精品解析：四川省成都市彭州中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

四川省彭州中学2025—2026学年度高三上学期11月月考 化学试题卷 考试时间：120分钟 满分：150分 (请考试后将本试卷交回) 一、单选题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，科研人员开发出一种新型可降解塑料-聚乳酸(PLA)，它以玉米淀粉等可再生资源为原料制得。PLA在堆肥条件下可被微生物分解成二氧化碳和水，被认为是缓解白色污染的有效途径。下面关于聚乳酸的说法，正确的是 A. 聚乳酸的合成属于加成聚合反应 B. 聚乳酸的分解产物会破坏臭氧层 C. 聚乳酸属于可再生资源，使用后可实现碳循环 D. 聚乳酸的主要成分是石油衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸由乳酸缩聚而成，有小分子水生成，属于缩聚反应，A错误； B．聚乳酸的分解产物为CO2和H2O，不会破坏臭氧层，B错误； C．聚乳酸原料为可再生玉米淀粉，分解后CO2可被植物吸收，重新参与碳循环，C正确； D．聚乳酸原料为玉米淀粉，并不能从石油中获得，因此不是石油衍生物，D错误； 故答案选C。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确； B．布朗运动与胶体的电泳有关，B错误； C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误； D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误； 故选A。 3. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误； B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误； D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。 故选D。 4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应 D. 布洛芬中所有的碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前布洛芬中含有羟基，可以与水分子形成氢键，反应后的物质不能与水分子形成氢键，在水中的溶解性减弱　，A错误； B．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含1个手性碳原子(与羧基或酯基相连碳原子)　，B正确； C．布洛芬中存在甲基和苯环可以发生取代反应、苯环可发生加成反应、苯环的侧链可以被氧化、不能发生聚合反应，C错误； D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，D错误； 故选B。 5. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 6. 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A. 中O的化合价为价 B. 的VSEPR模型为四面体 C. 与分子相比，分子的极性大 D. 与分子相比，分子的键角小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中电负性，F显价，故O的化合价为价，故A正确； B．中心原子氧原子价层电子对数为2+=4，的VSEPR模型为四面体，故B正确； C．与的空间结构相似，同为Ⅴ形，但水分子极性很强，而极性很小，这是因为：(1)从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；(2)中氧原子上有两个孤电子对，抵消了键中共用电子对偏向F而产生的极性，故C错误； D．由于F的电负性强，中成键电子对偏向F原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故分子的键角小，故D正确； 故选C。 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D. 向H218O2中加入酸化的溶液：5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O 【答案】A 【解析】 【详解】A．用纯碱溶液富集Br2过程反应生成溴化钠、溴酸钠和CO2，离子方程式为：，A正确； B．Na2S具有还原性，SO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成 S 和NaHSO3，离子方程式为：，B错误； C．氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1∶1反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-，C错误； D．向中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液，过氧化氢中氧元素都被氧化生成氧气，反应的离子方程式为：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D错误； 故选A。 8. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，后加入浓 产生白色沉淀，后不消失 此样品中含有 C 向0.1 溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 D 少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN溶液 分别出现蓝色沉淀和溶液变红 铝热剂中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，和稀硝酸产生无色气体的现象不能说明稀硝酸氧化性更强，结论错误，A不符合题意； B．浓硝酸能将氧化为，因此无法确定原样品中是否含，结论错误，B不符合题意； C．过量的NaOH溶液与CuSO4溶液生成Cu(OH)2沉淀，并没有发生沉淀转化，无法比较出两者大小，结论错误，C不符合题意； D．滴加铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀，滴加KSCN溶液变红，说明Fe2+和Fe3+同时存在，而铝热剂中只有一种金属氧化物，则铝热剂中金属氧化物可能为Fe3O4，结论正确，且具有因果关系，D符合题意； 故答案选D。 10. HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率 B. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果将变差 D. Pd—[H-]为反应过程中的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，但能加快反应速率，相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率，选项A正确； B．根据图示可知，HCOOD可以产生HCOO-和D+，故HCOOD催化释氢反应可以生成二氧化碳和HD，选项B正确； C．HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成氢气和氢氧化钾，KOH可以吸收分解产生的二氧化碳，使催化效果更好，选项C不正确； D．根据图中信息可知Pd为催化剂，Pd—[H-]为反应过程中的中间产物，选项D正确； 答案选C。 11. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确； D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 12. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 13. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极 B. 放电时由负极向正极迁移 C. 充电总反应： D. 充电阳极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。 【详解】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确； B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确； C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确； D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确； 综上所述，本题选C。 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 二、非选择题： 15. 一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、部分掺杂Ti（Ⅳ）的、碳粉、铝箔等）回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示： 已知： ①；；； ②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：；（络合物）。 ③当溶液中某种离子的浓度小于时，认为已完全除尽。 回答下列问题。 （1）“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是______。 （2）“调”时需加适量生成______（填化学式，下同）胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降。 （3）“调”过程中需隔绝空气，原因是______，滤渣2的主要成分为______。 （4）“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为______，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是______。 （5）滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回______工序循环利用。 （6）“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，结合计算分析滤渣4的主要成分为______。 【答案】（1），正极锂元素增多，提高Li元素的回收率 （2） （3） ①. 防止Fe（Ⅱ）被氧化造成铁磷损失 ②. （4） ①. 或 ②. 加热促进电离，浓度增大，且升温更容易破坏的配位键，转化为更稳定的 （5）调 （6） 【解析】 【分析】酸浸将金属元素浸出，过滤出碳，硫酸铁调pH生成氢氧化铁胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降，加氟化钠和氨水调pH除去铝元素，氧化浸出生成磷酸铁除去，深度除杂除去含有的铝元素，最后滤液加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 “酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是，正极锂元素增多，提高Li元素的回收率； 【小问2详解】 “调”时需加适量生成胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降； 【小问3详解】 “调”过程中需隔绝空气，原因是防止Fe（Ⅱ）被氧化，生成磷酸铁，造成铁磷损失，加入氟化钠目的是生成，滤渣2的主要成分为； 【小问4详解】 “氧化浸出”过程中发生的离子方程式为或，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是加热促进电离，浓度增大，且升温更容易破坏的配位键，转化为更稳定的； 【小问5详解】 滤渣3表面含有少量氟化钠经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的氟化氢废气用氢氧化钠吸收后生成的氟化钠可返回调工序循环利用； 【小问6详解】 “氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，其大于，若忽略氧化浸出溶液时体积变化可知铝元素未完全沉淀，铁元素加入足量的磷酸铵可以使得铁离子离子的浓度小于时，认为已完全除尽，则深度除杂过程中氢氧化钠和反应生成氢氧化铝，滤渣4的主要成分为。 16. 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下： 已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效； Ⅱ．几种物质的性质如表所示： 名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性 苯 78 无色透明液体 5.5/80.1℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 154 无色液体 -22.6/76.8℃ 微溶于水，易溶于醇和醚 无水 133.5 白色粉末 197/180(升华)℃ 溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热 二苯酮 182 白色晶体 48.5/305.4℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 实验步骤 步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性 步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7 mL(0.05 mol)四氯化碳。将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7 mL(0.03 mol)无水苯及23 mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。 步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶浸入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30 mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5 h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。 步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。 （1）图甲中仪器a的名称为___________。 （2）实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是___________。 （3）图乙中毛细管的作用___________。 （4）需减压蒸出二苯酮的原因___________。 （5）①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶液中Cl浓度(不考虑无水水解后Cl残留)，将水层溶液转移至锥形瓶，选用___________(填序号)做指示剂，用a 的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为___________。 A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．溶液 难溶物 AgCl AgBr AgCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 ②若步骤四蒸馏的产品不纯，需用___________(填标号)进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮； A．NaOH溶液 B．乙醇 C．盐酸 D．水 E．石油醚 ③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为___________(列出计算式，产品损耗率)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失 （3）提供气化中心，防止暴沸 （4）降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华 （5） ①. D ②. 滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解 ③. BE ④. 【解析】 【分析】在无水AlCl3作催化剂条件下，苯与四氯化碳发生取代反应生成，向中加入30mL水，改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全，分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏，据此分析。 【小问1详解】 根据装置甲中仪器a的特点，仪器a名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 氯化铝可与酮络合而失效，实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量的原因是氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失； 【小问3详解】 图乙中毛细管的作用提供气化中心，防止暴沸； 【小问4详解】 减压蒸馏可以降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华，所以需减压蒸出二苯酮； 【小问5详解】 ①根据沉淀滴定原理：滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别，测定的是Cl-不能使用NaCl溶液，NaBr、NaCN对应的银盐溶解度比AgCl小，也不能使用，则应该使用的指示剂为Na2CrO4溶液，故选Na2CrO4；答案选D。达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解； ②因为二苯酮不溶于水，易溶于醇和醚，故选乙醇与石油醚进行重结晶进一步提纯，故答案为：BE； ③根据原子守恒知，0.03 mol无水苯理论上生成0.015mol ，0.015 mol完全水解生成0.03 mol HCl和0.015 mol二苯酮，硝酸银与HCl等物质的量反应，则实际上生成HCl物质的量为aV×10-3mol，则步骤三、四操作过程中产品损失量为()g，理论上生成产品g，则产品的损耗率为。 17. “清洁甲醇”和“绿色甲醇”是指生产过程中碳排放极低或零排放时制得的甲醇。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）某反应的平衡常数表达式为，该反应的热化学方程式为_______。 （2）某种合成的反应历程如图(*表示被吸附在催化剂表面)。 总反应包括_______个基元反应，其中，速控反应的化学方程式为_______。 （3）保持其他条件不变，分别以和为催化剂，在不同温度下，测得的转化率和的选择性随温度变化的关系如图。 ①其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。 ②随着温度升高，曲线和曲线趋向“相交”，其主要原因是_______。 （4）工业上，利用光伏电池为能源，以和为原料，以硫酸溶液为电解质溶液，可以采用电化学方法合成。则合成的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 或 （3） ①. ②. 其他条件相同，温度相对较低时，作催化剂，的转化率和的选择性相对较高 ③. 随着温度升高，两种催化剂作用下化学反应趋向于平衡状态 （4） 【解析】 【小问1详解】 从平衡常数表达式可得，反应物为，产物为和。根据盖斯定律反应②-反应①可得，目标反应的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 观察反应历程可知，总反应包括5个基元反应； 能垒最大的是，能垒最大的基元反应是速控反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，相同温度下，的转化率和的选择性相对较高的是使用催化剂； 随着温度升高，使用不同催化剂，在相同温度下，达到平衡状态时，反应物的转化率相等，两种催化剂作用下化学反应趋向于平衡状态，曲线和曲线趋向“相交”； 【小问4详解】 光伏电池将太阳能转化成电能储存，用电能电解制备，在阴极上发生还原反应，方程式为：。 18. 一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如图： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）鉴别A和B的常用试剂为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，C的结构简式为___________。 （3）写出C→D的化学方程式___________。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2:1:1的结构简式为___________。 ①属于芳香族化合物 ②1 mol该同分异构体最多与3 mol 发生反应。 （5）参照上述流程，设计以为原料合成的的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 溶液(或溴水) ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、羰基 ②. （3） （4） ①. 6 ②. （5） 【解析】 【分析】由反应条件可知，C→D发生信息①中第一步反应，D→E生信息①中第二步反应，可知C中含有一COCl、D中含有一CONH2，结合C、D的分子式与E的结构简式，逆推可知D为，C为，结合反应条件及A、B的分子式推知A为，B为，I的结构简式F→G可知发生信息②中取代反应，结合分子式可E→F的过程中一OCH3转化为-OH，推知F为），F与发生已知②的反应生成G（），G在发生取代反应生成H（）和HBr，H与与发生取代反应生成I和HBr。 【小问1详解】 鉴别 A 和 B 的常用试剂是溶液。因为 A 含有游离的酚羟基，遇 (或溴水)会显著显色，而 B 的酚羟基已被甲基化不再呈色。 B 用 SOCl2生成 C 是将羧基的 –OH 换成 –Cl 的过程，属“取代反应”。； 【小问2详解】 由题给反应可知， E 是在芳环上含有甲氧基(―OCH3)和羰基(―CO―)的化合物，故它所含官能团名称为“醚基”和“羰基”；由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 C 转变为 D 时，实质是酰氯与氨反应生成酰胺。其化学方程式可写为：； 【小问4详解】 ①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②1 mol该同分异构体最多与3 mol Na2CO3发生反应，说明含有3个酚羟基，根据不饱和度，还含有-CH=CH2，三个酚羟基存在3种结构：、、，，对应的-CH=CH2依次有2种、1种、3种位置，符合条件的同分异构体共有2十3+1=6种， 所以共有6种同分异构体。其中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2：1：1的结构简式为。 【小问5详解】 由于中的苯环上的甲基和酚羟基均可被氧化，因此先将酚羟基按照A→B的路径转化为甲氧基，然后再把苯环上的甲基氧化为羧基，再按照B→D的路径将羧基转化为酰胺基，即可得到目标产物，合成路线为：。 【点睛】本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，利用分子式、结构简式、反应条件及题给信息进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用知识迁移和逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省彭州中学2025—2026学年度高三上学期11月月考 化学试题卷 考试时间：120分钟 满分：150分 (请考试后将本试卷交回) 一、单选题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，科研人员开发出一种新型可降解塑料-聚乳酸(PLA)，它以玉米淀粉等可再生资源为原料制得。PLA在堆肥条件下可被微生物分解成二氧化碳和水，被认为是缓解白色污染的有效途径。下面关于聚乳酸的说法，正确的是 A. 聚乳酸的合成属于加成聚合反应 B. 聚乳酸的分解产物会破坏臭氧层 C. 聚乳酸属于可再生资源，使用后可实现碳循环 D. 聚乳酸的主要成分是石油衍生物 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 3. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应 D. 布洛芬中所有的碳原子可能共平面 5. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 6. 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A. 中O的化合价为价 B. 的VSEPR模型为四面体 C. 与分子相比，分子的极性大 D. 与分子相比，分子的键角小 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D. 向H218O2中加入酸化的溶液：5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O 8. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 9. 下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，后加入浓 产生白色沉淀，后不消失 此样品中含有 C 向0.1 溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 D 少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN溶液 分别出现蓝色沉淀和溶液变红 铝热剂中可能含有 A. A B. B C. C D. D 10. HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率 B. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果将变差 D. Pd—[H-]为反应过程中的中间产物 11. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 12. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 13. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极 B. 放电时由负极向正极迁移 C. 充电总反应： D. 充电阳极反应： 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 二、非选择题： 15. 一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、部分掺杂Ti（Ⅳ）的、碳粉、铝箔等）回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示： 已知： ①；；； ②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：；（络合物）。 ③当溶液中某种离子的浓度小于时，认为已完全除尽。 回答下列问题。 （1）“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是______。 （2）“调”时需加适量生成______（填化学式，下同）胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降。 （3）“调”过程中需隔绝空气，原因是______，滤渣2的主要成分为______。 （4）“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为______，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是______。 （5）滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回______工序循环利用。 （6）“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，结合计算分析滤渣4的主要成分为______。 16. 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下： 已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效； Ⅱ．几种物质的性质如表所示： 名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性 苯 78 无色透明液体 5.5/80.1℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 154 无色液体 -22.6/76.8℃ 微溶于水，易溶于醇和醚 无水 133.5 白色粉末 197/180(升华)℃ 溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热 二苯酮 182 白色晶体 48.5/305.4℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 实验步骤 步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性 步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7 mL(0.05 mol)四氯化碳。将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7 mL(0.03 mol)无水苯及23 mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。 步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶浸入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30 mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5 h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。 步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。 （1）图甲中仪器a的名称为___________。 （2）实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是___________。 （3）图乙中毛细管的作用___________。 （4）需减压蒸出二苯酮的原因___________。 （5）①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶液中Cl浓度(不考虑无水水解后Cl残留)，将水层溶液转移至锥形瓶，选用___________(填序号)做指示剂，用a 的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为___________。 A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．溶液 难溶物 AgCl AgBr AgCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 ②若步骤四蒸馏的产品不纯，需用___________(填标号)进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮； A．NaOH溶液 B．乙醇 C．盐酸 D．水 E．石油醚 ③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为___________(列出计算式，产品损耗率)。 17. “清洁甲醇”和“绿色甲醇”是指生产过程中碳排放极低或零排放时制得的甲醇。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）某反应的平衡常数表达式为，该反应的热化学方程式为_______。 （2）某种合成的反应历程如图(*表示被吸附在催化剂表面)。 总反应包括_______个基元反应，其中，速控反应的化学方程式为_______。 （3）保持其他条件不变，分别以和为催化剂，在不同温度下，测得的转化率和的选择性随温度变化的关系如图。 ①其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。 ②随着温度升高，曲线和曲线趋向“相交”，其主要原因是_______。 （4）工业上，利用光伏电池为能源，以和为原料，以硫酸溶液为电解质溶液，可以采用电化学方法合成。则合成的电极反应式为_______。 18. 一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如图： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）鉴别A和B的常用试剂为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，C的结构简式为___________。 （3）写出C→D的化学方程式___________。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2:1:1的结构简式为___________。 ①属于芳香族化合物 ②1 mol该同分异构体最多与3 mol 发生反应。 （5）参照上述流程，设计以为原料合成的的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $