专题02 物质的量（期末真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 考点03 以物质的量为中心的计算 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 物质的组成与分类 1．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列说法中，不正确的是 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B．0．5molN2含有的分子数约为3.01×1023 C．1molCO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10-23g 【答案】C 【解析】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A正确； B．0．5molN2含有的分子数约，故B正确； C．1molCO2中含有的原子数为3NA，故C错误； D．1mol水的质量是18g，1mol水含有个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D正确； 选C。 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1mol氧的质量为16g C．0．5molHe约含有6．02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒，A错误； B．1mol氧原子的质量为16g，B错误； C．He是单原子分子，1个He分子含有2个电子，0.5molHe约含有0.5mol×2×6.02×1023mol=6.02×1023个电子，C正确； D．摩尔适用于分子、原子、离子以及它们的组合等，D错误； 答案选C。 3．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．4gNaOH 固体所含离子数目为0.3NA B．2gH2所含的质子数目为2NA C．标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D．1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目为NA 【答案】B 【解析】A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，所含离子数目为0.2NA，故A错误； B．2gH2中含H原子的物质的量为2mol，所含的质子数目为2NA，故B正确； C．标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误；     D．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目，故D错误； 选B。 4．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）汽车安全气囊的工作原理是利用化学反应产生大量气体，迅速充气弹出，在乘员与车体之间形成一个缓冲区域。具体工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解， ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 （1）影响同温同压下体积的主要因素是___________。 A．氮气的物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离 （2）信息中，提及的原理②反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）关于说法正确的是___________。 A．属于碱性氧化物 B．摩尔质量是60 C． 中含有 D． 中含有约个氧原子 【答案】（1）A （2）1：5 （3）D 【解析】（1）由理想气体状态方程pV=nRT可知，决定气体体积的主要因素为气体分子的平均距离和气体分子的物质的量，同温同压下，氮气分子间的平均距离大致相同，所以影响同温同压下氮气体积的主要因素是氮气的物质的量大小，故选A； （2）由方程式可知，反应中钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5； （3）A．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故错误； B．二氧化硅的摩尔质量是60g/mol，故错误； C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，晶体中不存在氧气分子，故错误； D．1．5mol二氧化硅中含有氧原子个数为1．5mol×2×6．02×1023mol—1=1.806×1024，故正确； 故选D。 地 城 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 1．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【解析】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 2．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 【答案】A 【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选A。 3．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A．71 g B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1 【答案】D 【解析】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 4．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。 【解析】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误； B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误； C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确； D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误； 答案选C。 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol，CO与CO2的分子个数比为 。 【答案】 40 1:3 【解析】平均摩尔质量为混合气体质量和物质的量的比值，得16.0g÷0.4mol=40 g/mol，个数比即物质的量之比，设CO物质的量为xmol，得二氧化碳为(0.4-x)mol，得28x+44(0.4-x)=16，解得x=0.1，二氧化碳为0.3mol，所以个数比为1:3。 6．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）能保护司机不受伤害的气囊需要在2个大气压和的条件下迅速产生65L的。(结果均保留一位小数) （1）该条件下 的物质的量为 mol。(已知2个大气压和时气体摩尔体积约为)。 （2）得到这些，需要 克？(写出计算过程) 【答案】（1）5.3mol （2）214.5g 【解析】（1）2个大气压和25℃气体摩尔体积约为12.26L/mol，该条件下65L N2的物质的量为=5.3mol； （2）N2的物质的量为5.3mol， 设所需要的NaN3的物质的量为xmol，根据2NaN32Na+3N2↑，得到的Na为xmol，N2为1.5xmol，再根据10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑，xmolNa又可以得到0.1xmolN2，有1.6x=5.3，x=3.3mol，即NaN3的质量为3.3mol=214.5g。 7．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）回答下列问题 （1）“标准状况下的气体”的指的是___________条件下的气体。 A．273K，101kPa B．25℃，101kPa C．273℃，常压 D．25℃，常压 （2）当245g KClO3 完全反应，生成氧气的体积为 (标准状况下)。(写出计算过程) 【答案】（1）A （2）67.2L 【解析】（1）“标准状况下的气体”的指的是273K，101kPa条件下的气体。故选A； （2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；当245g KClO3 完全反应，生成氧气的体积为 (标准状况下)。 地 城 考点03 以物质的量为中心的计算 离子共存 1．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】A. 氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误； B. 64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故B正确； C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故C错误； D. 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误； 故选B。 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）下列与物质的量相关的计算正确的是 A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g B．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子数一定相等 C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2 D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，故A错误； B．4．48LCO2没有说明摩尔体积 ，所以无法计算物质的量，无法计算碳原子数，故B错误； C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量分别为1mol、、，所以比值为6：3：2，故C正确； D．由，得，故D错误； 答案选C。 3．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A．0．1 mol KIO4 B．0.1 mol KIO3 C．0.2 mol KIO2 D．0.1 mol KIO2 【答案】B 【解析】0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐，生成物中含0.7molKI、0.2molKIO，根据碘守恒，所以X的物质的量为：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，设X中I的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x =5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KIO3，物质的量为0.1mol，故选B。 4．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生反应。将一定量的氯气通入100mL浓度为的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成、、共存体系，下列判断不正确的是 A．可能为9：7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C．若反应中转移的电子为nmol，则 D．可能为11：1：2 【答案】C 【解析】A．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，则n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O，则: n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能为 9:7，故A 正确； B．NaCl、NaClO、NaClO3中 Na和 Cl的个数均相等，所以和 1mol NaOH 参加反应的氯气为 0.5mol，故B正确； C．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，1mol NaOH 参加反应，转移0.5mol电子；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移5mol电子，则1molNaOH参加反应，转移 mol电子，所以 0.5<n<，故C错误； D．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)=11:1:2，假设NaCl为 11mol，则NaClO为 1mol，NaClO3为 2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成NaCl 11mol，得到11mol电子，生成NaClO 1mol，失去1mol电子，生成 NaClO32mol，失去10mol电子，得失电子数相等，符合电子守恒，故D正确； 故选：C。 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）铁粉常做还原剂。28gFe被氧化成Fe3+，失去的电子数目为 。 【答案】1.5NA 【解析】1个Fe原子生成1个Fe3+失去3个电子，28gFe的物质的量为：，失去电子数目为0.5mol×NAmol-1×3=1.5NA。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）下面是体检报告中的相关标准 项目名称 单位 参考值 葡萄糖 6．报告中表示葡萄糖指标的物理量是___________。 A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 7．如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖 。 A．偏高    B．正常    C．偏低 【答案】6．D 7．C 【解析】6．由题干表中信息可知，报告中表示葡萄糖指标的物理量的单位是mmol/L，该物理量是物质的量浓度，故答案为：D； 7．如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，该葡萄糖的物质的量浓度为：5.56mmol/L，故参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖正常，故答案为：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 考点03 以物质的量为中心的计算 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 物质的组成与分类 1．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列说法中，不正确的是 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B．0．5molN2含有的分子数约为3.01×1023 C．1molCO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10-23g 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1mol氧的质量为16g C．0．5molHe约含有6．02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 3．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．4gNaOH 固体所含离子数目为0.3NA B．2gH2所含的质子数目为2NA C．标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D．1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目为NA 4．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）汽车安全气囊的工作原理是利用化学反应产生大量气体，迅速充气弹出，在乘员与车体之间形成一个缓冲区域。具体工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解， ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 （1）影响同温同压下体积的主要因素是___________。 A．氮气的物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离 （2）信息中，提及的原理②反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）关于说法正确的是___________。 A．属于碱性氧化物 B．摩尔质量是60 C． 中含有 D． 中含有约个氧原子 地 城 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 1．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 2．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 3．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A．71 g B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1 4．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol，CO与CO2的分子个数比为 。 6．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）能保护司机不受伤害的气囊需要在2个大气压和的条件下迅速产生65L的。(结果均保留一位小数) （1）该条件下 的物质的量为 mol。(已知2个大气压和时气体摩尔体积约为)。 （2）得到这些，需要 克？(写出计算过程) 7．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）回答下列问题 （1）“标准状况下的气体”的指的是___________条件下的气体。 A．273K，101kPa B．25℃，101kPa C．273℃，常压 D．25℃，常压 （2）当245g KClO3 完全反应，生成氧气的体积为 (标准状况下)。(写出计算过程) 地 城 考点03 以物质的量为中心的计算 离子共存 1．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）下列与物质的量相关的计算正确的是 A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g B．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子数一定相等 C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2 D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 3．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A．0．1 mol KIO4 B．0.1 mol KIO3 C．0.2 mol KIO2 D．0.1 mol KIO2 4．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生反应。将一定量的氯气通入100mL浓度为的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成、、共存体系，下列判断不正确的是 A．可能为9：7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C．若反应中转移的电子为nmol，则 D．可能为11：1：2 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）铁粉常做还原剂。28gFe被氧化成Fe3+，失去的电子数目为 。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）下面是体检报告中的相关标准 项目名称 单位 参考值 葡萄糖 6．报告中表示葡萄糖指标的物理量是___________。 A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 7．如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖 。 A．偏高    B．正常    C．偏低 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $