山西省提升考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年高二11月期中提升考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 圜 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 如 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 邮 合题目要求的) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能 长 量变化的是 樊 斯 而风型 鱼状磁针 铜天泄 郝 水洗 1 木盆 元 A.神舟二十一号发射 B.粮食酿酒 C.淘金制饰品 D.打磨磁石制指南针 年 2.在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：N2(g)十3H2(g)=2NH(g)。根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.o(H2)=0.1mol·L-1·min1 B.v(N2)=0.08mol·L-1·min1 C.v(NHg)=0,l5mol·L-1·mn D.v(N2)=0.002mol·L-1·s1 3.下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 Acs)+20,(g—C0(g)△H=-110.5k·mo B.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=-483.6kJ·mo1-1 C.C2HOH(1)+3O2(g)-2C02(g)+3H2O(I)△H=+1366.8kJ·mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2HO(I)△H=-890.3kJ·mol-1 【高二11月期中提升考·化学第1页（共6页）】 26-X-128B ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣H 4.已知断裂1ol化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 H一H N=N N-H 能量/(kJ·mol-1) 436 946 391 A断裂1molN2和3molH2所含化学键时均会释放能量 B合成氨反应的热化学方程式：N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=一92kJ·mol-1 C.2 mol NH3(g)分解为N2(g)和H2(g)的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键 吸收的总能量 D相同条件下，向密闭容器中充人1molN2和3molH2,达到平衡时，放出的热量等于92kJ 5.衣0.1mol·L1的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH COOH=CH3CO0+H+。欲使溶 液中c(H+)增大，但又要使醋酸的电离程度（α）减小，应采取的措施是 A.加入少量水 B.升温 C.加入少量冰醋酸 D.加入少量钠 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.FC,与KSCN反应达到平衡后，向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色未明显变化 C.工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D.向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大 7.某科研团队研究大气中NO2的光化学反应，其中一步关键反应为2NO2(g)一N2O4(g)。 向2L的恒容密闭容器中充入4 mol NO2,测得NO2的物质的量随时间变化的部分数据如下 表所示。下列说法错误的是 t/s 0 10 20 30 n(NO2)/mol 4.0 3.0 2.4 2.4 A.前10s内，用N2O4表示的平均反应速率为0.025mol·L1·s1 B.20s时，正反应速率等于逆反应速率 C.该温度下，反应的平衡常数K约为0.278 D.达到平衡后，再向容器中充入少量O2,平衡正向移动，NO2的转化率减小 8.下列说法正确的是 A.加水稀释0.1mol·L-1的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B.用pH试纸测定氯水的pH,pH试纸最终呈红色 C.氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质 D.常温下，向30mL0.5mol·L-1NaOH的水溶液中加人20mL0.5mol·L-1HCl的水溶 液，所得溶液pH=11 9.某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M,发生反应3M(s)一N(s)十2P(g),一段时间 后达到平衡。下列说法错误的是 A.升高温度，若P的浓度增大，则该反应的△>O B.向容器中通人一定量P,达新平衡后N的质量减小 C.加人等质量的M和N,达新平衡后P的浓度增大 D.恒容条件下充入氦气，平衡不移动 【高二11月期中提升考·化学第2页（共6页）】 26-X-128B ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10.已知HA为一元弱酸。室温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混 合，下列说法错误的是 A.HA的电离方程式为HAH+十A B.混合溶液中存在：c(HA)+c(A)=0.005mol·L-1 C.混合溶液呈酸性 D.混合前的HA溶液中，水电离出的c(H+)=l0-12mol·L1 11.对于可逆反应X(g)+2Y(g)一2Z(g)△H<0,下列示意图正确的是 4Z的体积分数 (逆) (正) 100℃ 500℃ 压强 时间 A B Y的转化率 I （正） (逆) (逆 (正) (逆) X的物质的量 to t。时刻加入催化剂，时刻升高温度，时刻增大压强 C D 12.在某密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)、=cZ(g)十aW(g)达到平衡时，Z的浓度为0.8mol·L1。 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，Z的浓度为0.35ol·L1。 下列判断正确的是 A.a+bc+d B.容积扩大后，平衡向正反应方向移动 C.W的体积分数增大 D.达到新平衡时，X、Y的浓度增大，Z、W的浓度减小 13.已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为Ka(HX)和Ka(HY),且 K(HX)>K(HY)。下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B.pH相同的HX和HY溶液，HX的物质的量浓度较小 C.中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HY>HX D.HX溶液的导电能力一定比HY溶液的导电能力强 c(OH )/(mol-L-) 14.已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法 正确的是 10-61 B A.T2温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液，pH=12 10-7 B.T2温度下，pH=7的溶液呈中性 D T C.由A点到B点，可向水中加入少量酸 0 10-7106 D.E点溶液中，可能大量存在Na+、SO、CI-、OH c(H+)/(mol-L-1) 【高二11月期中提升考·化学第3页（共6页）】 26-X-128B ▣紫 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分獬水制氢是 高效获取氢能的途径之一。已知： 反应I:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ·mol-1 反应Ⅱ：2Br2(g)+2CaO(s)=2CaBr2(s)+O2(g)△H2=-147.2k·mol-1 反应Ⅲ：CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g)△H3=+211.5kJ·mol-1 反应V:H2O(1)=H2O(g)△H4=+44kJ·mol-1 反应V:2HBr(g)一H2(g)十Br2(g)△H5 回答下列问题： (1)反应V的△H= kJ·mol-1,该反应正反应的活化能 (填“大于” 或“小于”)逆反应的活化能。 (2)反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增 大压强，则活化分子的百分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Br2(g)的转 化率 (3)若反应V在298K时的△S5=十20J·mol-1·K-1,则该温度下反应V的△G= kJ·mol-1(结果保留1位小数)。 (4)若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1olH20时放出57.3kJ的热量，则 含2 mol HBr的氢溴酸与100mL2mol·L-1KOH溶液反应放出的热量为 k。 16.(15分)某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH,COOH溶液，并进 行相关误差分析与pH计算。回答下列问题： 【实验仪器与试剂】 实验中需用到的玻璃仪器有碱式滴定管、维形瓶、烧杯、酸式滴定管。 【实验操作】 (1)洗涤仪器：滴定前，洗涤碱式滴定管的正确操作：先用蒸馏水洗净，再用NaOH标准溶液 (2)装液与排气泡：向碱式滴定管中装人NaOH标淮溶液后，应先 (填操作)，确保滴定管尖嘴处 ,再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 (3)量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂。 (4)滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛 。 当 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。 【误差分析】 (5)若碱式滴定管在滴定前未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定的CH,COOH浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若锥形瓶用待测CH3COOH溶液润 洗后再加人待测液，会导致测定结果 【数据记录与处理】 某次实验中，量取20.00mL待测CH3CO0H溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L1的 NaOH标准溶液滴定，三次平行实验数据如下表： 实验序号 待测液体积(mL) 标准NaOH溶液 标准NaOH溶液 起始读数(mL) 终点读数(mL) 1 20.00 0.00 19.95 2 20.00 0.10 20.15 9 20.00 0.05 22.00 【高二11月期中提升考·化学第4页（共6页）】 26-X-128B Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (6)根据有效数据计算待测CH3COOH溶液的浓度为 mol·L-1(保留四位有 效数字)。 (7)已知25℃时CH3COOH的电离常数的负对数pKa=4.76,当滴人10.00 mL NaOH标 准溶液时，此时溶液的pH约为 0 (8)25℃时若改用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的H2SO4溶液，量取 20.00mLH2SO4待测液，滴定至终点时消耗NaOH溶液20.00mL,忽略溶液混合过程 中的体积变化，则H2SO4待测液起始时的pH= 0 17.(14分)已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HCOOH H2SO CH COOH HF K1=1.4X10-8 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-4 1.75×10-5 6.8X10-4 K2=6.010-8 回答下列问题（涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字）： (1)上述电解质中，酸性由强到弱的顺序为 0 (2)SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到 的溶液pH=8,则该溶液中c(SO)·c(HSO3)= (3)常温下，等物质的量浓度的HCOOH和CH3COOH溶液中，PH较大的是 (4)常温下，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后 溶液的pH较大的是 (5)常温下，0.01mol·L1的某一元弱酸HA溶液（已知HA的电离平衡常数Ka=1.0× 10一4)，忽略水的电离影响，溶液中c(H中)约为 mol·L-1。 (6)相同温度下，0.1mol·L-1的HCOOH溶液的电离度 (填>”“<”或“=”) 0.01mol·L-1的HCOOH溶液的电离度。 (7)向Na2SO3溶液中滴加足量氢氟酸(HF)溶液，反应的离子方程式为 18.(15分)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)是实现“碳达峰、碳中和”的重要途 径。主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0xJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=十41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)在恒温恒容密闭容器中充入C○2和H2只发生反应I,下列可说明反应体系达到平衡状 态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体密度不再变化 B.甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C.混合气体平均摩尔质量不再变化 D.VE(CO2)=v逆(H2O) 【高二11月期中提升考·化学第5页（共6页）】 26-X-128B ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (2)向压强为l00kPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2发生反应I和Ⅱ，平衡 时澳得C0,的平衡转化率与CHOH的送择性（怎物留叠）与遇度的关系 如图所示。 80 40 60 30 40 20 o 200 240280320360 温度/℃ 9 ①CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 ②为提高CHOH单位时间内的产率，可采取的措施是 (写出一点即可)。 (3)向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2,只发生反应I。达平衡时容器内总 迤 压强为p0,CHOH的物质的量分数为25%。 酃 ①平衡时H2的转化率为 (保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数K。= (用含的代数式表示，分压=总 长 压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应工在恒温恒压条件下进行，达平衡后通人惰性气体，平衡 (填“正向 区 移动”“逆向移动”或“不移动”)。 都 (4)一种用磷化硼纳米颗粒催化CO2和H2合成CHOH的反应历程如图所示（吸附在催化 剂表面的物质用“”标注，如“*CO2”表示C02吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)。 棉 艇 0.95,C0 1CH20 0.45 CH:OH co, -1.38 0.28/c0 2.73 1.12/ *CH OH -1.11 /*C0+*H20 C02 1.36 0.60 -0.28 *OCH *OCH *CO+OH *0CH20.58 反应历程 合成甲醇过程的决速步反应方程式为 ;该过程中得到 相对较多的副产物为 (5)工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成CO,再在催化剂B 表面CO与H2反应生成CHOH(CO+2H2=CHOH△H=-90.2k·mo-1)。与 直接发生反应I相比，该工艺的优点是 (答1点即可)。 【高二11月期中提升考·化学第6页（共6页）】 26-X-128B Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效