+2H0电蟹2NaOH+t+Ch1 D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应：MnO2十4HCl浓)△MnC2+C2t+H,0 8.某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使ClO2与CaO2反应制备Ca(CIOh.B中发 生的反应为2C102+Ca02-Ca(C1O)2+O2 H2O2溶液 空气 NaCl1O(s)） 浓硫酸 NaOH +H2S04 溶液 A D 下列有关说法错误的是 A.装置A中空气的主要作用是稀释C1O2气体 B.装置的连接顺序是abcdefg C.装置B中消耗1mol气体时，生成Ca(Clo2的质量是71.5g D.装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.K,SO=2K++SO2 B.Ba(OH2=Ba2+(OHr）2 C.Fe(NO)=Fe"+3NOj D.NaHCO,Na*+H*+CO 高一化学第2页（共6页） 10.下列实验方法或操作正确的是 公 一浓硫酸 A.称量NaOH固体 B.收集H C.溶解铝片 D.稀释浓硫酸 11.下列实验事故处理方法不正确的是 A.不慎将浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B.不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C,若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 D.电器起火，应先切断电源再进行灭火 12.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别NH,Cl、K2CO,、NaNO,、 NH)2SO4四种溶液，该试剂是 A.盐酸 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(O田h溶液 13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A.该装置可用于分离海水中的NaC1和MgC2 B.实验时冷却水应从a口进入，从b口流出 C,蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸 碎瓷片 D.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 14.取一个分液漏斗，向其中加入4 mLCCl4,再加入约10mL溴水，塞上分液漏斗顶部 的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置（如图所示）。下列说法错误的是 A.下层液体呈橙红色 B.溴在液体中的溶解度：CCl4>HO C.静置一段时间后，打开顶部玻璃塞，下层液体从下口放出， 再另取烧杯，将上层液体从下口放出 D.该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到CC4层中， 使溴得以富集 高一化学第3页（共6页） 15.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使 该溶液中一定含有NH 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有Na+,无K 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 该溶液中一定含有S0 沉淀生成 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO,溶液 D 该溶液中一定含有C 产生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 16.NaCl和NazCO,是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中Na 浓度最大的是 A.20mL0.2molL1NaC1溶液 B.50mL0.1 mol-L-I NaC1溶液 C.10mL0.3 mol-L-Na:2C03溶液 D.20mL0.2molL1Na2C03溶液 17.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A11.2LN2中，含有氮原子数一定为1Na B.标准状况下，36gH20中的水分子数为2N C32gCu与1molC2反应，生成CuC的粒子数为1NA D.1 mol-L-MgCl2溶液中含Cl~数为2NA 18.粗盐中含有Ca2”、Mg2、SO杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度 的NaC1溶液。下列说法正确的是 除杂试剂 粗盐一→溶解→除杂→过选→滤液通HCL, 操作X→精盐 滤渣 A.除杂时，可依次加入Na,CO,溶液，NaOH溶液、BaCl,溶液 B.滤渣的成分至少含有4种物质 C.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 D.将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到0.1molL的NaC1溶液 高一化学第4页（共6页） 二、非选择题：共3题，共46分 19.(14分)有A、B、C、D四种元素，已知A是原子序数最小的元素：B元素原子的L 层比K层多4个电子：C元素的+1价阳离子和氛原子具有相同的电子数：D元素原子的K 层和M层电子数相同。请回答下列问题： (I)A、B、C、D的元素名称分别为▲一、▲一、▲一、▲—· (2)下列与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是▲一（填标号）. A.H,O B.F- C.NH D.OH (3)D的离子结构示意图为▲一3.6gD原子变为离子，失去▲mol电子， 20.(14分)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出 售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬， 会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CO22中铬元素是+3价，则其中铁元素是▲_价，CO是一种酸根离 子，则Fe(CO2)2属于▲一（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (2)下列事实与胶体无关的是▲一（填标号）。 A.光束透过明胶，可看到一条光亮的通路 B.用明矾净水 C.将纳米二氧化硅颗粒（直径1~100m)均匀分散到树脂中形成的分散系 D.植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 明胶的装置是下列中的▲一（填标号）。 透膜 蒸馏水 A. ⊙ (4)在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、碳酸钠、铁片和木炭粉 9种物质间存在下图关系，选择①⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 碱④ 盐⑤ 贼④的化学式为1一；写出在水溶液中①与@、⑤与国反应的化学方程式 高一化学第5页（共6页） 21.(18分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中 的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10molL的稀盐酸和0.10moL的NaOH溶液： ②向一粒研碎后的药片0.10g)中加入2.0mL蒸馏水： ③加入25.00mL0.10moL稀盐酸浴解碳酸钙， ④用0.10mo-L-NaOH溶液中和过量稀盐酸。记录所消耗NaOH溶液的体积： (1)测定过程中发生反应的化学方程式为▲ (2)实验需要约90mL0.10 mol-L-NaOH溶液，现用NaOH固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段L.用托盘天平称量▲g NaOH固体。 阶段Ⅱ.将称量的NaOH固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入▲一（填仪器 名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 molL-NaOH溶液。 A 上图有关阶段Ⅱ的操作，错误的有▲一（填标号）。 ②若未洗涤烧杯，所配溶液浓度将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）， 若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）： (3)该测定实验共进行4次，某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 VNaOH(aq)1/mL 17.50 13.90 14.10 14.00 根据这个同学的实验数据， 计算这种药片中碳酸钙的质量分数为， ▲ %(写出计 算过程)。 高一化学第6页（共6页）