专题02 离子反应与氧化还原反应（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题02 离子反应与氧化还原反应 5大高频考点概览 考点01 电解质 考点02 离子方程式 考点03 离子反应的应用 考点04 氧化还原反应的分析 考点05 氧化还原反应的规律 地 城 考点01 电解质 1．（2024-2025高一上·吉林·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 2．（2024-2025高一上·辽宁·期末）下列物质属于电解质是 A．液氯 B．氯化铝溶液 C．硝酸钾 D．牛奶 3．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）下列叙述中，正确的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 4．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl 5．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A．图a中的黑球“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 6．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法错误的是 A．图①表示：向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2 B．图②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水 C．图③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2 D．图④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全 7．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 8．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)碳酸氢钠在水中的电离方程式是 。 (3)向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式 。 (4)区分①和②的简单方法是 。 (5)用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 。 地 城 考点02 离子方程式 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 11．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 12．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．向硫酸酸化的溶液中通入： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．溶于稀硫酸： 13．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列离子方程式中，书写错误的是 A．Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2： + CO2 + H2O = 2 14．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入溶液中： B．向水玻璃中通入过量： C．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： D．醋酸除水壶中的水垢： 15．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应： B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C．硝酸银溶液跟铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 16．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．与水反应： C．向氯化亚铁溶液中加入产生红褐色沉淀： D．向饱和氯化铝溶液中滴加几滴稀氢氧化钠溶液： 17．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应： B．与溶液的反应： C．与水反应： D．溶液与溶液的反应： 地 城 考点03 离子反应的应用 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A．碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B．碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C．含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 20．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期末）利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 21．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 22．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：、、、 B．有存在的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 D．澄清透明的水溶液中：、、、 23．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．含有的溶液中： B．加入足量的溶液中： C．在透明的溶液中： D．强碱性溶液中： 地 城 考点04 氧化还原反应的分析 24．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： 25．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．在溶液中加入锌片，溶液变为无色 B．向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起 26．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应 27．（2024-2025高一上·辽宁·期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 28．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 29．（2024-2025高一上·内蒙古集宁一中·期末）中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A．“氯化”过程中发生反应： B．“电解”产生的气体可以循环使用 C．上述反应均为氧化还原反应 D．与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 30．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 A．反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂 B．反应II： C．反应III： D．用净水时可生成胶体 31．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 32．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）直径为1~100nm的纳米金(Au)颗粒在医药领域的应用已经有几百年的历史，它的一种制备方法是氯金酸(，Au显+3价)与硼氢化钠(，B显+3价)反应：。下列有关说法错误的是 A．上述反应中的只表现氧化性 B．上述反应中既是氧化产物又是还原产物 C．反应中每生成1molAu，转移3mol电子 D．纳米金充分分散在水中形成的分散系属于胶体 33．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：①  ②  ③  ④胶体  ⑤酒精  ⑥  ⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 。 (2)⑦中溶质的电离方程式是： 。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是 。其中在该反应中 (填字母)。 A．是氧化剂    B．是还原剂    C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂 34．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）按要求回答下列问题： (1)现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有 (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有 。 ②溶于水的电离方程式为 。 ③写出实验室制取胶体的离子方程式： 。 ④写出H与足量A反应的化学方程式： 。 (2)甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式： 。 ___________________________ 该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。 地 城 考点05 氧化还原反应的规律 35．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：，下列说法不正确的是 A．还原性： B．若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为 C．每转移电子，可生成标准状况下的体积为 D．被还原的与被氧化的的质量之比为15：1 36．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 37．（2024-2025高一上·辽宁大连·期末）实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A．反应①和②中都只是还原剂 B．反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为 C．用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位 D．若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为 38．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期末）金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中作氧化剂 B．氧化性： C．反应①的离子方程式为： D．反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 39．（2024-2025高一上·黑龙江哈三中·期末）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应方程式为。下列说法错误的是 A．标准状况下，产生22.4L 时，反应中转移20mol B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 40．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．和合成甲醇()反应一定是氧化还原反应 B．反应Ⅰ中每生成1mol，转移2mol电子 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 41．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A．反应可以进行 B．元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是、、、 D．还原性由强到弱的顺序是、、、 42．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A．酸性： B．反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 D．反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ 43．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 44．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 (1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 (填字母)。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 ，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 mol/L。 45．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题： (1)设计一种方法能用来区分固体和 。 (2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了 性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的 将转化为(填标号)。 A．    B．    C．维生素C (3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为 mol。 II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。 (4)制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是 ，用单线桥标出其电子转移的方向和数目 。 (5)实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应与氧化还原反应 5大高频考点概览 考点01 电解质 考点02 离子方程式 考点03 离子反应的应用 考点04 氧化还原反应的分析 考点05 氧化还原反应的规律 地 城 考点01 电解质 1．（2024-2025高一上·吉林·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 【答案】D 【解析】A．溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误； D．电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确； 故答案选D。 2．（2024-2025高一上·辽宁·期末）下列物质属于电解质是 A．液氯 B．氯化铝溶液 C．硝酸钾 D．牛奶 【答案】C 【解析】电解质是指溶解于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 A．液氯为单质，不是电解质，A不选； B．氯化铝溶液是混合物，不是电解质，B不选； C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，是电解质，C选； D．牛奶是混合物，不是电解质，D不选； 故选C。 3．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）下列叙述中，正确的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A．陈醋是混合物，陈醋既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．碳酸钙固体是电解质，故B错误； C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，不是分散系，不属于胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 4．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl 【答案】D 【解析】A．为酸式盐，属于盐类，不是酸；本身不导电，其水溶液导电是因为生成了，但不是电解质，属于非电解质，A错误； B．熟石灰，即Ca(OH)2，属于碱，不是氧化物，更不是碱性氧化物；液氯是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，B错误； C．不能电离出H+，属于非电解质，不是酸；盐酸（HCl的水溶液）；盐酸是混合物，不是电解质，HCl是电解质，但盐酸作为溶液不是，C错误； D．属于碱性氧化物；H2S溶于水可以离解出H+和S2-，虽然它是弱酸，但符合酸的定义；属于硫酸铜的结晶水合物，归类为盐；AgCl虽然难溶，但熔融状态下可以导电，属于强电解质，D正确； 故选D。 5．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A．图a中的黑球“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 6．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法错误的是 A．图①表示：向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2 B．图②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水 C．图③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2 D．图④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全 【答案】D 【解析】A．向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，当二者完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，导电性为0，继续通入CO2，CO2与水和碳酸钡反应生成Ba(HCO3)2，溶液的导电性增强，A正确； B．向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水，发生反应CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，醋酸为弱电解质，生成的醋酸铵为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B正确； C．向KOH溶液中通入少量Cl2，发生反应2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，溶液中离子浓度不变，溶液的导电性不变，C正确； D．向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3和HNO3均为强电解质，但溶液体积增大，离子浓度减小，故导电性会减小，但不会降低至0，D错误； 故答案为D。 7．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。 A．往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确； D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故答案选C。 8．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)碳酸氢钠在水中的电离方程式是 。 (3)向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式 。 (4)区分①和②的简单方法是 。 (5)用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 。 【答案】(1) ④⑦ ①②④⑤⑧ (2) (3) (4)利用丁达尔效应 (5)由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 【解析】（1）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①稀硫酸、②氢氧化铁胶体、⑧碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，且均存在自由移动的离子，均能导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④熔融氯化钠为电解质，存在自由移动的离子能导电；⑤铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥乙醇为有机物属于非电解质，不导电；⑦氢氧化钡粉末属于电解质，不导电； 属于电解质的是④⑦；能导电的是①②④⑤⑧； （2）碳酸氢钠在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子：； （3）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，碳酸氢根离子完全和钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡很大和水：； （4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分①和②的简单方法是利用丁达尔效应； （5）若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 地 城 考点02 离子方程式 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 11．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 【答案】A 【解析】A．由于浓KOH溶液过量，所以溶液中的、完全反应。故化学方程式：，、KOH和均可以拆，故离子方程式为：，故A正确； B．明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，得出明矾和的比例为1：2，故离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中通入足量氯气后，和均被完全氧化，故化学方程式：，离子方程式为：，故C错误； D．溶液呈酸性，不能生成OH-，离子方程式为：，故D错误； 故选：A。 12．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．向硫酸酸化的溶液中通入： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故A正确； B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 13．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列离子方程式中，书写错误的是 A．Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2： + CO2 + H2O = 2 【答案】D 【解析】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，A正确； B．工业印刷铜的电路板，铜和三价铁反应，生成铜离子和二价铁离子，离子方程式为：：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，B正确； C．根据“以少定多”原则，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式为：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 14．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入溶液中： B．向水玻璃中通入过量： C．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： D．醋酸除水壶中的水垢： 【答案】D 【解析】A．SO2与ClO-发生氧化还原反应，生成和Cl-，而非HClO和，A错误； B．过量CO2与反应应生成而非，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb被氧化为PbSO4，而非PbO2的还原反应（此为正极反应），C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子式，反应生成可溶的Ca2+和CH3COO-，方程式书写正确，D正确； 故答案选D 15．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应： B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C．硝酸银溶液跟铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 16．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．与水反应： C．向氯化亚铁溶液中加入产生红褐色沉淀： D．向饱和氯化铝溶液中滴加几滴稀氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】A．氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸：，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．过氧化氢具有氧化性，将二价铁氧化为铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，C正确； D．氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀：，D错误； 故选C。 17．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应： B．与溶液的反应： C．与水反应： D．溶液与溶液的反应： 【答案】C 【解析】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为，A错误； B．难溶解于水，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．与水反应可逆，次氯酸为弱酸，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液的反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 地 城 考点03 离子反应的应用 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A．碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B．碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C．含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 【答案】A 【解析】A．碱性溶液中所给四种离子能大量共存，A正确； B．碳酸钠溶液中，钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，B错误； C．含的溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强碱溶液，Mg2+、Fe2+会转化为沉淀；加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，、Fe2+、H+能发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．呈紫色，不符合无色溶液的要求，且和在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和锰离子，不能共存，A不符合题意； B．酸性溶液中与反应生成二氧化碳和水，B不符合题意； C．呈浅绿色，不符合无色溶液的要求，且在酸性溶液中发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，C不符合题意； D．在酸性溶液中，各离子之间互不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 20．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期末）利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A错误； B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，B错误； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C正确； D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D错误； 故选C。 21．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 【答案】C 【解析】FeCl3固体不是白色，而固体混合物为白色，则一定不含FeCl3固体。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，无沉淀或气体生成；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，说明含K元素，但无法确定为KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，则沉淀为BaSO4，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，氯离子可能来自加入的氯化钡溶液，不能证明原固体中含氯离子，即不能确定是否含KCl。 A．根据分析，白色固体中不含FeCl3，A错误； B．根据分析，不能确定一定含有KCl，B错误； C．根据分析，一定不含FeCl3，可能含有CuSO4，C正确； D．根据分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有，D错误； 22．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：、、、 B．有存在的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 D．澄清透明的水溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．在强酸性溶液中，与反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，A错误； B．有存在的溶液中，会和反应生成难溶物碳酸钡，不能大量共存，B错误； C．使石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，在碱性溶液中，与生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的水溶液中、、、均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 23．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．含有的溶液中： B．加入足量的溶液中： C．在透明的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】A．的溶液中存在大量的H+，H+和会生成弱电解质，不能大量共存，A项不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，加入足量的溶液中，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意； C．在透明的溶液中，4种离子均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．强碱性溶液中存在大量的OH-，OH-与反应会生成和水，不能大量共存，D项不符合题意； 故选：C。 地 城 考点04 氧化还原反应的分析 24．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： 【答案】D 【解析】A．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，作氧化剂，中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，A项正确； B．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应， 中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，因此既是氧化产物又是还原产物，B项正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，C项正确； D．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，D项错误； 故选D。 25．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．在溶液中加入锌片，溶液变为无色 B．向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起 【答案】D 【解析】A．在溶液中加入锌片，发生反应 ，Fe、Zn元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A； B．向包有固体的棉花上滴几滴水，发生反应，过氧化钠中O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；   C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价改变，HClO具有强氧化性，使鲜花褪色，属于氧化还原反应，故不选C； D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起，没有发生化学变化，故选D； 选D。 26．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应 【答案】A 【解析】A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，铁元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．“千击万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应反应，D正确； 答案选A。 27．（2024-2025高一上·辽宁·期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 【答案】D 【解析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。 A．过程I中离子方程式应为：，A错误； B．过程I中，作还原剂，B错误； C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误； D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确； 故选D。 28．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．，Cl元素化合价从0价降低至-1价，需加入还原剂或发生歧化反应实现，A错误； B．，Mn元素化合价从+2价升高至+7价，需加入氧化剂才能实现，B正确； C．，Cu元素化合价从+2价降低至0价，需加入还原剂才能实现，C错误； D．，反应过程中各元素化合价不变，无需加入氧化剂，D错误； 答案选B。 29．（2024-2025高一上·内蒙古集宁一中·期末）中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A．“氯化”过程中发生反应： B．“电解”产生的气体可以循环使用 C．上述反应均为氧化还原反应 D．与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 【答案】C 【解析】A．氧化镁和碳、氯气反应得到无水氯化镁，同时生成CO，发生反应，A正确； B．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，氯气可以在“氯化”步骤循环使用，B正确； C．菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，不是氧化还原反应，C错误； D．氧化镁熔点高于氯化镁，故与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能，D正确； 故选C。 30．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 A．反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂 B．反应II： C．反应III： D．用净水时可生成胶体 【答案】D 【解析】反应中铁屑与氯气反应生成，尾气中含氯气，反应中加入的、与氯化铁反应生成，发生反应为，因为溶解性：，所以在溶液中加入饱和溶液析出高铁酸钾，发生反应为：，分离得到粗晶体，以此解答该题； A．反应I中可用氢氧化钠作尾气处理剂，A错误； B．根据分析可知，反应II：，B错误； C．反应III：溶解度大于，形成固体，，C正确； D．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，D正确； 故选D。 31．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【解析】A．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确； B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确； 故合理选项是C。 32．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）直径为1~100nm的纳米金(Au)颗粒在医药领域的应用已经有几百年的历史，它的一种制备方法是氯金酸(，Au显+3价)与硼氢化钠(，B显+3价)反应：。下列有关说法错误的是 A．上述反应中的只表现氧化性 B．上述反应中既是氧化产物又是还原产物 C．反应中每生成1molAu，转移3mol电子 D．纳米金充分分散在水中形成的分散系属于胶体 【答案】C 【解析】A．由化学方程式可知，中Au元素的化合价由+3到0价，H元素的化合价由+1到0价，属于氧化剂，只表现氧化性，A正确； B．中H元素化合价由到0，属于还原剂被氧化，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．由化学方程式可知，中Au元素的化合价由+3到0价，H元素的化合价由+1到0价，故每生成1molAu，转移4mol电子，C错误； D．纳米金直径为1~100nm充分分散在水中形成的分散系属于胶体，D正确； 故选C。 33．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：①  ②  ③  ④胶体  ⑤酒精  ⑥  ⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 。 (2)⑦中溶质的电离方程式是： 。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是 。其中在该反应中 (填字母)。 A．是氧化剂    B．是还原剂    C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】(1) ④⑦ ①③ (2) (3)C (4) (5) D 【解析】（1）①H2O是氧化物，属于极弱的电解质，②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，③Na2CO3是盐，属于电解质，  ④Fe(OH)3胶体是混合物， ⑤酒精是化合物，属于非电解质，⑥CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是它本身发生电离，故属于非电解质，  ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③； （2）的电离方程式是：； （3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C； （4）H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水和可溶性盐的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； （5）“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。根据质量守恒定律（原子守恒）确定 X的化学式为Ag2S，分析上述反应中元素的化合价可知，其中H2S中的氢元素和硫元素的化合价均没有发生变化，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。 34．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）按要求回答下列问题： (1)现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有 (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有 。 ②溶于水的电离方程式为 。 ③写出实验室制取胶体的离子方程式： 。 ④写出H与足量A反应的化学方程式： 。 (2)甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式： 。 ___________________________ 该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。 【答案】(1) DG E (2) CH4 8：1 【解析】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：熔融的、固体；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中属于酸性氧化物的有：； ②溶于水的电离方程式：； ③实验室制取氢氧化铁胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，持续煮沸至液体呈红褐色，离子方程式：； ④溶液与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：； （2）甲烷转化为碳酸氢根离子，C化合价从-4价转化为+4价，失去8个电子，氢氧化铁转化为亚铁离子，Fe化合价从+3价转化为+2价，得到1个电子，则氢氧化铁和甲烷的系数比为8：1，再根据原子守恒配平得：；该反应中CH4失电子为还原剂，Fe(OH)3为氧化剂被还原，CH4为还原剂被氧化，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8：1。 地 城 考点05 氧化还原反应的规律 35．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：，下列说法不正确的是 A．还原性： B．若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为 C．每转移电子，可生成标准状况下的体积为 D．被还原的与被氧化的的质量之比为15：1 【答案】D 【解析】A．反应中，NaN3中N元素化合价升高生成N2，NaN3是还原剂，N2既是还原产物也是氧化产物，则还原性：，故A正确； B．NaN3中N元素化合价升高生成N2，NaN3是还原剂，若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为，故B正确； C．生成16molN2转移10mol电子，每转移电子，可生成1.6mol，标准状况下的体积为1.6mol×22.4L/mol=，故C正确； D．NaN3中N元素化合价升高生成N2，KNO3中N元素化合价降低生成N2，被还原的与被氧化的的质量之比为1：15，故D错误； 选D。 36．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 【答案】C 【解析】A．在转化过程中化合价不变的元素不止有H和Cl，还有Cu元素化合价也未发生变化，故A错误； B．观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+，故B错误； C．由反应③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故D错误； 故选：C。 37．（2024-2025高一上·辽宁大连·期末）实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A．反应①和②中都只是还原剂 B．反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为 C．用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位 D．若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为 【答案】C 【解析】A．反应②中，部分P元素的化合价由P4中0价升高为H3PO4中+5价，部分P元素化合价由P4中0价降低为中Cu3P中-3价，P4既作还原剂又作氧化剂，且CuSO4也是氧化剂，故A错误； B．由电子守恒可知，60mol CuSO4氧化的P4为=3mol，11mol 白磷中作还原剂的是6mol，所以反应②中被CuSO4氧化的P4与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C．NaHCO3溶液具有弱碱性，用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和NaHCO3溶液和水冲洗接触部位，故C正确； D．由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为20%：80%═1：4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×；反应①生成磷酸的物质的量为20mol-6mol═14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol×，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol×：11mol×═14：11，故D错误； 故选C。 38．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期末）金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中作氧化剂 B．氧化性： C．反应①的离子方程式为： D．反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 【答案】C 【解析】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，则做还原剂，被氧化为O2，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：，B错误； C．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+， 做还原剂被氧化为O2，反应为，C正确； D．反应②中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，每参加反应转移电子的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 39．（2024-2025高一上·黑龙江哈三中·期末）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应方程式为。下列说法错误的是 A．标准状况下，产生22.4L 时，反应中转移20mol B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】B 【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2~60e-，又因方程式中6I2~3Cl2~60e-，即Cl2~20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A正确； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3~6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确； 答案选B。 40．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．和合成甲醇()反应一定是氧化还原反应 B．反应Ⅰ中每生成1mol，转移2mol电子 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 【答案】C 【解析】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，反应中生成1molO2、转移2mol电子，B正确； C．由图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2HCHO+H2O2，C错误； D．反应Ⅱ为CH3OH+O2HCHO+H2O2，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，D正确； 故选C。 41．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A．反应可以进行 B．元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是、、、 D．还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 42．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A．酸性： B．反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 D．反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ 【答案】C 【解析】A．硫和砷都属于非金属元素，根据二者形成的化合物可知，非金属性S＞As，所以最高价含氧酸的酸性：，A错误； B．反应I中，元素在化合物、中的化合价都是+3，没有变化，没有被氧化，B错误； C．反应I中，中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1molAs2S3，转移的电子物质的量为3×4mol=12mol；反应Ⅱ中，中元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为中的+6价，则氧化1mol转移的电子数为2×2mol+3×8mol=28mol，反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，C正确； D．根据转化关系，反应I的化学方程式为：，反应Ⅱ的化学方程式为：，参加反应的与的物质的量之比：I＞Ⅱ，D错误； 故选C。 43．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 【答案】(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3) (4) (5) HI NO (6)还原 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①氮气为单质，不导电；②为非电解质，不导电；③氯化氢气体为电解质，不导电；④铜片为金属单质，导电；⑤硫酸钡晶体为电解质，不导电；⑥蔗糖为非电解质，不导电；⑦酒精为非电解质，不导电；⑧熔化的为电解质，存在自由移动离子，能导电；⑨溶液，为混合物，存在自由移动离子，能导电； （1）以上物质中能导电的是④⑧⑨； （2）以上物质中属于电解质的是③⑤⑧； （3）溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：； （4） 反应中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； （5）该反应中碘化合价升高，HI为还原剂，中氮化合价降低，发生还原反应，得到还原产物是NO； （6）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 44．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 (1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 (填字母)。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 ，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 mol/L。 【答案】(1) ⑦⑧ ③ (2) AC C (3) 3：2 17.2 (4)10(2a-b+c) 【解析】（1）①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ClO2在水溶液中自身电离，为非电解质； ④O3是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦过氧乙酸(CH3COOOH)在水溶液中能导电，为电解质； ⑧高铁酸钠(Na2FeO4)在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故属于电解质的是⑦⑧，属于非电解质的是③； （2）A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素（化合价降低）、O元素（化合价升高）的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A符合题意； B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价发生了变化（即升高又降低），是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素（化合价升高）、O元素（化合价降低）的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C符合题意； D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC； 过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，选：C； （3） 反应中C元素化合价升高，失去12个电子，S和N元素化合价降低，单线桥表示为：；若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，总的物质的量为，设N2和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为3：2，混合气体的平均相对分子质量为：，混合气体的相对密度是同温同压下氢气密度的倍； （4）消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol；消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，即BaCl2中有2amolCl-，MgCl2中有(b-2a)molCl-，MgCl2的物质的量为；消耗cmolNaOH，则原溶液中含有molMg2+，则Mg(NO3)2的物质的量为，即的物质的量为：，浓度为。 45．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题： (1)设计一种方法能用来区分固体和 。 (2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了 性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的 将转化为(填标号)。 A．    B．    C．维生素C (3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为 mol。 II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。 (4)制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是 ，用单线桥标出其电子转移的方向和数目 。 (5)实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 【答案】(1)分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是 (2) 氧化 C (3)1.2 (4) Na2SO3 (5) 1:2 【解析】（1）能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的，NaCl能与溶液反应生成难溶于水和硝酸的AgCl沉淀，区分固体和方法是：分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为，该过程中铁元素化合价升高被氧化，表现了氧化性。服用柠檬可解毒，说明柠檬中含有还原性物质，、没有还原性，维生素C具有还原性，将转化为的物质是维生素C，故选C。 （3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，反应中N元素化合价由+3降低为0、O元素化合价由-2升高为0，转移12mol电子生成5mol气体，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol。 （4） 还原剂的还原性大于还原产物，，该反应Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂；NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂，还原性最强的物质是Na2SO3，用单线桥标出其电子转移的方向和数目为。 （5）实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，此反应的离子方程式为，NaClO2是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $