山东省百师联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025一2026学年高一11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32C1一35.5 Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A.光合作用 B.钟乳石的形成 C.菜刀生锈 D.天然气燃烧 2.下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A.护目镜 B用电 C热烫 D.锐器 3.下列各组物质分类正确的是 A.空气、盐酸、FSO4·7H2O均属于混合物 B.MgSO4、NaCl、KNO3均属于可溶性盐 C.H2CO3、HCl、HNO3均属于一元酸 D.CO2、CO、SO3均属于酸性氧化物 4.下列有关胶体的叙述，正确的是 A.胶体区别于溶液的本质特征是胶体能够产生丁达尔现象 B.将饱和FeCL,溶液直接加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体 C,不断搅拌后，Fe(OH)g胶体仍然能够稳定存在 D.Fe(OH)3胶体可以净水，是利用了胶体粒子具有较好的吸附性 第1页（共8页） 5.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCla C.FeCl2 D.ZnCl2 6.下列选项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.A13+、Ag+、NO3、C1 B.K+、Na+、COg-、CI C.Mg2+、H+、CO-、ClO D.Na+、Fe3+、OH-、SO 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3十2H+—Ca++CO2个+H2O C,湿法制铜的离子方程式为：Fe十Cu2+—Fe2+十Cu D.Ca(OH)2溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： Ca2++2HCO,+20H--CaCO+2H2 0+CO 8.如图甲所示，向一定量滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，匀速、逐滴加人稀硫酸，滴加过 程中测得溶液的电导率的变化如图乙所示。下列说法中，不正确的是 稀硫酸 30 电导率 传感器 20 滴有酚酞溶液的 1011-r thi1t11-ti1 Ba(O)2溶液 50 100150 时间/s 甲 乙 A.烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B.a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH C.用Na2SO4溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图乙不同 D.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO-BaSO4↓+H2O 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 金属钠能用小刀切成小块 金属钠的硬度小 B 少量钠保存在煤油中 钠的密度大于煤油，且与煤油不反应 c 小苏打能治疗胃酸过多 碳酸钠能与盐酸反应 D Na2O2与HaO、CO2分别反应能生成O2 Na,O2可用于呼吸面具的供氧剂 第2页（共8页） 10.如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是 4氯元素化合价 +7 +5 +4 +3 +1 氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐 物质类别 A.加热条件下，含有14.6ga的浓溶液与足量的二氧化锰反应可以制取7.1g氯气 B.物质b与NaOH溶液反应时既是氧化剂又是还原剂 C.物质c可用于自来水消毒 D.物质d具有弱酸性和强氧化性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸 钠的离子方程式为ClO-+Fe3++nOH-→FeO+CI-十mH2O(未配平)。 下列说法中，不正确的是 A.该条件下，氧化性强弱：ClO->FeO B.配平后的方程式中：m=5,n=10 C.氧化产物、还原产物的化学计量数之比为3：2 D.每转移12个电子，则生成5个H20分子 12.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 B.Na20和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后都会变为Na2CO,粉末 C.Na2O和Na2O2中氧元素的化合价都为一2价 D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,而Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A.化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 B酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物可能是酸 C.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原 反应 D.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 第3页（共8页） 14.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 玻璃 表面 Na Na- 图1 图2 图4 A.图1进行钾的焰色试验 B.图2在空气中加热Na制备Na2O2 C.图3验证Na与水反应是否为放热反应 D.图4测量氯水的pH 15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盐酸滴人NaOH溶液中，无明显现象 盐酸与NaOH溶液不反应 向待测液中加入足量稀盐酸，有无色、无味的气体产生， B 则原溶液中可能含有CO 再将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 向某待测液中加人AgNO,溶液，有白色沉淀产生 该待测液中一定含有C1 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃 D 氯气也具有漂白性 片，鲜花褪色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)了解物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质，实现物质之间的 转化。 I,根据下列三组物质，回答下列问题。 ①MgO、Na2O、CO2、CaO ②HCl、H2O、H2SO4、HNOg ③NaOH、NaHCO、KOH、Cu(OH)2 (1)①中不属于电解质的是 (填化学式，下同)，②中物质类别不同的 是 ,③中属于盐的物质的电离方程式为 第4页（共8页） Ⅱ.如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物 质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B是一种溶 液。请回答下列问题： (2)写出下列物质的化学式：A (3)写出下列反应的化学方程式：B十C: (4)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 17.(12分)某小组同学欲探究H202的性质，过程如下： 【预测】H2O2中的O作为核心元素，化合价为一1价，因此预测H2O2既具有氧化性，也 具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液进 行反应验证预测。 少量酸性MnO,溶液 酸化的KI溶液 18 2mL5%H202溶液 2mL5%H20,溶液 超 实验① 实验② (1)实验①中反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+一2Mn2++5O2↑+8H20,该反 应利用了酸性KMnO4溶液的 (填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸 性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象有 (2)实验②是为了验证H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液 中加人淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉溶液遇到12，变成蓝色），实验②中反应的 离子方程式为 第5页（共8页） 【实验结论】 (3)以上实验可得出的结论是 【实验拓展】 (4)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，可发生如下反应： A.Ag2 O+H2 O2-2Ag+02+H2O B.2H2O2—2H20+O2↑ C.3H2 O2+Cr2(SO)3+10KOH=2K2CrO+3K2SO+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母)。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)。 ③用双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目： 18.(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣 小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验I:溶解时温度变化 (1)取两支试管分别加人各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试 管，用手触摸试管底部，温度较高的是 (填化学式)。 实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 (2)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是 再向试管中添加药品，则试管B中盛放的药品是 (填化学式)，澄清石 灰水变浑浊的是 (填“a”或“b)。 澄清石灰水 图1 第6页（共8页） 实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定 (3)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，化学探究小组甲设计实验1：利用如图 2所示的装置进行实验，通过装置③的质量变化（忽略生成气体中的水分），测定样品的 组成。 盐酸 空气 NaOH溶液 样品 足量Ba(OHD2溶液碱石灰 ① ② ④ 图2 下列说法错误的是 (填字母)。 A.滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中 C.在装置②、③间需添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCI气体 D.反应结束时，应继续通人空气将装置②中的CO2全部转移到装置③中 (4)化学探究小组乙设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体 质量不再变化，称量其质量为bg。则样品中Na2CO3的质量分数为 ×100% (用含字母a、b的代数式表示)。 19.(12分)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CC03、 ②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3,其原理 如图所示。 H,O Na,CO,溶液 方案：石灰石一焙烧一水浸 操作a→沉钙操作b→CaCo, 气体A 滤渣A NaOH溶液 稀盐酸 Na,CO,溶液 方案二：石灰石→酸浸操作c 沉钙 操作d→CaCO, 气体B 滤渣B 溶液B 回答下列问题： (1)推测A1(OH)3、SiO2的溶解性： (填“易溶于水”或“难溶于水”)。 第7页（共8页） (2)若A1(OH)3属于碱，则A1(OH)3与盐酸反应的离子方程式为 (3)方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。方案一中 “沉钙”时发生反应的离子方程式为 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.操作a、操作b、操作c都是过滤 B.方案二能源消耗少，步骤简单 C.气体A与气体B的主要成分相同 D.溶液B的成分是NaOH溶液 20.(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某 学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（该反应 放热)，回答下列问题： 熟石灰 NaOH 溶液 A B 已知：C12难溶于饱和食盐水，HC1易溶于饱和食盐水。 (1)装置A中反应的离子方程式为 ;漂白粉在U 形管中产生，其反应的化学方程式为 (2)装置C的作用是 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(CIO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措 施是 ②试判断另一个副反应： (用化学方程式表示)，为避免此 副反应的发生，可以在装置A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。 第8页（共8页）2025一2026学年高一11月联考 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】光合作用吸收二氧化碳释放氧气，涉及氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；钟乳石的形成 是碳酸氢钙分解为碳酸钙的分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，B正确；菜刀生锈是铁被氧化为 F2O的过程，铁元素和氧元素的化合价均变化，属于氧化还原反应，C错误；天然气燃烧是甲烷与氧气反应生成 CO,和H2Q,碳元素和氧元素的化合价均变化，属于氧化还原反应，D错误。 2.心【解析】护目镜图标通常为眼镜形状，用于提示佩戴护目镜保护眼睛，图标与名称相符，A正确；用电相关图标 含闪电符号，代表触电危险，图标与名称相符，B正确；热烫图标应为 图标与名称不相符，C错误；锐器 图标含刀片等尖锐物品，提示防止刺伤，图标与名称相符，D正确。 3.B【解析】空气是混合物；盐酸是Cl的水溶液，是混合物；但FSO,·7H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错 误；MgSO,、NaCl、KNO3均易溶于水，属于可溶性盐，B正确；H2CO,是二元酸，HCl和HNO,是一元酸，C错误； CO2和SO3是酸性氧化物，但C0不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，D错误。 4.D【解析】胶体区别于溶液的本质特征是分散质微粒直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，而非本质区 别，A错误；制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴人沸水中，直接加热饱和FCl,溶液会导致生成沉淀，B错 误；不断搅拌会破坏胶体的稳定性，导致胶体聚沉，C错误；胶体可以吸附悬浮杂质，D正确。 5.D【解析】Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A不符合题意；FeCL只能由Fe与氯气反应生成，而Fe与盐酸反应 只能生成FeCl2,B不符合题意；FeCl只能由Fe与盐酸反应生成，而Fe与氯气反应只能生成FeCL,,C不符合题 意；ZnCl2可由Zn与氯气直接反应制得，又能由Zn与盐酸反应制得，D符合题意。 6.B【解析】Ag+与C-结合会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；K+、Na+、CO?、CI相互之间不发生反 应，B正确；H+与CO?反应生成CO2和HzO,Mg+与CO号结合能生成MgCO微溶物，H+与ClO~不能大量 共存，C错误；OH与Fe3+结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。 7.C【解析】稀硫酸与铁反应生成F+,而不是Fe3+,离子方程式应为：Fe十2H+一Fe2+十H2个，A错误；酷酸 为弱酸，应保留分子形式，离子方程式应为：CaCO3十2CH,C0OH-Ca2++2CHC00十H20十C0,个，B错 误；铁置换硫酸铜中的铜，离子方程式正确，C正确；少量碳酸氢钠溶液与足量Ca(OH)2溶液反应应生成NaOH、 CaCO和H2O,离子方程式应为：HC05十Ca2++0H-CaCO,十H20,D错误。 8.D【解析】Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO,白色沉淀，同时OH一被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直 至无色，A正确；a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-,故能导电，B正确； 用NaSO,溶液代替稀硫酸时.反应为Ba(OH)2+Naz SO,一BaO4↓十2NaOH,生成的NaOH电离出Na* 和OH一，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图乙中b点的极低值，变化不同，C正确；ab段Ba(OH),与 HSO,反应的离子方程式应为Ba2+十2OH十2H++SO=BaS0,↓十2H2O,离子配比错误，D错误。 9C【解析】金属钠能用小刀切成小块是因为钠的硬度小，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确；钠保存在 煤油中是因为其密度大于煤油且与煤油不反应，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系.B正确；小苏打（碳酸氢钠） 化学答案第1页（共5页） 治疗胃酸过多是因为其与盐酸反应，但陈述Ⅱ提到的是碳酸钠与盐酸反应。虽然碳酸钠能与盐酸反应（陈述Ⅱ 也正确)，但这不是小苏打治疗胃酸的原因，二者无因果关系，C错误；Na2()2与H2()、C()2分别反应能生成(O2是 其作为供氧剂的原因，陈述[和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确。 10.A【解析】含有14.6ga的浓溶液与足量的二氧化锰反应可以制取的氯气质量小于7.1g,A错误；氟气与 Na()H溶液反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确；C1(O2具有强氧 化性，可用于自来水消毒，C正确；d为HC(),属于弱酸，具有弱酸性和强氧化性，D正确。 11.CD【解析】ClO~是氧化剂，FeO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此ClO->FeO?,A正确； 配平后的离子方程式为3C1()+2Fe3++10()H—2Fe()+3C1+5H2(),故m=5,n=10,B正确；氧化产 物为FO,还原产物为C1-,依据电子守恒，二者的粒子个数之比为2：3，即化学计量数比为2：3，C错误；总 反应中每转移6个电子则生成5个Hz0分子，因此转移12个电子时则生成10个H20分子，D错误。 12.B【解析】Na2O2不是碱性氧化物，A错误；两物质均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，或先与水反应生成氢氧化 钠，氢氧化钠再吸收二氧化碳变为碳酸钠，B正确；Na2O中O的化合价为一2价，而Na2O2中O的化合价为 一1价，C错误；Na2O2与CO2反应不是置换反应，D错误。 13.BC【解析】化合物含多种元素，但含多种元素的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，A错误；酸电离 出H+,能电离出H+的化合物可能是酸，如NaHSO:在水中能电离出H*,但属于盐，B正确；氧化还原反应的 特征是元素化合价变化，因此有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，C正确；中和反应特指酸与碱反应生 成盐和水，但金属氧化物与酸等反应也能生成盐和水，D错误。 14.C【解析】钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钻玻璃，无法 准确观察钾的焰色，A错误；钠在空气中加热时，不应在玻璃表面皿中进行，应该在坩埚中进行，B错误；钠与水 反应若放热，会使试管内气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的差异，图3装置可通过观察液面 变化验证放热，C正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,D错误。 15.B【解析】向盐酸中滴加NaOH溶液，没有明显的现象，但是二者反应生成了水和氯化钠，A错误；向待测液中 加入足量的稀盐酸，有无色、无味的气体生成，再将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体就是 CO2,则原溶液中可能含有CO?或HCO?,或二者都有，B正确；未用稀硝酸酸化，白色沉淀可能为AgCO。 等，不能确定含C,结论错误，C错误；鲜花褪色是因为C12与水反应生成HCIO,HCIO具有漂白性，而非C2 本身，结论错误，D错误。 16.(12分) (1)C()2(1分)H2(O(1分)NaHC()3-Na++HC()(2分) (2)Fe(2分)CO2(2分) (3)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)z↓+BaSO,Y(2分) (4)1(2分) 【解析】(1)①中MgO、Na,O、CaO均为金属氧化物，属于电解质，而CO2属于非电解质；②中HCl、HzSO,、 HNO,均为酸，HzO不是酸，即HzO的物质类别与其他三种不同；③中NaHCO,属于盐类，电离方程式为 化学答案第2页（共5页） NaHCO;-Na*+HCO; (2)题给五种物质中，常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，水只能与二氧化碳发 生化合反应生成碳酸，铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，则A、E为水、铁中的一种；二氧化 碳与水和氢氧化钡溶液均能发生反应，硫酸铜溶液除能与铁反应外，还能与氢氧化钡溶液发生复分解反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则B、D为二氧化碳、硫酸铜中的一种，所以C为氢氧化钡溶液，因B是一种溶 液，则B为硫酸铜溶液，D为二氧化碳，即A为铁，E为水，据此解答。 (3)B为硫酸铜溶液，C为氢氧化钡溶液，两者发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方 程式为：CuSO4十Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO,Y; (4)由分析可知，A为铁，B为硫酸铜溶液，C为氢氧化钡溶液，D为二氧化碳，E为水，则A与B发生置换反 应，C与B、D均发生复分解反应，D与E发生化合反应，所以相连环物质间发生的反应中，只有A与B的反应 为置换反应，即置换反应共有1个。 17.(12分) (1)氧化性(1分)溶液颜色变浅或褪色(1分)有气体产生(1分) (2)氧化性(1分)2I+2H++H2()2—I2十2H2(O(2分) (3)过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性(2分) 得到e×2 (4)①C(1分)②B(1分)③Ag,0+H,02=2Ag+02t+H,0(2分) 失去e×2 【解析】(1)实验①中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有 气体产生。 (2)实验②中KI具有强的还原性，H2O2体现氧化性，该反应的离子方程式为： 2I+2H++H2O2—l2+2H2O. (3)从以上两个实验可知，H2O2既能被高锰酸钾氧化则体现还原性，又能氧化碘离子则体现氧化性，因此 H2O2既具有氧化性，又具有还原性。 (4)反应A中H2O2中O失电子生成氧气，仅体现还原性； 反应B中H2O2中0部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性又体现还原性； 反应C中H2O2中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①仅体现氧化性的反应是C。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是B。 ③Ag20中银元素从十1价降低到0价，一共得到2e,H2O2中氧元素从一1价升高到0价，失去2c,所以用 得到e×2 双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目为：Ag20+H,02=2Ag+02↑+H,0。 失去e×2 化学答案第3页（共5页） 18.(12分) (1)Na2C03(2分) (2)检查装置的气密性(2分)NaHCO3(2分)a(2分) (3)C(2分)》 (4)846530(2分) 31a 【解析】(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管 底部，温度较高的是Na:CO,因为Na2CO3溶于水放热，而NaHCO溶于水吸热； (2)大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；其中大试管A温度 高，装NaCO,固体，小试管B装NaHCO:,碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使u中 澄清石灰水变浑浊； (3)为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴人盐酸前，应先将装置中含有CO,的空气排 尽，故A正确；根据装置③中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的纯度，所以装置①、④防止空气中的CO2进入 装置③中干扰实验，故B正确；若在装置②③间添加盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应 放出二氧化碳，反应生成二氧化碳的质量增大，对测定样品组成产生影响，故C错误；为提高实验的准确性，反 应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2全部转移到装置③中，故D正确； (4)设样品中碳酸钠的质量为xg,用差量法列式如下： 2NaHC0,ANaC0,+H,0+CO,↑△m 168g 106g 62g (a-x)g (a-b)g 84b-53a 则碳酸钠的质量x=846-53 31 g,碳酸钠的质量分数为31一×100%=846一53a ×100% a 31a 19.(12分) (1)难溶于水(1分) (2)AI(OH)3+3H+一AI++3H2O(2分) (3)CaC0,商温Ca0+C02个(2分) Ca2++C()g-CaC()3↓(2分) (4)粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等（任写一种即可）(1分)CaC0,十2H+—C0,忄+Ca+十HO(2分) (5)ABC(2分；漏选得1分，错选得0分) 【解析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水漫时，Ca)转化为C(OH),沉钙 时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和CaCO3沉淀，过滤可得到CaCO3。方案二中，石灰石与盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中CaC与N,CO,溶液发生复分解反应得到化 钠和CaCO,沉淀。 (1)A1(OH)2、SiOz可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 化学答案第4页（共5页） (2)A1(OH),与盐酸反应的离子方程式是A1(OH),十3H+■A13+十3H2(O。 (3)方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0十C0,个，方案一中“沉钙”时，氢氧化钙与碳 酸钠溶液反应生成氢氧化钠和CaCO,沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO?=CaCO:↓。 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等。“酸浸”时石灰石 与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaC(),十2H'一CO2个十Ca2十H2O。 (5)操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确；方案二不需要高温烙烧，能源消耗 少，步骤简单，B正确，气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确；溶液B的成分是NaCI溶液，D错误。 20.(12分) (1)MnO2+4H++2CI△Mn2++CL,卡+2H,O(2分) 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(2) (2)吸收多余的氯气，防止污染空气(2分) (3)①冷却B装置(2分)②2HC1十Ca(OH)2一CaCL2+2H,(O(2分)饱和食盐水(2分) 【解析】分析装置图，由题给信息可知，装置A为氯气的发生装置，装置B中C2与熟石灰反应制备漂白粉，装置 C是尾气吸收装置。 (1)实验室制取氯气的离子方程式为MnO,十4H++2CI△Mn2++CL个+2H,0,熟石灰的主要成分是 Ca(OH)2,CL2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCL2和H2O,反应的化学方程式为： 2CI2+2Ca(OH)2-CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2(); (2)Cl2有毒，不能直接排放到空气中，CL2能与NaOH溶液反应，因此装置C中用NaOH溶液来吸收Cl2,防止 污染空气； (3)①根据题给信息，温度较高时发生副反应生成Ca(ClO:)2,因此可以通过降低温度米避免副反应的发生，可 采取的措施为冷却B装置； ②浓盐酸具有挥发性，因此制得的CL,中混有HCl气体，HC1能与Ca(OH),发生反应： 2HCI十Ca(OH)2一CaCl,十2H,O,从而影响了漂白粉的制备。根据题给信息：氧气难溶于饱和食盐水，HCI 易溶于饱和食盐水，可以在装置A、B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去混在C1,中的HC。 化学粹张第5页（共5页）