陕西省西安市周至县第六中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

■ 周至六中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学答题纸 姓 名 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动， 注 必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 条形码粘贴区域 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 事 准考证号 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 班 级 试卷类型A☐ B□ 缺考标记（禁止考生填涂） 第一部分选择题（每小题3分，共45分） 6 AB CD 11 A BCD 2AB]CD☑ 1 A][BCD 12 ABCD 3 ABC]D 8 A口ICD 13 A]BC 4 ADB]C☒D 9 ABCD 5A▣BI☑DI 10 ABCD 15 A BC 第二部分综合题（共4小题，计55分) 二、填空题（共4题，共55分） 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第1页共2页 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(13分)(1) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 18.(13分) (1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) (2)① (1分) ② (2分) ③ (2分) 19. (15分)(1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (1分) (1分) (1分) (5) (1分) (2分) (2分) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第2页共2页高二化学期中试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B.工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.0LpH=2的HSO4溶液中H的数目为0.02NA B.25℃、1.01×105Pa时，22gC02中含有的电子数为11NA C.1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO?的数日为1.0NA D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子总数为0.2NA 3.工业上为除去MgC12酸性溶液中的Fe2+,可在搅拌的条件下加入（或通入）试剂X和Y, 过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。下列X、Y的组合正确的是 A.Cl2、Na2C03 B.02、Fe20s C.空气、NH3·H20 D.H202、MgC0s 4.由NO和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 NN.O 过渡态 0. 209 348 N,O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g) 反应进程 A.反应消耗1molN,0吸热139kJ B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C.加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D.相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 5.下列说法正确的是 A.pH=7的溶液一定呈中性 B.向水中加入少量Na促进水的电离 C.25℃时，水的电离产生c(H)=1×103molL,溶液一定呈酸性 D.向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小 6.硫酸工业中通过S02氧化氧化为$03：O2(g)+2S02(g)三2S0,(g) △H=-196.6kJmo 平衡时SO2的转化率 S0,温度/℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是 A.实际生产中可以通过通入大量的空气来提高SO,的转化率 B.常压下$O2的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C.生产中采用温度400-500℃主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率 D.尾气中的$O2必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率 7.下列有关A、B、C、D的说法中，正确的是 离子交换膜 C.铁钉缠绕铜丝放 在盛有饱和食盐水 A.离子交换膜法电解饱 B.工业治炼钠的 (滴有几滴酚酞和 D. 轮船底部镶嵌锌 和食盐水原理示意图 装置示意图 K,[Fe(CN)。]溶液)的 培养皿中 A.a为饱和食盐水的入口，b为较浓NaOH溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜 B.装置a是钠出口，b是氯气出口 C.形成原电池反应，Fe发生吸氧腐蚀，e做负极，Fe-3e=Fe3 D.该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属 8.下列说法中正确的是 A.非自发反应在任何条件下都不能实现 B.△H>0,△S>0的反应在任何条件都可以实际发生 C.金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D.O2(g)+2S02（g)三2S0,(g)在298K时的平衡常数K=6.8×1024,说明在该温度下反应速 率很快 9.下列实验操作、现象及结论均正确是 选 操作和现象 结论 项 常温下，用pH计分别测定等体积lmol·LCH,COONH,溶液和 两种CH,COONH4溶液中 A O.lmol·L'CH,COONH4溶液的pH,pH均为7 水的电离程度相同 向2mL1mol.L的KI溶液中滴加2mL0.lmol.L的FeCl3溶 FeCL与KI的反应存在 B 液，充分反应后加入2 mL CCI4,取上层溶液滴加KSCN溶 限度 液，溶液变红色 C 向溶有SO2的BaC1,的溶液中通入气体X,出现白色沉淀 X具有强氧化性 向2mL0.lmol.L MgCl2.溶液中滴入3滴2 mol.L Na(0H溶液，再 同温度下的Kp: 0 滴入4滴0.lmol.L FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红 Mg(OH),<Fe(OH) 褐色沉淀 10. 常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A.加水稀释0.1mol/LNaS溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B.常温下pH相同的NH,C1和HC1溶液中水的电离程度相同 C.常温下pH相同的①CH,C0ONa②NaHC0,③NaCl0三种溶液的c(Na):①>②>③ D.将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c(NH4)=c(C1),NH·H0 10-8 的电离平衡常数可表示为 a-0.1 11.己知反应2N0+2H2=N2+2H,0的反应历程如下： ①2N0+H2→N2+H202 慢 ②H,02+H2→2H0快下列说法错误的是 A.反应②的活化能比反应①的大 B.增大c(NO)或c(H2), 均可增加活化分子数 C.该反应的快慢主要取决于反应① D.升高温度，反应物能量增加，反应①、②的速率增大 12.反应N204(g)三2N02(g)△H=+57kJ·mo11,在温度为T1、T2时，平衡体系 中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知，T2<T1 NO. 的 B.从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅 积 C一T2 C.该反应在低温下能自发进行 一T D.B、C两点气体的平均相对分子质量：M(B)=M(C) P压强 13.向某密闭容器中通入2mo1的C0(g)和2mol1的CH,(g),分别在压强p、P2下发生重整 反应：CO2(g)+CH(g)=2CO(g)+2H2(g) △H,CH的平衡转化率与温度及压强的变化 关系如图所示。下列有关说法错误的是 年50A x(1100,50) ◆y 02 30F 500750100012501500温度/℃ A.反应的△>0 B.压强关系：p1>p2 C.x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D.若y点与x点的反应条件相同，则y点时，V正>V越 14.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 2 H0乙烷 质子交换膜 硫酸铜溶液 A.燃料电池工作时，正极反应式为0，+4-4e=2H0 B.a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的 C.a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 D.、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2：7 15.某温度时，BS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 c(Ba2)/(molL- 4×105 2×10 d 2×1034x10 c(SO )/(mol.L- A.加入NaSO,可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO,沉淀生成 D.a点对应的K大于c点对应的K。 第II卷（非选择题共55分）： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶 液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe+、+和 Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备CuSO,·5H,0并回收氯化铁溶液。 H3O2溶液 试剂x Na2CO3溶液 废液→反应]→调节pH@→反应2滤液 氯化佚溶液。一溶解←沉淀 沉淀2溶解一→系列操作CuSO45H0 盐酸 稀硫酸 己知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。 ②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的H如表所示。 (溶液中的离子浓度≤105molL1视为完全沉淀) 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH); Fe(OH)2 开始沉淀 5.4 2.7 5.8 pH 完全沉淀 6.7 3.2 8.8 pH 回答下列问题： (1)配制“腐蚀液”时，将FeCL,固体溶于 再加水稀释。 (2)反应1中加入HO2溶液的目的是 (3)试剂X的最佳选择为 _;a的取值范围是 A.Cuo B.NaOH C.氨水 (4)沉淀2为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO,],同时有气泡产生。反应2的离子方程式为 (5)实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜[Cu(OH),CI]杂质。处理前对废液进行稀释，不同 稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数 为 300 0 口氯含量 铜 250 250 工铜合星 60 量 50 200 mg (%) 40 /kg 150 30 100 90 80 80 20 50 10 稀释倍数 (6)系列操作的步骤包括 过滤、乙醇洗涤、干燥。 17.(13分)实验一：已知NaS,O,+HSO4=NaSO4+S↓+SO2↑+H0,甲同学通过测定该反应 发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计如下（所取溶液体积均为10mL)。 实验编 实验温度 c(NaS,O )/(mol.L) c(H,SO )/(mol.L) 号 /℃ ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 (1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编 号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对 化学反应速率的影响。 实验二：己知2KMnO4+5H2C,04+3HS04=KS04+2MnS04+8H0+10C02↑，乙同学通过室 温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响（实验内容及记录 如下表)。 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪 编号 0.6 mol/L 0.05mo1/L 至无色所需时间 H,0 3mol/L稀硫酸 H,C0,溶液 KMnO,溶液 /min 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 2.7 3 1.0 2.0 3.0 3.9 (2)表中V= V= (3)利用实验1中数据计算，若用KMnO,溶液的浓度变化表示的反应速率为： v(KMnO)= 0 (4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率 明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增 大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。 (5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时 加入 (填字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水 18.(13分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方 程式为C,H(g)三C,H。(g)+H(g)。回答下列相关问题： 己知：I.2C,H(g)+02（g)≥2C,H.(g)+2HO(g) △H1=-238kJmoΓJ IⅡ.2H2(g)+02(g)=2H20(g △H2=-484kJmo1-1 (1)一定温度下，向L的密闭容器中充入1molC,Hs发生脱氢反应，经过10min达到平衡状 态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~l0min丙烯的化学反应速率v(C,H。)= mol.L1.min-1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.△H不变 B.CH。与H2的物质的量之比保持不变 C.混合气体的总压强不变 D.V正(CHg)=V速(CH6) ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是 A.降低温度 B.升高温度 C.加催化剂 D.及时分离出H ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始（包越大，丙烷 n(丙烷) 的平衡转化率越大，其原因是 (2)己知反应：HS(g)+C0(g)=C0S(g)+H(g) △HK0,在充有催化剂的恒压密 闭容器中进行反应。设起始充入的n(C0)：n(HS)=m,相同时间内测得HS转化率与m和 温度(T)的关系如图所示。 个H2S转化率 ①m m2(填“>”、“<”或“=”)。 ②温度高于T。时，HS转化率减小的可能原因为 a.反应停止了 b.催化剂活性降低c.反应达到平衡 d.反应的△H变大 ③240°C时，将等物质的量的H,S(g)与C0(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分 数为25%。则此时该反应的平衡常数K= 19.（15分)I.溶液体系H值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶 液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混 合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶 液的pH值相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 g A.0.2mol/LNaHCO B.0.1mol/LNH3 H,O0.1mol/LNH CI C.0.2mol/LKH,PO D.0.Imol/LCH COOH 0.2mol/LCH,COONa (2)己知：常温下，K.(NH3H,O)=1.75×10。将0.1mol/LNH,H0和0.1mol/LHCl等体积混 合后，溶液中c(NH) C(C1)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常 数K= (保留2位有效数字)。 (3)若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入 (填化学 式)；若pH刚好调节为7，则溶液中c(N) c(C1）(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.硝酸盐缓冲液（简称PB$)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢 钠(NaH,PO4)和磷酸氢二钠(Na,HPO4)。H,PO,是一种三元酸，下图为某浓度H,PO4溶液中 各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线。 .0 0.9 曲线标号代表微粒 0.8 0.7 1:HPO4 0.6 0.5 2:H2POi 0.4 0.3 3:HPO 0.2 0.1 4:PO4 0 1 234567891011121314pH (4)用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用 作为指示剂，当溶液呈浅粉色时 停止滴定，溶液中的溶质为 和 (填化学式)。 (5)从图上可知，磷酸氢二钠(Na,HPO4)溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”)，原因是 当pH=4.3时溶液中只有一种溶质，此时 c (Na)=c (HPO)+ ( 周至六中2025-2026学年度第一学期期中考试 高 二化学 答题纸 ) ( 第一部分 选择题 （每小题 3 分，共 4 5 分） ) ( 班 级 试卷类型 A B 缺考标记 （禁止考生填涂） 注 意 事 项 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 姓 名 准考证号 条形码粘贴区域 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ) ( ) ( 11 1 2 13 14 15 ) ( 6 7 8 9 10 ) ( 1 2 3 4 5 ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 第二部分 综合题 （ 共 4小题，计55 分） ) ( 二、填空题（共4题，共55分） 16. （ 14分 ） （1） ____________ （ 2分 ） （2） ___________________________________________ （ 2分 ） （3） __________ （ 2分 ） ____________________ （ 2分 ） （4） ____________________________________ （ 2分 ） （5） _________________ （ 2分 ） （6） _______________________________ （ 2分 ） ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 17. （ 13分 ） （1） ____________ （2分） _________________ （2分） （2） ___________ （ 1 分） ____________ （2分） （3） ___________________________ （2分） （4） ___________________ （2分） （5） _______________ （2分） 18 .（ 13分 ） （1） ① ________ （2分） ② ______ （2分） ③ _____ （2分） ④ ______________________________________________________________ （2分） （2） ① ______ （ 1 分） ② ______ （2分） ③ _______ （2分） 19. （ 15分 ） （1） ________ （ 2分 ） （2） ___ （ 1分 ） ________ （ 2分 ） （3） ____________ （ 1分 ） _______ （ 1分 ） （4） ________ （ 1分 ） _________ （ 1分 ） _______ （ 1分 ） （5） ______ （ 1分 ） ____________________________ （ 2分 ） __________________________________________ （ 2分 ） ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 严禁超出矩形边框作答 ) ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中试题参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.B 14.B 15.C 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16.（14分） 【答案】（1）较浓盐酸（2分） （2）将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。（2分） （3）A （2分） 3.2~5.4（或）（2分） （4）（2分） （5）3（2分） （6）加热（蒸发）浓缩、冷却结晶（2分） 17.（13分）【答案】（1）①⑤或②④（2分） 不同反应物的浓度（2分） （2）3.0（1分） 4.0（2分） （3）（2分） （4）Mn2+的催化作用（2分） （5）B（2分） 18.（13分）【答案】（1）①0.05（2分） ②CD（2分） ③BD（2分） ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分） （2）①>（1分） ②bc （2分） ③1（2分） 19. （ 15分 ）【答案】（1）BD（2分） （2）<（1分） （2分） （3）（1分） =（1分） （4）酚酞（1分） （1分） （1分） （5）碱（1分） 的水解程度大于其电离程度（2分） c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至六中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．的溶液中的数目为 B．25℃、时，中含有的电子数为11 C．的溶液中的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为 3．工业上为除去MgCl₂ 酸性溶液中的Fe²+, 可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X 和 Y, 过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。下列X、Y 的组合正确的是 （ ） A.Cl₂ 、Na₂CO₃ B.O₂ 、Fe₂O₃ C. 空气、NH₃·H₂O D.H₂O₂ 、MgCO₃ 4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应消耗吸热 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 5．下列说法正确的是（ ） A．的溶液一定呈中性 B．向水中加入少量Na促进水的电离 C．25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性 D．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小 6．硫酸工业中通过氧化氧化为： 温度/℃ 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是（ ） A．实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率 B．常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C．生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率 D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率 7．下列有关、、、的说法中，正确的是（ ） A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 B．工业冶炼钠的装置示意图 C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中 D．轮船底部镶嵌锌 A．a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜 B．装置a是钠出口，b是氯气出口 C．形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极， D．该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属 8．下列说法中正确的是（ ） A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生 C．金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D．在298K时的平衡常数，说明在该温度下反应速率很快 9．下列实验操作、现象及结论均正确是（ ） 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： 10．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（ ） A．加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D．将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 11．已知反应2NO+2H₂=N₂+2H2O 的反应历程如下：（ ） ①2NO+H₂→N₂+H2O₂ 慢 ②H2O₂+H₂→2H2O 快 下列说法错误的是 A.反应②的活化能比反应①的大 B. 增大c(NO) 或c(H₂), 均可增加活化分子数 C.该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，反应物能量增加，反应①、②的速率增大 12．反应N2O₄(g) 2NO₂(g) △H=+57kJ·mol⁻¹,在温度为 T₁、T₂ 时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 由图可知，T₂<T₁ B. 从 A 点变到C 点，平衡逆移，气体的颜色：A 深 ，C 浅 C. 该反应在低温下能自发进行 D.B、C 两点气体的平均相对分子质量：M(B)=M(C) 13．向某密闭容器中通入2 mol的CO2(g)和2 mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应：  ，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．反应的△H＞0 B．压强关系：p1＞p2 C．x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D．若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆 14．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．燃料电池工作时，正极反应式为O2+4H+−4e−=2H2O B．a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的 C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2:7 15．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。 已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。 ②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 （溶液中的离子浓度视为完全沉淀） 沉淀物 开始沉淀 5.4 2.7 5.8 完全沉淀 6.7 3.2 8.8 回答下列问题： （1）配制“腐蚀液”时，将固体溶于 ，再加水稀释。 （2）反应1中加入溶液的目的是 （3）试剂X的最佳选择为 ；a的取值范围是 。 A．    B．    C．氨水 （4）沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为 （5）实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为 。 （6）系列操作的步骤包括 、过滤、乙醇洗涤、干燥。 17.（13分）实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计如下(所取溶液体积均为10mL)。 实验编号 实验温度/℃ ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 （1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究 对化学反应速率的影响。 实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀硫酸 0.05 mol/L KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 2.7 3 1.0 2.0 3.0 3.9 （2）表中 ， 。 （3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为： 。 （4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。 （5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________(填字母)。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水 18．（13分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：I．   Ⅱ．     （1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率 。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．不变            B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变     D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是 。 A．降低温度    B．升高温度    C．加催化剂    D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。 （2）已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g)    △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①m1 m2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为 。 a．反应停止了   b．催化剂活性降低  c．反应达到平衡  d．反应的ΔH变大 ③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K= ； 19．（15分）Ⅰ．溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。 （1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是___________。 A． B．和 C． D．和 （2）已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数 (保留2位有效数字)。 （3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入 (填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“”、“”或“”)。 Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。 （4）用溶液对上述溶液进行滴定，用 作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为 和 (填化学式)。 （5）从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 ；当时溶液中只有一种溶质，此时c(Na+)=c(H3PO4)+ 。 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学期中试题答题卡 一、 选择题（共15题，每题3分，共分）45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、 填空题（共4题，共55分) 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(13分)(1) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 18.(13分)(1)① (2分) ② (2分) ③ (2 分) ④ (2分) (2)① (1分) ② (2分) ③ (2分) 19.(15分)(1)》 (2分) (2) (1分) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (1分) (1分) (1分) (5) (1分) (2分) (2分)