精品解析：江苏省苏州实验中学教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

江苏省苏州实验中学教育集团2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷总分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B. 该反应能自发进行的原因是 C. 升高温度能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D. “以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 4. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 5. 一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 ①水 ②溶液 ③98%的硫酸 ④固体 ⑤溶液 ⑥溶液 A. ①④⑥ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤⑥ 阅读下列资料，完成下面小题。 是产生酸雨的主要原因，研究等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到。氧化铝催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S。 6. 已知 ，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，一段时间后可达化学平衡状态，下列的说法正确的是 A. 平衡后，再充入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大 B. 、的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 C. 充入一定量的Ar，反应速率加快 D. 升高温度，能提高的反应速率和平衡转化率 7. 电解溶液的原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 从C口流出的物质是较浓的硫酸 B. 电极b连接外电源的正极 C. 当1 mol透过阴离子交换膜，A处产生标准状况下的体积为22.4 L D. 电极b发生的电极反应式为： 8. 氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 使用氧化铝催化剂能降低反应的焓变，缩短反应达到平衡的时间 D. 步骤Ⅱ反应中每生成1 molS，转移电子的数目约为 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 4 molHCl和1 mol的键能之和大于2 mol和2 mol的键能之和 B 分离出，增大，平衡向正反应方向移动 C. 增大初始，HCl平衡转化率增大 D. 反应活化能：(正)(逆) 11. 硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为)。下列说法不正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除34g，理论上消耗标准状况下体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率减小 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/L溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C ，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡、静置 层显紫色 在中的溶解度比在水中大 A. A B. B C. C D. D 13. 甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示（已知：的选择性=。下列说法正确的是 A. 虚线代表的是的转化率 B. 553K时，的产量为0.1mol C. 高于533K时，随温度升高，虚线下降可能原因是反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率 D. 随着温度升高，的物质的量一定增多 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4大题，共61分。 14. 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。 （1）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为： 。几种化学键的键能如表所示。 化学键 键能 413 436 a 745 则_______。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图1所示。 ①的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______。 ②若电源为清洁燃料电池，当消耗1mol时，离子交换膜中通过_______mol，该清洁燃料电池中的正极反应式为_______。 （3）催化加氢是资源化利用的途径之一。 ①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢方法之一，反应器中主要反应为： ，反应器中还存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 利用、、，可得反应的_______(用含的代数式表示)；反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是_______。 （4）催化电解转化可实现资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，电池的工作原理如图2所示。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。生成的固体沉积在碳电解液NiNa纳米管电极表面。 ①放电时，移向_______电极(填“Na”或“Ni”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为：_______。 15. 硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料。 Ⅰ．储氢： （1）已知： ， 写出制备(其中氢原子利用率为100%)的热化学方程式：_______。 Ⅱ．释氢： （2）水解生氢反应比较缓慢，向水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，浓度对制氢速率的影响如图1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是_______。(已知：25℃时溶解度为55g，溶解度为0.28g。) （3）氧化制备纳米零价铁()，同时生成：，反应前后B的化合价均为＋3价，则1mol能氧化的物质的量是_______mol。 Ⅲ．循环应用： （4）燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图2所示。电解池阴极电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。 16. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 Ⅰ、氮的活化 （1）工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将和通入到体积为0.5 L的恒容容器中，发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图1所示。 ①10 min内用表示该反应的平均速率，_______。 ②下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A．容器中气体密度不变 B．有3 mol断裂的同时有6 mol形成 C．容器内的压强不变 D． ③在第25 min改变的条件可能是_______。(填字母)。 A．加了催化剂 B．升高温度 C．压缩体积 D．分离出氨气 （2）某诺贝尔化学奖获得者确认了合成氨反应机理。673 K时，各步反应的能量变化如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“＋”标注。反应的活化能_______。 Ⅱ、、、CO等都可以还原生成惰性氮。 （3）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含和等)中氮氧化物的方法，以作还原剂，其脱硝流程如图3，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图4所示。 ①当体系温度高于950 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是_______。 ②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_______。 （4）利用氢气选择性催化还原()是目前消除NO的理想方法。法在富氧Pt-HY催化剂表面的反应机理如图5所示： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. Pt原子表面上发生的反应有、等 B. H2解离的H溢流至Pt-HY载体界面，被吸附的还原 C. HY载体酸性越强，其吸附能力就越强，Pt催化活性就越大 D. 若HY载体表面发生反应的NO、物质的量之比为4：1，反应中每生成1 mol转移电子的物质的量为3 mol 17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）下列叙述中，能证明是弱酸的是_______。(填字母)。 A. 醋酸易溶于水 B. 醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C. 等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 D. 常温下，0.010mol·L-1的醋酸溶液mol·L-1 （2）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图1所示。电离平衡常数：_______。(填“>”“<”或“=”)。 （3）草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中加入1mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图2所示。 [，x代表、或]电离平衡常数的数量级为_______；当与的浓度相等时，溶液_______。 （4）依据常温下电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______(填字母)。 化学式 HClO 电离平衡常数 ； A．结合的能力： B．溶液中滴加少量醋酸： C．NaClO溶液中通入少量： （5）0.1mol/L溶液加水稀释，下列数值增大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）溶液与溶液相比，_______(填“>”“=”或“<”)。 （7）通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图3所示。 已知： ，常温下。 ①常温下，的硫酸中_______。 ②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州实验中学教育集团2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷总分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B. 该反应能自发进行的原因是 C. 升高温度能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D. “以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，燃烧反应为放热反应，“春风送暖”体现放热，A错误； B．该反应ΔS<0（气体减少），但ΔH<0是自发的主因（低温下ΔG<0），选项将ΔS<0作为原因错误，B错误； C．升温使分子动能增加，活化分子百分数提高，反应速率增大，C正确； D．铜的活动性弱于氢，醋酸中无法析氢，腐蚀需O2参与（吸氧腐蚀），D错误； 故选C。 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该装置为化学能转变为电能的装置，金属性强于铜的铁电极为原电池的负极，电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．氢氧化钠溶液不能传递电子，电子由a电极经用电器流向b电极，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．由外加直流电源的阴极保护法可知，钢管桩与电源的负极相连做电解池的阴极，以防止被海水腐蚀，故D正确； 故选D 4. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，铁离子浓度减小，逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应正向放热，降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氢气与碘蒸气生成碘化氢气体，反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度很大，使得逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 ①水 ②溶液 ③98%的硫酸 ④固体 ⑤溶液 ⑥溶液 A. ①④⑥ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①加水，稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，但是硫酸物质的量不变，生成氢气总量不变，故①正确； ②加入硝酸钠溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会与铁反应生成NO气体，不生成氢气，故②错误； ③加入适量98%的硫酸，加快反应速率，影响生成氢气的总量，故③错误； ④加入醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故④正确； ⑤加入硫酸钾溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，但硫酸最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故⑤正确； ⑥加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，构成原电池加快反应速率，故⑥错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题。 是产生酸雨的主要原因，研究等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到。氧化铝催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S。 6. 已知 ，在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后可达化学平衡状态，下列的说法正确的是 A. 平衡后，再充入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大 B. 、的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 C. 充入一定量的Ar，反应速率加快 D. 升高温度，能提高的反应速率和平衡转化率 7. 电解溶液的原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 从C口流出的物质是较浓的硫酸 B. 电极b连接外电源的正极 C. 当1 mol透过阴离子交换膜，A处产生标准状况下的体积为22.4 L D. 电极b发生的电极反应式为： 8. 氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 使用氧化铝催化剂能降低反应的焓变，缩短反应达到平衡的时间 D. 步骤Ⅱ反应中每生成1 molS，转移电子的数目约为 【答案】6. A 7. D 8. A 【解析】 【分析】 6题详解】 A．恒温恒容下充入，浓度瞬间增大，平衡向逆反应方向移动，但加入的不能完全转化，达新平衡后的物质的量分数仍比原平衡大，A正确； B．根据硫原子守恒，反应中与的浓度之和由初始浓度决定，始终为定值，不能作为平衡标志，B错误； C．恒温恒容充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，D错误； 故选A。 【7题详解】 由图中离子移动方向可知阳离子向左侧移动，则a电极为阴极，b电极为阳极，据此分析判断； A．阳极区被氧化为，生成，故C口流出的物质是较浓的硫酸，A正确； B．b发生氧化反应，b为阳极，应连接外电源正极，B正确； C．1 mol 在阳极失2 mol电子，阴极生成1 mol ，标况下为22.4 L，C正确； D．阳极区失电子被氧化为，电极反应式应为，D错误； 故选D。 【8题详解】 A．由反应可知，，若反应要自发进行，则，A正确； B．S为固体，平衡常数表达式中不列入固体浓度，该反应的平衡常数，B错误； C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变焓变，C错误； D．步骤Ⅱ反应为，每生成3 mol硫单质转移4 mol电子，每生成1 molS，转移电子的数目约为，D错误； 故选A。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性（pH=1），与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．水电离的的溶液可能为强酸或强碱，但与生成沉淀，无法共存，B错误； C．滴入酚酞变红色的溶液为碱性，、、、在碱性条件下均稳定，无反应，C正确； D．的溶液为强酸性（pH=1），与反应生成和，无法共存，D错误； 故选C。 10. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 4 molHCl和1 mol的键能之和大于2 mol和2 mol的键能之和 B. 分离出，增大，平衡向正反应方向移动 C. 增大初始，HCl平衡转化率增大 D. 反应活化能：(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，，故反应物键能总和小于生成物，因此4 molHCl和1 mol的键能之和小于2 mol和2 mol的键能之和，A错误； B．分离出，会降低生成物浓度，导致减小，但正反应速率由反应物浓度决定，此时不变，平衡因而正向移动，B错误； C．增大初始，相当于增大HCl的浓度，平衡正向移动，会提高的转化率，但会降低HCl自身的转化率，C错误； D．，故，D正确； 故选D。 11. 硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为)。下列说法不正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除34g，理论上消耗标准状况下体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率减小 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 【答案】D 【解析】 【分析】图1中，左边反应的离子方程式为：，右边的离子方程式为：；故总反应为：；图2中，气相溶于水后在水膜处发生弱电解质的电离，在活性炭的表面被活化为2O，再在水膜处与HS-反应，，据此分析。 【详解】A．根据分析，图1中的总反应为，充当催化剂的作用，故物质的量（质量）不变，A正确； B．根据总反应，消耗34g（1mol），需要消耗0.5 mol氧气，即标况下氧气的体积为11.2 L，B正确； C．增加水膜的厚度，氧气穿过，由分子变为活性氧原子的数量降低，的去除率减小，C正确； D．增大水膜的pH，则的平衡被促进，但水膜中OH-浓度上升，会抑制的进行，故的去除率不一定增大，D错误； 故选D。 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/L溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C ，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡、静置 层显紫色 在中的溶解度比在水中大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，向与KSCN反应后的溶液中滴加KCl溶液，红色变浅是由于稀释导致各离子浓度降低，而非KCl使平衡逆向移动，结论错误，故A错误； B．向KI溶液中滴加后，发生反应，根据题干中量的关系，显然是KI过量，但加入KSCN显红色，说明有Fe3+剩余，证明Fe3+与I-共存于溶液中，则该反应是可逆的，结论正确，B正确； C．缩小体积（加压）后，，新平衡颜色比原平衡深，是因为缩小体积各物质的浓度增大导致，且增大压强，平衡应正向移动，结论错误，C错误； D．CCl4层显紫色是因为I2被萃取，而非KI3在CCl4中溶解度更大，结论错误，故D错误； 故选B。 13. 甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示（已知：的选择性=。下列说法正确的是 A. 虚线代表的是的转化率 B. 553K时，的产量为0.1mol C. 高于533K时，随温度升高，虚线下降可能原因是反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率 D. 随着温度升高，的物质的量一定增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，则实线代表的是的转化率，故A错误； B．553K时，的转化率为20%，的选择性为50%，的产量为，故B错误： C．高于533K时，随温度升高，选择性降低，说明反应以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率，故C正确； D．由图可知，低于553 K时，甲醇的转化率和的选择性都随温度的升高而增大所以温度越高，生成的HCOOCH3越多，温度高于553 K时，甲醇的转化率增大而的选择性趋势下降可能是因为HCOOCH3分解或发生其他副反应，故此时HCOOCH3物质的量不一定增多，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4大题，共61分。 14. 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。 （1）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为： 。几种化学键的键能如表所示。 化学键 键能 413 436 a 745 则_______。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图1所示。 ①的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______。 ②若电源为清洁燃料电池，当消耗1mol时，离子交换膜中通过_______mol，该清洁燃料电池中的正极反应式为_______。 （3）催化加氢是资源化利用的途径之一。 ①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： ，反应器中还存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 利用、、，可得反应的_______(用含的代数式表示)；反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是_______。 （4）催化电解转化可实现资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，电池的工作原理如图2所示。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。生成的固体沉积在碳电解液NiNa纳米管电极表面。 ①放电时，移向_______电极(填“Na”或“Ni”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为：_______。 【答案】（1）463 （2） ①. 自左至右 ②. ③. 6 ④. （3） ①. a-b-c ②. 增大水的物质的量，有利于反应ⅰ、ⅱ向右进行，有利于提高甲烷的转化率，促进一氧化碳转化为二氧化碳，提高氢气产率，减少积碳的生成 （4） ①. Na ②. C-4e-+2Na2CO3=4Na++3CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 反应热的计算方法为反应物的键能之和-生成物的键能之和，则有，故a=463； 【小问2详解】 该池为电解池工作原理，在d电极上被还原为，故是电解池中的阴极，电极反应式为，电解池中的阳离子从阳极移向阴极，故的移动方向为自左至右； 电源为清洁燃料电池，是原电池工作原理，1 mol失去6 mol电子，则需要通过6 mol，结合电解液中的碱性环境，正极反应式为，故答案为：自左往右，，6，； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应的，即 a-b-c；主反应中，投料比为2：1，水的获取来源和经济成本比甲烷多和廉价，增大水的物质的量，有利于反应ⅰ、ⅱ向右进行，有利于提高甲烷的转化率，促进一氧化碳转化为二氧化碳，提高氢气产率，减少积碳的生成； 【小问4详解】 放电时，为原电池工作原理，Na变为Na2CO3，化合价升高，发生氧化反应，充当负极，根据原电池中阴离子移向负极的这一原理，则移向Na电极；充电时，为电解池工作原理，阳极碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，且电解液环境为有机液，故电极反应式为C-4e-+2Na2CO3=4Na++3CO2↑。 15. 硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料。 Ⅰ．储氢： （1）已知： ， 写出制备(其中氢原子利用率为100%)的热化学方程式：_______。 Ⅱ．释氢： （2）水解生氢反应比较缓慢，向水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，浓度对制氢速率的影响如图1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是_______。(已知：25℃时溶解度为55g，溶解度为0.28g。) （3）氧化制备纳米零价铁()，同时生成：，反应前后B的化合价均为＋3价，则1mol能氧化的物质的量是_______mol。 Ⅲ．循环应用： （4）燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图2所示。电解池阴极电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。 【答案】（1）NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)=NaBH4(s)＋2MgO(s) （2）NaBH4水解产生溶解度很小的NaBO2覆盖在催化剂表面，降低了催化剂的效率，导致产氢速率下降 （3）0.5 （4） ①. ②. 防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，的产率低 【解析】 【小问1详解】 反应I： ；反应Ⅱ： ；反应Ⅲ： ；反应Ⅳ： ；根据盖斯定律I+Ⅱ+Ⅳ×2-Ⅲ×2得制备的热化学方程式NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)=NaBH4(s)＋2MgO(s)  【小问2详解】 根据25℃时NaBH4的溶解度为55 g，NaBO2的溶解度为0.28 g，以及NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2可知，当NaBH4的浓度大于3%时，随着NaBH4浓度增大，产氢速率下降的原因可能是：NaBH4水解产生溶解度很小的NaBO2覆盖在催化剂表面，降低了催化剂的效率，导致产氢速率下降。 【小问3详解】 氧化制备纳米零价铁()，同时生成，反应前后B的化合价均为＋3价，中H元素化合价为-1，1mol得到2mol电子，1mol失4mol电子，则1mol能氧化的物质的量是0.5mol。 【小问4详解】 电解池阴极，得电子生成，电极反应式为；两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是：防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，的产率低； 16. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 Ⅰ、氮的活化 （1）工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将和通入到体积为0.5 L的恒容容器中，发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图1所示。 ①10 min内用表示该反应的平均速率，_______。 ②下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A．容器中气体密度不变 B．有3 mol断裂的同时有6 mol形成 C．容器内的压强不变 D． ③在第25 min改变的条件可能是_______。(填字母)。 A．加了催化剂 B．升高温度 C．压缩体积 D．分离出氨气 （2）某诺贝尔化学奖获得者确认了合成氨反应机理。673 K时，各步反应的能量变化如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“＋”标注。反应的活化能_______。 Ⅱ、、、CO等都可以还原生成惰性氮。 （3）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含和等)中氮氧化物的方法，以作还原剂，其脱硝流程如图3，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图4所示。 ①当体系温度高于950 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是_______。 ②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_______。 （4）利用氢气选择性催化还原()是目前消除NO理想方法。法在富氧Pt-HY催化剂表面的反应机理如图5所示： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. Pt原子表面上发生的反应有、等 B. H2解离的H溢流至Pt-HY载体界面，被吸附的还原 C. HY载体酸性越强，其吸附能力就越强，Pt催化活性就越大 D. 若HY载体表面发生反应的NO、物质的量之比为4：1，反应中每生成1 mol转移电子的物质的量为3 mol 【答案】（1） ①. ②. C ③. D （2）295 （3） ①. 当体系温度高于950 ℃时，氨气会与氧气发生反应生成一氧化氮，生成的氮气也有可能与氧气发生反应，增大烟气中的浓度，脱硝效率降低； ②. SCR技术中温度过高，催化剂活性降低 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 ①10 min内用表示该反应的平均速率，； ②A．容器体积不变，气体总质量不变，故容器内中气体密度恒定，故容器中气体密度不变无法说明一定达到平衡，A不符合题意； B．有3 mol断裂的同时有6 mol形成，描述都为正反应速率，恒成立，无法说明达到平衡，B不符合题意； C．该反应为非等体积反应，容器内的压强不变说明一定达到平衡，C符合题意； D．，说明正逆反应速率不同，若正逆反应速率相同，应该为，故无法说明达到平衡，D不符合题意； 故选C； ③在第25 min，氨气物质的量突然下降，氮气、氢气的物质的量没变，应为离出氨气，故选D。 【小问2详解】 根据反应过程与能量图，反应的活化能是指从到的能量，结合图像为。 【小问3详解】 ①当体系温度高于950 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是当体系温度高于950 ℃时，氨气会与氧气发生反应生成一氧化氮，生成的氮气也有可能与氧气发生反应，增大烟气中的浓度，脱硝效率降低； ②SNCR与SCR技术相比， SNCR技术无需催化剂，SCR技术需要催化剂，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是SCR技术中温度过高，催化剂活性降低。 【小问4详解】 A．Pt为催化剂，反应在Pt原子表面上发生，Pt原子表面上发生的反应有、等，A正确； B．H2解离的H溢流至Pt-HY载体界面，被吸附的氧化为，B错误； C．吸附是在Pt-HY载体，而非HY载体，且催化剂表面发生的反应包括吸附和解吸两个过程，吸附能力过强，不利于向产物转化，所以并不是吸附能力越强，催化活性越大，C错误； D．若HY载体表面发生反应的NO、物质的量之比为4：1，可得反应为，反应转移电子为12e-，故反应中每生成1 mol转移电子的物质的量为3 mol，D正确； 故选AD。 17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）下列叙述中，能证明是弱酸的是_______。(填字母)。 A. 醋酸易溶于水 B. 醋酸溶液导电能力比盐酸弱 C. 等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 D. 常温下，0.010mol·L-1的醋酸溶液mol·L-1 （2）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图1所示。电离平衡常数：_______。(填“>”“<”或“=”)。 （3）草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中加入1mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图2所示。 [，x代表、或]的电离平衡常数的数量级为_______；当与的浓度相等时，溶液_______。 （4）依据常温下电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______(填字母)。 化学式 HClO 电离平衡常数 ； A．结合的能力： B．溶液中滴加少量醋酸： C．NaClO溶液中通入少量： （5）0.1mol/L溶液加水稀释，下列数值增大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）溶液与溶液相比，_______(填“>”“=”或“<”)。 （7）通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图3所示。 已知： ，常温下。 ①常温下，的硫酸中_______。 ②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是_______。 【答案】（1）D （2）< （3） ①. ②. 2.8 （4）B （5）BD （6）< （7） ①. 10 ②. 反应消耗，温度升高抑制了的电离 【解析】 【小问1详解】 A．醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性强弱无关，A错误； B．导电能力与离子浓度有关，未明确醋酸与盐酸的浓度是否相同，无法直接证明醋酸为弱酸，B错误； C．等浓度等体积的醋酸与NaOH完全反应仅说明醋酸为一元酸，无法证明其酸性强弱，C错误； D．0.010 mol/L的醋酸溶液中，若完全电离则c(H⁺)=0.010 mol/L，而溶液实际的c(H⁺)=10-3.38mol/L<0.010 mol/L，说明醋酸未完全电离，证明其为弱酸，D正确； 故选D； 【小问2详解】 加水稀释相同倍数，的pH变化更大，可知酸性：<，即电离平衡常数：＜； 【小问3详解】 是二元弱酸，存在分步电离：、，随pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线，据此分析解答； 利用Ⅱ与Ⅲ的交点求，其数量级为；同理利用Ⅰ和Ⅱ交点求，==，当与的浓度相等时，，溶液中pH=2.8； 【小问4详解】 A．弱酸的电离常数越小，其酸根离子水解能力越强，酸性：，故结合质子能力:，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，溶液中滴加少量醋酸，反应为，B正确； C．由酸性强弱顺序可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，C错误； 故选B； 【小问5详解】 A．醋酸溶液加水稀释时，酸性减弱，溶液中减小，A不选； B．根据水的离子积，不变，稀释过程中减小，增大，B选； C．醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，则溶液中的值不变，C不选； D．表示电离度，稀释后弱酸电离度增大，D选； 故选BD； 【小问6详解】 溶液中存在电荷守恒：，同理存在电荷守恒：，同浓度的两种溶液，HCl的酸性更强，更小，故＜； 【小问7详解】 磁性合金钕铁硼()加硫酸酸浸，钕、铁分别转化为、进入滤液，滤渣为B，向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离，将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁； ①由题可知，，pH=1.0，则； ②硫酸酸浸废旧磁性合金钕铁硼()时消耗硫酸，由图可知，酸浸初始阶段，温度升高， ，平衡逆向移动，抑制了的电离，溶液的pH迅速上升，故答案为：反应消耗，温度升高抑制了的电离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $