精品解析：2024年上海中考化学真题

2024年上海市中考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 五、选择题(本大题共17题，共20分，其中21~34每小题只有1个正确答案，每题1分；35-37每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分) 21~34小题只有一个选项符合题意 1. 下列金属中活动性最强的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，A符合题意。 故选A。 2. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。 故选：D。 3. 下列物质中能使石蕊试液变红的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。 【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。 故选C。 4. 下列属于有机物的是 A. 葡萄糖 B. 氯酸钾 C. 碳酸 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故符合题意； B、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物，故不符合题意； C、碳酸中虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故不符合题意； D、石墨是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故不符合题意。 故选A。 5. 下列变化中有晶体析出的是 A. 打磨镁条 B. 弯折铁丝 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 【答案】C 【解析】 【详解】A、打磨镁条不会晶体析出，选项错误； B、弯折铁丝不会晶体析出，选项错误； C、海水晒盐过程中，随着水分的蒸发，海水逐渐变成“盐”的饱和溶液，进而析出晶体，选项正确； D、粉碎矿石不会晶体析出，选项错误； 故选C。 6. 自来水生产中具有吸附性的物质是 A. 氯气 B. 活性炭 C. 臭氧 D. 泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，不能起到吸附作用，故不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故符合题意； C、臭氧能杀死水中的病菌、微生物，不能起到吸附作用，故不符合题意； D、泥沙是水中的不溶性杂质，需要除去，不能起到吸附作用，故不符合题意。 故选B。 7. 以下物质属于氧化物的是 A. 红磷 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故不符合题意； B、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故不符合题意； C、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的纯净物，其中一种为氧元素，故属于氧化物，故符合题意； D、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。 故选C。 8. 以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是 A. 固体白色 B. 易溶于水 C. 没有气味 D. 焰色反应呈紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体白色，不能说明硝酸钾含有钾元素，A选项错误； B、易溶于水，不能说明硝酸钾含有钾元素，B选项错误； C、没有气味，不能说明硝酸钾含有钾元素，C选项错误； D、含有钾元素的物质进行焰色反应时会呈紫色，焰色反应呈紫色，能说明硝酸钾含有钾元素，D选项正确。 故选：D。 9. 关于CO以下说法正确的是 A. 无毒 B. 加热还原氧化铜 C. 密度比空气大 D. 有刺激性气味 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳是一种有毒气体，故选项说法错误，不符合题意。 B.一氧化碳具有还原性，加热能还原氧化铜，故选项说法正确，符合题意。 C.一氧化碳密度比空气略小，故选项说法错误，不符合题意。 D.一氧化碳是无色、无味的气体，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 11. 甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4+O2CO2+H2O C. CH4+2O2=CO2+2H2O D. CH4+2O2CO+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A.由分析可知，选项中的化学方程式书写正确，故选项化学方程式书写正确，符合题意。 B.由分析可知，选项中的化学方程式没有配平,故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 C.由分析可知，甲烷燃烧的反应条件为“点燃”，选项中的化学方程式没有注明反应条件，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 D.由分析可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，而选项中的化学方程式中的生成物为一氧化碳和水，为甲烷不完全燃烧，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 故选：A。 12. 某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 有4种元素组成 C. “ ”的质量分数为50% D. “ ”与“”的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该物质的每个分子由4个原子构成，而每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，则该物质的化学式不是SO2，不符合题意； B、“” 、“”表示不同元素的原子，则“”由2种元素组成，不符合题意； C、“” 、“”表示不同元素的原子，但两种原子的质量关系未知，“”的质量分数不确定，不符合题意； D、由图可知，“ ”与“”的个数比为：2:2=1：1，符合题意。 故选D。 13. 以下说法正确的是 A. 蔗糖溶于水，分子变小 B. 酒精燃烧生成新分子 C. 氧气液化，分子间距变大 D. 冰融化成水，分子数变多 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，微观上分子改变，原子重新组合成新分子，故选项说法正确； C、氧气液化时，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故选项说法错误； D、冰融化成水时，水分子间隔变小，体积变小，分子数目不变，故选项说法错误。 故选B。 14. 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B. 打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C. 闭合旋塞后，试管内气压减小 D. 闭合旋塞后，漏斗内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，所以试管中稀盐酸体积会增大，故不符合题意； B、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳会从短导管处逸出，故不符合题意； C、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，故不符合题意； D、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，导致漏斗内液面上升，故符合题意。 故选D。 35~37小题有1~2个选项符合题意 15. 某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A. 密度大于空气 B. 可溶于水 C. 不与、反应 D. 不可燃 【答案】C 【解析】 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 16. CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C. 溶质质量 D. 溶液质量 【答案】AB 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则铜元素的质量不变，正确； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，水没有参加反应，也没有水生成，则溶剂水的质量不变，正确； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质质量减少，错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于有沉淀生成，则溶液质量减小，错误； 故选AB。 17. 甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A. 乙是饱和溶液 B. 甲乙混合后溶质质量分数为6% C. 100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D. 相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【解析】 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 六、简答题(共30分。第38题7分，第39题8分，第40题8分，第41题7分) 18. 我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 【答案】（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. ④. 4##四 ⑤. H2O，CO2 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO等，产生氧化铜的过程有新物质生成，属于化学变化； ②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； ③由化学式可知，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳元素和氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水蒸气，故空气中参与反应的物质除了氧气外，还有CO2、H2O。 19. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 【答案】（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂(或减少环境污染)；缺点：NaCl可能会析出(或耗能、耗时等) 【解析】 【小问1详解】 含有NaCl的Li2CO3是混合物； 【小问2详解】 由溶解度表可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； 【小问3详解】 由溶解度表可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； 【小问4详解】 Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； 【小问5详解】 碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的碳酸锂饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 碳酸锂饱和溶液会变成其不饱和溶液； 【小问6详解】 碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（碳酸锂的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 20. 人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. H （2） ①. 21% ②. 化合反应 ③. 氧气 （3）2 （4）消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧火焰呈淡蓝色； 氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H； 【小问2详解】 ①空气中氧气的体积分数约为21%； ②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应； ③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧； 【小问3详解】 氧气的相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气为2mol； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可） 21. 砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 【答案】（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) 【小问3详解】 雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年上海市中考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 五、选择题(本大题共17题，共20分，其中21~34每小题只有1个正确答案，每题1分；35-37每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分) 21~34小题只有一个选项符合题意 1. 下列金属中活动性最强的是 A. B. C. D. 2. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 3. 下列物质中能使石蕊试液变红的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 4. 下列属于有机物的是 A. 葡萄糖 B. 氯酸钾 C. 碳酸 D. 石墨 5. 下列变化中有晶体析出的是 A. 打磨镁条 B. 弯折铁丝 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 6. 自来水生产中具有吸附性的物质是 A. 氯气 B. 活性炭 C. 臭氧 D. 泥沙 7. 以下物质属于氧化物的是 A. 红磷 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 硫酸 8. 以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是 A. 固体白色 B. 易溶于水 C. 没有气味 D. 焰色反应呈紫色 9. 关于CO以下说法正确的是 A. 无毒 B. 加热还原氧化铜 C. 密度比空气大 D. 有刺激性气味 10. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 11. 甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4+O2CO2+H2O C. CH4+2O2=CO2+2H2O D. CH4+2O2CO+2H2O 12. 某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 有4种元素组成 C. “ ”的质量分数为50% D. “ ”与“”的个数比为1：1 13. 以下说法正确的是 A. 蔗糖溶于水，分子变小 B. 酒精燃烧生成新分子 C. 氧气液化，分子间距变大 D. 冰融化成水，分子数变多 14. 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B. 打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C. 闭合旋塞后，试管内气压减小 D. 闭合旋塞后，漏斗内液面上升 35~37小题有1~2个选项符合题意 15. 某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A. 密度大于空气 B. 可溶于水 C. 不与、反应 D. 不可燃 16. CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C. 溶质质量 D. 溶液质量 17. 甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A. 乙是饱和溶液 B. 甲乙混合后溶质质量分数为6% C. 100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D. 相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 六、简答题(共30分。第38题7分，第39题8分，第40题8分，第41题7分) 18. 我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 19. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 20. 人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 21. 砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $