1.2物质的量 练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

1.2物质的量 练习 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B．分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 2．CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏伽德罗常数的值)(　　) A．g B．g C．44NA g D． g 3．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法中错误的是 A．标准状况下，22.4LCO2所含的共用电子对数目为4NA B．标准状况下，18 gH2O的原子总数为3NA C．标准状况下，4.48 LHCl气体溶于100 mL水中形成的溶液浓度为2 mol/L D．反应②每生成1 mol N2，消耗HClO分子数目为3NA 4．下列叙述正确的是 A．相同物质的量的O3和O2具有相同的原子数 B．a克的NO2和N2O4的混合气体，含有的原子数为aNA/46个 C．已知某种元素的原子质量是ag，则wg该原子的物质的量一定是w/(a·NA)mol D．已知一个12C的原子质量是bg，某种气体分子的质量是cg，则dg该气体占有的体积为22.4bd/(12c)L 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．25℃、101kPa，64g二氧化硫中含有的原子数为3NA B．1mol氢气含有电子数目为0.1NA C．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA D．0.1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+数目为0.1NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有电子数为10NA B．56g Fe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为2 NA C．密闭容器中2molSO2与lmolO2充分反应后生成SO3分子数为2 NA D．1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.01 NA 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．含有的离子总数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 C．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为 D．标准状况下，和的混合气体中所含的碳原子数约为 8．有COCl2(光气))、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有3mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．4∶2∶1 B．1∶1∶1 C．1∶4∶2 D．1∶2∶4 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.1molCH4所含氢原子数为0.4NA C．室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中钠离子数为0.2NA D．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 10．下列叙述不正确的是 A．等质量的和中所含的氧原子数相同 B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C．中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/n D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol基态Al原子中未成对电子的数目为 B．5.6g分子中采用杂化的碳原子数为 C．标准状况下，2.24L含有分子数大于 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移的电子数为 12．NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，17gNH3所含的电子数为10NA B．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C．常温常压下，5.6gFe 在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.2NA D．0.1mol/L的硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA 13．相同温度和压强下，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，则生成物的化学式是 A．X3Y2 B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 14．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 1醋酸()溶液中含有的数为 B．标准状况下，5.6L 中含有的分子数为0.25 C．常温常压下，2.8g 和CO混合气体中的原子数为0.2 D．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2 16．某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如图，下列分析不正确的是 净含量：500mL  密度：1.19g·cm·﹣3 有效成分：25%NaClO 使用方法：稀释至100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L﹣1 C．84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒 D．用NaClO固体配制含质量分数25%的NaClO消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g 17．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，含有的分子数为 B．，，中含有的原子数为 C．含有个氮原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．标准状况下，含有的分子数为 18．下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A．4gH2 B．71gCl2 C．28gN2 D．100gH2O 19．XSO4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X3(OH)4SO4(s)和Na2SO4(aq)。1.0mol/L的XSO4和1.0mol/LNaOH混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两种溶液的体积应取 A．29mLNaOH+21mLXSO4 B．21mLNaOH+29mLXSO4 C．15mLNaOH+35mLXSO4 D．20mLNaOH+30mLXSO4 20．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，所含原子数为 B．标准状况下，和的混合气体中分子总数为 C．与足量的S充分反应，转移的电子数为 D．乙烯中含有的氢原子数为 二、填空题 21．按要求计算填空： (1)在标准状况下，有物质①个，②，③，④含氢原子数由少到多的顺序是(填序号) 。 (2)已知R是一种金属，中含有个硝酸根离子，则R的相对原子质量为 。 22．物质的量是高中化学中常用的物理量，是化学计算中的基本工具。 (1)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是 。 (2)同温同压下，同体积的CO和气体，物质的量之比为 ，密度之比为 。 (3)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。一定温度下，向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 (4)溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 23．实验室配制250 mL 0.10 mol·L的溶液： (1)下图实验操作的先后顺序为：④→⑥→ →①。 (2)配制溶液过程中用托盘天平称量(g/mol)固体的质量为 g。 (3)定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时。改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (4)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．称量时砝码生锈 B．定容时，仰视刻度线 C．容量瓶中残留少量蒸馏水 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 24．填空。 (1)19.2gSO2在标准状况下的体积为 L，其中含氧原子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的密度是 。 (2)0.5molH3PO4的质量是 g，含 个H3PO4分子，含 mol氧原子。 25．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。 三、解答题 26．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 (3)根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体 g。 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 A．称量所用的砝码生锈                  B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容                D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出          F．称量时间过长 III.CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O(M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：。 (6)写出4000C～6000C范围内分解反应的化学方程式： 。 (7)据图分析，捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)8000C。 27．在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合溶液中，Na＋的物质的量为 mol，Cl-的物质的量为 mol。 (2)该混合溶液中含溶质的总质量为 g。 (3)将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1。 (4)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 28．回答下列问题。 (Ⅰ)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制一定物质的量浓度的NaClO消毒液。 (1)下图是小组在实验室配制该NaClO溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。 (2)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用实验室的硫酸试剂(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)配置250mL 1mol/L稀硫酸溶液用以增强“84消毒液”的消毒能力，他们需用量筒量取硫酸试剂的体积是 mL。 (3)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 ； A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．未冷却，立即转移至容量瓶定容 C．定容时，仰视溶液的凹液面 D．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 E.摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 (Ⅱ)某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO、Cl-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。 ①向一份中加入足量 NaOH 溶液，产生0.98g蓝色沉淀 ②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀 ③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀。 回答下列问题： (4)该溶液中一定不存在的离子是 ，该溶液中一定存在的阴离子有 。 (5)该100mL溶液中除上述确定的离子外还含有的离子是 ，其物质的量是 ，请将检测该离子的实验操作方法补充完整：用洁净的铂丝蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧，然后 现象，证明存在该离子。 29．实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 30．探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解：5CO+I2O5=I2+5CO2)    通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016g I2；CO被催化氧化的百分率为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C A D D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C C C D B A A D 1．C 【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的物质的量，故A错误； B．每个一氧化碳分子和每个二氧化碳分子含有的原子数不等，且混合气体中CO和CO2的体积比不确定，则NA个一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的个数也不确定，不一定是2.5NA，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n==0.1mol，故含有的总原子的物质的量为0.3mol，个数为0.3NA个，故C正确； D．根据n=cV，溶液的体积未知，0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-数目也无法确定，故D错误； 故答案为C。 2．A 【详解】CO2的相对分子质量为44，摩尔质量是44g•mol-1，则1molCO2质量是44g，即NA个CO2分子的质量为44g，所以1个CO2分子的质量是g，故选A。 3．C 【详解】A．CO2分子中含有2个C=O，1个CO2分子中共含有4对共用电子对。标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是1 mol，则其中所含的共用电子对数目为4NA，A正确； B．18 g H2O的物质的量是1 mol，由于H2O分子中含有3个原子，则1 mol H2O分子中含有原子总数为3NA，B正确； C．标准状况下，4.48 LHCl气体的物质的量是0.2 mol，其溶于100 mL水中，得到的溶液体积不是0.1 L，因此形成的溶液浓度不能为2 mol/L，C错误； D．根据图示可知反应②是NH3与HClO发生氧化还原反应产生N2、HCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，可见：在反应②中，每生成1 mol N2，消耗HClO的物质的量是3 mol，则反应消耗HClO分子数目为3NA，D正确； 故合理选项是C。 4．C 【详解】A．O2和O3分别是双原子分子和三原子分子，相同物质的量的O2和O3含有原子数之比为2:3，A错误； B．NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，a克的NO2的物质的量为，所含原子数为，B错误； C．wg该原子的个数为，则其物质的量，C正确； D．没有给出气体的温度和压强，无法计算体积，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．25℃、101kPa，64g二氧化硫的物质的量是1mol，其中含有的原子数为3NA，A正确； B．1mol氢气含有电子数目为0.2NA，B错误； C．在常温常压下，11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，其中含有的分子数不是0.5NA，C错误； D．0.1mol/LBaCl2溶液的体积不确定，其中含有的Ba2+数目不一定为0.1NA，D错误； 答案选A。 6．D 【详解】A标况下水为液体，不确定水的物质的量，A错误； B．铁与氯气生成氯化铁，56g Fe为1mol，与足量Cl2完全反应，转移的电子数为3 NA，B错误； C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应进行不彻底，生成SO3分子数小于2 NA，C错误； D．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L pH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.01 NA， D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．中含有2个Na+和1和，所以含有的离子总数为，故A错误； B．没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误； C．一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于，故C错误； D．标准状况下，和的混合气体物质的量为，所以所含的碳原子数约为，故D正确； 故答案选D。 8．A 【详解】含有3mol氧原子的，其物质的量为3mol，3mol的，其物质的量为1.5mol，3mol的，其物质的量为0.75mol，所以三种物质的物质的量之比为，故选A。 9．B 【详解】A．标况下水不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，A错误； B．0.1mol CH4含有0.4mol氢原子，即0.4NA，B正确； C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．未注明温度和压强，无法确定气体体积，D错误； 综上所述答案为B。 10．D 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，故等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，A正确； B．气体的摩尔体积影响因素为温度和压强，故在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等，B正确； C．ngCl2中有m个Cl原子，则，阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，C正确； D．溶液的体积不等同于溶剂的体积，将4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的体积大于500mL，则浓度小于0.2mol/L，故D错误； 故答案为：D。 11．B 【详解】A．Al是13号元素，其核外只有1个未成对电子，故1mol基态Al原子中未成对电子的数目为，A正确； B．5.6g其物质的量为：=0.1mol，分子中3个碳原子均采用sp2杂化，故5.6g分子中采用杂化的碳原子数为，B错误； C．已知CH2Cl2在标准状况下是液态，故标准状况下，2.24L含有分子数大于，C正确； D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移的电子数为，D正确； 故答案为：B。 12．A 【详解】A．常温常压下，17gNH3的物质的量为1mol，所含的电子数为10NA，A正确； B．标准状况下水为液态，22.4L水所含分子数大于NA，B错误； C．常温常压下，5.6gFe 在足量Cl2中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算离子个数，D错误； 故选A。 13．C 【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，根据原子守恒可知，生成物为XY3，故答案选C。 14．C 【详解】A．阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，不是基本物理量之一，B错误； C．摩尔质量的单位g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，和的摩尔质量都是28g/mol，C正确； D．相同条件，任何气体的摩尔体积均大致相同，在标准状况下，任何气体的摩尔体积均为，不是任何温度、压强下，气体的摩尔体积均为，D错误； 答案选C。 15．C 【详解】A．醋酸是弱酸，1醋酸()溶液中氢离子浓度小于1mol/L，1L 1醋酸()溶液中含有的数小于，故A错误； B．标准状况下CS2是液体，5.6L的物质的量不是0.25mol，故B错误； C．和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol， 2.8g 和CO混合气体中的原子数为 0.2，故C正确； D．铜与稀硫酸不反应，含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，参加反应的硫酸小于2mol，转移的电子数小于2，故D错误； 选C。 16．D 【详解】A．次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气， 所以84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确； B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为，故B正确； C．84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，钢和铝制品由活泼金属组成，84消毒液氧化性较强，容易将其氧化，破坏性能，因此不适用于钢和铝制品的消毒，故C正确； D．欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500 mL ×1.19g/ mL×25%= 148.8g，故D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．常温常压下，换算到标准状况下时，体积小于11.2L，故其物质的量小于0.5mol，A错误；   B．64g二氧化硫的物质的量为64g÷64g/mol64g=mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，B正确； C．氦气是由单原子构成的分子，则NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．标准状况下，水不是气态，则11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，D错误； 故选B。 18．A 【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体。 【详解】A．H2的物质的量为=2mol； B．Cl2的物质的量为=1mol； C．N2的物质的量为=1mol； D．水在标准状况下为液体，100gH2O的体积为0.1L； 显然A的物质的量最大，其体积最大为2mol×22.4L/mol=44.8L； 故选A。 19．A 【详解】生成的沉淀为X3(OH)4SO4(s)，X2+和OH-的物质的量比为3:4，根据元素守恒，XSO4溶液、NaOH溶液的物质的体积比为3:4，需要XSO4溶液的体积为 ，需要NaOH溶液的体积为，故选A。 20．D 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液体，此时11.2L三氯甲烷的物质的量不等于0.5mol，因此所含原子数不等于，A错误； B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，B错误； C．1mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，铜从0价升高到+1，因此转移的电子数为NA个电子，C错误； D．乙烯中含有氢原子数，D正确； 故答案选D。 21．(1)①<③<④<② (2)27 【详解】（1）①3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，含H原子数为0.5NA； ②12gCH4的物质的量为=0.75mol，含H原子数为3NA； ③11.2LH2的物质的量为=0.5mol，含H原子数为NA； ④1molH2O含H原子数为2NA； 含氢原子数由少到多的顺序是①<③<④<②； （2）个硝酸根离子的物质的量，则R(NO3)3的物质的量为0.1mol，该硝酸盐的摩尔质量为；则R的相对原子质量=213-62×3=27。 22．(1)9g (2) 1∶1 7∶11 (3)1∶2 (4) 【详解】（1）中含O原子0.5mol，含相同数目O原子的水应为0.5mol，质量为9g。 （2）根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压同体积的气体所含气体的分子数(物质的量) 相同，密度之比等于相对分子质量之比，故分别为1∶1和7∶11。 （3）当活塞不再移动时，容器Ⅰ和Ⅱ的压强相等，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故有。 （4）的物质的量浓度为。 23．(1)②⑦⑤③ (2)6.2g (3) 1~ 2cm 胶头滴管滴 (4)BD 【详解】（1）先称量一定质量的固体，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后移入容量瓶，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，摇动容量瓶使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，液面距刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后反复上下颠倒摇匀，配制时的正确操作顺序是④⑥②⑦⑤③①，故答案为②⑦⑤③。 （2）要用托盘天平称量固体的质量为0.25L0.1mol/L248g/mol=6.2g。 （3）定容时将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。 （4）A．称量固体时，所用砝码已生锈，砝码的质量偏大，称取的固体的质量偏大，所配溶液浓度偏高，不符合题意，A错误； B．定容时仰视视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，符合题意，B正确； C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质物质的量的和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，C错误； D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质的体积偏大，溶液浓度偏低，D正确; 故选BD。 24．(1) 6.72 0.6 2.9g/L (2) 49 0.5NA 2 【分析】本题考查物质的量及其相关概念。 【详解】（1）M(SO2)=64g/mol，19.2gSO2的物质的量为0.3mol，故标况下的体积为6.72L，所含氧原子的物质的量为0.6mol，标况下密度。 故答案为：6.72，0.6，2.9g/L。 （2）M(H3PO4)=98g/mol，0.5molH3PO4的质量是49g，含0.5NA个H3PO4分子，含2mol氧原子。 故答案为：49，0.5NA，2。 25．2 【详解】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示，根据阿伏加德罗定律得到混合气体 为2mol，实验测得A室混合气体的质量为34g，设A室H2、O2物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=2,2x+32y=34，解得x=1，y=1，若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有0.5mol气体，再根据阿伏加德罗定律，则A和B室的体积比为1:2，因此最终活塞停留的位置在刻度2处；故答案为：2。 26．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)CaO、NaOH (3)20.00 (4)D→E→C→B→H→G (5)AC (6) (7)低于 【分析】利用溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储备利用，氧化钙循环利用； 【详解】（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH； （3）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管，用电子天平(准确度0.01)称量固体质量为：； （4）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：检漏、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签； （5）A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未冷至室温就转移定容，溶液体积膨胀，冷却至室温液面下降，所加水量偏少，溶液浓度偏大，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； E．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，E不符合题意； F．称量NaOH时间过长，NaOH吸水潮解，所称量NaOH固体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，F不符合题意； 故选AC； （6）由题图中信息可知，CaC2O4·H2O在200℃左右失去结晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28g−1.00g=0.28g，减少的是CO的质量，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； （7）由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00g−0.56g=0.44g，减少的是CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 27．(1) 0.2 0.8 (2)40.2 (3) (4)27 【详解】（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量浓度为，0.2L溶液中，，溶液中，根据电荷守恒：=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol， （2）溶液中的溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量为：； （3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为：； （4）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量为0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物的质量是26.7g，则×x= 0.6mol， 解得x=3，所以金属的摩尔质量为133.5g/mol-(35.5g/mol×3)= 27g/mol。 28．(1)①③⑤ (2)13.6 (3)C、E (4) Ba2+，OH- SO、Cl (5) K+ 0.02mol 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 【详解】（1）①溶解过程在烧杯中进行，溶解后冷却再转移；③转移操作，玻璃棒应该放在刻度线以下；⑤定容时眼睛需要平视度数；故答案为①③⑤； （2）98%浓硫酸的物质的量浓度为：，根据稀释前后物质的量不变，可以计算V=；答案为13.6； （3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．未冷却，立即转移至容量瓶定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，最终导致配制的溶液浓度偏大，B不符合题意； C．定容时，仰视溶液的凹液面，则溶液的体积偏大，根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏小，C符合题意； D．量取浓硫酸时，若仰视液体的凹液面，则溶质硫酸偏大，导致n偏大，最终导致溶液的浓度偏大，D不符合题意； E．摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致体积偏大，浓度偏小，E符合题意； 故答案为C、E。 （4）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，一定存在的阴离子为SO、Cl-； （5）10mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 0.98g÷98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+带0.02mol正电荷，0.01mol SO和0.02molCl-共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，检测该离子的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，故答案为K+；0.2 mol；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。 29．(1) 圆底烧瓶、分液漏斗 烧杯、玻璃棒 (2) 2.0 1∼2cm 胶头滴管 > (3) 13.6 15mL 向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 b 【分析】实验室需要配制0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL，通常要用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等； 【详解】（1）根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （2）计算需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；NaOH固体溶解放热，没有冷却直接移入容量瓶，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，则所得溶液浓度>0.1； （3）①质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为≈13.6mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，根据“大而近”原则，应选用15mL量筒； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌； ④a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合； b．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，b符合； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水加多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，d不符合； 故选b。 30．60% 【详解】一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊。碘的物质的量为=0.0004mol，则结合方程式分析，还有0.002mol一氧化碳未被氧气氧化，11.2L气体为0.5mol其中一氧化碳为0.5mol ×1%=0.005mol，则被氧化的一氧化碳为0.005mol-0.002mol=0.003mol，则被氧化的百分率为×100%=60%。 学科网（北京）股份有限公司 $$